2025年新科版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版必修2化学下册月考试卷750考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、欧前胡素()具有抗菌、平喘及抗过敏等作用。下列关于欧前胡素的说法错误的是A.分子式为B.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但反应类型不同C.能够在碱性条件下发生水解反应D.欧前胡素最多能与发生加成反应2、一定温度下；在容积为1L的密闭容器中进行某一反应，容器内M；N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.该反应的化学方程式为B.时间内，C.时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D.平衡时，物质N的转化率为75%3、下列有关化学用语使用正确的是：A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：188OD.对氯甲苯的结构简式：4、影响化学反应速率的主要因素是A.浓度B.催化剂C.反应物本身的性质D.温度5、下列表示正确的是A.中子数为7的碳原子：B.二氧化碳的结构式：O=C=OC.S2-的结构示意图：D.CH4的分子比例模型：评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、化学反应中常伴随着能量变化。将Al条打磨后；插入6mol／L盐酸中。

（1）Al与盐酸反应的离子方程式是________。

（2）该反应的能量变化可用下图中的________表示（填序号）。

（3）H2的产生速率随时间的变化如图所示。

t1～t2速率变化的主要原因是________。

t2～t3速率变化的主要原因是________。7、（1）现有下列有机物：A、苯B、乙烷C、乙醇D、乙酸E、裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是______（填字母编号，下同）；常温下能与溴水反应的有_____。

（2）下列各组物质中互为同分异构体的是_____；互为同系物的是_____。

A金刚石与石墨；B淀粉与纤维素；C乙烯与聚乙烯；D甲烷与丁烷；E乙醇与甘油；F与G．H2O与D2O；H葡萄糖与果糖8、化学反应速率和限度与生产；生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：。时间/min12345氢气体积/mL（标准状况）100240464576620

①哪一时间段反应速率最大________min（填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”），原因是_____。

②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______（设溶液体积不变）。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________（填字母）。

A.蒸馏水B.KCl溶液

C.KNO3溶液D.Na2SO4溶液。

（3）某温度下在4L密闭容器中；X；Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_________。

②该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变。

B.X；Y的反应速率比为3∶1

C.容器内气体压强保持不变。

D.容器内气体的总质量保持不变。

E.生成1molY的同时消耗2molZ9、如图为原电池装置示意图：

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______。

A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片；铜片。

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式_________。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，写出B电极反应式：_________；该电池在工作时，A电极的质量将______（填“增重”或“减轻”或“不变”）。若消耗0.1moLH2SO4时，则转移电子数目为______。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，写出A电极反应式：_________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将______（填“增强”或“减弱”或“不变”）。

(4)若A、B均为铂片，电解质为硫酸溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃烧电池，写出A电极反应式：_________；电池工作时阴离子定向移动到______极（填“正”或“负”）。

(5)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为______，正极反应式为_________。10、依据甲；乙、丙三个图回答下列问题：

(1)①甲装置中，锌为_____极，锌电极上电极反应式为________________

②乙装置中，锌为_____极，锌电极上电极反应式为________________

(2)丙装置中，Cu2＋浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______________________________________________________________________

(3)在25℃时,用石墨电极电解2.0L0.5mol·L-1CuSO4溶液。5min后,在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答下列问题:

若电解后溶液的体积不变,则电解后溶液的[H+]为___________。

若将溶液恢复到与电解前一样,则需加入_____mol的______。11、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如图所示：

(1)写出甲池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极___；总反应的离子方程式___。

(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极___；总反应的离子方程式___。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___活动性更强，而乙会判断出___活动性更强。(填写元素符号)

(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论___。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质。

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强。

C．该实验说明金属活动性顺序已过时；已没有实用价值。

D．该实验说明化学研究对象复杂；反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析。

(5)丙同学依据甲；乙同学的思路；设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。

①在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片；铜片。

②写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式负极：___，正极：___。12、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

（1）某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应。电子由______极流出（Zn或Cu），电解质溶液中SO移向______（Zn或Cu）。

（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl213、按系统命名法命名。

(1)______

(2)______评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误15、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误16、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误17、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误18、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共16分)19、在密闭容器甲中，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是____；N2和H2的转化率比是____。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__，密度__(填“变大”；“变小”或“不变”)。

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___(填“正向”；“逆向”或“不”)移动。

(4)在相同温度下，相同容积的乙容器中充入2molN2和6molH2。下列叙述中，正确的是___。

A．化学反应速率：乙>甲B．平衡后N2的浓度：乙<甲。

C．H2的转化率：乙<甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙<甲20、化石燃料燃烧时会产生进入大气形成酸雨，有多种方法可用于的脱除。

已知可参与如下热力学循环：

反应的______

碱性溶液吸收法。工业上常用碱性NaClO废液吸收反应原理为：为了提高吸收效率，常用作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对的吸收。该催化过程如下图所示：

过程1的离子方程式是过程2的离子方程式为______。

也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是______。

溶液、氨水等碱性溶液吸收法。已知时，含硫物种即水溶液中随pH变化如图1所示；脱硫效率随pH变化如图2所示。

①当用溶液吸收至溶液的pH为4时，发生反应的离子方程式是______。

②当用氨水吸收至溶液的时，与溶液中存在的含硫物种之间的关系是______。

③由实验测得氨水脱除时，脱硫效率随pH的变化如图所示。在pH较小时脱硫效率低的可能原因是______；实际工艺中，吸收液的pH应控制在一定范围内，pH不宜过大的原因是______。21、二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向。CO2可转化成有机物实现碳循环。在2L的恒温恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：

(1)从3min到15min，υ(H2)=____mol•L－1•min－1；

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_____填编号)。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C.单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D.混合气体的平均密度不随时间的变化而变化。

(3)平衡时CO2的转化率为_____。

(4)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的物质的量之比是______。

(5)第3分钟时υ正(CH3OH)______第15分钟时υ逆(CH3OH)(填“＞”、“＜”“=”)。22、铁及其化合物在工农业生产和人们的日常生活中具有广泛的用途。请回答下列与铁有关的化学反应原理问题：

(1)铁制品暴露在潮湿的空气中容易发生腐蚀，通过图甲所示装置可验证铁钉是否发生电化学腐蚀，该电化学腐蚀的类型是______，正极反应是_________。

(2)利用电化学方法可对钢铁的腐蚀进行防护，图乙装置为铁闸门的阴极电保护法示意图，铁闸门接电源______(填“正极”或“负极”)。

(3)利用图丙装置可模拟工业生产高铁酸盐()，阳极反应为_______，阴极区溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)利用高铁酸盐可制作新型可充电电池，该电池的总反应为充电时阳极反应为______，放电时每转移电子，正极有_____被还原。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共14分)23、工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

（1）“焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为___。

（2）“酸化”步骤反应的离子方程式为___。

（3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___。

（4）“淘洗”所用的溶液A应选用___(填序号)。

a．稀硫酸b．浓硫酸c．稀硝酸d．浓硝酸。

（5）“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。

①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为___。

②若不加10%H2O2，只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式____。

（6）由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是___。(相关物质的溶解度曲线如图所示)

24、铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为________；滤渣I的成分为Mn02、S和_______(写化学式)。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×l0-20。）

③“沉锰”（除Mn2+)过程中反应的离子方程式___________。

④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________（写化学式）。

（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜；进行了一系列探究活动。

①如下左图为某实验小组设计的原电池装寘，盐桥内装载的是足量用饱和氯ft钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了___mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差________g。

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为___极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”）参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据结构简式可以确定欧前胡素的分子式为C16H14O4；A项正确；

B．分子中含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液和误水褪色，前者为氧化反应，后者为加成反应，故反应类型不同，B项正确；

C．含有酯基；在碱性条件下可以发生水解反应，C项正确；

D．分子中含有碳碳双键和苯环，可以与H2发生加成反应，但酯基中的C=O键不能与H2发生加成反应，故1mol欧前胡素最多能与6molH2发生加成反应；D项错误；

答案选D。2、D【分析】【分析】

由图象可知达到平衡时，△n(N):△n(M)=(8-2)mol:(5-2)mol=2:1，则反应的化学方程式为2N(g)M(g)；结合图象中相关数据计算相关物理量，以此解答。

【详解】

A．由上述分析可知，该反应的化学方程式为2N(g)M(g)；故A错误；

B．时间内，以N的浓度变化表示的平均反应速率为v(N)===mol·L-1·min-1；故B错误；

C．由题中图像可知，t2时，M、N浓度相等，但正逆反应速率不相等，v(正)＞v(逆)；反应没有达到平衡状态，故C错误；

D．平衡时，物质N的转化率为α(N)=×100%=75%；故D正确；

答案为D。3、C【分析】【详解】

A项，硫原子的原子结构示意图是故A项错误；

B项，NH4Cl的电子式是故B项错误；

C项，原子核内有10个中子的氧原子：故C项正确；

D项，对氯甲苯的结构简式是故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。4、C【分析】【详解】

A．浓度是影响反应速率的外部条件；A项不选。

B．催化剂是影响反应速率的外部条件；B项不选；

C．反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素；C项选；

D．温度是影响反应速率的外部条件；D项不选；

答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．中子数为7的碳原子的质量数=质子数+中子数=6+7=13，此碳原子的符号为故A错误；

B．二氧化碳为共价化合物；其结构式为O=C=O，故B正确；

C．硫离子为阴离子，其核电荷数是16，最外层达到8电子稳定结构，硫离子结构示意图为故C错误；

D．为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为故D错误；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(2)反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故能量变化可用下图中的b表示；

(3)t1～t2速率变化的主要原因是该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；t2～t3速率变化的主要原因是随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢。【解析】2Al+6H+=2Al3++3H2↑b该反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快随着反应的进行,盐酸的浓度不断下降,使反应速率减慢。7、略

【分析】【分析】

(1)A、苯的结构简式是B、乙烷的结构简式是CH3-CH3；C、乙醇的结构简式是CH3CH2OH；D、乙酸的结构简式是CH3COOH；E；裂化汽油中含有烯烃；

(2)同分异构体是分子式相同、结构不同的有机物；同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物；

【详解】

(1)苯分子是平面结构；12个原子都在同一平面内，分子中所有原子在同一平面的是A；含有碳碳双键的物质能与溴水发生加成反应，裂化汽油中含有烯烃，所以常温下能与溴水反应的是E；

(2)与分子式都是C5H12，结构不同，属于同分异构体；葡萄糖与果糖分子式都是C6H12O6,结构不同，属于同分异构体；甲烷与丁烷结构相似，分子组成相差3个CH2原子团，属于同系物；【解析】①.A②.E③.FH④.D8、略

【分析】【分析】

根据题中表格数据，可判断那一段速率最快，由反应放热解释；根据H+浓度减小；反应速率减慢，进行判断；根据题中图示，由变化量与计量系数关系，判断反应物和生成物和写出化学方程式；根据化学平衡的本质特征及相关量的变与不变，判断平衡状态；据此解答。

【详解】

（1）①在相同条件下；反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3min，原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，且盐酸浓度较大，所以反应速率较快；答案为2～3，该反应是放热反应，此时温度高，盐酸浓度较大，反应速率较快。

②3～4分钟时间段，收集的氢气体积V(H2)=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，则v(HCl)==0.025mol·L-1·min-1；答案为：0.025mol·L-1·min-1。

（2）A．加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率降低，故A可行；

B．加入KCl溶液，相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，故B可行；

C．加入KNO3溶液，相当于含有硝酸，硝酸和Zn反应生成NO而不是氢气，故C不行；

D．加入Na2SO4溶液；相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，故D可行；

答案为C。

（3）①根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，则X和Y是反应物而Z是生成物，反应达到平衡时，△n(X)=（1.0-0.4）mol=0.6mol、△n(Y)=（1.0-0.8）mol=0.2mol、△n(Z)=（0.5-0.1）mol=0.4mol，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，X、Y、Z的化学计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则该反应方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；答案为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。

②A．Y的体积分数在混合气体中保持不变；说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故A选；

B．X；Y的反应速率比为3：1时；如果反应速率都是指同一方向的反应速率，则该反应不一定达到平衡状态，故B不选；

C．反应前后气体压强减小；当容器内气体压强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C选；

D．容器内气体的总质量一直保持不变；容器内气体的总质量保持不变不能说明反应达到平衡状态，故D不选；

E．生成1molY的同时消耗2molZ，只表示逆反应，不能说明反应达到平衡状态，故E不选；

答案为AC。【解析】①.2～3②.因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快③.0.025mol·L－1·min－1④.C⑤.3X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)⑥.AC9、略

【分析】【分析】

两个活动性不同的电极；用导线连接，与电解质溶液接触，并且至少有一个电极材料能与电解质发生氧化还原反应(燃料电池除外)，才可形成原电池。若两个电极材料都能与电解质发生持续的氧化还原反应，则相对活泼的电极为负极，若只有一个电极材料能与电解质发生氧化还原反应，则此电极为负极。

【详解】

(1)插入浓硝酸中的一组，由于铝片会发生钝化，与浓硝酸的反应不能持续进行，而铜片能与浓硝酸在常温下持续反应，所以铜片为负极；插入烧碱溶液中的一组，只有铝片能与烧碱溶液发生反应，所以铝片为负极，因此，在这两个原电池中，负极分别为铜片、铝片，故选B。插入烧碱溶液中，形成原电池的负极为铝片，失电子产物与OH-发生反应，最终生成和水，电极反应式为Al+4OH--3e-=+2H2O。答案为：B；Al+4OH--3e-=+2H2O；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，则Pb为负极，PbO2为正极，B电极中，PbO2得电子产物与H+反应生成PbSO4和H2O，电极反应式为：PbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O；该电池在工作时，A电极中的Pb失电子产物与反应生成PbSO4，A极质量将增重；总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，若消耗0.1moLH2SO4时，则转移电子数目为0.1NA。答案为：增重；0.1NA；

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，A电极为负极，B电极为正极，在A电极，H2失电子产物与OH-反应生成H2O，电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O；B电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应为：2H2+O2=2H2O，该电池在工作一段时间后，虽然n(OH-)不变，但溶液体积增大，c(OH-)减小，所以溶液的碱性将减弱。答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；减弱；

(4)若A、B均为铂片，电解质为硫酸溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，A电极为负极，CH4失电子产物与水反应生成CO2和H+，A电极反应式为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；电池工作时阴离子定向移动负极。答案为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；负；

(5)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板时，Fe3+与Cu发生反应生成Fe2+和Cu2+，其反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若将此反应设计成原电池，负极失电子，则所用电极材料为Cu，正极Fe3+得电子生成Fe2+，电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+。答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu；2Fe3++2e-=2Fe2+。

【点睛】

一般来说，负极金属失电子生成金属离子，负极材料的质量减轻，但铅蓄电池是个特例，原电池反应发生后，不仅正极质量增加，负极质量也增加。【解析】BAl+4OH--3e-=+2H2OPbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O增重0.1NAH2+2OH--2e-=2H2O减弱CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+负2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2Fe3++2e-=2Fe2+10、略

【分析】【详解】

（1）①甲装置中无外接电源，属于原电池，Zn的活泼性较Cu高，Zn作原电池负极；Zn发生氧化反应，生成Zn2+，其电极反应式为：

②乙装置中有外接电源，属于电解池，Zn与电池负极相连接，作电解池阴极；溶液中Cu2+在锌电极上得到电子，其电极反应式为：Cu2＋＋2e－=Cu；

（2）丙装置为精炼铜装置，粗铜电极为阳极，阳极上比铜活泼的金属先放电，然后是铜开始放电，阴极上只有Cu2＋得电子，故溶液中Cu2＋浓度减小；

（3）在25℃时，用石墨电极电解2.0L0.5mol/LCuSO4溶液，溶液中Cu2+物质的量为1mol；5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成，其物质的量为0.1mol；

依据电极反应2Cu2++4e-═2Cu可知；生成铜物质的量为0.1mol，电子转移为0.2mol；

阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑0.2mol0.2mol0.05mol

减少氢氧根离子0.2mol，溶液中增加氢离子0.2mol，c(H+)==0.1mol/L；

根据电解的离子方程式2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，反应生成铜的物质的量为：0.1mol，生成氧气的物质的量为：0.1mol×=0.05mol，相当于减少了0.1molCuO，若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入0.1molCuO或CuCO3。

【点睛】

电解质的复原规则是“缺什么补什么，缺多少补多少”，缺的物质是指析出、逸出等，不能多加元素，如本题中电解质复原不能加Cu(OH)2，因氢元素并未损失，且Cu与O的比例不正确。【解析】负极阴极减小阳极上（粗铜）比铜活泼的金属先放电，而阴极上只Cu2＋得电子0.1mol·L-10.1CuO或CuCO311、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知，甲池中镁、铝在稀硫酸中构成原电池，金属性强的镁做负极，镁失去电子发生氧化反应生成镁离子，电极反应式为Mg—2e—=Mg2+，铝做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—=H2↑，电池总反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg—2e—=Mg2+；Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)由图可知，乙池中镁、铝在氢氧化钠溶液中构成原电池，与氢氧化钠溶液反应的铝做原电池的负极，铝在碱性条件下失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子，电极反应式为Al+4OH——3e—=AlO+H2O，镁做正极，水在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+4e—=H2↑+2OH—，电池总反应的离子方程式为2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案为：Al+4OH——3e—=AlO+H2O；2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑；

(3)由构成原电池的电极材料如果都是金属；则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼可知，甲同学会判断出镁活动性更强，而乙会判断出铝活动性更强，故答案为：Mg；Al；

(4)A．由镁的金属性强于铝；而甲池中镁做负极，乙池中铝做原电池的负极可知，利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，故A正确；

B．由金属活动顺序表可知；镁的金属性一定比铝的金属性强，故B错误；

C．由结构决定性质的原理可知；该实验应具体问题具体分析，不能说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值，故C错误；

D．由镁的金属性强于铝；而甲池中镁做负极，乙池中铝做原电池的负极可知，该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析，故D正确；

AD正确；故答案为：AD；

(5)①将铝片和铜片用导线相连；若插入浓硝酸中形成了原电池，铝在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸剧烈反应，则铜做负极，铝做正极；插入稀NaOH溶液中形成了原电池，铜与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应，则铝做负极，铜做正极，故选B。

②将铝片和铜片用导线相连插入浓硝酸中形成原电池，铜做负极失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式为Cu—2e—=Cu2+，硝酸在正极上得到电子发生还原反应生成一氧化氮和水，电极反应式为4H++2NO+2e—=2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu—2e—=Cu2+；4H++2NO+2e—=2NO2↑+2H2O。【解析】Mg—2e—=Mg2+Mg+2H+=Mg2++H2↑Al+4OH——3e—=AlO+H2O2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑MgAlADBCu—2e—=Cu2+4H++2NO+2e—=2NO2↑+2H2O12、略

【分析】【分析】

在铜锌原电池中，发生的化学反应是氧化还原反应，锌是还原剂，失去电子被氧化，锌作负极，电子从锌片流出，经导线流向铜，铜作正极，H+在正极上氧化剂得到电子；发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，据此回答；

【详解】

（1）Zn电极为原电池的负极，电极反应式是Zn-2e=Zn2+；Cu电极上发生的反应属于还原反应，电子由Zn极流出，电解质溶液中SO移向Zn极；

答案为：负；Zn-2e=Zn2+；还原；Zn；Zn；

（2）①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不能设计成原电池，①错误；②2H2+O2=2H2O可自发发生的氧化还原反应，是放热反应，②正确；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是可自发发生的氧化还原反应；是放热反应，③正确；

答案为：②③。

【点睛】

解本题的关键是掌握的原电池原理。本题容易错的地方是电解质溶液中离子的移动方向：阴离子移向负极、阳离子移向正极。【解析】负Zn-2e=Zn2+还原ZnZn②③13、略

【分析】【分析】

(1)该物质属于烷烃；依据烷烃的命名原则命名；

(2)该物质属于烯烃；依据烯烃的命名原则命名。

【详解】

(1)由结构简式可知；该物质属于烷烃，分子中最长碳链含有7个碳原子，支链为2个甲基和1个乙基，名称为2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(2)结构简式可知；该物质属于烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子，支链为1个甲基，名称为3-甲基-2-戊烯，故答案为：3-甲基-2-戊烯。

【点睛】

烯烃命名时，应选择含有碳碳双键的最长碳链做主链是命名关键。【解析】①.2，3-二甲基-5-乙基庚烷②.3-甲基-2-戊烯三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。15、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。16、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。17、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。18、B【分析】略四、原理综合题(共4题，共16分)19、略

【分析】【详解】

(1)在密闭容器甲中；当反应达到平衡时，氮气和氢气的浓度比等于物质的量比，设平衡时，氨气的物质的量为nmol，由题意可建立如下三段式：

在密闭容器甲中，当反应达到平衡时，氮气和氢气的浓度比等于物质的量比，则氮气和氢气的浓度比为(1—0.5n)：(3—1.5n)=1:3，氮气和氢气的转化率比=1:1；故答案为：1:3；1:1；

(2)由质量守恒定律可知；平衡前后气体的质量不变，该反应为放热反应，升高平衡体系的温度，混合气体的物质的量增大，则混合气体平均相对分子质量减小，由于混合气体的质量不变，容器体积不变，则混合气体密度不变，故答案为：减小；不变；

(3)当达到平衡时；充入氩气并保持压强不变会导致容器体积增大，相当于减小压强，该反应是气体体积减小的反应，则减小压强，平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆向；

(4)在相同温度下，相同容积的乙容器中充入2molN2和6molH2与甲容器相比；相当于增大压强；

A．增大压强，化学反应速率增大，则化学反应速率：乙>甲；故正确；

B．增大压强，化学平衡常数不变，新平衡时各物质的浓度均增大，则平衡后N2的浓度：乙>甲；故错误；

C．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，则H2的转化率：乙>甲；故错误；

D．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，则平衡混合气中H2的体积分数：乙<甲；故正确；

故答案为：AD。【解析】①.1：3②.1：1③.变小④.不变⑤.逆向⑥.AD20、略

【分析】【分析】

已知

根据盖斯定律可知，由可得反应由此计算反应的并写出热化学方程式。

根据图示可知，转化关系中的过程1是和发生反应生成和过程2为与反应生成和O；

结合与结合生成微溶的分析；

根据图可知，在pH约为4时溶液中主要存在据此结合反应方程式分析；

时，溶液呈中性，则根据电荷守恒判断；

较小时，浓度大，抑制了的电离，导致溶解度减小，导致脱硫效率低；根据pH过大会造成液相中的挥发；形成气溶胶分析。

【详解】

已知根据盖斯定律可知，由可得反应则此反应的热化学方程式为故答案为：

根据图示可知，转化关系中的过程1是和发生反应生成和反应的离子方程式为过程2为与反应生成和O，该反应的离子方程式为：故答案为：

由于与结合生成微溶的有利于反应的进行，所以也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，故答案为：与结合生成微溶的有利于反应的进行；

根据图可知，在pH约为4时，溶液中主要存在则可发生的主要反应是：故答案为：

时，溶液呈中性，则根据电荷守恒可知：故答案为：

由于pH较小时，浓度大，抑制了的电离，导致溶解度减小或pH较小时，溶液中含硫离子几乎都是对的吸收有抑制作用则在时；pH较小时脱硫效率低；

实际工艺中，由于pH过大会造成液相中的挥发，形成气溶胶，所以吸收液的pH不宜过大，应控制在一定范围内，故答案为：pH较小时，浓度大，抑制了的电离，导致溶解度减小或pH较小时，溶液中含硫离子几乎都是对的吸收有抑制作用pH过大会造成液相中的挥发，形成气溶胶。【解析】与结合生成微溶的有利于反应的进行pH较小时，浓度大，抑制了的电离，导致溶解度减小或pH较小时，溶液中含硫离子几乎都是对的吸收有抑制作用pH过大会造成液相中的挥发，形成气溶胶21、略

【分析】【分析】

(1)根据计算；

(2)反应达到平衡时任何物质的物质的量；浓度、含量等保持不变；据此判断；

(3)根据计算；

(4)根据加入的反应物的物质的量及物质反应转化关系判断平衡时两种气体的物质的量关系；

(5)根据平衡建立过程中正逆反应速率的变化判断。

【详解】

(1)根据图示可知：从3min到15min，CO2的浓度从0.5mol/L变为0.25mol/L，∆c(CO2)=(0.5−0.25)mol/L=0.25mol/L，则∆c(H2)=0.25mol/L×3=0.75mol/L，故用H2浓度变化表示的反应速率

(2)反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在2L的恒容密闭容器中进行；正反应是气体体积减小的反应；

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)，由于CO2与CH3OH的浓度还在发生变化；说明反应未达到平衡，故A不符合题意；

B.该反应在恒容密闭容器中进行；且该反应正反应是气体体积减小的反应，若混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故B符合题意；

C.单位时间内生成1molH2，就会消耗molCH3OH，同时生成1molCH3OH；说明反应正向进行，未达到平衡状态，故C不符合题意；

D.该反应在恒容密闭容器中进行；且气体的总质量不变，则混合气体的平均密度始终不变，故混合气体的平均密度不随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；故答案为：B；

(3)根据图象可知：在反应开始时CO2浓度是1.00mol/L，平衡时浓度为0.25mol/L，所以CO2的平衡转化率=

(4)反应开始时加入2molCO2和6molH2，根据方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知：CO2和H2反应消耗的物质的量之比是1：3，因此平衡时CO2(g)和H2(g)的物质的量之比也是1：3；

(5)该反应从正反应方向开始，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当到第15分钟时反应达到平衡，此时υ正(CH3OH)=υ逆(CH3OH)，因此第3分钟时υ正(CH3OH)＞第15分钟时υ逆(CH3OH)。

【点睛】

化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。【解析】0.0625B75%1:3＞22、略

【分析】【分析】

原电池，负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应；电解池，阳极失电子，发生氧化反应，阴极得电子，发生还原反应。由电池总反应可知关系式根据关系式计算。

【详解】

(1)铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀；吸氧腐蚀的正极上得电子生成电极反应为故答案为：吸氧腐蚀；

(2)金属防护中；被保护的金属需要接电源负极，防止发生氧化反应。故答案为：负极；

(3)由题图丙装置可知，接电源正极，为阳极，发生氧化反应，生成电极反应为阴极得电子生成与故阴极区浓度增大，溶液的增大。故答案为：增大；

(4)根据给出的电池总反应可知，充电时阳极失电子，与反应生成故阳极反应为由电池总反应可知关系式的化合价由降为故放电时每转移电子，有被还原，转移电子时，被还原的质量为故答案为：19.8。【解析】吸氧腐蚀负极增大19.8五、工业流程题(共2题，共14分)23、略

【分析】【分析】

工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后，铜生成氧化铜，硫化铜转化为CuO和SO2，加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到滤渣铁和铜，用溶液A淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4°C结晶，从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O；据此分析解答。

【详解】

(1)CuS焙烧和氧气反应转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为：2CuS+3O22CuO+2SO2，故答案为：2CuS+3O22CuO+2SO2；

(2)酸化过程为经过焙烧得到的氧化铜与稀硫酸反应生成铜离子，离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+═Cu2++H2O；

(3)根据上述分析可知，过滤得到滤液主要为