2025年苏人新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版九年级化学下册阶段测试试卷382考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、化学上把由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，下列各组物质互为同素异形体的是（）A.冰和干冰B.氧气和液态氧C.金刚石和C60D.一氧化碳和二氧化碳2、以下几种实验操作，正确的是（）A.

酒精灯失火用湿抹布扑盖B.

将NaCl倒入量筒中配制溶液C.

将锌粒放入试管中D.

给试管中液体加热3、下列四种物质：氢气rm{(H_{2})}水rm{(H_{2}O)}硫化氢rm{(H_{2}S)}硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}各一个分子则它们含有相同数目的rm{(}rm{)}A.氢分子B.氢原子C.氢元素D.以上三种说法都行4、下列我国古代在世界上享有盛名的工艺中，与化学有关的一组是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}玉雕rm{垄脷}冶铁rm{垄脹}造纸rm{垄脺}炼铜rm{垄脻}烧瓷器rm{垄脼}制青铜器rm{垄脽}指南针rm{垄脿}制火药．A.rm{垄脹垄脻垄脿}B.rm{垄脵垄脹垄脻}C.rm{垄脷垄脺垄脽}D.rm{垄脵垄脹}5、减少汽车尾气污染是改善大气质量的重要环节，在汽车中装置转化器可有效减低尾气中CO、NO等气体的排放.2CO+2NO2CO2+X是转化器的主要反应之一，则X是（）A.CB.O2C.N2D.NO26、某硝酸铵样品中氮的质量分数为31.5%（杂质不含氮），则硝酸铵样品的纯度为（）A.90%B.35%C.96%D.43%7、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语书写错误的是（）A.氧分子O2B.+2价的钙元素C.2个氮原子N2D.3个氨根离子3NH4+8、（2010•北京）下列物质属于纯净物的是（）A.酱油B.香醋C.酸奶D.干冰9、（2005•广州）下列实验中都要用到玻璃棒；其中玻璃棒的操作相同的是（）

A.①和②B.②和③C.②和④D.③和④评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、煤；石油和天然气被称为当今“三大化石燃料”．

（1）天然气的主要成分是（填化学式）____，它属于____（选填“有机”或“无机”）物．

（2）“三大化石燃料”属于____（选填“可再生”或“不可再生”）能源．

（3）它们在不充分燃烧时都能生成一种有毒的气体____，根据这种气体具有____性，常用来____．

（4）面对日益枯竭的天然能源，请你提出一种有效节约能源的方法____．11、根据酒精的化学式：C2H5OH计算：

（1）一个酒精分子中共有____个原子；

（2）酒精中碳、氢元素间的质量比为____；

（3）酒精中碳元素的质量分数是多少？____（写出计算过程）12、以下是我校实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录；请你根据实验记录回答下列问题：

（1）大小；形状都相同的金属与溶液质量、溶质质量分数都相同的稀盐酸反应的记录．

。金属铝片锌片铁片铜片银片反应现象开始无气泡，过一段时间后缓慢出现气泡产生气泡且速度较快产生气泡但速度缓慢无气泡无气泡ϕ根据金属活动性顺序和以上记录可知，能与稀盐酸反应的金属应具备的条件是：____．

κ根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼．但实验记录中铝与稀盐酸的反应速度比锌的更____（填“快”或“慢”）．你认为上述实验记录中出现与金属活动性顺序相违背的现象的原因是____．

（2）在该实验探究的过程中，实验小组因故没有完成铜与银的金属活动性强弱的比较．京京认为用铜片与AgNO3溶液能完成以上比较实验．反应的化学方程式是：____．从上述实验可知：铜比银的活动要____（填“强”或“弱”）．13、（2010•泸州）（1）铝在氧气中燃烧的化学方程式为；此反应属于基本反应类型中的反应．

（2）如图所示；将部分铁棒插入水中，部分露在干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快（填序号）．

①插入水中的那部分铁棒生锈更快。

②露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快。

③两部分铁棒生锈一样快．

14、我们已经知道，空气的主要成分是氮气和氧气．下图是测定空气中氧气含量的实验装置．试回答下列问题：

(1)实验过程中；燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？

____________．

(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外；还可推出氮气____________(填“易”“难”)溶于水和其化学性质____________(填“活泼”“不活泼”)的结论．

(3)在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷？____________．15、（2015•随州模拟）如图是甲；乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：

（1）10℃时，甲物质的溶解度____乙物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．

（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是____．

（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为____g．16、如图是某省生产的某加钙食盐包装标签上的部分文字；请仔细阅读后回答问题：

（1）包装标签上的钙含量是指____（单质/碳酸钙/钙元素）

（2）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量的盐酸，生成0.11mg二氧化碳，计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．17、某实验小组欲配制200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液；按下述步骤操作，请填空．

（1）计算：需氯化钠____g，水____mL．

（2）称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右，此时应____．

A；增加适量氯化钠B、减少适量氯化钠C、调节天平平衡螺母。

（3）配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是____）．这样得到的溶液即为200g15%的氯化钠溶液．

（4）装瓶；贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中；盖好瓶塞并贴上标签．

（5）反思：称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）15%．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、原子是最小的粒子，不可再分____．（判断对错）19、判断正误（用√或×表示）：把蛋壳捣碎装在小布袋里，放入热水中浸泡5分钟捞出，用泡蛋壳的水洗脏衣服，格外干净．____．20、空气的成分是不会改变的____．21、铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效．____（判断对错）22、溶液中的溶质不一定只有一种____．（判断对错）23、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）24、石油是混合物，其中的成分大部分是液体．因此，石油在地底下就形成了类似于地面上湖泊那样的“石油湖”．____．（判断对错）25、糖尿病患者不宜多吃米饭等淀粉类食品，因为淀粉消化后转化成葡萄糖，被人体吸收会造成血糖升高．如果少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感，可多吃些南瓜解饥．____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共1题，共4分)26、下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度．

。温度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是____．

（2）20℃时，把40gKNO3放入小烧杯中，然后再加100g水不断搅拌，形成溶液的质量为____g；该溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）如图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是____（填序号）．

①浓硫酸②硝酸铵③氢氧化钠④冰．评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共28分)27、2011年9月29日；“长征二号F”T1运载火箭，将中国全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”发射升空，为在太空建立中国空间站打下基础．

（1）在对太空的探索过程中，科学家发现月球表面陨石坑中存在Hg、CH4、固态H2O等物质，其中属于氧化物的是____（填化学式）．

（2）金属钠可以在氯气中燃烧，通过此反应谈谈你对燃烧有什么新的认识？____．28、（2006•吉林）（1）小新发现在热水中加蔗糖可以得到一杯更甜的糖水，查阅资料，他了解到了蔗糖的溶解度曲线．请你根据图帮他分析产生这一现象的原因____；

（2）在查阅资料的过程中，他还发现另一种固体物质的溶解度变化规律与蔗糖相反，如图．如果把这种固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液可采用____、____的方法达到目的．29、2003年3月，美英联军空袭伊拉克的发电厂时使用了一种“石墨炸弹”．这种炸弹爆炸后释放出大量纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电．石墨纤维能使设备短路的原因是____．美英联军准备使用的还有一种“油气炸弹”．这种炸弹爆炸时首先释放出大量可燃性气体，然后将可燃性气体引爆．这时，躲在防护工棚里的人即使不被炸死，也会因窒息而死，其原因是____．30、根火柴划燃后，若将其火柴头朝下放，则能正常燃烧直至燃尽；而将燃着的火柴竖直起来，则会发现火焰慢慢消失，直至熄灭，试根据燃烧的条件来解释其原因．评卷人得分六、探究题(共2题，共6分)31、铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面的氧化物会先与盐酸反应。【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是。【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为。（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。32、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，____。探究小组的同学把一定量的rm{CaH_{2}}加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：____猜想二：rm{NaOH}rm{Ca(OH)_{2}}猜想三：rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}猜想四：rm{NaOH}rm{Ca(OH)_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因___________________。【实验探究】。实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想____不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸____猜想三成立【反思与拓展】登山运动员常用rm{CaH_{2}}作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断【解析】【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成；②不同单质．

A．干冰是固态的二氧化碳；冰是固态的水，均是化合物，不是单质，故选项错误．

B．液氧是液态的氧气；与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误．

C．金刚石、C60都是由碳元素形成的不同物质；都是单质，互为同素异形体，故选项正确．

D．CO和CO2都是化合物；不是单质，故选项错误．

故选C2、A【分析】【分析】A；根据灭火的原理进行分析；

B；根据溶液的配制；量筒的正确使用方法进行分析；

C；根据固体药品的取用方法进行分析；

D、根据给试管中液体加热的注意事项进行分析．【解析】【解答】解：A；酒精灯燃烧起火；立即用湿抹布扑灭，做法正确，因为降温和隔绝空气可灭火，及时有效，故A正确；

B；溶液的配制应在烧杯中进行；量筒不能作为反应容器和配制容器，故B错误；

C；往试管中放块状固体时；应先使试管横放，用镊子夹住药品放在试管口，然后使试管慢慢竖起，故C错误；

D、给试管内液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，试管内液体量不能超过试管容积的；试管与桌面呈45度角，大拇指不能握在试管夹的短柄处，故D错误；

故选A．3、B【分析】解：rm{A}在水、硫化氢rm{(H_{2}S)}硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}中不含有氢分子；氢气中含有大量的氢分子，故A错误；

B、在氢气、水、硫化氢rm{(H_{2}S)}硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}四种物质的一个分子中都含有两个氢原子；故B正确；

C、宏观的物质是由元素组成的，而氢气rm{(H_{2})}水rm{(H_{2}O)}硫化氢rm{(H_{2}S)}硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}的分子只含有原子；故C错误；

D；只有B正确；而AC错误，故D错误．

故选B．

宏观的物质是由元素组成的；元素只讲种类，不讲个数；构成物质的基本微粒有分子；原子和离子．

解答本题的关键是能从宏观和微观两个方面正确认识物质．【解析】rm{B}4、A【分析】解：化学工艺即化工技术或化学生产技术，指将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程，包括实现这一转变的全部措施，而化学变化是指有新物质生成的变化rm{.}属于化学工艺的；在变化过程中都有其他物质生成，印刷术；指南针只涉及到物理变化，不属于化学工艺，而瓷器的烧制、火药的发明、金属的冶炼、制青铜器都包含着化学变化，属于化学工艺；

故选A

我国古代的一些发明中；都蕴含着化学知识，属于化学工艺的，在变化过程中都有其他物质生成，要理解化学变化与化学工艺的区别．

熟记化学工艺的定义和我国古代举世闻名的化学工艺．【解析】rm{A}5、C【分析】【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．【解析】【解答】解：由2CO+2NO2CO2+X可知；

反应前碳原子个数是2个；反应后是2个；

反应前氧原子是4个；反应后是4个；

反应前氮原子是2个；反应后应该是2个包括在X中；

由分析可知，每个X中含有2个氮原子，是氮气，化学式是N2．

故选：C．6、A【分析】【分析】混合物中某化合物的质量分数（纯度）=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：纯净的碳酸氢铵中氮元素的质量分数为100%=35%．

如果杂质不含氮元素，则硝酸铵样品的纯度为×100%=90%．

故选：A．7、C【分析】【分析】A；分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

B；化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

C；原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．【解析】【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则氧分子可表示为：O2；故选项化学用语书写正确．

B、由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故+2价的钙元素可表示为：；故选项化学用语书写正确．

C；由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，故选项化学用语书写错误．

D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铵根离子可表示为：3NH4+；故选项化学用语书写正确．

故选：C．8、D【分析】

A；酱油中含有多种物质；属于混合物；

B；香醋中含有多种物质；属于混合物；

C；酸奶中含有多种物质；属于混合物；

D；干冰是固体二氧化碳；属于纯净物；

故选D．

【解析】【答案】可以根据物质的物质组成方面进行分析；判断；从而得出正确的结论，纯净物是指含有一种物质的物质．

9、B【分析】

在做过滤实验时；玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；在配置溶液的实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；在测定溶液PH值时，是用玻璃棒蘸取液体滴在PH试纸上，起蘸取液体的作用．所以②③的作用相同，都是搅拌．

故选B．

【解析】【答案】玻璃棒在很多操作中被用到；不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流，加速溶解，防止液体飞溅，转移固体等作用．

二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷；甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物；

（2）化石燃料属于不可再生能源；

（3）煤；石油和天然气燃烧不充分时会生成一氧化碳；一氧化碳有毒，一氧化碳具有还原性，可以用来冶炼金属；

（4）开发利用新能源具有重要意义．【解析】【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4，它属于有机物．故填：CH4；有机；

（2））“三大化石燃料”属于不可再生能源；故填：不可再生；

（3）煤；石油和天然气在不充分燃烧时都能生成一种有毒的气体--一氧化碳；一氧化碳具有还原性，常用来冶炼金属；故填：一氧化碳；还原；冶炼金属；

（4）增大燃料燃烧时与氧气的接触面积；使燃料充分燃烧或开发利用新能源，如太阳能等．

故答案为：（1）CH4；有机．（2）不可再生；（3）一氧化碳；可燃（还原）；作燃料（冶炼金属）；（4）增大燃料燃烧时与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧或开发利用新能源，如太阳能等．11、略

【分析】【分析】（1）根据一个酒精分子的构成进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）一个酒精分子是由2个碳原子；6个氢原子和1个氧原子构成的；则一个分子中共含有9个原子．

（2）酒精中碳；氢元素间的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1．

（3）酒精中碳元素的质量分数是100%≈52.2%．

故答案为：（1）9；（2）4：1；（3）52.2%．12、略

【分析】【分析】（1）①根据金属与酸反应的规律分析；排在氢元素前面的金属能与酸的反应；

②根据铝能在空气中会形成致密的氧化物保护膜分析；

（2）根据铜比银活泼判断，能从银的盐溶液中把银置换出来．【解析】【解答】解：（1）能与酸反应的金属一定是在金属活动顺序表里排在氢元素前面的金属．

（2）铝的活动性比锌的活动性强；但铝表面往往有一层致密的保护膜，所以刚开始反应速度比锌慢．

（3）铜和硝酸银反应能生成硝酸铜和银，说明铜活动性比银强，化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．

故答案为：（1）①在金属活动顺序表中排在氢元素的前面；②慢，（铝表面有一层致密的氧化膜，盐酸先与氧化膜反应，阻碍了铝与稀盐酸反应．（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；强．13、略

【分析】

（1）由于铝在氧气中燃烧生成的是氧化铝，而且是两种物质生成了一种物质，故答案为：4Al+3O2Al2O3；化合。

（2）由于铁制品生锈实质上是铁和水；氧气共同作用的结果；因此在铁制品既和水接触，也和氧气接触的地方更容易生锈，故答案为：①

【解析】【答案】金属在氧气燃烧时生成的都是这些金属的氧化物；铁制品生锈实质上是铁和水；氧气共同作用的结果．

14、略

【分析】解：(1)测定空气中氧气含量的原理是利用磷燃烧只消耗氧气；且不生成新气体，由于氧气被消耗，瓶内气压减小，水倒吸入瓶内，进入水的体积即为空气中氧气的体积．如红磷的量不足，则氧气不能耗尽，进入水的体积小于空气中氧气的实际含量．

(2)红磷红磷熄灭后装置中还有剩余气体；气体主要是氮气，而液面不再变化，说明氮气难溶于水，化学性质不活泼，也不与水发生反应．

(3)在此实验过程中不能用碳；硫代替红磷．因为碳、硫与氧气反应分别生成二氧化碳和二氧化硫气体；不会造成压强差，导致不能等量进入水，从而无法判断空气中氧气的体积．

故答案为：

(1)让O2尽量消耗完全，使测得O2的体积更接近空气中O2的实际体积；

(2)难；不活泼；

(3)不能．【解析】让O2尽量消耗完全，使测得O2的体积更接近空气中O2的实际体积;难;不活泼;不能15、略

【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；10℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；20℃时，甲的溶解度是40g，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量=100g+40g=140g．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：10℃时；甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，故答案为：=；

（2）把30℃时等质量的甲；乙两物质饱和溶液降温到10℃；析出晶体较多的是甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，故答案为：甲；

（3）20℃时，甲的溶解度是40g，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量=100g+40g=140g，故答案为：14016、略

【分析】【分析】根据标签结合图示以及化学方程式进行计算解答即可．【解析】【解答】解：（1）包装标签上的钙含量是指钙元素；故填：钙元素；

（2）（2）设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x0.11mg

x=0.25mg

此加钙食盐中钙元素的质量分数==0.0025%

答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为0.0025%．17、略

【分析】【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶液中溶质质量分数；计算该溶液中氯化钠的质量，溶液质量与氯化钠质量差即为溶液中水的质量．

（2）根据用托盘天平称量10克药品的基本步骤考虑应该怎么办；

（3）根据溶解时玻璃棒的作用考虑；

（5）一个砝码缺损了一个小角会导致药品质量偏少考虑．【解析】【解答】解：

（1）200g15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量=200g×15%=30g；该溶液中溶剂水的质量=200g-30g=170g；

（2）用托盘天平称量10克药品的步骤是：调节天平平衡；放上砝码，再向左盘加入药品，在称量中发现指针向右偏，说明药品不足，所以要增加药品．

（3）溶解氯化钠要用到玻璃棒搅拌；为了加快氯化钠的溶解速度；

（5）由于左盘药品的质量等于右盘砝码的质量加上游码的质量；所以一个砝码缺损了一个小角会导致药品质量偏小，溶质少了，溶剂不变，所以溶质质量分数偏小．

答案：

（1）30170

（2）A

（3）搅拌；为了加快氯化钠的溶解速度。

（5）小于三、判断题(共8题，共16分)18、×【分析】【分析】根据原子是化学变化中最小粒子进行解答．【解析】【解答】解：原子是化学变化中最小粒子；不可再分，而在结构上还可以再分成原子核和核外电子．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净．【解析】【解答】解：蛋壳的主要成分是碳酸钙，在热水中，碳酸钙水解，pH大约为9左右，使溶液呈碱性，碱性溶液具有较强的去污能力，所以能将衣物洗干净，所以本题答案为：√．20、×【分析】【分析】空气是多组分的混合气体，除氧、氮及稀有气体组分之外，还有二氧化碳和水蒸气等；空气的成分一般说来是比较固定的，特殊情况下，空气的成分也会发生变化．【解析】【解答】解：空气的成分一般说来是比较固定的；这对于人类和其他动植物的生存是非常重要的．然而，特殊情况下，空气的成分也会发生变化．这些变化有人为的，也有天然的．自近代以来，随着现代化工业的发展和燃料用量的激增，从世界范围看，排放到空气中的有害气体和烟尘改变了空气的成分，并使空气受到污染．排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化碳；二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂排放的废气．

故答案为：×21、×【分析】【分析】利用铵态氮肥的化学性质来判断．【解析】【解答】解：熟石灰是碱；铵态氮肥遇到碱时会生成具有刺激性气味的气体氨气，从而降低肥效．

答案为：×．22、√【分析】【分析】根据溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的；稳定的混合物；溶质可以有多种；

故填：√23、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】据石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液态形式存在于地下岩石孔隙中的；也有存在于地下的裂缝或者溶洞中的，但大部分是存在于岩石孔隙中的．

故答案为：×．25、×【分析】【分析】米、面、西瓜、南瓜等食物中含有丰富的糖类物质，能够为人体提供能量．【解析】【解答】解：糖尿病患者如果因为少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感时；不能通过多吃些南瓜解饥，因为南瓜中含有蔗糖；果糖、葡萄糖等糖类物质，糖尿病患者食用后，会造成血糖急剧升高，影响身体健康．

故填：×．四、实验题(共1题，共4分)26、略

【分析】【分析】（1）从硝酸钾在不同温度下的溶解度表可以看出；温度越高，溶解度越大；

（2）在20℃时；硝酸钾的溶解度是31.6克．即20℃时，在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸钾就能形成饱和溶液；

（3）浓硫酸或氢氧化钠固体溶于水，溶液的温度升高．【解析】【解答】解：（1）从图中可以看出；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．故答案为：溶解度随温度的升高而增大；

（2）20℃时；在100克水中，最多能溶解31.6克硝酸钾就能形成饱和溶液；所以40克硝酸钾放入100克水中，不能全部溶解．故答案为：131.6；饱和。

（3）温度越高，硝酸钾的溶解度越大，饱和溶液的质量分数就越大．而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水能使溶液的温度升高．故答案为：①③五、科普阅读题(共4题，共28分)27、略

【分析】【分析】（1）由两种元素组成；一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．

（2）根据燃烧过程可以判断相关方面的问题．【解析】【解答】解：（1）H2O由氢和氧两种元素组成；一种是氧元素，属于氧化物；

（2）根据金属钠可以在氯气中燃烧；物质的燃烧不一定有氧气参与；

故答案为：（1）H2O；（2）物质的燃烧不一定有氧气参与．28、略

【分析】【分析】（1）根据蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大分析．

（2）与蔗糖的溶解度变化规律相反，即溶解度随温度的升高而降低，利用这一原理取完成此