2025年沪科版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、用类推法预测物质性质，结果符合事实的是（）A.Cu与Cl2反应生成CuCl2，则与S反应也生成CuSB.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，则与SO2反应也生成Na2SO3C.O2与Na2CO3溶液不反应，则与Na2S溶液也不反应D.木炭可与浓HNO3反应，也可与浓H2SO4反应2、离子方程式正确的是A.溴化亚铁中通入过量氯气：B.硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：C.溶液滴加到氨水中：D.溶液中加过量澄清石灰水：3、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A.最外层电子数：B.Y与Z组成的化合物中含有共价键C.氧化物的水化物的酸性：D.X与Y不能存在于同一离子化合物中4、高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上一种制备高铁酸钠的方法的化学原理可用离子方程式表示。下列说法正确的是A.该反应中是氧化剂，是氧化产物B.的数值分别是C.是D.胶体可以吸附水中杂质达到净水的目的，含个胶粒的氢氧化铁胶体中铁元素的质量为5、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.向饱和溶液中滴加少量稀盐酸，没有气泡或只有极少量气泡出现D.向溶液中滴加足量的溶液，反应的离子方程式为：6、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A.可与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层C.具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等7、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl38、下列化学用语使用不正确的是A.HClO的结构式：H-Cl-OB.MgCl2的电子式：C.中子数为20的氯原子：37ClD.乙烷的球棍模型：9、英国科学家索迪于1910年提出同位素假说；有以下几个要点：

①有些原子虽然其相对原子质量不同；但它们的化学性质完全一样，它们应该是同一种元素；

②元素之间的差别不在于原子的质量是否相同；而在于核内的质子数是否相同；

③同种元素的不同种原子的区别在于其原子核内的中子数不同。

这些说法中正确的是A.①B.①②C.②D.①②③评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。漂白液通常用于家庭和公共场所的消毒；某品牌漂白液的包装说明如下：

。净含量：500mL密度：1.12g·cm-3

主要成分：7.45%NaClO

使用方法：稀释100倍(体积比)后使用。

注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质

（1）该漂白液中，NaClO的物质的量浓度约为___mol·L-1。

（2）使用NaOH溶液和氯气来制取消毒液，写出该反应的离子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___mL。

（3）漂白液易吸收空气中的CO2而生成NaHCO3，写出有关的化学方程式___。11、烟花爆竹常常在重大节日庆典中燃放。烟花的主要成分可以分成氧化剂；还原剂、发色剂、黏合剂等。

(1)爆竹的主要成分是黑火药，含有硝酸钾、硫黄和木炭。生成物中有一种单质，该单质分子的电子式是___________。

(2)用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫黄，可避免硫化钾、二氧化硫等有害物质的排放。请写出高氯酸钾(KClO4)与葡萄糖(C6H12O6)反应的化学方程式：___________。

(3)烟花中的发光剂，可用短周期金属的粉末，其燃烧时会发出白炽的强光。写出该金属的化学符号___________。

(4)烟花中还含有发色剂，利用焰色反应可使烟花放出五彩缤纷的色彩。焰色反应的原理是___________。12、(1)工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅，写出该反应的化学方程式___________。

(2)硅在自然界中存在状态是___________(填字母)

A．游离态B．化合态C．既有游离态又有化合态13、饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

（1）在我国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水浑浊,无法饮用为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的____(填序号)。

A.NaClB.Na2CO3C.KAl(SO4)2·12H2OD.CuSO4

（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为__________________________________________。

（3）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，和氯气相比,其消毒优点___________________________________________________。

（4）ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得。反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________。实验室可用NaClO3和浓盐酸反应制备ClO2,但由于生成的气体中除了有二氧化氯还有大量的氯气,产率低难分离,则实验空制取ClO2的化学方程式为_____________。ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—，处理含CN—同量的电镀废水，所需Cl2的物的量是ClO2的__________倍。14、在实验室里；某同学切一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是__________________________，所发生反应的化学方程式是______________________________________________________________。

(2)将一小块钠投入水中，钠熔化成一个小球，根据这一现象得出的结论是①______________________，②________________________________。将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________(填字母)。

A．有气体生成。

B．钠熔化成小球并在液面上游动。

C．烧杯底部有银白色的金属钙生成。

D．溶液变浑浊。

(3)钠与水反应的离子方程式为____________________________________。

在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移电子的物质的量为________。15、现有（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是________；

（2）属于两性氧化物的是___________；

（3）常用于焙制糕点；也可用作抗酸药的是_______；

（4）红棕色固体是_______；

（5）可用作净水剂的是________。16、某学习小组为探究钠的化学性质；进行如下活动：

(1)该小组认为钠属于金属单质；其研究方法为____________________。

(2)用小刀切开钠块(已用滤纸吸去表面的煤油)；切面呈银白色，有金属光泽，其研究方法为____________________。

(3)将钠放置于石棉网上，用酒精灯加热，钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，其研究方法为______________________________。17、请用电子式表示下列化合物的形成过程。

MgCl2______；H2S___________；Na2O_________；H2O2__________。18、储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步；但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O

回答下列问题：

(1)该反应中，还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。

(2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(3)H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。

A．只有酸性B．只有氧化性C．酸性和氧化性D．酸性和还原性。

(4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。

(5)每生成1molH2O，该反应转移了___________mol电子。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误20、SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。(_______)A.正确B.错误21、标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误22、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正确B.错误23、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共12分)24、某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd)

(1)装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_______。

A．H2SO4溶液B．CCl4C．稀硝酸D．苯。

(2)请将图中各装置按顺序连接(填装置接口字母)：c接____，___接___，___接____，___接___。

(3)③装置的作用是____________________________________________________________。

(4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_______________________________________时再点燃酒精灯。

(5)若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后；生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：

①生成的固体物质为Na2CO3

②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物。

③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物。

④生成的固体物质为Na2O和C的混合物。

假如反应过程中有下列两种情况：

I．观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式__________________________________。

II.装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体，溶液中残留固体的质量为___________。

(6)设计实验方案证明装置①中加入的金属钠部分被氧化___________________________。25、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中a为干燥的红色纸，b为湿润的红色纸。

(1)装置I中仪器c的名称是_______，装置II盛放的药品是_______。

(2)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为______。

(3)实验过程中装置IV中的实验现象______。

(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，还需在装置II与III之间添加下列______装置(填序号)。

(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应II属于___________(填四种基本反应类型之一)。

②若要制得0.5molCl2则消耗O2(标准状况)的体积约______L，转移的电子数目是_______。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共9分)26、确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)A；B、C、D为四种晶体,性质如下:

A.固态、液态时均不导电,熔点-120°C,能溶于CS2

B.固态；液态时大多不导电,硬度很大,熔点为3500°C

C.固态和熔融态时都能导电,能溶于盐酸。

D.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水。

试推断它们的晶体类型:

A.______;B.______;C._____;D._____。

(2)实验证明:KCl；MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示,其中TiN中N呈-3价),已知其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

。离子晶体。

KCl

MgO

CaO

晶格能/kJ·mol-1

715

3791

3401

则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是______。

(3)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成晶体的结构如下图所示。X的元素名称是_____,X+的价电子排布式为_____,与同一个N3-相连的X+有_____个,这几个X+所形成的空间构型为_____。评卷人得分六、推断题(共2题，共10分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．氯气的氧化性强，所以Cu与Cl2反应生成高价态的CuCl2，S的氧化性较弱，则Cu与S反应生成较低价态的Cu2S；A选项不符合；

B．过氧化钠具有氧化性，能将+4价S氧化为+6价，所以Na2O2与SO2反应生成Na2SO4；B选项不符合；

C．O2具有氧化性可以将Na2S溶液中的S2-氧化；C选项不符合；

D．木炭可与浓HNO3发生氧化还原反应生成CO2和NO2，也可与浓H2SO4发生氧化还原反应生成CO2和SO2；D选项符合；

答案选D。

【点睛】

解决此题的关键是分析选项中前后两个反应是否可以类比，每个反应体现的反应物性质有可能不能，不能通过反应物的类别进行简单类比。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．溴化亚铁中通入过量氯气的离子方程式为：A错误；

B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式为：B错误；

C．溶液滴加到氨水中的离子方程式为：C错误；

D．溶液中加过量澄清石灰水的反应方程式为：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，故离子方程式为：D正确；

故答案为：D。3、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z均为短周期主族元素；原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W为氢，X为氮，它们的最外层电子数之和为18，所以Y和Z最外层电子数为12，由于原子序数增加，则Y为磷，Z为氯，据此解答。

【详解】

A．N的最外层电子数（5）大于H的最外层电子数（1）；A项错误；

B．中均含有共价键；B项正确；

C．未明确是“最高价氧化物”，比如为中强酸，HClO为弱酸，酸性C项错误；

D．是离子化合物；D项错误；

故选B。4、B【分析】【分析】

该反应中氯元素化合价由+1价降低到-1价，铁元素化合价由+3价升高到+6价，根据氧化还原反应中得失电子守恒和电荷守恒，方程式配平后为其中氧化剂是氧化产物是据此分析解答。

【详解】

A．Fe元素化合价升高，是还原剂，是氧化产物；故A错误；

B．的数值分别是故B正确；

C．根据电荷守恒，应是OH-；故C错误；

D．胶粒是大分子或者离子的集合体，所以含有个胶粒的氢氧化铁胶体中的数目大于铁元素的质量大于56g，故D错误；

答案选B。5、C【分析】【详解】

A.金属钠着火时生成过氧化钠；过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应；火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，故B错误；

C.向饱和溶液中滴加少量稀盐酸，反应生成NaHCO3；没有气泡或只有极少量气泡出现，故C正确；

D.向溶液中滴加足量的溶液，反应生成BaCO3、NaOH和水，离子方程式为：故D错误；

答案选C。6、C【分析】【详解】

过氧化钠为固体；与二氧化碳发生氧化还原反应生成氧气，可用于制作呼吸面具，在A正确；

B.聚四氟乙烯与酸；碱均不反应；可用作化工反应器的内壁涂层，选项B正确；

C.二氧化硅对光具有良好的全反射作用；则用于制作光导纤维，而Si为半导体材料可作光电池材料，选项C错误；

D.氯水中次氯酸具有漂白性；可用于漂白纸张；织物等，选项D正确；

答案选C。7、C【分析】【详解】

A．Cu与盐酸不反应；故A不选；

B．Fe与氯气反应生成氯化铁；故B不选；

C．Mg与氯气或盐酸均反应生成氯化镁；故C选；

D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁；故D不选。

答案选C。8、A【分析】【详解】

A．HClO中氧原子分别与氢原子和氯原子各形成一个共用电子对；则结构式：H-O-Cl，故A错误；

B．MgCl2是离子化合物，则电子式：故B正确；

C．氯原子的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，则该原子可表示为：37Cl；故C正确；

D．乙烷的的结构简式为CH3CH3，碳原子与氢原子形成共价单键，碳原子与碳原子间为碳碳单键，碳原子半径大于氢原子，则球棍模型：故D正确；

答案选A。9、D【分析】【详解】

①有些原子虽然其相对原子质量不同；但它们的化学性质完全一样，说明这些原子核外电子数相同，原子核不同，因此它们应该属于同一种元素，①正确；

②同种元素的原子由于中子数不同；所以原子的质量数不相同，但由于原子核内质子数相同，原子核外电子数相同，核外电子排布相同，所以它们的化学性质相同，不同元素的原子，原子核内质子数不同，原子核外电子排布不同，所以元素之间的差别在于核内的质子数是否相同，②正确；

③原子核一般是由质子和中子两种微粒构成；同种元素的不同种原子，原子核内质子数相同，而中子数不同，因此它们的质量数不同，所以同一元素的不同种原子的区别在于其原子核内的中子数不同，③正确；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)根据c=计算；

(2)NaOH溶液和氯气反应；生成NaClO；NaCl和水；根据转化关系，可以计算NaOH的体积；

(3)NaClO吸收空气中的水和CO2而生成NaHCO3和HClO。

【详解】

(1)根据c=NaClO的物质的量浓度约=1.12mol·L-1；故答案为：1.12；

(2)NaOH溶液和氯气反应，生成NaClO、NaCl和水，该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；500mL1.12mol·L-1漂白液的物质的量为=0.56mol，根据反应可知NaOH的物质的量为0.56mol×2=1.12mol，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液体积为故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；224；

(3)NaClO吸收空气中的水和CO2而生成NaHCO3和HClO，化学方程式为：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，故答案为：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。【解析】1.12Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O224CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。11、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】3KClO4+C6H12O6→6H2O+6CO2↑+3KCl镁或Mg或铝或Al电子跃迁，放出光的波长在可见光范围。12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅，该反应的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO。

(2)硅在自然界中存在状态是化合态。【解析】SiO2+2CSi+2COB13、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）明矾可用作净水剂，暴雨过后井水浑浊，加入少量的KAl(SO4)2·12H2O净水，答案选C；（2）氯气溶于水后生成了次氯酸和盐酸，反应的离子反应为Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO；（3）超氧的消毒效率高，且安全无副作用；（4）根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价，得到1个电子，S元素化合价由+4价变为+6价，失去2个电子，根据电子得失守恒可知反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:2；NaClO3和浓盐酸反应制备ClO2，同时还有氯气生成，NaClO3中Cl元素化合价由+5价变为+4价，得到1个电子，盐酸中Cl元素化合价由－1价变为+0价，失去1个电子，根据转移电子相等配平方程式为2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O；ClO2中Cl元素化合价由+4价降低到－1价，得到5个电子，Cl2中Cl元素化合价由0价降低到－1价，得到2个电子，所以处理含CN—同量的电镀废水，根据电子得失守恒可知所需Cl2的物的量是ClO2的5÷2＝2.5倍。

【点睛】

得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及氧化还原反应配平等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。【解析】①.C②.Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO③.既提高了消毒效率且安全无副作用④.1:2⑤.2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O⑥.2.514、略

【分析】【分析】

（1）钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗；据此写出反应的化学方程式；（2）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化；钠的熔点降低；钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解；（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；根据氢气和转移电子之间的关系式计算；

【详解】

（1）钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O2═2Na2O，故：钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），4Na+O2═2Na2O；（2）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低；A．钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故错误；B．钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，故错误；C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故正确；D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；故得出的结论是：钠与水反应放出热量，钠的熔点低；将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是选项C；（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑，依据方程式可知，生成1mol氢气转移2mol电子，则生成标准状况下224mL的H2，物质的量为0.01mol，转移电子数为0.02mol；【解析】钠块表面由银白色变为暗灰色4Na＋O2===2Na2O钠与水反应放出热量钠的熔点低C2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑0.02mol15、A:B:D:E:F【分析】【分析】

三氧化二铝既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水；氧化铁是红棕色的固体；四氧化三铁是黑色的固体；明矾与水反应生成的氢氧化铝胶体；碳酸氢钠能够与酸反应生成二氧化碳气体；过氧化钠为淡黄色固体；能够与水；二氧化碳反应生成氧气；据此分析解答。

【详解】

(1)过氧化钠为淡黄色固体；能够与水；二氧化碳反应生成氧气，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，故答案为：F；

(2)三氧化二铝既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水；属于两性氧化物，故答案为：A；

(3)碳酸氢钠能够与酸反应生成二氧化碳气体；常用于焙制糕点，也可用作抗酸药，故答案为：E；

(4)氧化铁是一种红棕色的固体物质；故答案为：B；

(5)明矾溶液中的铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体，可以吸附水中的悬浮杂质，所以可用明矾作净水剂，故答案为：D。16、略

【分析】【分析】

根据物质含有的元素种类多少将物质进行分类研究；根据研究物质性质常用的方法的特点分析；判断。

【详解】

(1)“钠属于金属单质”研究方法是运用了分类法。

(2)“切面呈银白色；有金属光泽”是通过观察看到的，因此运用了观察法；

(3)“将钠放置于石棉网上；用酒精灯加热”采用的研究方法是实验法；看到：“钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体”是通过观察看到的实验现象，因此该研究方法是运用了观察法。

【点睛】

研究物质需要采用一定的方法，掌握常用的各种方法的特点是正确判断采用的方法的关键。【解析】分类法观察法实验法、观察法17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-通过离子键结合，形成过程用电子式表示为：

H2S是共价化合物，2个H原子与S原子通过两个共价键结合，使分子中各原子都达到稳定结构，用电子式表示其形成过程为：

Na2O是离子化合物，2个Na+与O2-通过离子键结合，用电子式表示其形成过程为：

H2O2是共价化合物，分子中2个O原子通过1个共价键结合，然后每个O原子分别与1个H原子形成1对共用电子对，用电子式表示其形成过程为：【解析】18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该反应中，C的化合价升高，作还原剂；K2Cr2O7中Cr的化合价降低；被还原；

(2)K2Cr2O7中Cr的化合价降低，K2Cr2O7作氧化剂；具有氧化性；被还原，发生还原反应；

(3)H2SO4与Cr；K原子反应生成盐；且化合价未变，在该反应中表现酸性，答案为A；

(4)K2Cr2O7发生了还原反应，达到Cr2(SO4)3；

(5)根据方程式，生成8mol水时，转移12mol电子，则每生成1molH2O，反应转移1.5mol电子。【解析】CCr氧化性还原反应ACr2(SO4)31.5三、判断题(共5题，共10分)19、B【分析】【详解】

溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故错误。20、A【分析】【详解】

三氧化硫可以被浓硫酸吸收，正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，所以标准状况下1mol空气的体积约为22.4L，该说法正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

漏斗可用于过滤，向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不需要漏斗，故D错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确四、实验题(共2题，共12分)24、略

【分析】【详解】

（1）A．加入H2SO4溶液后，增大了盐酸体积，但H2SO4和CaCO3反应生成CaSO4微溶物覆盖在CaCO3表面阻止反应进一步进行；故A不选；

B．CCl4密度大于稀盐酸，加入CCl4后CCl4层在混合液的下层；从而使盐酸与碳酸钙接触，符合题意，故选B；

C．稀硝酸可以增大酸的体积；使酸与碳酸钙接触，符合题意，故选C；

D．苯的密度比稀盐酸密度小；加入苯后，苯层在稀盐酸上层，稀盐酸无法与碳酸钙接触，不符合题意，故D不选；

答案选BC；

（2）探究钠与二氧化碳反应，首先用盐酸与碳酸钙在②中反应制取二氧化碳，制取的二氧化碳气体中混有挥发出来的氯化氢需要用装置④饱和的碳酸钠溶液除去，然后用③装置浓硫酸干燥，再在①中与钠进行反应，最后用装置⑤检验反应的产物，所以装置的链接顺序为：f、g、d、e、a（b）、b（a）、h，故答案为：f、g、d、e、a（b）、b（a）；h；

（3）钠为活泼金属能与水反应生成氢氧化钠和氢气；为了防止二氧化碳中的水蒸气与钠反应用装置③将二氧化碳中的水蒸气除去，故答案为：除水，防止水和钠发生反应；

（4）钠为活泼金属能与空气中氧气反应；故点燃酒精灯之前先通二氧化碳排尽装置中的空气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故观察到⑤装置中的澄清石灰水变浑浊则证明装置中的空气已排干净，故答案为：装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊；

（5）I．装置⑤中PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO得到黑色的Pb，则黑色沉淀为Pb，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式为：2Na+2CO2Na2CO3+CO，故答案为：2Na+2CO2Na2CO3+CO；

II.装置①中钠的质量为0.46g，钠的物质的量为n(Na)=0.02mol，将装置①中的固体加入到足量的稀盐酸中，在标准状况下下生成224mL二氧化碳气体，则二氧化碳的物质的量n(CO2)=0.1mol，说明钠完全转化成碳酸钠，溶液中还残留有固体，根据化合价变化可知残留的固体只能是碳，根据反应方程式可知，同时生成碳的物质的量n(C)=0.005mol，则m(C)=0.06g；故答案为：0.06g；

（6）0.46g钠与水完全反应生成224mL（标况）氢气，现准确称取0.46g金属钠样品，并投入足量水中，在标况下测得收集的气体体积小于224mL，可知装置①中的固体含有钠且部分被氧化，故答案为：准确称取0.46g金属钠样品，并投入足量水中，测得收集到的气体体积小于224ml（标准状况下测量）。【解析】BCfgdeabh除水，防止水和钠发生反应装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊2Na+2CO2Na2CO3+CO0.06g准确称取0.46g金属钠样品，并投入足量水中，测得收集到的气体体积小于224ml（标准状况下测量）（其它合理答案均可）25、略

【分析】【分析】

装置Ⅰ中浓盐酸与MnO2加热反应生成Cl2，装置Ⅱ中盛放饱和食盐水吸收挥发出的HCl，装置Ⅲ中的红色纸验证HClO的漂白性，装置Ⅳ中Cl2溶于水反应后生成HClO和HCl，由于HCl显酸性，溶液先变红，HClO具有漂白性，溶液后褪色，装置Ⅴ中NaOH溶液吸收多余的Cl2。

(1)

根据仪器的外形可知；装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗，装置Ⅱ中盛放饱和食盐水吸收挥发出的HCl；

(2)

实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)

若产生Cl2足量；氯气通入装置IV溶于水后生成次氯酸和盐酸，由于显酸性，溶液先变红，次氯酸具有漂白性，溶液后褪色，实验过程中装置IV中的实验现象是溶液先变红，后褪色；

(4)

氯气通过饱和食盐水后会带出水蒸气；所以a也会褪色，若想观察到“a无明显变化”这一预期现象，需将氯气干燥，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，给出的四个装置中碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂，但氯气能和碱石灰反应，所以应选浓硫酸作干燥剂，故选④；

(5)

②反应Ⅱ的反应物是O2和CuCl2，生成物是Cl2和CuO，该反应的化学方程式为2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2；该反应属于置换反应；

③根据反应2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2可知，若要制得0.5molCl2则消耗0.25molO2，标准状况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；根据Cl元素的价态变化可知制得0.5molCl2转移0.5mol×2=1mol电子，个数为6.02×1023(或1NA)。【解析】(1)分液漏斗饱和食盐水。

(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)溶液先变红；后褪色。

(4)④

(5)置换反应5.66.02×1023(或1NA)五、结构与性质(共1题，共9分)26、略

【分析】【分析】

(1)根据各类晶体性质变化规律分析判断晶体类型；

(2)离子晶体的晶格能越大其熔点越高；晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，据此判断四种物质熔点高低；

(3)K、L、M三个电子层全充满的X+中原子序数=核内质子数=电子数+电荷数，据此确定该元素，根据原子核外电子排布规律书写该离子的价电子排布式；采用X、Y、Z三轴切割的方法确定X+个数，根据Cu+在N3-周围的相对位置确定其构成的空间构型。

【详解】

(1)A．固态、液态时均不导电，熔点-120℃，能溶于CS2；说明晶体A属于分子晶体；

B．固态；液态时大多不导电；硬度很大，熔点为3500℃，则晶体B为原子晶体；

C．固态和熔融态时都能导电；能溶于盐酸，则晶体C为金属晶体；

D．固态时不导电；液态时能导电，可溶于水，证明晶体D为离子晶体；

(2)离子晶体的晶格能越大，其熔点越高，晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，N3-电荷大于Mg2+和Ca2+，Mg2+和Ca2+电荷大于K+，Mg2+和半径小于Ca2+半径；所以4种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl；

(3)某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，该离子含有28个电子，则该原子含有29个电子，元素X为铜元素，Cu原子核外电子排布是1s22s22p63s23p63d104s1，故X+的价电子排布式为3d10；采用X、Y、Z三轴切割的方法知X+个数是6；这六个Cu+构成的是正八面体结构。

【点睛】

本题考查晶体的结构和性质，注意把握晶体类型的判断方法以及晶体结构与性