7-3-2-乙酸-下学期高一化学同步课堂(人教版必修第二册)

人教版必修第二册第七章有机化合物7.3.2乙酸网科学一、乙酸1.乙酸的物理性质颜色气味状态(通常)熔点沸点溶解性______________________16.6℃108℃________________无色刺激性气味液态易溶于水和乙醇【核心素养提升1】乙酸的熔点为16.6℃,冬天如何从盛有冰醋酸的试剂瓶中取出少量醋酸?【提示】用温水浴浸泡后,待冰醋酸熔化后再用倾倒法取出少量醋酸即可。2.组成与结构3.化学性质(1)实验设计1:根据下列提供的药品,设计实验证明乙酸的酸性。[药品:镁带、NaOH溶液、Na2CO3、乙酸溶液、酚酞试剂、紫色石蕊试剂]可根据以下原理设计实验:①乙酸能使紫色石蕊试液变红②2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑③CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

④2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑(2)实验设计2:醋酸与碳酸酸性强弱的比较碳酸钠溶液醋酸澄清石灰水变浑浊【核心素养提升2】清除水垢利用了醋酸的什么性质?写出反应的化学方程式。【提示】利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性,化学方程式为2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。(3)酯化反应①概念:酸与醇反应生成_______的反应。②反应特点:酯化反应是_____反应且比较_____。③乙酸与乙醇的酯化反应酯和水可逆缓慢实验现象a.饱和Na2CO3溶液的液面上有________________生成b.能闻到_____化学方程式____________________________________透明的油状液体香味CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O浓硫酸△

【核心素养提升3】在酯化反应实验中为什么加热温度不能过高?如何对实验进行改进?(乙酸乙酯的沸点为77℃)【提示】尽量减少乙醇和乙酸的挥发,提高乙酸和乙醇的转化率。对实验的改进方法是水浴加热。二、酯1.酯羧酸分子羧基中的_____被—OR′取代后的产物称为酯,简写为RCOOR′,结构简式为_______________,官能团为_____________。—OH2.物理性质低级酯(如乙酸乙酯)密度比水___,_____于水,易溶于有机溶剂,具有芳香气味。小不溶3.用途(1)用作香料,如作饮料、香水等中的香料。(2)用作溶剂,如作指甲油、胶水的溶剂。三、官能团与有机化合物的分类乙醇水碳酸乙酸电离程度不电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性中性中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应反应羟基中氢原子的活泼性

【难点突破一】乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基活泼性的比较【难点突破二】探究乙酸的酯化反应1.酯化反应的机理通常用同位素示踪原子法来证明:如用含18O的乙醇与乙酸反应,可以发现,生成物乙酸乙酯中含有18O。可见,发生酯化反应时,有机酸断C—O键,醇分子断O—H键,即“酸去羟基,醇去氢”。2.实验中的注意事项(1)试剂的加入顺序先加入乙醇,然后沿器壁慢慢加入浓硫酸,冷却后再加入CH3COOH。(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中,防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水,造成溶液倒吸。(3)浓硫酸的作用①催化剂——加快反应速率。②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。(4)饱和Na2CO3溶液的作用①降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,得到酯。②与挥发出来的乙酸反应。③溶解挥发出来的乙醇。(5)酯的分离采用分液法分离试管中的液体混合物,所得上层液体即为乙酸乙酯。【例1】在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL溴苯和3mL水③1mL乙酸和3mL水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为(

)A．①②③B．①③②C．②①③D．②③①【随堂检测】【答案】D【解析】几种液体的密度：ρ(溴苯)>ρ(水)>ρ(乙酸乙酯)，溶解性：溴苯和乙酸乙酯不溶于水，而乙酸与水混溶，可知三支试管的排列顺序为②③①。【例2】酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是(

)A．闻气味B．分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C．分别滴加NaOH溶液D．分别滴加石蕊溶液【答案】C【解析】A项，酒精和乙醇气味不同，可用闻气味的方法鉴别；B项，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可溶于醋酸但不与酒精反应，可鉴别；C项，酒精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应，但无明显现象，不能鉴别；D项，醋酸使紫色石蕊溶液变红，但酒精不能，可鉴别。【例3】下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是(

)A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸能跟钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．温度低于16.6℃，乙酸就凝结成冰状晶体【答案】C【解析】A项，乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO2气体，正确；B项，乙酸与钠反应产生氢气，正确；C项，使溴水褪色的是碳碳双键或碳碳三键，而不是碳氧双键，错误；D项，乙酸的熔点较低，低于16.6℃，乙酸就凝结成冰状晶体。【例4】苹果酸的结构简式为

，下列说法正确的是(

)A．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D．

与苹果酸互为同分异构体【答案】A【解析】苹果酸中—OH、—COOH均可与Na发生反应，1mol苹果酸与足量Na反应可生成1.5molH2，A正确，C错误；苹果酸中的羟基不能与NaOH反应，只有—COOH可与NaOH反应，1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B错误；与苹果酸是同种物质，D错误。【例5】如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中不正确的是(

)A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【答案】A【解析】A项中，浓