2025年人教版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列离子方程式正确的是（）A.氯气溶于水：B.钠与水反应：C.向CaCl2溶液中通CO2：D.向碳酸氢钠溶液中滴加过量澄清石灰水：2、下列关于反应(未配平)的说法中正确的是A.氧化产物仅是B.还原性的强弱关系是：C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8D.生成(标况下)转移电子的物质的量是3、向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是A.通入氯气后的溶液中一定不存在I-B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C.原溶液中的Br-可能被氧化D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置分液，下层溶液可能呈橙红色4、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为-1价，化学反应原理为：下列有关该反应的说法正确的是A.NaH是氧化剂B.中氢元素被氧化C.该反应属于置换反应D.既是氧化产物又是还原产物5、下列叙述正确的是A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.失去电子数越多，金属越活泼C.两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.各种元素原子核都是由质子和中子组成的6、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.5L1mol/LNaHS溶液中，N(Na+)+N(HS-)=NAB.12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NAC.常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NAD.将92gN2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、某化学兴趣小组从含有等成分的工业废水中回收(碘从45℃左右开始升华，77℃升华完毕)和其流程如图1：

下列说法错误的是A.步骤1中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出B.步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶C.步骤3可以在图2装置中完成D.步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干8、下列物质中，属于电解质是A.Cu丝B.熔融的MgCl2C.NaCl固体D.蔗糖9、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是()。选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有B向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D向包有Na2O2粉末的棉花上滴加几滴水，棉花燃烧Na2O2与水反应放热A.AB.BC.CD.D10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是A.仅由W、Z形成的化合物中只存在离子键B.原子半径的大小顺序为C.Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径后者大于前者D.仅由X、Y两种元素可形成分别含有和的化合物11、W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)＞r(R)＞r(W)B.X单质和Y单质在常温和加热条件下，可以形成不同的化合物C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D.由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐12、下列有关粒子数目为6.02×1022的是A.标准状况下2.24L水中所含分子数B.常温下，0.2gH2中所含分子数C.0.1mol·L-1NaCl中所含Na＋和Cl－总数D.0.05molN2中所含N原子数13、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述不正确的是（）A.标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5NAB.标准状况下，3g3He含有的中子数为NAC.常温常压下，3.8gNO和NO2组成的混合气体中含有的分子数为0.1NAD.2.3g金属钠与空气中的氧气反应，转移的电子数为0.1NA评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、下表是元素周期表的一部分；除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

。族。

周期。

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

Ar

Ar

(1)②的元素符号是______

(2)元素⑦的原子结构示意图为______

(3)①、⑦两种元素的原子半径大小关系：①______⑦(填“>”或“<”)；

(4)④、⑤和⑥中，金属性最强的元素是______(填元素符号)；③和⑧两种元素形成的气态氢化物的稳定性：HF______HCl(填“＞”或“＜”)

(5)④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______15、为对比和的性质，某同学进行如下实验，补全下表。实验装置及操作实验现象盛有______(填化学式)试管中温度计示数升高盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余______实验结论或解释相同温度下，溶解度：______(填“>”、“<”或“=”)很稳定，受热不易分解；不稳定，受热容易分解16、以H；O、S、N、Na、Mg六种元素中的任意两种或三种元素组成合适的常见物质；请完成下列各题：

(1)按要求写出这些类别中一种物质的化学式：氧化物__________、酸___________、碱____________、盐_______________。

(2)从上表中选出一种酸和一种氧化物，①写出两者反应的化学方程式：__________，②该反应方程式反应物中所用的酸溶液用激光笔照射__________（填有、无）光亮的通路，过滤______（填能、否）透过滤纸。17、通过热化学循环在较低温度下由H2S分解制备H2的过程如图1所示。

(1）在图1的转化中，化合价不变的元素为______(填元素符号），属于氢化物的物质共有___种。

(2）在图2中标出反应③所属的类型，用斜线填充_________。

(3）氢碘酸(HI）与盐酸均属于强酸，写出反应①的离子方程式：_________。

(4）反应②中还原产物是_______(填化学式）；SO2、H2O、I2在H2S分解中的作用相当于___。

(5）H2S(g）在高温下分解生成H2(g）、Sx(g），若测得最终生成H2(g）、Sx(g）的物质的量之比为2:1，则x=____。18、以下12种物质为中学化学常见的物质。

①水银②NaCl③NaHCO3④干冰⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦熔融的CaCO3⑧大理石⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3胶体⑪S⑫氨水请按下列分类标准回答问题：

(1)属于非电解质的是________________：(填序号，下同)能导电的是_____________。

(2)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为______________，当看到溶液呈________色时，则代表胶体已经制备完成。Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl，将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离，该分离方法称为________；面粉厂静电除尘利用的原理是胶体的_____________。

(3)写出③NaHCO3在水溶液中的电离方程式_____________；将干冰升华过后的少量气体通入NaOH溶液中，试写出反应的离子方程式_________。19、（1）取300ml0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是____mol。

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释____．

（3）在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____。

（4）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3；请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式____。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是____。20、铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。

(1)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是_______(填序号)；

a．金红石(TiO2)b．赤铁矿(Fe2O3)c．辉铜矿(Cu2S)

(2)实现Fe转化为Fe2+可选用足量的_______(填序号)；

a．稀盐酸b．氢氧化钠溶液c．稀硝酸。

(3)在点燃的条件下，Fe与足量Cl2剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液，则溶液变为_______色，证明产物为FeCl3，写出氯气和铁反应的化学方为_______；

(4)某同学将FeSO4溶液与NaOH溶液混合，未观察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，请你设计一个防止Fe(OH)2被O2氧化的实验方案_______21、如图为铝热反应的实验装置；请回答下列问题：

(1)该实验装置中还缺________，引发铝热反应的操作为_______。

(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应____(填“能”或“不能”)发生，理由是______。

(3)铝热反应的用途有哪些__________。22、食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是日常家庭厨房中常见用品；请回答下面问题：

(1)有关食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法正确的是______。

A．食盐属于盐；纯碱属于碱、小苏打属于酸。

B．分别取三种物质做焰色反应实验；火焰颜色均呈现黄色。

C．用三支小试管取适量三种物质加入少量水溶解；用手轻轻触摸试管，温度升高的是纯碱，温度明显降低的是小苏打。

D．用三支试管取适量三种物质加入少量水溶解；滴加少量酚酞溶液，溶液变红的只有纯碱。

(2)用化学方法鉴别三种物质有很多种方法。

①用三支小试管取适量三种物质加水溶解配制成溶液，加入少量CaCl2溶液；有白色沉淀生成的是纯碱，写出该反应的离子方程式____________。

②用三支小试管取适量三种物质分别加热；有使澄清石灰水变浑浊的气体产生的是小苏打。写出小苏打加热分解的方程式____________。

若所取小苏打的质量是8.4g；充分加热后固体质量减少了______g。

③用三支小试管取适量三种物质加水溶解配制成的溶液；加入少量NaOH溶液，均没有现象，但是有同学认为有一个试管中发生了化学反应，写出其离子方程式____________。

(3)Na2CO3俗称“苏打”，市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是NaHCO3(小苏打)，而不是苏打(Na2CO3)，请你设计一个简单的实验方案进行鉴别：______。评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)23、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误24、标准状况下，中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误25、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误26、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共15分)27、A；B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物；相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

I.若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C；D均为空气的主要成分；E是一种常见无色无味的有毒气体；B、E均为汽车尾气成分。

(1)写出反应①的化学方程式____________。

(2)写出B和E在催化剂条件下生成C的化学方程式______________。

II.若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴；阳离子均为10电子粒子；E为澄清石灰水。

(1)写出反应②的化学方程式_____________。

(2)将一定量的气体D通入2LC的溶液中；在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为_______，横坐标3-5段发生的离子方程式为_____。

②标况下，通入气体D的体积为______L，C溶液的物质的量浓度为_______mol/L。28、短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25；且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：

（1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________

（2）Y2X对应水化物的电子式_______________________________

（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_________________________

（4）Z元素的最简单氢化物与X单质可形成一种原电池，如果以氢氧化钠溶液为电解质，则该原电池负极电极反应方程式为：________________________________________

（5）X、Y两种元素还可以形成另外一种化合物，试用电子式表示该物质的形成过程：___________________该化合物与1molZX2完全反应，则反应中电子转移的数目为___________________________29、已知A是一种常见金属；部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）B的俗名为____。

（2）保存C溶液时需加入少量A的原因是____，A与水蒸气反应的化学方程式为____，该反应类型属于____（填基本反应类型）

（3）E生成F可观察到的现象____，化学方程式为____。

（4）写出B→C化学方程式为____，C→D的离子方程式为____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A.氯气与水的反应是可逆反应，溶于水的氯气只有部分与水反应，故氯气溶于水的离子方程式为A不正确；

B.钠与水反应的离子方程式为B不正确；

C.盐酸的酸性大于碳酸，向CaCl2溶液中通CO2；不能生成碳酸钙沉淀，C不正确；

D.向碳酸氢钠溶液中滴加过量澄清石灰水，该反应的离子方程式为D正确。

综上所述；离子方程式正确的是D，故选D。

【点睛】

向碳酸氢钠溶液中滴加过量澄清石灰水，完全转化为和过量，不能全部参加反应，故可以根据“以少定多，少定多变”的原则写出该反应的离子方程式。2、D【分析】【详解】

A．反应中，铜元素的化合价由+1价升到+2价，硫元素的化合价由-2价升到+4价，则氧化产物为和Cu2+；A错误；

B．根据元素化合价变化可知，Cu2S为还原剂，而Mn2+为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：B错误；

C．根据元素化合价变化可知，为氧化剂，Cu2S为还原剂，设参加反应的的物质的量为xmol，Cu2S的物质的量为ymol，根据得失电子守恒可得解得x:y=8:5，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5，C错误；

D．生成(标况下)即SO2的物质的量为0.1mol，根据S元素守恒可知需要消耗Cu2S的物质的量为0.1mol，则转移电子的物质的量是D正确；

故选D。3、B【分析】【分析】

还原性：I->Fe2+>Br-，氯气先氧化I-，然后氧化二价铁，最后氧化Fe2+，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I-全部被氧化，Fe2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化来分析。

【详解】

A．还原性：I->Fe2+>Br-，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，I-一定全部被氧化；A正确；

B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化；B错误；

C．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，出现铁离子，原溶液中的Br-可能被氧化；C正确；

D．如Br-被氧化生成Br2，则加入CCl4溶液充分振荡；静置；分液，下层溶液可能呈橙红色，D正确；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键，本题切入点是元素化合价，侧重考查学生的分析能力。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．NaH中氢元素为-1价；反应时化合价升高，作还原剂，故A错误；

B．中的部分氢元素化合价降低；作氧化剂被还原，故B错误；

C．该反应属于氧化还原反应；不符合置换反应的概念，不是置换反应，故C错误；

D．既是化合价降低的产物；又是化合价升高的产物，故既是氧化产物又是还原产物，故D正确；

答案选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．两种微粒，如Na+和O2-；核外电子排布都为2；8，但化学性质不同，A不正确；

B．金属失去电子数越多；金属性不一定越活泼，金属活泼性要看金属原子失电子的能力，越容易失电子，金属越活泼，(如Na与Al)，B不正确；

C．两原子的核外电子排布相同；则一定属于同种元素，可能是同种原子，可能互为同位素，C正确；

D．各种元素原子核都是由质子组成；但不一定含有中子，如氕原子，D不正确；

故选C。6、B【分析】【详解】

A.n（NaHS）=1mol/L×0.5L=0.5mol，0.5molNaHS中Na+和HS-共1mol，但在溶液中HS-离子会发生电离和水解，故HS-的个数减少，N(Na+)+N(HS-）的总数小于NA；故A错误；

B.12.4g白磷物质的量为12.4g÷124g/mol=0.1mol，白磷是正四面体结构，一个白磷分子中含6个P-P键，则12.4g白磷中P-P键的数目为0.6NA；故B正确；

C.溶液体积未知；不能求出溶液中氢离子的个数，故C错误；

D.92gN2O4物质的量为1mol，在容器中存在N2O4⇌2NO2的可逆反应；故放入容器中因发生该反应而使气体分子数增多，故D错误；

故选B。二、多选题(共7题，共14分)7、BD【分析】【详解】

A．由于苯的密度比水小；溶解碘的苯在上层，因此步骤1中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出，故A正确；

B．步骤2是蒸馏；使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶；酒精灯、牛角管、直形冷凝管、温度计、锥形瓶，故B错误；

C．利用碘单质易升华；因此步骤3可以在图2装置中完成，故C正确；

D．硝酸钾易分解；且会混有KCl杂质，因此步骤4中应蒸发浓缩；冷却结晶过滤，故D错误；

答案为BD。8、BC【分析】【分析】

【详解】

A．Cu是金属单质；不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．熔融的MgCl2能导电属于电解质；故B正确；

C．NaCl固体不导电；其水溶液或熔融状态能导电，所以NaCl属于电解质，故C正确；

D．蔗糖的水溶液和熔融状态都不能导电；是非电解质，故D错误；

故答案：BC。9、BD【分析】【详解】

A.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡、氯化银等，故不能确定是否有A错误；

B.反应前切好的钠是绿豆大小的块；反应中钠熔成闪亮的小球，故能证明钠与水反应放热，B正确；

C.向某钠盐溶液中加入稀盐酸；产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是二氧化碳；也可能是二氧化硫，故钠盐可能是碳酸钠、碳酸氢钠、亚硫酸钠或亚硫酸氢钠等，C错误；

D.棉花燃烧时温度达到着火点以上、故向包有Na2O2粉末的棉花上滴加几滴水后着火证明：Na2O2与水反应放热；D正确；

答案选BD。10、AD【分析】【分析】

Y是地壳中含量最高的元素；则Y为O；短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，则X为H；Z与X同主族，则Z为Na；W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和，则W为Cl，据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析可知：W为Cl；Z为Na，仅由W；Z形成的化合物为NaCl中只存在离子键，故A正确；

B．根据上述分析可知：X为H，Y为O，W为Cl，Z为Na，它们原子半径的大小顺序为Na>Cl>O>H；故B错误；

C．根据上述分析可知：Y为O；Z为Na，Y；Z可以形成电子层结构相同的10电子的离子，原子序数越大，半径越小，所以离子半径后者小于前者，故C错误；

D．根据上述分析可知：X为H，Y为O，他们可以形成H2O为的化合物；H2O2为的化合物；故D正确；

故答案：AD。11、BD【分析】【分析】

W；R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；Y原子半径在短周期主族元素中最大，根据同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，则Y为Na；W与Y同主族，可知W为H或Li；R原子最外层电子数比内层电子数多3，R在第二周期，内层电子是2个，外层电子为5个，则R为N；W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2，W、Y原子的电子数总和1+11=12或3+11=14，则X、Z原子的电子数总和为24或28，由于X与Z同主族，则28不符合题意，所以W只能为H，X为O、Z为S，据以上分析解答。

【详解】

A．同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小，则r(N)＞r(O)；A错误；

B．Na与O2常温生成Na2O，加热条件下生成Na2O2；是两种不同的化合物，B正确；

C．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，O的非金属性比S强，根据非金属性越强，氢化物越稳定，则H2O的热稳定性比H2S强；C错误；

D．由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸如HNO3、碱如NH3·H2O或盐NH4NO3；D正确。

答案选BD。

【点睛】

掌握元素周期律的知识，同周期、同主族元素性质的递变规律，利用元素周期律进行解题。本题D选项是个难点，H、N、O三种元素组成的化合物要找全。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下2.24L水为液体；不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，则所含分子数无法确定，故A不符合题意；

B．常温下，0.2gH2的物质的量为0.1mol，所含分子数0.1mol×6.02×1023=6.02×1022；故B符合题意；

C．0.1mol·L-1NaCl溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，则溶液中中所含Na＋和Cl－总数无法确定；故C不符合题意；

D．一个N2分子中含有两个N原子，0.05molN2中所含N原子数为0.05mol×2×6.02×1023=6.02×1022；故D符合题意；

答案选BD。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下；11.2L水是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B．标准状况下，3g3He含有的中子数为=NA；故B正确；

C．常温常压下，只有物质的量之比为1：1时，3.8gNO和NO2组成的混合气体中含有的分子数为0.1NA；故C错误；

D．2.3g金属钠与空气中的氧气反应，Na为0.1mol，转移的电子数为0.1NA；故D正确；

故选AC。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】

根据元素周期表的结构；推出①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，据此分析；

【详解】

(1)②号元素为氮元素；其元素符号为N；

故答案为N；

(2)⑦号元素为Si，位于第三周期第ⅣA族，14号元素，即硅元素的结构示意图为

故答案为

(3)C、Si属于同主族，同主族从上到下，电子层数增大，原子半径逐渐增大，即r(C)＜r(Si)；

故答案为＜；

(4)三种元素分别为Na；Mg、Al；属于同周期，同周期从左向右金属性逐渐减弱，因此三种元素中，金属性最强的是Na；非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，F的非金属性强于Cl，即氢化物的稳定性HF＞HCl；

故答案为Na；＞；

(5)Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与NaOH发生反应，其反应方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

故答案为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

【点睛】

微粒半径大小的比较：一看电子层数，一般微粒半径随着电子层数的增大而增大；二看原子序数，当电子层数相同，微粒半径随着原子序数的增大而减小；三看电子数，当电子层数相同，原子序数相同，微粒半径随着电子数的增多而增大。【解析】N＜Na＞Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O15、略

【分析】【分析】

碳酸钠溶于水放热；受热稳定不分解，常温下溶解度大于碳酸氢钠；碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳；水、碳酸钠；

【详解】

碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，则盛有的试管中温度升高；

碳酸钠受热稳定不分解；碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳；水、碳酸钠，故盛有碳酸氢钠的试管加热后石灰水变浑浊、盛有碳酸钠的试管加热后石灰水不变浑浊；

盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余，说明相同温度下，溶解度：>【解析】加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊>16、略

【分析】【分析】

(1)根据酸；碱、盐及氧化物的概念写出以H、O、S、N、Na、Mg六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质；

(2)能够反应的酸与氧化物有：氧化镁与硫酸；氧化钠与硫酸等；写出其中的一个方程式即可，只有胶体才能够发生丁达尔效应，溶液、胶体能够通过滤纸，浊液不能通过滤纸。

【详解】

(1)由H、O、S、N、Na、Mg六种元素中的两种或者三种元素组成物质，氧化物有：H2O、MgO、Na2O、NO、NO2、SO2、SO3等等；组成的酸有H2SO4、HNO3、H2SO3、H2S、HNO2等；组成的碱有NaOH、Mg(OH)2、NH3·H2O；组成的盐有Na2SO4或MgSO4或NaNO3或Mg(NO3)2等；

(2)氧化物MgO可以硫酸反应生成硫酸镁与水，反应的化学方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；

该反应中所用的硫酸溶液属于溶液；不是胶体，因此用激光笔照射不能产生光亮的通路，由于溶质的离子很小，因此过滤时能透过滤纸。

【点睛】

本题考查了常见酸、碱、盐、氧化物等概念，化学式、化学方程式的书写，物质的性质及分类等，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成。【解析】MgO(或Na2O)H2SO4(或HNO3或H2S)NaOH(Mg(OH)2或NH3·H2ONa2SO4(或MgSO4或NaNO3或Mg(NO3)2MgO+H2SO4=MgSO4+H2O无能17、略

【分析】【分析】

从图1提取有效信息；找出3个化学方程式，据此回答；

【详解】

(1）在图1的转化中，反应①：反应②：反应③：则化合价不变的元素为O；属于氢化物的物质分别为水；硫化氢和碘化氢，共有3种。

(2）在图2中应③为：所属的类型为分解反应、氧化还原反应，用斜线填充如图所示：

(3）反应①为：二氧化硫、碘和水生成氢碘酸和硫酸这2种强酸，离子方程式：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO

(4）反应②中氧化剂为硫酸，硫元素从+6降低到+4价，故还原产物是SO2；从图1所示的3个反应可知，在SO2、H2O、I2的循环参与下总反应为H2S=S+H2故SO2、H2O、I2在H2S分解中的作用相当于催化剂。

(5）H2S(g）在高温下分解生成H2(g）、Sx(g），则化学方程式为相同条件下，化学方程式中化学计量数之比为物质的量之比，若测得最终生成H2(g）、Sx(g）的物质的量之比为2:1，则x=2。【解析】O3SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SOSO2催化剂218、略

【分析】【分析】

(1)非电解质是在水溶液和熔融状态下是否能导电的化合物；例如有机物，非金属氧化物等，根据非电解质的定义进行判断；能导电的物质是金属，电解质溶液，或是熔融电解质，要有自由移动的电子或离子；

(2)将饱和三氯化铁溶液加入到沸水中可以得到氢氧化铁胶体；三价铁离子水解得到氢氧化铁胶体，分离溶液和胶体的方法叫渗析，静电除尘利用了胶体的性质；

(3)碳酸氢钠是盐；是强电解质，在水溶液中完全电离，二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应得到盐和水。

【详解】

(1).①水银是金属单质；可导电，不是化合物，不属于电解质或非电解质；

②NaCl晶体不导电；其水溶液可导电，属于电解质；

③NaHCO3晶体不导电；其水溶液可导电，属于电解质；

④干冰不导电；其与水反应生成碳酸可导电，但不是其本身导电，属于非电解质；

⑤H2SO4不导电；其水溶液可导电，属于电解质；

⑥C2H5OH不导电；其水溶液也不导电，属于非电解质；

⑦熔融的CaCO3可导电；属于电解质；

⑧大理石不导电；其为混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑨Cu(OH)2不导电；熔融状态下可导电，属于电解质；

⑩Fe(OH)3胶体是混合物；既不是电解质也不是非电解质，胶体具有吸附性，胶体粒子可带电，胶体可导电；

⑪S是非金属单质；不导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑫氨水可导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

故④干冰和⑥C2H5OH属于非电解质；①水银、⑦熔融的CaCO3、⑩Fe(OH)3胶体、⑫氨水能导电；

(2)制备Fe(OH)3胶体的方法将饱和三氯化铁溶液加入到沸水中，化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；当看到溶液呈红褐色时，则代表胶体已经制备完成；分离溶液和胶体的方法是渗析，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜；面粉厂利用胶体的电泳的性质来静电除尘；

(3)碳酸氢钠是盐，是强电解质，在水溶液中完全电离，故电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-；干冰升华过后的少量气体是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O。【解析】①.④⑥②.①⑦⑩⑫③.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl④.红褐色⑤.渗析⑥.电泳⑦.NaHCO3=Na++HCO3-⑧.CO2+2OH-=CO32-+H2O19、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，则消耗KMnO4的物质的量的是=0.032mol；故答案为0.032；

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下NO3-与Fe2+反应生成Fe3+，过一会又变为棕黄色，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O，故答案为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O；

（3）n（Cl2）==0.1mol，设原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为x，由还原性Br-＜Fe2+，液溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则亚铁离子全部被氧化，由电子守恒可知，0.1L×x×（3-2）+0.1L×x×2××（1-0）=0.1mol×2×（1-0），解得x=mol/L，故答案为mol/L；

（4）①NF3→NO，化合价降低1价，被还原，NF3→HNO3，化合价升高2价，被氧化，由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故答案为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；

②反应中生成NO，NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体；故答案为出现红棕色气体。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。【解析】（1）0.032mol

（2）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

（3）4/3mol/L

（4）①3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；②出现红棕色气体20、略

【分析】【分析】

【详解】

；

(1)用于冶炼金属铁，可知化合物含Fe元素，只有赤铁矿符合，故答案为：b；

(2)Fe转化为Fe2+；Fe与弱氧化剂反应，只有稀盐酸符合，与NaOH不反应，硝酸具有强氧化性，故答案为：a；

(3)氯气具有强氧化性，与Fe反应生成氯化铁，铁离子遇KSCN溶液为血红色，则点燃的条件下，Fe与足量Cl2剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色，证明产物为FeCl3，该反应的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：血红色，2Fe+3Cl22FeCl3；

(4)防止Fe(OH)2被O2氧化的实验方案为在FeSO4溶液表面加入适量的煤油，隔绝空气，在硫酸亚铁溶液的液面下挤出胶头滴管中的NaOH，故答案为：先向硫酸亚铁溶液上覆盖一层煤油，再将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，轻轻挤入，让两者在液面下反应即可得氢氧化亚铁。【解析】ba血红色2Fe+3Cl22FeCl3先向硫酸亚铁溶液上覆盖一层煤油，再将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，轻轻挤入，让两者在液面下反应即可得氢氧化亚铁21、略

【分析】【分析】

(1)利用镁条燃烧放热从而引发铝热反应，同时促使KClO3分解产生O2；使镁条快速燃烧。

(2)根据金属活动顺序表；Mg比Al活泼，Al不能从MgO中置换出Mg。

【详解】

(1)实验需要的药品主要是镁条；氯酸钾、氧化铁、铝粉、细沙；因此该实验装置中还缺镁条和氯酸钾，引发铝热反应的操作为在混合物中间插一根镁条，将氯酸钾放在混合物上镁条的周围，点燃镁条，故答案为：镁条和氯酸钾；在混合物中间插一根镁条，将氯酸钾放在混合物上镁条的周围，点燃镁条。

(2)铝热反应是铝和金属氧化物(还原性比铝弱的金属氧化物)若将氧化铁换成氧化镁；该反应不能发生，理由是镁比铝活泼，铝不能置换镁，故答案为：不能；镁比铝活泼，铝不能置换镁。

(3)铝热反应的用途有哪些用于焊接钢轨；冶炼某些熔点高的金属，故答案为:用于焊接钢轨；冶炼某些熔点高的金属。【解析】①.镁条和氯酸钾②.在混合物中间插一根镁条，将氯酸钾放在混合物上镁条的周围，点燃镁条③.不能④.镁比铝活泼，铝不能置换镁⑤.用于焊接钢轨；冶炼某些熔点高的金属22、略

【分析】【分析】

(1)根据食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的组成和性质分析判断；

(2)食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)三种物质中，只有碳酸钠能够与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀；只有碳酸氢钠能够分解放出二氧化碳；只有碳酸氢钠能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠；据此分析解答；

(3)Na2CO3能够与CaCl2溶液反应生成沉淀，而NaHCO3不能，碳酸氢钠与氢氧化钠能够反应生成碳酸钠，据此设计实验检验溶质是NaHCO3(小苏打)，而不是苏打(Na2CO3)。

【详解】

(1)A．纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)都属于盐，故A错误；B．食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均含有钠元素；焰色反应均呈现黄色，故B正确；C．氯化钠溶解的热效应不明显，碳酸钠溶解放热，碳酸氢钠溶解吸热，用三支小试管取适量三种物质加入少量水溶解，用手轻轻触摸试管，温度升高的是纯碱，温度明显降低的是小苏打，故C正确；D．用三支试管取适量三种物质加入少量水溶解，滴加少量酚酞溶液，纯碱和小苏打溶液都变红，故D错误；故答案为：BC；

(2)①用三支小试管取适量食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)，加水溶解配制成溶液，加入少量CaCl2溶液，有白色沉淀生成的是纯碱，反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，碳酸氢钠和氯化钠与氯化钙均无明显现象，故答案为：Ca2++=CaCO3↓；

②用三支小试管取适量食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)分别加热，只有碳酸氢钠能够分解放出二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，加热分解的方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所取小苏打的质量是8.4g，物质的量为=0.1mol，充分加热后变成0.05mol碳酸钠，固体质量减少了8.4g-0.05mol×106g/mol=3.1g，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；3.1；

③用三支小试管取适量食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)加水溶解配制成溶液，加入少量NaOH溶液，均没有现象，碳酸氢钠能够与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为+OH-=+H2O，故答案为：+OH-=+H2O；

(3)Na2CO3能够与CaCl2溶液反应生成沉淀，而NaHCO3不能，碳酸氢钠与氢氧化钠能够反应生成碳酸钠，因此检验溶质是NaHCO3(小苏打)，而不是苏打(Na2CO3)的实验方案为取少量“苏打水”加入试管中，再加入少量CaCl2溶液，没有沉淀说明不含有Na2CO3，接着加入少量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明含有NaHCO3，故答案为：取少量“苏打水”加入试管中，再加入少量CaCl2溶液，没有沉淀说明不含有Na2CO3，接着加入少量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明含有NaHCO3。【解析】BCCa2++=CaCO3↓2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑3.1+OH-=+H2O取少量“苏打水”加入试管中，再加入少量CaCl2溶液，没有沉淀说明不含有Na2CO3，接着加入少量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明含有NaHCO3四、判断题(共4题，共24分)23、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；24、B【分析】【详解】

标准状况下，不是气体，不能利用气体摩尔体积进行计算，说法错误。25、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。26、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。五、元素或物质推断题(共3题，共15分)27、略

【分析】【分析】

I.若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A是NH3，C、D均为空气的主要成分，且A和D能反应，则D是O2，C是N2；反应①为氨的催化氧化，则B是NO，E是一种有毒气体，NO和有毒气体反应生成氮气，说明E具有还原性，该气体为CO；

II.若A是淡黄色固体化合物，A为Na2O2，常温下D是无色气体，D是CO2，C分子中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，C为NaOH，过氧化钠和二氧化碳反应生成B，B为Na2CO3；B和E反应生成氢氧化钠；

(2)①分析图象知，加入盐酸时，开始没有气体产生，加到一定量时才产生气体，根据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；可知O点溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，a点开始产生气体，说明a点溶质为碳酸氢钠和氯化钠，根据溶质的性质分析解答；

②根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量；根据钠原子守恒计算氢氧化钠的物质的量浓度。

【详解】

I.根据上述分析可知：A是NH3，B是NO，C是N2，D是O2；E为CO。

(1)反应①是NH3催化氧化产生NO，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；

(2)在催化剂条件下，一氧化氮和一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，反应方程式为：2NO＋2CON2＋2CO2；

II.根据上述推断可知：A为Na2O2，B为Na2CO3，C为NaOH，D是CO2；E为澄清石灰水。

(1)B为Na2CO3，C为NaOH，Na2CO3可以与澄清石灰水发生复分解反应产生NaOH和碳酸钙，反应的方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

(2)①分析图象知，加入盐酸时，开始没有气体产生，加到一定量时才产生