2025年苏科版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.将煤转化为水煤气是为了获得清洁燃料B.可利用二氧化硅与碳酸钙在常温下反应制备陶瓷C.氯化钠不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂D.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的等有害离子2、为探究铁与稀硫酸的反应速率(以表示)向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A.加入铁固体，加快B.在常温下将题中稀硫酸改为浓硫酸，加快C.加入溶液，减小D.加入溶液，不变3、研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是A.加快了反应的速率B.增大了反应的平衡常数C.改变了反应的历程D.降低了反应的活化能4、下列所用材料不属于合金的是。A.出土文物青铜器B.不锈钢手术器械C.青花瓷将军罐D.火箭外壳镁铝合金

A.AB.BC.CD.D5、下列实验结论与实验现象相符合的一组是。选项实验现象结论A向某盐溶液中加入浓NaOH溶液产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有B把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的试管中加入浓硫酸，无明显现象，再加入NaNO3固体Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率

A.AB.BC.CD.D6、将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，下列事实能说明该分解反应达到化学平衡状态的是（）A.2v正(NH3)=v逆(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变7、煤和石油是重要的能源及化工原料，下列说法错误的是()A.煤经过干馏可得到苯、甲苯等芳香族化合物B.煤通过间接液化可合成甲醇C.石油分馏得到汽油、煤油等产品的过程是化学变化D.石油裂解可得到乙烯、丙烯等重要化工原料8、四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是。

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均处于同一平面C.①④的一氯代物均有2种D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、硅是无机非金属材料的主角；硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是________，光导纤维的主要成分是________。（填化学式）

（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，发生反应的化学方程式为_________。

（3）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，用氧化物形式表示为________。

（4）高纯度单晶硅可以按下列方法制备：

SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）

写出步骤①的化学方程式：_______。

步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃），提纯SiHCl3主要操作的名称是________。

步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质________。10、CH4既是一种重要的能源；也是一种重要的化工原料。

（1）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入a气体的电极反应式为_____________，通入b气体的电极反应式为_____________________。（质子交换膜只允许H+通过）

（2）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸；这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在_________左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_______________________________。

（3）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下11.2LCH4可处理22.4LNOx，则x值为________。

11、乙醇汽油作为汽车的燃料；它是由粮食及各种植物纤维加工成的燃料——乙醇，与汽油按一定比例混配形成的。乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，可以有效降低一氧化碳；碳氢化合物等主要污染物的排放，是目前世界上可再生能源的发展重点。

完成下列填空：

①乙醇的结构简式为___________。

②乙烯可以作_____________的催熟剂。

③三氧化铬酒驾原理是遇乙醇转化为绿色的硫酸铬。该过程中乙醇发生_________反应(选填“氧化”或“还原”)。

④写出推广使用乙醇汽油的好处：________________。12、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。

(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：

根据上图分析，下列相关说法错误的是。A．化学变化中质量和能量都是守恒的B．CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”D．无机物和有机物可以相互转化(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。时间0min3min6min9min12minn(CH3OH)/mol00.500.650.750.75n(CO2)/mol10.500.35a0.25

①下列说法正确的是_______。

a．反应达到平衡后；反应不再进行。

b．使用催化剂是可以增大反应速率；提高生产效率。

c．改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OH

d．通过调控反应条件；可以提高该反应进行的程度。

②a=_______；3～6min内，v(CO2)=_______。

③12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为_______。

④第3min时v正(CH3OH)_______(填“>”、“<”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)13、某温度时；在2L密闭容器中X；Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_______，此时Y的转化率是_______。

(3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)

A.体系内混合气体的平均相对分子质量不再变化。

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C.单位时间内每消耗3molX；同时生成2molZ

D.X的体积分数不再发生变化。

E.混合气体的密度不再发生改变评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误15、用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在。(____)A.正确B.错误16、铅蓄电池是可充电电池。(_______)A.正确B.错误17、碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。(_______)A.正确B.错误18、乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应。(____)A.正确B.错误19、煤就是碳，属于单质____A.正确B.错误20、该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物。(____)A.正确B.错误21、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误22、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共8分)23、有机化合物A—F之间转化关系如下图；已知烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。

(1)A的结构简式为___________。

(2)X为A的同系物，相对分子质量比A大14，根据A的性质推测X的性质，下列说法错误的是___________。

a．X与在一定条件下能发生取代反应。

b．X与溴水反应产物为BrCH2CH2CH2Br

c．X发生加成聚合产物为

d．X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

(3)B的同系物分子中：

①最简单的分子的空间构型为___________。

②碳原子数为5的分子，其一氯代物只有一种结构，则该同系物的结构简式为___________。

(4)A→C的反应类型为___________。

(5)写出C→F的化学反应方程式___________。

(6)实验室利用如图装置制备E，试管b中溶液是___________，请指出该装置的一处明显错误___________。

24、已知X的性质与乙酸乙酯相似；是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的流程图。

提示：①不能最终被氧化为

②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息；回答下列问题：

(1)A分子中官能团的名称是_______，C的结构简式是_______。

(2)D→E的化学反应类型为_______反应。

(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是_______。

(4)反应C+E→X的化学方程式为_______。

(5)为了制取X，甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置如图

请从甲、乙两位同学设计的装置中，选择一种作为实验室制取X的装置，选择的装置是____(填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____。试管B中放入的是饱和____溶液，从试管B中分离出X所用的主要仪器是_____。25、已知：A是石油裂解气的主要成份；能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

（1）写出A的电子式______________．

（2）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________．

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

①_________________________________反应类型______________；

②________________________________反应类型______________；

④_________________________________反应类型______________。

⑤___________________________________反应类型______________。26、A、B、C、D、E五种有机物有如下转化关系。已知B可以发生银镜反应，D气体密度是氢气的14倍。

根据图示，

（1）试写出A、C、E的结构简式：A_____、C_______、E________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

A→D:_______________________;

A→B:_______________________。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共16分)27、实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O；其实验流程如图：

(1)“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是___________。

(2)“滤渣Ⅰ”主要成分是___________(填化学式)。

(3)“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的离子方程式为___________。28、镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制备NiSO4·6H2O和钴的工艺流程如图所示。

已知：①Ni；Co的化学性质与Fe相似：

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+开始沉淀时的pH6.84.12.27.57.29.4沉淀完全时的pH9.25.43.29.09.012.4

③“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：X2+(水相)+2RH(有机相)XR2(有机相)+2H+(水相)。

回答下列问题：

(1)滤渣I的主要成分为____(填化学式)。

(2)调pH的目的为沉铁和沉铝。沉铁时发生的氧化还原反应的离子方程式为____。如何判断NaClO已足量：____(写出具体操作过程)。

(3)滤渣3的成分为MgF2和CaF2。若滤液1中c(Ca2+)=1.0×10-3molL，当滤液2中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L时，除钙率为____(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11)

(4)用25%P507+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂；萃取时，Co；Ni的浸出率和钴/镍分离因素随pH的关系如图所示：

萃取时，选择pH为___左右。

(5)试剂X为___。

(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。温度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃晶体形态NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多种结晶水合物NiSO4

由NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作M依次是蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．煤经过气化转化为水煤气；可获得氢气与CO清洁燃料，A正确；

B．常温下；二氧化硅和碳酸钙不反应，B错误；

C．氯化钠可以用作食品防腐剂；用于腌制食物等，C错误；

D．纳米级的铁粉与会发生氧化还原反应，从而可除去水体中的等有害离子；D错误；

故选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．铁是固体，改变固体的量不会改变反应速率，因此加入铁固体，不变；A错误；

B．在常温下将题中稀硫酸改为浓硫酸；常温下铁在浓硫酸中钝化，不能产生氢气，B错误；

C．加入溶液，相当于稀释，反应物浓度减小，减小；C正确；

D．加入溶液，铁置换出铜，构成原电池，加快；D错误；

答案选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂降低了反应的活化能；增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会，加快了反应的速率，故A不符合题意；

B．反应的平衡常数只与温度有关；温度不变，使用催化剂，化学平衡常数不变，故B符合题意；

C．催化剂降低了反应的活化能；参与反应的进程，改变了反应的历程，故C不符合题意；

D．催化剂降低了反应的活化能；增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会，故D不符合题意；

答案选B。4、C【分析】【详解】

A．青铜是红铜和锡的合金；属于合金，故A不符合题意；

B．不锈钢是钢的一种；主要成分是铁，属于铁；碳的合金，故B不符合题意；

C．青花瓷将军罐是硅酸盐产品；属于无机非金属材料，故C符合题意；

D．火箭外壳镁铝合金；属于合金，故D不符合题意；

故选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，原溶液为盐溶液，因此说明该盐溶液中含有故A正确；

B．SO2与酸性高锰酸钾溶液反应过程中被氧化，体现了SO2的还原性；故B错误；

C．向蔗糖中滴加浓硫酸；固体变黑说明生成了碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；

D．常温下Cu与浓硫酸不反应，向溶液中加入NaNO3固体，NaNO3电离出与H+的组合具有氧化性；能与Cu反应生成NO气体，故D错误；

综上所述，答案为A。6、B【分析】【详解】

A．当v正(NH3)=2v逆(CO2)时说明反应达到状态，则2v正(NH3)=v逆(CO2)未达到平衡状态；故A错误；

B．密闭容器中总压强不变；说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故B正确；

C．因为反应物是固体；所以整个体系中气体摩尔质量是个定值，故C错误；

D．因为反应物是固体；容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为2：1，密闭容器中氨气的体积分数不变，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

明确平衡状态的特征是解题关键，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。7、C【分析】【详解】

A．通过对煤焦油的分馏可得到苯；甲苯等；选项A正确；

B．煤气化后获得水煤气；利用水煤气可以制取甲醇，即将煤间接液化可合成液体燃料甲醇，选项B正确；

C．石油的分馏产物仍然是多种烃的混合物；过程中无新物质生成为物理变化，选项C错误；

D．石油的裂解可以得到乙烯；丙烯等重要化工基本原料；选项D正确；

答案选C。8、B【分析】【详解】

A.①②③④的分子式都是C8H8；故A正确；

B.①中含有多个饱和的碳原子；根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；

C.①④分子中都有2种等效氢；所以一氯代物均有2种，故C正确；

D.③分子中没有碳碳双键，④分子中有碳碳双键，③不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，④能，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④，D正确。选B。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

(1)Si是半导体，可用于制造计算机芯片和太阳能电池，光导纤维的主要成分是SiO2；

(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，是因为氢氟酸能和SiO2反应，反应的化学方程式为4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O；

(3)翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为Na2O·Al2O3·4SiO2；

(4)步骤①的化学方程式为2C＋SiO2Si(粗)＋2CO↑；

步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)；根据两者沸点不同，可采用蒸馏的方法分离；

步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，产品中的Si会和O2在高温的条件下反应生成SiO2。【解析】①.Si②.SiO2③.4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O④.Na2O·Al2O3·4SiO2⑤.2C＋SiO2Si（粗）＋2CO↑⑥.蒸馏⑦.SiO210、略

【分析】【详解】

（1）由图可知，通入气体a的一端发生氧化反应，故应通入甲烷，该极为负极，电极反应式为CH4－8e-+4H2O＝2CO2+8H+；通入b为氧气，获得电子，酸性条件下生成水，正极电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；（2）①250℃时乙酸反应速率最大、催化活性，故选择250℃；②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，生成的盐为硝酸铝、硝酸铜，反应还有水生成，反应离子方程式为：3CuAlO2+16H++NO3-=NO↑+3Al3++3Cu2++8H2O；（3）根据电子转移守恒，则：11.2L×[4-（-4）]=22.4L×2x，解得x=2。【解析】CH4－8e-+4H2O=2CO2+8H+O2+4e-+4H+=2H2O250℃3CuAlO2+16H++NO3-=NO↑+3Al3++3Cu2++8H2O211、略

【分析】【分析】

根据乙醇的结构；性质及乙醇汽油的作用解答。

【详解】

①乙醇属于有机物中的醇类，官能团为羟基，乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被—OH原子团取代而形成，分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，答案为：CH3CH2OH或C2H5OH；

②乙烯是植物生长的调节剂；可作水果的催熟剂，答案为：水果；

③三氧化铬的化学式为CrO3，Cr元素的化合价为+6，硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3，Cr元素的化合价为+3，三氧化铬遇乙醇转化为绿色的硫酸铬，Cr元素化合价降低发生还原反应；乙醇发生氧化反应，答案为：氧化；

④根据乙醇汽油的性质可知；使用乙醇汽油能节约石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，答案为：节约石油资源，减少汽车尾气对空气的污染。

【点睛】

化合价升高为氧化反应，化合价降低为还原反应，抓住题中提供信息进行分析。【解析】①.CH3CH2OH或C2H5OH②.水果③.氧化④.节约石油资源，减少汽车尾气对空气的污染12、略

【分析】【分析】

(1)

A．化学反应过程中元素种类不变；原子数目不变；则化学变化中质量和能量都是守恒的，A正确；

B．由元素守恒可知，CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率不可能为100%；B错误；

C．由图知，甲醇燃烧等转变为二氧化碳、又可将CO2还原为甲醇；则能有效促进“碳中和”，C正确；

D．无机物和有机物可以相互转化；D正确；

则说法错误的是B。

(2)

①a．反应达到平衡后；正逆反应速率相等，反应仍在进行，处于动态平衡，a错误；

b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高单位时间的产量、提高生产效率，b正确；

c．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)为可逆反应，改变条件，可改变CO2的转化率，但不可以100%地转化为CH3OH；c错误；

d．通过调控反应条件；促使平衡右移，即可以提高该反应进行的程度，d正确；

则说法正确的是bd。

②由图知，9min时已达平衡状态，则a=0.25；3～6min内，

③一开始充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，12min末时，n(CH3OH)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol，则：混合气体中CH3OH的物质的量分数为

④其余条件相同时，反应物浓度大，反应速率快。第3min时反应物浓度比第9min大，则第3min时v正(CH3OH)第9min时v逆(CH3OH)。【解析】(1)B

(2)bd0.2530%13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图象可知，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，X、Y的物质的量不变且不为0，属于可逆反应，Δn(Y)=0.1mol，Δn(X)=0.3mol，Δn(Z)=0.2mol，则Δn(Y)：Δn(X)：Δn(Z)=1：3：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y2Z；

(2)反应开始至2min末，Z的反应速率v(Z)==0.05mol/（L•min），此时Y的转化率是＝90%；

(3)A．反应前后气体物质的量变化；混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化说明反应达到平衡状态，故A符合；

B．反应前后气体物质的量变化；容器内气体的压强不随时间的变化而变化说明反应达到平衡状态，故B符合；

C．单位时间内每消耗3molX；同时生成2molZ，均表示正反应速率，反应始终按该比例进行，故C不符合；

D．X的体积分数不再发生变化；说明反应达到平衡状态，故D符合；

E．气体质量和容器体积始终不变；混合气体的密度一直不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故E不符合；

故选ABD。【解析】3X+Y2Z0.05mol/（L•min）90%ABD三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

硅是一种亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故错误。16、A【分析】【详解】

铅蓄电池是可充电电池，正确。17、B【分析】【详解】

碱性锌锰干电池是一次电池，锌易失电子作负极，MnO2作正极，正极上MnO2得电子发生还原反应，不是催化剂，错误。18、B【分析】【详解】

乙烯分子结构中含有碳碳双键，其中一根键容易断裂，因此其化学性质较为活泼，易于发生加成反应，但由于碳碳双键的影响，乙烯难于发生取代反应。题干说法错误。19、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，故错；20、B【分析】【详解】

该装置是蒸馏装置，可以根据沸点不同分离石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。说法错误。21、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、有机推断题(共4题，共8分)23、略

【分析】【分析】

由烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平可知；A为乙烯；在镍做催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，则B为乙烷；在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则C为乙醇；乙醇与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应直接生成乙酸，则D为乙酸；在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则E为乙酸乙酯；在铜做催化剂作用下，乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则F为乙醛。

【详解】

(1)由分析可知，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；

(2)由X为乙醇的同系物；相对分子质量比A大14，则X为丙烯；

a．丙烯分子中含有甲基；一定条件下，能与氯气在发生取代反应生成不饱和氯代烃，故正确；

b．丙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成CH3BrCHCH2Br；故错误；

c．丙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应生成故正确；

d．丙烯分子中含有碳碳双键；能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；

bd错误，故选bd；

(3)①B为烷烃；烷烃中最简单的分子为甲烷，甲烷的空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体形；

②B为烷烃，碳原子数为5的烷烃为戊烷，戊烷的同分异构体中一氯代物只有一种结构的为新戊烷，结构简式为C(CH3)4，故答案为：C(CH3)4；

(4)A→C的反应为在催化剂作用下；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故答案为：加成反应；

(5)C→F的反应为在铜做催化剂作用下，乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，化学反应方程式为故答案为：

(6)由实验装置图可知，试管b中盛有的饱和碳酸钠溶液用于降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，与乙酸乙酯中的乙酸蒸汽反应，除去乙酸，吸收乙酸乙酯中易溶于水的乙醇；该实验装置存在明显的缺陷，一是试管a溶液中没加碎瓷片，可能导致加热时溶液发生暴沸；二是试管b中导气管伸到液面下，可能产生倒吸，故答案为：饱和溶液；试管b中导气管伸到液面下(试管a溶液中没加碎瓷片也可)。【解析】CH2=CH2bd正四面体形C(CH3)4加成反应饱和溶液试管b中导气管伸到液面下(试管a溶液中没加碎瓷片也可)24、略

【分析】【分析】

X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，由转化流程可知，X为酯，D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为CH2=CH2，D与水发生加成反应生成E，E为CH3CH2OH，根据X的分子式可判断X为CH3CH2COOC2H5，因此C为CH3CH2COOH，结合图中转化以及已知信息可知A为CH3CH2CH2OH，B为CH3CH2CHO；据此分析解答。

【详解】

(1)A为CH3CH2CH2OH，A分子中的官能团是羟基，C的结构简式是CH3CH2COOH，故答案为：羟基；CH3CH2COOH；

(2)D→E是乙烯与水的加成反应；故答案为：加成；

(3)结构相似，分子组成相差n个CH2原子团的有机物为同系物；则A和E均为饱和一元醇，互为同系物，故答案为：A；E；

(4)C+E→X是酸和醇的酯化反应，反应的化学方程式为CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O；

(5)甲装置的B中导管口直接插入溶液中，容易引起倒吸，则从甲、乙两位同学设计的装置中，选择一种作为实验室制取X的装置，应选择的装置是乙；丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸；根据乙酸乙酯的制备实验原理和收集原理可知试管B中放入的是饱和碳酸钠溶液；酯类不溶于水，会浮在饱和碳酸钠溶液的液面上，因此从试管B中分离出X的操作为分液，所用的主要仪器是分液漏斗，故答案为：乙；防倒吸；碳酸钠；分液漏斗。【解析】羟基CH3CH2COOH加成AECH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O乙防倒吸碳酸钠分液漏斗25、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：A是石油裂解气的主要成份；能使溴水褪色，A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，所以A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气反应生成C，则C是乙醛，C和氧气反应生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，以A为主要原料合成高分子化合物E，则E是聚乙烯。

（1）由上述分析可知，A为乙烯，电子式为

（2）B是乙醇；含有羟基，D是乙酸，含有羧基；

（3）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H20CH3CH2OH；

反应②是乙醇在催化剂作用下发生氧化反应生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

反应④是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

反应⑤是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为

考点：考查有机物的推断，有机物的结构与性质。【解析】羟基羧基CH2=CH2+H20CH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反应加聚反应26、略

【分析】【分析】

D气体的密度是H2的14倍，D的相对分子质量为28；B能发生银镜反应，B中含醛基；结合A→D的反应条件和A与B的相互转化，则A、B、D的结构简式依次为CH3CH2OH、CH3CHO、CH2=CH2；由D反应生成的C是可用于包装的塑料，D→C为加聚反应，C的结构简式为B发生氧化反应生成E，E能与NaHCO3溶液反应，E中含羧基，E的结构简式为CH3COOH。

【详解】

（1）根据上述分析，A、C、E的结构简式依次为CH3CH2OH、CH3COOH；

（2）A→D为乙醇的消去反应，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；A→B为乙醇的催化氧化反应，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】CH3CH2OHCH3COOHCH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O五、工业流程题(共2题，共16分)27、略

【分析】【分析】

废渣(主要成分为MgCO3、MgO和