2023年高考押题预测卷02(广东卷)-化学(考试版)A

2023年高考押题预测卷02（广东卷）化学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28Mg24S32K39Fe56第Ⅰ卷（选择题共44分）选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是衣食住行A．岭南非遗服饰(粤绣)B．广东小吃(白斩鸡)C．著名建筑(光孝寺)D．出行马车(车辇)2.我国科研人员创造出了迄今世界上最轻的镁原子，下列说法正确的是A．镁离子结构示意图： B．与18O具有相同的中子数C．Mg的相对原子质量为18g/mol D．18Mg与24Mg互为同位素3.从海带中提取碘的部分实验操作为：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③海带浸取液中通入适量得到含的水溶液；④萃取、分液得到含的溶液。上述操作中，不需要用到的仪器为A． B． C． D．4.苹果酸环二酯(OP)的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是A．OP不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．OP能在NaOH溶液中发生水解反应C．OP能使Br2的CCl4溶液褪色D．OP能与Na2CO3溶液发生反应5.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A．通入足量CO2后的溶液：Na+、SiO、CH3COO-、COB．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH、I-、ClO-C．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、COD．饱和氯水中：Cl-、K+、Na+、SO6.化学在环境污染治理中发挥了重要作用。下列治理措施没有运用相应化学原理的是选项治理措施化学原理A向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成CaO具有碱性氧化物的通性B在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体C用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性D向工业废水中添加FeS以除去废水中的FeS具有还原性7.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是A．坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物B．的转化均能一步实现C．c、d和i、j均属于酸性氧化物D．f与l可以是同一种物质8.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NAB．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4LC．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NAD．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA9.下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是物质(杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BCl2(HCl)饱和的食盐水CNaCl溶液(CaCl2)Na2CO3溶液、HCl溶液DCH2=CH2(SO2)酸性高锰酸钾溶液10.一种全氢电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．X极为全氢电池的正极B．该电池将化学能转化成电能C．电极Y的电极反应式为：D．反应一段时间后左室增大11.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，Z、Q属于同一主族，W+与Q2-具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是A．在溶液中，W2YZ3与XTZ反应生成YZ2B．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键C．Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞YD．Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最高12.和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是A．为氧化剂B．C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．为了实现转化，需不断向反应器中补充和13.废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾，分析流程，正确的是A．为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水B．“沉淀”为Al2(CO3)3C．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3D．滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)214.研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是A．反应中甲烷被氧化B．中间体比更稳定C．该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/molD．转化为的焓变为-145.1kJ/mol15.双极膜在电化学中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的解离成和，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。三碘甲烷()又名碘仿，在医药和生物化学中用作防腐剂和消毒剂。电解法制取碘仿的工作原理如图所示，反应原理为，下列说法不正确的是A．电极N连接直流电源的负极B．电解一段时间后，硫酸溶液浓度降低C．电极M上的主要反应为D．每制备1mol三碘甲烷，理论上双极膜内解离16.硒酸(H2SeO4)在水溶液中按下式发生一级和二级电离：；，，室温下，在10mL0.1mol⋅L-1H2SeO4溶液中，滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液。下列说法正确的是A．可经过两步水解得到H2SeO4B．滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度：C．当滴加至中性时，溶液中有D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有第II卷（非选择题共56分）二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17.（14分）NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________、________、_______(填字母)。(2)恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH3、1molCO2，发生反应制备氨基甲酸铵2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)(假设固体试样体积忽略不计)。若容器体积不变，可以判断该反应已经达到化学平衡的是________(填字母)。A．υ(NH3)=2υ(CO2)B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变上述反应达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，重新达平衡后混合气体中NH3的体积分数____________(填“增加”、“减小”或“不变”)。(3)铵盐在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，研究表明，浓度、温度、pH均对铵盐水解程度(即上述反应中中NH4Cl的转化率)产生影响。某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)。设计实验方案，pH为拟测定的数据，表中V(溶液)表示所配制NH4Cl溶液的体积。物理量实验序号V(溶液)/mLNH4Cl/g温度/℃pH…1100mT1…2100mT2…31002mT2…请分析，实验1、2的目的是探究______________对溶液中NH4Cl水解程度的影响，实验2、3的目的是探究_____________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。18．（14分）三氯化六氨合钻[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图所示：已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。②Ksp[Co(OH)2]=1×10-14.2、Ksp[Co(OH)3]=1×10-43.7、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9。溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol/L时，可认为沉淀完全。③Co2+还原性较弱，但[Co(NH3)6]2+具有较强还原性。回答下列问题：(1)Co位于元素周期表_______，基态Co2+价层电子的电子排布图为_______。(2)写出除杂过程中NaClO3参与反应的化学方程式_______。(3)“除杂”过程中加Na2CO3调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含c(Co2+)=0.1mol/L的滤液，调节pH的范围为_______。(4)下列说法错误的是_______。A．制备[Co(NH3)6]3+时，“混合”过程中加入NH4C1的作用是抑制NH3·H2O的电离，防止生成Co(OH)2沉淀，同时参与反应提供B．稳定常数是指中心原子(或离子)与配体发生反应形成配合物的平衡常数，用K稳表示，K稳值越大，表示生成的配合物越稳定。[Co(NH3)6]2+的K稳值比[Co(NH3)6]3+小C．“氧化”过程后分离提纯时，将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸的目的是：增大c(Cl-)，降低[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出D．为了得到较大颗粒的[Co(NH3)6]Cl3晶体，可采取的措施是将滤液快速冷却(5)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钻元素的含量。称取0.10g产品加入稍过暈的NaOH溶液并加热，将Co完全转化为难溶的Co(OH)3，过滤洗涤后将滤渣完全溶于硫酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.010mol/L的Na2S2O3溶液滴定(反应原理：Co3++I-→Co2++I2、I2+→I-+)，达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，以下说法正确的是_______。A．装有Na2S2O3溶液的酸式滴定管装液前要先检漏、蒸馏水洗、标准液润洗B．滴定时要适当控制滴定速度，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时改为滴加半滴Na2S2O3溶液)，直到溶液颜色从无色变为蓝色，达到滴定终点C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下(6)计算产品中钴元素的含量为_______。(答案保留三位有效数字)19.（14分）“碳中和”已成为人们关注的焦点，实现“碳中和”的基本途径是“减排”(减少在大气中排放)和“增汇”(增加对大气中的吸收)。(1)中国科技研究者利用人工合成甲醇，进而制备甲醛(HCHO)取得了进展。第一步合成甲醇涉及的反应有：ⅰ.ⅱ.①生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应。部分物质的生成焓数据如下表(单位：kJ/mol)：-393.51-201.17-241.820由此可求得_______kJ/mol。②反应ⅰ和ⅱ在一定条件下建立平衡，下列说法正确的有_______。A．加入催化剂，可以加快ⅰ的反应速率和提高CO的转化率B．移走CO(g)，可以使反应ⅱ平衡向右进行C．容器内气体的相对分子质量不再改变说明反应达到了平衡D．压缩反应容器，反应ⅰ的化学平衡常数变小一定条件下，在某密闭容器中投入初始投料比发生上述反应。体系中和c(CO)随时间变化，甲醇的选择性(指转化为甲醇的占发生反应的的百分比)随温度变化如图所示：③计算时间内_______，此条件下反应ⅱ平衡常数K=_______(写出计算过程，保留2位小数)。④甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。(2)甲醇脱氢制甲醛，催化反应的部分机理如下(*表示有一个单电子可以参与成键)：历程ⅰ：历程ⅱ：历程ⅲ：①写出历程ⅱ的方程式_______。②若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入和，在同一条件下达到平衡，转化率较大的是_______(填甲或乙)，原因是_______。20.（14分）以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下：回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为__________。(2)B