专题四-离子反应-B卷(人教版必修1)(解析版)

第二章化学物质及其变化专题四离子反应B卷滚动提升检测本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间40分钟。一、选择题（每小题5分，共60分）1．下列说法正确的是()A．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子【答案】A【解析】A.在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质，故A正确；B.强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否易溶于水无关。硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱电解质，故B错误；C.CO2溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D.水溶液中存在水分子，故D错误，答案选A。2．下列物质的变化能产生自由移动离子的是()A．氯化氢气体溶于水 B．蔗糖溶于水C．冰醋酸固体受热熔化 D．红磷单质受热熔化【答案】A【解析】A.氯化氢是电解质，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子，能产生自由移动离子，A正确；B.蔗糖是非电解质，溶于水不能发生电离，不能产生自由移动离子，B错误；C.醋酸是电解质，溶于水可以发生电离，冰醋酸固体受热熔化不能发生电离，不能产生自由移动离子，C错误；D.红磷单质是非金属单质，不是电解质也不是非电解质，受热熔化不能产生自由移动离子，D错误；答案选A。【点睛】注意掌握电解质的电离条件：①离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；②共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。3．下列关于电解质的说法正确的是（）A．SO2的水溶液能导电，二氧化硫是电解质B．向NaOH溶液中通入少量HCl气体，溶液的导电性不变C．电解质溶液通电后才能发生电离D．BaSO4、AgCl在水中的溶解度很小，所以不是电解质【答案】B【解析】A．SO2的水溶液能导电，是SO2与水生成的H2SO3能电离而导电，而SO2本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故A错误；B．向NaOH溶液中通入少量HCl气体，反应生成的NaCl是强电解质，溶液中自由移动的离子浓度不变，溶液导电性不变，故B正确；C．电解质电离条件：水溶液或者熔融状态，不需要通电，故C错误；D．BaSO4、AgCl在水中溶解度很小，但是溶解的部分完全电离，则BaSO4、AgCl是强电解质，故D错误；故答案为B。4．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（）A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和【答案】A【解析】A.AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A项错误；B.B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；C.BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，C项正确；D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D项正确；答案选A。5．下列物质属于电解质，并且在指定条件下能导电的是（）A．氨水B．熔融氢氧化钠C．固态铁D．液态磷酸【答案】B【解析】A.氨水为混合物，虽然能导电，但不是电解质，故A错误；B.氢氧化钠属于电解质，在熔融状态下能导电，故B正确；C.固态铁能导电，但是单质，不属于电解质，故C错误；D.液态磷酸属于电解质，但不能导电，故D错误；故选：B。6．下列说法正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的电解质③置换反应都是离子反应④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A．②③ B．②④ C．①② D．③④【答案】C【解析】①胶体和溶液都属于混合物，故Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物，①正确；②BaSO4难溶于水，但熔融态的BaSO4能电离出Ba2+和而导电，故BaSO4属于电解质，②正确；③置换反应不一定是离子反应，如C+2CuO≜2Cu+CO2↑属于置换反应，但不属于离子反应，③错误；④纯碱是Na2CO3，纯碱电离产生Na+和，纯碱属于盐，纯碱不属于碱，④错误；故正确的有①②，故C符合；故选C。7．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠【答案】B【解析】A、纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故A错误：B、蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，所以B选项是正确的：C、铁是单质，碳酸钙是电解质，故C错误：D、碳酸钠是电解质，故D错误：答案选B。【点睛】根据概念结合物质的组成结构进行分析判断，由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物，由不同物质组成的为混合物，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。8．下列叙述正确的是()A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质【答案】C【解析】A.氯化钠是电解质，固体氯化钠中含有离子，但由于离子不能自由移动，因此不能导电，A错误；B．铜丝能导电是因为含有自由移动的电子，但铜是单质，不是化合物，所以Cu既不是电解质、也不是非电解质，B错误；C．氯化氢在水中能电离产生自由移动的离子，水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，C正确；D．SO3溶于水能导电，是因为发生反应：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和，所以H2SO4电解质，SO3不能电离，SO3属于非电解质，D错误；答案选C。9．下列化学方程式中，能用2H＋＋=H2O＋CO2↑表示的是()A．Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑B．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑D．NaHCO3＋HNO3＝NaNO3＋H2O＋CO2↑【答案】A【解析】A．Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑的离子方程式为2H＋＋=H2O＋CO2↑，A满足题意；B．CaCO3不溶与水，不可拆，C不满足题意；C．BaCO3不溶于水，不可拆，C不满足题意；D．NaHCO3拆为Na+和HCO，D不满足题意。答案选A。10．有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中()A．肯定有Na2CO3,可能有CuSO4 B．一定有NaCl,肯定没有Na2SO4C．一定有Na2CO3,可能有NaCl D．可能有CaCl2,一定没有CuSO4【答案】C【解析】①固体混合物样品溶于水搅拌得到无色溶液，说明混合物中一定无CuSO4；②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡；根据以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠，选项C符合题意，故答案为C。11．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是()A．醋酸溶液中滴入氨水至过量B．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量C．澄清石灰水中通入CO2至过量D．NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应【答案】D【解析】导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的大小和离子所带电荷数

A、醋酸是弱酸,导电能力不大,加入氨水后,生成醋酸铵是强电解质,导电能力增强,导电性变化大，故A错误；

B、氢氧化钡、H2SO4均为强电解质，加入硫酸后,反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零,然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，故B错误；C、氢氧化钙是强电解质,通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水,导电能力几乎变为零,再通入二氧化碳,会生成碳酸氢钙溶液,碳酸氢钙属于强电解质，溶液导电性又会逐渐增强,溶液的导电能力变化较大,故C错误；D、氯化铵为强电解质,加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质,离子的浓度变化不大,故导电性变化不大,故D正确；

综上所述，本题选D。【点睛】电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，自由移动的浓度越大（或单位体积内离子数目越多），离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，与电解质的强弱没有必然的联系。12．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是()A．步骤(1)中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2【答案】B【解析】根据上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。A．步骤(1)中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，故A错误；B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，还可能发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入Cl-，影响实验结果，故C错误；D．通过分析，该白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，故D错误；故选B。二、非选择题（共40分）13．（10分）某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：（1）不用做实验就可排除的离子是_____。（2）通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有__________。（3）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是_____。（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是______。【答案】Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯离子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取实验②反应后的上清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量【解析】(1)含Cu2+的溶液显蓝色，而自来水无色,故直接可以排除的离子是Cu2+，故答案为Cu2+；(2)根据①、②的现象，生成的白色沉淀是碳酸钙和碳酸镁，初步确定自来水中含有Ca2+、Mg2+阳离子；反应的离子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl-。故答案为Cl-(或氯离子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，(或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量；故答案为取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，(或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量。14．（8分）现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态醋酸、⑤蔗糖、⑥NaHCO3固体、⑦Ba(OH)₂溶液、⑧熔融的NaCl、⑨CuSO4·5H2O晶体（1）能导电的是____；属于电解质的是___。（填序号）（2）将NaHCO3固体溶于水，写出NaHCO3溶于水的电离方程式：___。在NaHCO3溶液中滴加氢氧化钠溶液，请写出两者反应的离子方程式：___。（3）NaHSO4与NaHCO3都属于酸式盐，向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的化学反应方程式为____；Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO₄溶液时，发生反应的离子方程式为____。【答案】①③⑦⑧④⑥⑧⑨NaHCO3=Na+HCOHCO+OH-=H2O+COBa(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOHH++OH-=H2O【解析】（1）①铜是金属单质，含有自由电子，能导电，不是电解质；

②干冰，不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；

③盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，不是电解质；

④液态醋酸不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，是电解质；⑤蔗糖不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，是非电解质；

⑥NaHSO4

固体不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，是电解质；

⑦Ba(OH)2溶液

是混合物，含有自由移动的离子，能导电，不是电解质；⑧熔融的

NaCl含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑨CuSO4·5H2O晶体是盐，水溶液中能导电，属于电解质；能导电的物质是：①③⑦⑧属于电解质的是：④⑥⑧⑨；故答案为：①③⑦⑧；④⑥⑧⑨；（2）NaHCO3溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO；NaHCO3溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成水和碳酸钠，离子方程式为：HCO+OH-=H2O+CO；（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此时钡离子和硫酸根的系数比为1:1，化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO₄溶液时，硫酸钠电离出的氢离子继续和氢氧根反应，离子方程式为：H++OH-=H2O。15．（10分）以下有十种种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞（俗称水银）；⑧氯化钠；⑨硫酸钡；⑩氧气。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入表中相应的位置。序号符合的条件物质的序号（1）混合物___（2）电解质，但熔融状态下并不导电___（3）电解质，但难溶于水___（4）化合物，但不是电解质___（5）不是电解质，但本身能导电___【答案】②⑤③⑨④⑥①②⑦【解析】①铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③氯化氢是化合物，是电解质，在水溶液中能导电，但熔融状态下并不导电；④氨气是化合物，不能导电，是非电解质；⑤空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥二氧化碳是化合物，不能导电，是非电解质；⑦金属汞（俗称水银）是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧氯化钠是化合物，在水溶液中和熔融状态下均能导电，是电解质；⑨硫酸钡难溶于水，是化合物，是电解质；⑩氧气是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；（1）属于混合物的是：②⑤，故答案为：②⑤；（2）是电解质，但难溶于水的是：③，故答案为：③；（3）电解质，但难溶于水的是：⑨，故答案为：⑨；（4）属于化合物，但不是电