2025年新世纪版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版九年级化学上册阶段测试试卷2考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、根据你的观察和了解；你认为下列物质中能造成空气污染的是（）

①二氧化硫②一氧化碳③粉尘④二氧化氮．

A.①

B.①②

C.①②③

D.①②③④

2、下列属于化学变化的是（）

A.只有②④

B.只有③④

C.只有①③

D.只有②③

3、2015年11月13日出版的《科学》杂质上刊登了一篇令人振奋的文章，物理学家发现二氧化钼（化学式：MoS2，其中S的化合价为-1）超薄层晶体管在高强磁场中能保持与低温环境下一样的超导性能，可用于未来量子计算机．下列关于二硫化钼的说法正确的是（）A.属于氧化物B.钼元素的化合价为+2C.钼、硫两种元素的质量比为1：2D.由一种金属和一种非金属组成4、农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（）A.NH4NO3B.KNO3C.（NH4）2HPO4D.Ca（H2PO4）25、在两个烧杯(一杯装清水，另一杯装盐水)中各放入一个同样大小的萝卜条．过一段时间，观察到甲、乙两个杯里的萝卜条的形态如右图所示．则下列判断正确的是()A.甲杯装的是浓盐水，泡在盐水里的萝卜条变得软缩B.乙杯装的是浓盐水，泡在浓盐水里的萝卜条更加硬挺C.甲杯装的是清水，泡在清水里的萝卜条变得软缩D.甲杯装的是清水，泡在清水里的萝卜条更加硬挺6、下列有关溶液的说法正确的是rm{(}rm{)}A.溶液均是无色的、透明的B.可溶性物质溶于水时一定会放出热量C.石灰水的溶质是石灰D.溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同7、用pH试纸测量碱溶液的pH时；若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（）

A.偏大。

B.偏小。

C.不变。

D.无法判断。

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（）

。选项目的操作现象结论A比较铝和铜的金属活动性将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有铜析出铝比铜活泼B检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质取少量该氢氧化钠溶液，滴入澄清石灰水有白色沉淀产生氢氧化钠溶液已变质C探究物质溶解于水的热量变化向一定量水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌溶液温度下降物质溶于水都能使溶液温度下降D检验集气瓶中是否集满二氧化碳将燃烧的木条伸入集气瓶中木条火焰熄灭集气瓶中已集满二氧化碳A.AB.BC.CD.D9、将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。下列反应属于氮的固定的是A.NH4Cl+NaNO2____NaCl+N2↑+2H2OB.N2+3H2____2NH­3C.2NH3+3Br2____6HBr+N2D.N2+O2____2NO10、稀土元素是一类有重要用途的资源．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中不正确的是（）A.铈的原子序数是58B.铈属于非金属元素C.铈原子中的质子数是58D.铈的相对原子质量是140.1g11、3.2克某物质完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，下列说法正确的是（）A.该物质一定含有碳、氢、氧三种元素B.该物质只含有碳、氢元素C.该物质中碳、氢元素的质量比为2：1D.该物质中碳元素的质量分数为37.5%12、如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（）A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B.将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然都是饱和溶液C.温度低于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度D.将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小13、下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验目的能够达到的是（）A.

测定空气中氧气的含量B.

用高锰酸钾制取氧气C.

探索燃烧的条件D.

验证质量守恒定律14、下列制取物质的设计中，不可能实现的是（）A.CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液B.CuCuOCuSO4Cu（OH）2沉淀C.KMnO4O2SO3H2SO4D.Ba（OH）2BaCl2溶液BaCO3沉淀15、下列物质属于氧化物的是（）A.空气B.氧气C.水D.二氧化碳评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、如图是水分子分解的示意图；请从宏观；微观两个方面各写出一点所获得的信息．

（1）____、（2）____．17、下表是生活中常见金属的部分性质．

。颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.4℃良好良好良好该金属投入盐酸中；可以产生大量无色气体．根据上述信息回答以下问题：

试推断金属可能的一种用途____．18、甲；乙两种固体的溶解度曲线如图所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中；再向烧杯中加入一定量的浓硫酸．

（1）10℃时，乙物质的溶解度是____．

（2）30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序____．

（3）烧杯中加入浓硫酸后，试管中固体质量增加的是____（选A或B）．除了加浓硫酸外，还可以加____（填一种物质名称），也会发生这样的变化．19、白磷；红磷都是可燃物；都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。

(1)通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和____，白磷燃烧的化学方程式为____。

(2)通过实验2可以测定____。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到____的现象时可达到该实验目的.

(3)通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是____综合分析上述三个实验，以下说法正确的是____。(填①～⑥序号)

①实验1中的热水只起隔绝空气的作用。

②实验2中红磷可以换成木炭。

③实验2若未达到实验目的；可能是由于装置气密性不好。

④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用。

⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体。

⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂.20、（2014•石首市校级模拟）如图所示为A；B、C三种物质的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是____（填序号）．

（2）t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为____；

（3）要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用蒸发溶剂的方法，这是因为____．

（4）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数依次为a%、b%、c%，则a、b、c由大到小的顺序是____．评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)21、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）22、用酒精灯加热时，应用温度最高的焰心部位进行加热．____（判断对错）评卷人得分五、探究题(共2题，共8分)23、实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥；但标注的质量分数己模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：

rm{垄脵}取rm{10}克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成rm{60}克溶液；

rm{垄脷}在配制的溶液中；加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；

rm{垄脿}将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为rm{14.35}克．

请根据上述实验回答：rm{(}相关反应的化学方程式为：rm{KCl+AgNO_{3}篓TAgCl隆媒+KNO_{3})}

rm{(1)}在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯；______和玻璃棒．

rm{(2)}样品中氯化钾的质量分数为多少？rm{(}要求列式计算rm{)}

rm{(3)}完全反应后；混合液中的硝酸钾质量是多少克？

rm{(4)}为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值rm{.}造成这种结果的原因可能是______rm{.}rm{(}选填编号rm{)}

A.晶体没有干燥rm{B.}蒸发时液体飞溅rm{C.}硝酸钾残留在玻璃棒上．24、探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验rm{.}已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净；且形状；大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等．

rm{(1)}该实验的目的是______、______rm{.}两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是______．

rm{(2)}若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的rm{H_{2}}比乙装置中产生的rm{H_{2}}质量______rm{(}填“多”、“少”或“相等”rm{)}．

rm{(}可能用到的相对原子质量：rm{H-1O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56)}

探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下rm{A}rm{B}两组实验方案．

rm{A}称取一定质量的样品rm{dfrac{{录脫脠毛脳茫脕驴碌脛脧隆脩脦脣谩}}{{陆脕掳猫}}}过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。

rm{dfrac

{{录脫脠毛脳茫脕驴碌脛脧隆脩脦脣谩}}{{陆脕掳猫}}}称取一定质量的样品rm{dfrac{{录脫脠毛脳茫脕驴碌脛脕貌脣谩脥颅脠脺脪潞}}{{陆脕掳猫}}}过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。

rm{B}两种方案，你认为不能达到目的是______rm{dfrac

{{录脫脠毛脳茫脕驴碌脛脕貌脣谩脥颅脠脺脪潞}}{{陆脕掳猫}}}填“rm{(3)}”或“rm{(}”rm{A}理由是______．

rm{B}在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数______rm{)}填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”rm{(4)}．rm{(}评卷人得分六、简答题(共3题，共6分)25、根据所给仪器；请回答相关问题．

（1）请选出实验室制取二氧化碳的实验仪器____（填序号）；

（2）请写出实验室检验该气体化学方程式____；

（3）如图1示是实验室用高锰酸钾制取氧气过程的部分装置图；请把此图补充完整；

（4）用此装置制取氧气，收集完成后，要结束实验的正确操作是应先____后____；

（5）请写出图2中A仪器的一点注意事项是____；

（6）做木炭在氧气中燃烧实验时的一点注意事项是____．26、水龙头中常镀铬，铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液；请回答：

（1）铬的元素符号____．

（2）写出铬与稀硫酸反应的化学方程式____．

（3）预测铬与稀硫酸反应的现象：____．

（4）结合现象分析，该反应过程中，溶液中逐渐减少的离子是____，（写离子符号，下同）逐渐增多的离子是____．27、请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应rm{.}示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈rm{.}答增大反应物浓度；可以加快化学反应速率．

rm{(1)}粉末块的石灰石比相同质量的块状的石灰石与相同的盐酸反应更快；

rm{(2)}碳在氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时产生一氧化碳．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】

A；选项不全；故选项错误；

B；选项不全；故选项错误；

C；选项不全；故选项错误；

D；有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；故选项正确；

故选D．

【解析】【答案】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．

2、D【分析】

气球爆炸只是形状发生了变化；没有新物质生成，属于物理变化，制作叶脉书签是利用化学反应使叶脉以外的部分反应掉，属于化学变化；用粮食酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化；灯泡发光是将电能转化为光能，并没有新物质生成，属于物理变化．

故选D．

【解析】【答案】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化；要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

3、B【分析】【分析】A．根据氧化物的概念来分析；

B．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；

C．根据化合物中元素的质量比来分析；

D．根据物质的组成来分析．【解析】【解答】解：A．氧化物中一定含有氧元素，而MoS2中不含氧元素；所以不属于氧化物，故错误；

B．MoS2中S的化合价为-1；设其中Mo元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可得：x+（-1）×2=0，x=+2，故正确；

C．MoS2中钼；硫两种元素的质量比为96：（32×2）=3：2；故错误；

D．物质是由元素组成的，MoS2是由一种金属元素与一种非金属元素组成的；故错误．

故选B．4、C【分析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解析】【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素；属于氮肥，故选项错误．

B、KNO3中含有钾元素和氮元素；属于复合肥，但不是磷复合肥料，故选项错误．

C、（NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素；属于磷复合肥，故选项正确．

D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素；属于磷肥，故选项错误．

故选：C．5、D【分析】解：在甲装置中萝卜变得硬挺说明细胞吸水；细胞液浓度大于外界溶液浓度，是清水；在乙装置中萝卜变得软缩说明失水，细胞液浓度小于溶液浓度，是浓盐水．

故选D【解析】【答案】D6、D【分析】解：rm{A}溶液的特点：均一、稳定的混合物；溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；

B；物质溶于水；有的放热，有的吸热，例如：氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故B错；

C；石灰水的溶质是氢氧化钙；故C错；

D；溶液的均一性：是指同一溶液各部分的性质、组成相同；故D正确．

故选D．

A、根据溶液的特点考虑；rm{B}根据物质溶于水，能量的变化考虑；rm{C}石灰水的溶质是氢氧化钙；rm{D}根据溶液的均一性考虑．

应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．【解析】rm{D}7、B【分析】

PH试纸用蒸馏水湿润；会减低碱溶液的浓度，使其碱性减弱，因为碱性溶液碱性越小PH值越小．故选B

【解析】【答案】碱性溶液碱性越小PH值越小；反之亦然，掺入蒸馏水溶液浓度减低碱性变弱．

二、多选题(共8题，共16分)8、AB【分析】【分析】A；依据金属活动性强的金属能够从盐溶液中置换出金属活动性弱的金属分析解答；

B；依据氢氧化钠变质会生成碳酸钠；而碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀分析解答；

C；依据不同的物质溶于水后溶液温度的变化情况分析解答；

D、依据二氧化碳的验满操作要点分析解答；【解析】【解答】解：A；金属活动性强的金属能够从盐溶液中置换出金属活动性弱的金属；铝放入硫酸铜的溶液能够置换出紫红色的铜，可以证明铝比铜活泼；

B；氢氧化钠固体露置在空气中会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；而碳酸钠与氢氧化钙反应能够生成碳酸钙的白色沉淀，与氢氧化钠不会反应，故取少量该氢氧化钠溶液，滴入澄清石灰水，如果出现白色沉淀，则氢氧化钠已经变质；

C；物质溶于水后溶液温度的变化反映了物质的特性；不同的物质溶于水后温度的变化不同，如浓硫酸溶于水放热，氯化钠溶于水溶液温度几乎不变，硝酸铵溶于水后溶液温度会降低，所以并不是所有的物质溶于水都能使溶液温度下降；

D；检验集气瓶中是否集满二氧化碳；正确的操作是将燃烧的木条伸入集气瓶口，如果木条熄灭则证明集气瓶集满了二氧化碳；

故选：AB；9、BD【分析】氮的固定指的是将氮气转化为氮的化合物，所以B、D都是，而AC是将氮的化合物变成氮气，故AC错误，BD正确。【解析】【答案】BD10、BD【分析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A．根据元素周期表中的一格可知；左上角的数字为58，该元素的原子序数为58，故选项说法正确．

B．根据元素周期表中的一格可知；中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法错误．

C．根据元素周期表中的一格可知；左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的铈原子的质子数为58；故选项说法正确．

D．根据元素周期表中的一格中获取的信息；可知元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量的单位不是“g”，故选项说法错误．

故选BD．11、AD【分析】【分析】由题意“3.2g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而推测答案．【解析】【解答】解：A、先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g××100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g；故一定含氧元素．故说法正确；

B；由A分析可知；该物质一定含有碳、氢、氧三种元素，故该选项错误；

C；该物质中碳、氢元素的质量比为1.2g：0.4g=3：1；故说法错误；

D、该物质中碳元素的质量分数为×100%=37.5%；故说法正确．

故选AD．12、BD【分析】【分析】A、根据曲线中交点的含义考虑；B、根据升温后溶解度的变化考虑；C、根据物质溶解度的比较方法考虑；D、根据升高温度后溶质和溶剂的变化情况考虑【解析】【解答】解：A、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1°C时；甲；乙两物质的溶解度相等，故A说法正确；

B、将t1°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2°C；甲物质溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，乙溶解度减小，会析出晶体，溶液仍然饱和，故B说法错误；

C、温度小于t1°C时；甲的溶解度曲线在乙的溶解度曲线下边，所以甲的溶解度小于乙的溶解度，故C说法正确；

D、将t1°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3°C；乙物质的溶解度减小，会析出溶质，所以溶质质量分数减小，而甲物质的溶解度变大，不会析出晶体，溶质质量分数不变，故D说法错误．

故选BD．13、BC【分析】【分析】实验目的是否能够达到；需要从实验的原理来进行分析，从实验原理中抓住问题的关键，也就是实验成功的关键，从而做出判断．

A；空气成分的测定是利用消耗装置气体而引起明显的压强差而使外界的水进行补充；所以实验中加入的反应物不能是气体，对应的生成物也不能是气体（若为可以被吸收的液体也可以考虑，但是吸收速度要快）．

B；高锰酸钾制取氧气是固体在加入条件下制取氧气；所以发生装置需要加热，而由于氧气不易溶解水，可以用排水法收集．

C；燃烧条件的探究；主要是要形成可以对比的外界条件．

D、验证质量守恒定律定律要保证所有的反应物和生成物都在称量范围之内．【解析】【解答】解：

A；空气成分的测定是利用消耗装置气体而引起明显的压强差而使外界的水进行补充；所以实验中加入的反应物不能是气体，对应的生成物也不能是气体（若为可以被吸收的液体也可以考虑，但是吸收速度要快）．当用硫粉来实验时，由于生成二氧化硫气体，所以不宜用来空气成分测定（二氧化硫在水中溶解很少）．错误．

B；高锰酸钾制取氧气是固体在加入条件下制取氧气；所以发生装置需要加热，而由于氧气不易溶解水，可以用排水法收集．正确．

C；燃烧条件的探究；主要是要形成可以对比的外界条件．铜片上的白磷和红磷都是可燃物，周围有同样的气体环境，而白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到一定的温度（着火点）；而水中的白磷和铜片上的白磷，同样都是白磷，且水中的白磷的温度还高但是却没有燃烧，说明燃烧与气体的存在（空气或氧气）有关．正确．

D、验证质量守恒定律定律要保证所有的反应物和生成物都在称量范围之内．而本实验采取的是碳酸和盐酸反应，由于反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；生成物有气体，而整个装置处于开放状态，导致反应后无法称量到二氧化碳的质量，所以不能用来验证质量守恒定律．错误．

故选：BC．14、CD【分析】【分析】解答本题的思路是看一种物质到另一种物质是否能够发生反应，能反应生成所需要的物质才能实现．【解析】【解答】解：A；碳酸钙高温生成氧化钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后就可得到氢氧化钠溶液，所以A能实现，故A错；

B；铜与氧气反应生成氧化铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以B能实现，故B错；

C；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C不能实现，故C正确；

D；氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水；氯化钡不与二氧化碳反应，所以D不能实现，故D正确．

故选CD．15、CD【分析】【分析】纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；

氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．【解析】【解答】解：A；空气中含有氮气、氧气等物质；属于混合物；

B；氧气是由氧元素组成的纯净物；属于单质；

C；水是由氢元素和氧元素组成的化合物；属于氧化物；

D；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物；属于氧化物．

故选：CD．三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】可以依据化学式的意义进行，宏观上，物质是由元素组成的；微观上物质的分子是由原子构成的．【解析】【解答】解：宏观上；水是由氢；氧两种元素组成的；微观上，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；一个氧分子是由两个氧原子构成的；一个氢分子是由两个氢原子构成的（合理即可）．

故答案为：（1）水是由氢、氧两种元素组成的；（2）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；17、略

【分析】【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：因为金属具有良好的导电性，可以制作导线．故填：可以制作导线．18、略

【分析】

（1）由溶解度曲线的意义可知：10℃时；乙物质的溶解度是20g；

（2）由溶解度曲线的意义可知：30℃时；甲；乙两种物质的溶解度大小顺序甲乙；

（3）由题意可知：烧杯中加入浓硫酸后；溶液温度升高，试管中固体质量增加，说明了物质的溶解度随温度的升高而减少，由溶解度随温度的变化可知，乙物质的溶解度随温度的升高而减少，所以试管中固体质量增加的是B．由于氧化钙与水反应放出热量，所以，除了加浓硫酸外，还可以加氧化钙，也会发生这样的变化．

故答为：（1）20g；（2）甲乙；（3）B；氧化钙．

【解析】【答案】（1）根据溶解度曲线的意义；查出10℃时，乙物质的溶解度；

（2）根据溶解度曲线的意义；比较30℃时，甲；乙两种物质的溶解度大小；

（3）烧杯中加入浓硫酸后；溶液温度升高，试管中固体质量增加，说明了物质的溶解度随温度的升高而减少，根据溶解度随温度变化的影响分析；根据氧化钙与水反应放出热量分析．

19、温度达到着火点​4P+5O22P2O5​空气中氧气的含量烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处气球先膨胀后缩小③④⑥【分析】【解答】由题意可知：(1)实验1中，烧杯中放有热水，只有a处的白磷燃烧。a与c对比、a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和温度达到着火点，白磷燃烧的化学方程式为4P+5O22P2O5。

(2)通过实验2可以测定空气中氧气的含量。待集气瓶中的红磷熄灭；冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处的现象，可达到该实验目的。

(3)通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中；称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是气球先膨胀后缩小。

①实验1中的热水起隔绝空气和加热白磷的作用；

②实验2中红磷不可以换成木炭；因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，影响装置内气压的变化；

③实验2若未达到实验目的；可能是由于装置气密性不好；

④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用；

⑤实验3中的气球作用是密封装置；防止燃烧产生的五氧化二磷进入空气；

⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂。

【分析】本题综合性较强，难度较大，总结起来：燃烧必须同时具备三个条件才可以：1、有可燃物；2、可燃物与氧气接触；3、温度达到可燃物的着火点；按体积分数计算，空气中含有78%的氮气，21%的氧气，0.03%的二氧化碳，0.94%的稀有气体，0.03%的其他气体和杂质；化学反应前后，原子的个数、种类、质量都不变，故遵守质量守恒定律。20、略

【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算出同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定采用蒸发溶剂还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出．【解析】【解答】解：（1）由三种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时；溶解度最大的是A；

（2）由于在t2℃时，A物质的溶解度是25克，则其饱和溶液中溶质的质量分数是×100%=20%；

（3）由于B的溶解度受温度的影响很小；因此要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用蒸发溶剂的方法；

（4）由于在t2℃，三种物质的溶解度大小关系是B=C＞A，饱和溶液溶解度越大质量分数也就越大，所以在t2℃时，三种物质饱和溶液溶解度质量分数大小关系B=C＞A；由于A和B的溶解度随温度的升高而增大，因此升温至t1℃时，AB的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但由于溶液的组成没有发生改变，故AB溶液中溶质的质量分数不变，而由于C的溶解度随温度的升高而降低，因此升温至t1℃时，C的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，溶液中溶质的质量分数减小，由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；

故答案为：（1）A；（2）20%

（3）B的溶解度受温度的影响很小。

（4）b＞a＞c四、判断题(共2题，共10分)21、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．22、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．五、探究题(共2题，共8分)23、略

【分析】解：rm{(1)}在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯；漏斗和玻璃棒．

故填：漏斗．

rm{(2)}设氯化钾质量为rm{x}生成硝酸钾质量为rm{y}

rm{KCl+AgNO_{3}篓TAgCl隆媒+KNO_{3}}

rm{74.5}rm{143.5}rm{101}

rm{x}rm{14.35g}rm{y}

rm{dfrac{74.5}{x}=dfrac{143.5}{14.35g}=dfrac{101}{y}}

rm{dfrac{74.5}{x}=dfrac

{143.5}{14.35g}=dfrac{101}{y}}rm{x=7.45g}

样品中氯化钾的质量分数为：rm{dfrac{7.45g}{10g}隆脕100%=74.5%}

答：样品中氯化钾的质量分数为rm{y=10.1g}．

rm{dfrac

{7.45g}{10g}隆脕100%=74.5%}完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是：rm{74.5%}

答：完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是rm{(3)}．

rm{10g-7.45g+10.1g=12.65g}晶体没有干燥会导致结果偏大；

rm{12.65g}蒸发时液体飞溅会导致结果偏小；

C.硝酸钾残留在玻璃棒上会导致结果偏小．

故选：rm{(4)A.}．

过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒；漏斗和烧杯；

根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．rm{B.}【解析】漏斗；rm{BC}24、略

【分析】解：rm{(1)}所给的金属在外形上相同；酸的质量分数相同，因此是比较镁；铁与稀盐酸反应的剧烈程度的；从装置图看出，都是密闭的系统，为了观察水被压入漏斗中的量，因此是比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少的；因为镁和酸反应快，放出的热量多，所以甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高；

rm{(2)}如金属过量；生成氢气的多少就由酸的量决定，酸的量是相同的，因此放出的氢气质量也相等．

rm{(3)}铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面，使反应不能彻底进行，所以rm{B}方案不能达到目的．

rm{(4)}铜在高温下会与氧气反应生成氧化铜；烘干后质量增大，会导致测定的铁的质量分数偏小．

故填：rm{(1)}比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度；比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少；甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高；rm{(2)}相等；rm{(3)B}铁未被完全除尽；rm{(4)}偏小．

rm{(1)}从提供的药品和装置的特点来分析实验目的rm{.}活动性强的金属与酸反应剧烈；单位时间内放出的热量多，由此可推知反应现象．

rm{(2)}如金属过量；生成氢气的多少就由酸的量决定．

rm{(3)}铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面；使反应不能彻底进行．

rm{(4)}铜在高温下会与氧气反应；烘干后质量增大．

本题从不同角度分析实验过程中的各个环节，从实验目的到实验现象，到实验结果，很有深度，是一道很好的中考题．【解析】比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度；比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少；甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高；相等；rm{B}铁未被完全除尽；偏小六、简答题(共3题，共6分)25、略

【分析】【分析】（