2025年人教新起点七年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点七年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、rm{A}和rm{B}可发生如下反应：rm{3A+2B篓TA_{3}B_{2}}某学生做了rm{3}次该实验rm{(}每次均充分反应rm{)}反应前rm{A}和rm{B}的质量和都是rm{l0}克rm{.}有关实验数据见表，rm{X}rm{Y}的比值可能为rm{(}rm{)}

。序号反应前rm{A}的质量反应前rm{B}的质量反应后rm{A_{3}B_{2}}的质量rm{垄脵}rm{8g}rm{2g}rm{6g}rm{垄脷}rm{4g}rm{6g}rm{6g}rm{垄脹}rm{Xg}rm{Yg}rm{9g}A.rm{1}rm{1}B.rm{2}rm{1}C.rm{1}rm{4}D.rm{3}rm{2}2、用如图所示装置来测定空气中氧气的含量rm{[}友情提示：铜rm{+}氧气rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}氧化铜rm{(}固体rm{)]}

对上述实验；有下列几种认识：

rm{垄脵}铜粉用量的多少；不会影响实验结果；

rm{垄脷}实验结束后；冷却到室温才能读数；

rm{垄脹}气球的作用是调节气压；使氧气完全反应；

rm{垄脺}铜粉在加热的条件下只与空气中的氧气反应；是实验成功的必要因素之一；

rm{垄脻}在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的rm{dfrac{1}{5}}．

上述rm{5}种说法，错误的个数有rm{(}rm{)}A.rm{0}个B.rm{1}个C.rm{2}个D.rm{3}个3、rm{ClO_{2}}是常用的消毒剂rm{.}仅根据其化学式，不能得出的结论是rm{(}rm{)}A.此物质属于氧化物B.此物质通常呈气态C.此物质由两种元素组成D.此物质的每一个分子中都含有rm{3}个原子4、下列家庭小实验不能成功的是rm{(}rm{)}A.用灼烧法鉴别真金和假金B.用淬火制鱼钩C.用小苏打和柠檬酸制汽水D.用紫卷心菜加入酒精自制指示剂5、下列对实验现象的描述正确的是rm{(}rm{)}A.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体B.红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾，生成五氧化二磷固体C.在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成D.吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处产生大量黑烟6、小巧在家里测定了一些液体的pH；她的测定或记录一定有误的是（）

A.雨水pH=5

B.柠檬汁pH=2

C.肥皂水pH=4

D.洗涤剂pH=12

7、下列事实能用同一化学原理进行解释的是（）

A.在滴有酚酞的烧碱溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色。

B.将饱和石灰水升温或向其中吹气都能使其变浑浊。

C.将一支燃着的蜡烛罩在一个大玻璃杯中或用扇子扇风均可使其熄灭。

D.“雪碧”汽水和白醋都能使紫色石蕊溶液变红。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、将一瓶氢氧化钙的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法有____、____、和____．9、某固体混合物由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的几种物质组成；为确定它的组成，做如下实验：

（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；

（2）取部分此溶液加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成；

（3）过滤；然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解．

由此可以推断：原固体混合物中肯定有____，肯定没有____．10、NO和NO2具有下列不同性质：（1）通常情况下，NO是无色气体，难溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水；（2）NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO．如图，将一支充满NO2气体的试管倒立在烧杯中；试分析反应完全后可能出现的实验现象．

11、A、rm{B}rm{C}rm{D}为金属活动顺序表中常见的四种金属rm{.}已知：rm{垄脵A+BSO_{4}=ASO_{4}+B}rm{垄脷C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{垄脹B+2DNO_{3}=B(NO_{3})_{2}+2D}请完成以下填空：

rm{(1)}金属rm{C}在金属活动顺序表中排在氢______rm{(}填“前面”或“后面”rm{)}．

rm{(2)}根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是______rm{(}用字母填写rm{)}．

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属rm{C}与rm{H_{2}SO_{4}}反应后所得溶液呈浅绿色，则金属rm{A}为______，反应rm{垄脹}的化学方程式为______．12、从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质rm{(}主要有rm{Na_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}rm{CaCl_{2})}和不溶性杂质rm{(}泥沙等rm{)}必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活rm{.}粗盐提纯的部分流程如图：

其中；滤液一至滤液二之间需进行三步操作：

操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的rm{Ca^{2+}}

操作二：加入过量的rm{X}除去滤液中的rm{Mg^{2+}}

操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的rm{SO_{4}^{2-}}

请回答：

rm{(1)}操作中的物质rm{X}为______，正确的操作顺序为______rm{(}填序号rm{)}为最终获得精盐，操作rm{垄脵}rm{垄脷}和rm{垄脹}后还需增加的操作是______；

rm{(2)}滤液二中加入适量稀盐酸的目的是______．13、小茜设计了一个趣味实验装置rm{(}见图rm{)}其气密性良好rm{.}若要使rm{B}中尖嘴导管有“喷泉”产生，则rm{A}中加入的固体和液体可能是rm{(}____rm{)}

A.氯化钠和水rm{B.}硝酸铵和水。

C.二氧化锰和过氧化氢溶液rm{D}．____．14、哈尔滨坐落在美丽的松花江畔；可有时会看到如图所示的景象。

rm{(1)}请结合图说出你的感受______；

rm{(2)}对此情况请你提出一条合理建议______。评卷人得分三、探究题(共7题，共14分)15、配制rm{50g15%}的氯化钠溶液常进行以下操作．

请回答下列问题：

rm{(1)}配置rm{50g15%}的氯化钠溶液操作步骤为rm{a}．______rm{b.}称量和______rm{c.}溶解rm{d.}装瓶。

rm{(2)}图中rm{垄脵}的操作中玻璃棒的作用是______．

rm{(3)}若图rm{垄脹}中砝码的质量为rm{5g}游码为rm{2.5g}则小明称得的氯化钠质量实际为______克rm{.}

rm{(4)}所得溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有______rm{(}填序号rm{)}．

rm{垄脵}氯化钠固体不纯rm{垄脷}称量时药品端托盘上忘垫质量相同的纸片。

rm{垄脹}量取水时，俯视读数rm{垄脺}装瓶时，有少量溶液洒出．16、某化学探究小组为了验证铁；铜、锌、银的金属活动性顺序；设计了如下实验方案：

rm{垄脵}将铁片加入到稀盐酸中；

rm{垄脷}将铜片加入到销酸银溶液中；

rm{垄脹}将锌片加入到稀盐酸中；

rm{垄脺}将金属片rm{X}加入到rm{Y}中．

rm{(}该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同rm{)}

rm{(1)}写出rm{垄脵}中反应的化学方程式：____；

rm{(2)}通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是____；

rm{(3)}要得出这四种金属的活动性顺序，如果rm{垄脺}中rm{Y}表示硫酸铜溶液，则rm{X}表示的一种金属是____；如果rm{X}表示铜，则rm{Y}表示的一种溶液是____．17、根据电解水的实验装置图完成下列问题：

rm{(1)}指出电源的正rm{.}负极；左边为______，右边为______，事先往水里加少量硫酸或氢氧化钠溶液，目的是为了______．

rm{(2)}左试管中产生的是______，检验该气体的方法是______；右试管中产生的是______，检验该气体的方法是______rm{.}左右两个试管中的气体体积比为______

rm{(3)}若正极收集到气体rm{10mL}则负极可以收集到气体______rm{mL}．18、铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品rm{.}资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护rm{}氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀rm{.}”

rm{[}提出问题rm{]}氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？

rm{[}实验方案rm{]}

19、质量守恒定律是一条重要规律；请利用该规律的相关知识回答下列问题．

rm{(1)}化学反应前后肯定没有变化的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A.rm{垄脵垄脺垄脼B.垄脵垄脹垄脻垄脼C.垄脵垄脷垄脼D.垄脷垄脹垄脻}

rm{垄脵}原子数目rm{垄脷}分子数目rm{垄脹}元素种类rm{垄脺}物质种类rm{垄脻}原子种类rm{垄脼}物质的总质量。

rm{(2)}请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究；并按要求完成实验方案一和实验方案二．

rm{(}下表中“实验结论”选填“rm{=}”“rm{>}”“rm{<}”符号rm{)}实验方案方案一rm{(A}图rm{)}方案二rm{(B}图rm{)}反应现象铁钉表面有红色固体生成；

溶液由蓝色变成浅绿色．______反应前的总质量rm{m_{1}}rm{n_{1}}反应后的总质量rm{m_{2}}rm{n_{2}}实验结论分析rm{m_{1}}______rm{m_{2}}rm{n_{1}}______rm{n_{2}}将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为______rm{.}在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是______．

20、如图是实验室制取气体的常用装置。

rm{(1)}仪器rm{垄脵}的名称是______。

rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是____________；选用的发生装置是______rm{(}填序号rm{)}用排水法收集氧气的合适时间是_____________。

rm{(3)}乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是______；收集装置是______。21、实验室有一包粉末状物质，可能由rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{FeCl_{3}}中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分；某校化学兴趣小组的同学，按图所示进行实验：

请回答下列问题：rm{(}填化学式rm{)}

rm{(1)}若rm{A}是相对分子质量最小的氧化物，则rm{A}为______；无色气体是______rm{(}均填化学式rm{)}

rm{(2)}该粉末中一定不含______，操作Ⅰ的名称是______。

rm{(3)}为了不干扰对第rm{垄脹}步实验现象的判断，试剂rm{B}最好选择____，请写出步骤rm{垄脹}的化学方程式：____。评卷人得分四、推断题(共3题，共21分)22、将一种无色的液体rm{A}装入大试管中，然后将带火星的木条伸入试管中，木条无明显现象，随后再向试管中加入少量黑色粉末rm{B}试管中迅速产生气泡rm{C}该气体rm{C}能使带火星的木条复燃，把金属rm{E}缠绕在火柴梗上，然后在酒精灯上点燃火柴，等火柴快要燃尽时迅速伸入盛有气体rm{C}的集气瓶中，其中瓶底事先放了少量液体rm{D}观察到金属rm{E}剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F.}请根据上述实验现象；完成下列题目．

rm{(1)}判断下列物质rm{(}写出化学式rm{)}

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______；rm{E}______；rm{F}______；

rm{(2)}黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反应中起______作用；是这个反应的______．

rm{(3)}红热的金属rm{E}在气体rm{C}中燃烧的时候，集气瓶底部为什么要放少量液体rm{D}起什么作用______．23、如图表示某些物质间相互转化关系rm{(}反应条件和部分产物以省略rm{).}其中rm{A}rm{E}为固体氧化物，且rm{A}为黑色粉末；rm{B}rm{D}是由相同元素组成的无色液体，且rm{B}具有消毒杀菌作用；rm{C}是维持生命活动必不可少的无色气体；rm{Y}rm{Z}为无色气体，其中rm{Y}有毒；rm{X}是最常见的金属rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}反应rm{垄脵}中rm{A}物质的作用是____；

rm{(2)}反应rm{垄脹}rm{垄脺}的化学方程式为：rm{垄脹}____；

rm{垄脺}____；

rm{(3)}在日常生活中为防止反应rm{垄脷}的发生，可采取的措施是____rm{(}写一点即可rm{)}．24、如图表示初中常见几种不同化合物之间的关系，图中“rm{}”表示虚线两边的化合物可以转化或相互反应rm{.}请根据以下每小题的具体情况进行解答．

rm{(1)}若rm{A}能与rm{B}rm{F}rm{D}分别反应，rm{C}rm{G}rm{E}能顺时针转化，rm{B}rm{F}rm{D}又分别能转化生成rm{C}rm{G}rm{E}．

已知：rm{B}与rm{D}rm{C}与rm{E}rm{F}与rm{G}分别为相同类型的物质rm{.A}是胃酸的主要成分，rm{F}中元素质量比为rm{7}rm{3.}那么rm{A}的化学式为____，rm{F}与rm{A}反应的化学方程式为____，rm{F}转化成rm{G}的化学方程式为____．

rm{(2)}若rm{C}rm{G}rm{E}依次能向中心转化，最终生成rm{A}且rm{C}rm{G}rm{E}能顺时针转化．

已知：rm{C}rm{G}rm{E}含有两种相同的元素，rm{A}rm{B}rm{D}rm{F}也都含有两种相同的元素，rm{G}是几种物质中相对分子质量最小的rm{.}那么rm{A}的化学式为____，rm{E}转化成rm{C}的化学方程式为____，rm{C}转化成rm{B}的化学方程式为____．评卷人得分五、计算题(共2题，共16分)25、rm{(}附加题rm{))}某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用rm{2.0}rm{g}石灰石样品，把rm{25.0g}质量分数为rm{10%}的稀盐酸分五次加入样品中rm{(}样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水rm{)}每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：。实验次数rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}稀盐酸的累计加入量rm{5.0g}rm{10.0g}rm{15.0g}rm{20.0g}rm{25.0g}剩余固体的质量rm{1.5g}rm{1.0g}rm{0.5g}rm{0.3g}rm{0.3g}请计算：

rm{(1)2.0g}石灰石样品中碳酸钙的质量为______，石灰石中碳酸钙的质量分数为______．

rm{(2)}请你继续计算反应后的溶液中氯化钙的质量分数rm{(}计算过程和结果均保留一位小数rm{)}．26、控制变量唯一的对照实验是实验探究的重要手段之一．与铁一样，铜露置于空气中也会“生锈”（俗称铜绿）主要成分是Cu2（OH）2CO3．将大小形状相同的四块小铜片分别按如下列表所示放置一个月；观察到现象如下：

。实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重（1）实验a说明没有水铜不会生锈；实验b说明没有CO2铜也不会生锈；实验c说明没有______铜也不会生锈．

（2）据此写出铜生锈的化学方程式：

评卷人得分六、简答题(共1题，共9分)27、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快rm{.}为了比较金属rm{Mg}rm{Zn}rm{Fe}与酸反应的快慢；某兴趣小组设计了如下的实验．

【实验步骤】

rm{垄脵}取rm{A}rm{B}rm{C}三支试管，分别加入rm{2mL}溶质质量分数相同的盐酸溶液；

rm{垄脷}同时分别向上述三支试管内加入如图所示的镁片；锌片和铁片．

【实验预测与分析】

rm{(1)}写出铁与盐酸反应的化学方程式：______．

rm{(2)}反应过程中金属表面产生气泡最快的是______，片刻后手握试管下端感觉最热的是______rm{(}填试管编号rm{)}．

rm{(3)}该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】解：由题意和图示数据可知，rm{垄脵}同学所用药品充分反应时，生成物质量为rm{6.0g}故A不可能完全反应，那么rm{B}完全反应，rm{A}有剩余，故参与反应的rm{A}的质量为：rm{6g-2g=4.0g}参与反应的rm{A}的质量：rm{B}的质量：rm{A_{3}B_{2}}量rm{=4}rm{2}rm{6}所以乙同学所用药品充分反应时，rm{A}完全反应，rm{B}有剩余；

rm{A}的质量：rm{B}的质量：rm{A_{3}B_{2}}量rm{=4}rm{2}rm{6}所以rm{垄脹}学生如果rm{B}充分反应，则rm{B}的质量为：

rm{yg}rm{9g=2}rm{6}

解之得：rm{y=3g}

则反应的rm{x}的质量是rm{=10g-3g=7g}

则rm{x}rm{y=7}rm{3}

如果rm{A}完全反应，则rm{A}的质量为：

rm{xg}rm{9g=4}rm{6}

解之得：rm{x=6g}

则反应的rm{y}的质量是：rm{y=10g-6g=4g}

则rm{x}rm{y=6}rm{4=3}rm{2}

故选D

根据rm{垄脵}同学所用药品充分反应时，生成物和反应物之间的质量关系，计算出参与反应的rm{A}的质量、rm{B}的质量和rm{A_{3}B_{2}}量之间的质量比；然后假设丙同学所用药品rm{B}充分反应，根据物质之间的质量比，计算出rm{x}rm{y}的值；再假设丙同学所用药品rm{A}充分反应，根据物质之间的质量比，计算出rm{x}rm{y}的值rm{.}对照选项正确选择．

本题主要考查学生利用物质之间的质量比，计算未知的物质的质量的能力rm{.}解题的关键是根据已知条件求出物质之间的质量比，要全面考虑可能存在的情况．【解析】rm{D}2、D【分析】解：rm{垄脵}要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜粉的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，rm{垄脵}错；

rm{垄脷}气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，rm{垄脷}正确；

rm{垄脹}气球的作用是调节气压，使氧气完全反应空，rm{垄脹}正确；

rm{垄脺}铜粉在加热的条件下只与空气中的氧气反应；是实验成功的必要因素之一；正确；

rm{垄脻}正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的rm{dfrac{1}{5}}错；

故选D。

分析实验原理：通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数rm{.}为了全部消耗掉氧气；铜粉的量必须是足量的；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体；二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读。

本题考查了通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧测定了空气中氧气的体积分数rm{.}在科学实验中要经常需要进行定量研究，实验前要围绕实验的目的进行思考：运用什么原理？需要测定的数据，怎样来测定这些数据，有哪些方法，测定中有哪些因素的干扰，怎样避免干扰等rm{.}通过设计一些定量实验探究，可培养学生的开放性思维，使学生会对所学的化学原理进行综合应用。【解析】rm{D}3、B【分析】解：rm{A}根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，可知rm{ClO_{2}}属于氧化物；说法正确，故A不符合题意；

B；根据其化学式；不能判断此物质是否通常呈气态；说法错误，故B符合题意；

C、根据化学式rm{ClO_{2}}分可知其由rm{Cl}rm{O}两种元素组成；说法正确；故C不符合题意；

D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知每一个rm{ClO_{2}}分子中都含有rm{3}个原子；说法正确，故D说法不符合题意；

故选B．【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A}假黄金是锌和铜的合金；铜与氧气在加热条件下生成氧化铜；真金灼烧颜色不会变，但是“假金”颜色会变黑，用灼烧法可以鉴别，故该家庭小实验能成功．

B；淬火能使鱼钩的硬度增大；韧性减弱，淬火后就不能过度弯折，否则鱼钩会折断，故该家庭小实验不能成功．

C；小苏打是碳酸氢钠的俗称；与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，可以制汽水，故该家庭小实验能成功．

D；紫卷心菜中含有和酸碱指示剂类似的物质；加入酒精可以自制指示剂，故该家庭小实验能成功．

故选B．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

B；红磷在空气中燃烧；产生大量白烟，没有雾，且生成五氧化二磷固体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

C；在空气中加热铜片；铜片表面有黑色固体生成，故选项说法正确．

D；吹灭蜡烛后的瞬间；烛芯处产生大量白烟，故选项说法错误．

故选：rm{C}．【解析】rm{C}6、C【分析】

A；酸雨是指pH＜5.6的雨水；因此，测定或记录的雨水pH=5是有可能的；故A无误；

B；柠檬汁呈酸性；其溶液的pH应小于，因此，测定或记录的柠檬汁pH=2＜7，是有可能的；故B无误；

C；肥皂水呈碱性；其溶液pH应大于7，因此，测定或记录的肥皂水pH=4＜7，一定有误；故C有误；

D；洗涤剂呈碱性；其溶液pH应大于7，因此，测定或记录的洗涤剂pH=12＞7，是有可能的；故D无误；

故选C．

【解析】【答案】pH是溶液酸碱度的表示方法；pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；利用常见物质溶液的酸碱性，对所测定或记录的pH进行判断．

7、D【分析】

A；氢氧化钠滴加盐酸是消耗氢氧化钠使溶液褪色；而活性炭是吸附作用使酚酞褪色，两者使溶液褪色的原理不同，故此选项错误．

B；将饱和石灰水升温石灰水变浑浊是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；向其中吹气石灰水变浑浊是因为二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，原理不同，故此选项错误；

C；将一支燃着的蜡烛罩在一个大玻璃杯中利用隔绝氧气灭火；用扇子扇风均使其熄灭利用的是降温到着火点以下，原理不相同，故此选项错误．

D；都是利用了酸性溶液能使石蕊试液变红的原理；碳酸与醋酸都是酸其溶液均显酸性，故此选项错误．

故选D

【解析】【答案】A；氢氧化钠滴加盐酸是消耗氢氧化钠使溶液褪色；而活性炭是吸附作用使酚酞褪色．

B；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；二氧化碳使澄清石灰水变浑浊．

C；都是利用灭火的原理．

D；都是利用了酸性溶液能使石蕊试液变红的原理．

二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】

根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；通过升高溶液温度的方法，使氢氧化钙在溶液中的溶解能力减小，从而使其接近饱和的溶液变为饱和溶液的目的；

增加溶质；蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液；因此也可采取向溶液中增加溶质或蒸发溶剂的方法使接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液；

故答案为：升高温度；加入氢氧化钙固体；恒温蒸发水．

【解析】【答案】饱和溶液是指在条件不变的情况下；不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液则是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液，因此向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；

氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；因此也可采取升温的方法使氢氧化钙的溶解能力减小而使接近饱和的溶液变成饱和溶液．

9、略

【分析】

（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含硫酸铜；

（2）取部分此溶液加入氯化钡溶液；有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；

（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸；沉淀最后全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，一定不是硫酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而（1）中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；

故答案为：

肯定有Na2CO3；肯定没有CaCl2、CuSO4、Na2SO4

【解析】【答案】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，由于碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钙．

10、略

【分析】

由反应的化学方程式可知；当有3体积的二氧化氮气体时，与水反应后生成的一氧化氮气体是1体积，并且试管中的二氧化氮消失，生成无色的一氧化氮气体．

故填：试管中液面上升，约占试管体积的试管里红棕色气体变为无色．

【解析】【答案】由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知；当有3体积的二氧化氮气体时，与水反应后生成的一氧化氮气体是1体积．

11、前面；A＞B＞D；锌或Zn；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag【分析】解：rm{(1)C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}说明金属rm{C}在金属活动顺序表中排在氢前面；

rm{(2)}由rm{垄脵A+BSO_{4}=ASO_{4}+B}可知活动性rm{A>B}由rm{垄脷C+H_{2}SO_{4}=CSO_{4}+H_{2}隆眉}可知rm{C}在氢前面；由rm{垄脹B+2DNO_{3}=B(NO_{3})_{2}+2D}可知rm{B>D}根据上述反应能判断出rm{ABD}三种金属的活动性强弱的关系是rm{A>B>D}

rm{(3)}若rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属rm{C}与rm{H_{2}SO_{4}}反应后所得溶液呈浅绿色，则rm{C}为铁，据rm{A>B>D}而锌、铜、银三种金属的活动性强弱关系是锌rm{>}铜rm{>}银，可知则金属rm{A}为锌，rm{B}是铜，rm{D}是银，反应rm{垄脹}的化学方程式为rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}

故答案为：

rm{(1)}前面；rm{(2)A>B>D}rm{(3)}锌或rm{Zn}rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}．

根据金属活动性顺序的应用解答，rm{垄脵}排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气，rm{垄脷}排在前面的金属能把它后面的金属从盐溶液中置换出来；金属rm{C}与rm{H_{2}SO_{4}}反应后所得溶液呈浅绿色，说明rm{C}是铁，同理根据金属的活动性强弱推出rm{A}并书写相关的方程式．

明确金属活动性顺序表的应用，并能结合题意分析解答，考查了学生对知识的掌握和灵活应用能力．【解析】前面；rm{A>B>D}锌或rm{Zn}rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}12、rm{(1)}氢氧化钠溶液；rm{垄脹垄脵垄脷(}或rm{垄脷垄脹垄脵}或rm{垄脹垄脷垄脵)}过滤；rm{(2)}除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠．【分析】【分析】rm{(1)}根据除杂质的注意事项：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质；根据加入碳酸钠的目的来考虑实验顺序；根据将沉淀与滤液分离的方法考虑；rm{(2)}根据实验中过量物质的处理方法考虑rm{.}本题容易出错的地方是加入试剂的顺序的排法；关键要知道加入碳酸钠的作用，决定了碳酸钠必须放在氯化钡的后面。

【解答】rm{(1)}除去镁离子是利用将镁离子沉淀出来除去，所以用氢氧根离子即可，又因为不能引入新的杂质最后得到的是氯化钠，所以阳离子是钠离子；所以rm{X}是氢氧化钠；加入碳酸钠的目的有两个：一是除去过量的氯化钡，二是除去滤液中的rm{Ca^{2+}}所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，氢氧化钠可以在前面或者在后面；rm{垄脵}rm{垄脷}和rm{垄脹}产生了三种沉淀；所以将沉淀与滤液分离的方法是通过过滤的方法；

rm{(2)}由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的；所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应。

故答案为：rm{(1)}氢氧化钠溶液；rm{垄脹垄脵垄脷(}或rm{垄脷垄脹垄脵}或rm{垄脹垄脷垄脵)}过滤；rm{(2)}除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。

【解析】rm{(1)}氢氧化钠溶液；rm{垄脹垄脵垄脷(}或rm{垄脷垄脹垄脵}或rm{垄脹垄脷垄脵)}过滤；rm{(2)}除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠．13、C;锌粒和硫酸溶液(或氧化钙和水等)【分析】试题分析：若要使rm{B}中尖嘴导管有“喷泉”产生，则rm{A}中要快速产生大量的气体或温度升高，使rm{A}装置内气压增大；依次分析下面四个选项，根据物质间的反应特征判断．

解：rm{A}氯化钠和水不反应，不能使rm{A}瓶中的压强增大；故此项错误．

B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使rm{A}瓶气压减小；此项错误．

C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速释放出氧气，增加气压，使rm{B}瓶导管口产生“喷泉”．

D、锌与稀硫酸反应，能快速释放出氢气；氧化钙和水反应的同时会放出大量的热，增加气压，使rm{B}瓶导管口产生“喷泉”．

故选C【解析】rm{C;}锌粒和硫酸溶液rm{(}或氧化钙和水等rm{)}14、rm{(1)}水是很宝贵的一种资源；可是现在污染的状况很严重，威胁到水生物的生存；

rm{(2)}工厂废水经处理达标后再排放。【分析】解：rm{(1)}此图片显示的是水中鱼类的死亡；可以看出水资源的污染造成了水生物的死亡，水是很宝贵的资源，所以本题答案为：水是很宝贵的一种资源，可是现在污染的状况很严重，威胁到水生物的生存；

rm{(2)}提出保护水资源的合理化建议；可以从造成水污染的原因进行分析，造成水污染的原因有工业三废的任意排放；农药化肥的任意施用以及生活废水的任意排放，所以本题答案可为：工厂废水经处理达标后再排放。

根据图片可以看出水资源的污染造成了水生物的死亡；保护水资源可以从造成水污染的原因进行分析，造成水污染的原因有工业三废的任意排放；农药化肥的任意施用以及生活废水的任意排放。

了解水污染现状，增强保护水资源的意识，学会防治水污染的方法，是化学学习的重点，也是化学考查的热点。【解析】rm{(1)}水是很宝贵的一种资源；可是现在污染的状况很严重，威胁到水生物的生存；

rm{(2)}工厂废水经处理达标后再排放。三、探究题(共7题，共14分)15、计算；量取；搅拌，加快氯化钠的溶解速率；2.5；②③【分析】解：rm{(1)}配制rm{50g15%}的氯化钠溶液；首先计算配制溶液所需氯化钠溶和水的质量，再称量所需的氯化钠溶和量取水，最后进行溶解；装瓶．

rm{(2)}图中rm{垄脵}是溶解操作，图中rm{垄脵}的操作中玻璃棒的作用是搅拌；加快氯化钠的溶解速率．

rm{(3)}小明同学用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放反了，如图rm{A}中砝码的质量为rm{5g}游码为rm{2.5g}由左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量可知：砝码质量rm{=}药品质量rm{+}游码的质量，所以药品质量rm{=}砝码质量rm{-}游码质量，即小明称得的氯化钠质量实际为rm{5.0g-2.5g=2.5g}．

rm{(4)垄脵}氯化钠固体不纯；会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．

rm{垄脷}称量时药品端托盘上忘垫质量相同的纸片；会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大．

rm{垄脹}量取水时；俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．

rm{垄脺}溶液具有均一性；将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变．

故答案为：rm{(1)}计算、量取；rm{(2)}搅拌，加快氯化钠的溶解速率；rm{(3)2.5}rm{(4)垄脷垄脹}．

rm{(1)}根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．

rm{(2)}图中rm{垄脵}是溶解操作；根据玻璃棒的作用，进行分析解答．

rm{(3)}根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量rm{=}砝码质量rm{+}游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量rm{=}右盘的质量rm{+}游码的质量；列等式进行计算．

rm{(4)}溶质质量分数变大；则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．【解析】计算；量取；搅拌，加快氯化钠的溶解速率；rm{2.5}rm{垄脷垄脹}16、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢;铁(或Fe);稀盐酸【分析】试题分析：我们在判断金属活动性的强弱的时候；所进行的操作通常有两种方法：一是让金属与酸反应，然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断，反应越剧烈活泼性越强，二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中，看是否能够置换出溶液中的金属，来判断它们的活动性，本题可以根据这两个要素来答题．

解：rm{(1)}将铁片加入稀盐酸中，铁要与稀盐酸反应生成氢气，故本题的答案为：rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{(2)}由于金属铁和锌都能够和稀盐酸反应，那么我们判断它们强弱的先后顺序的依据就是：它们与盐酸反应时产生氢气速率的快慢，产生氢气的速率越快，则活动性越强rm{.}故本题答案为：锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快；而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢。

rm{(3)}在这里我们根据所给的三个实验，我们可以判断出锌比铁活泼，铜比银活泼，在这里我们只要验证一下铁和铜谁更活泼即可，方法同样是两种：一是可以让铜和稀盐酸反应，二是让铜与铁的盐溶液，或是让铁与铜的盐溶液进行反应，看能否置换出相应的金属单质，故本题的答案为：铁；稀盐酸【解析】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉;}锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢rm{;}铁rm{(}或rm{Fe);}稀盐酸17、负极；正极；增强水的导电性；氢气；点燃，在空气中可燃烧；氧气；用带火星的木条，看是否复燃；2：1；20【分析】解：rm{(1)}左侧试管中的气体较多，是氢气，所以连接的是电源的负极；右侧试管中的气体较少，是氧气，所以连接的是电源的正极；事先往水里加少量硫酸或者氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性rm{.}故填：负极；正极；增强水的导电性；

rm{(2)}左侧试管内气体体积较大，是氢气，检验氢气的方法是点燃，在空气中可燃烧；右侧试管内气体体积较小，是氧气，检验氧气的方法是用带火星的木条，看是否复燃；氢气与氧气的体积比为：rm{2}rm{1}故填：氢气；点燃，在空气中可燃烧；氧气；用带火星的木条，看是否复燃；rm{2}rm{1}

rm{(3)}正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气的体积约为氧气体积的rm{2}倍，若正极收集到气体rm{10mL}则负极可以收集到气体rm{20mL}故填：rm{20}．

根据电解水的实验的现象、结论、注意事项等进行分析rm{.}电解水时负极生成的气体较多是氢气，正极生成的是氧气，体积比为rm{2}rm{1}氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出热量；氧气有助燃性rm{.}该实验说明了水是由氢、氧两种元素组成的rm{.}电解水时加入少量的硫酸或氢氧化钠目的是为了增强水的导电性．

本题考查了电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对实验现象及结论的识记，以便灵活应用．【解析】负极；正极；增强水的导电性；氢气；点燃，在空气中可燃烧；氧气；用带火星的木条，看是否复燃；rm{2}rm{1}rm{20}18、②铝片表面有红色固体析出或与A中的现象相同;①氯离子;③2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu;⑤钠离子(Na+)【分析】试题分析：本题为探究题，这类题目中常用到对比实验，实际上是控制变量的思想，注意到实验设计中相同的条件和不同的条件即可rm{.}如实验rm{1}中其他条件相同，只有所用溶液的溶质中的阴离子不同，所以实验现象不同是由阴离子不同造成的；实验rm{2}的rm{C}试管和实验rm{垄脵}的rm{B}试管相比只是铝片不同，所以实验rm{垄脵}的rm{B}试管没反应是氧化膜存在造成的；等等．

第rm{垄脹}空要求书写化学方程式，需要注意硫酸铝中铝元素显rm{+3}价．

解：rm{垄脵}实验rm{1}中其他条件相同，只有所用溶液的溶质中的阴离子不同，所以实验现象不同是由阴离子不同造成的rm{.}所以答案为氯离子．

rm{垄脷}实验rm{2}的结论是“除去表面氧化膜的铝片会与rm{CuSO_{4}}溶液反应”，所以现象栏内应该是有与rm{A}中相同的现象的，可以仿照实验rm{3}的现象来写，也可一直接说出来rm{.}故答案为铝片表面有红色固体析出或与rm{A}中的现象相同．

rm{垄脹}铝在铜前，铝可以跟硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝rm{.}写方程式时需要注意硫酸铝中铝元素显rm{+3}价．

故答案为rm{2Al+3CuSO_{4}篓TAl_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}

rm{垄脺}实验rm{3}相当于在实验rm{1}试管rm{B}中加入钠盐溶液，按实验rm{1A}试管，应该提供氯离子rm{.}故答案为氯化钠．

rm{垄脻}针对实验rm{3}加入氯化钠溶液，补做加入硫酸钠溶液，相同的是钠离子，因此这是她要研究的rm{.}故答案为钠离子rm{.(5}分rm{)垄脵Cl^{-}(}氯离子rm{)垄脷}铝片表面有红色固体析出。

rm{垄脹2Al+3CuSO_{4}篓TAl_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu}

rm{垄脺}氯化钠rm{(NaCl)垄脻}钠离子rm{(Na^{+})}【解析】rm{垄脷}铝片表面有红色固体析出或与rm{A}中的现象相同rm{;垄脵}氯离子rm{;垄脹2Al+3CuSO}rm{{,!}_{4}篓TAl}rm{{,!}_{2}(SO}rm{{,!}_{4})}rm{{,!}_{3}+3Cu;垄脻}钠离子rm{(Na}rm{{,!}^{+})}19、B；有气体生成；=；＞；生成的气体逸出；在密闭的容器中进行实验，气体不会逸出；【分析】解：rm{(1)}反应前后原子数目不变；元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变．

故填：rm{B}．

rm{(2)}实验方案一，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此反应没气体产生反应盘中物质质量不会减少，故天平仍平衡，rm{m_{l}=m_{2}}实验方案二，碳酸钾和硫酸的反应的化学方程式为：rm{K_{2}CO_{3}H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}CO_{2}隆眉H_{2}O}因此反应过程中，看到的现象是：有气体生成；左盘中由于气体逸出，物质质量减少，天平失去平衡，故rm{K_{2}CO_{3}H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}

CO_{2}隆眉H_{2}O}在这个实验中；若想看到天平平衡，我们应在密闭的容器中进行实验，气体不会逸出．

故答案为：

rm{n_{l}>n_{2}}rm{(1)B}实验方案一，rm{(2)}实验方案二，rm{m_{l}=m_{2}}生成的气体逸出；在密闭的容器中进行实验；气体不会逸出．

rm{n_{l}>n_{2}}化学反应前后；元素的种类不变，原子的种类；总个数不变；

rm{(1)}实验方案一；铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此反应没气体产生反应盘中物质质量不会减少，所以天平仍平衡；

实验方案二；根据碳酸钾和硫酸反应的生成物判断实验现象；如果反应中有气体生成，气体逸出导致反应盘中物质质量减少，天平会失去平衡；若想看到天平平衡，应该考虑使用气体不会逸出的实验装置．

rm{(2)}根据质量守恒定律只适合于化学反应进行解答rm{(3)}化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．rm{.}【解析】rm{B}有气体生成；rm{=}rm{>}生成的气体逸出；在密闭的容器中进行实验，气体不会逸出；20、长颈漏斗；防止高锰酸钾粉末进入导管；rm{A}导管口气泡均匀连续的放出时；rm{B}rm{D}或rm{E}【分析】解：rm{(1)}仪器rm{垄脵}是长颈漏斗；

rm{(2)}用高锰酸钾制氧气就需要加热；发生装置选择rm{A}试管口放一团棉花；其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；当气泡均匀连续的放出时，再收集氧气；

rm{(3)}乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，可选用rm{C}或rm{E}装置收集；实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔，属于固液常温型，可选用rm{B}装置来制取．

故答案为：rm{(1)}长颈漏斗；rm{(2)A}防止高锰酸钾粉末进入导管、导管口气泡均匀连续的放出时；rm{(3)B}rm{D}或rm{E}．

rm{(1)}根据常见的化学仪器的名称；进行分析解答；

rm{(2)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热；试管口要有一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；当气泡均匀连续的放出时，再收集氧气进行解答；

rm{(3)}根据题意，乙炔是一种密度比空气略小，不溶于水的气体，实验室用电石rm{(}固体rm{)}与水反应制取乙炔；属于固液常温型，进行分析解答．

题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．【解析】长颈漏斗；防止高锰酸钾粉末进入导管；rm{A}导管口气泡均匀连续的放出时；rm{B}rm{D}或rm{E}21、rm{(1)H_{2}O}rm{CO_{2}}

rm{(2)FeCl_{3}}过滤；

rm{(3)}稀盐酸；rm{Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}篓T2NaCl+BaSO_{4}隆媒}【分析】【分析】

根据rm{(1)}中rm{A}为相对分子质量最小的氧化物是水，加水后得到是无色溶液，氯化铁的水溶液为黄色，可以确定没有氯化铁，能够生成气体的物质只有碳酸钠，即试剂rm{B}为盐酸，而无色气体为二氧化碳，由于加入的盐酸是过量的，所以得到的白色沉淀为硫酸钡，即在原混合物中含有硫酸钠，操作rm{I}为过滤。至此分析完毕；可以据此答题。

本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，要抓住语言叙述的关键，根据给出的物质之间的反应，找准解题突破口，做出判断rm{.}熟记化学方程式：rm{Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}篓T2NaCl+BaSO_{4}隆媒}

【解答】

解：rm{(1)A}为相对分子质量最小的氧化物可以知道rm{A}为水，加入过量rm{B}后得到无色气体；在这里能够生成气体的只有碳酸钠，所以可以判断含有碳酸钠，那么生成的无色气体为二氧化碳。

rm{(2)}加入试剂rm{B}后得到是无色溶液，由于氯化铁溶液呈黄色，所以可以推断该粉末中不含氯化铁，对于操作rm{I}后得到是固体也滤液，所以可以判断操作rm{I}为过滤。

rm{(3)}根据所加的试剂氯化钡可以判断出生成的白色沉淀为硫酸钡，所以为了防止对实验结果的干扰，试剂rm{B}最好加入的是盐酸，故步骤rm{垄脹}是硫酸钠和氯化钡的反应。

故答案为：rm{(1)H_{2}O}rm{CO_{2}}

rm{(2)FeCl_{3}}过滤。

rm{(3)}稀盐酸；rm{Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}篓T2NaCl+BaSO_{4}隆媒}【解析】rm{(1)H_{2}O}rm{CO_{2}}

rm{(2)FeCl_{3}}过滤；

rm{(3)}稀盐酸；rm{Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}篓T2NaCl+BaSO_{4}隆媒}四、推断题(共3题，共21分)22、H2O2；MnO2；O2；H2O；Fe；Fe3O4；催化；催化剂；防止高温生成物炸裂瓶底【分析】解：rm{(1)}气体rm{C}能使带火星的木条复燃，所以rm{C}有助燃性，rm{C}是氧气，将一种无色的液体rm{A}装入大试管中，然后将带火星的木条伸入试管中，木条无明显现象，随后再向试管中加入少量黑色粉末rm{B}试管中迅速产生氧气，所以rm{A}是过氧化氢溶液，rm{B}是二氧化锰，把金属rm{E}缠绕在火柴梗上，然后在酒精灯上点燃火柴，等火柴快要燃尽时迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，其中瓶底事先放了少量液体rm{D}观察到金属rm{E}剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}所以rm{E}是铁，rm{F}是四氧化三铁，rm{D}是水，经过验证，推导正确，所以rm{A}是rm{H_{2}O_{2}}rm{B}是rm{MnO_{2}}rm{C}是rm{O_{2}}rm{D}是rm{H_{2}O}rm{E}是rm{Fe}rm{F}是rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)}黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反应中起催化作用；是这个反应的催化剂；

rm{(3)}红热的金属rm{E}在气体rm{C}中燃烧的时候，集气瓶底部为什么要放少量液体rm{D}作用是：防止高温生成物炸裂瓶底．

故答案为：rm{(1)H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}rm{Fe}rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)}催化；催化剂；

rm{(3)}防止高温生成物炸裂瓶底．

根据气体rm{C}能使带火星的木条复燃，所以rm{C}有助燃性，rm{C}是氧气，将一种无色的液体rm{A}装入大试管中，然后将带火星的木条伸入试管中，木条无明显现象，随后再向试管中加入少量黑色粉末rm{B}试管中迅速产生氧气，所以rm{A}是过氧化氢溶液，rm{B}是二氧化锰，把金属rm{E}缠绕在火柴梗上，然后在酒精灯上点燃火柴，等火柴快要燃尽时迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，其中瓶底事先放了少量液体rm{D}观察到金属rm{E}剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}所以rm{E}是铁，rm{F}是四氧化三铁，rm{D}是水；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}rm{Fe}rm{Fe_{3}O_{4}}催化；催化剂；防止高温生成物炸裂瓶底23、催化剂或者催化作用;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;刷漆、抹油或者做镀层等【分析】试题分析：rm{B}rm{D}是由相同元素组成的无色液体，且rm{B}具有消毒杀菌作用，说明rm{B}为过氧化氢，而rm{D}是水；从反应的角度也可以判定，由于rm{AB}反应生成物中竟然依旧有rm{A}说明rm{A}为催化剂，而rm{BD}是液体，所以应该是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，rm{C}可以确定为氧气，而rm{C}是维持生命活动必不可少的无色气体也进一步印证了该推论；rm{CD(}氧气和水rm{)}和rm{X(}金属rm{)}能够反应生成rm{E}在初中只有铁生锈是这样三种物质，所以rm{X}为铁，而rm{E}主要成分为铁锈rm{.}而rm{E}和盐酸反应得到黄色溶液rm{F(}三价铁离子的溶液是黄色rm{)}也印证了rm{E}为氧化铁rm{.}而rm{E}和有毒的气体rm{Y}能够反应得到金属rm{X}所以rm{Y}为有毒的还原性气体，所以为一氧化碳，则rm{Z}为二氧化碳．

解：

B、rm{D}是由相同元素组成的无色液体，且rm{B}具有消毒杀菌作用，说明rm{B}为过氧化氢，而rm{D}是水；从反应的角度也可以判定，由于rm{AB}反应生成物中竟然依旧有rm{A}说明rm{A}为催化剂，而rm{BD}是液体，所以应该是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，rm{C}可以确定为氧气，而rm{C}是维持生命活动必不可少的无色气体也进一步印证了该推论；rm{CD(}氧气和水rm{)}和rm{X(}金属rm{)}能够反应生成rm{E}在初中只有铁生锈是这样三种物质，所以rm{X}为铁，而rm{E}主要成分为铁锈rm{.}而rm{E}和盐酸反应得到黄色溶液rm{F(}三价铁离子的溶液是黄色rm{)}也印证了rm{E}为氧化铁rm{.}而rm{E}和有毒的气体rm{Y}能够反应得到金属rm{X}所以rm{Y}为有毒的还原性气体，所以为一氧化碳，则rm{Z}为二氧化碳．

rm{(1)}反应rm{垄脵}中rm{A}物质前后没有发生变化；所以起到催化剂的作用或者是催化作用；

rm{(2)}反应rm{垄脹}是铁锈和盐酸的反应，生成氯化铁和水；rm{垄脺}是氧化铁和有毒的化合物气体反应得到金属铁；是一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁；

rm{(3)}在日常生活中为防止反应rm{垄脷}的发生；即防锈，可以从表面考虑刷漆；抹油或者做镀层，从内部考虑的话就是做成不锈钢．

故答案为：rm{(1)}催化剂或者催化作用；rm{(2)Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{bigtriangleup}{}2Fe+3CO_{2}}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

bigtriangleup}{}2Fe+3CO_{2}}刷漆、抹油或者做镀层等rm{(3)}【解析】催化剂或者催化作用rm{;Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O;Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{bigtriangleup}{}2Fe+3CO_{2};}刷漆、抹油或者做镀层等24、HCl;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;CO2;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【分析】试题分析：rm{(1)}题眼“rm{A}是胃酸的主要成分”即盐酸，再根据“rm{B}与rm{D}rm{C}与rm{E}rm{F}与rm{G}分别为相同类型物质；rm{F}中元素质量比为rm{7}rm{3}”，可假定：rm{B}为氢氧化钙，rm{D}为氢氧化钠，rm{C}为碳酸钙，rm{E}为碳酸钠，rm{G}二氧化碳，rm{F}为氧化铁rm{.}结论代入原题中验证；看是否符合．

rm{(2)}题眼“rm{G}是几种物质中相对分子质量最小的”即水，再根据“rm{C}rm{G}rm{E}含有两种相同的元素，rm{A}rm{B}rm{D}rm{F}也都含有两种相同的元素，”则假定：rm{A}为二氧化碳，rm{B}碳酸钠，rm{D}碳酸钙，rm{F}碳酸，rm{C}氢氧化钠，rm{G}水，rm{E}氢氧化钙rm