2025年人教版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某中学化学课外兴趣小组的同学利用家里的塑料盆；输液瓶、铜导线、废旧电池的碳棒、家用停电宝等做了一个电解水的简易装置；实验后送交一份实验报告给老师，上面写明观察到的现象和结论如下，其中不能通过该实验说明的结论是（）

A.与电源正极相连的输液瓶中的气体能使带火星的木条复燃。

B.与电源负极相连的输液瓶中的气体不能使带火星的木条复燃。

C.水是化合物。

D.水只能在通电的情况下才能发生分解。

2、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理．下列意外事故的处理方法中，错误的是（）。选项意外事故处理方法A洒在桌面上的酒精燃烧起来立即用湿抹布或沙子扑灭B水银不小心洒在地上可先用硫粉盖住过会再清理C浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D碱液泼在皮肤上用水冲洗后，再涂上硼酸溶液A.AB.BC.CD.D3、不能用质量守恒定律解释的现象是：（）A.潮湿的衣服在阳光下晒干B.铁丝燃烧，其固体质量增加C.蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失D.高锰酸钾受热后，固体质量减少4、某纯净物rm{M}燃烧的化学方程式为：rm{M+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2CO_{2}+2H_{2}O}则rm{M+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2CO_{2}+2H_{2}O}的化学式是rm{M}rm{(}A.rm{)}B.rm{C_{2}H_{2}}C.rm{C_{2}H_{4}}D.rm{C_{2}H_{6}}rm{C_{2}H_{4}O}5、我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是rm{(}rm{)}A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳B.二氧化硫、二氧化氮、氮气C.二氧化硫、一氧化碳、氢气D.二氧化氮、一氧化碳、水蒸气6、下列有关铁制品的冶炼和保护的说法中，____的是rm{(}rm{)}A.常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿B.炼铁的设备为高炉C.炼铁时，得到的产物是纯铁D.炼铁需要高温条件7、加热时需垫石棉网的仪器是rm{({??})}

A.烧杯B.试管C.燃烧匙D.蒸发皿8、某学生俯视量筒内液体读数为rm{20mL}则实际液体体积为rm{(}rm{)}A.大于rm{20mL}B.小于rm{20mL}C.等于rm{20mL}D.无法判断9、我们祖国有着丰富灿烂的民族文化；古诗句是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（）

A.野火烧不尽；春风吹又生。

B.千锤万凿出深山；烈火焚身若等闲。

C.爆竹声中一岁除；春风送暖入屠苏。

D.只要功夫深；铁杵杵磨成针。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、根据要求填写下列空白：

（1）空气中体积分数最大的单质的名称是____；

（2）图是元素周期表中的一格，左上角的数字“1”表示的意义是____．

（3）根据表格；填写出相应的化学符号或名称或反应表达式：

。名称2个氢原子一个氧离子红磷在氧气中燃烧的符号表达式化学符号5O2

11、2014年8月2日；江苏昆山市开发区中荣金属制品有限公司汽车轮毂抛光车间子啊生产过程中发生爆炸，已造成75人死亡，185人受伤．请你用所学的化学知识回答下列问题：

（1）凡是遇到火源能发生燃烧和爆炸的颗粒细小的固体物质叫做可燃粉尘，请你猜想影响可燃粉尘发生爆炸的因素有反应物接触面积和____等．

（2）镁粉用于汽车轮毂抛光，干燥的镁粉在空气中遇到明火极易燃烧或爆炸，写出相关的化学方程式为____，因此根据镁粉的性质，你认为下列镁粉的保存方法不正确的是____（填序号）．

A．储存于干燥通风的仓库内B．远离火种及热源C．隔绝空气密封保存D．露天随地堆放。

（3）亮亮同学利用图中装置模拟粉尘爆炸实验；操作如下：在小塑料筒里放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，打气筒压入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒上的塑料盖掀起．

①该实验中的面粉属于____，鼓入空气的作用____．实验中发生爆炸，除具备了燃烧的三个条件外，同时还必须发生在____；

②近期我国全面开展排查粉尘生产，请你提出应采取的安全措施____（写一点）．

12、如图是利用缺铁性氧化物[Fe（1-y）O]进行CO2再资源化研究的示意图．在整个转化体系中Fe（1-y）O是______，整个转化反应的化学方程式可表示为：______．若该研究成熟并广泛应用，能缓解______．13、如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）表中空格②内的元素形成的单质的化学式为______。

（2）表中1至18号元素中属于金属元素的有______（填元素符号）。

（3）表中17号元素的原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子；则铝元素和氯元素组成的化合物的化学式为______。

（4）表中不同种元素最本质的区别是______。

A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同D．最外层电子数不同14、下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。。元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子结构示意图请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x=___________，该元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。（2）表中具有相对稳定结构的元素是___________。（3）13号铝元素与硫酸根组成化合物的化学式为______________________。（4）镁离子的结构示意图为______________________。（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是______________________。评卷人得分三、计算题(共6题，共12分)15、某同学对蜡烛的燃烧进行探究：rm{垄脵}点燃一支蜡烛，用一只烧杯倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛燃烧片刻后熄灭，如实验一。rm{垄脷}再点燃蜡烛，然后吹灭，看到烛芯产生一缕白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被引燃，如实验二。rm{垄脹}将粗细均匀的木条水平放在蜡烛的火焰上，稍加热后观察木条燃烧现象，如实验三。rm{(1)}操作rm{垄脵}中，蜡烛能燃烧片刻的原因是_________________________________________。rm{(2)}操作rm{垄脷}中，关于白烟的成分，有同学做出了下列猜想：A.白烟是水蒸气；B.白烟是石蜡固体小颗粒；

C.白烟是二氧化碳。

你认为上述猜想有道理的是____________rm{(}填序号rm{)}理由是_____________________________。rm{(3)}该同学在做实验一的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是rm{(}rm{)}rm{A.}反复实验，并观察是否有相同现象rm{B.}查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么rm{C.}认为与本次实验目的无关，不予理睬rm{D.}询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因rm{(4)}木条处于外焰的部分最先变黑，说明蜡烛的外焰温度最______________。rm{(5)}有同学向燃烧的蜡烛上添加少量氯化钠发现燃烧时间延长了，氯化钠是由氯元素和钠元素组成，请用元素符号表示氯元素_____________和钠元素_____________。16、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容；阅读后计算：

（1）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；需要这种硫酸多少毫升。

（2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少？

（3）将一个体积为100cm3密度为2.7×103kg/m3的小石块投入刚买回的硫酸试剂中，石块所受的浮力为多少牛？（注：石块能浸没在硫酸溶液中，g=10N/kg）17、已知10℃时食盐水密度和浓度的关系如表：

。浓度10%15%20%23%密度（g/cm3）1.071.111.151.18（1）10℃时；随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，食盐水的密度逐渐______（增大，减小，不变）

（2）取20%的食盐水100mL．配成10%的食盐水，需要加水多少克？18、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品l1g；全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．

试求：

（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）

（2）所得溶液中溶质的质量分数．

19、泡菜是我国北方人民广泛喜爱的一种菜肴；但在腌制过程中，由于一些硝酸盐还原菌的作用，会产生一定量的亚硝酸盐．某校自然科学课外研究小组为了了解泡菜在腌制过程中亚硝酸盐含量变化及其高峰期出现的时间，以及泡菜在加热煮熟状态下亚硝酸盐含量变化的情况进行了如下实验：

（1）选1；2、3号容量相同的泡菜坛；分别加入0.6kg的新鲜莲花菜；

（2）再在坛中加满煮沸过的质量分数为10%的NaCl溶液；

（3）封坛前分别测量各坛中液体未加热和煮沸后亚硝酸盐的含量；

（4）用水封坛；放在15～20°C环境中；

（5）以后每隔4天测量一次；直至泡菜腌熟能够食用为止，周期约为15天．所得数据见表1和表2．

表1泡菜腌制过程中亚硝酸盐含量的变化（未加热）

。亚硝酸盐含量（mg/kg）

时间1号坛2号坛3号坛封坛前0.150.150.15第4天0.60.20.8第8天0.20.10.6第12天0.10.050.2第16天0.10.050.2表2未加热和加热情况下亚硝酸盐含量的对比。

。亚硝酸盐含量（mg/kg）

时间未加热加热煮沸后1号坛2号坛3号坛1号坛2号坛3号坛封坛前0.150.150.150.150.150.15第4天0.60.20.80.60.20.8第8天0.20.10.60.20.10.6第12天0.10.050.20.10.050.2第16天0.10.050.20.10.050.2请根据上述情况；回答下列问题：

（1）在该项研究中；要取同样处置的3只坛的目的是什么？

（2）请根据表1中的数据；以时间为横坐标；亚硝酸盐含量为纵坐标，绘制3只坛内亚硝酸盐含量随时间变化的趋势图．

（3）根据曲线及表1；表2中的数据；你可以推理出什么结论？

（4）该项研究的设计存在着一个较明显的缺陷；你认为是什么？

20、某学校的课外活动小组“以水为题”组织了如下活动，请你帮助他们完成活动内容．

（1）从汶河取水样后；制成两个如图所示的简易净水器，对河水进行初步净化．请问，简易净水器I中，用到的小卵石；石英砂和膨松棉的作用为（填代号）______

A．过滤B．使硬水软化C．使浑浊的水变成纯净物水。

（2）使用简易净水器Ⅱ处理河水时；在操作中，应沿着______慢慢向______中倾倒河水，并注意液面始终要低于______．

（3）用肥皂在实验室的自来水中洗衣时；起浮渣，说明该自来水是含______的水，属于硬水．

（4）为了确定水的组成，课外小组还进行了电解水的实验，请你写出电解水文字表达式为______评卷人得分四、推断题(共3题，共12分)21、如图所示是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察；分析；然后回答问题：

（1）上述粒子中，属于同一种元素的是______（填序号，下同），它们的化学性质______（填“相同”或“不同”）

（2）属于阳离子的是______，属于阴离子的是______；

（3）化学性质相似的是______和______．

（4）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有______．22、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种元素，rm{A}的单质是密度最小的气体；rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}rm{C}的阳离子rm{C^{+}}比rm{B}原子多rm{2}个电子；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层数，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，但比rm{B}多一层．rm{(1)}写出元素符号：rm{A}______、rm{B}______、rm{C}______、rm{D}______、rm{E}______．rm{(2)}画出rm{D^{-}}的离子结构示意图：______．23、将一种无色液体rm{A}装入试管，用带火星的木条检验，无现象，再向其中加入少量黑色粉末rm{B}后，迅速产生气泡，生成了能使带火星的木条复燃的气体rm{C}将金属rm{E}红热伸入盛有气体rm{C}瓶底有液体rm{D}的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}rm{(1)}写出它们的名称：rm{B}______；rm{C}______；rm{F}______。rm{(2)}黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反应中起______作用。rm{(3)}写出rm{E}与rm{C}反应的文字表达式___________________________________评卷人得分五、简答题(共3题，共30分)24、已知碱性溶液能使无色酚酞溶液变红；氨的水溶液具有碱性．某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况．请回答实验中的有关问题：

（1）实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水．可观察到的实验现象是______；

由实验I得出的结论有______；

实验Ⅱ（如图中甲所示）：烧杯B中的现象是______；产生这一现象的原因是______．

（2）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如右图中乙所示）作为对比实验．你认为有无必要？______；

理由是______．

（3）为了展示兴趣小组的工作成果；兴趣小组的一位同学在工作展示会上给全班同学表演了一个魔术节目，道具如图丙所示．

①该节目可观察到的实验现象是：棉花团由______色变______色；大烧杯中出现了一株美丽的“铁树”．

②请你用学过的化学知识对此现象加以说明．______．

25、用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，如图是氮气与氧气在一定条件下发生反应的微观模拟图rm{.}请回答下列问题：rm{(1)}在rm{B}图中将相关粒子图形补充完整：rm{(2)}此变化中发生改变的粒子是______、______rm{(}填粒子名称rm{)}rm{(3)}结合该图示从微观角度解释由rm{A}到rm{C}变化的实质是_______________________rm{(4)}完成该图发生化学反应的化学符号表达式______________rm{隆煤NO}．rm{(5)}这一变化中的最小粒子是__________．26、如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：

（1）写出标号①的仪器名称______。

（2）将F和G装置连接，可测量氧气体积，氧气应从______（填“a”或“b”）口通入。

（3）NH3是一种无色有刺激性气味极易溶于水的气体，实验室可以用固体NH4Cl与碱石灰（固体）反应制取NH3，则制取NH3应选用的发生装置是______，收集装置是______。评卷人得分六、探究题(共3题，共27分)27、请你参与某学习小组的探究活动；并回答问题．

【发现问题】小明将一只燃烧正旺的蜡烛轻轻吹灭后；发现烛芯处产生一缕白烟．

【提出问题】小明想：这缕白烟的成分是什么呢？

【猜想与假设】大家展开了热烈讨论rm{.}小亮猜测白烟是蜡烛燃烧产生的二氧化碳；小光猜测白烟是石蜡燃烧产生的水蒸气；小明猜测白烟是石蜡蒸气凝结成的白蜡固体颗粒．

【收集证据】

rm{(1)}查阅资料：烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的rm{.}石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化或气化rm{.}二氧化碳是无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体．

rm{(2)}实验探究：rm{垄脵}吹灭蜡烛，立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，观察到澄清石灰水______rm{.}小亮由此得出结论：白烟是二氧化碳rm{.垄脷}吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，而是出现了一些白色固体物质rm{.}小光由此得出结论：白烟不是______rm{.垄脹}吹灭蜡烛；立即用燃着的木条靠近白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为______的猜测提供了证据，同时可以排除______的猜测．

【结论与解释】

rm{(1)}由以上探究结果可知：______的猜测是正确的．

rm{(2)}小亮在实验时确实看到石灰水变浑浊；但他获得的结论不正确，原因可能是______．

【反思与评价】

小光同学的反思是：蜡烛燃烧产生水，由于温度高于rm{100隆忙}而成气态，不会凝结成雾状rm{.}所以不应该猜测白烟是水蒸气．

小亮同学的反思可能是：______．

也许你对该小组的探究活动也有所思考，你思考的问题是：______．28、某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开rm{A}中分液漏斗的活塞，很快看到rm{E}中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问题：rm{(1)A}中反应的化学方程式____；rm{B}中白磷不燃烧，原因是____。rm{(2)C}rm{D}中看到的现象分别是____、____。

rm{(3)}用化学方程式表示rm{E}中颜色变化的原因____。29、如图为某化学实验小组同学设计的制备氧气及探究可燃物燃烧条件的实验装置图。请回答下列问题：

rm{(1)}锥形瓶中发生的化学反应方程式为______，收集氧气可采取的方法是______rm{(}写一种即可rm{)}

rm{(2)}实验时；可观察到铜片上白磷燃烧而红磷未燃烧，说明可燃物燃烧需要满足的一个条件是______。

将锥形瓶中生成的氧气通入烧杯并与杯底白磷接触时，观察到的现象是______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】

A；正极上是氧气；能使带火星的木条复燃，所以A说法正确；

B；负极上是氢气；点燃可燃烧，发出淡蓝色火焰，所以B说法正确；

C；电解水生成氢气和氧气；说明水是由氢氧两种元素组成的化合物，所以C说法正确；

D；分解水的方法有很多；如微生物法分解，高温分解等，所以D说法不正确．

故选D．

【解析】【答案】电解水得出的结论：水是由氢氧两种元素组成的化合物；两极上的气体为：“正氧负氢”；同时对两种气体的验证是关键，能使带火星的木条复燃的是氧气，能火柴点燃，呈淡蓝色火焰的是氢气．

2、C【分析】【解答】解：A；洒在桌面上的酒精燃烧起来；立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，因为降温和隔绝空气可灭火，及时有效，故A正确；

B；水银洒漏最好的处理方法是用硫粉撒在水银上；水银就会变成黑色结块状的硫化汞，这样对人体危害不大；故正确；

C；浓硫酸具有较强较强的腐蚀性；不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗会灼伤皮肤，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，故C错误；

D；氢氧化钠溶液是强碱；具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确．

故选C

【分析】A；根据燃烧的条件和灭火的原理分析；

B；根据水银能与硫粉反应；生成危害小的硫化汞分析；

C；根据浓硫酸的强腐蚀性分析；

D、根据强酸和强碱的腐蚀性分析．3、A【分析】【分析】参加化学反应的各物质的质量总和；等于反应后生成的各物质的质量总和．这个规律叫质量守恒定律．由此可见，这个规律只使用于化学反应中，而对于物理变化未必正确．由此出发不难解本题，只要不是化学变化现象就不能用质量守恒定律来解释．

【解答】A；该选项中潮湿的衣服在阳光下晒干是水的三态变化；是物理变化不能用质量守恒定律解释．

B；铁丝燃烧后生成四氧化三铁．铁的质量与反应的氧气的质量之和与生成的四氧化三铁质量相等；生成的固体当然比铁要大，符合质量守恒定律．

C；蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳；是化学变化，减少消失是生成物跑到空气中了，符合质量守恒定律．

D；高锰酸钾受热生成氧气这一些都是化学变化；反应的高锰酸钾的质量等于剩余固体的质量与氧气的质量之和，所以剩余固体的质量当然小于高锰酸钾的质量，符合质量守恒定律．

故选A

【点评】本题主要考查了质量守恒定律这一定律的应用范围，要正确解答本题还需明确什么是物理变化什么是化学变化．并对质量守恒定律的应用有较深的了解．4、B【分析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式rm{M+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2CO_{2}+2H_{2}O}反应前氧原子个数为rm{M+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2CO_{2}+2H_{2}O}反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为rm{6}rm{2}rm{4}根据反应前后原子种类、数目不变，则每个rm{6}分子由rm{M}个碳原子和rm{2}个氢原子构成，则物质rm{4}的化学式为rm{M}

故选：rm{C_{2}H_{4}}

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物rm{B}的化学式．

本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．rm{MX}【解析】rm{B}5、A【分析】解：能对空气造成污染的物质由一百多种，其中污染最重的首要污染物有颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等，颗粒物质就是固体粉尘，其它的都属于有害气体，随着工业和交通运输业的发展，污染物的种类和数量还在不断增加，因此我们要采取措施保护空气，防止空气被进一步被污染rm{.}因此rm{A}是正确的其他组合均含有不是污染物的物质．

故选A

本题考查空气污染及其危害的知识；要求学生了解空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，对空气污染重；影响广的物质叫主要污染物，空气的主要污染物有颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等，防治空气污染的措施有控制污染源，减少化石燃料的使用，使用清洁能源等．

本题是直接考查空气污染原因和污染物的种类，比较简单，利用所学的课本知识即可解答，但需要对污染物的类型加以区分．【解析】rm{A}6、C【分析】【分析】

根据铁的冶炼原理进行分析；掌握炼铁的原料及设备是解题关键。

【解答】A.常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿等，选项不符合题意；B.炼铁的设备为高炉，选项不符合题意；C.炼铁时，得到的产物是生铁，而不是纯铁，选项符合题意；D.高炉炼铁的重要条件是高温，选项不符合题意；故选C。【解析】rm{C}7、A【分析】略【解析】rm{A}8、B【分析】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大rm{.}某学生俯视量筒内液体读数为rm{20mL}其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于rm{20mL}．

故选B．

用量筒量取液体时；量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大，据此进行分析判断．

量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．【解析】rm{B}9、D【分析】

A；花草树木燃烧时能生成水和二氧化碳等物质；属于化学变化；

B；大理石或石灰石高温煅烧时能生成氧化钙和二氧化碳等物质；属于化学变化；

C；烟花爆竹燃放时一般能生成二氧化碳等物质；属于化学变化；

D；铁杵杵磨成针的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选D．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】

（1）空气的成分按体积计算；大约是：氮气占78%；氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，因此空气中体积分数最大的单质是氮气；

（2）左上角的数字“1”表示的意义是氢元素的原子序数为1；

（3）根据在化学式前加上相应的数字表示分子的个数，因此5O2表示5个氧分子；

根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；因此两个氢原子可表示为2H；

据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．一个氧离子带2个单位的负电荷，可表示为O2-；

红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5．

故答案为：（1）氮气；

（2）氢元素的原子序数为1；

（3）

。名称5个氧分子化学符号2HO2-4P+5O22P2O5

【解析】【答案】（1）根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．

（2）根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的原子序数．

（3）根据在化学式前加上相应的数字表示分子的个数；进行解答；

根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；进行解答；

据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；

根据书写化学方程式的步骤：写配注等；写出反应方程式．

11、浓度是否达到爆炸极限2Mg+O22MgOD可燃物使面粉充满整个金属筒，使面粉与空气混合均匀，增大与氧气的接触面积有限空间有良好的通风设备【分析】【解答】（1）可燃粉尘发生爆炸的因素有反应物接触面积和浓度是否达到爆炸极限有关；故填：浓度是否达到爆炸极限；

（2）镁能与氧气反应生成氧化镁，干燥的镁粉在空气中遇到明火极易燃烧或爆炸，故保存镁粉时需要储存于干燥通风的仓库内且远离火种及热源或者是隔绝空气密封保存，不能露天随地堆放，故填：2Mg+O22MgO；D；

（3）①该实验中的面粉属于可燃物；鼓入空气能使面粉充满整个金属筒，使面粉与空气混合均匀，增大与氧气的接触面积．该实验中发生爆炸，说明除具备了燃烧的三个条件外，同时还必须发生在有限空间内，故填：可燃物；使面粉充满整个金属筒，使面粉与空气混合均匀，增大与氧气的接触面积；有限空间；

②为了防止可燃性粉尘引起的爆炸；生产场所要有良好的通风设备，故填：有良好的通风设备．

【分析】根据已有的知识进行分析解答，根据爆炸的条件解答，根据镁和氧气的反应解答，根据防范爆炸的措施解答即可．12、催化剂CO2C+O2温室效应【分析】解：根据题目给出的信息：在整个转化体系中Fe（1-y）O是催化剂，整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2C+O2；若该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应，因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体；故答案为：催化剂；CO2C+O2；温室效应；

本题属于推断题，根据题目给出的信息：在整个转化体系中Fe（1-y）O是催化剂，整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2C+O2；若该研究成熟并广泛应用；能缓解温室效应．

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本题是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．【解析】催化剂CO2C+O2温室效应13、N2Li、Be、Na、Mg、Al得到AlCl3A【分析】解：（1）表中空格②内的元素是氮元素，氮元素形成的单质是氮气，每个氮分子由2个氮原子构成，因此氮气的化学式为N2。

故填：N2。

（2）表中1至18号元素中属于金属元素的有Li；Be、Na、Mg、Al。

故填：Li；Be、Na、Mg、Al。

（3）表中17号元素（氯元素）的原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，在化合物中化合价是-1，铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，在化合物中化合价是+3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铝元素和氯元素组成的化合物是氯化铝，可以表示为AlCl3。

故填：AlCl3。

（4）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。

故填：A。

原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

元素是具有相同质子数的一类原子的总称；

元素核外电子层数是几；所处周期就是几；

一般情况下；最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。【解析】N2Li、Be、Na、Mg、Al得到AlCl3A14、略

【分析】试题分析：由题中提供的原子结构示意图可知（1）表中磷原子的核电荷数x=15，属于非金属元素，因为在外层的电子数为5个；（2）表中具有相对稳定结构的元素应为最外层尾个电子的原子，故是氩；（3）13号铝元素与硫酸根组成化合物的化学式，根据元素的正负化合价的代数和为零写出其化学式为（4）镁离子的结构示意图为（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_它们原子的核外电子层数相同考点：元素周期表及原子结构示意图【解析】【答案】（1）15非金属（2）Ar或氩（3）（4）（5）它们原子的核外电子层数相同。（每空1分）三、计算题(共6题，共12分)15、（1）烧杯内有一定量的空气。

（2）B水蒸气和二氧化碳不能燃烧，石蜡能燃烧

（3）C

（4）高

（5）ClNa

【分析】【分析】rm{(1)}根据空气中含有氧气和氧气的助燃性分析；蜡烛消耗完烧杯内氧气变熄灭了；

rm{(2)}白烟是固体小颗粒；根据物质的可燃性分析，水蒸气；二氧化碳都不能燃烧；

rm{(3)}本题研究了蜡烛的燃烧；在火焰上方的烧杯底部出现了大量黑色物质，发现了问题，应该反复实验，来探究黑色的物质的成分；也可以查阅资料；或与同学讨论、或咨询老师，来解决自己发现的问题，而不能不予理睬，否则就得不出正确的结论，也不符合科学探究的一般过程；

rm{(4)}根据现象分析解答；rm{(5)}根据元素符号的书写解答。【解答】rm{(1)}蜡烛能燃烧片刻的原因是烧杯内有一定量的空气；空气中含有氧气，能支持蜡烛燃烧，故填：烧杯内有一定量的空气；

rm{(2)}关于白烟的成分，因为白烟能燃烧，故选B，理由是水蒸气和二氧化碳不能燃烧，石蜡能燃烧，故填：rm{B}水蒸气和二氧化碳不能燃水蒸气和二氧化碳不能燃rm{B}；

烧，石蜡能燃烧反复实验；并观察是否有相同的实验现象，就是进行对比实验，做法正确，不符合题意；

B.查找蜡烛成分资料；探究黑色固体成分，符合科学探究的过程，做法正确，不符合题意；

C.认为与本次实验无关；就是没有对发现的问题进行探究，做法错误，符合题意；

D.和老师或同学请教生成黑色物质的原因；相互交流咨询，做法正确，不合题意；

故填：rm{(3)A.}

rm{C}木条处于外焰的部分最先变黑；说明蜡烛的外焰温度最高，故填：高；

rm{(4)}氯元素符号为rm{(5)}钠元素符号为rm{Cl}故填：rm{Na}rm{Cl}

rm{Na}【解析】rm{(}rm{1)}烧杯内有一定量的空气。

rm{(2)B}水蒸气和二氧化碳不能燃水蒸气和二氧化碳不能燃rm{(2)B}

烧，石蜡能燃烧

rm{(3)C}rm{(3)C}高rm{(4)}高

rm{(4)}16、解：（1）设需要这种硫酸的体积为x，则1.84g/cm3×x×98%=600g×19.6%x≈65.2cm3=65.2mL。

（2）溶液稀释前后，溶质的质量不变，100毫升该硫酸与200毫升水（200g）混合后所得溶液的质量分数为100%≈47.0%。

（3）由于石块能浸没在硫酸溶液中，1.84g/cm3=1.84×103kg/m3，100cm3=1×10-4m3，所以石块所受的浮力为1.84×103kg/m3×10N/kg×1×10-4m3=1.84N。

故答案为：（1）65.2；（2）47.0%；（3）1.84N。【分析】

（1）根据m=ρV；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数以及溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答。

（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶质质量分数=100%；进行分析解答。

（3）根据浮力公式分析。

本题难度不是很大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在。【解析】解：（1）设需要这种硫酸的体积为x，则1.84g/cm3×x×98%=600g×19.6%x≈65.2cm3=65.2mL。

（2）溶液稀释前后，溶质的质量不变，100毫升该硫酸与200毫升水（200g）混合后所得溶液的质量分数为100%≈47.0%。

（3）由于石块能浸没在硫酸溶液中，1.84g/cm3=1.84×103kg/m3，100cm3=1×10-4m3，所以石块所受的浮力为1.84×103kg/m3×10N/kg×1×10-4m3=1.84N。

故答案为：（1）65.2；（2）47.0%；（3）1.84N。17、增大【分析】解：（1）由表的数据可知；随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，食盐水的密度逐渐增大。

（2）设需要加水的质量为x；

100mL×1.15g/mL×20%=（100mL×1.15g/mL+x）×10%

解得：x=115g。

故答为：（1）增大；（2）需要加水115克。

（1）根据表中的数据分析随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大；食盐水的密度的变化；

（2）根据在加水稀释时溶质质量不变和溶质质量分数的计算公式计算即可。

本题的难度不大，了解溶液在加水稀释时溶质质量不变是解答本题的关键。【解析】增大18、略

【分析】

反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g（1分）

设参加反应的Na2CO3质量为x；生成的NaCl的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

xy4.4g

106：44=x：4.4g解之得x=10.6g（1分）

117：44=y：4.4g解之得y=11.7g（1分）

碳酸钠纯度=×100%≈96.4%（1分）

纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g

反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g（1分）

反应后溶液中NaCl的质量分数=×100%=10%（1分）

答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；

（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%．

【解析】【答案】纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳；根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量．

19、略

【分析】

（1）该项研究中；若用一只坛，结论可能具有偶然性．取同样处置的3只坛可以减少误差，使结论更可靠．

（2）横坐标为时间；纵坐标为亚硝酸盐含量，对照表中数据描点，然后用光滑曲线连接起来．

（3）根据表中数据及曲线图可以看出：不同时期泡菜坛中亚硝酸盐的含量不同；②在腌制后的第4天；亚硝酸盐的含量达到峰值；③在腌制的第12天，亚硝酸盐达到最低值并基本保持不变；④泡菜在加热煮熟后，亚硝酸盐含量不变．

（4）该项研究的设计这三只坛都是煮沸前和煮沸后的对比；并没有设立加入煮沸后的食盐水之后不再加热者沸的对照实验，因此该项研究存在的一个较明显的缺陷是：没有设立对照，即需1个与前3个坛同样大小的泡菜坛，在其内加满煮沸过的质量分数为10%的NaCl溶液；并用水封，也应与上述实验组同时进行检测．

故答案为：（1）减少误差；使结论更可靠；（1分）

（2）可绘成一幅图；也可分画3张图（3分），每坛的趋势正确分别给1分）

（3）①不同时期泡菜坛中亚硝酸盐的含量不同；②在腌制后的第4天；亚硝酸盐的含量达到峰值；③在腌制的第12天，亚硝酸盐达到最低值并基本保持不变；④泡菜在加热煮熟后，亚硝酸盐含量不变．（2分，答出2项给1分，不设0.5分）

（4）该项研究的设计存在着一个较明显的缺陷是：没有设立对照；即需1个与前3个坛同样大小的泡菜坛，在其内加满煮沸过的质量分数为10%的NaCl溶液（1分）；并用水封，也应与上述实验组同时进行检测．（1分）

【解析】【答案】本题是为了了解泡菜在腌制过程中亚硝酸盐含量变化及其高峰期出现的时间；以及泡菜在加热煮熟状态下亚硝酸盐含量的变化，根据实验步骤及表中数据结合课本知识进行分析归纳，实验过程中变量要唯一，这三只坛都是加热前和加热煮沸后的对照，没有和不加热的对照．

20、略

【分析】

（1）小卵石；石英砂和蓬松棉的作用为过滤；故填：A；

（2）使用简易净水器Ⅱ处理河水时；在操作中，应沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒河水，并注意液面始终要低于滤纸的边缘．故填：玻璃棒；漏斗；滤纸的边缘．

（3）用肥皂在经过简易净水器过滤的清水中洗衣服时；起浮渣，说明该清水是含有较多可溶性的钙；镁化合物的水，属于硬水．故填：较多可溶的钙、镁化合物．

（4）电解水的化学反应文字表达式为：水氢气+氢气．故填：水氢气+氢气．

在反应中；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．故填：分解反应．

与电源正负两极相连的两端分别产生氧气和氢气；产生的气体体积比为：1：2．故填：1：2．

【解析】【答案】（1）小卵石；石英砂和膨松棉的作用为过滤；

（2）过滤要用玻璃棒及逆行引流以及液面始终要低于滤纸边缘；

（3）根据硬水的含义进行解答；

（4）根据水通电分解生成氢气和氧气以及生成的氢气和氧气的体积比为2：1．

四、推断题(共3题，共12分)21、略

【分析】解：（1）②③的质子数相同属于同种元素；它们的最外层电子数不相同故化学性质不同；答案：②③；不同；

（2）当核电荷数=质子数＞核外电子数；为阳离子；由结构示意图可知图中粒子属于阳离子的是⑤；

当核电荷数=质子数＜核外电子数；为阴离子；由结构示意图可知图中粒子属于阴离子的是③；

故答案为：⑤；③；

（3）②⑦的最外层电子数相同故化学性质相似；答案：②；⑦；

（4）根据结构示意图；可知电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有：③④⑤；故答案为：③④⑤；

根据结构示意图；进行解答．根据元素的种类由质子数决定；当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；当最外层电子数为8时为稳定结构进行解答；

本题主要考查学生根据质子数与核外电子数的关系进行区别原子，离子，并能灵活应用．【解析】②③；不同；⑤；③；②；⑦；③④⑤22、（1）HONaClS

（2）【分析】【分析】本题考查常见元素在元素周期表中的位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的特征是解答本题的关键，并注意元素的性质及化学用语的正确使用来解答即可。【解答】rm{A}的单质是密度最小的气体，故A为rm{H}rm{B}的次外层电子数占电子总数的rm{dfrac{1}{4}}说明rm{B}的次外层应该是第一层，电子总数是rm{8}所以rm{B}为rm{O}元素；rm{C}的阳离子rm{C^{+}}的单质是密度最小的气体，故A为rm{A}rm{H}的次外层电子数占电子总数的rm{B}说明rm{dfrac{1}{4}}的次外层应该是第一层，电子总数是rm{B}所以rm{8}为rm{B}元素；rm{O}的阳离子rm{C}rm{C^{+}}原子多比rm{B}原子多rm{2}个电子，是rm{10}个电子，当然rm{C}原子是rm{11}个电子，故C为rm{Na}元素；rm{D}和rm{C}具有相同的电子层，rm{D^{-}}的离子结构与氩原子结构相同也是rm{18}个电子，所以rm{D}原子是rm{17}个电子，所以rm{D}是rm{Cl}元素；rm{E}和rm{B}具有相同的最外层电子数，也就是最外层是rm{6}个电子，但比rm{B}多一层也就是rm{3}个电子层，rm{E}元素的电子数为rm{16}故E是rm{S}元素。个电子，是rm{B}个电子，当然rm{2}原子是rm{10}个电子，故C为rm{C}元素；rm{11}和rm{Na}具有相同的电子层，rm{D}的离子结构与氩原子结构相同也是rm{C}个电子，所以rm{D^{-}}原子是rm{18}个电子，所以rm{D}是rm{17}元素；rm{D}和rm{Cl}具有相同的最外层电子数，也就是最外层是rm{E}个电子，但比rm{B}多一层也就是rm{6}个电子层，rm{B}元素的电子数为rm{3}故E是rm{E}元素。rm{16}由以上分析可知，rm{S}是氢元素，rm{(1)}由以上分析可知，rm{A}是氢元素，rm{B}是氧元素，rm{C}是钠元素，rm{D}是氯元素，rm{E}是硫元素；故答案为：是氧元素，rm{(1)}是钠元素，rm{A}是氯元素，rm{B}是硫元素；故答案为：rm{C}rm{D}rm{E}rm{H}rm{O}rm{Na}是氯元素，氯原子的最外层有rm{Cl}个电子，在化学反应中易得到一个电子而形成氯离子rm{S}氯离子的核内质子数为rm{(2)D}核外电子排布情况为：rm{7}rm{隆陋隆陋Cl^{-}}rm{17}即故答案为：rm{2}【解析】rm{(1)H}rm{O}rm{Na}rm{Cl}rm{S}rm{(2)}23、（1）二氧化锰氧气四氧化三铁

（2）催化。

（3）铁+氧气四氧化三铁【分析】【分析】根据气体rm{C}能使带火星的木条复燃，所以rm{C}是氧气，将一种无色液体rm{A}装入试管，用带火星的木条检验，无现象，再向其中加入少量黑色粉末rm{B}后，迅速产生氧气，所以rm{A}是过氧化氢溶液，rm{B}是二氧化锰，将金属rm{E}红热伸入盛有氧气、瓶底有液体rm{D}的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}所以rm{E}是铁，rm{D}是水，rm{F}是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】rm{(1)}气体rm{C}能使带火星的木条复燃，所以rm{C}是氧气，将一种无色液体rm{A}装入试管，用带火星的木条检验，无现象，再向其中加入少量黑色粉末rm{B}后，迅速产生氧气，所以rm{A}是过氧化氢溶液，rm{B}是二氧化锰，将金属rm{E}红热伸入盛有氧气、瓶底有液体rm{D}的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}所以rm{E}是铁，rm{D}是水，rm{F}是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以rm{B}是二氧化锰，rm{C}是氧气，rm{F}是四氧化三铁；

rm{(2)B}是二氧化锰；在反应中起催化作用；

rm{(3)E}与rm{C}的反应是铁燃烧生成四氧化三铁，他们反应的文字表达式为：铁rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}四氧化三铁。

故答案为：rm{(1)}二氧化锰；氧气，四氧化三铁；

rm{(2)}催化；

rm{(3)}铁rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}四氧化三铁。【解析】rm{(1)}二氧化锰氧气四氧化三铁rm{(2)}催化。

rm{(3)}铁rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}四氧化三铁五、简答题(共3题，共30分)24、略

【分析】解：（1）酚酞试液遇显碱性的溶液变红色；遇中性液体不变色．所以酚酞试液由无色变红色．酚酞试液遇蒸馏水不变色，遇浓氨水变红色；

实验Ⅱ（如图中甲所示）：氨分子从烧杯A扩散到烧杯中B；溶于水使酚酞试液变红，所以烧杯B中的现象是酚酞试液变红；

（2）该兴趣小组设计实验Ⅲ（如右图中乙所示）作为对比实验．我认为没有必要．因为实验I；实验Ⅱ已做过对比实验．

（3）氨分子不断运动；向四周扩散，遇到脱脂棉中的水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．故填：棉花团由白色变红色，大烧杯中出现了一株美丽的“铁树”．

故答案为：

（1）酚酞试液遇蒸馏水不变色；酚酞试液遇浓氨水变红色；酚酞试液变红；氨气微粒从烧杯B运动到烧杯A中；溶于水使酚酞试液变红；

（2）没有必要；实验I；实验Ⅱ已做过对比实验；故没有必要再做实验Ⅲ；

（3）①白；红；②因为分子在不断运动；氨气分子（或浓氨水易挥发）能使无色酚酞试液变红．

根据实验现象可以进行相关方面的判断；酚酞试液遇显碱性的溶液变红色，遇中性液体不变色进行解答．

本题主要考查了微观粒子的特征及其如何正确的设计实验进行科学探究等方面的内容，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．【解析】酚酞试液遇蒸馏水不变色；酚酞试液遇浓氨水变红色；酚酞试液变红；氨气微粒从烧杯B运动到烧杯A中，溶于水使酚酞试液变红；没有必要；实验I、实验Ⅱ已做过对比实验，故没有必要再做实验Ⅲ；白；红；因为分子在不断运动，氨气分子（或浓氨水易挥发）能使无色酚酞试液变红25、（1）

（2）氧分子氮分子。

（3）分子分裂；原子重组。

（4）O2N2

（5）氧原子、氮原子【分析】【分析】本题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程。【解答】rm{(1)}由rm{A隆煤B}是分子的分开过程，rm{B}中应该是原子数目与rm{A}中的相同；故应补充一个氮原子和一个氧原子，相关粒子图形为：

故答案为：

rm{(2)}由图示可知，该变化过程中氧分子和氮分子发生了变化；故答案为：氧分子；氮分子；rm{(3)}由反应的微观模拟图可知，由rm{A}到rm{C}变化的实质是：在一定条件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子，然后氮原子和氧原子重新结合成一氧化氮分子；故答案为：分子分裂，原子重组；rm{(4)}由反应的微观模拟图可知，该反应是氮气与氧气在一定条件下发生反应生成了一氧化氮，反应的化学符号表达式是：rm{N_{2}+O_{2}隆煤2NO}故答案为：rm{O_{2}}rm{N_{2}}rm{(5)}原子是化学变化中最小的微粒，因此这一变化中氮原子、氧原子没有发生改变；故答案为：氧原子、氮原子。【解析】rm{(1)}

rm{(2)}氧分子氮分子。

rm{(3)}分子分裂；原子重组。

rm{(4)O_{2}}rm{N_{2}}

rm{(5)}氧原子、氮原子26、分液漏斗bAE【分析】解：（1）仪器①是分液漏斗；故填：分液漏斗；

（2）将G和F装置连接，可测量氧气体积，氧气应从b口通入，排入量筒中的水的体积即为收集的氧气体积。故填：b；

（3）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以制取NH3应选用的发生装置是A；收集装置是E．故填：A；E。

（1）熟记仪器的名称；

（2）根据收集与测定气体体积的方法来分析；

（3）根据实验室制取氨气的反应物是固体；反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水进行分析。

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。【解析】分液漏斗bAE六、探究题(共3题，共27分)27、变浑浊；水蒸气；小明同学；小亮和小光同学；小明同学；刚熄灭的蜡烛周围有蜡烛燃烧产生而残留的二氧化碳存在；猜想时要进行有理有据的分析：烟是由固体颗粒形成的，而二氧化碳是固体，不可能形成烟；对白烟成分的猜想要考虑其来源，是来自蜡烛本身还是来自蜡烛燃烧后的生成物等【分析】解：

rm{(2)垄脵}澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊；白烟是二氧化碳，所以澄清的石灰水变浑浊；

rm{垄脷}水蒸气遇冷会凝结成水雾；玻璃片上没有出现水雾，说明白烟中不是水蒸气；

rm{垄脹}吹灭蜡烛；立即用燃着的木条去点白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，因为蜡烛具有可燃性，这为小明同学的说法提供了依据，同时可排除小亮；小光同学的说法，因为二氧化碳和水蒸气都不能燃烧；

【结论与解释】

rm{(1)}综上所述：小明同学的猜测是正确的；

rm{(2)}小亮在实验时确实看到澄清的石灰水变浑浊；但是他获得的结论不正确，所以使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳可能是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的；

【反思与评价】

小亮的反思可能是：猜想时要进行有理有据的分析：烟是由固体颗粒形成的；而二氧化碳是固体，不可能形成烟；

通过实验；你的思考是：对白烟成分的猜想要考虑其来源，是来自蜡烛本身还是来自蜡烛燃烧后的生成物等；

故答案为：

rm{(2)垄脵}变浑浊；rm{垄脷}水蒸气；rm{垄脹}小明同学；小亮和小光同学；

【结论与解释】

rm{(1)}小明同学；

rm{(2