期末模拟卷01(基础过关卷)高一化学期末仿真演练卷(必修第二册)(原卷版)

2020-2021学年新教材高一化学期末仿真演练卷01（考试时间：75分钟试卷满分：100分）考试内容：新教材人教必修二难度：★★★☆☆第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项。1．下列说法正确的是A．H2和Cl2在光照下能生成氯化氢，工业上常用此原理来生产盐酸B．纯碱溶液呈碱性，医疗上常用其治疗胃酸过多C．液氨汽化时吸收大量的热，工业上常使用液氨做制冷剂D．常温下，将铜片加入浓硫酸中，迅速产生刺激性气味的气体2．下列说法正确的是A．一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C．蛋白质、糖类都属于天然高分子化合物D．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精3．下列化学基本用语中表示不正确的是A．的电子式： B．的结构式：C．的比例模型 D．的结构示意图：4．下列说法不正确的是A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得B．石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量C．沼气的主要成分是甲烷，是一种生物质能D．Fe(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因而常用于净水5．下图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：下列说法正确的是①可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式②可通过加氧化剂将e转化为f③a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应④g只具有氧化性，还可能与碱发生反应⑤可通过加Cu、C等还原剂，将f转化为d⑥h可与f反应生成iA．①③⑤⑥ B．①②③④ C．②③⑥ D．①④⑤6．在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的是A．B的体积分数不随时间变化而变化 B．压强不随时间变化而变化C．混合气体的密度不再发生改变 D．单位时间内生成2nmolB，同时生成nmolC7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列有关说法正确的是①Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂；②硅胶常用作干燥剂和催化剂的载体；③金刚砂为SiO2，可用作砂纸、砂轮的磨料；④传统无机非金属材料包括玻璃、水泥、高温结构陶瓷；⑤AgI用于人工降雨；⑥高纯度硅是信息高速公路的骨架；⑦钢是用量最大、用途最广的合金；⑧Al(OH)3可用于制造耐火坩埚、耐高温材料。A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦C．①②③④⑤⑥⑦⑧ D．①②⑤⑥⑦⑧8．某课外实验小组设计的下列实验合理的是A．完成喷泉实验B．比较和的热稳定性C．除去中的HCl气体D．验证氨气易溶于水9．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B．反应物总能量小于生成物总能量C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)△H=-139kJ/molD．反应生成1molN2时转移4mol电子10．下列实验能达到预期目的的是①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴③为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘⑤用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．全部都可以11．以反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4

mol·L-1·s-1B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn

2+对反应起催化作用C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量12．乙酸分子的结构式为下列反应及断键部位正确的是①乙酸的电离，是a键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，是c键断裂④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O是a、b键断裂A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④13．锌—空气电池(原理如右图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A．氧气在石墨电极上发生氧化反应B．该电池的负极反应为Zn＋H2O－2e－=ZnO＋2H＋C．该电池放电时OH－向Zn电极移动D．若Zn电极消耗6.5g，外电路转移0.1mole-14．LED产品的使用为城市增添色彩，如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是A．a处通入氧气，b处通氢气B．通入的电极发生反应：C．电池放电后，的物质的量浓度减小D．该装置将化学能最终转化为电能15．下列对有机物结构判断正确的是A．CH3CH=CHC≡CCH3分子中所有碳原子在同一平面，5个碳原子在同一直线上B．的同分异构体有4种C．如图结构三种烃的一氯代物均有两种同分异构体D．分子式为C4H10与C7H16的两种有机物一定互为同系物二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确选项。16．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH17．常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．该反应达到平衡时，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低18．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是A．当气体的平均相对分子质量为16时该反应达平衡 B．此时CO的转化率为40%C．反应前后气体的密度之比为5∶4 D．反应前后气体的压强之比为2∶119．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去SO2具有漂白性C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色溶液X中一定含有SO20．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准情况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准情况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为A．672mL B．168mL C．504mL D．336mL第Ⅱ卷（非选择题，共55分）三、填空题：本题共4小题，共45分。21．（14分）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。I．以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。（1）B的化学式是______________；G是一种钠盐，它的电离方程式是_______________________________。（2）C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是______________________________________。（3）检验H中阴离子的实验操作及现象是_________________________________________。（4）C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出其中任意一条路径的化学方程式_________________________________________________________________。II．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品红溶液⑦铜片实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象iii①、③、④淡黄色沉淀iii②、⑦、⑥（5）实验i选择的试剂是①和____________(填序号)，证明实现转化的现象是___________________________，该转化利用了Na2SO3的______________性。（6）实验ii实现了________价S向__________价S的转化。（7）实验iii中发生反应的化学方程式是______________________，证明实现转化的现象是_____________________________________________________。22．（14分）NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各种物质的物质的量随时间变化的关系如图所示：请回答下列问题：（1）曲线__________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是_____________，该反应达最大限度时Y的转化率__________。（2）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，测甲中v(NO2)=0.3mol/(L·min)，乙中v(N2O4)=0.2mol/(L·min)，则________中反应更快。（3）NO、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨II电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是____________(填“正极”或“负极”)，石墨II的电极反应式为_______________________。已知：电池中参与电极反应。（4）研究表明，氮氧化物(NO)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示：下列关于雾霾及其形成的叙述中，正确的是___________A．雾霾的产生与燃料燃烧有关B．整个过程涉及氧化还原反应、化合反应C．雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4D．NH3是形成无机颗粒物的催化剂23．（14分）乙烯是重要有机化工原料。结合如图路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）反应①的反应类型为__________________，B的官能团是__________________(填名称)。（2）反应③的化学方程式是_________________________。（3）F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为__________________。（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。i.实验采用酒精灯加热的目的是__________________，乙中的试剂为__________________。制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。ii.该反应的的化学方程式为________________________________。24．（13分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________________________。（2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的______________________。A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性（3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：__________Br2+__________=__________+__________Br−+__________CO2↑（4）上述流程中吹