2025年北师大版选择性必修1化学下册月考试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选择性必修1化学下册月考试卷886考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关水溶液的说法中正确的是A.将氨水加水稀释后，溶液中变大B.为确定某二元酸是强酸还是弱酸，可测溶液的若则是弱酸；若则是强酸C.将溶液加水稀释并恢复原温度后，溶液中变大D.用标准溶液滴定与的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和2、人类对能源的需求不断增加，开发新能源、节能减排成为当前国际能源研究的重要课题。下列说法正确的是A.氢能、太阳能、地热能、风能、潮汐能均为新能源B.寻找高效催化剂可以使常温下水分解并释放能量C.通过煤的气化、液化等物理方法将煤转化为CO、等气体燃料，可提高煤燃烧的热效率D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热3、下列关于化学反应的方向叙述中不正确的是A.该反应B.反应其化学平衡常数表达式为C.若化学反应在任何温度下都能自发进行D.合成甲醇的反应：加入催化剂对化学平衡常数无影响4、在恒容密闭容器中充入一定量的和在不同温度下发生反应的体积分数与起始时与的投料比值的关系如图甲所示，投料比值一定时，的浓度与温度的关系如图乙所示。

下列推断正确的是（）A.图甲中，B.图甲中，的转化率：C.图乙中，之前随着温度的升高，平衡正向移动D.图乙中，的转化率：5、如果不断加水把某硫酸溶液稀释，则硫酸溶液的pH与加水量关系图正确的是A.B.C.D.6、下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线；下列叙述正确的是。

A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用做本实验的指示剂7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.0gH2O与D2O的混合物中含中子数为NAB.标准状况下，22.4LC2H6中含共价键的数目为6NAC.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数目为0.2NAD.1L1.0mol·L-1NaClO溶液中，ClO－离子数目小于NA8、下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是A.醋酸溶液中存在电离平衡：B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：C.用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：D.电解精炼铜的阴极反应：9、室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH−)=1×10—13mol·L—1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3＋、Na＋、NOCl—B.K＋、Na＋、Cl—、NOC.K＋、Na＋、Cl—、AlOD.K＋、NHSONO评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、肌红蛋白(Mb)是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白，广泛存在于肌肉中。肌红蛋白与氧气的结合度(α)与氧分压P(O2)密切相关，存在平衡：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)(a)其中，kA和kD分别是正向和逆向反应的速率常数(正向反应速率v正=kA(Mb)P(O2)；逆向反应速率v逆=kD(MbO2)。37℃；反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示。(已知一级反应是指反应速度只与反应物浓度的一；次方成正比的反应，其半衰期公式为t=ln2/k，k为速率常数)。

下列有关说法正确的是A.37℃下反应(a)的平衡常数K=2.00Pa-1B.若空气中氧分压为20.0kPa，则人正常呼吸时Mb与氧气的最大结合度为97.6%C.已知kD-60s-1，则kA=1.2×102s-1·kPa-1D.当保持氧分压为20.0kPa，结合度达50%所需时间就取决于肌红蛋白的初始浓度11、下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC.由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石不如石墨稳定D.在100kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-112、双膜碱性多硫化物空气液流二次电池可用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电极I为掺杂Na2S2的电极；电极II为碳电极。电池工作原理如下图所示。下列说法错误的是。

A.离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜B.放电时，中间储液器中NaOH的浓度不断减小C.充电时，电极I的电极反应式为：2-2e-=D.充电时，电路中每通过1mol电子，阳极室溶液质量理论上增加9g13、第三代混合动力车；可以用电动机；内燃机或二者结合推动车辆.汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态.其电路工作原理如图所示，下列说法正确的是。

A.放电时乙为正极，充电时乙为阴极B.汽车上坡时发生图中虚线所示的过程C.放电时负极的电极反应式为：MHn-ne-+nOH-=M+nH2OD.电池充电时，OH-由甲侧向乙侧移动14、邻苯二甲酸氢钾KHA溶液是一种常见的缓冲溶液，其可以用于标定NaOH溶液的浓度(KHA+NaOH=KNaA+H2O)。已知邻苯二甲酸的Ka1(H2A)=1.1×10-3，Ka2(H2A)=4.0×10-6.室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1KHA溶液：c(K+)>c(HA-)+2c(A2-)B.KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-)C.等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液中：c(K+)>(A2-)>c(Na+)>(HA-)D.向0.1mol·L-1KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+c(H2A)=c(A2-)15、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）。实验现象结论A向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象溶解度：AgI＞AgCl

A.AB.BC.CD.D16、向起始温度为298K的10L刚性恒容密闭容器中充入1molNO和1molH2发生反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)已知①体系内总压强(P)与时间(t)的关系如图所示：

②曲线中平衡时的温度与起始时的温度相同。

则下列说法中不正确的是A.该反应的B.0~10min内C.298K时，该反应的平衡常数D.10min时反应达到平衡，NO的转化率为80%评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体；对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

（1）已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol−1

①该反应在________________（填“高温；低温或任何温度”）下能自发进行。

②对于该反应，改变某一反应条件（温度T1>T2），下列图像正确的是_______(填序号)。

③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙（填“>、=、<或不确定”，下同），NO2的浓度：甲______乙。

（2）柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图所示。

①375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2，则Y的化学式为________。

②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是__________________。18、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中；物质浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。

（2）反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是_______________________；前10min内用NO2表示的化学反应速率(NO2)＝___________mol/(L·min)；

d点的平衡常数的数值是________________（计算结果保留一位小数）。

（3）恒温恒容条件下，下列选项一定可以判断反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的依据有___________

a.混合气体颜色不变b.混合气体的密度保持不变。

c.(NO2)＝2(N2O4)d.混合气体的平均相对分子质量保持不变。

达到平衡状态后，恒温恒容条件下再充入一定量NO2，[NO2]/[N2O4]比值___________选填“增大”；“减小”、“不变”）。

（4）将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是_____________

A.b点的操作是压缩注射器。

B.c点与a点相比，C(NO2)增大，C(N2O4)减小。

C.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc

D.d点：(正)＞(逆)19、20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的；而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________________。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是有无影响?_______________，原因是_______________________________________________。

（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

①P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式__________________________________。

PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式____________________________________。

②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2____________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______________________。

20、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：。化学式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）三种酸由强至弱的顺序为____（用化学式表示）。

（2）常温下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为____，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者____后者（填“＞”；“＜”或“=”）。

（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+能力由大到小为____。

（4）c(NH4+)相同的下列物质的溶液中，物质的量浓度最大的是____。

A．NH4Al(SO4)2B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3E．CH3COONH4

（5）等浓度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，各离子浓度关系正确的是____。

A．c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-)

B．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c(OH-)

C．c(OH-)>c(HCO3-)>c(CH3COO-)

D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(HCO3-)+c(CO32-)21、铁及其化合物在原电池领域应用广泛；试回答下列问题：

（1）下边装置溶液中的Ag+向___________(填“铁电极”或“石墨电极”)移动，写出该电极的电极反应式：_______________________________。

（2）请依据反应:2Fe3++Fe==3Fe2+设计一个原电池。要求:写出电极反应式，画出实验装置图，注明电解质溶液、正负极及正负极所用的材料______________________。

正极反应式：_______________________________。负极反应式：_______________________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)22、C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定。____A.正确B.错误23、物质的状态不同ΔH的数值也不同。____A.正确B.错误24、铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g。(_______)A.正确B.错误25、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共2题，共8分)26、当Cu2+溶液中混有少量Fe3+时，常用调节pH的方法来使Fe3+沉淀完全。因为当Fe3+沉淀完全时Cu2+还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2+溶液中混有少量Fe3+时，是否也可以用上述方法进行除杂，假设原溶液中c(Mg2+)=1mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L。（已知：①Ksp（Mg(OH)2）=4.0×10-12；Ksp（Fe(OH)3）=8.0×10-38；lg5=0.7）。

②通常，溶液中离子浓度小于1.0×10-5时就认为该离子已经沉淀完全。）

(1)使Fe3+开始沉淀时溶液中的pH约为___。

(2)使Fe3+沉淀完全时溶液中的c(OH-)约为___mol/L；此时，Mg2+___（填写编号：A．尚未开始沉淀；B．已经开始沉淀；C．已经沉淀完全）

(3)结论：在混有少量Fe3+的Mg2+溶液中，___(填写编号：A．可以B．不可以)用调节的方法来除杂。27、已知水的电离平衡曲线如图所示；试回答下列问题：

(1)图中五个点的Kw间的关系是_________。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是________(填序号)。

a．升温b．加入少量的盐酸c．降温d．加入少量的NaOH固体。

(3)在E点对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的则NaOH溶液与溶液的体积比为________。

(4)在B点对应的温度下，将的NaOH溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的则_______。评卷人得分六、实验题(共2题，共4分)28、分别取40mL的0.50mol·L-1盐酸与40mL的0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式_______。

（2）从实验装置上看，可知下图装置中缺少的仪器是_______。

（3）上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a.实验装置保温；隔热效果差。

b.实验量取盐酸时误取了浓硫酸。

c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度。

（4）实验中改用50mL0.50mol·L-1的盐酸跟40mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。29、二氯化钒(VCl2)有强吸湿性和强还原性，熔点为425℃、沸点900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。有以下两种方案制备VCl2：

方案一：V2O5VCl2溶液。

方案二：在800℃的N2流中VCl3分解。

(1)请写出方案一的化学方程式：___。

(2)某学习小组在实验室用方案二制备VCl2并检验其气体产物Cl2。

请回答下列问题：

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为A→___(用大写字母填空)。

②焦性没食子酸溶液的作用是___。

③实验过程中需持续通入空气，其作用为___。

④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl2生成___。

(3)测定产品纯度：实验后产品中只混有少量VCl3杂质。称量1.3775g样品，充分溶于水中，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.500mol·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀；杂质不参加反应)。

①滴定终点的现象为___。

②产品中VCl2的物质的量分数为___。(保留3位有效数字)

(4)钒元素的常见离子有V2+、V3+、VO2+、VO小组同学进一步用如图所示装置验证还原性V2+强于VO2+。接通电路后，能观察到的实验现象是___。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．加水稀释尽管促进一水合氨电离，但铵根离子和氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH4+)•c(OH-)变小；故A错误；

B．若H,A是弱酸，NaHA中可能存在两种趋势，和若HA-电离程度大于水解程度，则溶液pH<7。所以不能根据pH>7或pH<7判断酸性强弱；故B错误；

C．加水稀释促进CH3COOH电离，导致溶液中n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，所以稀释过程中=减小；故C错误；

D．醋酸钠溶液呈碱性；要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些，所以至中性时，溶液中的酸未被完全中和，故D正确；

故选D。2、A【分析】【详解】

A．新能源的特点是资源丰富；在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，故氢能；太阳能、地热能、风能、湖沙能均为新能源，故A正确；

B．水分解需要吸收能量；不是放出能量，故B错误；

C．煤的气化是以煤为原料来生产水煤气的过程；而煤的液化是以煤为原料来生产甲醇的过程，故均为化学变化，故C错误；

D．在25℃；101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，气态水不是稳定的氧化物，应该是液态水，故D错误；

故选：A。3、B【分析】【详解】

A．中气体体积减小，该反应故A正确；

B．反应其化学平衡常数表达式为故B错误；

C．△H＜0、△S＞0，在任何温度下可满足△G=△H-T•△S＜0；能自发进行，如金属钠和水的反应，故C正确；

D．催化剂不改变平衡常数；故D正确；

故选B。4、B【分析】【分析】

反应是放热反应，当投料比值一定时，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数降低，产率减小，和H2的转化率减小；图乙中，d点未达平衡，随温度升高，的浓度增大，的转化率增大，e点达到平衡，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，的浓度减小，的转化率减小；当温度一定时，增大投料比值可以理解为CO2的物质的量不变，增大氢气的物质的量，平衡正向移动，的体积分数增大，因为CO2的物质的量不变，当氢气的物质的量增大到一定程度时，对平衡移动的影响很小，的体积分数降低。

【详解】

A．反应是放热反应，当投料比值一定时，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数降低，故A不正确；

B．当氢气和二氧化碳的物质的量之比增大时，随着氢气的增大，二氧化碳的转化率增大，所以c＞b＞a；B正确；

C．图乙中，之前反应未达到平衡，不存在平衡移动，随着温度的升高，反应速率增大，的体积分数增大；C不正确；

D．图乙中，d点未达平衡，随温度升高，的浓度增大，的转化率增大，e点达到平衡，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，的浓度减小，的转化率减小，即起始投料比值一定时，的浓度越小，转化率越小，故的转化率D不正确；

【点睛】

两种物质参加的可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，其他条件不变的情况下，增加A的浓度，A的转化率减小，B的转化率增大；增加B物质的浓度，B的转化率减小，A的转化率增大。所以增加A与B的投料比[n（A）/n（B）]，B的转化率增大。5、B【分析】【详解】

A．硫酸溶液显酸性；pH小于7，故A错误；

B．往硫酸溶液中不断加水稀释；则溶液的pH将不断接近于7，B正确；

C．往硫酸溶液中加水稀释；溶液的pH只能无限接近7但是不会大于7，C错误；

D．硫酸溶液显酸性；pH小于7，D错误；

故答案选B。6、B【分析】【详解】

A、由图像可知盐酸和氢氧化钠的pH分别是1和13，所以其浓度均是0.1mol·L-1；A错误；

B；P点时；溶液pH为7，则说明中和反应完全，溶液呈中性，B正确；

C；曲线a的pH随反应的进行逐渐增大；所以应该是氢氧化钠滴定盐酸，C错误；

D；强酸和强碱的滴定既可以选择甲基橙；也可以选择酚酞，D错误；

故答案是B。7、D【分析】【详解】

A．H2O的式量是18，且一个H2O分子中含8个中子，假设全为H2O，则有所以2.0gH2O与D2O的混合物中含中子数小于NA；A错误；

B．标准状况下，22.4LC2H6的物质的量为1mol，但是一个乙烷分子中除了六个碳氢键，还有一个碳碳键，所以共价键的数目为7NA；B错误；

C．因为反应为歧化反应，转移的电子数目为0.1NA；C错误；

D．因为次氯酸钠是强碱弱酸盐会发生使次氯酸根数目减小，D正确；

故选D。8、C【分析】【详解】

A．醋酸是弱电解质，部分电离出氢离子和水分子结合生成水合氢离子，电离的方程式为：故A正确；

B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；

C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，离子方程式为：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)，故C错误；

D．电解精炼铜时，阳极粗铜放电，阴极铜离子放电，其阴极反应为：Cu2++2e-═Cu；故D正确；

故选：C。9、B【分析】【分析】

水电离产生的c(OH−)=1×10—13mol·L—1的溶液可能为酸溶液；也可能为碱溶液。

【详解】

A．在碱溶液中；铝离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故A错误；

B．无论是在酸溶液中，还是在碱溶液中，K＋、Na＋、Cl—、NO都不发生任何反应；在溶液中一定可以大量共存，故B正确；

C．在酸溶液中；偏铝酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，故C错误；

D．在碱溶液中；铵根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故D错误；

故选B。二、多选题(共7题，共14分)10、BC【分析】略11、BC【分析】【详解】

A．硫蒸气转化为硫固体放出热量；则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，即前者放出热量多，A错误；

B．“H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1”表示在稀溶液中强酸与强碱反应生成可溶性盐和1mol水时放出57.3kJ的热量，由于浓硫酸溶于水放热，则含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合生成1molH2O放出的热量大于57.3kJ；B正确；

C．石墨转化为金刚石为吸热反应；说明等量的石墨具有的能量小于金刚石，能量越低越稳定，则金刚石不如石墨稳定，C正确；

D．2gH2物质的量为=1mol，则H2燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1；D错误；

答案选BC。12、BC【分析】【分析】

由图分析可知；电极II为碳电极，放电时，氧气发生还原反应生成氢氧根离子，为正极，则电极I为负极；

【详解】

A．放电时，正极发生还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极发生氧化反应，反应为2-2e-=正极区氢氧根离子向左侧运动，离子交换膜b为阴离子交换膜；负极区钠离子向右侧运动；离子交换膜a为阳离子交换膜，中间储液器中NaOH的浓度不断变大，A正确；

B．由A分析可知；中间储液器中NaOH的浓度不断变大，B错误；

C．充电时；电极I为阴极，得到电子发生还原反应，C错误；

D．充电时，电极II为阳极区，反应为4OH--4e-=O2+2H2O；电路中每通过1mol电子，阳极室从中间储液器进入1mol氢氧根离子；同时生成0.25mol氧气，溶液质量理论上增加17g-8g=9g，D正确；

故选BC。13、CD【分析】【分析】

根据汽车上坡或加速时，发生图中实线所示的过程，电动机提供推动力可知：电解质为碱性物质，甲为负极发生氧化反应，电极反应式为MHn-ne－+nOH－=M+nH2O；乙为正极；电池充电时是电解池，甲电极是阴极，乙是阳极。

【详解】

A．根据汽车上坡或加速时；电动机提供推动力可知：甲为负极；乙为正极，电池充电时是电解池，甲电极是阴极，乙是阳极，故A错误；

B．汽车上坡时电动机在工作；属于放电过程，发生图中实线所示的过程，故B错误；

C．放电时负极发生氧化反应，电极反应式为MHn-ne－+nOH－=M+nH2O；故C正确；

D．电池充电时是电解池，电解池中的甲电极是阴极，乙是阳极，所以OH－由甲侧向乙侧移动；故D正确。

故选CD。

【点睛】

本题考查原电池和电解池的工作原理，明确混合动力车的工作原理和电极的判定是解题的关键，汽车下坡时发动机在工作，发生图中虚线所示的过程，汽车上坡或加速时，发生图中实线所示的过程，易错点C，注意结合图片信息或电解质溶液书写电极反应式，电解质是碱性溶液。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．KHA的水解常数Kh=a2(H2A)=4.0×10-6，则KHA的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，根据电荷守恒：则c(K+)-)+2c(A2-)；故A错误；

B．KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后得到K2A和Na2A的混合溶液，根据质子守恒得：2c(H2A)+(HA-)+c(H+)=c(OH-)；故B错误；

C．等物质的量浓度的KHA和KNaA溶液，设浓度为1mol/L，则钾离子浓度为2mol/L，钠离子浓度为1mol/L，又因A-的水解程度=a2(H2A)=4.0×10-6，所以(A2-)>1mol/L，(HA-)<1mol/L，可知c(K+)>(A2-)>c(Na+)>(HA-)；故C正确；

D．由电荷守恒得：由物料守恒得：又pH=7，则c(Na+)+c(H2A)=c(A2-)；故D正确；

故选：CD。15、CD【分析】【详解】

A．向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：Fe＞Fe2+；可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，故A正确；

B．瓶内有黑色颗粒产生；说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B正确；

C．加热碳酸氢铵；分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，故C错误；

D．一只试管中产生黄色沉淀；为AgI，则Qc＞Ksp，另一支中无明显现象，说明溶解度：AgCl＞AgI，故D错误；

故选CD。16、BC【分析】【详解】

A．根据图像可知，在反应平衡之前，因为反应放热，使容器内气体膨胀，压强增大，故该反应的<0；A正确；

B．根据阿伏伽德罗定律可知，恒温恒体积时，压强之比等于物质的量之比，设一氧化氮消耗了xmol，列三段式：即x=0.8，即0~10min内，B错误；

C．298K时，该反应的平衡常数250000；C错误；

D．10min时反应达到平衡，NO的转化率为D正确。

故答案为：BC。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】

⑴该反应ΔS<0，ΔH<0，根据ΔG=ΔH－TΔS<0的结论；根据化学平衡移动来思考；③根据三步走思维来进行计算；用建模思想思考加压平衡移动，浓度变化。

⑵①模拟尾气中一氧化氮的物质的量0.025mol，模拟尾气中O2的物质的量为0.5mol，测得排出的气体中含0.45molO2，说明实际参与反应的氧气的物质的量为0.05mol，同时测得0.0525molCO2；而图中参与反应生成X和Y的一氧化氮的物质的量为：0.025mol×（8%+16%）=0.006mol，根据氧守恒，生成一氧化二氮的物质的量为：0.05×2+0.006-0.0525×2=0.001mol，根据氮守恒可知氮气的物质的量为进行计算得出了结论。

②NO2主要存在2NO2N2O4的反应；不便于定量测定。

【详解】

⑴①该反应ΔS<0，ΔH<0，ΔG=ΔH－TΔS<0；则反应在低温下能自发进行，故答案为低温。

②A选项；升温，则正逆反应速率都升高，故A错误；

B选项，根据先拐先平衡，数字大，则T2>T1；故B错误；

C选项；加压，平衡正向移动，二氧化碳量增加，体积分数增大，画一条与y轴的平行线，从下到上，降温，平衡向放热方向移动即正向移动，故C正确；

D选项；加压，平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，故D正确。

综上所述；答案案为CD。

③

则该反应的平衡常数为10；甲相当于2个容器的乙，再缩小容器体积，加压，平衡正向移动，N2增加，体积分数增大，因此N2的体积分数：甲>乙，甲中NO2的浓度在乙中2倍基础上减少，平衡移动是微弱的，因此NO2的浓度：甲>乙，故答案为10；>；>。

⑵①模拟尾气中一氧化氮的物质的量0.025mol，模拟尾气中O2的物质的量为0.5mol，测得排出的气体中含0.45molO2，说明实际参与反应的氧气的物质的量为0.05mol，同时测得0.0525molCO2，而图中参与反应生成X和Y的一氧化氮的物质的量为：0.025mol×（8%+16%）=0.006mol，根据氧守恒，生成一氧化二氮的物质的量为：0.05×2+0.006-0.0525×2=0.001mol，根据氮守恒可知氮气的物质的量为：所以16%对应的是氮气，而8%对应是一氧化二氮；故答案为N2O。

②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是2NO2N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定，故答案为2NO2N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定。【解析】低温CD10>>N2O2NO2N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定。18、略

【分析】【详解】

本题考查勒夏特列原理、化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡常数，（1）根据图像，10min达到平衡，X浓度变化为(0.6－0.2)mol·L－1=0.4mol·L－1，Y的浓度变化为0.2mol·L－1，X的浓度变化是Y浓度变化的2倍，化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此X曲线代表NO2浓度变化，Y曲线代表N2O4浓度的变化，根据图像，达到平衡的点是bd；（2）25min时，N2O4浓度没有变化，NO2浓度增大，因此改变的原因是增加NO2的量，根据化学反应速率的数学表达式，v(NO2)=(0.6－0.2)/10mol/(L·min)=0.04mol/(L·min)，化学平衡常数只受温度的影响，因此d点的平衡常数与b点平衡常数相等，K==0.4/0.62=1.1；（3）a、NO2红棕色气体，N2O4无色气体，因此当气体颜色不再改变，说明反应达到平衡，故a正确；b、根据密度的定义进行分析，组分都是气体，气体质量不变，容器为恒容，则V不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故b错误；c、没有指明反应进行的方向，故c错误；d、根据平均摩尔质量的定义，气体质量不变，随着反应进行气体物质的量不变，因此当平均摩尔质量不再改变，说明反应达到平衡，故d正确；再充入NO2，相当于在原来的基础上增大压强，NO2的物质的量减小，N2O4物质的量增大，即此比值减小；（4）A、b点以后气体的透光率减小，说明NO2浓度增大，因此b点操作是压缩注射器，故A正确；B、b点操作是压缩注射器，平衡向正反应方向移动，平衡移动的趋势微弱，因此NO2和N2O4浓度都增大；故B错误；C；没有能量的损失，说明注射器是绝热的，压缩注射器，平衡向正反应方向进行，即向放热反应方向进行，温度升高，化学平衡向吸热反应方向进行；

因此达到新的平衡，平衡常数K值减小，即Kb>Kc，故C正确；D、c点后的某时刻，透光率突然增大，说明拉伸注射器，压强减小，平衡向逆反应方向进行，因此在d点时v(逆)>v(正)；故D错误。

点睛：本题难点是（4），在审题中应注意气体颜色越深，透光率越小，这一信息利用，从而判断平衡的移动或NO2浓度的变化；同时应注意选项C的分析，不忽略体系温度变化，且没有能量损失，说明注射器是绝热的，考虑温度的变化。【解析】①.X②.bd③.增加NO2的量④.0.04⑤.1.1⑥.ad⑦.减小⑧.AC19、略

【分析】【详解】

（1）根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，放出的热量是368kJ－134kJ＝234kJ。因此热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH＝－234kJ/mol；催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。但不会影响反应热的大小，所以E1和E2都是减小的；因为催化剂只改变反应的途径，不能改变体系中物质的始态和终态；（2）①根据图像可判断，生成1molPCl3时放出306kJ热量，所以热化学方程式为P(s)+3/2Cl2(g)＝PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol；②根据盖斯定律可知；如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，所以反应热是相等的，即反应中的能量变化只与始态和终态有关，与反应途径无关。

（2）①根据图示可知：P(s)+3/2Cl2(g)＝PCl3(g)，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H=-306kJ/mol，则热化学方程式为：P(s)+3/2Cl2(g)＝PCl3(g)△H=-306kJ/mol；根据图示可知：Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，△H=生成物总能量-反应物总能量=-93kJ/mol；所以PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式为PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol；②根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的△H应该是相等的，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的热化学方程式：P（s）+3/2Cl2(g)═PCl3（g）△H1=-306kJ/mol，Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）△H2=-93kJ/mol；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol，由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热。即原因为：反应中的能量变化只与始态和终态有关，与反应途径无关。【解析】NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH＝－234KJ/mol减小减小无因为催化剂只改变反应的途径，不能改变体系中物质的始态和终态P(s)+3/2Cl2(g)＝PCl3(g)ΔH＝－306KJ/molPCl5(g)＝Cl2(g)+PCl3(g)ΔH＝+93KJ/mol等于反应中的能量变化只与始态和终态有关，与反应途径无关20、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）电离平衡常数反映了弱酸电离程度的大小，电离平衡常数越大，酸的酸性就越强，根据表格数据可知三种酸由强至弱的顺序为H2SO3>CH3COOH>H2CO3；（2）CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，假设常温下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度是a，则平衡时c(H+)=c(CH3COO-)=0.02a，c(CH3COOH)=0.02(1-a)，根据平衡常数的定义式可得解得a=0.03；由于电离平衡常数：H2SO3>CH3COOH所以体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，酸越弱，稀释后溶液中c(H+)变化越小，则溶液中c(H+)越大，稀释后溶液的pH就越小，故稀释后溶液的pH，前者小于后者，（3）电离平衡常数越小，说明电离产生的离子结合H+的能力越强。由于电离平衡常数：H2SO3>CH3COOH>HSO3->HCO3-；所以离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+能力由大到小为CO32->SO32->CH3COO->HSO3-；（4）A．在NH4Al(SO4)2溶液中，存在水解平衡：Al3++3H2O；Al(OH)3+3H+；NH4++H2ONH3·H2O+H+；由于二者水解的酸碱性相同，所以Al3+水解对NH4+的水解平衡起抑制作用，使其水解程度减小；B．在NH4HCO3溶液中，存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+；HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解产生的OH-中和NH4+水解产生的H+，使铵根离子水解程度增大，当溶液中c(NH4+)相同时，盐的浓度c(NH4HCO3)>c[NH4Al(SO4)2]；C．在NH4HSO4溶液中盐电离：C．NH4HSO4=NH4++H++SO42-，盐电离产生的H+对铵根的水解平衡其抑制作用，使其水解程度减小，由于盐电离产生的H+浓度远大于盐水解产生的H+的浓度，因此当溶液中c(NH4+)相同时，盐的浓度c[NH4Al(SO4)2]>c(NH4HSO4)；D．在NH4NO3溶液中只有NH4+的水解平衡，因此当溶液中c(NH4+)相同时，盐的浓度c(NH4NO3)>c[NH4Al(SO4)2]；E．在CH3COONH4溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COO-水解反应产生的OH-反应消耗铵根水解产生的H+，使铵根离子水解程度增大，当达到平衡时，若溶液中c(NH4+)相同时，盐的浓度c(CH3COONH4)>c(NH4NO3)；由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强，所以促进铵根水解的程度CH3COO->HCO3-，因此，当溶液中铵根离子浓度相等时，盐的浓度：c(NH4HCO3)>c(CH3COONH4)。故c(NH4+)相同的下列物质的溶液中，物质的量浓度最大是NH4HCO3，选项B正确；（5）A．等浓度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，由于酸性：CH3COOH>H2CO3，所以盐的水解程度：HCO3->CH3COO-，而Na+不消耗，所以溶液中离子浓度关系c(Na+)>c(CH3COO-)>c(HCO3-)，盐水解消耗氢离子，产生氢氧根离子，但是盐水解的程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在故溶液中的离子浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-)，选项A正确；B．根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，选项B错误；C．盐水解产生的氢氧根离子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度，而且离子水解程度：HCO3->CH3COO-，所以离子浓度关系是c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-)，错误；D．根据物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；错误。

【考点定位】考查弱酸电离平衡常数的应用；微粒浓度大小比较的知识。

【名师点睛】对于弱酸来说，在溶液中存在电离平衡，当达到平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子浓度的比就是该弱电解质的电离平衡常数。电离平衡常数越大，弱酸的电离程度越大，等浓度时溶液的酸性就越强，因此可以用电离平衡常数判断弱酸的酸性强弱。根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解可知：电离平衡常数越小的酸形成的盐的水解程度相对更大，水解产生的盐溶液的碱性越强；盐溶液中含有的该离子的浓度越小；该离子结合水电离产生的氢离子的能力越强；所以根据电离平衡常数可以判断盐溶液的pH大小、该酸电离产生的离子浓度大小。当溶液中含有的某离子浓度相等时，起促进作用的盐的浓度要大于起抑制的盐的浓度。在比较离子浓度大小时，经常要用到三个守恒关系：物料守恒、电荷守恒、质子守恒。要会应用三个守恒关系，同时结合水的离子积常数进行判断比较。【解析】（12分）（1）H2SO3>CH3COOH>H2CO3；（2）3%；<；

（3）CO32->SO32->CH3COO->HSO3-；（4）B（5）A。21、略

【分析】【详解】

（1）右边装置为原电池装置，铁为负极，碳为正极，溶液中的Ag+向石墨电极移动，在电极上得电子产生银单质，该电极的电极反应式为：Ag++e-=Ag；（2）氧化还原反应2Fe3++Fe=3Fe2+中Fe－2e－=Fe2+为氧化反应，故应选Fe作负极，另选一种活泼性不如Fe的导电物质作正极如Cu、Ag、C(石墨)等，用含有Fe3+的溶液作电解质溶液。实验装置图为：正极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+；负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+。【解析】石墨电极Ag++e-=Ag2Fe3++2e-=2Fe2+Fe-2e-=Fe2+四、判断题(共4题，共8分)22、A【分析】【分析】

【详解】

根据C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨的能量比金刚石低，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，该说法正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

物质的物态变化会产生热效应，如固体变液体放热，液体变气体吸热等，而ΔH包含了物态变化的热，因此物质的状态不同ΔH的数值也不同，该说法正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

由铅蓄电池负极反应：Pb+-2e‑=PbSO4↓，知反应后负极由Pb转化为PbSO4，增加质量，由电极反应得关系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知电路通过2mol电子，负极质量增加96g，题干说法错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，该反应若能自发进行，反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确。五、计算题(共2题，共8分)26、略

【分析】【分析】

根据沉淀溶度积的公式与应用解题。

【详解】

(1)使Fe3+开始沉淀时溶液中的c(Fe3+)=0.01mol/L，故答案为：2.3；

(2)使Fe3+沉淀完全时溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时溶液中的此时c(Mg2+)=1mol/L，则浓度商Qc==sp[Mg(OH)2]，则镁离子尚未开始沉淀，A项符合题意，故答案为：2.0×10-11；A；

(3)根据上述分析可知，在混有少量Fe3+的Mg2+溶液中可以用调节的方法来除杂，因为当Fe3+沉淀完全时Mg2+还没有开始沉淀；故答案为：A。

【点睛】

利用溶度积可求出金属离子开始沉淀与沉淀完全所需的pH，要主要开始沉淀溶液中金属离子浓度与沉淀完全时溶液金属离子浓度并不相同。【解析】2.32.0×10-11AA27、略

【分析】【分析】

水的离子积Kw随温度的升高而增大；图中A；D、E三点对应的温度为25℃，B点对应的温度为100℃，C点对应的温度介于25℃与100℃之间，由此分析。

【详解】

(1)水的离子积Kw随温度的升高而增大；A；D、E三点对应的温度为25℃，B点对应的温度为100℃，C点对应的温度介于25℃与100℃之间，故水的离子积的大小关系为A=D=E＜C＜B；

(2)由曲线可知，从A点到D点，保持温度不变，使c(H+)增大；

a．升温，水的电离平衡受到促进，c(H+)增大；故a不符合题意；

b．加入少量的盐酸，水的电离平衡受到抑制，温度不变，但c(H+)增大，故b符合题意；

c．降温，水的电离平衡受到抑制，c(H+)减小；故c不符合题意；

d．加入少量的NaOH固体会使溶液的温度升高，且使c(H+)浓度减小；故d不符合题意；

答案选b；

(3)E点对应的温度为25℃，Kw=由混合溶液的可知n=n的NaOH溶液c=10-9mol/L，c==10-5mol/L，的稀硫酸的c=10-4mol/L，即V=V=10：1；

(4)B点对应的温度为100℃，Kw==所得混合溶液的反应后酸剩余，将的NaOH溶液c=10-11mol/L，c==10-1mol/L，的稀硫酸的c=10-1mol/L，则c=即

【点睛】