配合物与超分子(A级基础练)(原卷版)

第三章晶体结构与性质第四节配合物与超分子（限时：30分钟）一、选择题1．（2021·全国高二课时练习）下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是A．利用超分子的分子识别特征，可以分离和B．配合物中只含配位键C．中提供空轨道，中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用2．（2021·全国高二课时练习）某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有A．离子键 B．共价键C．极性键 D．配位键3．（2021·全国高二单元测试）关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是A．配体为水分子，外界为Br-B．中心离子的配位数为6C．中心离子Cr3＋提供孤电子对D．中心离子的化合价为＋24．（2021·福建南平市·高二月考）许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确的是A．向配合物[CoBr(NH3)5]SO4的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．配离子[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供接受孤电子对的空轨道，H2O中的O提供孤电子对C．将配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O在试管中加热无明显现象产生D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为25．（2021·江苏苏州市·高二期末）某同学将稀氨水滴入AgNO3溶液得到银氨溶液，再加入葡萄糖加热获得光亮的银镜。下列说法正确的是A．氨气极易溶于水主要是因为NH3与H2O可形成分子间氢键B．银氨离子的形成是因为Ag+提供孤电子对与NH3形成配位键C．银镜的产生是因为葡萄糖分子中的羟基将银氨离子还原D．图中所示的银晶体中银原子的配位数为86．（2021·吉林松原市实验高级中学高二月考）下列有关化合物的说法不正确的是A．[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H键的键角大于NH3中H-N-H键的键角B．配离子[)4]2-中各元素第一电离能由小到大的顺序为Co<O<NC．八面体配合物CoCl3•3NH3结构有4种，其中极性分子有2种D．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低7．（2021·甘肃兰州市·兰州一中高二月考）某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是A．该化合物含有H、O、N、Ni四种元素B．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素C．该化合物属于配合物，中心离子是ND．该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键8．（2021·全国高二单元测试）下列有关超分子的说法正确的是A．超分子是如蛋白质一样的大分子B．超分子是由小分子通过聚合得到的高分子C．超分子是由高分子通过非化学键作用形成的分子聚集体D．超分子是由两个或两个以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体二、非选择题9．（2021·全国高二课时练习）(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。在中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。(2)中与的C原子形成配位键。不考虑空间结构，的结构可用示意图表示为______。10．（2021·前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学高二期中）(1)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________。(2)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。(3)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是___________(填元素符号)。(4)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有___________molσ键。(5)计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。___________、___________、___________。11．（2021·全国高二单元测试）(1)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。(2)CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是___________，共价键的类型有___________(填σ或π)键。(3)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。

(4)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。12．（2020·苏州大学附属中学高二月考）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1，在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为：2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O(1)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______；(2)H2O中氧原子的轨道杂化类型为_______；(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在下图中用“→”标出相应的配位键__。(4)CO与N2分子的结构相似，则1molX2Cl2·2CO·2H2O含有σ键的物质的量为_____mol。(5)化合物XCl晶体的晶胞如图所示，距离每个X离子最近的Cl-的个数为____。13．（2021·河北石家庄市·石家庄二中高二月考）过渡金属单质及化合物具有广泛用途.回答下列问题：(1)Co基态原子的核外电子排布式为_______。(2)基态铜原子核外电子占据能级数为_______；核外电子共有_______种不同的运动状态。(3)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。①与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是_______。②与SCN-互为等电子体的非极性分子的化学式为_______(任写一种)。(4)化学上可用EDTA测定Fe2+和Co2+的含量EDTA的结构简式如图所示：EDTA分子中，碳原子的杂化方式为_______，其分子中含有的四种非金属元素的电负性由大到小顺序为_______。(5)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，1molNi(CO)4分子中含有σ键数目为_______.Ni(CO)4的中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为_______。(6)Cr(CO)6是一种典型的羰基配合物.其配体为CO，则Cr(CO)6分子中π键的数目为_______.已知形成Cr(CO)6时，Cr原子的杂化方式为d2sp3，根据原子轨道杂化规律，其杂化后形成的杂化轨道数为_______个，Cr(CO)6的分子立体构型为_______。(7)硫酸锌溶于氨水可形成[Zn(NH3)4]2+离子，[Zn(NH3)4]2+离子具有对称的空间构型，其中两个NH3被两个Cl取代，只有一种产物，则[Zn(NH3)4]2+的空间构型为_______。(8)元素铜的第一电离能ICu，元素锌的第一电离能IZn，已知ICu＜IZn，其原因是_______。14．（2021·甘肃兰州市·兰州一中高二月考）[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体制备：(1)制备过程：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到___________色的透明溶液；再加入适量乙醇，将析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。请解释加入乙醇后析出晶体的原因___________。(2)写出沉淀溶解得透明溶液的离子方程式___________。(3)以配位键形式表示[Cu(NH3)4]2+的结构___________，1mol[Cu(NH3)4]2+含有___________个σ键。(4)[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键类型有___________(填选项)。A．离子键B．金属键C．配位键D．非极性键E．极性键(5)从结构的角度分析NH3比NF3的键角大的原因：___________。15．（2021·大连市普兰店区第二中学高二月考）以铁、磷酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。(1)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。(3)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_______。中与Fe2+配位的原子是_______(填元素符号)。(4)柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。柠檬酸含有的官能团有(写名称)_______和_______16．（2021·乾安县第七中学高二月考）钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题：(1)钕(Nd)为60号元素，在周期表中位于第___________周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为___________。Fe2+的价电子排布图___________(2)铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2，1mol(CN)2分子中含有π键的数目为___________。(3)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。①[Cu(NH3)4]SO4中