2025年北师大版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版九年级化学上册月考试卷106考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、生活中的下列物质，分别取少量放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.菜油B.面粉C.蔗糖D.冰块2、下列说法属于描述物质化学性质的是（）

A.煤气燃烧。

B.冰雪融化。

C.紫红色的铜线。

D.铁钉易生锈。

3、下列有关金属的描述不正确的是（）

A.地壳中含量最多的金属元素是铝。

B.车船表面涂油漆可防止生锈。

C.废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸。

D.黄铜比纯铜的硬度大。

4、下列不属于化学研究范畴的是（）A.化学纤维的合成与加工B.铜的冶炼与加工C.软件的开发与利用D.橡胶的合成与加工5、下列变化既不属于分解反应，又不属于化合反应的是：A.乙炔rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化碳rm{+}水B.铝rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}氧化铝C.碱式碳酸铜rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}氧化铜rm{+}水rm{+}二氧化碳D.氢气rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}水6、属于氮肥的是（）A.KClB.CO（NH2）2C.K2CO3D.Ca（H2PO4）27、下列行为对于建设社会主义新农村无重大意义的是（）A.圈养禽畜、兴建沼气池B.多建小型水电站供生活用电C.搞好农村清洁工程D.加高烧柴草农户的烟囱8、实验室制取二氧化碳时；向盛有石灰石的锥形瓶中加入酸后，过一会儿石灰石表面几乎没有气泡产生，其原因是（）

A.锥形瓶塞处漏气。

B.没有加热。

C.加入的是硫酸溶液。

D.没有用玻璃棒搅拌溶液。

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、下列有关氧气的“自述”，正确的是（）A.我的化学性质比较活泼B.我具有可燃性C.我能做“保护气”D.我不易溶于水10、下列关于氧气的说法正确的是（）A.氧气易溶于水B.食物腐败不需要氧气C.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体11、某化学课外活动兴趣小组有如下四种猜想，你认为可行的是rm{(}rm{)}A.工业上可利用海水“蒸馏法”来解决我国的淡水危机B.为了减少水体污染，农业上禁止使用农药和化肥C.当石油枯竭时，可用玉米、高粱和薯类制造酒精代替汽油做内燃机的燃料D.工业上可制造大量的石灰水，用来吸收和控制空气中二氧化碳的含量不断上升12、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成D.中和反应一定是有盐和水生成13、有关气体的制备实验中；能达到实验目的是（）

A.将带火星的木条伸入集气瓶中，检验O2是否收集满。

B.用向上排气法收集一瓶H2气体，观察H2的颜色。

C.加热KClO3制O2时加入少量KMnO4；加快反应速率。

D.实验室制H2时；用稀盐酸代替稀硫酸和锌粒反应。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、在分子；原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中；找出符合下列条件的粒子，填在相应横线上．

（1）能直接构成纯净物的是____（2）化学变化中最小的粒子是____

（3）带电荷的是____（4）不显电性的是____

（5）质量最小的是____（6）决定相对原子质量大小的是____．15、根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的____；铝箔用于食品包装，是利用它的____；铝可以制成电线，是利用它的____．16、某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣；甲乙两组同学围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动．

____①氢氧化钠是否完全变质②样品中碳酸钠的质量分数是多少？

____①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水．

②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时；盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；

____实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况．

①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则反应方程式为：____．

②如果氢氧化钠已经完全变质，甲组同学认为取少量固体溶于水，向其中滴加无色酚酞后，溶液应呈无色，乙组同学思考后认为甲组同学的想法是错误的，原因是：____

．

③为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠；同学们又进行了如下表所示的实验．请将下表填写完整．

。实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤

____有关反应的化学方程式为。

____检验是否含有氢氧化钠向过滤后的滤液中滴入________该样品中含有氢氧化钠实验二：测定其中碳酸钠的质量分数。

____

①甲组同学：称取20.00样品；放入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）

②乙组同学：称取20.00g样品；加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤；洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）

____根据两组同学的实验结果；请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：（任选一组写出计算过程）

____

（1）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：____．

（2）小明又重新设计新方案：先用电子秤准确称取20.00g变质的NaOH样品放入锥形瓶中；用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为70.00g，再把175.00g7.3%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：

。加入盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次第六次第七次锥形瓶及所盛物质的总质量95.00120145170192.8215.6240.6（2）请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为____

（不要写出计算过程）17、请根据如图某反应的微观示意图回答：

（1）反应后的物质是______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）该反应的化学方程式为______，属于______反应（填基本反应类型）18、水是生命之源；与生产；生活关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．

（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是____（填编号）．

①抑制水中所有动；植物的生长；②不任意排放工业废水；

③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．

（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．对上述过程的描述不合理的是____（填序号）．

A．氧元素发生了改变B．微粒的构成发生了改变。

C．微粒的化学性质发生了改变D．与一个水分子比一个水合氢离子的电子数发生了改变。

（3）在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在室温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药等，还可能用来____（填写序号）．

A．代替干冰B．防止冰川熔化C．在室温下制作冰雕D．建室温溜冰场。

（4）医药上水也有非常重要的作用．如可用水和石膏反应来固定骨折部位．石膏有熟石膏（2CaSO4•H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4•2H2O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折时，____（填化学式）石膏和水发生反应生成了另一种石膏．19、请用分子；原子的知识解释下列现象．

（1）2000L氧气可以压缩在40L钢瓶中．____

（2）妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到了香味．____．20、请用化学用语填空．

（1）硫酸根离子：____．

（2）过氧化氢的化学式是：____．

（3）8个水分子：____．

（4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价：____．21、化学反应中，反应前后一定发生变化的是____

A、物质的总质量B、原子的数目C、分子的种类D、____．22、在题后横线上简要说明下列操作可能造成的不良后果．

（1）把容器放在桌上使劲塞塞子：____；

（2）向燃着的酒精灯里添加酒精：____；

（3）被加热的容器外壁有水：____；

（4）加热液体时，试管口朝着有人的方向：____．评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)23、原子核都是由质子和中子构成的____．（判断对错）24、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．25、空气的成分是不会改变的____．评卷人得分五、探究题(共3题，共24分)26、探究燃烧与燃烧的条件实验如图：

rm{(1)}图一观察到铜片上白磷燃烧并产生白烟，红磷不燃烧rm{.}说明燃烧条件之一是______．

rm{(2)}图二观察到______，说明可燃物达到该物质的着火点还需要有氧气存在才能燃烧．27、某化学研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率rm{.}于是；他们对此展开探究：

【提出问题】什么物质是该反应催化剂？

【猜想与假设】：下面是组内两位同学所作的猜想；请你完成小华的猜想．

小芳同学：铁钉表面的铁锈rm{(}氧化铁rm{)}是过氧化氢溶液分解反应的催化剂．

小华同学：铁钉里的______是过氧化氢溶液分解反应的催化剂．

【实验与结论】

。实验操作实验现象实验结论实验rm{I}把一定质量的氧化铁粉末加入到装有rm{10mL5%}的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象．______反应的符号表达式为：______假设一成立实验Ⅱ：取rm{10mL5%}的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入______，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象．无现象假设二______rm{(}填“成立”或“不成立”rm{)}【讨论交流】同学们讨论后认为，小芳的“实验rm{I}”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂；理由是：______．

请你设计实验rm{(}写出实验步骤、实验现象及结论rm{)}证明其中的某一点理由：

。实验操作实验现象实验结论28、小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气中燃烧的实验rm{(}如图rm{1)}该反应的化学方程式为：______rm{.}实验中，气球的作用是______rm{.}实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体rm{.}为了弄清黄色固体的成分；小明进行了如下实验探究：

【查阅资料rm{1}】

rm{垄脵}氧化镁为白色固体；与水反应只生成氢氧化镁．

rm{垄脷}镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁rm{(Mg_{3}N_{2})}固体．

rm{垄脹}氮化镁可与水剧烈反应产生氨气；该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

rm{垄脺}氢氧化钠易与二氧化碳反应．

【设计实验】小明用图rm{2}所示的实验rm{(}部分操作没有画出rm{)}验证黄色固体为rm{Mg_{3}N_{2}}请完成下列实验报告．

。操作步骤实验现象实验结论____________黄色固体为rm{Mg_{3}N_{2}}【交流与思考】小明发现久置的镁条上有一层灰黑色的“外衣”；这层灰黑色的外衣是什么物质呢？他叫来了小亮；小红一起进行了实验探究：

【猜想】小明认为可能是rm{MgO}小亮认为可能是rm{Mg_{2}(OH)_{2}CO_{3}}小红认为可能是rm{Mg(OH)_{2}}．

小红认为小明的猜想是错误的；其理由是______．

【查阅资料rm{2}】rm{垄脵Mg(OH)_{2}}受热分解产生两种氧化物rm{.垄脷Mg_{2}(OH)_{2}CO_{3}}受热分解产生三种氧化物．

【实验探究】小亮进行实验rm{(}见图rm{3)}发现试管口有液滴出现，说明有______rm{(}填化学式，下同rm{)}生成；澄清石灰水变浑浊，说明有______生成，同时试管内生成白色固体．

【实验分析】实验后；小亮认为小红的猜想也是错误的，其理由是______．

小亮为进一步验证自己的判断，用图rm{4}所示的装置进行实验，其中左瓶中的rm{NaOH}溶液的作用是______；经过近一个月的观察，试管中镁条表面仍为白色rm{.}由此可认为：参与镁形成灰黑色的“外衣”的物质一定有______rm{(}填物质名称rm{)}．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物．【解析】【解答】解：A；菜油不溶于水；不能形成溶液，故A错误；

B；面粉不溶于水；不能形成溶液，故B错误；

C；蔗糖易溶于水；能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液．故正确；

D；冰块溶于水是纯净物；不是溶液，故D错误；

故选C．2、D【分析】

A；煤气燃烧生成二氧化碳等新物质；所以属于化学变化，故A错；

B；冰雪融化是由固态变为液态；没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C；紫红色的铜线叙述的是铜的颜色和形状；属于物理性质，故C错；

D；铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质；属于化学变化，所以铁钉易生锈属于化学性质，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成；因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

3、C【分析】

A；地壳中含量最高的金属元素是铝；铁次之，故A说法正确；

B；车船表面涂油漆；隔绝了空气和水分，可防止生锈，故B说法正确；

C；铜排在了氢的后面；所以铜与盐酸不反应，故C说法错误；

D；合金要比组成成分金属的硬度大；熔点低，耐腐蚀性强，故D说法正确．

故选C

【解析】【答案】地壳中前五种元素是：氧；硅、铝、铁、钙．根据防止生锈的方法考虑B答案；铜与酸不反应；合金要比组成成分金属的硬度大．

4、C【分析】解：A；化学纤维的合成与加工；属于研究、制取的新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误．

B；铜的冶炼与加工；属于研究、制取的新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误．

C；软件的开发与利用；主要是信息技术领域研究的范畴，不属于化学研究的范畴，故选项正确．

D；橡胶的合成与加工；属于研究、制取的新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误．

故选：C．

根据化学的定义和研究内容进行分析判断；化学是一门在分子；原子的层次上研究物质的性质、组成、结构、及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等．

了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感．【解析】【答案】C5、A【分析】【分析】由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应；由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。【解答】A.该反应是两种物质生成另外两种物质，既不属于分解反应，也不属于化合反应，故A符合题意；B.该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故B不符合题意；C.该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，故C不符合题意；D.该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故D不符合题意。故选A。【解析】rm{A}6、B【分析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解析】【解答】解：A；KCl中含有钾元素；属于钾肥．

B、CO（NH2）2中含有氮元素；属于氮肥．

C、K2CO3中含有钾元素；属于钾肥．

D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素；属于磷肥．

故选：B．7、D【分析】【分析】A；根据圈养禽畜、兴建沼气池；有利于保护环境和节约化石燃料进行解答；

B；根据多建小型水电站供生活用电有利于保护环境进行解答；

C；根据搞好农村清洁工程对建设社会主义新农村有重大意义进行解答．

D、根据加高烧柴草农户的烟囱不能减少污染物的产生进行解答；【解析】【解答】解：A；圈养禽畜、兴建沼气池；有利于保护环境和节约化石燃料，对建设社会主义新农村有重大意义，故A正确；

B；多建小型水电站供生活用电有利于保护环境；对建设社会主义新农村有重大意义，故B正确；

C；搞好农村清洁工程对建设社会主义新农村有重大意义；故C正确；

D；加高烧柴草农户的烟囱不能减少污染物的产生；对建设社会主义新农村没有重大意义，故D错误；

故选：D．8、C【分析】

实验室用稀盐酸和块状大理石或石灰石反应，不需要加热，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适；排除B；D的可能；再者，实验前，必须检验装置的气密性，不反应与漏气与否无关系从而又排除A．

所以可能的原因就是C，原因是若加入的酸是硫酸溶液，其反应生成物CaSO4身上，它微溶于水，随着生成物量的增多CaSO4不能继续溶解，最终沉积于大理石表面阻碍稀H2SO4与CaCO3的接触；反应停止．

故选C．

【解析】【答案】此题考察了实验室制取二氧化碳的反应原理的对比．题中的现象向盛有石灰石的锥形瓶中加入酸后；过一会儿石灰石表面几乎没有气泡产生，应根据此现象展开分析．说明开始反应，后慢慢停止．

二、多选题(共5题，共10分)9、AD【分析】【分析】根据氧气的性质和用途分析．氧气不易溶于水，能支持燃烧，供给呼吸，是一种化学性质比较活泼的气体．【解析】【解答】解：A；氧气的化学性质比较活泼；在点燃的条件下能与许多物质发生反应，故A正确；

B；氧气是能支持燃烧的气体；不具有可燃性，故B错误；

C；氧气的化学性质比较活泼；不能做“保护气”故C错误；

D；氧气的溶解性是不易溶于水；故D正确．

故选AD．10、CD【分析】【分析】根据氧气的性质分析判断，氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，不易溶于水．【解析】【解答】解：A；氧气的溶解性是不易溶于水；故A说法不正确；

B；食物腐败需要氧气；故B说法不正确；

C；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；故C说法正确；

D；氧气是一种化学性质比较活泼的气体；故D说法正确．

故选：CD．11、AC【分析】解：rm{A}淡化海水最基本的方法是多级闪急蒸馏法；所以工业上用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机，故A设想可行；

B；农业上禁止使用农药和化肥；农作物产量就会大幅下降，农业上应合理使用农药和化肥，故B设想不可行；

C；用高粱、玉米发酵可以制造酒精；酒精具有可燃性，可以做燃料；所以当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料；故C设想可行；

D、用石灰水来控制空气中二氧化碳的含量不断上升，在实际应用中是不现实、不可行的rm{.}控制空气中二氧化碳的含量可以采用减少化石燃料的使用，大量植树种草、禁止乱砍滥伐等方法rm{.}故D设想不可行．

故选AC．

A；淡化海水的方法有：蒸馏法、渗析法、膜法；

B；禁止使用化肥和农药是不可行的；农业就会减产；

C；根据酒精的化学性质分析判断；

D；用石灰水来控制空气中二氧化碳的含量不断上升；在实际应用中是不现实的．

解答本题时要将设想与工农业生产的实际情况结合起来进行分析考虑；本题从生产、生活的实际出发，思维跨度较大，有利于培养学生思维能力．【解析】rm{AC}12、CD【分析】【分析】A；根据化合反应与分解反应的特征进行分析判断．

B；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；根据常见的置换反应，进行分析判断．

C；根据复分解反应发生的条件；若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，进行分析判断．

D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、化合反应和分解反应不一定有单质参加或生成，如CO2+H2O═H2CO3、H2CO3═H2O+CO2↑；分别属于化合反应；分解反应，但均无单质参加或生成，故选项说法错误．

B、置换反应不是只能发生在金属与金属的化合物之间，如C+2CuO2Cu+CO2↑；故选项说法错误．

C；复分解反应要有沉淀或气体或水生成；反应才能发生，故选项说法正确．

D；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；中和反应一定是有盐和水生成，故选项说法正确．

故选：CD．13、CD【分析】

A；把带火星的木条伸入集气瓶中；难以测出是不是收集满了，故A错误；

B；氢气的密度比空气小；不能用向上排空气法收集，故B错误；

C、高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰在加热KClO3分解时作为催化剂来使用，所以加热KClO3制O2时加入少量KMnO4；加快反应速率，故C正确；

D；稀盐酸能够和锌粒反应生成氯化锌和氢气；故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】A；是不是满了；只有在瓶口才能检验出来；

B；氢气的密度比空气小；不能用向上排空气法收集；

C、高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰在加热KClO3分解时作为催化剂来使用；

D；稀盐酸能够和锌粒反应生成氯化锌和氢气．

三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】（1）从分子；原子和离子都能直接构成纯净物去分析解答；

（2）从原子是化学变化中的最小粒子去分析解答；

（3）从分子和原子不带电；原子核带正电、质子带正电、中子不带电、电子带负电去分析解答；

（4）从分子和原子不带电；原子核带正电、质子带正电、中子不带电、电子带负电去分析解答；

（5）从分子是由原子构成的，大多数原子是由质子和中子构成的，大多数原子核是由质子和中子构成的，每个电子的质量是一个质子或中子质量的去分析解答；

（6）从电子的质量是一个质子或中子质量的，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数去分析解答．【解析】【解答】解：（1）分子；原子和离子都能直接构成纯净物；故答案为：分子和原子；

（2）原子是化学变化中的最小粒子；故答案为：原子；

（3）分子和原子不带电；原子核带正电、质子带正电、中子不带电、电子带负电；故答案为：原子核、质子、电子；

（4）分子和原子不带电；原子核带正电、质子带正电、中子不带电、电子带负电；故答案为：分子、原子、中子；

（5）分子是由原子构成的，大多数原子是由质子和中子构成的，大多数原子核是由质子和中子构成的，每个电子的质量是一个质子或中子质量的；故答案为：电子；

（6）由于电子的质量是一个质子或中子质量的，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数；故答案为：原子核或质子和中子．15、略

【分析】

用铝制成各种炊具；是利用它的良好的导热性；铝箔用于食品包装，是利用它的良好的延展性；铝可以制成电线，是利用它的良好的导电性．

故填：良好的导热性；良好的延展性；良好的导电性．

【解析】【答案】物质的结构决定物质的性质；物质的性质决定物质的用途．

16、略

【分析】

实验一：①盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

②因为碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性；使酚酞试液变成红色，所以不能先用酚酞试液检验；

③氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红．。实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液；滴加适量的氯化钙溶液；

充分反应后过滤白色沉淀有关反应的化学方程式为。

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓检验是否含有氢氧化钠向过滤后的滤液中滴入酚酞试液变红该样品中含有氢氧化钠实验二：【解决问题】①设碳酸钠质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x4.4g

=x=10.6g

样品中碳酸钠的质量分数=×100%=53.0%

答：样品中碳酸钠的质量分数53.0%．

或②设碳酸钠质量为y

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

106100

y10.00g

=y=10.6g

样品中碳酸钠的质量分数=×100%=53.0%

答：样品中碳酸钠的质量分数53.0%．

【交流与反思】（1）氢氧化钠具有吸水性；样品中除去碳酸钠不只有氢氧化钠还有水，故甲；乙两种方案都不妥；

（2）盐酸先和氢氧化钠反应；没有气体生成，所以开始溶液质量不变，氢氧化钠反应完毕后盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，质量会减少．

由题中数据分析可知；前四次溶液质量没有变化，所以前四次反应的盐酸和氢氧化钠消耗的．

氢氧化钠消耗盐酸的质量为175.00g×4/7=100.0g

设样品中氢氧化钠的质量为x．

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

x100．Og×7.3%

=x=8.0g

样品中氢氧化钠的质量分数=×100%=40.0%

答：样品中氢氧化钠的质量分数为40.0%．

故答案为：实验一：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

②产生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；酚酞试液；变红；

实验二：①设碳酸钠质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x4.4g

=x=10.6g

样品中碳酸钠的质量分数=×100%=53.0%

答：样品中碳酸钠的质量分数53.0%．

或②设碳酸钠质量为y

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

106100

y10.00g

=y=10.6g

样品中碳酸钠的质量分数=×100%=53.0%

答：样品中碳酸钠的质量分数53.0%．

【交流与反思】（1）理由是：样品中有水；无法测出样品的氢氧化钠的质量；

（2）40.0%．

【解析】【答案】实验一：①根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳进行解答；

②根据碳酸钠和氢氧化钠溶液的碱性分析；

③根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉底和氯化钠以及氢氧化钠能使酚酞试液变红进行解答；

实验二：【解决问题】根据产生二氧化碳的质量或者生成碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量进而求出样品中碳酸钠的质量分数进行解答；

【交流与反思】（1）根据氢氧化钠具有吸水性；样品中除去碳酸钠不只有氢氧化钠还有水进行解答．

（2）根据盐酸先和氢氧化钠反应；没有气体生成，所以开始溶液质量不变，氢氧化钠反应完毕后盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，质量会减少进行解答．

17、混合物2CO+O22CO2化合【分析】解：（1）由微粒的构成可知；反应后的物质是由不同种分子构成的，属于混合物。

（2）由反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；该反应具有“多合一”的特点。属于化合反应。

故答为：（1）混合物；（2）2CO+O22CO2；化合。

（1）根据微粒的构成分析物质的类别；

（2）根据反应的微观示意图；分析反应物；生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，根据反应的特点分析反应的类型。

本题通过化学反应的微观示意图考查了对化学反应的认识，难度不大，学会从微观的角度看物质、用微粒的变化分析化学反应是正确解答此类题的关键。【解析】混合物2CO+O22CO2化合18、略

【分析】【分析】（1）可以根据合理利用水资源和防止环境污染方面进行分析；判断；从而得出正确的结论；

（2）根据水合氢离子的性质进行解答；

（3）根据热冰的性质进行解答；

（4）根据生石膏和熟石膏的性质区别以及二者之间的相互转化关系来回答．【解析】【解答】解：

（1）不任意捧；排放工业废水和生活污水经过净化处理后再排放不会污染水资源；而抑制水中所有动、植物的生长和大量使用化肥农药会污染水资源；故选：②④；

（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）；氧元素没有发生改变，与水分子相比水合离子的电子数相同，没有发生改变，故选：AD；

（3）在常温；常压下；水可以结成冰，称为“热冰”，所以“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来在室温下制作冰雕以及建室温溜冰场．故选：CD．

（4）医药上可用熟石膏来固定骨折部位，熟石膏在一定的温度下和水结合变为较大硬度的生石膏，从而起到固定作用，石膏的化学式是2CaSO4•H2O．

故答案为：

（1）②④；（2）AD；（3）CD；（4）2CaSO4•H2O．19、略

【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：（1）2000L氧气可以压缩在40L钢瓶中；是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小．氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小．

（2）妈妈在厨房里炒菜；我在窗外就闻到了香味，是因为是因为菜香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使我闻到菜的香味．

故答案为：（1）分子间有间隔；（2）分子是在不断运动的．20、略

【分析】【分析】（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（2）由化合物化学式的书写方法进行书写即可．

（3）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（4）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硫酸根离子可表示为：SO42-．

（2）过氧化氢的化学式是H2O2．

（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则8个水分子可表示为：8H2O．

（4）五氧化二磷中氧元素显-2价，磷元素显+5价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素的化合价可表示为：2O5．

故答案为：（1）SO42-；（2）H2O2；（3）8H2O；（4）2O5．21、略

【分析】【分析】根据化学反应的实质是有新物质生成考虑本题【解析】【解答】解：化学反应是指有新物质生成的反应；有新物质生成，就会有新的分子生成，即分子的种类发生了变化，物质的种类也一定变，否则就不会有新物质生成，就不会属于化学反应了．

故答案为：C；物质的种类．22、略

【分析】

（1）应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口；把容器放在桌上在使劲塞进塞子，会压破容器．

（2）酒精灯使用的燃料酒精为易燃物；向燃着的酒精灯里添加酒精，容易引起火灾．

（3）加热玻璃仪器时如外壁有水；应在加热前应擦干，以防受热不均匀造成仪器炸裂．

（4）加热液体时；试管口对着有人的方向，可能造成液体沸腾溅出时伤人．

故答案为：（1）压破容器；（2）引起火灾；（3）容器炸裂；（4）液体沸腾溅出时伤人．

【解析】【答案】（1）根据将橡皮塞进试容器口的方法；注意事项进行分析解答．

（2）酒精灯使用要注意“二查；二禁、一不可”．

（3）加热玻璃仪器时如外壁有水；会造成试管受热不均匀．

（4）根据给试管中的液体加热时的注意事项进行分析解答．

四、判断题(共3题，共21分)23、×【分析】【分析】根据氢原子核内没有中子分析考虑本题．【解析】【解答】解：氢原子核内没有中子；有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】催化剂在反应中表现出改变反应速率的特性，而本身的化学性质和质量都不变的特点．【解析】【解答】解：二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中只是加快双氧水放出氧气的速度；而本身的化学性质和质量在化学反应前后都不变，它在反应中所起的作用是催化作用，不是反应物．

故答案为：×．25、×【分析】【分析】空气是多组分的混合气体，除氧、氮及稀有气体组分之外，还有二氧化碳和水蒸气等；空气的成分一般说来是比较固定的，特殊情况下，空气的成分也会发生变化．【解析】【解答】解：空气的成分一般说来是比较固定的；这对于人类和其他动植物的生存是非常重要的．然而，特殊情况下，空气的成分也会发生变化．这些变化有人为的，也有天然的．自近代以来，随着现代化工业的发展和燃料用量的激增，从世界范围看，排放到空气中的有害气体和烟尘改变了空气的成分，并使空气受到污染．排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化碳；二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂排放的废气．

故答案为：×五、探究题(共3题，共24分)26、温度达到可燃物的着火点水中白磷剧烈燃烧【分析】解：红磷的着火点是rm{240隆忙}热水的温度不能达到它的着火点，所以铜片上的红磷不能燃烧；白磷着火点很低，热水的温度达到了它的着火点，铜片上的白磷燃烧；二者对比得出有氧气的条件下，温度达到可燃物的着火点才能燃烧rm{.}热水中的白磷不能燃烧因为虽然达到着火点却不能与氧气接触；达不到燃烧的条件；用导管向烧杯内的白磷通入氧气，达到了燃烧的条件，因此图二中实验现象为：水中白磷剧烈燃烧．

故答案为：温度达到可燃物的着火点；

水中白磷剧烈燃烧．

物质燃烧的条件有三个：rm{垄脵}物质具有可燃性；rm{垄脷}物质与氧气接触；rm{垄脹}温度达到可燃物的着火点．

通过回答本题知道了验证燃烧条件的实验的设计思路，在水下是为了隔绝空气，热水是为了提供温度，只要符合燃烧的条件就能燃烧；总结出可燃物燃烧的条件：与氧气接触、温度达到可燃物的着火点．【解析】温度达到可燃物的着火点水中白磷剧烈燃烧27、略

【分析】解：【猜想与假设】生锈铁钉的组成主要是：氧化铁和铁，假设一：小芳同学：铁钉表面的“氧化铁”是rm{H_{2}O_{2}}溶液分解反应的催化剂；假设二：小华同学：铁钉里的“铁”是rm{H_{2}O_{2}}溶液分解反应的催化剂；故填：铁；

【实验与结论】】。

实验操作实验现象

实验结论实验Ⅰ：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有rm{10mL5%}的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象．产生大量的气泡，带火星的木条复燃反应的符号表达式为：

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;Fe_{2}O_{3};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

假设一成立实验Ⅱ：取rm{10mL5%}的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入用砂纸打磨光亮的铁钉rm{(}或适量铁粉rm{)}并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象．

无现象

假设二不成立．故答案为：产生大量的气泡，带火星的木条复燃；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;Fe_{2}O_{3};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}用砂纸打磨光亮的铁钉rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;Fe_{2}O_{3};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}或适量铁粉rm{(}不成立；

【讨论交流】同学们讨论后认为，小芳的“实验rm{)}”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是：还要验证氧化铁的质量和化学性质反应前后是否改变rm{I}故填：该实验只验证了氧化铁改变了过氧化氢分解的速率，并未验证其在反应前后的质量和化学性质未发生改变rm{.}合理即可rm{(}

可设计实验探究氧化铁的化学性质是否发生改变，即对过氧化氢的分解是