2025年鲁教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷896考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、接触法制硫酸，接触室中的反应如下：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，SO2的平衡转化率与压强、温度的关系如下表所示：。1.01×1025.05×1021.01×1031.01×10440099.299.699.799.9.50093.596.997.899.360073.785.889.596.4

在实际生产中，下列条件最适宜的是A.温度400℃、压强1.01×104KPaB.温度500℃、压强1.01×103KPaC.温度500℃、压强1.01×104KPaD.温度400℃、压强1.01×102KPa2、对于下图所示的锌；铜和稀硫酸组成的原电池；下列说法正确的是。

A.负极的反应式为2H+＋2e-=H2↑B.电流由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回ZnC.反应一段时间后，溶液的酸性增强D.硫酸既提供反应物，又起导电作用3、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法错误的是A.将饱和溶液加入饱和澄清石灰水中，有白色沉淀产生，说明B.已知25℃时，则该温度下和的混合悬浊液中，C.已知25℃时，该温度下反应的平衡常数D.已知25℃时，在溶液中加入氨水，有白色沉淀生成，测得混合液的则溶液中4、下列说法正确的是A.室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强B.地下钢铁管道用导线连接锌块或者外接电源的负极，均可以减缓管道的腐蚀C.0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大D.SO2属于电解质5、氨是生产氮肥；尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法；其原理如图所示，下列有关说法正确的是（）

A.图中所示物质中，X为H2，Y为N2B.Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+C.当有3gH+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4LD.反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高6、下列叙述正确的是A.稀醋酸中加入少量浓醋酸能增大醋酸的电离程度B.若NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液的相等，则C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.AgCl固体在100mL0.01mol/LNaCl溶液中的Ksp比在100mL0.01moLBaCl2中的Ksp大评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图1所示。下列说法错误的是（）

A.Y代表压强，且X代表温度，且B.M点反应物转化率之比N点该比例减小C.若M、N两点对应的容器体积均为5L，则N点的平衡常数D.图2中曲线AB能正确表示该反应平衡常数的负对数与X的关系8、某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时；下列说法不正确的是。

A.盐桥中K+向Y极移动B.电路中流过7.5mol电子时，产生标准状况下N2的体积为16.8LC.电流由X极沿导线流向Y极D.Y极发生的反应为2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，Y极周围pH增大9、乙烯气相直接水合反应制备乙醇C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图(起始时，n（H2O）∶n（C2H4）＝1∶1)。下列分析错误的是。

A.乙烯气相直接水合反应的∆H＜0B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C.图中a、b点对应的平衡常数相同D.达到平衡状态a、c所需要的时间：a＞c10、已知和(的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面可合成甲醇：反应的部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，代表过渡态)。下列说法正确的是。

A.该反应B.比更容易吸附在催化剂表面C.该反应过程中只涉及到键的断裂与形成D.图示中慢反应的方程式为11、298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度存在关系式c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.100mol·L−1；而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是A.298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10−3.75B.0.1mol·L−1HCOONa溶液中有c(HCOO−)+c(HCOOH)=c(Na+)C.298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH−)保持不变D.0.1mol·L−1HCOONa溶液和0.1mol·L−1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)12、t℃时，配制一组c(H2CO3)＋c()＋c()=1.000×10−3mol∙L−1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液；溶液中部分微粒浓度的负对数(－lgc)与pH关系如图所示。下列说法错误的是。

A.pH=a的溶液中：c()＞c(H2CO3)＞c()＞c(H＋)B.pH=7的溶液中：c(Na＋)＞c(H2CO3)C.pH=10.3的溶液中：c(Na＋)＜1.000×10−3mol∙L−1D.25℃时，反应H2CO3＋2的平衡常数为1.0×10413、下列热化学方程式不正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3kJ/molB.表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286.8kJ/molD.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应；生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ•mol-1；则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。

(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ•mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。15、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：

2SO2(g)+O2(g)2SO3△H=-196kJ/mol

回答下列问题：

(1)某温度下，SO2平衡转化率α与体系总压强p的关系如图(a)所示。

①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___________

②平衡状态由A变到B时，平衡常数KA___________KB(填“>”“<”或“=”)。

(2)在密闭容器中，原料气进料比例按SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%，在0.5.MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。

①2.5MPa时，反应平衡常数K(500℃)___________K(600℃)(填“>”“<”或“=”)。

②反应在5.0MPa、550℃时的SO2平衡转化率α=___________，判断的依据是___________。

③影响SO2平衡转化率α的因素有___________。16、生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为甲烷燃烧时的能量变化如图所示。

(1)下列说法正确的是_______(填序号)。

A.该反应的热化学方程式为

B.甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能。

C.为充分利用甲烷；通入的空气越多越好。

(2)若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)用催化还原可消除氮氧化物的污染。

已知：①

②

若将还原为整个过程中放出的热量为867kJ，则_______。17、CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途；同时也是一种重要的化工原料。

（1）已知:反应CH3OH（g）十1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的能量变化如图所示,下列说法正确的是_____（填字母）。

aCH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程。

bH2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2

c化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化。

d1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂,则反应达最大限度。

（2）某温度下;将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中,经过4min反应达到平衡,测得c（O）=0.2mol·L-1,4min内平均反应速率v（H2）=________.则CH3OH的转化率为________

（3）已知CO2分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构,请写出CO2的电子式________

（4）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O。则下列说法正确的是____（填序号）。

①电池放电时通入空气的电极为负极。

②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱。

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子18、I.在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况。

（1）温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_________________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

II.CO是生产羰基化学品的基本原料，850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)H＜0，测定浓度随时间关系如下表：。t/minc(CO)/mol·L－1c(H2O)/mol·L－100.300.2020.1030.1840.08

回答下列问题。

（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”；“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反应速率为____________。

（3）上述反应中的CO平衡转化率为____________。

（4）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示，则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

a．增大CO浓度

b．加压

c．恒容时充入氩气

d．使用催化剂19、某可逆反应：2HI(g)⇌I2(g)+H2(g)在3种不同条件下进行，H2(g)和I2(g)的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如下表：。实验序号010203040506018001.000.800.670.570.500.500.5028001.000.600.500.500.500.500.5039501.000.400.250.200.200.200.20

(1)实验1中，在10～20min内，以物质HI表示的平均反应速率为___________，50min时，v正___________v逆(填“＜”“>”或“=”)。

(2)0～20min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是___________。

(3)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，其原因是_______。20、硫酸工业中2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)；ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下：

(1)在生产中常用过量的空气是为了________。

(2)高温对该反应有何影响？________，实际生产中采用400～500℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到________。

(3)增大压强对上述反应有何影响？__________，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是______________。

(4)常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于______，尾气中SO2必须回收，主要是为了________。评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)21、一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正确B.错误22、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共21分)23、铁是生产；生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图；请回答下列问题。

(1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是___。

(2)B中铁钉最易生锈的部位是___(填“a”、“b”或“c”)。

(3)C中刚开始无气泡产生；溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是___。

(4)D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比___(填“增大”、“不变”或“减小”)。24、某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液；其操作可分解为如下几步：

A.用蒸馏水洗净滴定管。

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C.用酸式滴定管取稀盐酸；注入锥形瓶中，加入酚酞。

D.另取锥形瓶；再重复操作2次。

E.检查滴定管是否漏水。

F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后；将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下.

G.把锥形瓶放在滴定管下面；瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：

（1）滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：______。

（2）操作F中应该选择图中滴定管_______填标号。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察______。

（4）滴定结果如表所示：。滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19

计算该盐酸的物质的量浓度为______(精确至0.0001mL)。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是______。

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗。

B.滴定过程中；锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出。

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡；滴定终点时没有气泡。

D.达到滴定终点时；仰视读数。

（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。测血钙的含量时；进行如下实验：

可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]晶体；反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。

将得到的溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为______，还原产物为______。

①写出用滴定的离子方程式______。

②判断滴定终点的方法是______。25、滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定；氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图像分析：

(1)HCl溶液的浓度是__________；NaOH溶液的浓度是_______；

(2)x=________。

ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

(3)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，滴定的实验数据如下所示：。实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05

①滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象_____________。

②草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为__________mg/cm3评卷人得分六、结构与性质(共3题，共12分)26、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性；用离子方程式解释原因______。

(2)B；C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4；请解释原因______；分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。27、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。28、盐是一类常见的电解质；事实表明盐的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的离子方程式分别为：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明矾KAl(SO4)2∙12H2O净化水质的原因________。(用离子反应方程式及必要的文字回答)参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

由反应可知，该反应为放热反应，升高温度，向吸热反应方向移动，SO2转化率降低；所以温度选择400℃；

分析表中数据可知，增大气体压强，能相应提高SO2的平衡转化率，但提高不多，常压下SO2的平衡转化率已经很高，在实际生产中加压必须增加设备和能量，增大成本，所以压强选择1.01×102KPa；

综上所述，故选D。2、D【分析】【详解】

A．锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+；A错误；

B．电子从负极锌沿导线流向正极铜；而电流则由正极Cu沿导线流向负极Zn，但不经过硫酸溶液，B错误；

C．锌；铜和稀硫酸组成的原电池中；活泼金属锌作负极，铜作正极，正极氢离子得电子生成氢气，所以消耗氢离子，使溶液的酸性减弱，C错误；

D．锌；铜和稀硫酸组成的原电池中；硫酸既提供反应物，又起导电作用，D正确；

故合理选项是D。3、A【分析】【详解】

A.将饱和溶液加入饱和澄清石灰水中，有白色沉淀产生，说明的溶解度小；

但与的组成类型不同，故不能比较二者的大小；A错误；

B.B正确；

C.反应的平衡常数C正确；

D.混合液的

代入求得D正确。

答案为A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．溶液的导电性与离子浓度成正比，室温下稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液；促进醋酸电离，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，故A错误；

B．原电池的正极和电解池的阴极被保护；所以将地下钢铁管道与直流电源的负极相连；或者用导线连接锌块，可防止地下钢铁管道腐蚀，故B正确；

C．温度不变，加水稀释后，促进CH3COOH电离，溶液中减小，则的值减小；故C错误；

D．二氧化硫不能电离；为非电解质，溶于水导电是生成的亚硫酸的电离的结果，故D错误；

故选B。5、D【分析】【详解】

A、根据质子移动的方向判断，左端为阴极，右端为阳极，根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，因此Y为H2，X为N2；故错误；

B、氢气失去电子化合价升高，应是H2－2e－=2H＋；故错误；

C；没有说明是否是标准状况；故错误；

D、左边发生电极反应式为N2＋6e－＋6H＋=2NH3，消耗H＋；溶液的pH增大，故正确。

答案选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．加入浓醋酸后；醋酸电离平衡正向移动，但由于醋酸本身浓度增大，故其电离程度减小，A错误；

B．由于NH4HSO4中水解受到自身电离产生的H+抑制，故相同浓度时，c()：NH4HSO4＞NH4Cl，所以当c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)时，两者溶液中c()才可能相等；B正确；

C．根据电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，结合溶液显中性时c(H+)=c(OH-)，得c()=c(Cl-)；故两者之比等于1，C错误；

D．Ksp只与温度有关，与溶液种类无关，温度不变，Ksp不变；D错误；

故答案选B。二、多选题(共7题，共14分)7、BD【分析】【详解】

A．若X为压强，Y为温度，由图可知相同温度下压强越大氢气的转化率越小，而该反应为气体体积减小的反应，相同温度下压强越大H2的转化率越大，所以Y为压强，X为温度，且相同压强下温度越高，氢气的转化率越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即故A正确；

B．初始投料n(CO)：n(H2)=1:2，根据方程式可知反应过程中CO和H2按照1:2反应；所以任意时刻二者的转化率之比均为1:1，故B错误；

C．N点和M点温度相同，则平衡常数相同，容器体积为5L，M点H2的转化已知；为50%，可根据该点列三段式。

根据平衡常数的定义可知K==故C正确；

D．则K越大，pK越小，该反应正反应为放热反应，温度越高K越小，则pK越大，故曲线AC表示该反应平衡常数的负对数与X的关系；故D错误；

故答案为BD。

【点睛】

当各反应物的投料比等于方程式中计量数之比时，反应过程中任意时刻各反应物的转化率均相等。8、BC【分析】【分析】

由图可知，X极氮元素价态升高失电子，故X极为负极，Y极为正极，电极反应式为2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，电池总反应为5NH3+3NO=4N2↑+6H2O+3OH-。

【详解】

A．Y极为正极，电极反应式为2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-；负电荷增加，故钾离子向Y极移动，故A正确；

B．电池总反应为5NH3+3NO=4N2↑+6H2O+3OH-；生成4mol氮气时，转移15mol电子，故电路中流过7.5mol电子时，生成氮气2mol，标况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故B错误；

C．电池工作时；电子由负极（X极）沿导线流向正极（Y极），电流由Y极沿导线流向X极，故C错误；

D．Y极为正极，电极反应式为2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，生成氢氧根离子，周围pH增大，故D正确；

故选：BC。9、BC【分析】【分析】

C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)为气体体积减小的反应；结合影响化学平衡的因素和平衡常数的影响因素分析判断。

【详解】

A．压强不变时，升高温度，乙烯转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，则△H＜0；故A正确；

B．相同温度下，增大压强，C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)平衡正向移动，乙烯转化率增大，根据图知，相同温度下，乙烯的转化率：p1＜p2＜p3，则压强p1＜p2＜p3；故B错误；

C．a点、b点的温度不同；而平衡常数只与温度有关，温度不同，平衡常数不同，故C错误；

D．温度越高；压强越大；化学反应速率越快，反应达到平衡需要的时间越短，a、c点的压强相等，但温度a＜c，则反应速率a＜c，所以达到平衡状态a、c所需要的时间：a＞c，故D正确；

故选BC。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．图中未给出反应物CH4的相对能量；所以无法判断该反应的焓变，故A错误；

B．反应开始时H2O(g)和O2(g)的相对能量都为0，与催化剂接触后，*H2O的相对能量更低，说明H2O(g)在催化剂表面上更容易被吸附；故B正确；

C．O2分子中含有O=O，O=O是由一个键和一个π键构成，据图可知，在反应过程中，O2分子中的O=O断裂，则该反应过程中既有键断裂也有π键断裂；故C错误；

D．正反应的活化能越大，反应越慢，由图可知，该历程中正反应最大的活化能的步骤是*CH4、*OH和*H生成*CH3OH和2*H，此步骤正反应最大活化能是：(﹣12.68kJ/mol)﹣(﹣35.03)kJ/mol＝22.37kJ/mol，对应方程式为：*CH4+*OH＝*CH3OH+*H；故D正确；

答案选BD。11、AB【分析】【详解】

A.P点溶液中c(HCOO−)=c(HCOOH)，电离平衡常数Ka==c(H+)=10−3.75；故A正确；

B.HCOONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，存在物料守恒c(HCOO−)+c(HCOOH)=c(Na+)；故B正确；

C.温度不变水的离子积常数不变，溶液稀释导致溶液体积增大，所以n(H+)⋅n(OH−)=[c(H+)×V]×[c(OH−)×V]=c(H+)×c(OH−)×V2=Kw×V2增大；故C错误；

D.根据A知，其电离平衡常数Ka=10−3.75；其HCOO−水解平衡常数Kh==1.0×10−10.25，所以HCOOH电离平衡常数大于HCOO−水解平衡常数，则混合溶液中HCOOH电离大于HCOONa水解程度，c(HCOO−)>c(HCOOH)，溶液的pH>3.75；故D错误；

故选：AB。12、AC【分析】【详解】

A．根据图中信息得到pH=a的溶液时，c()＞c(H2CO3)；故A错误；

B．pH=7的溶液，根据图中信息，c()＞c(H2CO3)＞c()，根据电荷守恒和pH=7得到c(Na＋)=c()＋2c()，因此c(Na＋)＞c(H2CO3)；故B正确；

C．25℃时，当pH=6.3时，c(H2CO3)=c()，则Ka(H2CO3)=c(H＋)=1.000×10−6.3mol∙L−1，pH=10.3的溶液，c()=c()，Ka()=c(H＋)=1.000×10−10.3mol∙L−1，则pH=10.3的溶液，c()=c()，则c(H2CO3)＋c()＋c()=1.000×10−3mol∙L−1，则c(H2CO3)=5.000×10−8mol∙L−1，2c()=1.000×10−3mol∙L−1－5.000×10−8mol∙L−1，根据电荷守恒得到c(Na＋)＞c()＋2c()即c(Na＋)＞3c()，c(Na＋)＞1.000×10−3mol∙L−1；故C错误；

D．25℃时，当pH=6.3时，c(H2CO3)=c()，则Ka(H2CO3)=c(H＋)=1.000×10−6.3mol∙L−1，同理可知，当pH=10.3时，c()=c()，则Ka()=c(H＋)=1.000×10−10.3mol∙L−1，反应H2CO3＋2的平衡常数为故D正确。

综上所述，答案为AC。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．燃烧热要求生成物必须是稳定的氧化物，其中H2O必须是液态水，故选项所写热化学方程式中H2O的状态标写错误，且燃烧属于放热反应，△H应为负值；A错误；

B．中和热要求生成的H2O为1mol；其中强酸与强碱中和，若无沉淀生成，则对应的中和热为57.3kJ/mol，B正确；

C．H2的燃烧热指1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量；C正确；

D．N2+3H2⇌2NH3此反应的△H为1molN2完全反应对应的能量变化，而在题目所给条件下，0.5molN2不可能完全转化为NH3，即放热19.3kJ时N2的消耗量小于0.5mol，故1molN2完全反应对应的△H≠-19.3×2kJ/mol；D错误；

故答案选AD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

(1)计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量；可写出反应的热化学方程式。

【详解】

(1)0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ•mol-1；

故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ•mol-1；

(2)因①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ•mol-1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1，根据盖斯定律，①-②×4，得N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.625kJ•mol-1；所以16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408.8kJ；

故答案为：408.8；

(3)①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol

依据盖斯定律计算②×2-①得到：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.7kJ/mol；

故答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.7kJ/mol。【解析】N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ/mol4082N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol15、略

【分析】【详解】

(1)因为反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，所以平衡时二氧化硫的转化率为80%，则有所以平衡浓度分别为除以体积10L，从A点到B点温度不变，所以平衡常数相等。

(2)由图像可知温度越高二氧化硫转化率越小，反应正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，该反应正反应气体分子数减少，增大压强转化率提高，5MPa>2.5MPa=P2，P1=5MPa，由图像转化率为0.975，反应是非等体反应，所以温度压强均能影响二氧化硫的转化率，由图像原料投料比不同二氧化硫的转化率也不同。【解析】①.800L/mol②.=③.>④.0.975⑤.该反应正反应气体分子数减少，增大压强转化率提高，5MPa>2.5MPa=P2，P1=5MPa。⑥.温度、压强和反应物的起始浓度(组成)或原料投料比。16、略

【分析】【详解】

（1）A．如图，该反应为放热反应，该反应的热化学方程式为故A正确；

B．甲烷完全燃烧时化学能大部分转化为热能；小部分转化为光能等，故B错误；

C．过量空气会带走一部分热量；降低热效应，适量即可，故C错误；

故填A；

（2）由题可知，1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则1mol水蒸气转化为液态水放热即①根据盖斯定律，甲烷燃烧的热化学方程式为②则燃烧热的热化学方程式为①×2+②，即故填

（3）根据盖斯定律，由①＋②可得已知将还原为整个过程中放出的热量为867kJ，则则故填【解析】(1)A

(2)

(3)17、略

【分析】【分析】

根据题中图示和反应CH3OH(g)十O2(g)=CO2(g)+2H2(g)可判断正确的说法；根据化学平衡的“三段式”可计算反应速率和转化率；根据CO2的结构可画出其电子式；根据原电池的负极失电子发生氧化反应；正极得电子发生还原反应，据此解答。

【详解】

（1）a．由图可知；反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故a错误；

b．速率之比等于其化学计量数之比，H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为2：1，故b错误；

c．化学变化本质是旧键断裂；原子重新组合生成新物质，形成新的化学键，化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化，故c正确；

d．1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，分别表示正、逆反应速率，等于化学计量数之比，反应达到平衡，故d正确；

答案为cd。

（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol•L-1，则则v(H2)==0.8mol·L-1·min-1，CH3OH的转化率ɑ=×100%=64%；答案为：0.8mol·L-1·min-1；64%。

（3）CO2为共价化合物，碳原子与每个氧原子形成两对共用电子对，CO2分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，因而CO2的结构式为O=C=O，电子式为答案为

（4）①．原电池负极发生氧化反应失电子；正极发生还原反应得电子，通入空气的电极为正极，故①错误；

②．电池放电时负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子，负极电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；反应要消耗KOH，溶液碱性减弱，故②正确；

③．消耗6.4gCH3OH，其物质的量为n(CH3OH)==0.2mol，碱性条件下，CH3OH氧化为CO32-，由CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O可知，每消耗1molCH3OH转移电子为6mol，则消耗0.2molCH3OH转移电子0.2mol×6=1.2mol，故③正确；答案为②③。【解析】cd0.8mol·L-1·min-164%②③18、略

【分析】【分析】

I.（1)温度越高反应速率越快；到达平衡的时间越短；

(2)由图可知温度T1＞T2；温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动；

(3)由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压；C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动；

(4)当温度和容积不变时；在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动；

II.(1)(2)(3)利用三段式进行计算，可以得出3min末c(H2O)，说明此时已经达到化学平衡，利用化学反应速率的计算公式不难算出CO的反应速率和即可以求出CO的转化率，最后(4)结合图示信息和勒夏特列原理进行解答。

【详解】

I.(1)由图可知，温度为T1先到达平衡，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故T1＞T2；故答案为：大于；

(2)由图可知温度T1＞T2；温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故答案为：放热；

(3)由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压；C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，说明该反应逆反应方向是气体物质的量减小的方向，故m＞2，答案为：大于；

(4)当温度和容积不变时；在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，因气体的物质的量增大，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，正；逆反应速率不变，平衡不移动，故答案为：增大，不；

II.(1)根据三段式计算，能够很快计算出3min末，c(H2O)=0.08mol·L－1与4min末一样；说明t=3min时反应已经达到化学平衡，υ(正)=υ(逆)，故答案为：＝；

(2)根据反应方程式可知，0～2minCO的物质的量浓度变化了0.1mol·L－1，故平均反应速率为故答案为：

(3)从表中数据可知，达到平衡时，CO的平衡浓度为0.18mol·L－1，故上述反应中的CO平衡转化率为：故答案为：40%

(4)从图中可知；改变条件后，逆反应速率突然增大，但是增大后平衡不移动。

a．增大CO浓度；正反应速率突然增大，逆反应速率则是慢慢增大后不变，不符合图示信息，a不合题意；

b．由于CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)反应前后气体的物质的量保持不变，故加压使得正、逆反应速率同等幅度地突然增大，平衡不移动，符合图示信息，b符合题意；

c．恒容时充入氩气；体系的压强增大，但是反应物与生成物的浓度均未改变，故正；逆反应速率均不变，不符合图示信息，c不合题意；

d．使用催化剂能够同等幅度地突然增大正；逆反应速率；平衡不移动，符合图示信息，d符合题意；

故答案为：bd。

【点睛】

本题综合考查影响化学平衡的因素、平衡图象等，难度中等，注意压强对化学平衡移动的影响，改变压强，若反应混合物的浓度不变，平衡不移动，若同等程度变化，平衡不移动。【解析】大于放热大于增大不＝40%bd19、略

【分析】【分析】

（1）实验1中，在10～20min内HI的物质的量浓度减少了0.8mol/L-0.67mol/L＝0.13mol/L，则以HI表示的平均反应速率为：根据表中数据可知，40min以后HI的浓度不再变化，说明40min后达到平衡状态，则50min时，v正=v逆。

（2）实验1；2起始量相同；温度相同，平衡浓度相同，但实验2达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，加快反应速率，平衡不变。

（3）实验1、3起始量相同，但实验3达到平衡所需要的时间短，反应速率增大，根据图表可知，实验3温度比实验1高，实验3温度升高加快了反应速率【解析】（1）0.013mol·L-1·min-l=

（2）快实验2中使用了催化剂。

（3）快实验3温度升高加快了反应速率20、略

【分析】【分析】

硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，由于反应物气体体积大于生成物气体体积，则增大压强有利于平衡向正反应方向移动，题中实验数据表明反应在常压下反应的转化率较大，结合反应的实际和对设备的影响以及SO2和SO3的性质解答该题。

【详解】

(1)在生产中常用过量的空气，增大反应物浓度，有利于平衡向正反应分析移动，提高SO2的转化率；

(2)该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，对SO2的转化不利；但升高温度可增大反应速率，主要考虑催化剂的活性，如温度过低，反应速率过慢，不利于工业生产；

(3)增大压强；反应速率增大，由于反应物气体体积大于生成物气体体积，则增大压强有利于平衡向正反应方向移动，但题中实验数据表明反应在常压下反应的转化率较大，无采用高压的必要，况且，采用高压还受动力；设备等条件的限制，提高了成本；

(4)水和三氧化硫反应生成硫酸，反应放热，易形成酸雾而导致吸收效果差，但用浓H2SO4吸收则不易形成酸雾，吸收效果好，二氧化硫有毒，不能排放到空气中，必须回收。【解析】①.使平衡正向移动，提高SO2的转化率②.高温使反应速率加快，缩短了达到平衡所需的时间，但是对SO2的转化不利③.催化剂在该温度下活性最强，催化效果最佳④.加快反应速率，且使平衡正向移动，有利于SO2转化和SO3的生成⑤.常压时SO2的转化率已经很高，无采用高压的必要，况且，采用高压还受动力、设备等条件的限制，提高了成本⑥.用水吸收SO3易形成酸雾，吸收效果差，而用浓H2SO4吸收则不易形成酸雾，吸收效果好⑦.防止空气污染四、判断题(共2题，共10分)21、A【分析】【详解】

一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。五、实验题(共3题，共21分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)细铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体，该固体是四氧化三铁，化学式为Fe3O4，答案：Fe3O4；

(2)铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，因图中b处满足这两个条件，所以最容易生锈，答案：b；

(3)未打磨的铁片表面是铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，当表面的铁锈反应完毕后，硫酸再与铁反应，生成硫酸亚铁和氢气，答案：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

(4)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜比消耗的铁质量大，所以试管内固体质量比反应前增大，根据质量守恒定律，试管内溶液质量与反应前相比减小，答案：减小。【解析】Fe3O4bFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O减小24、略

【分析】【详解】

（1）酸碱中和滴定的步骤为：滴定管处理（检漏E；洗涤A、润洗F）、加标准液并调液面（F）、取待测液（B、C）、滴定（G）、重复试验2~3次（D）；故顺序为：EAFBCGD；

（2）盛装NaOH标准液用碱式滴定管；尖嘴部分为橡皮管的是碱式滴定管，故选乙；

（3）滴定时；左手控制活塞或挤压橡皮管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；

（4）根据三次实验数据，计算出平均消耗NaOH体积为20.00mL，依据c(HCl,待)·V(待)=c(NaOH,标)·V(NaOH)得

（5）A．未用标准液润洗滴定管；导致NaOH被稀释，中和等量待测液，消耗标准液体积偏多，故测定结果偏高，A符合题意；

B．锥形瓶内液体溅出；待测液损失，导致消耗标准液体积偏少，故测定结果偏低，B不符合题意；

C．碱式滴定管装的是标准液NaOH；根据题意，终点时有部分标准液留在尖嘴处，未进入锥形瓶，所以终点读数偏大，消耗标准液偏多，测定结果偏高，C符合题意；

D．终点时仰视读数；读数偏大，消耗标准液偏多，测定结果偏高，D符合题意；

故答案选ACD；

（6）草酸铵与血液中Ca2+反应生成CaC2O4沉淀，CaC2O4溶于稀硫酸生成草酸（H2C2O4），接着用KMnO4滴定H2C2O4，H2C2O4中C元素为+3价被KMnO4氧化物CO2，KMnO4被还原为Mn2+，即氧化产物为CO2，还原产物为MnSO4，即2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O；①改写上述化学方程式得离子方程式：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②当达终点后再加KMnO4，由于KMnO4过量，溶液会显KMnO4的颜色所以终点现象为：当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。【解析】①.EAFBCGD②.乙③.锥形瓶内溶液颜色的变化④.0.1200mol/L⑤.ACD⑥.CO2⑦.MnSO4⑧.2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O⑨.当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色25、略

【分析】【分析】

从滴定曲线知，反应开始时，盐酸溶液pH=1，则c(HCl)0.100mol/L，本实验用待测浓度的氢氧化钠溶液滴定标准溶液——10.00mL盐酸，滴加NaOH溶液至20mL时，恰好中和，故可计算出c(NaOH)=0.050mol/L；血样20.00mL经过处理后得到草酸，用酸性高锰酸钾溶液滴定，做3次平行试验，进行数据处理，得到消耗高锰酸钾溶液的平均体积，根据反应方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸钙的化学式CaC2O4；可计算血样中钙元素的含量；

【详解】

(1)反应开始时，溶液pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，由于盐酸是一元强酸，完全电离，所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L；当滴加NaOH溶液至20mL时，溶液的pH=7，二者恰好完全反应，根据n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；

(2)当溶液的pH=7时，加入溶液中NaOH的物质的量等于溶液中HCl的物质的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x；

(3)①高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应该盛放在酸式滴定管在；高锰酸钾溶液本身显紫色，当用该溶液滴定草酸时，高锰酸钾被还原产生Mn2+；故滴定过程中出现褪色现象，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由无色变为浅紫色)，且半分钟内无变化，说明反应达到滴定终点；

②血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，用酸性高锰酸钾溶液滴定，做3次平行试验，第2次数据偏差大，应舍弃，故二次数据平均值为消耗高锰酸钾0.012L，高锰酸钾物质的量为：n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根据反应方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=×2.4×10-4mol=6×10-4mol，则c(Ca2+)==3×10-5mol/cm3，用质量表示Ca2+的浓度为3×10-5mol/cm3×40g×103mn/g=1.2mg/cm3。【解析】0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内无变化1.2mg/cm3六、结构与性质(共3题，共12分)26、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，则A是H元素；B的价电子层中有3个未成对电子，则B核外电子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C的核外电子排布是2；6，所以C是O元素；D与C同族，则D是S元素；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子，则E是Zn元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，该物质是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液显酸性，水解反应的离子方程式为：

(2)一般情况下原子核外电子层数越少；元素的第一电离能越大；同一周期元素的第一电