第2讲-水的电离及溶液PH(水溶液中的离子反应与平衡)

专题二水电离及溶液PH知识点一水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，只与温度有关，T↑，Kw↑,该公式不仅适用于纯水，也适用于所有的稀溶液。（1）升高温度：Kw_增大_,pH_减小_，溶液仍为__中性__（2）外加酸碱，平衡___逆__向移动，水电离被__抑制__（3）外加“弱盐”，平衡__正___向移动，水电离被_促进___常考题之求解水电离出的c(H＋)或c(OH－)。①PH=2的HCl/HCA中首先酸抑制水的电离，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)=10-2，所以c(OH－)=10-12，这个浓度既是溶液中的氢氧根浓度，也是水电离出的氢氧根浓度，再根据水电离出的c(H＋)=c(OH－)，所以水电离出的c(H＋)=10-12②PH=12的NaOH/氨水中首先碱抑制水的电离，根据PH=12,所以c(H＋)=10-12，这个浓度既是溶液中的氢离子浓度，也是水电离出的氢离子浓度，再根据水电离出的c(H＋)=c(OH－)，所以水电离出的c(OH－)=10-12③PH=2的NH4Cl中首先NH4+水解，弱离子水解将会促进水的电离。在常温下纯水的电离因为为c(H＋)=c(OH－)=10-7，但是现在c(H＋)=10-2，是因为NH4+水解消耗了氢氧根，所以水不断电离。即这个时候水电离的c(H＋)=c(OH－)=10-2④PH=12CH3COONa中首先CH3COO-水解，弱离子水解将会促进水的电离。在常温下纯水的电离因为为c(H＋)=c(OH－)=10-7，但是现在c(H＋)=10-2，是因为CH3COO-水解消耗了氢离子，所以水不断电离。即这个时候水电离的c(H＋)=c(OH－)=10-2⑤酸式盐NaHCO3溶液，因为其电离程度小于水解程度，即可以忽略电离造成的抑制作用，直接将它当做弱盐对待，其对水的电离起到促进作用，分析如同③/④。⑥酸式盐NaHSO3溶液，因为其电离程度大于水解程度，即可以忽略水解对水电离起促进作用，直接将它当做弱酸对待，其对水的电离起到抑制作用,分析如同①/②。【立马见效】1.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol（√）2.随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小（×）3.向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。从a点到b点，水的电离程度先增大后减小（√）4.常温下向20mL均为0.1mol/L的HCl、CH3COOH混合液中滴加0.1mol/L的氨水，测得混合液的导电能力与加入的氨水溶液的体积(V)关系如图所示b→d过程溶液中水的电离程度：先增大后减小（√）5.室温下，向20.00mL0.10mol·L﹣1HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L﹣1NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示，已知。如图所示各点对应溶液中水的电离程度：a>c（×）6.常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。a、d两点水的电离程度：a>d（√）7.已知：常温下，的，；某二元酸及其钠盐的溶液中，、、分别所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示。下列叙述错误的是等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水小（√）8.将盐酸和溶液混合后，用溶液滴定，滴定过程中溶液随加入溶液体积变化如图。[，忽略溶液混合过程中体积变化。、、三点的溶液中水电离程度依次增大（√）9.化学中常用AG表示溶液的酸度[]。室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>a（√）10.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol·L−1HCl标准溶液测定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。水的电离程度：a>b>d>c（×）11.常温下用0.2mol·L-1NaOH溶液分别滴定0.2mol·L-1一元酸HA和HB，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。相同条件下对水的电离影响程度：NaA>NaB（√）12.（2021·辽宁丹东市·高三二模）25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4(四氯合金酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，a、b、c、d四点对应溶液中，c点溶液中水的电离程度最大（×）知识点二溶液的酸碱性与PH1）规律总结：25℃，pH强酸＋pH强碱＝14，等体积混合时，pH混＝7。25℃，pH强酸＋pH强碱>14，等体积混合时，pH混>7。25℃，pH强酸＋pH强碱<14，等体积混合时，pH混<7。两强酸PH相差大于等于2，等体积混合时，PH的PH小+0.3两强碱PH相差大于等于2，等体积混合时，PH的PH大-0.3溶液酸碱判断与测定①酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色②利用pH试纸测定，使用时的正确操作为将pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。③利用pH计测定，pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。【立马见效】1.pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9答案D2.室温下，将0.1mol·L－1HCl溶液和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是()A.1.7B.12.3C.12D.1答案C3.25℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系()A.a＋b＝14 B.a＋b＝13C.a＋b＝15 D.a＋b＝7答案C4.该温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝。答案：9∶115.在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(lg2＝0.30)()A.8.3B.8.7C.9D.9.7答案D6在25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是()A.pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B.pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH＝8C.pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7D.pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝7答案C7.有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是。(2)如不正确，请分析是否一定有误差。(3)若用此法分别测定[H＋]相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。答案(1)不正确的该学生测得的pH是稀释后溶液的pH(2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸因为