氧化还原反应基本概念(练好题)(原卷版)

1.3.2氧化还原反应基本概念（练好题）原卷版A-基础过关1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高2．下列说法正确的是()A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()4．下列微粒中，没有氧化性的是()A.Cl－ B.H＋C.Cl2 D.HClO5．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是()A．NaClO→NaCl B．C→CO2C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)26．在下列反应中，水仅作还原剂的是()A．Na2O＋H2O=2NaOHB．2F2＋2H2O=4HF＋O2C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2K＋2H2O=2KOH＋H2↑7．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－8．在2H2S＋SO2=2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为()A．2∶1 B．1∶2C．1∶1 D．16∶179．下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸的强氧化性的是(填编号，下同)________；利用盐酸的弱还原性的是________；仅利用盐酸的酸性的是________，既利用还原性又利用酸性的是________。①4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2HCl＋2Na=2NaCl＋H2↑③2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O④HCl＋HClO=Cl2↑＋H2O⑤CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)在氧化还原反应中，氧化剂________电子，发生________反应。(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有________性，在氧化还原反应中常作________剂。(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有________；常作氧化剂的有________(均填序号)。①KMnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳(4)已知钠与冷水剧烈反应，化学方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，铁与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Fe3O4＋4H2，钠与水反应中，若消耗0.2mol钠，则转移的电子为________mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性________(填“强”或“弱”)。B-能力提升1．下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦ B．②④C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂3．下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是()A．反应CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂B．反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C．反应MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂D．反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂4．下列反应中氨的作用与反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O中的氨相同的是()A．2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑B．NH3＋HNO3=NH4NO3C．4NH3＋6NO=5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H25．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋6．＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋7．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是()A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol8．反应KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为()A．1∶6 B．6∶1C．1∶5 D．5∶19．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O(1)方法一的离子方程式：_____________________________；(2)方法二中被氧化的物质是________；在下面的化学方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O10．已知下列反应：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②2KI＋Br2=2KBr＋I2③Na2S＋I2=2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－等离子的