2025年上外版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版高二化学下册月考试卷663考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A.充电时作阳极，放电时作负极B.充电时作阳极，放电时作正极C.充电时作阴极，放电时作负极D.充电时作阴极，放电时作正极2、蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是rm{(}rm{)}A.加热B.紫外线照射C.加饱和食盐水D.加福尔马林3、已知反应rm{mX(g)+nY(g)?qZ(g)}rm{triangleH<0}rm{m+n>q}在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是()A.如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B.此时，rm{X}的正反应速率是rm{Y}的逆反应速率的rm{m/n}倍C.如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D.如果增加rm{X}的物质的量，平衡正向移动，rm{X}的转化率增大4、rm{25隆忙}时，rm{PbCl_{2}}固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图rm{.}在制备rm{PbCl_{2}}的实验中，洗涤rm{PbCl_{2}}固体最好选用rm{(}rm{)}A.蒸馏水B.rm{1.00}rm{mol?L^{-1}}盐酸C.rm{5.00}rm{mol?L^{-1}}盐酸D.rm{10.00}rm{mol?L^{-1}}盐酸5、化学在生产和日常生活中有着重要的作用rm{.}下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B.二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白C.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D.含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中6、下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是①淀粉和纤维素②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2—戊烯和环戊烷A.①②B.②③④C.①③⑤D.②⑤7、下列反应的离子方程式正确的是（）A.NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB.紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S2H++S2－C.将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2OD.电解CuSO4溶液：Cu2++2H2OCu+O2↑+4H+8、在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B.由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-C.含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-D.pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-9、一定条件下存在反应：rm{C(s)+H}rm{2}rm{2}rm{O(g)}rm{overset{}{?}CO(g)+H}rm{2}rm{2}向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量rm{(g)}和rm{娄陇H>0}rm{C(s)}rm{H}各容器中温度、反应物的起始量如表所示，反应过程中rm{2}的物质的量浓度随时间变化如图所示。。rm{2}容器甲乙丙容积rm{0.5L}rm{0.5L}rm{V}温度rm{T}rm{{,!}_{1}隆忙}rm{T}rm{{,!}_{2}隆忙}rm{T}rm{{,!}_{1}隆忙}起始量rm{2molC}rm{1molH_{2}O}rm{1molCO}rm{1molH_{2}}rm{4molC}rm{2molH_{2}O}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.甲容器中，反应在前rm{15min}的平均速率rm{v(H_{2})=0.2mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}B.丙容器的体积rm{v(H_{2})=0.2

mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}C.当温度为rm{V<0.5L}时，反应的平衡常数rm{T_{1}隆忙}D.乙容器中，若平衡时rm{K=2.25}则rm{n(H_{2}O)=0.4mol}rm{T_{1}<T_{2}}评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4mol·L–1，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝____（2）25℃时，将0.1mol·L–1NaOH溶液与0.06mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近。（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸②0.1mol·L–1的盐酸③0.01mol·L–1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：____(填字母)A．1︰10︰100︰1000B．0︰1︰12︰11C．14︰13︰12︰11D．14︰13︰2︰3（4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，①则该温度下水的Kw＝____。②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝________。③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________（5）纯水中c(H+)=5.0×10–7mol·L–1，则此时纯水中的c(OH–)=____；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3mol·L–1，则c(OH–)=____；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2mol·L–1，则溶液中c(H+)=。11、请按要求回答下列问题：（1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：_________________________。（2）惰性电极电解饱和Na2S溶液时，在阳极附近没有看到预期的浑浊现象，探究发现，其生成了Na2Sx，则阳极反应式为：_____________________。当阳极产生1molSx2-时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_________L。（用含x的代数式表示）（3）合成氨工业中，天然气能代替煤用于生产原料气——H2，且反应类似。请写出天然气转化为H2的两步反应方程式：______________________________________，___________________________________________。（4）已知：。酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10H2CO3Ka1=4.2×10-7HClO3×10-8Ka2=5.6×10-11①上述四种酸中，酸性最强的是____；②25℃时，0.01mol/LNaCN溶液的pH________7；③在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/LHCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为____；④25℃时，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是_____________。ABCD12、常温下，把rm{pH=2}的rm{H_{2}SO_{4}}和rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液混和，混和液rm{pH=7.}则两溶液的体积比是______．13、实验室需要rm{0.1mol/L}rm{NaOH}溶液rm{450mL}和rm{0.5mol/L}硫酸溶液rm{500mL.}根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

rm{(1)}如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______；rm{(}填序号rm{)}配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______rm{(}填仪器名称rm{)}．

rm{(2)}配制rm{NaOH}时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______rm{0.1mol/L(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}．

rm{(3)}根据计算得知，所需质量分数为rm{98%}密度为rm{1.84g/cm^{3}}的浓硫酸的体积为______rm{mL(}计算结果保留一位小数rm{).}在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度______rm{0.5mol/L(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}．14、某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是________________________________;(3)列式计算该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率:。15、表中列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

。

族。

周期ⅠA1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥请按要求回答下列问题．

（1）元素①的元素符号是____．

（2）元素②的气态氢化物化学式是____，电子式是____．

（3）元素⑤的原子结构示意图是____，最高价氧化物的化学式是____．

（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）____．

（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）____．

（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的化学方程式为：____．16、根据键线式回答下列问题：该物质的分子式为____，结构简式为____．17、（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为______．

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．某化学过程如图所示，△H1、△H2、△H3三者之间的关系式为______．评卷人得分三、原理综合题(共6题，共12分)18、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液19、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。20、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。21、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液22、实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。实验原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

A；取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应。

（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。

（3）反应结束后将反应液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”；“快速加入”）。

②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。

A．乙醚B．蒸馏水C．95％乙醇水溶液D．饱和NaCl溶液。

③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质，____________操作除去了可溶性杂质。23、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共12分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、综合题(共2题，共20分)28、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【解析】试题分析：标有“+”的接线柱与电源的正极相连，所以充电时作阳极，发生氧化反应，因此放电时发生还原反应，作正极。答案选B。考点：原电池电解池【解析】【答案】B2、C【分析】解：高温加热、紫外线照射、加福尔马林都会使蛋白质发生变性而失去生理作用rm{.}加食盐水只会使蛋白质发生盐析；此时蛋白质仍不失去生理作用，变性是不可逆过程，盐析是可逆过程．

故选C．

高温加热、紫外线照射、加福尔马林都会使蛋白质发生变性而失去生理作用rm{.}加食盐水只会使蛋白质发生盐析；此时蛋白质仍不失去生理作用．

本题考查蛋白质的性质，难度不大，注意性是不可逆过程，盐析是可逆过程．【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】本题考查化学平衡移动的影响因素、化学平衡状态的判断等，难度中等。【解答】A.恒容条件下；通入一定量某气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正；逆反应速率不变，平衡不移动，故A不符合题意；

B.可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，rm{X}的正反应速率是rm{Y}的逆反应速率的rm{m/n}倍；说明反应到达平衡，故B符合题意；

C.降低温度平衡向正反应移动，由于rm{m+n>q}反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，结合rm{M=dfrac{m}{n}}可知混合气体的平均摩尔质量增大，故降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大，故C不符合题意；D.平衡常数只与温度有关，增大rm{X}的物质的量；平衡常数不变，故D不符合题意。

故选B。【解析】rm{B}4、B【分析】解：由图象可知，当盐酸浓度为rm{1mol/L}时，rm{PbCl_{2}}的溶解度最小，所以为了减少rm{PbCl_{2}}固体的溶解，应选择rm{1mol/L}盐酸来洗涤rm{PbCl_{2}}固体；

故答案为：rm{B}．

当盐酸的浓度小于rm{1mol?L^{-1}}时，随着盐酸浓度的增大，rm{PbCl_{2}}的溶解度减小，当盐酸浓度大于rm{1mol/L}时，盐酸浓度增大，rm{PbCl_{2}}的溶解度增大．

本题考查了与物质溶解度有关的图象题，准确分析图象中坐标的含义及图象的变化是解决本题的关键，题目难度不大．【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A.}地沟油经过皂化反应制肥皂；与甲醇在催化剂作用下进行酯交换制成生物柴油，故A正确；

B.二氧化硫有漂白性；常用作棉；麻、纸张，但是二氧化硫有毒，不能漂白食品，故B错误；

C.汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应；不是汽油不完全燃烧造成的，故C错误；

D.含磷的污水虽然是很好的肥料；水中含量过高时会造成水体富营养化，致使水生藻类大量繁殖，由于水中缺氧造成水中生物大量死亡，遗体腐败，水质恶化，所以不能直接排放，故D错误；

故选A．

A.地沟油属于油脂；油脂可发生皂化反应制肥皂；生物柴油是以动植物油脂；废餐饮用油等为原料与甲醇在催化剂作用下，进行酯交换制成的液体燃料；

B.二氧化硫有毒；不能漂白食品；

C.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是空气中的氮气在rm{(}发动机rm{)}高温条件下生成的；

D.直接排放含磷污水会造成水体富营养化．

本题考查化学与科学、技术、社会、环境等问题，题目难度不大，明确常见环境污染及治理措施为解答关键，试题侧重对基础知识的巩固，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】rm{A}6、D【分析】试题分析：①淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故错误；②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH，分子式相同，含有官能团不同，二者互为同分异构体，故正确；③乙酸和乙二酸分子式不同，二者不是同分异构体，故错误；④二甲苯和苯乙烯的分子式不同，二者不是同分异构体，故错误；⑤2-戊烯和环戊烷分子式相同，前者含有C=C双键，二者结构不同，互为同分异构体，故正确；综上答案为D。考点：同分异构现象和同分异构体【解析】【答案】D7、C【分析】试题分析：A．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，错误；B．多元弱酸是分步电离的，紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2SH++HS－，错误；C.符合反应事实，拆写正确无误。D．电荷不守恒，电解CuSO4溶液方程式应该是：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。【解析】【答案】C8、D【分析】解：A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存；故A错误；

B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存；故B错误；

C．含大量Fe3+的溶液，与Fe3+反应的SCN-离子不能大量共存；故C错误；

D．pH=13的溶液呈碱性；离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．

故选D．

A．pH=1的溶液呈酸性；在酸性条件下反应的离子不能大量共存；

B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性；也可能呈碱性；

C．含大量Fe3+的溶液，与Fe3+反应的离子不能大量共存；

D．pH=13的溶液呈碱性；如离子之间不发生任何反应，则可大量共存．

本题考查离子共存问题，综合考查学生化学知识的应用能力，为高考常见题型，注意把握常见离子的性质，把握提给信息，为解答该题的关键，注意A发生氧化还原反应的特点，为易错点，题目难度中等．【解析】【答案】D9、B【分析】略【解析】rm{B}二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】试题分析：（1）c(Na+)＝c(Cl–)＝1×10－4mol·L–1，c(OH–)＝1×10－7mol·L–1，c(Na＋)∶c(OH－)＝1×10－4∶1×10－7＝1000:1。（2）设NaOH溶液和H2SO4溶液的体积均为V升，由于反应中H2SO4过量，所以则pH=–lg0.01=2；pH值为8的NaOH溶液中c(OH－)=10－6mol·L–1，pH值为10的NaOH溶液中c(OH－)=10－4mol·L–1，等体积混合后的混合溶液中氢离子浓度为（3）①10–14mol·L–1，②10–13mol·L–1，③10–12mol·L–1，④10–11mol·L–1，故由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④=1︰10︰100︰1000，答案为A。（4）①因c(OH–)=10–2mol·L–1，c(H+)=10–11mol·L–1，故Kw=c(H+)·c(OH–)=10–13；②由pH=3求得c(H+)=10–3mol·L–1，由Kw=c(H+)·c(OH–)=10–13求得c(OH–)=10–10mol·L–1，所以该溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝10–3∶10–10＝107∶1；③盐酸中的c(H+)=10–2mol·L–1，氢氧化钠溶液中c(OH–)=10–2mol·L–1，两溶液等体积混合时，酸碱恰好完全中和，溶液显中性，c(H+)==10–6.5mol·L–1，故pH=6.5。（5）水电离的氢离子浓度总是等于其电离的氢氧根离子浓度，所以c(OH–)=c(H+)=5.0×10–7mol·L–1，此温度下Kw=c(H+)·c(OH–)=5.0×10–7×5.0×10–7=2.5×10–13，若c(H+)=5.0×10–3mol·L–1，则c(OH–)=Kw/c(OH–)=5.0×10–11mol·L–1，若c(OH–)=5.0×10–2mol·L–1，则溶液中c(H+)=Kw/c(H+)=5.0×10–12mol·L–1。考点：考查溶液中离子浓度计算、pH计算、水的离子积的计算。【解析】【答案】（1）1000:1（2）22×10–2（3）A（4）10–13107:16.5（5）5.0×10–7mol·L–15.0×10–11mol·L–15.0×10–12mol·L–111、略

【分析】【解析】试题分析：（1）铜作为负极失去电子，电极式为：Cu-2e—＝Cu2+。（2）阳极失去电子，发生的是氧化反应，元素的化合价升高，因此电极式为：xS2--(2x-2)e—＝Sx2-，阳极产生1molSx2-时，转移电子数为(2x-2)mol，根据2H++2e—=H2↑，计算生成气体的体积为：22.4(x-1)L。（4）电离常数越大，其酸性越强；反之则弱。考点：电解原理弱电解质的电离平衡【解析】【答案】(18分)（1）Cu-2e—＝Cu2+(2分)（2）xS2--(2x-2)e—＝Sx2-；22.4(x-1)(各2分)（3）CH4+H2O="CO"+3H2；CO+H2O=CO2+H2(各2分)（4）①CH3COOH；②>；(各1分)③CO32—、ClO—、HCO3—、CH3COO—(4分)④C(2分)12、略

【分析】解：rm{pH=2}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液中rm{c(H^{+})=10^{-2}mol/L}

rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液中rm{c(OH^{-})=dfrac{10^{-14}}{10^{-11}}mol/L=10^{-3}mol/L}

两溶液恰好中和，则rm{c(OH^{-})=dfrac

{10^{-14}}{10^{-11}}mol/L=10^{-3}mol/L}

所以rm{n(H^{+})=n(OH^{-})}

所以rm{V_{a}c(H^{+})=V_{b}c(OH^{-})}rm{V_{a}}rm{V_{b}=c(OH^{-})}rm{c(H^{+})=10^{-3}mol/L}rm{10^{-2}mol/L=1}．

故答案为：rm{10}rm{1}．

rm{10}的rm{pH=2}溶液中rm{H_{2}SO_{4}}rm{c(H^{+})=10^{-2}mol/L}的rm{pH=11}溶液中rm{c(OH^{-})=dfrac{10^{-14}}{10^{-11}}mol/L=10^{-3}mol/L}两溶液恰好中和，则rm{NaOH}再结合rm{c(OH^{-})=dfrac

{10^{-14}}{10^{-11}}mol/L=10^{-3}mol/L}表示出rm{n(H^{+})=n(OH^{-})}rm{n=cV}以此解答该题．

本题考查了酸碱混合后溶液中溶液酸碱性判断及溶液rm{n(H^{+})}的计算，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液rm{n(OH^{-})}的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．rm{pH}【解析】rm{1}rm{10}13、略

【分析】解：rm{(1)}配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平；药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；

故答案为：rm{A}rm{C}烧杯和玻璃棒；

rm{(2)}若定容时仰视刻度线，则导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于rm{0.1mol/L}

故答案为：小于；

rm{(3)}质量分数为rm{98%}密度为rm{1.84g/cm^{3}}的浓硫酸的物质的量浓度rm{c=dfrac{1000娄脩娄脴}{M}=dfrac{1000隆脕1.84隆脕98%}{98}=18.4(mol/L)}设需要浓硫酸的体积为rm{c=dfrac{1000娄脩娄脴}{M}=dfrac

{1000隆脕1.84隆脕98%}{98}=18.4(mol/L)}依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变设需要浓硫酸的体积为rm{V}则：rm{V}解得rm{V隆脕18.4mol/L=500mL隆脕0.5mol/L}

用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大，量取硫酸的物质的量偏大，依据rm{V=13.6ml}可知溶液的浓度偏高；

故答案为：rm{c=dfrac{n}{V}}大于．

rm{13.6}根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器进行解答；

rm{(1)}根据rm{(2)}分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；

rm{c=dfrac{n}{V}}先依据rm{(3)}计算浓硫酸的物质的量浓度；依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大．

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．rm{c=dfrac{1000娄脩娄脴}{M}}【解析】A、rm{C}烧杯和玻璃棒；小于；rm{13.6}大于14、略

【分析】(1)根据题目表格信息,可得出下列曲线:(2)由上图可以看出Z为生成物,X、Y为反应物,再由其数量关系可推出化学方程式为X+2Y2Z。(3)=0.083mol·L-1·min-1。【解析】【答案】(1)(2)X+2Y2Z(3)=0.083mol·L-1·min-115、略

【分析】

（1）根据表中元素在周期表中的位置；可知①是C，故答案为：C；

（2）第二周期第ⅤA的元素是N，其氢化物的化学式为NH3，氨气是共价化合物，分子中含有三个氮氢共价键，电子式为：故答案为：

（3）第三周期第ⅤⅠA的元素是S，原子核外电子排布示意图为：元素的最高化合价=元素的最外层电子数=6，所以最高价氧化物是SO3，故答案为：SO3；

（4）第三周期元素的原子；从左到右，原子半径逐渐减小，所以半径最小的是Cl，故答案为：Cl；

（5）氧化铝是两性氧化物，故答案为：Al2O3；

（6）元素③位于第三周期第ⅠA族，是金属钠，金属钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．

【解析】【答案】（1）根据周期数和族序数确定元素名称和符号；

（2）元素确定；结合化合价来书写氢化物的化学式，氨气是共价化合物，分子中含有三个氮氢共价键；

（3）根据原子核外电子排布的规律来书写原子结构示意图；元素的最高化合价=元素的最外层电子数；

（4）同周期元素的原子；从左到右，原子半径逐渐减小；

（5）中学阶段所学的两性氧化物为氧化铝；

（6）金属钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气．

16、C5H9O2|CH2=CH（CH3）COOCH3【分析】【解答】解：根据键线式中每个拐点为一个C原子，每个C能形成4个共价键，每个O原子形成2个共价键，每个H原子形成1个共价键，所以其结构简式为：CH2=CH（CH3）COOCH3，分子式为：C5H9O2，故答案为：C5H9O2；CH2=CH（CH3）COOCH3；【分析】键线式中每个拐点为一个C原子，每个C能形成4个共价键，每个O原子形成2个共价键，每个H原子形成1个共价键；17、略

【分析】解：（1）0.3molB2H6气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则1molB2H6完全反应放出2165kJ热量，则该热化学反应方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1；

故答案为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1；

（2）化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关．即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，将水蒸气既作为起态和始态，所以各反应热和为零，故答案为：△H1+△H2+△H3=0．

（1）0.3molB2H6气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则1molB2H6完全反应放出2165kJ热量；据此书写热化学反应方程式；

（2）化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关；而与反应的途径无关，即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，将水蒸气既作为起态和始态，所以各反应热和为零，由此分析解答．

本题是一个利用盖斯定律解题的一个典型题目，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关，比较容易．【解析】B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1；△H1+△H2+△H3=0三、原理综合题(共6题，共12分)18、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC19、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C220、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C221、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC22、略

【分析】分析：（1）去氧或加氢为还原反应；（2）镁易被氧化；故镁条表面有氧化物，需用砂纸打磨干净；（3）①结晶速度越慢可得到较大颗粒的晶体；②洗涤时应该注意不能引入新的杂质；③趁热过滤可以除去不溶性杂质。

详解：（1）根据反应2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯变为反式偶氮苯为去氧反应，反应属于还原反应；答案选C；（2）反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是除去镁条表面的氧化物；（3）①结晶速度越慢可得到较大颗粒的晶体，故应缓慢加入乙酸；②抽滤过程中要洗涤粗产品，注意不能引入新的杂质，选择用蒸馏水冲洗的液体是最好的，答案选B；③重结晶过程：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥，其中趁热过滤可以除去不溶性杂质，冷却结晶，抽滤可以除去可溶性杂质。

点睛：本题考查了有机实验，涉及蒸发结晶、过滤等基本操作，难度不大，解题的关键是理解实验原理，注意根据题中的实验步骤结合实验基本操作的要求灵活分析问题。【解析】C镁易被氧化，其表面有氧化物，打磨是为了除去表面的氧化物缓慢加入B趁热过滤抽滤23、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C2四、有机推断题(共4题，共12分)24、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)