2025年冀教版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.SiO2和NaClB.NaCl和MgOC.晶体Si和MgCl2D.金刚石和KCl2、下列关于化学键的说法；认识错误的有几个。

①s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性不同。

②键不能单独存在，一定要和键共存。

③含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同。

④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键。

⑤分子中含有共价键，则一定只含有一个键。

⑥成键的原子间原子轨道重叠越多；共价键越牢固。

⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的A.1个B.2个C.3个D.4个3、如图是某多铁材料的立方晶胞结构；其材料具有铁电性和反铁磁性，并伴随弱的铁磁性。下列说法正确的是。

A.该多铁材料的化学式为B.与的最短距离为C.距离最近且等距离的O有8个D.1个该多铁材料晶胞中，有8个原子4、假设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.等物质的量的−OH比OH－所含有的电子总数少NA个B.28g乙烯与环己烷的混合气体，可能含有3NA个氢原子C.CH4和P4均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的化学键总数相同D.46g乙醇含有8NA个σ键5、化合物(YX4)2W2Z4常用作沉淀滴定分析试剂。X是原子半径最小的元素，Y的基态原子成单电子与成对电子个数比为3：4，Z元素的电负性仅次于氟元素，W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是A.简单氢化物的还原性：Y>ZB.最高正化合价：Z>Y>WC.第一电离能：Z>Y>WD.该化合物中W与Y的杂化方式相同6、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物；其结构简式如图所示。下列有关铁杉脂素的说法正确的是。

A.能与甲醛发生缩聚反应B.分子中有3个手性碳原子C.分子中所有的碳原子可能处于同一平面D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH7、三氟甲确酸用途十分广泛，是已知超强酸之一.其化学式为：CF3SO3H，下列有关说法正确的是A.原子半径：H＜C＜O＜F＜SB.稳定性：H2S＜HF＜H2OC.熔沸点：CH4＜H2S＜H2OD.上述元素中F的最高价含叙酸的酸性最强评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3完成下列填空：

(1)上述反应所涉及的各元素中，离子半径最大的是_____________(填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________________。

(2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是_________________。

(3)写出CO2的电子式____________，其熔沸点低的原因是___________________________。

(4)已知物质的量浓度均为0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：。溶液K2CO3K2SpH11.612.5

K2CO3水溶液呈碱性的原因是______________________________(用离子方程式表示)。从表中数据可知，K2CO3溶液中c(CO32-)_______K2S溶液中的c(S2—)(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点(Ag2S)，其原理如下：____K2S+____Ag+_____O2+_____H2O→_____Ag2S+_____KOH

①配平上述反应________________。

②每消耗标准状况下224mLO2，转移电子数目为_____________。9、在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3；CO等气体中。

(1)由极性键构成的非极性分子有___________；

(2)与H＋可直接形成配位键的分子有___________；

(3)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是___________；

(4)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是___________；

(5)CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫___________。10、铁；钴、镍的性质非常相似；它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为___________。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是___________。

(2)CoCl2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的[Co(NH3)6]Cl3晶体。该配合物中配体分子的立体构型是___________，其中心原子的杂化轨道类型为___________。

(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5的熔点为253K，沸点为376K，则Ni(CO)4固体属于___________晶体，其中存在的化学键类型为___________。11、新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空：______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO。

（1）试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。在方程式上标出电子转移的方向和数目。____________

（2）反应中______被还原，当氧化产物比还原产物多1mol时，反应中电子转移数为______。

（3）在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为______；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为______。

（4）反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为______；证明氮化硅组成元素非金属性强弱：

（Ⅰ）写出一个化学事实______；

（Ⅱ）从原子结构上进行说明：______。12、I.新合成的一种烃；其碳骨架呈三棱柱体(如图所示，碳碳键的键长相等)。

(1)写出该烃的分子式：__________。

(2)该烃的一氯代物有___________种；该烃的四氯代物有__________种。

(3)该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，但在一定条件下能跟液溴、氢气等发生反应，这种同分异构体的结构简式为________。请依次写出该同分异构体与氢气、液溴反应的化学方程式并注明反应类型：_________，_________；__________，_________。

Ⅱ.由A；B两种烃组成的混合气体；平均相对分子质量随A的体积分数变化关系如图所示。

(1)A的摩尔质量是______________。

(2)A、B的化学式分别为__________、__________。A、B互为___________。

(3)A分子中碳原子________在一条直线上(填“可能”“一定”或“一定不”)；A分子的二氯代物有_______种。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误14、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误18、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共40分)20、高纯硫酸锰在电池材料领域具有重要的用途。一种以软锰矿(主要成分是含有等杂质)和硫铁矿(主要成分是含有FeO、NiO、等杂质)为原料制备流程如下图所示。

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：。金属离子开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.9

回答下列问题：

(1)基态Mn原子的价电子排布式为_______。

(2)“滤渣1”的成分是“酸浸”过程中，转化为的化学反应方程式为_______。

(3)“氧化”目的是将浸出液中氧化为为检测溶液中是否被氧化完全，可选用的化学试剂为_______。

(4)已知加入调节溶液pH为5~6，则“滤渣2”的主要成分是_______。

(5)已知请用沉淀溶解平衡原理计算说明“除杂1”中选择MnS的原因_______。

(6)“除杂2”中加入的作用是_______。

(7)下图为溶解度曲线。则“结晶”的具体操作为_______、_______；洗涤、干燥。

21、联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

(1)两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_______。

(2)X分子构型是____，Y分子中中心原子的杂化方式是_____。

(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有_；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有__。

(4)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小。

b．通入氨气能增大的浓度；使铵盐更多析出。

c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出。

(5)联碱法中，每当通入NH322.4L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为_。(结果精确到0.01)22、磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法治金工艺回收处理废旧电池正极片(主要成分：LiFePO4；石墨、铝箔等)；其流程如下：

已知：Li2CO3为无色晶体；熔点618℃，溶于硫酸，在水中的溶解度随温度升高而减小。

(1)的空间构型为_____。

(2)“碱浸”时主要发生反应的离子方程式为_____，为加快浸出速率，除可以适当加热外，还可以采取的措施有_____(至少答出两点)。

(3)“氧化浸出”时，当其他条件相同，选用不同的氧化剂，测得滤液b中Li＋含量如下：。氧化剂NaClO3H2O2NaClOO2Li＋含量(g/L)9.558.928.757.05

实际工业生产中氧化剂选用的是H2O2，请分析不能选用NaClO3的理由是_____(用离子方程式回答)，该步操作加热温度不宜过高的原因是_____。

(4)“滤液b”中主要含有Li+、Fe3+、及Cl－等，在一定条件下，溶液pH与FePO4沉降率关系如图所示，综合考虑Fe、P两种元素沉降率，“沉降除杂”时选择的最佳pH为_____(从1.5；2.0、2.5及3.0中选择)。

(5)最后一步“一系列操作”包括_____、洗涤、干燥。23、某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se；Au、Pt)中回收贵重金属的工艺；其流程如图所示。

回答下列问题：

(1)写出“焙烧”时，生成的化学反应方程式_______。

(2)“滤液”中的金属阳离子有_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______、_______。

(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和写出Au溶解的离子方程式_______。

(4)可从“有机层”回收的金属是_______。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_______、_______。

(5)电解溶液回收Au的阴极反应式为_______。评卷人得分五、实验题(共4题，共24分)24、为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是_____（填选项），实验现象为_____，化学反应方程式是_____．

A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液。

（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是_____．

（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____．（填序号）

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

③S2﹣比Cl﹣还原性强；

④HCl比H2S稳定．

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现的实验现象_____，写出反应的离子方程式_____．25、利用如图所示装置进行下列实验；能得出相应实验结论的是()

。选项。

①

②

③

实验结论。

A

稀盐酸。

MnO2

淀粉KI溶液。

氧化性：Cl2>I2

B

浓硫酸。

蔗糖。

溴水。

浓硫酸具有脱水性；氧化性。

C

稀盐酸。

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液。

SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀。

D

浓硝酸。

Na2CO3

Na2SiO3溶液。

酸性：硝酸>碳酸>硅酸。

A.AB.BC.CD.D26、络氨铜受热易分解产生氨气，络氨铜在乙醇—水混合溶剂中溶解度变化曲线如图所示，溶于水产生的存在平衡：

I．制备少量晶体；设计实验方案如下：

(1)仪器A的名称为________，对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是________(答一条即可)。

(2)悬浊液B为补全下列离子方程式：_________。

(3)某同学认为上述方案中的溶液C中一定含设计如下方案证明其存在：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。

(4)取溶液C于试管中，加入____________(填试剂)；并用玻璃棒摩擦试管壁，即可得到产物晶体。

Ⅱ．探究浓氨水和溶液反应。

(5)某同学阅读教材中浓氨水和溶液反应实验步骤：“取的溶液于试管中，滴加几滴的氨水，立即产生浅蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液”，设计如下方案探究浓氨水和溶液反应产物的影响因素。

①利用平衡移动原理对实验b的现象进行解释________________________。

②某同学测得溶液的于是设计实验c的试剂为硫酸和硫酸钠混合液，其目的是_______________。27、过渡元素的配合物在物质制备；尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：

Ⅰ.能与等形成配位数为4的配合物。

(1)中存在的化学键类型有_______(填标号)。

A.离子键B.金属键C.极性共价键D.非极性共价键E.配位键。

(2)溶液中存在平衡：设计简单实验证明溶液中存在上述平衡_______。

Ⅱ.某同学设计实验探究溶液和溶液呈黄色的原因，查阅资料可知，在溶液中与配位形成配离子：等；且形成配离子的反应均是可逆反应。

可供选挂的试剂有：溶液，溶液，硝酸，盐酸，溶液；蒸馏水。

实验1：取溶液，加入3滴试剂X，黄色的溶液褪色；

实验2：取溶液；加入3滴试剂X，溶液仍然为黄色；

实验3：向实验1的(无色)溶液中加入3滴的溶液；溶液变为黄色。

(3)试剂X为_______；

(4)根据实验1的现象可知，溶液呈现黄色的原因主要是_______微粒导致的(填配体的化学式)。

(5)由实验1和实验2的现象对比分析可知，溶液显黄色的主要原因是_______微粒导致的(填配体的化学式)。

(6)请用平衡移动原理，结合化学用语，对实验3的现象进行解释：_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硅为共价晶体；氯化钠为离子晶体，故A不符合题意；

B．氯化钠和氧化镁均为离子晶体；均只含离子键，故B符合题意；

C．晶体Si为共价晶体；氯化镁为离子晶体，故C不符合题意；

D．金刚石为共价晶体；氯化钾为离子晶体，故D不符合题意；

综上所述答案为B2、B【分析】【分析】

【详解】

①键与键的对称性相同；均为轴对称，①项错误；

②分子中可以只含键，键不能单独存在，一定要和键共存；②项正确；

③键不稳定，易断裂，含有键的化合物化学性质较活泼，与只含键的化合物的化学性质不同；③项正确；

④非金属原子常以共用电子对形成化学键；两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键，④项正确；

⑤分子中含有共价键，不一定只含有一个键，如水分子中含有2个键；⑤项错误；

⑥成键的原子间原子轨道重叠越多；成键原子间的距离越小，共价键越牢固，⑥项正确；

⑦N原子最外层有5个电子，有三个末成对电子，1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子；是由共价键的饱和性决定的，⑦项正确；

综上所述①⑤错误；

答案选B。3、A【分析】【详解】

A．晶胞中Bi位于顶点，个数为8×=1，位于面心的O原子的个数为6×=3，1个铁原子位于体心，则该多铁材料的化学式为A项正确；

B．与的最短距离为体对角线的一半，即B项错误；

C．距离最近且等距离的O有12个；C项错误；

D．结合选项A，处于顶点，占故晶胞中有1个，D项错误；

选A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．1个−OH含有9个电子，一个OH－含有10个电子，若2mol的−OH比OH－所含有的电子总数少2NA个；故A错误；

B．用极限思维，假设28g全部是乙烯，28g乙烯的物质的量为1mol，28g乙烯含有氢原子数目假设28g全部是环己烷，含有氢原子数目为故B错误；

C．CH4和P4均为正四面体结构，1个CH4分子含有4根C—H键，一个P4分子含有6根P—P键；因此等物质的量的两种物质含有的化学键总数不相同，故C错误；

D．一个乙醇分子含有8个σ键，46g乙醇物质的量为1mol，则46g乙醇含有8NA个σ键；故D正确。

综上所述，答案为D。5、A【分析】【分析】

由题干信息可知，化合物(YX4)2W2Z4常用作沉淀滴定分析试剂，X是原子半径最小的元素，则X为H，Y的基态原子成单电子与成对电子个数比为3：4，即电子排布式为：1s22s22p3，则Y为N，Z元素的电负性仅次于氟元素，则Z为O，W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同，则W为C，化合物(YX4)2W2Z4为(NH4)2C2O4；据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，Y、Z分别为：N、O，由于O的非金属性强于N的，即O2的氧化性强于N2，故简单氢化物的还原性：NH3大于H2O即Y>Z；A正确；

B．已知主族元素的最高正价等于其最外层电子数，但O、F无正价除外，故最高正化合价：Y>W；B除外；

C．由分析可知，Y、Z、W分别为：N、O、C，为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，故第一电离能：N＞O＞C即Y>Z>W；C错误；

D．该化合物即(NH4)2C2O4中W即C原子与氧原子形成了C=O双键，故C为sp2杂化，而Y即N在中N周围的价层电子对数为：4+=4，故其杂化方式为sp3；则二者的杂化方式不相同，D错误；

故答案为：A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．在铁杉脂素分子中，两个苯环上酚羟基的邻位都有一个氢原子被-OCH3取代；所以不能与甲醛发生缩聚反应，A不正确；

B．铁杉脂素分子中；3个“∗”位置的碳原子连接的四个原子或原子团都不同，所以有3个手性碳原子，B正确；

C．分子中；与3个“∗”位置的碳原子相连的碳原子，均属于饱和碳原子，都不可能处于同一平面，C不正确；

D．铁杉脂素分子中；酚羟基；酯基都能与NaOH发生反应，所以1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH，D不正确；

故选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.H原子电子层最少，其原子半径最小；S原子电子层最多，其原子半径增最大；原子半径：H

B.非金属性F>O>S，则简单氢化物的稳定性：H2S2O

C.H2O分子间存在氢键，其沸点最高，则熔沸点：CH42S2O；故C正确；

D.F元素非金属性最强；不存在最高价含氧酸，故D错误；

故选C。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

（1）4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3所涉及的元素有：K；S、C、N、H、O。

（2）非电解质前提必须是化合物；非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。

（3）二氧化碳是共价化合物，电子式为：其熔沸点低的原因是二氧化碳属于分子晶体，分子间作用力小，所以熔沸点低。

（4）碳酸钾是强碱弱酸盐；碳酸根离子水解，溶液呈碱性。

（5）①根据得失电子守恒和原子个数守恒；配平该反应方程式。

②根据2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH分析解答。

【详解】

（1）4KSCN+9H2O(g)→K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3所涉及的元素有：K、S、C、N、H、O、钾离子和硫离子都是三个电子层，电子层结构相同的离子，核电荷数大，离子半径小，所以离子半径最大的是S2-，属于第二周期元素的有C、N、O、同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性O>N>C，故答案为S2-；O>N>C。

（2）非电解质前提必须是化合物，非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，故答案为CO2、NH3。

（3）二氧化碳是共价化合物，电子式为：其熔沸点低的原因是二氧化碳属于分子晶体，分子间作用力小，所以熔沸点低，故答案为二氧化碳属于分子晶体；分子间作用力小，所以熔沸点低。

（4）碳酸钾是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，CO32-+H2OHCO3-+OH-，由表中数据可知，物质的量浓度均为0.10mol/L的K2CO3和K2S，K2S溶液的PH值大，所以硫离子水解程度大于碳酸根离子水解程度，c(CO32-)>c(S2—)，故答案为CO32-+H2OHCO3-+OH-；>。

（5）①根据得失电子守恒和原子个数守恒；配平该反应方程式为：

2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH；故答案为241224；

②标准状况下224mLO2的物质的量为0.01mol，2K2S+4Ag+O2+2H2O=2Ag2S+4KOH，该反应每消耗1molO2，转移的电子数为4mol，故每消耗0.01molO2，转移的电子数为0.04mol，即0.04NA，故答案为0.04NA。【解析】①.S2-②.O>N>C③.CO2NH3④.⑤.二氧化碳属于分子晶体，分子间作用力小，所以熔沸点低⑥.CO32-+H2OHCO3-+OH-⑦.>⑧.241224⑨.0.04NA9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由不同种原子间形成的共价键是极性键，正负电荷重心重合的分子是非极性分子，符合条件的为CH4和CO2；

(2)H2O的氧原子上有孤电子对，NH3的氮原子上有孤电子对，故与H＋可直接形成配位键的分子有H2O和NH3；

(3)NH3极易溶于水且水溶液呈碱性；

(4)与CO互为等电子体的分子为N2；

(5)CO中C与O之间有2个共用电子对、一个配位键。【解析】CH4和CO2H2O和NH3NH3N2配位键10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铁是26号元素，基态铁原子核外电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2；钴是27号元素，价电子排布式：3d74s2，镍是28号元素，价电子排布式：3d84s2；铁；钴、镍三种元素原子的核外未成对电子数分别为：4、3、2，未成对电子数最多的为Fe；

(2)[Co(NH3)6]Cl3晶体中配体分子是氨气分子，氨气分子中氮原子的价层电子对数为：=4，VSEPR模型为正四面体，由于含有1个孤电子对，其构型为三角锥形，根据轨道杂化理论可知，中心N原子的杂化方式为sp3杂化；

(3)Fe(CO)5的熔点为253K，沸点为376K，熔沸点较低，以此类推，Ni(CO)4的熔沸点也较低，所以Ni(CO)4固体属于分子晶体，存在的化学键为配位键和共价键。【解析】①.3d64s2②.Fe③.三角锥形④.sp3⑤.分子⑥.配位键和共价键11、略

【分析】【详解】

(1)由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2。由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：2，所以SiO2、C、N2化学计量数之比为3：6：2，令SiO2的化学计量数为3，C、N2化学计量数分别为6、2，结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分别为1、6，配平后方程式为3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，其中N的化合价降低，则N2发生得电子的还原反应，C发生失电子的氧化反应，反应中共转移12e-，电子转移的方向和数目为

(2)反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO中N元素化合价降低，N2发生还原反应，Si3N4为还原产物、CO为氧化产物，生成6molCO和1molSi3N4时，共转移12mole-，所以当氧化产物比还原产物多1mol时，反应中转移=2.4mol电子，即转移电子数电子数为2.4NA；

(3)反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO中，N2为非极性分子，结构式为N≡N，电子式为Si的原子半径最大，最外层电子的4个电子排布于3s、3p能级上，即排布式为3s23p2；

(4)氮化硅(Si3N4)是共价化合物；可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴，说明其熔点高，所以氮化硅为原子晶体；

(I)比较N、Si非金属性强弱，可根据元素的最高价含氧酸的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强，即它们的最高价氧化物对应水化物中，HNO3为强酸，H2SiO3为弱酸；

(Ⅱ)由于N原子半径小，Si原子半径大，形成稳定结构时N得电子的能力强，即得电子能力强的N原子的非金属性强于Si，导致Si3N4中Si为+4价；N为-3价。

【点睛】

把握氧化还原反应概念及规律、明确原子结构和元素周期律是解题关键，注意理解运用元素周期律解释实际问题。【解析】N22.4NA3s23p2原子晶体HNO3为强酸，H2SiO3为弱酸（或Si3N4中Si为+4价、N为-3价等）相对原子半径小的N原子最外层有5个电子，形成稳定结构得3个电子，相对原子半径大的Si原子最外层有4个电子，形成稳定结构要得4个电子，得电子形成稳定结构时Si比N更难12、略

【分析】【详解】

I．(1)根据该烃的碳骨架图并结合碳原子的4价键规律可知，该烃的分子式是

(2)因为该烃呈三棱柱体，所以分子中只有1种化学环境的氢原子，因此其一氯代物只有1种；由于1个该烃分子中有6个氢原子，则其四氯代物和二氯代物的种类相等，其二氯代物有3种，分别是故四氯代物也有3种；

(3)根据该同分异构体的性质并结合其分子式可判断，该同分异构体是苯与氢气发生加成反应，反应的化学方程式为苯与液溴发生取代反应，反应的化学方程式为

Ⅱ．根据图像结合列式计算，设A的相对分子质量为x，B的相对分子质量为y；则有。

解得

因A，B都是烃，则A应为B应为

(1)A的摩尔质量是

(2)A、B化学式分别为都属于烷烃，结构相似，类别相同，分子组成上相差一个“-CH2-”原子团；则A；B互为同系物；

(3)甲烷是正四面体结构，A分子中含有所有碳原子一定不在一条直线上；A分子的二氯代物有4种，分别为1，1—二氯丙烷、1，2—二氯丙烷、1，3—二氯丙烷、2，2—二氯丙烷。【解析】C6H613加成反应取代反应44g·mol-1C3H8C2H6同系物一定不4三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。14、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；15、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、工业流程题(共4题，共40分)20、略

【分析】【分析】

软锰矿(主要成分是含有等杂质)和硫铁矿(主要成分是含有FeO、NiO、等杂质)用硫酸“酸浸”，得到硫酸锰、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸镍、硫酸镁、硫酸铝等，二氧化硅不溶解，故滤渣1为二氧化硅；用过氧化氢氧化亚铁离子，用碳酸钙调节溶液pH，由表、结合流程可知产生沉淀，过滤，滤渣2主要成分为加入MnS进行“除杂1”，可除去Ni2+，滤渣3主要成分为NiS，加入MnF2进行“除杂2”，滤渣4主要为MgF2、CaF2；所得滤液为硫酸锰溶液，从中提取硫酸锰晶体。

（1）

锰的原子序数为25，基态Mn原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d,54s2，价电子排布式为3d,54s2。

（2）

“酸浸”过程中，能被二氧化锰氧化、转化为还原产物为硫酸锰，则化学反应方程式为

（3）

(铁氰化钾)可灵敏检测出溶液中的亚铁离子、产生特征的蓝色沉淀，为检测溶液中是否被氧化完全，可选用的化学试剂为(铁氰化钾)。

（4）

由表知，加入调节溶液pH为5~6时，铁离子和铝离子已沉淀完全，则“滤渣2”的主要成分是

（5）

已知＞则可发生沉淀转化反应反应完全，故可选择MnS除去Ni2+。

（6）

氟化镁、氟化钙是难溶物，“除杂2”中加入的作用是沉淀Mg2+、Ca2+；且不引入新杂质。

（7）

的溶解度先增大后下降，则“结晶”的具体操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。【解析】(1)3d,54s2

(2)

(3)(铁氰化钾)

(4)

(5)＞则可发生沉淀转化反应反应完全。

(6)沉淀Mg2+、Ca2+；且不引人新杂质。

(7)蒸发结晶趁热过滤21、略

【分析】【分析】

联碱法中，沉淀池中发生反应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，在煅烧炉内，NaHCO3受热分解，生成气体X(CO2)循环使用；NH3通入母液中，并撒入食盐细粒，此时NH4Cl结晶析出，Z中含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3的母液循环使用。氨碱法中，沉淀池中NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，在煅烧炉内，NaHCO3受热分解，生成气体X(CO2)循环使用；将生石灰CaO放入母液中，与NH4Cl反应产生NH3循环使用，排出液中含有CaCl2；NaCl等。

【详解】

(1)由分析知，两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl；

(2)X为CO2，其结构式为O=C=O，分子构型是直线型，Y为NH3，中心N原子的价层电子对数为4，杂化方式是sp3。答案为：直线型；sp3；

(3)由以上分析知，Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有未完全结晶析出的NaHCO3、NH4Cl；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有CaCl2、NaCl。答案为：NaHCO3、NH4Cl；CaCl2；NaCl；

(4)a．母液中撒入食盐细粒；并通入氨气，同时降低温度，让氯化铵结晶析出，并不能说明常温下氯化铵的溶解度比氯化钠小，a不正确；

b．通入氨气能增大的浓度，从而降低铵盐的溶解度，使铵盐更多析出，b正确；

c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，但由于母液中NaHCO3的浓度很小，所以很难有NaHCO3结晶析出；c不正确；

故选b。答案为：b；

(5)标况下22.4LNH3的物质的量为1mol；生产过程中得到纯碱50.0g，则生成NaHCO3的物质的量为＝mol；需要氨气的物质的量为mol；则NH3的利用率＝＝94.34%。答案为：94.34%。

【点睛】

氨碱法中，由于母液中加入生石灰后，生成的NH3循环使用，而CaCl2、NaCl等都被排出，所以NaCl的利用率低，且产生了废渣。【解析】①.NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl②.直线型③.sp3④.NaHCO3、NH4Cl⑤.CaCl2、NaCl⑥.b⑦.94.34%22、略

【分析】【分析】

正极片中加入氢氧化钠溶液，主要发生铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，过滤，将滤渣加入盐酸和氧化剂，过滤得到滤液b中主要含Li+、Fe3+、及Cl－等；在加入碱液沉降除杂，过滤，向滤液中加入饱和碳酸钠溶液在95℃时沉锂，再趁热过滤得到碳酸锂晶体。

【详解】

(1)价层电子对数为则空间构型为正四面体形；故答案为：正四面体形。

(2)“碱浸”时主要是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，其发生反应的离子方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，为加快浸出速率，除可以适当加热外，还可以采取的措施有将电池正极片粉碎；反应过程中不断的搅拌或适当提高NaOH溶液浓度；故氨为：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；将电池正极片粉碎；反应过程中不断的搅拌或适当提高NaOH溶液浓度。

(3)实际工业生产中氧化剂选用的是H2O2，由于还加入了盐酸，因此不能选用NaClO3，主要是盐酸和氯酸钠反应会生成有氯气生成，会污染环境，其离子方程式为5Cl－＋＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O，由于盐酸易挥发，双氧水受热易分解，因此该步操作加热温度不宜过高主要是防止盐酸挥发和双氧水受热分解；故答案为：5Cl－＋＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O；防止盐酸挥发和双氧水受热分解。

(4)根据图中信息和综合考虑Fe；P两种元素沉降率；从图中得出“沉降除杂”时选择的最佳pH为2.5；故答案为：2.5。

(5)根据Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而减小，在95℃时已经生成Li2CO3沉淀，因此最后一步“一系列操作”包括趁热过滤、洗涤、干燥；故答案为：趁热过滤。【解析】正四面体形2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑将电池正极片粉碎；反应过程中不断的搅拌或适当提高NaOH溶液浓度(任写其中两个)5Cl－＋＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O防止盐酸挥发和双氧水受热分解2.5趁热过滤23、略

【分析】【分析】

阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)通入氧气焙烧得CuO、Ag2O、SeO2、Au、Pt，Se以SeO2形式除去，烧渣成分为CuO、Ag2O、Au、Pt；将烧渣酸浸氧化，CuO、Ag2O溶解，滤液为硝酸铜、硝酸银溶液，滤渣为Au、Pt；酸溶时，Au、Pt转化为[AuCl4]-、[PtCl6]2-，用磷酸三丁酯萃取-分液，得到H2[PtCl6]的有机溶液，水层为H[AuCl4]-(aq)，加入KOH、(NH4)2SO3转化为NH4[Au(SO3)2]。

【详解】

(1)“焙烧”时，Ag2Se被氧气氧化生成和Ag2O，反应的化学反应方程式为2Ag2Se+3O2=2+2Ag2O；

(2)由分子可知“滤液”中的金属阳离子有Cu2+、Ag+；烧渣中可能还含有Cu、与硝酸直接反应会产生NO有毒气体，因此“酸浸氧化”中通入氧气的目的是氧化可能存在的Cu、防止硝酸产生的NO排放到空气中污染空气；

(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和则Au溶解的离子方程式为2Au+3Cl2+2Cl-=2

(4)由分析可知；可从“有机层”回收的金属是Pt；实验室“萃取分液”的玻璃仪器有烧杯；分液漏斗；

(5)电解溶液回收Au的阴极反应式为Au3++3e-=Au。【解析】2Ag2Se+3O2=2+2Ag2OCu2+、Ag+氧化可能存在的Cu、防止硝酸产生的NO排放到空气中污染空气2Au+3Cl2+2Cl-=2Pt烧杯分液漏斗Au3++3e-=Au五、实验题(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】

可以从置换反应判断元素非金属性强弱分析；氯