2025年鲁人新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知反应(为或)的速率其反应机理为连续反应，起始阶段包括三个反应：①(快反应)，②(慢反应)，③(快反应)，然后发生一系列快反应被还原为下列说法中错误的是A.增大能提高反应速率B.是中间产物C.反应的活化能：②<③，且反应②控制总反应速率D.和的碰撞仅部分是有效碰撞2、一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)△H＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（）

A.x=1B.反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C.2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率D.2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶13、下列溶液因水解而呈酸性的是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液4、常温时，的溶液用调节得到一组的溶液；各含砷微粒的物质的量的分布分数如图所示，下列说法错误的是。

A.点时，B.的溶液中：C.点时，D.点时，5、已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液；滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是。

A.曲线2表示曲线4表示POB.25℃时，H3PO4的电离常数C.pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-6.8mol·L-1D.pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO)+2c(HPO)+2c(PO)6、焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示；下列说法正确的是。

A.该反应的∆H>0B.C点时达到平衡状态C.增加C的量能够增大SO2的转化率D.T3时增大压强，能增大活化分子百分数7、下列电化学装置正确且能达到目的的是。

A.用装置甲在铁制品表面镀铜B.用装置乙电解精炼铜C.用装置丙制备NaOH和氯气D.用装置丁保护钢闸门评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法错误的是。

Ⅰ：CH3Br+NaOH→CH3OH+NaBr

Ⅱ：(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBr

A.反应I的△H>0B.反应Ⅱ有两个过渡态C.增加氢氧化钠的浓度可使反应Ⅰ和Ⅱ速率都增大D.反应过程中反应Ⅰ和Ⅱ都有C−Br的断裂和C−O键的形成9、在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应相关数据如表所示：。编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol①5000.100.800.240.32②5000.201.60x③7000.100.300.180.24

下列有关说法正确的是A.该反应的B.反应达到平衡后增大压强，平衡逆向移动C.500℃时，反应的平衡常数D.根据题目信息不能确定x的值10、2019年我国自主研发的首个31.25kW铁—铬液流电池“容和一号”成功下线，该电堆是目前全球最大功率的铁—铬液流电池电堆。该电池总反应为：某种开关情况下，工作原理如图所示，其中a电极上涂有固体氢化铋(BiHx)。下列说法错误的是。

A.电解质中除包含上述离子外，可选用盐酸环境B.闭合时，与b电极连接的是电源的正极C.放电时，负极反应式为D.充电时，BiHx只起导电作用11、已知反应当反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.若反应器中充入和则反应达平衡时将释放9.22kJ热量B.从M到Q，平衡向左移动C.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为D.M、N、Q达到平衡所需时间关系为12、是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所含离子及其浓度如下：。离子浓度/

根据表中数据计算可知A.B.C.D.13、常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中，随pH的变化关系如图所示(取)。

下列说法正确的是A.常温下，的电离常数为B.当溶液的时，消耗溶液C.溶液中水的电离程度大小：a＞b＞cD.c点溶液中：14、铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬()是一种良好的耐磨材料。实验室可用无水氯化铬()与氨气在高温下反应制备，反应原理为：

下列说法正确的是A.无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体()脱水得到B.反应开始时应先将硬质玻璃管预热，再打开分液漏斗活塞C.硬质玻璃管右端的导气管过细，易产生堵塞D.将12.8g产品在空气中充分加热，得15.2g固体残渣()，产品中可能含有15、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变血红色Fe3+与Iˉ反应具有可逆性B向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB弱D室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离H+的能力比CH3COOH的强

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)；请填写下列空白：

(1)反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为___________；x为____________。

(2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______________0.8mol/L（填“大于”；“小于”或“等于”）

(3)能加快反应速率的措施是____________。

①升高温度。

②容器体积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar

④使用催化剂。

⑤将容器体积缩小一半。

(4)能够说明该反应达到平衡的标志是____________。

A．容器内混合气体的密度保持不变。

B．容器内混合气体的压强保持不变。

C．A；B的浓度之比为3：1

D．单位时间内断开3nmolA-A键的同时生成nmolB-B

E．v(A)=3v(B)17、山西老陈醋是中国四大名醋之一；是中国古代劳动人民发明的传统调味品，在中国生产食用已经有3000多年历史。回答下列问题：

(1)老陈醋中醋酸的电离方程式为___________。

(2)在常温下，某醋酸溶液的pH=3，其中的c(OH-)为___________mol·L-1。

(3)在常温下，若向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：___________。

(4)在常温下，若向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，则溶液中将___________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(5)醋酸钙[(CH3COO)2Ca·H2O]常用作食品稳定剂和抑霉剂，下列有关0.1mol·L-1醋酸钙溶液中粒子浓度的比较中不正确的是_______

A．c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

C．c(CH3COO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-118、（1）下列有关电化学的图示中，完全正确的是_____________

A．Cu-Zn原电池B．粗铜精炼。

C．铁片镀锌D．验证气体产物。

（2）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂；它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中可与碘化物作用生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。

请回答下列问题：

a．碘是_________（填颜色）固体物质，实验室常用_______方法来分离提纯含有少量泥沙杂质的固体碘。

b．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O；将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________，每生成1molKIO3，电路中通过的电子的物质的量为________。

c．电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验电解液中是否有I－的简单实验方案；并按要求填写下表。

可供选择的试剂：淀粉溶液；淀粉-KI试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸（用其中的一种或多种均可。）

。实验方法。

实验现象及结论。

__________________

_______________

d．电解完毕；从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

阳极电解液→①蒸发浓缩→②→③过滤→④洗涤→⑤→碘酸钾晶体。

步骤②的操作名称是______________，步骤⑤的操作名称是________。步骤④洗涤晶体的目的是_________________。19、（1）25℃时，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是______(填序号)。

A．氨水与氯化铵发生化学反应。

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH－)减小。

（2）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水；形成混合溶液(假设无损失)；

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.05mol。

（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子；某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是__________________________。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________(填“＞、＜或＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系为c(NH4+)________c(Cl－)。20、(1)氢氧燃料电池的工作原理如图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

碱式电池的电极反应：负极：___；正极：___。

(2)已知铅蓄电池放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(原电池)。

写出放电负极的电极反应式为___，充电时负极与外接电源的___极相连。(填“正”或“负”)21、(1)我国首创以铝_空气_海水电池作为能源的新型的海水标志灯；以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为_____________；正极材料是__________，正极反应为_______________。

(2)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。阳极反应式：2CO＋2CO－4e－===4CO2；阴极反应式：____________，电池总反应式：____________。

(3)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_______________。若改用AlCl3水溶液作电解液；则阴极产物为_________。

(4)“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示；该电池的正极反应式为_________________。

22、近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4gCO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量．

(1)该反应的热化学方程式为：_____.

(2)在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是______，此过程中能放出热量_____kJ.

(3)又已知H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol，则22gCO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为______．23、t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；2min时反应达到平衡状态（温度不变），测得C的浓度为0.2mol/L，请填写下列空白：

（1）该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_______；该温度下该反应的化学平衡常数表达式为__________。

（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)______α(B)（填“＞”；“=”或“＜”）。

（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________。

a．生成C的速率与消耗B的速率相等b．混合气体的密度不变。

c．混合气体的相对平均分子质量不变d．A的质量分数不再发生变化。

（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的H_____0（填“＞”；“=”或“＜”）。

（5）若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会__________（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_________（填“正反应方向移动”；“逆反应方向移动”或“不移动”）。

（6）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：。ABC投料I3.0mol/L1.0mol/L0投料II2.0mol/L1.0mol/L2.0mol/L

按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时A的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”、“逆向”或“不移动）。评卷人得分四、判断题(共2题，共14分)24、高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。(_______)A.正确B.错误25、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)26、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。28、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

根据可知速率v与浓度成正比，浓度越大，反应速率越快；反应分多步进行时，反应的快慢由反应速率较慢的一部决定。

【详解】

A．增大反应物浓度；反应速率提高，故A正确；

B．中间产物指反应过程中生成的临时物质，不属于反应物，也不属于生成物，只是一个过渡态，是反应的中间产物；故B正确；

C．反应②是慢反应；活化能高，③是快反应，活化能低，故C错误；

D．不是所有的碰撞都是有效碰撞；发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故D正确；

故选C。2、C【分析】【详解】

A．在化学反应中化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，由图示可知则即x=2，故A不选；

B．由图示可知该反应在2min达到平衡状态；故B不选；

C．2min后反应处于平衡状态；则正反应速率等于逆反应速率，则A的正反应速率一定等于A的逆反应速率，故选C；

D．2min后；A与B的物质的量变化量之比为2∶1，但容器中A与B的物质的量之比不一定为2∶1，故D不选。

答案选C3、C【分析】【详解】

A．醋酸为弱酸，在水溶液中电离，即CH3COOHCH3COO-+H+，电离出而使溶液呈酸性；但不是盐类水解的原因，故A不符合题意；

B．KHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中电离，即KHSO4=K++H++电离出而使溶液呈酸性；但不是盐类水解的原因，故B不符合题意；

C．AlCl3为强酸弱碱盐，在水溶液中电离，即AlCl3=Al3++3Cl-，电离出的铝离子发生水解，即使溶液呈酸性，故C符合题意；

D．NaF为强碱弱酸盐，在水溶液中电离，即NaF=Na++F-，电离出的F-发生水解，即使溶液呈碱性，故D不符合题意；

答案为C。4、C【分析】【详解】

A．点时，等于点的即A项正确：

B．根据图像可知溶液的约为4.5，的电离程度大于其水解程度，溶液中B项正确；

C．点时，根据电荷守恒：则结合物料守恒可以转化为此时C项错误；

D．点时，电荷守恒因此此时溶液显碱性，则有D项正确；

答案选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．起始时段附近浓度较高的为H3PO4，随着pH缓慢增大，溶液中H3PO4浓度降低，浓度增大；然后浓度降低，浓度增大；然后浓度降低，浓度增大，所以曲线1表示δ(H3PO4)，曲线2表示δ()，曲线3表示δ()，曲线4表示δ()；A正确；

B．根据图象，溶液中c(H3PO4)=c()时，溶液的pH=2.1，则H3PO4的电离常数K1=当溶液pH=7.2时，溶液中c()=c()，则的电离平衡常数K2=所以B正确；

C．pH=7.2时，溶液中δ()=δ()，则c()=c()，溶液呈碱性，说明溶液以水解为主，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离的c(H+)==10-6.8mol/L；C正确；

D．当溶液pH=12.3时，溶液中δ()=δ()，则c()=c()，即c(Na3PO4)=c(Na2HPO4)，根据物料守恒可得：2c(Na+)=5c(H3PO4)+5c(H2PO)+5c(HPO)+5c(PO)；D错误；

故答案是D。6、B【分析】【详解】

A.升高温度平衡向吸热方向移动，C点对应温度升高到D点对应温度，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比大于2∶1，说明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，△H＜0；故A错误；

B.达到平衡状态时，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比为2∶1；根据图知，只有C点符合，故B正确；

C.能够增大SO2平衡转化率说明平衡正向移动；但不能是增加C的物质的量，因为C为固体，故C错误；

D.增大压强；增大了单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，故D错误；

答案选B。

【点睛】

正确解读图像是解题的关键。本题中要注意平衡时SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比为2∶1，而不是1∶1。7、B【分析】【详解】

A.用装置甲在铁制品表面镀铜时；要用铜做电镀池的阳极，与直流电源的正极相连，不能用铁做电镀池的阳极，故A错误；

B.用装置乙电解精炼铜时；粗铜做精炼池的阳极，与直流电源的正极相连，故B正确；

C.用装置丙制备NaOH和氯气时；应选择阳离子交换膜，以有利于钠离子向阴极迁移，防止氢氧根离子向阳极迁移，故C错误；

D.用装置丁保护钢闸门时；应选用比铁活泼的锌与钢闸门相连，选用石墨会形成铁；石墨原电池，钢闸门会因原电池反应加快腐蚀，或者将钢闸门连在电源的负极上，故D错误；

故选B。二、多选题(共8题，共16分)8、AC【分析】【详解】

A．由题干图示可知，反应I中反应物的总能量高于生成物总能量，故反应I为放热反应，故反应I的△H<0；A错误；

B．由反应历程图Ⅱ可知；反应Ⅱ有两个过渡态，B正确；

C．反应Ⅰ中增加氢氧化钠的浓度可使反应Ⅰ反应速率增大；而反应Ⅱ则分成两部反应，且第一步的活化能大，为慢反应，整个反应Ⅱ的反应速率由第一步决定，第一步并未有NaOH参与，故增加氢氧化钠的浓度反应速率不一定增大，C错误；

D．由题干历程图可知，反应过程中反应Ⅰ和Ⅱ都有C−Br的断裂和C−O键的形成，D正确；故答案为：AC。9、AC【分析】【详解】

A．比较反应在不同温度下平衡常数的大小可确定的正负，用“三段式”法计算K：

500℃时：

故

700℃时：

故

故温度升高，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，即故A正确。

B．生成物S为固体；该反应前后气体总物质的量不变，压强变化对平衡无影响，故B错误；

C．由上述计算可知，500℃时反应的平衡常数故C正确；

D．根据500℃时反应的平衡常数可计算出x的值；故D错误；

故答案为AC。10、CD【分析】【分析】

由图可知，闭合K1时，该装置为原电池，电极a为负极，氢化铋在负极失去电子反应氧化反应生成铋和氢离子，铋和氢离子与溶液中的亚铬离子反应生成铬离子和氢化铋，电极b为正极，铁离子离子得到电子发生还原反应生成亚铁离子；闭合K2时，该装置为电解池，与直流电源负极相连的电极a为阴极，铋和氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢化铋，氢化铋与溶液中的铬离子反应生成亚铬离子、铋和氢离子，与正极相连的电极b为阳极；亚铁离子失去电子发生氧化反应生成铁离子。

【详解】

A．由题意可知；铁—铬液流电池的电解质溶液可以为氯化铁；氯化亚铬和盐酸，其中盐酸起提供氢离子的作用，故A正确；

B．由分析可知，闭合K2时，该装置为电解池，与正极相连的电极b为阳极；故B正确；

C．由分析可知，放电时，电极a为负极，氢化铋在负极失去电子反应氧化反应生成铋和氢离子，电极反应式为BiHx—xe—=Bi+xH+；故C错误；

D．由分析可知；充电时，电极a为阴极，铋和氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢化铋，氢化铋与溶液中的铬离子反应生成亚铬离子；铋和氢离子，所以氢化铋起导电和还原剂的作用，故D错误；

故选CD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．该反应是可逆反应，反应物不能完全反应转化为生成物，则容器中充入0.1molN2和0.3molH2时，反应消耗N2的物质的量小于0.1mol；因此反应达到平衡时放出的热量小于9.22kJ，A错误；

B．从M到Q；体系的压强减小，化学平衡向左移动，B正确；

C．平衡常数K只和温度有关，温度不变，K不变，而M、Q的温度相同，所以对于放热反应而言，升高温度，化学平衡逆向移动，使平衡常数K减小，曲线c的温度比曲线b的温度高，故综上所述可知平衡常数大小关系为：C正确；

D．Q与M的反应温度相同，但是M的压强更大。增大压强，化学反应速率加快，所以M的反应速率比Q更快，则达到平衡所需的时间：该反应是放热反应，升高温度，化学平衡向左移动，使NH3的百分含量减小，则曲线b的温度比曲线c的温度低，即压强相同的情况下，N的温度比M的温度高，N的反应速率更快，所以综上所述，M、N、Q达到平衡所需时间是D错误；

故合理选项是BC。12、AB【分析】【详解】

溶液呈电中性，则则得a=则pH=4；

答案选AB。13、AD【分析】为弱电解质，在溶液中存在电荷平衡，常温下，的电离常数为Ka=b点时，=0，c()=c()，的电离常数等于c()=向的溶液中滴加的溶液，由于温度不变，a点为时，c(H+)=10-2.88mol/L，=-1.88，=10-1.88，c(H+)×=10-2.88×10-1.88=10-4.76=Ka，则a点为Kh===10-9.24，c点含有存在水解平衡，Kh=时，c(OH-)==10-5.27，=3.97，=10-3.97，Kh==10-3.97×10-5.27=10-9.24=Kh，c点为溶液，则b点为和的混合溶液；由此分析。

【详解】

A．常温下，的电离常数为Ka=b点时，=0，c()=c()，的电离常数等于c()=故A符合题意；

B．根据分析，c点为向的溶液中滴加的溶液20mL，为弱酸强碱盐，水解显碱性，此时溶液的故B不符合题意；

C．酸碱抑制水的电离，弱酸强碱盐水解显碱性，促进水的电离，根据分析，a点为b点为和的混合溶液，c点为溶液，溶液中水的电离程度大小：c＞b＞a；故C不符合题意；

D．c代表的溶液，由于醋酸根要水解，但水解较微弱，根据电荷守恒，故D符合题意；

答案选AD。

【点睛】

判断出各点代表的意义是解题的关键，需要熟悉电离平衡常数和水解平衡常数之间的关系。14、CD【分析】【分析】

浓氨水与氧化钙制备氨气，然后用碱石灰干燥，在硬质玻璃管中发生反应：为防止原料中的水解；在硬质玻璃管后需要加一个装有碱石灰的球形干燥管。

【详解】

A．会水解，直接加热会得到或者铬的氧化物；A错误；

B．反应开始时应先打开分液漏斗活塞；产生氨气，排尽装置中的空气，再加热硬质玻璃管，B错误；

C．硬质玻璃管右端的导气管过细；易被氯化铬和氮化铬堵塞，C正确；

D．若12.8g产品全部为则在空气中充分加热，得到的为：<15.2g，要得到15.2g则原物质中Cr含量应比大，所以产品中可能含有Cr质量分数更大的D正确；

答案选CD。15、AC【分析】【详解】

A．5mL0.1mol/LKI和1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合反应，KI过量，完全反应萃取后的水层滴入KSCN溶液，溶液变血红色，说明还含有Fe3+，即Fe3+和Iˉ反应具有可逆性；故A正确；

B．向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明相同条件下AgI更容易沉淀，则Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)；故B错误；

C．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应；收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快，说明HA溶液中存在电离平衡，消耗氢离子促进HA的电离，所以反应过程中氢离子浓度大于HB溶液，反应速率较快；pH相等，HA的浓度更大，产生氢气更多，都说明HA酸性比HB弱，故C正确；

D．两溶液的浓度不一定相等；无法比较，故D错误；

综上所述答案为AC。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)先计算v(A)、v(C)，然后根据速率比等于计量数的比计算出v(B)及x的值；

(2)根据浓度对化学反应速率的影响分析判断；

(3)根据化学反应速率的影响因素分析判断；

(4)根据平衡状态的特征分析判断。

【详解】

(1)在体积固定为2L的密闭容器中通入3molA和1molB气体，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，则△n(A)=(3-1.8)mol=1.2mol，△c(A)==0.6mol/L，所以v(A)==0.6mol/(L·min)。由于v(A)：v(B)=3：1，所以v(B)=v(A)=×0.6mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)；反应开始时未通入C物质，在1min内C的浓度为0.4mol/L，则v(C)===0.4mol/(L·min)，由于v(A)：v(C)=3：x；则0.6mol/(L·min)：0.4mol/(L·min)=3：x，解得x=2；

(2)在第1min内C的浓度变化了0.4mol/L；若化学反应速率不变，则第2min末，C的浓度应该为0.8mol/L。由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，化学反应速率会逐渐减小，因此若反应经2min达到平衡，则平衡时C的浓度小于0.8mol/L；

(3)在其它条件不变时；①若升高温度，化学反应速率加快，①符合题意；

②容器体积不变，充入惰性气体Ar；不能改变任何一种反应物的浓度，化学反应速率不变，②不符合题意；

③容器压强不变，充入惰性气体Ar；必然会使容器的容积扩大，使反应物的浓度减小，化学反应速率减小，③不符合题意；

④使用催化剂可以大大加快化学反应速率；④符合题意；

⑤将容器体积缩小一半；反应物浓度增大，化学反应速率加快，⑤符合题意；

故合理选项是①④⑤；

(4)A．反应混合物都是气体；气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则容器内混合气体的密度始终保持不变，因此不能根据密度不变判断反应是否处于平衡状态，A不符合题意；

B．该反应是反应前后气体体积改变的反应；若容器内混合气体的压强保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B符合题意；

C．A；B加入的物质的量的比是3：1；二者反应的物质的量的比是3：1，因此无论反应是否达到平衡，A、B的浓度之比始终是3：1，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，C不符合题意；

D．单位时间内断开3nmolA-A键就会断裂的nmolB-B；还同时生成nmolB-B，说明物质B的浓度不变，则反应处于平衡状态，D符合题意；

E．v(A)=3v(B)中未指明速率是正反应速率还是逆反应速率；因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，E不符合题意；

故合理选项是BD。

【点睛】

本题考查了化学反应速率的计算、关系、影响因素及化学平衡状态的判断。掌握有关概念、平衡状态的特征及化学反应速率与化学方程式中计量数的关系是解题关键。题目考查了学生对基础知识的掌握与应用能力。【解析】①.0.2mol/(L·min)②.2③.小于④.①④⑤⑤.BD17、略

【分析】【详解】

(1)老陈醋中醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离产生H+、CH3COO-，主要以电解质分子存在，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；

(2)在常温下，某醋酸溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，由于室温下水的离子积常数Kw=10-14，所以其中的c(OH-)=mol/L=1×10-11mol/L；

(3)在常温下，若向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，反应产生CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解作用：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中：c(OH-)＞c(H+)；因此所得溶液的pH＞7；

(4)在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-。在常温下，若向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，导致c(H+)减小，c(CH3COOH)增大，最终达到平衡时溶液中减小；

(5)A．根据电荷守恒可得c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；A正确；

B．根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)；B正确；

C．根据盐的组成可得c(CH3COO-)＞c(Ca2+)；该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子CH3COO-水解使溶液显碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质水电离产生的离子浓度，则有c(Ca2+)＞c(OH-)，故溶液中离子浓度关系为：c(CH3COO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)；C正确；

D．根据物料守恒可知溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol·L-1；D错误；

故合理选项是D。【解析】①.CH3COOH⇌H++CH3COO-②.1×10-11③.＞④.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-⑤.减小⑥.D18、略

【分析】【分析】

（2）a．碘是紫黑色固体；加热时碘易升华；

b．电解时；阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子，根据碘酸钾中碘的化合价变化计算；

c．酸性条件下；碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，根据溶液是否变蓝判断是否含有碘离子；

d．从热溶液中析出晶体的方法是冷却结晶；洗涤后的晶体要进行干燥；洗涤晶体的目的：洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质。

【详解】

（1）A．原电池中较活泼的金属作负极；较不活泼的金属或导电的非金属作正极，所以铜-锌-稀硫酸原电池中，锌作负极，铜作正极，故A错误；

B．粗铜的精炼中；粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含有铜离子的盐，故B错误；

C．电镀时；镀层作阳极，镀件作阴极，所以铁片上镀锌，锌作阳极，铁作阴极，故C错误；

D．电解时；电流流入的电极为阳极，另一电极为阴极，所以电解氯化钠溶液时，根据图片知，碳棒为阳极，铁棒为阴极，阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘，碘遇淀粉变蓝色，所以阳极上用淀粉碘化钾溶液可检验氯气的存在；阴极上氢离子得电子生成氢气，利用氢气的燃烧实验检验阴极产物；溶液中有氢氧化钠产生，无色酚酞试液遇碱变红色，所以可用无色酚酞检验氢氧化钠的生成，故D正确；

故答案为D；

（2）a．碘是紫黑色固体；加热条件下碘易升华；杂质不易升华，所以采用升华的方法分离碘单质；

b．阳极附近吸附阴离子，电解过程中，阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子，电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑；阴极上氢离子放电生成氢气，每生成1molKIO3；电路中通过电子的物质的量=1mol×[5-（-1）]=6mol；

c．电解后的溶液区含有碘酸根离子；酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以实验方法是：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；如果阳极区含有碘离子，加入稀硫酸后就有碘单质生成，淀粉溶液就会变蓝色，否则不变色；

d．从热溶液中析出晶体的方法是：冷却结晶；洗涤后的晶体有水分，所以要进行干燥；过滤后得到的晶体上吸附部分氢氧化钾等杂质，为得到较纯净的碘酸钾晶体，所以要进行洗涤。【解析】D紫黑色升华I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O6mol取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝如果不变蓝，说明无I-，如果变蓝，说明有I-冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质19、略

【分析】【详解】

(1)氯化铵溶于水电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大平衡向左移动，从而抑制氨水电离，故选C；（2）根据物料守恒知，C（NH4＋）+C（NH3·H2O）=0.1mol，根据溶液中电荷守恒得C（Cl－）+c（OH－）=c（H＋）+C（NH4＋）+C（Na＋），c（H＋）+C（NH4＋）-c（OH－）=C（Cl－）-C（Na＋）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，故答案为①NH4＋、NH3·H2O；②NH4＋、H＋；（3）只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子的溶液；可能为氯化铵溶液；可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；

①若为NH4Cl溶液，名称为氯化铵，因铵根离子水解，水解显酸性，则离子浓度为c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；故答案为氯化铵；A；

②C是正确的，c（H＋）＞c（NH4＋），则该溶液应为HCl和NH4Cl溶液，故答案为HCl和NH4Cl；

③若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度，即c（HCl）＜c（NH3·H2O）；由电荷守恒c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）可知，溶液为中性，c（H＋）=c（OH－），则c（Cl－）=c（NH4＋）；故答案为＜；=．

点睛：本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小等知识点，根据物质的性质及物料守恒和电荷守恒来分析解答，注意溶液中溶质的判断及离子的水解为解答的难点，题目难度中等，解题关键:（1）氨水是弱电解质存在电离平衡，向溶液中加入相同的离子能抑制氨水电离；（2）根据物料守恒和电荷守恒来分析；（3）只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子的溶液，可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；①若为NH4Cl溶液，由铵根离子水解来分析；②C是正确的，c（H＋）＞c（NH4＋），以此来分析；③若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度；并利用电荷守恒c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）来分析。【解析】①.C②.NH3·H2O③.NH4+④.NH4+⑤.H＋⑥.氯化铵⑦.A⑧.NH4Cl、HCl⑨.＜⑩.＝20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氢氧燃料电池中通入氢气的一极发生氧化反应为负极，电解质溶液显碱性，氢气失电子后结合氢离子生成水，所以负极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O；通入氧气的一极为正极，氧气得电子后结合水生成氢氧根，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；

(2)放电时负极失电子发生氧化反应，根据总反应可知应是Pb被氧化，所以电极反应式为Pb+SO-2e-=PbSO4；放电时负极发生氧化反应，则充电时负极发生还原反应，所以为阴极，与外接电源的负极相连。【解析】2H2-4e-+4OH-=4H2OO2+4e-+2H2O=4OH-Pb+SO-2e-=PbSO4负极21、略

【分析】【详解】

(1)该电池为原电池，负极材料为铝，铝失去电子，电极反应式为：4Al－12e－===4Al3＋；正极材料为石墨等惰性电极，氧气在正极上得到电子发生还原反应，电极反应式为：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－。

(2)空气中的O2在阴极得到电子并与CO2反应生成CO32-，阴极反应式为：.O2＋2CO2＋4e－===2CO32-；将两个电极方程式相加得到电池总反应式：2CO＋O2===2CO2。

(3)钢制品上电镀铝，所以钢制品作阴极，连接电源的负极；Al2Cl7—在阴极上得到电子生成Al，从而铝镀在钢制品上，阴极电极反应式为4Al2Cl7—+3e—=Al+7AlCl4—；若改用AlCl3水溶液作电解液，阴极上将是水溶液中的H+得到电子生成H2，故阴极产物为H2。

(4)“镁-次氯酸盐”燃料电池，镁作负极，ClO-在正极上得到电子生成Cl-，同时溶液中产生OH-，所以正极反应式为ClO-+2e-+H2OCl-+2OH。

点睛：本题考查在不同电解液的条件下，电极方程式的书写，答题时一定要注意电解液是水溶液还是有机物组成的离子液体或者是熔融态的电解液，如果是水溶液的电解液，要分清是酸性电解质还是碱性电解质或其他。电解质不同，所写电极方程式也可能不同，如第(3)问，电解质为非水体系时，阴极反应式为4Al2Cl7—+3e—=Al+7AlCl4—，而电解液为AlCl3水溶液时，阴极反应式为2H++2e-=H2↑。【解析】铝4Al－12e－===4Al3＋石墨等惰性电极3O2＋6H2O＋12e－===12OH－O2＋2CO2＋4e－===2CO2CO＋O2===2CO2负4Al2Cl7—+3e—=Al+7AlCl4—H2ClO-+2e-+H2OCl-+2OH22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知4.4gCO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量，则1mol二氧化碳全部反应放热49.5kJ，由焓变及状态可知热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.5kJ/mol，故本题答案为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.5kJ/mol；

(2)在270℃；8MPa和适当催化剂的条件下；物质为气体，反应的热化学方程式为：

CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.5kJ/mol

CO2的转化率达到22%，则4.48m3(已折合为标准状况)的CO2在合成CH3OH气体过程中转化的物质的量为=44mol；反应能放出热量44mol×49.5kJ/mol=2178kJ，故本题答案为：44mol；2178；

(3)由①CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.5kJ/mol；

②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol；

结合盖斯定律可知①+②得到：CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(l)ΔH＝−93.5kJ/mol；

22gCO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为故本题答案为：46.75kJ。

【点睛】

计算反应热的解题方法与技巧：首先需要熟练掌握盖斯定律，其次，平时积累起来的计算技巧在反应热的计算中基本适用。注意遵循：质量守恒定律，能量守恒定律和盖斯定律。【解析】CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.5kJ/mol44mol217846.75kJ23、略

【分析】【分析】

（1）列出三行式，找出转化量和平衡量，再根据v=计算反应速率；根据化学方程式；列出平衡常数表达式。

（2）列出三行式；找出转化量和平衡量，求出A；B的转化率，再比较大小；

（3）达到平衡状态时正反应速率和逆反应速率相等；各物质的百分含量保持不变；

（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，由于升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应为吸热反应，△H>0；

（5）恒容容器充入惰气；各物质的浓度不变，则化学反应速率不变，化学平衡将不移动；

（6）根据投料I达到平衡时A的转化率，求出平衡时各物质的浓度，进而求出该温度下平衡常数；若按投料II进行反应，Qc==0.5>K；所以起始时反应向逆向进行。

【详解】

3A(g)+B(g)2C(g)

起始浓度（mol/L）1.510

转化浓度（mol/L）0.30.10.2

平衡浓度（mol/L）1.20.90.2

2min达平衡，该过程用A表示的反应速率为：v(A)==0.15mol/(L·min)；

根据化学方程式，平衡常数表达式为K=c2(C)/c3(A)c(B)。

故答案为0.15mol/(L·min)；K=c2(C)/c3(A)c(B)；

（2）达到平衡时，A的转化率：α(A)=×100%=20%；

α(B)=×100%=10%；所以α(A)＞α(B)。

故答案为＞；

（3）a．生成C的速率与消耗B的速率相等不能说明正反应速率等于逆反应速率；故不能判断是否达到平衡，a不选；

b．由于该反应容积固定，V不变，反应物和生成物都是气体，总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不能判断是否达到平衡，b不选；

c．根据M=混合气体的质量不变，但气体的总物质的量随反应改变，若相对平均分子质量不变则说明各物质的百分含量不再改变，说明达到平衡状态，c选；

d．A的质量分数不再发生变化；则反应混合物中各组分百分含量都不变，说明达到平衡状态，d选；

故答案为cd；

（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，由于升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反