2025年人教新课标九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标九年级化学下册阶段测试试卷868考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、等质量的Na、Mg、Al、Fe四种金属，所含原子数最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Fe2、下列现象的微观解释中，不正确的是（）A.氢气和液氢都可做燃料（相同物质的分子，其化学性质相同）B.用警犬搜救地震中被埋人员（分子在不断运动）C.水烧开后易把壶盖冲起（温度升高，分子变大）D.用水银温度计测量体温（温度升高，原子间间隔变大）3、2008年6月5日安徽蛙埠双墩一号墓开墓．科学家曾通过测定墓中文物的碳-14含量来推断文物的年代．碳-14的核电荷数为6，相对原子质量为14．下列关于碳-14原子的说法中错误的是()A.中子数为6B.质子数为6C.电子数为6D.质子数和中子数之和为144、“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染，你认为下列不符合“绿色化学”的是（）A.不使用任何化学物质B.使用太阳能、氢能等清洁能源C.少排或不排放有害物质D.对废气、废水、废渣严格处理5、下列四幅元素含量示意图中，能表示地壳中元素含量分布的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、地壳中含量最高的元素是（）A.铁B.氧C.铝D.硅7、t℃时，向20g水中逐渐加入硝酸钠晶体至饱和，则该过程中满足如图a、b两个变量变化关系的是（）A.a-溶质质量，b-溶剂质量B.a-溶质的质量分数，b-溶质质量C.a-溶解度，b-溶质质量D.a-溶解度，b-温度8、下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述不正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，放出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO2，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO2．围绕如何处理这些SO2的问题；同学们进行了相关探究．

【提出问题】

SO2是形成酸雨的主要物质．由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2；效果会怎样？

【设计与实验】

用两套完全相同的装置做对比实验（SO2不溶于植物油也不与其反应）；如下图所示：

（1）为确保实验的准确性，要先检查装置的____；

（2）实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶；

（3）充分吸收SO2后；打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积．

【结论与解释】

（1）甲实验中，SO2溶于水且与水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为____，可用____来测定该溶液的酸碱度；

（2）乙实验中，SO2与NaOH发生反应最终生成NaHSO3；

（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果____．

【拓展与迁移】

（1）工业上常用氨水吸收SO2，得到的（NH4）2SO3可用作化肥，但在实验室里吸收SO2，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑____性；

（2）在必须用煤作燃料的情况下．要减少SO2的排放，请你提出一条合理化建议：____．10、元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是____

A．该元素的原子核外有24个电子。

B．该元素属于非金属元素。

C．该元素的相对原子质量为52g

D．____．11、如表是某市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的文字说明：

。配料含碘量保质期食用方法储藏指南氯化钠。

碘酸钾rm{(20mg隆芦40mg)/Kg}rm{18}个月不要长时间。

炖炒避热；避光；

密封rm{(1)}该“加碘食盐”属于______rm{(}填“纯净物”或“混合物”rm{)}．

rm{(2)}写出加碘食盐中所含有的金属元素的元素名称______．

rm{(3)}由食用方法和储藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是______．12、（2015•长岭县校级一模）结合图中KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题．

（1）将25gKNO3放入100g20℃的水中；完全溶解．

①所得溶液中KNO3的质量分数为____；

②要将该溶液变成20℃时的饱和KNO3溶液，可采用加入____gKNO3；适当降低温度、蒸发适量水等方法；

（2）要得到NaCl溶液中的全部NaCl，应该采用的方法是____．13、空气；水是人类赖以生存的自然资源。

（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种____（填物质类别）．人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能____

（2）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，过滤需要用到的仪器和用品有（填序号）____

①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥烧杯⑦滤纸．14、某同学在调查大气污染的可能因素时，搜集到了以下信息：①工业废气任意排放；②人和动物呼出的气体；③煤和石油的燃烧；④飞机、汽车排放的尾气；⑤燃烧放鞭炮；⑥太阳能的利用，请你帮他分析一下，可能引起空气污染的因素有____（填序号）．15、元素周期表是学习和研究化学的重要工具；它的内容十分丰富．下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图．小明同学对它进行研究：

（1）原子序数为10的元素名称是____，在化学反应中，该元素的化学性质____

（填“活泼”或“不活泼”）．

（2）镁原子的核电荷数是____，在化学反应中易____电子而形成____（填离子符号），该离子结构示意图是____．

（3）某粒子的结构示意图为若该粒子为原子，则X与Y的关系式为____；若X=17，Y=8，则该粒子的符号为____．

（4）从11到17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：____

．（任写一条）16、从C；H、O、Na、S几种元素中选择合适的元素；写出符合下列要求的化学用语：

（1）组成化合物种类最多的元素____

（2）做馒头时加入的一种盐____

（3）酸性氧化物____

（4）无氧酸____

（5）一种酸和一种碱发生中和反应的化学方程式____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、无色无味的气体一定是氧气____（判断对错）18、只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来____．（判断对错）19、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）20、钠原子失去一个电子就变成了氖原子．____（判断对错）21、糖尿病患者不宜多吃米饭等淀粉类食品，因为淀粉消化后转化成葡萄糖，被人体吸收会造成血糖升高．如果少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感，可多吃些南瓜解饥．____．（判断对错）22、判断正误（用√或×表示）：当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用．____．评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)23、rm{A-H}是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中rm{A}是人体胃液中帮助消化的物质，rm{B}用于改良酸性土壤．

rm{(1)D}的化学式为______；

rm{(2)A}转化为rm{E}的化学方程式为______，其反应基本类型属于______；rm{B}转化为rm{H}的化学方程式为______．24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是初中化学中常见的物质，rm{A}rm{C}组成元素相同，rm{D}为红色固体单质rm{.}它们之间的相互转化关系如图：rm{(}图中“rm{隆煤}”表示物质间存在的转化关系，反应条件已略去rm{)}

rm{(1)}分别写出rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}的化学式：rm{C}______，rm{D}______，rm{E}______，rm{F}______．

rm{(2)}写出rm{A}和rm{B}反应的化学方程式：______．

rm{(3)}写出rm{C}和rm{E}反应的化学方程式：______．评卷人得分五、实验题(共1题，共2分)25、（2006•肇庆）现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2与加入稀盐酸的数据如图．

（1）当加入____g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=____mL．

（2）请计算：

①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？

②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）评卷人得分六、计算题(共3题，共21分)26、某金属加工厂有大量金属铝；铁、铜的废弃粉末；为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：

请完成下列各题：

（1）步骤①中分离得到的金属B是______．

（2）步骤②发生的化学反应基本类型是______．

（3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式是______；因Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应；步骤③加入试剂时应如何操作______．

（4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是______4Al+3O2↑27、甘萧舟曲特大泥石流救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液．现要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？28、（2010•佛山）（佛山）作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产流程示意图如下：

（1）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由______种元素组成的纯净物．

（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式．通过蒸馏可把液体混合物分离开；原理是利用混合物各成分的______（填“熔点”或“沸点”）不同．

（3）写出从粗硅到SiHCl3（粗）的化学方程式______SiHCl3+H2参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】原子的相对原子质量反映了其实际质量，当质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多．【解析】【解答】解：原子的相对原子质量反映了其实际质量；当质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多．Na；Mg、Al、Fe的相对原子量分别是21、24、27、56，当四种金属的质量相同时，含原子数最多的金属是相对原子质量最小的金属，故所含原子最多的是钠．

故选：A．2、C【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；氢气和液氢都可做燃料；是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子性质相同，故选项解释正确．

B；用警犬搜救地震中被埋人员；是因为人体中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，故选项解释正确．

C；水烧开后易把壶盖冲起；是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误．

D；用水银温度计测量体温；是因为温度升高，原子间间隔变大，故选项解释正确．

故选：C．3、A【分析】试题分析：根据原子内：质子数等于核电荷数等于核外电子数；想对原子质量=质子数+种子数．

A；中子数=14-6=8；故A说法错误；

B；质子数等于核电荷数；也是6，故B说法正确；

C；电子数等于核内质子数；也是6，故C说法正确；

D；质子数和中子数之和：6+8=14；故D说法正确．

故选A．【解析】【答案】A4、A【分析】解：A．自然界的所有物质都是化学物质；故符合题意；

B．使用太阳能；氢能等清洁能源；符合绿色化学，故不合题意；

C．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质符号绿色化学的理念；故不合题意；

D．对废气；废水、废渣进行严格处理符合绿色化学理念；故不合题意．

故选A．

根据绿色化学的核心和特点判断；其核心是要从源头上杜绝污染，特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护；社区安全和人体健康的环境友好产品．

本题考查绿色化学的有关理念．核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，又称为“环境友好化学”．【解析】【答案】A5、A【分析】解：地壳中含量最丰富的前五种元素是：rm{O}rm{Si}rm{Al}rm{Fe}rm{Ca}只有rm{A}图中符合；其它图示中没有硅元素；

故选：rm{A}

根据地壳中含量最丰富的前五种元素来回答本题；再结合所给图示中前几种元素的含量来回答本题．

通过回答本题知道了地壳中含量最丰富的前五种元素，了解了最丰富的金属元素是rm{Al}最丰富的元素是rm{O}．【解析】rm{A}6、B【分析】【分析】根据地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙进行分析．【解析】【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧；硅、铝、铁、钙；所以地壳中含量最高的元素是氧元素．

故选B．7、C【分析】【分析】由图示所给信息可知，随着b物质的加入，而变量a不发生变化，结合溶液中溶质、溶剂的变化和溶解度的影响因素，进行分析解答．【解析】【解答】解：A、t℃时，向20g水中逐渐加入硝酸钠晶体至饱和，此过程中溶剂的质量不变，溶质质量增加，b不能表示溶剂；图象与溶质；溶剂的变化不对应，故选项错误．

B；随着溶质的加入；溶液中溶质的质量增加，溶剂质量不变，则溶质质量分数增大，当溶液达到饱和后，溶质质量分数就不变了，图象应该是先上升后成一条水平直线，故选项错误．

C；影响固体物质的溶解度的因素主要是温度；不受溶质质量、溶剂质量多少的影响，加入溶质质量只能影响溶液质量或溶质质量分数，故选项正确．

D；硝酸钠的溶解度随着温度的升高而增大；而图象表示溶解度不受温度的影响，故选项错误．

故选：C．8、A【分析】【分析】A；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项说法错误．

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四溅，放出热量，生成黑色固体，故选项说法正确．

C；木炭在氧气中燃烧；发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．

D；硫在空气中燃烧；发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

故选A．二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】

（1）为确保实验的准确性；要先检查装置的气密性．故填气密性．

【结论与解释】

（1）甲实验中，SO2溶于水且与水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3．

可以用pH试纸来测定该溶液的酸碱度；故填：pH试纸．

（3）由实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果好．故填：好．

【拓展与迁移】

（1）因为氨水具有挥发性，所以在实验室里吸收SO2；一般选用NaOH溶液而不选用氨水．故填：挥发．

（2）在必须用煤作燃料的情况下．要减少SO2的排放，可以用碱液吸收产生的SO2．故填：用碱液吸收产生的SO2．

【解析】【答案】实验过程中有气体参加时应该检验装置的气密性；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；用PH试纸可以测定溶液的酸碱度；显碱性的溶液容易与二氧化硫反应．

10、A该元素的原子核内质子数是24【分析】【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．【解析】【解答】解：A；由提供的信息可知；该元素的原子序数是24，因此原子核外有24个电子，该选项说法正确；

B；铬元素属于金属元素；该选项说法不正确；

C；该元素的相对原子质量为52.00；该选项说法不正确；

D；由提供的信息可知；该元素的原子序数是24，因此该元素的原子核内质子数是24．

故选：A；

故填：该元素的原子核内质子数是24．11、略

【分析】解：rm{(1)}该“加碘食盐”由氯化钠；碘酸钾等物质组成；由多种物质组成的为混合物；

rm{(2)}氯化钠中的钠元素；碘酸钾中的钾元素都是金属元素；其元素为钠、钾；

rm{(3)}由不要长时间炖炒的食用方法及储藏时应避热的要求；可推测碘酸钾受热分解；由避光的储藏要求可推测碘酸钾见光会分解；

故答案为：rm{(1)}混合物rm{.}rm{(2)}钠、钾rm{(3)}受热或见光会分解rm{(}或受热或见光易反应rm{)}．

rm{(1)}根据加碘食盐的标签；利用加碘食盐的组成，判断加碘食盐为混合物；

rm{(2)}根据加碘食盐标签中所标注物质的组成及元素名称；确定该加碘食盐中所含金属元素；

rm{(3)}根据标签所标明的食用方法及储藏指南；推测碘酸钾的化学性质．

物质的性质决定物质的用途及储藏方法，反过来，物质的用途及储藏方法又可以表现出物质的性质．【解析】混合物；钠、钾；受热或见光会分解12、略

【分析】【分析】（1）据该温度下硝酸钾的溶解度分析解答；

（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以可采取蒸发溶剂的方法得到其晶体．【解析】【解答】解：（1）①根据硝酸钾的溶解度曲线可以查出在20℃时硝酸钾的溶解度是30g，即在20℃时，100g水中最多溶解30g硝酸钾形成130g饱和溶液，所以将25gKNO3放入100g20℃的水中可以全部溶解，则溶质的质量分数是×100%=20%；

②要将该溶液变成20℃时的饱和KNO3溶液；可以再加入5g硝酸钾；

（2）由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小；因此要从氯化钠的饱和溶液中提取氯化钠，应采取蒸发结晶的方法；

故答案为：

（1）①20%；②5；（2）蒸发结晶（或蒸发溶剂）．13、略

【分析】【分析】（1）根据物质的组成及氧气的特性分析回答；

（2）根据过滤的操作分析回答．【解析】【解答】解：（1）空气中含有氮气；氧气、稀有气体等；是由不同种物质组成，属于混合物；人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸．

（2）在过滤时应用到的仪器和用品有；带铁圈的铁架台；漏斗玻璃棒、量筒、烧杯、滤纸．

故答为：（1）混合物，人供给呼吸．（2）①③④⑥⑦．14、略

【分析】【分析】随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害物质改变了空气的成分，造成对空气的污染，造成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和气体两大类．从世界范围看，排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮．【解析】【解答】解：工业废气中含有一氧化碳；二氧化硫等有害气体；煤燃烧会产生二氧化硫等有害气体；飞机、汽车排放的尾气中含有大量的空气污染物；燃放鞭炮会产生大量的有害气体；所以这些都会造成空气的污染．

①工业废气任意排放；③煤和石油的燃烧；④飞机；汽车排放的尾气；⑤燃烧放鞭炮等都会产生大量的有害气体和粉尘．

而②人和动物呼出的气体；⑥太阳能的利用．不会早成空气污染．

故选：①③④⑤．15、氖不活泼12失去Mg2+x=10+yCl-最外层电子数逐渐递增【分析】【分析】（1）根据表中信息及氖原子的稳定结构分析。

（2）根据镁原子的结构示意图分析。

（3）根据质子数与核外电子数的关系分析。

（4）根据同一横行原子结构特点分析【解析】【解答】解：（1）原子序数为10的元素名称是氖；氖原子最外层有8个电子，达到相对稳定结构，不易得也不易失电子，在化学反应中，该元素的化学性质不活泼。

（2）镁原子的核电荷数是12，最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子而形成Mg2+，该离子结构示意图是

（3）原子中，质子数等于核外电子数，故X=10+Y；x=17即质子数为17，为氯元素，Y=8，核外电子数比质子数多1，故为氯离子，符号为Cl-

（4）从11到17；随着原子序数的增加，原子序数增大，最外层电子数也逐渐递增．

故答案为：（1）氖不活泼（2）12失去Mg2+（3）X=10+YCl-

（4）最外层电子数逐渐递增16、略

【分析】

（1）组成化合物种类最多的元素是碳元素；

（2）做馒头时加入的一种盐是碳酸氢钠；

（3）二氧化碳；二氧化硫等是酸性氧化物；

（4）无氧酸是不含有氧元素的酸；氢硫酸是无氧酸；

（5）电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水；

故答案为：（1）C；（2）NaHCO3；（3）SO2；（4）H2S；（5）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

【解析】【答案】根据题目所提供的元素；书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

三、判断题(共6题，共12分)17、×【分析】【分析】氮气、氧气、二氧化碳等气体都是无色无味的．【解析】【解答】解：空气中的氮气；氧气、二氧化碳、氢气等常见气体在通常状况下都是无色无味的；故说法错误．

故答案是：×．18、×【分析】【分析】根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将溶液通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出；【解析】【解答】解：物质的溶解度随温度升高变化不大．所以；若要将物质从它的溶液中结晶出来，较适合的方法是蒸发结晶，不是才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来，故错．

答案：×19、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．20、×【分析】【分析】原子的种类是由其质子决定的，并结合题意分析．【解析】【解答】解：钠原子失去一个电子；其核外电子数减小，质子数不变，故原子的种类不变，不会变为氖原子，故错误；

故答案为：×．21、×【分析】【分析】米、面、西瓜、南瓜等食物中含有丰富的糖类物质，能够为人体提供能量．【解析】【解答】解：糖尿病患者如果因为少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感时；不能通过多吃些南瓜解饥，因为南瓜中含有蔗糖；果糖、葡萄糖等糖类物质，糖尿病患者食用后，会造成血糖急剧升高，影响身体健康．

故填：×．22、×【分析】【分析】根据有毒物质的是破坏人体中的蛋白质进行解答．【解析】【解答】解：有毒物质的是破坏人体中的蛋白质；当误食有毒物时，应该喝一些含蛋白质的食物，如鸡蛋清．

故答案为：×．四、推断题(共2题，共12分)23、略

【分析】解：rm{(1)A}是人体胃液中帮助消化的物质，因此rm{A}是盐酸；rm{B}用于改良酸性土壤，rm{B}是氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此rm{C}是水，rm{D}氯化钙；故答案为：rm{CaCl_{2}}

rm{(2)}锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，配平即可，属于置换反应；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；故答案为：rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}．

根据题目给出的流程图和信息：rm{A}是人体胃液中帮助消化的物质，因此rm{A}是盐酸；rm{B}用于改良酸性土壤，rm{B}是氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此rm{C}是水，rm{D}氯化钙；水在通电条件下生成氢气和氧气，因此rm{E}是氢气，rm{F}是氧气；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；配平即可，属于置换反应；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠．

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论rm{.}本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型rm{.}不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成rm{.}此考点主要出现在填空题和实验题中．【解析】rm{CaCl_{2}}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}置换反应；rm{Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}24、略

【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}都是初中化学中常见的物质，rm{A}rm{C}组成元素相同，rm{D}为红色固体单质，rm{A}和rm{B}反应会生成rm{C}和rm{D}通过反应会生成红的单质的，所以rm{D}是铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，rm{A}是一氧化碳，rm{C}是二氧化碳，所以rm{B}是氧化铜，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以rm{E}是碳，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以rm{F}是氧气，经过验证，推导正确，所以rm{C}是rm{CO_{2}}rm{D}是rm{Cu}rm{E}是rm{C}rm{F}是rm{O_{2}}

rm{(2)A}和rm{B}的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：rm{CO+CuOoverset{?}{=}Cu+CO_{2}}

rm{CO+CuOoverset{?}{=}

Cu+CO_{2}}和rm{(3)C}的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：rm{CO_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}．

故答案为：rm{E}rm{CO_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}

2CO}rm{(1)CO_{2}}rm{Cu}

rm{(2)CO+CuOoverset{?}{=}Cu+CO_{2}}

rm{(3)CO_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}．

根据rm{C}rm{O_{2}}rm{(2)CO+CuOoverset{?}{=}

Cu+CO_{2}}rm{(3)CO_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}

2CO}rm{A}rm{B}都是初中化学中常见的物质，rm{C}rm{D}组成元素相同，rm{E}为红色固体单质，rm{F}和rm{A}反应会生成rm{C}和rm{D}通过反应会生成红的单质的，所以rm{A}是铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，rm{B}是一氧化碳，rm{C}是二氧化碳，所以rm{D}是氧化铜，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以rm{D}是碳，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以rm{A}是氧气；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{C}【解析】rm{CO_{2}}rm{Cu}rm{C}rm{O_{2}}rm{CO+CuOoverset{?}{=}Cu+CO_{2}}rm{CO_{2}+Coverset{赂脽脦脗}{=}2CO}rm{CO+CuOoverset{?}{=}

Cu+CO_{2}}五、实验题(共1题，共2分)25、略

【分析】【分析】（1）根据图象可以看出．加入5克盐酸开始有气体放出；根据图象信息列出关系式即可．

（2）①根据（1）的计算结果即可．

②根据图象可知，5克盐酸和碳酸钠反应，写出化学方程式计算出碳酸钠和生成碳酸氢钠的质量．二氧化碳的最大体积是556毫升，可以计算出总的碳酸氢钠的质量．【解析】【解答】解：（1）从图象可以看出；加入5克盐酸后开始有二氧化碳气体出现．从图象可以看出，加入（10-5）克盐酸放出二氧化碳的体积是222毫升；加入（15-5）克盐酸放出二氧化碳气体的体积是V毫升，所以V=222×2═444毫升．故答案为：5；444．

（2）①444mLCO2的质量=×1.98g/L═0.88克，设产生0.88gCO2时；消耗HCl的质量为X．

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

36.544

X0.88g

═

得：x=0.73g

∴盐酸溶液中溶质的质量分数=×100%=7.3%．

②设加入5g盐酸时；参加反应的碳酸钠的质量为Y，生成碳酸氢钠的质量为Z．

5克盐酸中溶质的质量=5克×7.3%=0.365克．

Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl

10636.584

Y0.365克Z

═

解得：Y=1.06克。

═

得：Z=0.84克。

556mLCO2的质量=556mL÷1000×1.98g/L=1.10克，设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为M．

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑