2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关实验操作叙述正确的是（）

A.排水法收集氧气；观察到水中冒气泡就可收集。

B.称量氢氧化钠固体时；在天平两边各放一张质量相同的纸。

C.稀释浓硫酸时；将浓硫酸慢慢注入量筒中。

D.蒸发食盐溶液制晶体；待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热。

2、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是rm{(}rm{)}A.

比较rm{Zn}和rm{Fe}的金属活动性强弱B.

探究铁钉生锈时rm{O_{2}}是否参与反应C.

比较红磷和白磷的着火点D.

测定空气中rm{O_{2}}的含量3、关于水的净化过程描述错误的是rm{(}rm{)}A.加入明矾使小颗粒凝聚B.通入氯气杀菌消毒C.通过沙滤装置除去可溶性杂质D.通过活性炭吸附部分有害物质4、某同学欲选用下列几组实际探究rm{Al}rm{Fe}rm{Cu}三种金属的活动性顺序，其中不能达到目的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe}rm{Cu}rm{Al(SO_{4})_{3}}溶液B.rm{Al}rm{Cu}rm{FeSO_{4}}溶液C.rm{Fe}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液、rm{CuSO_{4}}溶液D.rm{Al}rm{Fe}rm{Cu}稀rm{H_{2}SO_{4}}5、硫化丙烯（化学式为C3H6S）是大蒜中的一种成分．下列关于硫化丙烯的说法中错误的是（）A.硫化丙烯属于有机物B.硫化丙烯由碳、氢、硫三种元素组成C.硫化丙烯中碳元素的质量分数为30%D.1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成6、如图是验证氧气约占空气总体积的实验装置图，下列有关说法正确的是（）A.本实验不需要检查装置气密性B.燃烧匙内盛放过量的红磷使测量结果更准确C.改用细铁丝在空气中燃烧也能测得相同的结果D.为确保瓶中氧气全部参加反应，点燃红磷后应将燃烧匙慢慢伸入瓶中7、通过下列实验得出的结论；其中正确的是（）

①既可说明分子不断运动；又说明了浓氨水呈碱性。

②既可说明二氧化碳的密度比空气大；又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。

③既可说明氧气具有助燃性；又说明了在空气中，氧气的体积约占空气体积的1/5

④既可探究可燃物的燃烧条件；又说明了白磷的着火点比红磷低。

⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性．A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.①②③④⑤8、下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化；其中正确的是（）

A.

向一定量石灰石中滴加稀盐酸。

B.

向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰。

C.

向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸。

D.

向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉。

9、2011年4月11日晚，央视曝光“上海华联超市等销售染色馒头”，商家为了降低成本将柠檬黄用在玉米馒头中着色，山梨酸钾用在馒头中防止馒头发霉，甜蜜素用在馒头中代替蔗糖，甜味素的化学式为C14H18N2O5，下列关于甜味素的说法正确的是（）A.甜味素是由碳、氢、氮、氧四个元素组成的B.其中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为14：18：2：5C.甜味素分子中共有39个原子核D.甜味素中碳元素的质量分数最大评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、向试管中加入固体或液体的操作方法错误的是（）A.

将铁钉放入试管B.

将二氧化锰粉末放入试管内C.

向试管内倾倒少量稀盐酸D.

向试管内滴加数滴浓硫酸11、要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是（）A.氯化钙固体（碳酸钙）：加足量稀硫酸、蒸发、结晶B.氯化钠固体（碳酸钠）：加足量稀盐酸、蒸发、结晶C.铁粉（铜）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D.二氧化锰（氯化钾）：加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥12、鉴别羊毛和合成纤维的方法是（）

A.用手拉；看其坚固程度。

B.用火点燃闻其气味。

C.燃烧冷却后用手捻。

D.观察纤维的光泽。

13、下列有关资源和能源的叙述不正确的是（）A.金属资源只是分布在地壳中B.回收一个铝制易拉罐比制造一个新的要便宜20%，还可以节约金属资源和95%的能源C.人类可直接利用的淡水资源不到全球总水储量的1%D.太阳能、风能、地热能等的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题14、关于相对原子质量，下列说法正确的是（）A.由于原子的质量数值很小，使用不方便，所以采用相对原子质量B.相对原子质量就是原子的质量C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D.碳原子的相对原子质量是12g15、区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）

。需区分物质方法一方法二A空气和氧气用带火星木条检验闻气味B硬水和软水加肥皂水，搅拌观察颜色C铜丝和铁丝用磁铁吸引观察颜色D二氧化碳和一氧化碳澄清石灰水点燃A.空气和氧气B.硬水和软水C.铜丝和铁丝D.二氧化碳和一氧化碳评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、自来水厂净化水的过程为：取水→沉降→过滤→____→消毒，新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制取：Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，则X的化学式为____．硬水会给生活带来不便，生活中把硬水软化的方法是____．17、化学兴趣小组的同学准备探究实验所用石灰石中碳酸钙的质量．

【提出方案】利用石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积；并处理数据．

【资料】

1．实验Ⅰ；Ⅱ中石灰石样品（杂质不考虑）质量相等。

2．通常情况下；二氧化碳的密度约为2.0克/升。

3．化学反应前后元素的种类和质量均不变。

【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：

【分析与表达】

（1）实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次全部加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是：最后一次加入稀盐酸，____．

（2）实验II中，先连接好装置，再____（填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是____．

【记录与处理】

（3）已知实验I反应前的总质量【m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）】，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是____．（填字母）

A．m（小烧杯）B．m（大烧杯）C．m（大烧杯+反应后剩余物）

（4）根据（3）计算得二氧化碳的质量为0.176克，实验中____（填“可以”或“不可以”）使用托盘天平．忽略其他因素影响，试计算石灰石样品中碳酸钙的质量．写出计算过程：____．

（5）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度；相同压强条件下测定）：

。时间/min12345678910注射器读数/ml60.085.092.095.097.597.897.998.098.098.0根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是____ml，理由是____．

【反思与评价】

（6）请你综合各方面原因分析，你认为实验Ⅰ的优点是____，实验Ⅱ的优点是____．18、构成并保持水化学性质的最小粒子是____，保持铁化学性质的最小粒子是____，原子和分子的根本区别是____．19、空气的成分按体积分数计算，大约是____占21%，____占78%，____占0.94%，____占0.03%，以及____占0.03%，所以说，空气的成分以____和____为主，其中____约占空气体积的，____约占空气体积的．稀有气体包括____、________等．20、小王同学对蜡烛（主要是石蜡）及其燃烧进行了如下探究；请填写下列空格：

第一步：取一支蜡烛，用小刀切下一块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上，结论：石蜡的密度比水____

第二步：点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰和____三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1S后取出，可以看到火柴梗的____处最先碳化．结论：蜡烛火焰的____层温度最高．

第三步：再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊．结论：石蜡中一定含有____和____元素．

21、如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）上图a、b仪器的名称分别是____、____．

（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序____．

（3）配制时应选择____（填10；50或100）mL的量筒量取所需要的水．

（4）图B没有使用游码，对称量结果有什么影响吗？____．

（5）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是____（填序号）．

①天平没有调平衡；向左偏就称量。

②加水溶解时；有少量水倒在烧杯外。

③量取水时；始终仰视凹液面最低处。

④装瓶保存时，有溶液洒落．22、在测定空气中氧气含量的实验中；小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．

（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是____．

（2）小强测得实验结果如下：

。反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积25mL22mL由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数____2l%（填“＞”、“=”、“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是____．（填序号）

①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多．评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)23、原子是不可分割的实心球____．（判断对错）评卷人得分五、简答题(共1题，共5分)24、有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液rm{.}拟用rm{BaCl_{2}}溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别：

rm{(1)}从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加______，如发生的现象是______，所取得溶液是rm{H_{2}SO_{4}}相关的化学方程式为：______；

rm{(2)}将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加______，如发生现象为______，所取得溶液为rm{NaOH}溶液．

rm{(3)}无明显现象的为______．评卷人得分六、探究题(共4题，共28分)25、某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌；铜的质量分数．

（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：______；

（2）实验操作步骤有：检查气密性；将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：

①记录C的液面位置；

②将B中剩余固体过滤；洗涤，干燥，称重；

③待B中不再有气体产生并恢复至室温后；记录C的液面位置；

④由A向B滴加足量试剂；

⑤检查气密性．

上述进行的操作的顺序是______（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______；

（3）B中发生反应的化学方程式为______；

（4）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为______；

（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．26、某兴趣小组发现氢氧化钠溶液在空气中变质没有明显现象；为探究氢氧化钠溶液是否变质开展如下探究．

rm{(1)}写出氢氧化钠溶液在空气中变质的化学方程式______．

【思路一】从反应物的角度。

【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性．。实验方案实验现象方案一将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，在滴加无色酚酞溶液．无色酚酞变红色方案二将氢氧化钠溶液注入盛有二氧化碳的密闭软塑料瓶中，充分振荡．软塑料瓶变瘪rm{(2)}方案一______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}判断氢氧化钠溶液是否变质．

rm{(3)}有同学认为方案二不够严谨；简述理由______；重新完善设计方案______．

【思路二】从生成物的角度。

【查阅资料】碳酸钡是一种难溶于水的白色固体．

。实验方案实验现象结论方案三向已通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加过量rm{垄脵}______rm{(}试剂名称rm{)}最终有气泡产生氢氧化钠溶液已变质向已通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加氢氧化钡溶液rm{垄脷}______27、吴老师为了鼓励同学们研究蛋白质的相关性质，请同学们将鸡蛋带到实验室，并设计了甲乙两组实验。甲实验：。实验步骤实验内容实验现象rm{垄脵}在盛有鸡蛋清的试管中滴加饱和硫酸铵溶液；有白色絮状沉淀出现；rm{垄脷}再向上述试管中加入少量蒸馏水，振荡；____________乙实验：。实验步骤实验内容实验现象rm{垄脵}在盛有鸡蛋清的试管中滴加乙酸铅溶液；有沉淀出现rm{垄脷}再向上述试管中加入少量蒸馏水，振荡；____________分析与思考：rm{垄脜}甲实验研究的是蛋白质的________rm{(}填“盐析”或“变性”rm{)}rm{垄脝}通过甲、乙实验对比说明：乙实验是________rm{(}填“物理变化”或“化学变化”rm{)}rm{垄脟}为进一步研究乙实验中蛋白质发生的变化是乙酸铅溶液中铅离子作用还是乙酸根离子作用，以下可以与乙酸铅溶液做对照实验的试剂有________。A.乙酸铵溶液rm{B.}硫酸铜溶液rm{C.}硫酸铅溶液rm{D.}福尔马林溶液28、小明见妈妈买了些取暖袋，他很好奇，打开了一袋，发现里面是黑色的粉末rm{.}小明提出了问题：取暖袋中是哪种物质发生了化学反应而释放热量呢？

【查找资料】

rm{垄脵}取暖袋由原料层、明胶层、无纺布袋三部分组成rm{.}原料层中的黑色粉末的主要成分是铁粉、活性炭、蛭石、可溶性无机盐、吸水性树脂rm{(}含水rm{)}．

rm{垄脷}蛭石是当今世界首屈一指的保温材料；起保温作用；吸水性树脂可反复释水；吸水，起吸水、保水的作用；二者均不参加化学反应．

rm{垄脹}使用时应注意事项：不使用产品时请勿拆开密封包装．

【提出猜想】

rm{垄脵}可溶性无机盐可能是氯化钠；硫酸钠、碳酸钠中一种或几种．

rm{垄脷}取暖袋发热时；可能是铁粉；氧气、无机盐、水、活性炭几种物质间发生了化学反应．

【实验准备】

用rm{NaCl}溶液、rm{Na_{2}SO_{4}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液进行如下实验；为确定无机盐的成分小明查阅了如下资料．

。rm{NaCl}溶液rm{Na_{2}SO_{4}}溶液rm{Na_{2}CO_{3}}溶液加入稀盐酸无明显变化无明显变化现象Ⅰ加入rm{BaCl_{2}}溶液无明显变化产生白色沉淀产生白色沉淀加入rm{AgNO_{3}}溶液产生白色沉淀溶液略呈浑浊产生淡黄色沉淀rm{(1)}现象rm{I}是______．

rm{(2)BaCl_{2}}溶液与rm{Na_{2}SO_{4}}溶液混合发生复分解反应；则白色沉淀的化学式为______．

【实验过程】

分别取没有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下实验；探究无机盐的成分及参加反应的物质．

。序号加入试剂及操作没有使用的暖袋失效后的暖袋

rm{I}加入足量水观察无色溶液，大量固体在烧杯底部无色溶液，大量固体在烧杯底部

Ⅱ取rm{I}中上层清液，向其中滴加盐酸无变化无变化

Ⅲ取rm{I}中上层清液，向其中滴加rm{BaCl_{2}}溶液无变化无变化

Ⅳ取rm{I}中上层清液，向其中滴加rm{AgNO_{3}}溶液白色沉淀白色沉淀

Ⅴ另取黑色粉末加入足量盐酸大量气泡，溶液呈浅绿色无气泡，溶液呈黄色溶液rm{(3)}通过上述实验；可以得出以下结论：

rm{垄脵}取暖袋中无机盐的成分是______．

rm{垄脷}取暖袋发热时；原料层中一定参加反应的物质是______．

rm{(4)}小明提出；氧气是否参加了反应？请你帮小明设计一套装置，装置图为______，证明氧气参加了反应．

【反思与评价】

rm{(5)IV}中的现象判定无机盐未参加反应rm{.}他的结论是否合理，说明理由并解释原因：______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】

A；排水法收集氧气；刚开始冒出的气泡不纯，所以“观察到水中冒气泡就可收集”，操作错误，故A错误；

B；“称量氢氧化钠固体时；在天平两边各放一张质量相同的纸”，会腐蚀托盘，故B错误；

C；量筒不能作为反应容器；稀释浓硫酸，必须在烧杯中进行，故C错误；

D；蒸发食盐溶液制晶体；待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，实验操作叙述正确，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A；排水法收集氧气；观察到水中均匀、连续、快速的冒气泡就可收集；

B；氢氧化钠固体易潮解；有腐蚀性的，用玻璃器皿，如烧杯盛放；

C；稀释浓硫酸时；沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；量筒不能作为反应容器；

D；蒸发食盐溶液制晶体；待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，实验操作叙述正确．

2、B【分析】解：rm{A}将等质量的锌粉与铁粉，应分别加入等体积、等溶质质量分数的盐酸中，选项中盐酸的质量分数不同，不能用于较rm{Zn}和rm{Fe}的金属活动性强弱；故选项不能达到相应实验目的。

B、两支试管中的铁钉分别与氧气和水充分接触、只与水接触，能探究铁钉生锈时rm{O_{2}}是否参与反应；故选项能达到相应实验目的。

C；水中的白磷不能与氧气接触；铜片上的红磷能与氧气接触，均不能燃烧，不能比较红磷和白磷的着火点，故选项不能达到相应实验目的。

D；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体；虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项能达不到相应实验目的。

故选：rm{B}

A、根据比较rm{Zn}和rm{Fe}的金属活动性强弱时；可选用控制变量法，进行分析判断。

B；根据铁锈蚀的条件；进行分析判断。

C；根据白磷、红磷具备的条件；进行分析判断。

D、根据测定空气中rm{O_{2}}的含量的反应原理；进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A}加入明矾；利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，故选项说法正确。

B；通入氯气；能杀菌消毒，故选项说法正确。

C；沙滤装置与过滤的原理相似；可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项说法错误。

D；活性炭具有吸附性；能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，故选项说法正确。

故选：rm{C}

A；根据明矾在净水中的作用；进行分析判断．

B；根据净水中氯气的作用；进行分析判断．

C；沙滤装置与过滤的原理相似；据此进行分析判断．

D；根据活性炭具有吸附性；能吸附异味和色素，进行分析判断．

本题难度不大，掌握水的净化的原理、过滤的原理、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A}铁、铜与rm{Al(SO_{4})_{3}}溶液均不反应，说明了活动性铝rm{>}铁，铝rm{>}铜；但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理．

B、铜与rm{FeSO_{4}}溶液不反应，说明了活动性铁rm{>}铜；铝与rm{FeSO_{4}}溶液反应置换出铁，说明了活动性铝rm{>}铁，由此可得的三种金属活动性铝rm{>}铁rm{>}铜；故该方案合理．

C、铁与rm{CuSO_{4}}溶液反应置换出铜，说明了活动性铁rm{>}铜；铁与rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液不反应，说明了活动性铝rm{>}铁，由此可得的三种金属活动性铝rm{>}铁rm{>}铜rm{.}故该方案合理。

D、铝、铁与稀rm{H_{2}SO_{4}}反应生成了氢气，但铝反应剧烈，说明了活动性铝rm{>}铁；铜与稀rm{H_{2}SO_{4}}不反应说明铜位于氢的后面，由此可得的三种金属活动性是铝rm{>}铁rm{>}铜；故该方案合理．

故选A．

根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出rm{Mg}rm{Fe}rm{Cu}三种金属的活动性顺序．

本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{A}5、C【分析】解：A；硫化丙烯是含碳元素的化合物；属于有机物，故选项说法正确。

B；硫化丙烯是由碳、氢、硫三种元素组成的；故选项说法正确。

C、硫化丙烯中碳元素的质量分数为100%≈48.6%；故选项说法错误。

D；1个硫化丙烯分子是由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成的；故选项说法正确。

故选：C。

A；含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物．

B；根据硫化丙烯化学式的含义进行分析判断．

C、根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

D；根据1个硫化丙烯分子的构成进行分析判断．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】C6、B【分析】【分析】用此装置测定氧气在空气中的含量，很多因素都对实验结果造成影响，如装置漏气，红磷量不足，反应后没有冷却到室温等．【解析】【解答】解：A．若装置漏气；则会造成部分气体从烧杯中逸出，然后进入集气瓶中的水会大于五分之一，导致实验结果偏大，故说法错误；

B．过量的红磷才能保证把装置内的氧气完全耗尽；使测量结果更加准确，故说法正确；

C．细铁丝在空气中不燃烧；无法测定空气中氧气的含量，故说法错误；

D．点燃红磷伸入瓶中时；燃烧匙伸入过慢，会使集气瓶内空气受热膨胀逸出，导致实验结果偏大，故说法错误．

故选B．7、A【分析】【分析】①根据烧杯内的酚酞试液变成红色分析原因得出结论；

②将二氧化碳倒入不同高度的蜡烛的烧杯中；可以判定出二氧化碳的密度和能否燃烧，可以据此解答；

③根据测定氧气的原理及实验现象来分析；

④根据不同条件下白磷和红磷的燃烧的状况来分析；

⑤根据将水倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中只能验证二氧化碳可以溶于水分析．【解析】【解答】解：①烧杯内的酚酞试液变成红色说明分子是运动的；氨水能使酚酞试液变红，说明氨水显碱性，故①结论正确；

②将二氧化碳倒入不同高度的蜡烛的烧杯中；能观察到底层蜡烛先熄灭，可以判定出二氧化碳的密度比空气的大，同时能够证明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故②的结论正确；

③红磷燃烧消耗氧气，同时生成五氧化二磷固体，所以进入集气瓶内水的体积等于集气瓶中空气含有的O2体积，从而通过量筒内水体积的变化得出集气瓶中空气含有的O2体积；故③结论正确；

④空气在的白磷可以燃烧；而水中的白磷不能燃烧，可以知道燃烧的条件需要氧气，同时空气的红磷不能燃烧，可以判断红磷的着火点比白磷的着火点要高，故④的结论正确；

⑤将水倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中只能验证二氧化碳可以溶于水；而不能说明二氧化碳为酸性，故⑤结论错误．

根据分析可以知道结论正确的为：①②③④．

故选项为：A．8、B【分析】

A；石灰石和盐酸相遇就反应生成二氧化碳；二氧化碳的质量开始为零，故A错误；

B；向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰；过氧化氢能分解生成水和氧气，水中氢元素的质量分数保持不变，故B正确；

C；在金属活动性顺序中；锌＞铁，锌反应生成氢气的速率大于铁，斜线比铁的陡，故C错误；

D；向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，生成的铜附着在铁的表面，固体的质量不断增大，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；石灰石和盐酸相遇就反应生成二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属与酸反应的速率越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

9、D【分析】

A、根据甜味素的化学式为C14H18N2O5可知甜味素是由碳；氢、氮、氧四种元素组成的；故A说法错误；

B；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×14）：18：（14×2）：（16×5）；故B说法错误；

C；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知一个甜味素分子中共有：14+18+2+5=39个原子核；故C说法错误；

D、根据物质中某元素的质量分数=×100%．可知甜味素中碳元素的质量分数最大；故D说法正确；

故选D．

【解析】【答案】A、根据甜味素的化学式为C14H18N2O5进行分析其元素组成；

B；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；

C；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；

D、根据物质中某元素的质量分数=×100%．进行分析解答．

二、多选题(共6题，共12分)10、AD【分析】【分析】A；根据取用固体药品的注意事项分析；

B；根据取用固体粉末状药品的注意事项分析；

C；倾倒液体时；注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；

D、根据用滴管滴加液体的注意事项分析．【解析】【解答】解：A；将铁钉放入试管中：将试管横放；然后将铁钉置于试管口，再缓缓是试管直立，使铁钉缓缓滑至试管底部．故本选项错误；

B；将二氧化锰粉末放入试管中：应用药匙或纸槽．操作时；试管横放，将药品平送入试管底部，试管竖直起来，手指轻弹药匙柄或纸槽，使药品全部落入试管底．故本选项正确；

C；向试管内倾倒少量稀盐酸时；瓶塞应该倒置于桌面上，标签向着手心，瓶口与试管口紧挨，故本选项正确；

D；向试管中滴加数滴硫酸时；滴入试剂时，滴管应保持垂直悬于容器口上方滴加．故本选项错误；

故选AD．11、BD【分析】

A；混合物中加入硫酸；硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙对于氯化钙也是杂质，故A错误；

B；混合物中加入过量盐酸；碳酸钠和盐酸会生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸的溶质氯化氢具有挥发性，加热后就只剩氯化钠固体，故B正确；

C；混合物中加入盐酸；铁会与盐酸反应，但是铁是主要物质，不能除去，故C错误；

D；混合物加水溶解后；过滤就可以将二氧化锰分离，经过洗涤干燥可以得到二氧化锰，故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据碳酸钙和稀硫酸会生成硫酸钙进行分析；

B；根据碳酸钠和盐酸会生成氯化钠进行分析；

C；根据金属活动性顺序进行分析；

D；根据二氧化锰难溶于水进行分析．

12、BC【分析】

A；羊毛和合成纤维都比较坚固；用手拉没法鉴别，故A错误；

B；用燃烧法鉴别合成纤维和羊毛；羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧基本是无味的，合成纤维燃烧一般会缩成小球或者融化掉，故B正确；

C；羊毛和合成纤维燃烧冷却后；羊毛易捻成灰，合成纤维成很硬的琉璃球，从手感可能鉴别，故C正确；

D；羊毛和合成纤维颜色都是无色的；观察光泽不能鉴别，故D错误．

该题是多选；故选BC．

【解析】【答案】根据羊毛主要是蛋白质；合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料制得的合成纤维进行分析．

13、AC【分析】【分析】A；金属资源主要分布在地壳和海洋中；进行分析判断．

B；根据回收利用废旧金属的优点；进行分析判断．

C；地球上可利用的淡水资源不到全球淡水储量的2.5%；进行分析判断．

D、根据太阳能、风能、地热能等属于新能源，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；金属资源主要分布在地壳和海洋中；比如铝、铁等金属分布在地壳中；另外海洋中也含有：钠、镁、钙等金属元素的含量也很高，故选项说法错误．

B；回收一个铝制易拉罐比制造一个新的要便宜20%；还可以节约金属资源和95%的能源，故选项说法正确．

C；地球上可利用的淡水资源不到全球淡水储量的2.5%；不是1%，故选项说法错误．

D；太阳能、风能、地热能等的利用；可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，故选项说法正确．

故选：AC．14、AC【分析】【分析】国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A．由于原子的质量数值很小；使用不方便，所以采用相对原子质量，正确；

B．相对原子质量就是原子的质量跟碳原子的质量的相比较所得到的比值；错误；

C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比；正确；

D．碳原子的相对原子质量是12单位不是克；错误。

答案：AC15、CD【分析】【分析】根据物质的性质差异进行；

A；空气和氧气都是无色无味的气体；氧气可支持燃烧；

B；硬水和软水都是无色液体；遇肥皂水后泡沫多少不同；

C；铜丝为紫红色金属、铁丝呈银白色金属；磁铁能吸引易磁化的物质，铁易磁化而铜较难于磁化；

D、一氧化碳可燃烧，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．【解析】【解答】解：A；氧气可以助燃；能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条鉴别，空气和氧气都是无色无味气体，无法用闻气味的方法鉴别；故A不可选；

B；硬水和软水都是无色液体；无法用观察颜色的方法鉴别；加肥皂水，搅拌软水泡沫多硬水泡沫少，所以可以鉴别，故B不可选；

C；铁易磁化而能被磁铁吸引；铜因不易磁化而不能为磁铁所吸引，因此，使用磁铁也可以区分两种金属；铜丝为紫红色金属、铁丝呈银白色金属，观察颜色可以鉴别，故C可选；

D；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；而一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水可以鉴别；二氧化碳不能燃烧，一氧化碳可以燃烧，点燃可以鉴别两种气体，故D可选．

故选CD．三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】根据净化水的方法、化学反应前后原子的种类和数目不变以及实验室中可用肥皂水来鉴别软水和硬水进行解答．【解析】【解答】解：自来水的净化过程为：取水→沉降（静止沉淀、吸附沉淀）→过滤→（活性炭）吸附→消毒．ClO2是常用的自来水消毒剂；由其制取方程式可知：反应前氯原子4个；钠原子2个，氧原子为4个，反应后氯原子2个、氧原子为4个，因此，2X中含有氯原子2个、钠原子2个，即每个X中含有氯原子1个、钠原子1个，写出其化学式：NaCl；生活中把硬水软化的方法是煮沸．

答案：吸附；NaCl；煮沸．17、略

【分析】【分析】（1）根据石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体进行解答；

（2）根据制取气体要先检查装置的气密性进行解答；

（3）根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量进行解答；

（4）根据托盘天平的精确程度以及化学方程式进行分析计算；

（5）根据从第8分钟后气体的体积不再变化来分析；

（6）根据实验I的优点是操作简单，而实验II的优点现象更加直观进行解答．【解析】【解答】解：（1）石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸；仍没有气泡产生；

故填：仍没有气泡产生；

（2）制取气体要先检查装置的气密性；然后装好药品；最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；

故填：检查装置的气密性；稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；

（3）根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量，已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，所以要计算生成CO2的质量；至少还需要的数据是m（小烧杯）和m（大烧杯+反应后剩余物）；

故填：AC；

（4）托盘天平只能精确到0.1g；故不能使用托盘天平来称量；设其中碳酸钙的质量为x，则。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x0.176g

x=0.4g

故填：不可以；0.4g；

（5）从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10mL（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强），所以第1分钟生成CO2的体积是50.0mL，第2分钟是75.5mL，最终生成CO2的体积是88.0mL；故填：88.0；原稀盐酸占有10mL体积；

（6）实验I的优点是操作简单；而实验II的优点现象更加直观；环保．

故填：实验操作简单或便于读数；在密闭体系内反应更加环保．18、略

【分析】【分析】构成物质的微粒有分子、原子和离子；分子是保持物质化学性质的最小微粒，化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成分子．【解析】【解答】解：水是由水分子构成的；所以水分子是保持水的化学性质的最小微粒，铁是由铁原子构成的，所以铁原子是保持铁的化学性质的最小微粒，原子和分子的本质区别是在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分．

故答案为：水分子，铁原子，在化学反应中，分子可以再分而原子不能19、略

【分析】【分析】可以根据空气的组成方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：空气的成分按体积分数计算；大约是氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0；94%，二氧化碳占0、03%，以及其它气体和杂质占0、03%，所以说，空气的成分以氧气和氮气为主，其中氧气约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5．稀有气体包括氦、氩、氖等．

故填：氧气；氮气；稀有气体；二氧化碳；其它气体和杂质；氧气；氮气；氧气；氮气；氦；氩；氖．20、略

【分析】

第一步：蜡烛能浮在水面上；是因为石蜡的密度比水的密度小；

第二步：根据蜡烛的火焰来进行分析可以知道蜡烛火焰分成外焰；内焰和焰心；燃烧中最先碳化的部分是燃烧最充分的部分；即温度最高的地方，外焰燃烧最充分所以可以观察到a处最先碳化，即蜡烛的外焰温度最高；

第三步：依据质量守恒定律反应前后元素的种类不变；据题目所给的信息反应后生成了二氧化碳与水，所以可以判断在石蜡中一定含有碳元素和氢元素．

故答案为：第一步：小；

第二步：焰心；a；外焰；

第三步：碳元素；氢．

【解析】【答案】第一步：蜡烛能浮在水面上；是因为石蜡的密度比水的密度小，可以据此解答；

第二步：根据蜡烛的火焰来进行分析；燃烧中最先碳化的部分是燃烧最充分的部分，即温度最高的地方，可以据此解答该题；

第三步：依据质量守恒定律反应前后元素的种类不变；进行分析并完成解答．

21、略

【分析】【分析】（1）根据盛放固体的试剂瓶为广口瓶；盛放液体的试剂瓶为细口瓶进行解答；

（2）根据配制溶液的操作顺序进行解答；

（3）根据配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液；需要水的质量=100g-100g×5%进行解答；

（4）根据没有使用游码；砝码的质量等于物质的质量进行解答；

（5）根据导致溶质质量分数偏低的原因是溶质变少，或溶剂增多进行解答．【解析】【解答】解：（1）盛放固体的试剂瓶为广口瓶，盛放液体的试剂瓶为细口瓶，所以图a、b仪器的名称分别是广口瓶；细口瓶；故填：广口瓶；细口瓶；

（2）配制溶液的操作顺序是：DBAECF；故填：DBAECF；

（3）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液；需要水的质量=100g-100g×5%=95g，所以配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水；故填：100；

（4）没有使用游码；砝码的质量等于物质的质量，所以对实验结果没有影响；故填：没有；

（5）①天平没有调平衡；向左偏就称量，可能会导致溶质质量减少，所以会使溶质质量分数偏低；

②加水溶解时；有少量水倒在烧杯外，溶剂的质量减少，所以会使溶质质量分数偏高；

③量取水时；始终仰视凹液面最低处，会使水的质量增大，所以会使溶质质量分数偏低；

④装瓶保存时；有溶液洒落，不影响溶质质量分数的大小．

故选：①③．22、略

【分析】【分析】（1）观察装置；注射器的前端；玻璃管比较细，不利于铜丝与注射器里的氧气反应，为了使注射器里的空气中的氧气能充分与铜丝反应，在实验加热过程中，可以交替缓慢推动两个注射器活塞；

（2）在本实验中测定的数据要受多种因素影响：①注射器的前端、玻璃管比较细，不利于铜丝与注射器里的氧气反应，未交替缓缓推动两个注射器活塞，②为了耗尽注射器里的空气中的氧气，加入的铜丝的量必须是足量的，③装置的气密性必须好等．【解析】【解答】解：根据实验的原理；观察装置：（1）为了使注射器里的空气中的氧气能充分与铜丝反应，在实验加热过程中，可以交替缓慢推动两个注射器活塞；

（2）分析小强测定的数据比实际数据偏小；原因主要有以下几个原因：①注射器的前端；玻璃管管比较细，不利于铜丝与注射器里的氧气反应，应交替缓缓推动两个注射器活塞，②为了耗尽注射器里的空气中的氧气，加入的铜丝的量必须是足量的，③装置的气密性必须好等．

故答为：（1）是空气里的氧气充分反应；（2）＜，①②③．四、判断题(共1题，共9分)23、×【分析】【分析】根据原子是由核外电子和居原子中心的原子核构成进行解答．【解析】【解答】解：原子是由核外电子和位于原子中心的原子核构成；原子核的体积很小，原子核外还有很大空间供电子运动，所以原子不是不可分割的实心球．

故答案为：×．五、简答题(共1题，共5分)24、BaCl2溶液；白色沉淀；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；酚酞试剂；试剂变为红色；盐酸【分析】解：硫酸会与氯化钡生成白色的硫酸钡沉淀；酚酞遇碱变红色，所以可以先借助氯化钡鉴别出硫酸，然后再借助酚酞鉴别出氢氧化钠，最后无明显现象的是盐酸．

故答案为：rm{BaCl_{2}}溶液；白色沉淀；rm{BaCl_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2HCl}酚酞试剂；试剂变为红色；盐酸．

根据硫酸根离子会与钡离子生成硫酸钡沉淀；碱会使酚酞变成红色进行分析；

在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后根据题中的现象进行鉴别．【解析】rm{BaCl_{2}}溶液；白色沉淀；rm{BaCl_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+2HCl}酚酞试剂；试剂变为红色；盐酸六、探究题(共4题，共28分)25、略

【分析】解：（1）实验前；先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；

（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积；首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，所以本题答案为：⑤①④③②；）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平；

（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（5）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a-b）g，从而可以求得锌的质量分数为×100%；

（6）未洗涤过滤所得的不溶物；会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小．

故答案为：（1）除去氧化膜；

（2）⑤①④③②；保证C；D液面相平；

（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（4）×100%；

（5）偏小．

（1）实验前；先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；

（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积；首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理；注意读数的方法；

（3）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；

（4）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a-b）g；从而可以求得锌的质量分数；

（5）未洗涤过滤所得的不溶物；会导致锌的质量偏小．

本题探究了铜锌合金中铜和锌的质量分数的测定，完成此题，可以依据铜和锌的性质并根据题干提供的信息进行逐一分析．【解析】除去氧化膜；⑤①④③②；保证C、D液面相平；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；×100%；偏小26、略

【分析】解：rm{(1)}氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：rm{2NaOH+CO_{2}篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{(2)}将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中；在滴加无色酚酞溶液，无色酚酞试液变红，可能是氢氧化钠，也可能是碳酸钠使酚酞变红，故不能确定氢氧化钠是否变质，故填：不能；

rm{(3)}因为二氧化碳能溶于水也能与水反应；导致气体消耗而使瓶内的压强变小，也能使塑料瓶变瘪，故方案二不够严密，故填：二氧化碳能溶于水且也能与水反应，也能使塑料瓶变瘪；将等体积的水和氢氧化钠溶液分别注入盛有等量的二氧化碳的密闭软塑料瓶中，充分振荡，对比二者变瘪的程度；

【查阅资料】氢氧化钠变质则含有碳酸钠；能与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，故填：稀盐酸；白色沉淀．

根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水