2025年冀教版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版必修2化学下册阶段测试试卷315考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A.6种B.7种C.8种D.9种2、下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质都是有机高分子化合物B.乙醇可以和金属钠反应很缓慢地放出氢气，说明乙醇的酸性很弱C.有机物可以发生消去反应和催化氧化D.福尔马林可用作食品防腐剂3、某一反应物的浓度是0.8mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.04B.0.04mol/(L•s)C.0.02mol/(L•s)D.0.02mol/L4、在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。温度对CH3OH；CO的产率影响如图所示。下列说法中；不正确的是。

A.△H1<0，△H2>0B.增大压强可以缩短合成反应达到平衡所需的时间C.生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D.合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=5、在一定温度时，将2molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：2A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1.下列叙述不正确的是A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1B.5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L-1C.当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol6、下列化学方程式对应的反应类型错误的是A.+HNO3+H2O硝化反应B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O取代反应C.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应D.nCH2=CH2聚合反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、某原电池的装置如图所示，看到b极上有红色金属析出；回答下列问题：

①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞；＜或＝）；

②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________极移动（填a或b）；

④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。8、某温度时；在2L恒容容器中X；Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。

（2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率分别为___、___。

（3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。9、如图所示装置：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为___________。两极反应式为：正极___________；负极___________。该原电池中的H+向___________(Mg；Al)极移动。

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为___________，正极为___________；总反应方程式为___________。10、为防止氮的氧化物污染空气；可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。

①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。

A．增大压强B．降低温度C．使用适合催化剂D．移出CO2

②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于___________(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：。物质的量/mol温度为T1/℃温度为T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34N200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___________min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是___________mol/L，NO的转化率为___________%。

③容器中的温度关系为T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。11、铝热反应有广泛的用途；实验装置如下图所示。

（1）铝热反应是__________________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的___________________（填序号）表示。

（2）该铝热反应的化学方程式是____________________________________。

（3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途____________________。12、I．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)；反应进行到10s末达到平衡，此时测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为___________。

(2)10s末，生成物D的浓度为___________。

(3)A与B的平衡转化率之比为___________。

(4)平衡时D的体积分数为___________。

Ⅱ．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中；X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：___________。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。13、某反应的反应物和生成物有小林将上述反应设计成原电池。

(1)该电池的负极材料为_________________，负极反应式为_______________________。

(2)正极材料为__________________，该电池总的化学反应方程式为___________________。

(3)一段时间后负极质量减轻下列说法正确的是____________(填字母)。

A．电路中通过的电子为B．正极质量增加

C．原电池工作过程中将电能转化为化学能D．原电池工作过程中向负极移动评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误15、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误16、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误17、甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型。(______)A.正确B.错误18、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误19、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共8分)20、在由铜片、锌片和200mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时；硫酸恰好用完，请填空并计算：

①正极的电极反应式为______________；负极的电极反应式为______________；

②通过导线的电子的物质的量___________；

③求原稀硫酸的物质的量浓度___________。21、将和通入的密闭容器中。对于反应时，反应达到平衡，测得平衡时物质的量为回答下列问题：

(1)该反应达到平衡的标志是____________

A.浓度相等

B.的浓度不再变化。

C.的物质的量之比为

D.单位时间内生成的和生成的的物质的量相等。

(2)该反应的平衡转化率__________，平衡常数_________(保留一位小数)。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共16分)22、化合物F是一种强效降血脂药物；其一种合成路线如下。

回答下列问题：

（1）D分子中的含氧官能团名称是____________________。

（2）反应①的反应类型是____________________。

（3）BrC(CH3)2COOH的化学名称为____________________。

（4）反应⑤所需的试剂和条件分别是____________________。

（5）写出含有苯环、能发生银镜反应、核磁共振氢谱为三组峰的B的同分异构体的结构简式：____________________（写出一种即可）

（6）写出D到E反应的化学方程式：____________________。

（7）设计由甲苯制备的合成路线（无机试剂任选）:____________________23、化工生产中可用CO2和H2在一定条件下制得烯烃。下图是由煤焦油、CO2和H2合成橡胶和TNT的路线：

请回答下列问题：

(1)工业上煤通过___________(填“干馏”；“蒸馏”或“分馏”)制取煤焦油。

(2)反应①、⑥的反应类型为___________、___________。

(3)反应②、③的化学方程式分别为___________、___________；

(4)D的名称为___________；E的结构简式为___________。

(5)D与足量在一定条件下反应生成F，F的一氯代物共有___________种。24、A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物；F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：

(1)A分子的结构简式为_____________；B中官能团名称为_____________。

(2)在反应①～⑤中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。

(3)写出下列反应的化学方程式：

④B＋D→G：_______________________；

⑥A→F：__________________________。25、乙烯是重要的有机化工原料；通过下列转化可制取某些常见有机物。

结合以上转化路线回答：

(1)反应④的化学方程式是____________。

(2)与A物质互为同分异构体的有机物的结构简式为____________。

(3)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为____________。

(4)G是一种油状；有香味的物质；有以下两种制法。

制法一：实验室用D和E反应制取G；装置如图所示。

①甲试管中加入反应混合物后，为了防止液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是____________。

②试管乙中饱和Na2CO3溶液的作用是____________。

③反应结束后，振荡试管乙，静置，观察到的现象是____________。

制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。

④该反应类型是____________。

⑤与制法一相比，制法二的优点是____________。评卷人得分六、推断题(共2题，共18分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一议二”法来确定，先固定一个氯原子的位置，再移动另一个氯原子的位置，可得如下几种同分异构体：故C4H8Cl2共有9种，答案选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.蛋白质是有机高分子化合物；糖类中的单糖；双糖及油脂不属于高分子化合物，A叙述错误；

B.乙醇为非电解质；可以和金属钠反应很缓慢地放出氢气，说明乙醇分子中含有的羟基H原子有一定的活泼性，但并不强，不能说明乙醇的酸性很弱，B叙述错误；

C.有机物中；与羟基相连的碳原子上连有氢原子，可发生催化氧化；该碳原子的相邻碳原子上连有氢原子，可发生消去反应，C叙述正确；

D.福尔马林可使蛋白质变性；对人体有害，不能用作食品防腐剂，D叙述错误；

答案为C。

【点睛】

与醇羟基相连的碳原子上有氢原子，则可发生催化氧化；与醇羟基相连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，则可发生消去反应。3、C【分析】【详解】

20s内该物质的浓度变化为c=0.8mol/L-0.4mol/L=0.4mol/L，所以20s内用该物质浓度变化表示的反应速率为=0.02mol/(Ls)。

所以C选项是正确的，答案选C。4、C【分析】【详解】

A．从图中可以看出，CH3OH的产率随温度升高而减小，说明合成CH3OH的反应为放热反应，故△H1<0，CO的产率随温度升高而增大，副反应为吸热反应，故△H2>0，故A正确；B．增大压强，物质的浓度增大，反应速率加快，故可以缩短合成反应达到平衡所需的时间，故B正确；C．生产过程中，温度越高，合成CH3OH的反应平衡逆向移动，导致产率减小，同时副反应正向移动，故温度越高，越不利于提高CH3OH的产率，故C错误；D．根据合成CH3OH反应方程式可知，由于H2O是气体，故该反应的平衡常数表达式是K=故D正确；故答案为C。5、D【分析】【分析】

由题意可建立如下三段式：

【详解】

A．由三段式数据可知，在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为=0.02mol·L-1·min-1；故A正确；

B．由三段式数据可知，5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L-1；故B正确；

C．由方程式可知；该反应是气体体积增大的反应，当容器内压强保持恒定时，说明正逆反应速率相等，该可逆反应达到平衡状态，故C正确；

D．由三段式数据可知；5min时，容器内气体总的物质的量为(0.2+0.1+0.2)mol/L×5L=2.5mol，故D错误；

故选D。6、B【分析】【详解】

A.在浓硫酸作用下；苯与浓硝酸加热到50—60℃发生硝化反应(取代反应)生成硝基苯和水，故A正确；

B．乙醇在铜或银催化作用下发生催化氧化反应生成乙醛和水；故B错误；

C．乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇；故C正确；

D．一定条件下；乙烯发生聚合(加聚)反应生成聚乙烯，故D正确；

答案选B。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】分析：某原电池的装置如图所示，看到b极上有红色金属析出，说明b电极上铜离子放电析出金属铜，b为正极；a是负极，据此解答。

详解：根据以上分析可知b为正极；a是负极，则。

①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a＞b；

②负极失去电子，则电路中的电子从a经导线流向b；

③原电池中阴离子向负极移动，则溶液中的SO42－向a极移动；

④若两电极分别是Al和C，则负极是铝，铝失去电子，电极反应式为Al－3e－=Al3＋。【解析】>abaAl－3e－=Al3＋8、略

【分析】【分析】

根据达到平衡时各物质的变化量找出化学方程式的系数关系；并写出化学方程式；根据三段式进行相应计算。

【详解】

(1)由图中的数据分析，5min达到平衡，Z增加0.4mol，Y减少0.2mol，X减少0.6mol，故X、Y、Z系数比为：3:1:2；该反应的化学方程式为：3X+Y2Z；

(2)反应开始至2min时，Z增加0.2mol，浓度变化0.1mol/L，Z的平均反应速率为：=0.05mol·L-1·min-1；5min时，Z增加0.4mol，浓度变化0.2mol/L，Z的平均反应速率为：=0.04mol·L-1·min-1；

(3)5min时，化学反应达到了平衡状态，反应达到了一定限度，各物质的反应速率不再改变，故5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率相等。【解析】3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-10.04mol·L-1·min-1等于9、略

【分析】【分析】

Mg比Al活泼；二者都可与酸反应，如电解池溶液为酸，则Mg为负极，发生氧化反应，Al为正极，发生还原反应；如电解质溶液为氢氧化钠溶液，因Mg与碱不反应，而Al反应，则Al为负极，以此可解答该题。

【详解】

(1)该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当电解池溶液为稀硫酸时，镁作原电池负极，发生氧化反应，镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，电极反应为Mg-2e-=Mg2+，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；原电池中阳离子向正极移动，则H+向Al极移动；

(2)铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，带负电，镁作正极，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同，为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【解析】镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转2H++2e-=H2↑Mg-2e-=Mg2+AlAlMg2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑10、略

【分析】【分析】

根据影响化学反应速率的因素判断加快反应速率的因素；反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应属于放热反应；根据v=计算反应速率，根据转化率=计算。

【详解】

(1)①根据影响反应速率的因素对于2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，为提高此反应的速率可行的是增大压强、使用适合催化剂，降低温度反应速率降低，移出CO2生成物浓度降低；反应速率降低，故答案为：AC；

②从图中看出反应物的总能量高于生成物的总能量；该反应属于放热反应，故答案为：放热反应；

(2)①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率(CO2)=(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案为：0.042；

②T1时，10min时达到平衡，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是10min，此时，容器中CO2的物质的量浓度等于N2的浓度，是=0.30mol/L，NO的转化率为=60%。故答案为：10；0.30；60；

③T2反应速率快，温度高，容器中的温度关系为T12(填“＞”“＜”或“=”)，故答案为：<。【解析】AC放热反应0.042100.3060＜11、略

【分析】【详解】

（1）铝热反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，其能量变化可用a图表示。（2）该铝热反应的化学方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）铝热反应在实际生产中的用途可以是冶炼金属。【解析】放热a2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe冶炼金属12、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)10s内故答案为：

(2)根据方程式可知，10s末生成则故答案为：

(3)消耗开始时消耗开始时加入的反应物物质的量之比等于其计量数之比时，反应物的转化率相等，加入的A；B的物质的量之比等于其计量数之比，则A、B的转化率相等，比值为1:1，故答案为：1:1；

(4)平衡时=1.8mol，=0.6mol，=0.8mol，则平衡时D的体积分数=故答案为：20%；

Ⅱ．(1)根据图知，从开始到达到平衡状态，X的物质的量浓度增大、Y的物质的量浓度减小，所以Y是反应物、X是生成物；0-10min内，△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L；

△c(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L同一可逆反应同一时间段内各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，所以Y、X的计量数之比=0.2mol/L:0.4mol/L=1:2,则该反应方程式为故答案为：

(2)可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，根据图知，bd段各物质的物质的量浓度不变，说明该反应达到平衡状态，故答案为：bd。【解析】1:120%bd13、略

【分析】【分析】

根据氧化还原反应的原理和规律，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3；据此分析解答。

【详解】

根据氧化还原反应的原理和规律，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

(1)反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，则该电池负极材料为：Cu，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu；Cu-2e-=Cu2+；

(2)正极材料为：Pt或活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，该电池总的化学反应式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案为：Pt或活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

(3)一段时间后负极质量减轻mg，反应的Cu的物质的量为mol。

A．1molCu失去2mol电子，所以mg铜反应电路中通过的电子为×2mol=mol；故A正确；

B．Fe3+在正极得到电子而被还原生成Fe2+，2Fe3++2e-=2Fe2+；所以正极质量不变，故B错误；

C．原电池是将化学能转化为电能的装置；故C错误；

D．原电池工作过程中阴离子向负极移动，则Cl-向负极移动；故D正确；

故答案为：AD。

【点睛】

从氧化还原反应的角度判断电池反应和电极反应是解题的关键。本题的易错点为(3)，要注意正极的反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，正极质量不变。【解析】或活泼性比铜弱的金属或石墨等导电的非金属材料AD三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。15、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。16、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；17、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与Cl2反应属于取代反应，乙烯与Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故错误。18、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。19、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。四、计算题(共2题，共8分)20、略

【分析】【详解】

①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属铜为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，金属锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；

氢气的物质的量是＝0.15mol

则根据反应的化学方程式可知。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

1mol1mol1mol

0.15mol0.15mol0.15mol

②所以通过导线的电子的物质的量是0.15mol×2＝0.3mol；

③原稀硫酸的浓度是＝0.75mol/L。【解析】2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+0.3mol0.75mol/L21、略

【分析】【分析】

（1）根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；

（2）反应达到平衡，测得平衡时SO3的物质的量的浓度为0.9mol；则：

根据转化率定义和平衡常数K=计算。

【详解】

反应达到平衡，测得平衡时SO3的物质的量的浓度为0.9mol；则：

（1）A．浓度相等；不能说明正逆速率相等，故A错误；

B.的浓度不再变化；反应达到平衡状态，故B正确；

C.的物质的量之比为SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2的状态也可能不符合Qc=K的结论；也可能符合，这不是平衡的标志，故C错误；

D.单位时间内生成的和生成的的物质的量相等，SO2的生成速率和SO3的生成速率相等；说明正逆反应速率相等，达到了平衡，故D正确；

BD正确；故答案为：BD；

（2）根据转化率==90%;

平衡常数K===294.5；

故答案为：90%；294.5。

【点睛】

本题考查了化学平衡状态的判断以及化学平衡的计算知识、转化率和平衡常数的计算，注意影响平衡的因素，掌握基础是解题关键。【解析】①.BD②.90%③.294.5五、有机推断题(共4题，共16分)22、略

【分析】【分析】

（1）根据D的结构简式判断其官能团；

（2）由A和B的结构简式和条件判断其化学反应类型；

（3）BrC(CH3)2COOH中-COOH为官能团，-Br和-CH3为取代基；依据有机物命名原则命名；

（4）由E到F的结构简式可知发生了酯化反应；根据酯化反应的成断键和条件分析；

（5）能发生银镜反应说明含醛基或甲酸酯基；核磁共振氢谱为三组峰则分子中含3种不同环境的H，以此分析；

（6）D到E为取代反应；

（7）甲苯发生硝化反应生成对硝基甲苯，对硝基甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成结合题合成路线可知与SOCl2反应得到

【详解】

（1）由D的结构简式可知其含氧官能团：羰基；羟基，故答案为：羰基、羟基；

（2）A在酸性高锰酸钾溶液下氧化为B则其反应为氧化反应；故答案为：氧化反应；

（3）BrC(CH3)2COOH中-COOH为官能团，-Br和-CH3为取代基，则BrC(CH3)2COOH的化学名称为2-溴-2-甲基丙酸；故答案为：2-溴-2-甲基丙酸；

（4）E中羧基转换到F中的酯基发生了酯化反应，则对应醇为：(CH3)2CHOH，条件是浓硫酸，加热，故答案为：(CH3)2CHOH；浓硫酸；加热；

（5）能发生银镜反应说明含醛基或甲酸酯基，核磁共振氢谱为三组峰则分子中含3种不同环境的H，并且含有苯环，则其结构简式有：故答案为：

（6）D到E为取代反应：故答案为：

（7）甲苯发生硝化反应生成对硝基甲苯，对硝基甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成结合题合成路线可知与SOCl2反应得到流程为：故答案为：【解析】①.羰基、羟基②.氧化反应③.2-溴-2-甲基丙酸④.(CH3)2CHOH、浓硫酸，加热⑤.⑥.⑦.23、略

【分析】【分析】

苯和一氯甲烷发生取代反应生成烃A，A为和浓硝酸发生取代反应生成TNT为苯和C发生反应生成C8H9Cl，B、C中碳原子个数相同，且B为烯烃，则B为乙烯，C8H9Cl中只有一个苯环，为C和苯发生的反应为取代反应，则C为CH2ClCH2Cl，B生成C的反应为加成反应；D和E发生加聚反应生成高分子化合物，则生成D的反应为消去反应，D为E为CH2=CHCH=CH2。

(1)

工业上煤通过干馏制取煤焦油；

(2)

反应①是苯和一氯甲烷发生取代反应生成烃和氯化氢，反应类型为取代反应；反应⑥是和CH2=CHCH=CH2发生加聚反应生成高分子化合物；反应类型为加聚反应；

(3)

反应②是甲苯在浓硫酸催化下发生硝化反应生成TNT和水，反应的化学方程式为+3HNO3+3H2O；反应③是乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，反应的化学方程式分别为CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；

(4)

D是名称为苯乙烯；E的结构简式为

(5)

D为D与足量在一定条件下反应生成F，F为分子中有6种不同化学环境下的H，F的一氯代物共有6种。【解析】(1)干馏。

(2)取代反应加聚反应。

(3)+3HNO3+3H2OCH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl

(4)苯乙烯

(5)624、略

【分析】【分析】

A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。A与水反应生成B，B连续氧化生成D，B为醇，D为羧酸，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3，CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物F为聚乙烯；以此解答该题。

【详解】

(1)A为乙烯，A分子的结构简式为CH2=CH2；B为CH3CH2OH，B中官能团名称为羟基。故答案为：CH2=CH2；羟基；

(2)在反应①～⑤中；反应①属于加成反应，反应②③属于氧化反应，反应④属于取代反应，反应⑤属于加聚反应。在反应①～⑤中，属于加成反应的是①，属于取代反应的是④(填序号)。故答案为：①；④；

(3)④B＋D→G是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

⑥A→F是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：故答案为：

【点睛】

本题考查有机物的推断，侧重学生的分析能力的考查，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，解题关键：注重对基础知识的巩固。【解析】CH2=CH2羟基①④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O25、略

【分析】【分析】

由转化关系可知乙烯与溴发生加成反应生成A，A为BrCH2CH2Br，水解生成B，B是CH2OHCH2OH，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成E为CH3COOH，生成G为CH3COOCH2CH3，乙烯发生加聚反应生成F为实验室制取乙酸乙酯利用乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应制得；以此分析。

【详解】

(1)反应④是乙醇催化氧化成乙醛，反应的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(2)A为BrCH2CH2Br，根据官能团溴原子的位置不同可知，与A物质互为同分异构体的有机物的结构简式为H3C-CHBr2；

(3)F是聚乙烯，其结构简式为是由乙烯加聚反应制得的；

(4)G是乙酸乙酯；①为了防止液体在实验时发生暴沸，甲试管中加入沸石(或碎瓷片)；

②试管乙中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小；便于溶液分层得到乙酸乙酯；

③反应结束后；乙酸乙酯不易溶于饱和碳酸钠溶液，实验现象是液体分层，上层是透明的油状液体；

④制法二是CH2=CH2和CH3COOH发生加成反应可以得到乙酸乙酯；

⑤制法一是乙酸和乙醇发生酯化反应；是可逆反应，制法二是化