2025年仁爱科普版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列反应属于吸热反应的是A.酸碱中和反应B.一氧化碳的燃烧反应C.钠与水的反应D.碳酸钙高温分解的反应2、如图所示；装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是。

A.电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4－被还原生成MnO2B.电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC.乙中电极反应为HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+D.当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L3、银锌电池工作示意图如下，原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；下列说法错误的是。

A.Zn电极是负极B.Ag2O电极发生还原反应C.该装置可实现电能转化为化学能D.电子由Zn电极经导线流向Ag2O电极4、化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是A.2020年我国发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板材料的主要成分是硅B.ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.“长征三号”乙运载火箭的推进剂是液氢、液氧，氢能源既能再生，又不会污染环境5、下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是A.BaSO4(BaCO3)：加足量稀盐酸，过滤B.ZnSO4(CuSO4)：溶于水后，加入过量的锌粉，过滤C.自来水(Cl-)：蒸馏D.CO2(CO)：通过足量的澄清石灰水洗气6、下列说法正确的是A.将氮的化合物转变为大气中游离态的氮的过程叫做氮的固定B.二氧化氮与水反应时，二氧化氮做氧化剂，水做还原剂C.在常温下，可以用铁桶来盛装浓硝酸D.1mol一氧化氮完全被氧化生成二氧化氮反应中，共转移了4mol电子7、为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有()A.与石墨棒相连B.与铜板相连C.埋在潮湿、疏松的土壤中D.与锌板相连评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率；实验结果如图所示，下列说法正确的是。

A.pH越小，氧化率越大B.温度越高，氧化率越小C.Fe2＋的氧化率不仅与溶液的pH和温度有关，还受其他因素影响D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率9、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)+B(气)⇌2C(气)。若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L－1；现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为30%

④2s时物质B的浓度为0.3mol·L－1

其中正确的是()A.①B.②C.③D.④10、某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。电池工作时；下列说法正确的是。

A.镁片的质量减小B.镁片是电池的正极C.电子由镁片经导线流向石墨棒D.镁片上发生还原反应11、某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）。下列叙述正确的是。

A.甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B.C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C.C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐渐升高12、在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应下列说法可以充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.的浓度相等B.在容器中共存C.的浓度不再变化D.13、“青取之于蓝而胜于蓝”中的“蓝”是指一种还原性染料叫做靛蓝。春秋时期；我国人民已能从蓝草中提取这种染料，比欧洲早1500多年。靛蓝的结构简式如图，下列关于靛蓝的叙述错误的是。

A.该物质属于不饱和烃B.它的分子式是C16H10N2O2C.分子中所有原子都能共平面D.靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成14、有机物A分子式为C2H4；可发生以下系列转化，已知B；D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是。

A.物质D和E都能发生取代反应B.物质D都能与金属钠反应，且B更剧烈C.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分D.由物质D制备E常用浓硫酸作催化剂和吸水剂评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、Ⅰ．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g）；M；N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b=___________；

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________________；

（3）N的平衡转化率为_______________；

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

a．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

b．混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

c．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

d．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM

e．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

f．N的质量分数在混合气体中保持不变。

Ⅱ．研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应；取同质量；体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中；发现放出氢气的速率变化如图所示：

实验②：把铁片投入到含FeCl3的同浓度稀盐酸中；发现放出氢气的量减少。

实验③：在稀盐酸中滴入几滴CuCl2溶液；用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。

试回答下列问题：

（1）分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是_______，t2～t3速率变化的主要原因是______。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是___________________（用离子方程式表示）。

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确，请说明原因_____________________________________。b.若正确，则写出实验③中原电池的正极电极反应式_______________________。16、如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

（1）写出N2的两种用途：_________、____。常用作制冷剂的化合物是________(名称)。该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是_________。

（2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为_______。

（3）NO2与水反应生成物质A的离子方程式为______________。

（4）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________________。

（5）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式______________________________；

（6）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：_______。17、化学与生产；生活、社会密切相关；请根据学过化学知识解答下列问题。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是___________。

a．Cu2Sb．NaClc．Fe2O3d．HgS

(2)银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。原理是形成了原电池，该原电池的负极反应物为：______。

(3)某同学设计一个燃料电池(如下图所示)；目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

①通入甲烷的电极为________(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为___________。

②乙装置工作一段时间后，结合化学用语解释铁电极附近滴入酚酞变红的原因：____________。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________________________18、(1)为减少二氧化碳排放，我国科学家设计如图捕获二氧化碳的装置，利用的是__的工作原理。(填“电解池”或“原电池”)

(2)有四种燃料电池；工作原理示意图分别为：

其中正板反应生成水的是__(填字母序号)

(3)如图所示；在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__。

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__。

③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__。19、(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中；X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。

①该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________。

③在0~10min内Y物质的反应速率为____________。

(2)如图2所示是可逆反应X+3Y2Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是____________(填字母)。

A.t1时；只有正方向反应在进行。

B.t2时；反应达到最大限度。

C.t2~t3；反应不再进行。

D.t2~t3，各物质的浓度不再发生变化评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)20、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误21、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误22、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误23、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共1题，共2分)24、乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。

（1）A物质所含官能团的名称是_________。

（2）反应②的反应类型是____________。

（3）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是：____________。

（4）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_______（填序号）。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br评卷人得分六、结构与性质(共2题，共6分)25、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(