综合练习01-高三期末化学大串讲(原卷版)VIP

综合练习011．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是()A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2．下列离子方程式书写正确的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生,则该混合气体是（）A．Cl2和SO2B．CO2和NH3C．NO和CO2D．NO2和SO24．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A．1L1mol·L－1盐酸所含的氯化氢分子数为NAB．2.24LSO3中含有分子数为0.1NAC．0.1molFe与足量稀HNO3反应转移电子数为0.3NAD．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA5．已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（）A．A、B、D可能是钠及其化合物B．A、B、D可能是镁及其化合物C．A、B、D可能是铝及其化合物D．A、B、D可能是非金属及其化合物6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()选项

A

B

C

D

装置

目的

制备Fe（OH）2除去CO2中的SO2制取少量的NO气体

制取氢氧化铁胶体7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离的C（OH-）=10-13mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A．④B．③⑥C．①②D．③⑤8．美国康奈尔大学的研究人员提出的可呼吸二氧化碳电池入选美国2016年十大创新术。电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．该装置可将化学能转变成电能B．正极的电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-C．利用该装置不但可减少CO2的排放，还可利用二氧化碳资源D．该装置中的两电极材料均被消耗，需定期补充、更换9．CPAE是蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是()A．CPAE能发生取代反应、加成反应B．CPAE能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．CPAE可与氢氧化钠溶液发生反应D．CPAE在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物的同分异构体共有9种10．工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（）A．溶液的颜色从灰绿色变为橙色B．Cr2O7n-发生氧化反应C．若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D．若有3.2gCH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×102211．短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（）A．Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2WB．离子半径由大到小的顺序为Y2－<Z2+<N－<W2－C．ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1∶2D．盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N>W12．常温下，下列有关溶液的说法正确的是A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③B．HA的电离常数Ka=4.93×10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A−)C．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)–c(F−)>c(K+)−c(CH3COO−)13．微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：下列说法正确的是（）A．MEC可在高温下工作B．电解池工作时，化学能转变为电能C．活性微生物抑制反应中电子的转移D．阳极的电极反应式为CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+14．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)⇌B(g)+C(g)ΔH>0。容器温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）A(g)B(g)C(g)ⅠT10.400.100.10t1ⅡT20.80t2ⅢT30.400.150.15t3下列说法正确的是A.达到平衡的时间：t3>t1B.反应达到平衡时，A的转化率：容器Ⅱ>容器IC.反应达到平衡时，容器I中的平均速率为v(A)=(0.10/t1)mol/(L·s)D.T1时，该反应的平衡常数为1/60mol/L15．A、B、D和E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图所示：只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;W为N2H4,可作火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X分子中含有10个电子,它们之间的转化关系如图所示：回答下列问题:(1)甲和乙生成标准状况下1.12LY,吸收9.025kJ的热量,写出反应的热化学方程式:____。(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后,所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________(用离子方程式表示)。(3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时,正极反应式为_____________,负极反应式为_________。(4)将一定量的A2、B2混合气体放入1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下反应达到平衡,测得平衡气体的总物质的量为0.5mol,其中A2为0.3mol,B2为0.1mol。则该条件下A2的平衡转化率为____,该温度下该反应的平衡常数为_____。(5)在密闭容器中充入一定量的A2、B2混合气体，改变外界条件，H2的转化率变化如图所示：则X可代表什么____？A、温度的变化B、压强的变化C、n(B2)/n(A2)的变化D、催化剂接触面积多少16．氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。（1）写出NH2Cl的电子式______________。（2）写出NH2Cl与水反应的化学方程式_____________________。（3）一定条件下(T℃、latm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表:化学键N—HCl—ClN—ClH—Cl键能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8写出该反应的热化学方程式________________________。II.亚硝酸氯(NOCl)是有机合成中重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比()进行反应2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)△H<0，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如图所示:（4）图中T1、T2的关系为:T1____T2(填“>”、“<”或“=”)（5）图中纵坐标为物质(填化学式)_________的转化率，理由为______________。（6）图中A、B、C三点中平衡时NOCl体积分数最大的是__________(填“A”、“B”或“C”)（7）若容器容积为1L，则B点平衡常数为____________。17．工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）制取FeSO4·7H2O和Cu的主要流程如下：（1）检验酸浸过程中Fe2+是否被氧化，应选择________（填字母编号）。A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液（2）酸浸过程中主要反应的化学方程式为__________。（3）某同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成；产生气泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移动原理解释）。18．Na2SO3是一种重要的化工原料，但较易变质。(1)实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为_________________。(2)某小组同学欲在实验室测定某Na2SO3样品的纯度。方案一：通过测定生成SO2的质量，可计算mgNa2SO3固体样品的纯度。利用下列装置进行实验。①选择装置A和B进行实验时，为使结果更精确还应选择装置_________________，装置A中反应前后通入N2的目的是_________________。②实验结束后，若测得B装置增重了m1

g，则该Na2SO3固体样品的纯度为__________。方案二：利用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，实现定量测定。称取ag样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中；用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，经多次滴定，达到滴定终点时，平均消耗20.00mL溶液。③反应原理为(用离子方程式表示)_________________。④滴定时，通常不需要加入指示剂，理由是_________________；达到滴定终点读取数据时，若俯视液面，则测定结果_________________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。19．据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题:（1）Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。（2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____（3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。（4）CO32-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.（5）[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。A.离子键B.极性键C.配位键D.氢键E.金属键（6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_____cm(用含ρ、NA的代数式表示)。

20．以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线如下图所示:已知：RCH

=CH3（1）A、C中含氧官能团的名称分别为_______，A

生成B的反应类型为_________。（2）D

与NaOH

水溶液反应的化学方程式为_________________________________。（3）①E生成F的化学方程式为________________________________