2025年教科新版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、《天工开物》记载，与木炭共热制得倭铅(锌)。下列说法中不正确的是A.Zn元素位于ds区B.制备锌过程可能发生置换反应C.高温加热不能分解D.离子为平面三角形结构2、工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收得到组成为的发烟硫酸。当时形成焦硫酸()；结构如图所示，它与水作用生成硫酸。下列关于焦硫酸的说法错误的是。

A.属于极性分子B.具有强氧化性C.所有S和O均为杂化D.其盐的溶液呈酸性3、下列说法不正确的是A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏4、卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质熔、沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐增强C.原子半径逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强5、三聚氰胺()是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大π键。下列说法错误的是A.晶体类型为分子晶体B.1mol该分子中存在15molσ键C.分子中所有化学键均为极性键D.六元环上的N原子提供孤对电子形成大π键6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以(硅酸盐，a、b为系数)为载体，利用Au-Pb纳米颗粒催化气态单质W2、X2合成W2X2，其原理如图所示。下列说法错误的是。

A.地壳中元素含量：X>Z>YB.简单离子半径：Y>XC.Y2X3和ZX2均具有较高熔点D.W与X形成的化合物可能含非极性键7、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A.酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3B.热稳定性强弱排序：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3C.熔点：H2O＜I2＜KCl＜SiO2D.稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH48、下图中的核磁共振谱图表示的可能是下列哪种有机物的核磁共振谱?()

A.B.C.CH3CH2CH2CH3D.评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述正确的是()

A.a和b中N原子均采取sp3杂化B.b中Ca2＋的配位数为6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共价键、离子键和配位键10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A.电负性：XB.第一电离能：ZC.元素W的含氧酸均为强酸D.Z的氧化物对应的水化物为弱碱11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.2.24L甲烷中sp3杂化轨道数为0.4NAB.7.8g苯分子中含有电子数为4.2NAC.4.6g乙醇中含有的极性键数为0.7NAD.0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有π键数为0.1NA12、砒霜是两性氧化物分子结构如图所示溶于盐酸生成用还原生成下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.空间构型为平面正三角形D.分子键角大于109.5℃13、下列物质的性质变化规律与与键能无关的是A.与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶14、下列各项叙述中，正确的是A.电负性：S>As>SeB.键角：H2O34C.沸点：HF>HCl>HBr>HID.离子还原性：S2->I->Br->Cl-15、氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源；水的光解技术是当前研究的重要课题。在WOC和HEC两种催化剂作用下，利用光照将水分解(“*代表反应过程中产生的中间体”)，原理如图。下列说法错误的是。

A.上述水的光解技术是将光能转化为化学能B.1molWOC*中通过螯合成环的配位键有12molC.析氢和析氧分别是还原反应和氧化反应D.HEC*中C原子的杂化方式都是sp杂化16、工业上常用反应制备粗硅，若碳过量还会生成SiC，下列说法正确的是A.相对分子质量：C60＞SiO2＞SiC，因此熔沸点：C60＞SiO2＞SiCB.SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为-4价，因此SiH4还原性小于CH4C.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键D.键能：Si—H＜C—H，Si—Si＜C—C，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多17、已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示；下列说法正确的是。

A.∆H1＜0，∆H2＞0B.-∆H5+∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H6=0C.∆H3＜0，∆H4＜0D.氧化锂的晶格能=∆H6评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、回答下列问题：

(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为____，中心原子的杂化方式为____。

(2)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为____；列举与AlH空间结构相同的一种离子和一种分子：____、____(填化学式)。

(3)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____，SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角____120°(填“＞”“＜”或“=”)。19、完成表中的空白：。原子总数粒子中心原子孤电子对数中心原子的杂化轨道类型空间结构3__________________________________________________________________HCN________________________4__________________________________________________________________5__________________________________________20、氨硼烷是一种有效；安全固体储氢材料；氨硼烷的结构和乙烷相似，如下图。

(1)氨硼烷的晶体类型为_______。

(2)氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为_______，_______

(3)氨硼烷晶体中存在的作用力有_______(填序号)

A离子键B极性键C非极性键D配位键E金属键F氢键G范德华力。

(4)以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷.为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3；用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g。

①该配合物中镍离子的基态电子排布式为_______。

②该配合物的结构简式为_______。21、I.有下列分子或离子：BF3、H2O、NHSO2、HCHO、PCl3、CO2

(1)粒子构型为直线型的为：______

(2)粒子的立体构型为V型的为：______

(3)粒子的立体构型为平面三角形的为：______

(4)粒子的立体构型为三角锥型的为：______

(5)粒子的立体构型为正四面体的为______

II.在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2，④HCN(填序号)。分子中只有σ键的是______，分子中含有π键的是______，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是______，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______，分子中既含有极性键又含有非极性键的是______。22、物质有多种聚集状态，不同的聚集状态由于构成微粒和微粒间的相互作用不同，具有不同的性质。本章我们学习了许多的相关知识，如晶体、非晶体、液晶、晶胞、金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体等，请通过图示的方式表示它们之间的相互关系，以加深对所学内容的理解。_______

23、卤族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是______。

(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为______，该功能陶瓷的化学式为______。

(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为______和______。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。

(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是______。24、(1)三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为______。

(2)①已知的热分解温度为900℃，的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释的热分解温度低于的原因______。

②已知与的晶体类型相似，的熔点比的______(填“高”或“低”)，原因是______。25、不锈钢是由铁、铬(Cr)；镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成下列填空：

(1)写出碳原子最外层电子的轨道表示式______________，其最外层有____种不同运动状态的电子。

(2)硅烷(SiH4)可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：_____________________________________________________。

(3)下面是工业上冶炼Cr时涉及到的反应：

____CrO42－+____S+____H2O→____Cr(OH)3↓+____S2O32－+____

①请将方程式补充完整并配平____________________。

②上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是__________mol。

③Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的电离方程式________。

(4)镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。Ni(CO)4是________________晶体，Ni(CO)4易溶于下列_______（填序号）。

a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸镍溶液评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共36分)26、有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2＋与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素；Z的原子序数为28。

请回答下列问题（答题时如需表示具体元素；请用相应的元素符号）：

（1）写出QT2＋的电子式______、基态Z原子的核外电子排布式______。

（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有______等两种。

（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为______。

（4）化合物乙的晶胞如图2；乙由E；Q两元素组成，硬度超过金刚石。

①乙的晶体类型为______。

②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为______。27、元素周期表有许多有趣的编排方式；一种元素周期表的一部分如图所示，0；I~VIII均代表族序数，A~I代表不同的元素。

回答下列问题：

(1)H所代表的元素为_____(填元素符号)，I元素在周期表中的位置是_____，基态I原子的外围电子排布式为_____。

(2)图示周期表所列的元素中，电负性最大的元素是_____(填元素符号，下同)；B、C、D、E的第一电离能从大到小的顺序为_____。

(3)F、G分别与D形成的化合物中均含的键是_____(填“离子键”或“共价键”)，均属于_____晶体。

(4)利用图示周期表中所列元素，完成表格：(中心原子X上没有孤电子对，所用元素均为图中元素)。XYn分子的空间结构典型例子(填化学式)n=2①______②______n=3③______④______n=4⑤______⑥______28、X；Y、Z、W为元素周期表前四周期元素；原子序数依次增大，X核外有6种不同运动状态的电子；Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作颜料；W位于第四周期，其原子最外层只有一个电子，且内层都处于全满状态。

回答下列问题：

（1）X在元素周期表中的位置___________；

（2）元素X的第一电离能与氢元素比较X___________H(氢)(填“大于”或“小于”下同)，元素的电负性X___________Y。最简单气态氢化物的沸点X___________Y；

（3）Z的基态原子核外有___________种不同空间运动状态的电子？Z有两种常见的离子，较稳定的是___________？检验溶液中存在该离子的实验方法___________。与Z元素处于同周期同族且原子序数比Z大2的元素Q，写出Q元素+3价阳离子的核外电子排布式___________。

（4）W位于元素周期表的___________区？W的一种重要化合物可用来检验糖尿病病人尿液中的含糖量，写出该反应的化学方程式___________。29、元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体；其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。

(1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子中中心原子上的孤电子对数为_______，该分子VSEPR模型名称________，分子立体构型名称____________；

(2)写出X的质量分数为60%的化合物的σ键电子对数为__________，分子立体构型为___________；

(3)写出由宇宙中最丰富的元素Z、短周期中原子半径最大的主族元素W，与X、Y这四种元素组成的两种物质发生化学反应的离子方程式_________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

与木炭共热制得倭铅(锌)涉及的反应：ZnCO3CO2↑+ZnO、CO2+C2CO、ZnO+COZn+CO2。

【详解】

A．Zn属于副族元素；位于周期表的ds区，故A正确；

B．制备锌过程也可能发生反应ZnO+CZn+CO2↑，该反应为置换反应，故B正确；

C．高温加热会发生分解；产生二氧化碳和ZnO，故C错误；

D．中心C原子价层电子对数为3+=3；没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故D正确；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．硫氧键和氧氢键都是极性键；焦硫酸分子中正；负电荷中心不重合，属于极性分子，A项正确；

B．焦硫酸由浓硫酸吸收SO3制得；其性质和浓硫酸类似，具有强氧化性，B项正确；

C．焦硫酸分子中，硫原子形成了4个σ键，没有孤电子对；氧原子形成了2个σ键，孤电子对数目为2，所以硫和氧均采取sp3杂化；C项正确；

D．焦硫酸属于强酸；其盐焦硫酸钾为强酸强碱盐，溶液呈中性，D项错误。

答案选D。3、C【分析】【详解】

A.烧碱和纯碱均属于离子化合物；熔化时须克服离子键，A项正确；

B.加热蒸发氯化钾水溶液；液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B项正确；

C.CO2溶于水发生反应：CO2+H2O⇌H2CO3；这里有化学键的断裂和生成，C项错误；

D.石墨属于层状结构晶体；每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。

故答案选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．卤族元素的单质随着原子序数的增大；相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，单质熔；沸点逐渐升高，故A错误；

B．同主族自上而下；元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故B错误；

C．同主族元素的原子自上而下；电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，故C正确；

D．同主族自上而下；元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，故D错误；

答案选C。5、D【分析】【详解】

A．三聚氰胺中原子间的化学键只有共价键；其晶体的构成粒子为分子，晶体类型为分子晶体，A项正确；

B．1个三聚氰胺分子中含6个N—Hσ键；9个碳氮σ键；1个三聚氰胺分子中15个σ键，1mol该分子中存在15molσ键，B项正确；

C．该分子中存在N—H极性键和碳氮极性键；所有化学键均为极性键，C项正确；

D．N原子的价电子排布式为2s22p3，该分子中—NH2中N原子采取sp3杂化，六元环上的N原子采取sp2杂化；六元环上的每个N原子通过2个杂化轨道与2个碳原子形成碳氮σ键；每个N上剩余的1个杂化轨道容纳1对孤电子对，六元环上的N原子未参与杂化的p轨道上的1个电子形成大π键，孤电子对不形成大π键，D项错误；

答案选D。6、B【分析】【分析】

根据四种元素形成的化合物结构的特点，该物质是盐，表示成氧化物形式，应该为硅酸盐。结合元素原子序数大小关系及气态单质合成可知：W是H，X是O，Y是Z是元素；然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

A．在地壳中各种元素的含量由多到少的顺序为：O、等，X是O，Y是Z是可见地壳中元素含量：A不符合题意；

B．半径大于故B符合题意；

C．是是这两种物质均属于共价晶体，具有较高的熔点，C不符合题意；

D．W是H，X是O，二者形成的化合物中只含有极性键键；在化合物中既含有极性键键，也含有非极性键键；故D不符合题意；

故选B。

【点睛】

氧化铝的离子键百分数为41%，偏向共价晶体，通常当做共价晶体处理。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．同周期元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；故A错误；

B．H2CO3易分解，碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定，即热稳定性强弱排序：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3＞H2CO3；故B错误；

C．水为分子晶体常温为液体，熔点最低，I2为分子晶体常温为固体，熔点高于水，KCl为离子晶体熔点较高，SiO2为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，即熔点：H2O＜I2＜KCl＜SiO2；故C正确；

D．非金属性O＞N＞P＞Si，非金属性越强对应的氢化物的稳定性越强，即稳定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4；故D错误；

故答案为C。8、B【分析】【分析】

核磁共振氢谱有几种吸收峰；有机物分子中有几种氢原子，由图可知，有机物的核磁共振氢谱有3种峰，说明该分子中有3种氢原子。

【详解】

A.丙烷分子结构对称；分子中含有2种氢原子，核磁共振氢谱有2种峰，故A不符合题意；

B.乙醇分子中含有3种氢原子；核磁共振氢谱有3种峰，故B符合题意；

C.丁烷分子结构对称；分子中含有2种氢原子，核磁共振氢谱有2种峰，故C不符合题意；

D.1—丁烯分子中含有4种氢原子；核磁共振氢谱有4种峰，故D不符合题意；

故选B。二、多选题(共9题，共18分)9、AB【分析】【分析】

【详解】

A．a中N原子有3对σ电子对，1对孤电子对，b中N原子有4对σ电子对，没有孤电子对，a、b中N原子均采取sp3杂化；A正确；

B．b为配离子，Ca2＋为中心离子，周围有4个O和2个N与Cu2+之间形成配位键，故Cu2+的配位数为6；B正确；

C．a不是配合物；C错误；

D．钙离子与N；O之间形成配位键；其他原子之间形成共价键，不含离子键，D错误；

故答案选AB。10、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序数依次增大；元素Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；W最外层电子数是其电子层数的2倍，其原子序数大于O，则W为S元素；X与Z同主族且二者可形成离子化合物，则X为H，Z为Na元素，以此分析解答。

【详解】

结合分析可知；X为H，Y为O，Z为Na，W为S元素；

A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，故电负性H

B．同一周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能Na<W<Y；故B正确；

C．W为S元素；S的含氧酸不一定为强酸，如亚硫酸为弱酸，故C错误；

D．Z的氧化物对应的水化物为为NaOH；NaOH为强碱，故D错误。

答案选AB。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．没有指明温度和压强，无法计算2.24L甲烷中sp3杂化轨道数；故A错误；

B．7.8g苯的物质的量为0.1mol，1个苯分子中含有42个电子，则0.1mol苯中含有的电子数为4.2NA；故B正确；

C．4.6g乙醇为0.1mol，1个乙醇分子中含有6个C-H键，1个O-H键，1个C-C键，C-H和O-H是极性键，即1个乙醇分子中含有7个极性键，所以0.1mol乙醇中含有的极性键数为0.7NA；故C正确；

D．丙烯酸中有碳碳双键和碳氧双键，所以1个丙烯酸分子中含有2个π键，则0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有π键数为0.2NA；故D错误；

故选BC。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中As原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断As原子杂化类型为故A正确；

B．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，该物质是由和构成的；为离子化合物，故B错误；

C．中As原子价层电子对个数含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形，故C错误；

D．中Al原子价层电子对个数不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，为平面正三角形，所以其键角为120°，故D正确。

综上所述，答案为AD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．硅和金刚石均为共价晶体；但Si原子半径大于C原子，所以C-C键的键长较短，键能较大，金刚石的硬度更大，熔点更高，A不符合题意；

B．F、Cl、Br、I原子半径依次增大，所以HF、HCl、HBr；HI的共价键的键长逐渐增大；键能减小，稳定性减弱，B不符合题意；

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高是因为相对分子质量逐渐增大；分子间作用力逐渐增强，与键能无关，C符合题意；

D．H2、O2溶解度较小是因为二者都为非极性分子；而水分子为极性分子，与键能无关，D符合题意；

综上所述答案为CD。14、BD【分析】【详解】

A．同主族元素电负性从上到下越来越弱，S>Se；As和Se是同周期元素，同周期元素从左到右电负性越来越强，故As

B．水是V形结构（键角约105°）；甲烷是空间正四面体（键角约为109°），氨气是三角锥（键角约为107°），键角：H2O34；B正确；

C．氟化氢分子间能够形成氢键，所以沸点异常高，最高沸点，其它的卤化氢分子间作用力与分子量有关，即分子量越大，沸点越高，HF>HI>HBr>HCl；C错误；

D．离子还原性：S2->I->Br->Cl-；D正确；

故选BD。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．机理图中有光吸收单元和光生单元；期间产生了中间体，上述水的光解技术是将光能转化为化学能，A正确；

B．WOC*中Ru与N通过螯合作用形成的配位键；1molWOC*中通过螯合成环的配位键有8mol，B错误；

C．析氢是还原反应；析氧是氧化反应，C正确；

D．HEC*中-CN原子的杂化方式sp杂化，Fe-CO-Fe原子的杂化方式sp2杂化；D错误；

答案选BD。16、CD【分析】【分析】

【详解】

A．SiO2、SiC都属于原子晶体，SiO2中硅氧键的键长小于SiC中碳硅键的键长，所以熔沸点：SiO2＞SiC，与共价键有关，属于分子晶体，熔沸点较低，因此熔沸点：SiO2＞SiC＞C60；故A错误；

B．SiH4中Si元素的非金属性小于CH4中C，因此SiH4还原性大于CH4；故B错误；

C．Si原子间难形成双键而C原子间可以；是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键，故C正确；

D．键能：Si—H＜C—H；Si—Si＜C—C，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多，碳能形成双键；叁键、链状、环状等多种形式，而硅不能，故D正确；

故选CD。17、BD【分析】由图可知，晶体锂转化为Li(g)吸热，∆H1＞0，Li(g)转化为Li+(g)吸热，∆H2＞0；O2(g)到O(g)是化学键断裂过程吸热，∆H3＞0；O(g)→O2-(g)是得电子过程放热，∆H4＜0；由盖斯定律可知，∆H1+∆H1+∆H3+∆H4+∆H6=∆H5；由此分析。

【详解】

A．Li晶体转化为Li(g)是吸热过程，Li(g)→Li+(g)是失电子过程吸热，即∆H1＞0、∆H2＞0；故A不符合题意；

B．由盖斯定律可知，∆H1+∆H1+∆H3+∆H4+∆H6=∆H5，即-∆H5+∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H6=0；故B符合题意；

C．O2(g)到O(g)是化学键断裂过程吸热，O(g)→O2-(g)是得电子过程放热，即∆H3＞0、∆H4＜0；故C不符合题意；

D．气态离子形成1mol离子晶体释放的能量是晶格能，故氧化锂的晶格能=∆H6；故D符合题意；

答案选BD。三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】(1)

COCl2分子中有1个C=O和2个C-Cl，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，个数比3:1，中心原子C的价层电子对数为3+=3，故中心原子的杂化方式为sp2，故答案为：3:1；sp2。

(2)

AlH中Al原子上的孤电子对数==0，杂化轨道数目为4+0=4，Al原子的杂化方式为sp3，与AlH空间结构相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷：CH4，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子：NH故答案为：sp3；NHCH4。

(3)

SnBr2分子中Sn原子价层电子对数为2+×(4-2×1)=3，所以Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，且含有一个孤电子对，所以该分子为V形分子，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120°，故答案为：sp2；＜。【解析】(1)3:1sp2

(2)sp3NHCH4

(3)sp2＜19、略

【分析】【详解】

二氧化碳分子中的碳原子价层电子对个数为且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp杂化，二氧化碳分子为直线形分子。

二氧化硫分子中的硫原子价层电子对个数为且含1对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，硫原子采用sp2杂化；二氧化硫分子为V形。

水中的氧原子价层电子对个数为且含2对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，氧原子采用sp3杂化；水为V形。

HCN分子的结构中；存在一个碳氢键和一个碳氮三键，即含有2个σ键和2个π键，碳原子不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp杂化，HCN分子为直线形分子。

氨气分子中的氮原子价层电子对个数为且含1对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp3杂化；氨气分子为三角锥形分子。

H3O+中的氧原子价层电子对个数为且含1对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp3杂化，H3O+为三角锥形。

CH2O分子中的碳原子形成两个碳氢键，一个碳氧双键，故价层电子对数为2+1=3，且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp2杂化，CH2O分子为平面三角形。

甲烷分子中的碳原子价层电子对个数为且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，碳原子采用sp3杂化；甲烷分子为正四面体形。

硫酸根离子中的硫原子价层电子对个数为且不含孤对电子对，根据价层电子对互斥理论可知，硫原子采用sp3杂化，硫酸根离子为正四面体形。【解析】0sp直线形1sp2V形2sp3V形0sp直线形1sp3三角锥形1sp3三角锥形0sp2平面三角形0sp3正四面体0sp3正四面体20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据球棍模型可知，氨硼烷的结构简式为BH3NH3；氨硼烷的分子结构和乙烷相似，是四面体结构，属于分子晶体；

(2)氨硼烷分子中N原子、B原子有三个单电子，均形成单键，由球棍模型可知，是四面体结构，因此它们的杂化轨道类型都是sp3杂化；

(3)氨硼烷中；B与H；N与H之间为极性共价键，B与N之间存在配位键，氨硼烷分子之间为范德华力，故选BDG；

(4)用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g，物质的量为=0.01mol，在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol，质量为17g/mol×0.06mol=1.02g，用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g，物质的量为=0.02mol，所以分子中Ni、Cl、NH3的比例为1：2：6，总质量为0.59g+1.02g+0.71g=2.32g，故该分子为[Ni(NH3)6]Cl2；

①根据上述分析，镍离子为Ni2+，Ni是28号元素，离子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；

②根据上述分析，该配合物的结构简式为[Ni(NH3)6]Cl2。【解析】①.分子晶体②.sp3③.sp3④.BDG⑤.1s22s22p63s23p63d8⑥.[Ni(NH3)6]Cl221、略

【分析】【分析】

【详解】

I.根据价层电子对互斥理论可知，BF3、NHHCHO、CO2的中心原子没有孤对电子；水中氧原子有2对孤对电子，SO2中硫原子有1对孤对电子；PCl3中磷原子有1对孤对电子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。NH是正四面体型；PCl3是三角锥形，CO2是直线型。

(1)粒子构型为直线型的为：CO2，故答案为：CO2；

(2)粒子的立体构型为V型的为：H2O、SO2，故答案为：H2O、SO2；

(3)粒子的立体构型为平面三角形的为：BF3、HCHO，故答案为：BF3、HCHO；

(4)粒子的立体构型为三角锥型的为：PCl3，故答案为：PCl3；

(5)粒子的立体构型为正四面体的为：NH故答案为：NH

Ⅱ.分子中只有σ键，说明分子中只含有单键，则①③符合；②④中分别含有C=O键、C≡N键，则含有π键；分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构，应排除氢化物，题中②符合；分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键，只有①，即氢气符合；分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，则应含有H原子与其它原子形成的共价键，③④符合；双氧水中含O-H极性键和O-O非极性键，故答案为：①③；②④；②；①；③④；③。【解析】CO2H2O、SO2BF3、HCHOPCl3NH①③②④②①③④③22、略

【分析】【详解】

物质有多种聚集状态；可以分为液态；固态、气态、液晶，固态可以分为晶体和非晶体；晶体分为共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体；晶胞是描述晶体结构的最小单元；故为：

【解析】23、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性岁核电荷数的递增而减小，a对；F元素无正价，b错；氢化物的沸点氟化氢中由于氢键的存在；沸点最高，c错；单质的熔沸点随核电荷数的递增而升高，氟气和氯气常温下为气体，溴单质为液体，d错；答案选a。

（2）同周期元素原子半径随核电荷数的递增逐渐减小；故B原子的半径大于N原子，也就是B原子位于晶胞的8个顶点和中间，其每个晶胞中含有8×1/8+1=2个；N原子位于晶胞中和棱上，故每个晶胞中含有4×1/4+1=2个；化学式可写为：BN；

（3）BCl3的分子构型为正三角形，其中心原子的杂化方式分别为sp2；NCl3为三角锥形，其中心原子的杂化方式分别为sp3；由于氮原子的2p轨道是半满状态；其第一电离能大于O和C元素；Be原子的2s轨道为全满状态，故其第一电离能介于B和N之间，故共有：Be；C、O三种；

（4）B原子的最外层有三个电子，其和氯原子成键时全部电子都参与成键不存在孤对电子，所以提供孤对电子的是X。【解析】①.a②.2③.BN④.sp2⑤.sp3⑥.3⑦.X24、略

【分析】【详解】

(1)因为的二价氧化物是离子化合物，半径依次减小，晶体的晶格能依次增大，熔点依次升高，故熔点顺序是

(2)①()在高温条件下能分解为和(和)，因为的半径小于更容易得到形成所以的分解温度低于

②的半径小于且所带电荷数多于所带电荷数，的半径小于且所带电荷数多于所带电荷数，与之间的作用力更强，的晶格能比的大，熔点高。【解析】①.②.因为的半径小于更易结合中的使更易分解为和③.高④.的半径小于的半径小于而且所带电荷数均比多，与之间的作用力更强，的晶格能比的大，熔点高25、略

【分析】【详解】

(1)碳原子最外层有4个电子，2s能级上有2个电子、2p能级上有2个电子，根据构造原理、泡利原理、洪特规则，其最外层电子的轨道表示式为每个电子的运动状态都是不一样的；所以有4种不同运动状态的电子。

(2)C和Si最外层电子数相同（是同主族元素）；C原子半径小于Si，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷，故硅烷的分解温度远低于甲烷。

(3)①该反应中S元素化合价由0价变为+2价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，根据化合价总变化相等，可知CrO42－与S的比值为2:3，再根据原子守恒可以配平Cr(OH)3与S2O32－，生成物中缺的物质是OH-，可利用电荷守恒配平，最后配水即可，4CrO42－+6S+7H2O→4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－。

②该反应中还原产物是Cr(OH)3；根据还原产物和转移电子之间的关系式可知若转移了3mol电子，得到的还原产物的物质的量3mol/3=1mol。

③根据氢氧化铝的电离方程式，可知Cr(OH)3的电离方程式为CrO2－+H++H2OCr(OH)3Cr3++3OH－。

(4)根据该物质的熔沸点可知；该物质属于分子晶体，该物质的结构为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，根据相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，苯和四氯化碳都是非极性分子，所以该物质易溶于苯和四氯化碳。

【点睛】

不用类型的晶体熔沸点高低不一样，分子晶体一般熔沸点较低，有时可用这种方法判断是否是分子晶体。【解析】4C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si，所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷4CrO42－+6S+7H2O→4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－1CrO2－+H++H2OCr(OH)3Cr3++3OH－分子晶体b、c四、元素或物质推断题(共4题，共36分)26、略

【分析】【分析】

基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，则Q为N，QT2＋与ET2互为等电子体，E比Q少一个电子，故E为C。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)；故T为O。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，则X为K。Z的原子序数为28，则Z为Ni。则E；Q、T、X、Z分别为C、N、O、K、Ni。

【详解】

（1）QT2＋与ET2互为等电子体，所以两者结构相似，ET2即CO2的电子式为所以NO2+的电子式为基态Ni原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2。

（2）N的简单氢化物NH3极易溶于O的简单氢化物H2O；其主要原因是这两种氢化物均为极性分子；相互之间能形成氢键。

（3）化合物甲由O、K两元素组成，在晶胞图示中，两个O组成一个原子团，在立方体的棱心和体心，共有4个，K+在顶点和面心，共有4个，两者个数比为1:1，所以化学式为KO2。

（4）乙由C、N两元素组成，硬度超过金刚石，所以乙为原子晶体。从化合物乙的晶胞结构可以看出，C有4个价层电子对，所以其杂化方式为sp3，N形成3个共用电子对，还有1个孤电子对，所以N的杂化方式也是sp3。【解析】1s22s22p63s23p63d84s2这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键原子晶体sp327、略

【分析】【分析】

根据元素的价层电子及族序数，可知A是H元素，B是B元素，C是C元素，D是O元素，E是F元素，F是Mg元素，G是K元素，H是Br元素；I是Ge元素，然后根据微粒结构；物质的性质分析解答。

【详解】

（1）根据上述分析可知：H是Br元素；I是Ge元素，Ge元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族；根据构造原理，可知基态Ge原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2，外围电子排布式是4s24p2；

（2）图示周期表所列的元素中；电负性最大的元素是F元素；

同一周期元素；原子序数越大，其电负性就越大，所以B；C、D、E四种元素的第一电离能从大到小的顺序为：F＞O＞C＞B；

（3）F是Mg元素，G是K元素，D是O元素，F、G与O元素形成的化合物MgO、K2O都含有离子键；因此都属于离子化合物，在固态时属于离子晶体；

（4）