2025年牛津上海版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版选修化学上册阶段测试试卷11考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温下,将盐酸滴加到联氨（N2H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O-N2H5++OH-，N2H5++H2O-N2H62++OH-）

A.联氨的水溶液中不存在H+B.曲线M表示pOH与的变化关系C.反应N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6D.N2H5Cl的水溶液呈碱性2、在25℃时，下列说法错误的是A.0.10mol·L-1的HA溶液中=1010，该HA溶液的pH=2B.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7C.pH=3的盐酸和pH=3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大D.10mLpH=3盐酸与1mLpH=12NaOH混合后溶液呈中性3、某温度下，水的离子积常数Kw=1.0×10-12mol2·L-2。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为（）A.1：10B.9：1C.10：1D.99：214、下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是A.冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性5、聚合物商品Kode1的结构式(假设为理想单一结构)如下：

下列有关该聚合物的叙述正确的是A.此聚合物不可降解B.对应的聚合单体为3个C.可通过加聚反应制备D.若平均相对分子质量为15650，则平均聚合度n为56评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、氯化钠是自然界中常见的盐；在生产生活中有着广泛的用途。

(1)自然界中的氯化钠。

①从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以Cl-形式存在的原因：_______。

②海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_________(选填字母序号；所加试剂均过量)；结晶等一系列流程得到精盐。

a.加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸。

b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤。

c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸。

③检验精盐中是否除净的原理是_______(用离子方程式表示)

(2)氯碱工业中的氯化钠。

①电解饱和食盐水总反应的化学方程式是_______。

②目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物O2，结合下图解释O2含量随阳极区溶液的pH变化的原因：_______。

③向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是_______填序号

a.NaOH和Na2CO3b.NaOH和NaHCO3c.Na2CO3和NaHCO37、25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。常温下,往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液；pH变化曲线如下图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____mol·L－1。

（3）B点所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。

（4）C点所示溶液中，c(CH3COOH)_______c(CH3COO－)。(填“＞”；“＜”或“＝”)

（5）向300mL上述NaOH溶液中通入448mLCO2(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是________.

A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

B．2/3c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)8、按要求填写下列空白。

(1)分子中含有50个氢原子的烯烃的分子式：_______

(2)相对分子质量为72的烷烃的分子式：_______，其含有三种同分异构体，结构简式分别是_______、_______、_______。

(3)(键线式)的分子式为：_______。

(4)的官能团名称是_______，该官能团的电子式是：_______。

(5)CH3COOC2H5的名称是_______。

(6)含有19个共价键的烷烃的分子式为_______。

(7)按照系统命名法：_______。

(8)C4H10中沸点最高的分子的一氯代物有_______种9、下列有机物的分子式均为C8H10O

回答下则问题:

(1)上述物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是_______(填字母)。

(2)D分子中共平面的碳原子有______个。

(3)C能使Br2的CCl4溶液褪色，该反应的反应类型属于_______________。

(4)已知:。物质沸点/℃熔点/℃溶解性A176.7-32.1不用于水，能与醇、醚等多种有机溶剂混溶D21761.5溶于醇、醚、氯仿，微溶于水

①有A和D的混合物，可以通过_____(填实验操作名称)进行分离。

②有Na、Fe两种金属，其中实验室可以用来检验A和D的是____,写出可行的实验方案：___。10、Ⅰ．按要求书写：

（1）甲基的电子式______。

（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式______。

（3）分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式______。

Ⅱ．按要求书写下列化学方程式：

（1）CH3CH(Cl)COOCH2CH3与氢氧化钠水溶液共热：_______。

（2）乙二醇和乙二酸脱水成六元环酯：____。

Ⅲ．有一种有机物X的键线式如图所示。

（1）X的分子式为_____。

（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是______。

（3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是________。11、根据要求回答下列问题。

(1)有机物的名称是___________。

(2)只用一种试剂来鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳，选用的试剂是___________。

(3)定性和定量检测溶液中苯酚的化学方程式：___________。

(4)的分子式为___________。

(5)中官能团的名称是___________。12、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释、结论或计算（1）称取A9．0g使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。①A的相对分子质量为：________。（2）将此9．0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5．4g和13．2g②A的分子式为：________。（3）另取A9．0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2．24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2．24LH2（标准状况）③写出A中含有的官能团名称：

________________________。（4）A的核磁共振氢谱如图：

④综上所述，A的结构简式为

______________________。13、（1）键线式表示的分子式______；

（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名称是_____________________________；

（3）写出结构简式：3，3-二甲基-4-乙基庚烷____________________________；

（4）相对分子质量为70的单烯烃的分子式为___________，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式有______种（不考虑顺反异构）。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同。(____)A.正确B.错误15、丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__A.正确B.错误16、乙醛的密度比水大，且能与水以任意比例混溶。(_______)A.正确B.错误17、植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。(_______)A.正确B.错误18、酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共6分)19、对乙酰氨基苯酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体；无机产物略去）：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为______________，C2的结构简式为_________________。

（2）上述②～⑤的反应中，属于取代反应的有________________（填数字序号）。

（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应①、②、③来实现，其目的是________________________________________________。

（4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。

（5）扑热息痛有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有______种。

a．苯环上只有两个取代基；其中一个含碳不含氮，另一个含氮不含碳；

b．两个氧原子与同一个原子相连。

其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_____________________________。其中既能发生银镜反应，也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_________________________。20、（1）已知0.05mol某烃在足量的空气中完全燃烧若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀30.0g若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，增重18.6g，则该烃的实验式为___________，;分子式为_______;

若该烃分子中所有碳原子都在一个平面上，其结构简式为________________________

（2）某有机物经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱如图，则A可能的结构简式_____________________

（3）某烃的含氧衍生物，其分子量小于150，其中含氧元素的质量分数为50%，则其分子中的氧原子个数可能为____________，含氧原子数最多的该有机物的分子式为____________________________21、有机高分子材料X具有奇特的聚合结构；是通过以另一种聚合物为单体聚合得到的。这种聚合物的合成方法如图：

ABCD

已知：

ⅰ.A是一种烃；它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

ⅱ.反应①的原子利用率为100%；B是一种含氧三元环状化合物。

ⅲ.C的核磁共振氢谱有2组峰；面积之比为2︰1。

ⅳ.吡啶()是一种芳香化合物；羟基吡啶与苯酚性质相似。

(1)A的分子式为__，X中含氧官能团的名称为__。

(2)反应④的反应类型为__。

(3)E的结构简式为__。

(4)已知反应③为聚合反应，写出该反应的化学方程式：__。

(5)E的同分异构体Y满足下列条件：

a.六元环芳香化合物；且不含其他环状结构。

b.芳环上取代基数目不超过2个。

c.能与NaOH溶液发生水解反应生成2种离子化合物。

d.不含—O—O—键。

则Y可能的结构共有__(填字母)。

A.不超过20种B.21～40种C.41～60种D.超过60种。

(6)写出Y核磁共振氢谱有三组峰(面积之比为1︰2︰2)的同分异构体的结构简式___(任写4种)。评卷人得分五、推断题(共3题，共15分)22、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________23、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。24、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A.联氨的水溶液中，水可以电离出H+；故A错误；

B.当c(N2H5+)=c(N2H4)时，Kb1=c(OH-)，同理c(N2H6+)=c(N2H5+)时，Kb2=c(OH-)，所以曲线N表示pOH与的变化关系，曲线M表示pOH与的变化关系；故B错误；

C.c(N2H5+)=c(N2H4)时，反应N2H4+H2ON2H5++OH-的K==10-6；故C正确；

D.N2H4在水溶液中不能完全电离，则N2H5Cl属于强酸弱碱盐；水溶液呈酸性，故D错误；

故选C。2、B【分析】【详解】

A．0.10mol·L-1的HA溶液中=1010，又则该HA溶液的pH=2，故A正确；

B．pH=1的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=13的NaOH溶液的物质的量浓度大的多；则二者等体积混合后所得溶液显酸性，pH＜7，故B错误；

C．盐酸抑制水的电离，AlCl3溶液中铝离子水解促进水的电离，则水电离出的c(H＋)后者大；故C正确；

D．pH=3的盐酸中pH=12的NaOH溶液中则10mLpH=3盐酸与1mLpH=12NaOH混合后，恰好反应生成氯化钠，则溶液呈中性，故D正确；

故选B。3、B【分析】【详解】

由于在某温度下，水的离子积常数Kw=1.0×10-12mol2·L-2，则该温度下中性溶液pH=6。pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，混合溶液的pH=7＞6，溶液显碱性，此时溶液中c(OH-)=10-5mol/L，则mol/L，解得V(酸)：V(碱)=9：1，故合理选项是B。4、C【分析】【详解】

A．同主族从上往下碱金属元素的离子半径逐渐增大,冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”；A正确；

B．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，中含1个手性碳原子(*所示)；B正确；

C．甲烷为非极性分子，水为极性分子，甲烷难溶于水可用“相似相溶”原理解释，碘是非极性分子，碘易溶于浓碘化钾溶液与发生反应有关；不可用“相似相溶”原理解释，C错误；

D．氟的电负性大于氯的电负性，使得F3C-的极性大于Cl3C-的极性；三氟乙酸中的-COOH比三氯乙酸中的-COOH更容易电离出氢离子，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，D正确；

故选C。5、D【分析】【详解】

A．由结构简式可知；聚合物一定条件下能发生水解反应生成单体，聚合物可以降解，故A错误；

B．由结构简式可知，对应的聚合单体为1个(n+1)个和n个共2n+2个，故B错误；

C．由结构简式可知；该聚合物应通过缩聚反应制备，故C错误；

D．由结构简式可知，若平均相对分子质量为15650，平均聚合度n=≈56；故D正确；

故选D。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

粗盐溶解后加入过量氯化钡生成硫酸钡沉淀；加入过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀、加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀同时和过量的氯化钡生成碳酸钡沉淀；然后过滤除去沉淀、滤液加入稀盐酸调节pH后蒸发结晶得到氯化钠；

工业上是由电解饱和食盐水生成氢氧化钠；氯气、氢气；用来制取氢氧化钠；

（1）

①氯原子为17号元素原子，原子最外层有7个电子，容易得到1个电子形成稳定的8电子结构得到氯离子，故自然界中氯元素主要以Cl-形式存在；

②海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸盐等杂质；加入过量氯化钡生成硫酸钡沉淀；加入过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀、加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀同时和过量的氯化钡生成碳酸钡沉淀，故碳酸钠要在氯化钡试剂加入之后加入，然后过滤除去沉淀、滤液加入稀盐酸调节pH后蒸发结晶得到氯化钠；

由分析可知；c流程正确，故选c；

③硫酸根离子和氯化钡生成不溶于酸的沉淀，故检验精盐中是否除净的原理是：+Ba2+=BaSO4↓。

（2）

①电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，总反应的化学方程式是

②阳极的氯离子放电生成氯气；氢氧根离子放电生成氧气；随着溶液pH升高，溶液中氢氧根离子浓度变大，氢氧根离子放电速率加快，导致生成氧气含量增加；

③向一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，若二氧化碳少量生成碳酸钠、氢氧化钠过量；若二氧化碳量较多，则部分碳酸会转化为碳酸氢钠，二氧化碳过量则完全转化为碳酸氢钠；氢氧化钠和碳酸氢钠能反应不共存；故M和N不可能是NaOH和NaHCO3，选b。【解析】(1)氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子形成稳定的8电子结构得到氯离子c+Ba2+=BaSO4↓

(2)随着溶液pH升高，溶液中氢氧根离子浓度变大，氢氧根离子放电速率加快，导致生成氧气含量增加b7、略

【分析】【分析】

（1）由图可以看出当未滴加醋酸时pH；可求c(NaOH)；

（2）A点时醋酸和氢氧化钠，恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液的pH=10，此时是CH3COONa水解是溶液显碱性，由此分析得出由水电离出的c(OH－)；

（3）B点所示溶液pH=6，可以看成是，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液；依据溶液中的守恒关系和醋酸的电离平衡常数可得到答案；

（4）C点所示溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液显酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的电离程度；

（5）依据题给数据计算；溶液的成分，然后依据溶液中的守恒关系可得结论；

【详解】

（1）因为开始时pH=13，所以c(OH-)=0.1mol/L；故c(NaOH)=0.1mol/L；

本题答案为：0.1mol/L。

（2）由题中数据可知，A点时醋酸和氢氧化钠，恰好完全反应，生成CH3COONa，因CH3COONa水解是溶液显碱性，所以溶液中OH-都是水电离得到的，此时pH=10，溶液中的c(OH－)=110-4mol/L，则混合溶液中由水电离出的c(OH－)=110-4mol/L；

本题答案为：1×10-4。

（3）由图可看出，B点所示溶液pH=6，是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的电荷守恒为：c(CH3COO-)c(OH-)=c(Na+)c(H+),所以c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H+)－c(OH-)=110－6－110－8=9.910－7mol/L；因为醋酸的电离平衡常数为：Ka=1.8×10-5，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=Ka/c(H+)==18；

本题答案为：9.9×10－7；18。

（4）由于c(NaOH)=0.1mol/L，可知C点所示溶液是CH3COONa和CH3COOH等物质的量的混合溶液，溶液显酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c(CH3COOH)c(CH3COO－)；

本题答案为：<。

（5）300mL0.1mol/L的NaOH溶液中，n(NaOH)=0.03mol,448mLCO2的物质的量为n(CO2)=0.02mol，充分反应后，可知n((Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.01mol，依据溶液中的物料守恒关系可得：2/3c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，又混合溶液显碱性，是碳酸钠和碳酸氢钠水解的结果，且等物质的量的碳酸钠比碳酸氢钠水解程度更大，所以有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；

本题答案为：BD。

【点睛】【解析】0.11×10-49.9×10－718<BD8、略

【分析】【详解】

（1）烯烃的通式为CnH2n，分子中含有50个氢原子，则：2n=50，解得：n=25，所以烯烃的分子式为C25H50；

（2）设烷烃的分子式为CxH（2x+2），则14x+2=72，解得x=5，所以该烷烃的分子式为C5H12，分子式为C5H12的同分异构体存在以下情况：主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，主链有4个碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH3，主链有3个碳原子的：CH3C(CH3)2CH3；

（3）由该物质的结构可知分子式为：C15H21O3；

（4）该物质的官能团-OH的名称是羟基，O与H共一对电子对，O原子还剩下一个电子未成对，其电子式是：

（5）CH3COOC2H5的官能团是酯基；由乙酸和乙醇发生酯化反应得到，名称是乙酸乙酯；

（6）烷烃的组成为CnH2n+2，含有的共价键数目为3n+1，该烷烃有19个共价键，则：3n+1=19，解得n=6，所以该烷烃中碳原子数目为7，分子式为C6H14；

（7）该物质主链有5个碳；2和3号碳上取代甲基，系统命名法为：2，2，3-三甲基戊烷；

（8）C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，碳原子数目相同的烷烃，其支链越多沸点越低，则沸点最高的分子是CH3CH2CH2CH3，有2种H，则一氯代物有2种。【解析】(1)C25H50

(2)C5H12CH3CH2CH2CH2CH3

(3)C15H21O3

(4)羟基

(5)乙酸乙酯。

(6)C6H14

(7)2；2，3-三甲基戊烷。

(8)29、略

【分析】【详解】

(1)上述物质中，A中苯环上的甲基能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，C中含有碳碳双键，D中含有碳碳双键及醇羟基，均能使酸性KMnO4溶液褪色，答案选ACD；(2)根据苯中12个原子共平面可知，D分子中共平面的碳原子有8个：(3)C中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使Br2的CCl4溶液褪色，反应类型为加成反应；(4)①由表中数据可知，A和D的混合物，AD均为有机溶剂，互溶，利用它们的沸点不同，可以通过蒸馏进行分离；②有Na、Fe两种金属，其中实验室可以用来检验A和D的是Na,分别取适量A和D于试管中加入一小缺金属钠，有气泡产生的是D。【解析】①.ACD②.8③.加成反成④.蒸馏⑤.Na⑥.分别取适量A和D于试管中加入一小缺金属钠，有气泡产生的是D10、略

【分析】【分析】

【详解】

I．（1）甲基结构为－CH3，则甲基的电子式为

（2）根据烷烃的通式CnH2n＋2可知，12n＋2n＋2=72，解得n=5，该烷烃的分子式为C5H12，同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，相同碳原子的烷烃，支链越多，熔沸点越低，即熔沸点最低的是

（3）C5H12O属于醇的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHOH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)2CCH2OH，羟基所连碳原子没有H，则这种醇不能被催化氧化，符合条件的是

II.（1）该有机物中含有酯基和－Cl，都能与氢氧化钠水溶液发生取代反应，因此反应方程式为

（2）乙二醇的结构简式为CH2OH－CH2OH，乙二酸的结构简式为HOOC－COOH，形成六元酯，则发生酯化反应，其化学反应方程式为HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2O；

III.（1）根据有机物中碳形成四个共价键，因此该有机物的分子式为C8H8；

（2）属于芳香族化合物，则Y中含有苯环，根据苯的同系物的通式，苯的同系物符合8个碳原子的的分子式为C8H10，Y比C8H10少量2个H，即Y中含有1个碳碳双键，Y的结构简式为

（3）Y的结构简式为含有碳碳双键，通过加聚反应形成高分子化合物，即该反应方程式为【解析】HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2OC8H811、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在有机物中；甲基与羟基位于苯环上相间的位置，属于酚类，名称是3－甲基苯酚(或间甲基苯酚)；

(2)乙醇；乙酸、苯、四氯化碳四种物质都是无色液体；其中乙醇是中性物质，能够与水混溶；乙酸是酸性物质，苯是中性物质，难溶于水，密度比水小；四氯化碳是中性物质，难溶于水，密度比水大，所以只用一种试剂来鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳，选用的试剂是可以石蕊试液，乙醇与石蕊实验混合互溶不分层；乙酸遇石蕊试液溶液变为红色；苯与石蕊试液分层，油层在上层；四氯化碳与石蕊试液混合分层，油层在下层，四种物质现象各不相同，可以鉴别；

(3)苯酚与浓溴水发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，该实验可用于溶液中苯酚的定性和定量检测，反应的化学方程式为：+3Br2→↓+3HBr；

(4)根据物质结构简式，结合C原子价电子数目是4，可知物质的分子数式是C14H12O4；

(5)有机化合物分子中所含官能团有酯基和羰基。【解析】①.3－甲基苯酚(或间甲基苯酚)②.石蕊溶液(酸性高锰酸钾溶液)③.+3Br2→↓+3HBr④.C14H12O4⑤.羰基、酯基12、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）根据密度之比等于摩尔质量之比，A的摩尔质量为45×2=90g·mol－1，相对分子质量为90；（2）浓硫酸增重的是水的质量，n（H）=5．4×2/18=0．6mol，碱石灰增重的是CO2，n（C）=13．2/44=0．3mol，m（O）=9－0．6×1－0．3×12=4．8，即n（O）=4．8/16=0．3mol，C：H：O=0．3：0．6：0．3=1：2：1，根据分子量为90，推出其分子式为C3H6O3；（3）能与碳酸氢钠溶液反应，推出含有羧基，0．1molA能生成0．1molCO2，推出A有1个羧基，与足量钠反应生成2．24LH2，1mol羧基只能生成1/2molH2，推出含有羟基；（4）核磁共振氢谱中有四种峰，推出有四种不同的氢原子，根据上述分析结构简式：

考点：考查阿伏加德罗推论、分子式确定、官能团性质、核磁共振氢谱等知识。【解析】90C3H6O3羟基、羧基13、略

【分析】【分析】

(1)根据键线式写出分子式；

(2)该有机物为烷烃；最长碳链含有6个C，主链为己烷，在3号C含有2个甲基，4号C含有1个甲基；

(3)该有机物为烷烃；最长碳链含有7个C，主链为庚烷，在3号C含有2个甲基，4号C含有1个乙基，据此写出结构简式；

(4)烯烃为CnH2n；则12n+2n=70，解得n=5；根据该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含3个甲基解题。

【详解】

(1)根据键线式有7个碳原子，12个氢，其分子式为C7H12；

(2)该有机物为烷烃，最长碳链含有6个C，主链为己烷，在3号C含有2个甲基，4号C含有1个甲基，CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名称是3；3，4-三甲基己烷；

(3)该有机物为烷烃，最长碳链含有7个C，主链为庚烷，在3号C含有2个甲基，4号C含有1个乙基，其结构简式，CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH2CH2CH3；

(4)烯烃为CnH2n，则12n+2n=70，解得n=5，分子式为C5H10；若该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含3个甲基，可能的结构简式：CH2=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2；【解析】①.C7H12②.3，3，4-三甲基己烷③.CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH2CH2CH3④.C5H10⑤.3三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【详解】

己烷共有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同，故错误。15、A【分析】【详解】

丙烯属于烯烃，可以通过加聚反应生成聚丙烯，烯烃的官能团是碳碳双键，因此答案正确。16、B【分析】【详解】

乙醛的相对密度小于1；且分子极性大，所以乙醛的密度比水小，且能与水以任意比例混溶；

答案为：错误。17、A【分析】【详解】

植物油含碳碳双键、经过催化加氢可得到饱和高级脂肪的甘油酯、属于反式脂肪酸甘油酯，故答案为：正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

酚醛树脂结构为网状结构，属于热固性塑料；聚氯乙烯结构为线型结构，属于热塑性塑料，题中说法错误。四、有机推断题(共3题，共6分)19、略

【分析】【分析】

苯酚和CH3I发生取代反应生成与硝酸发生硝化反应生成或与HI发生取代反应，则C1为C2为D为结合有机物的结构和性质解答该题。

【详解】

（1）由分析可知，A的结构简式为C2的结构简式为

（2）反应②：与硝酸发生硝化（取代）反应生成或反应③：与HI发生取代反应生成反应④：被还原生成反应⑤：与CH3COOH发生取代反应生成则②～⑤的反应中，属于取代反应的有②；③、⑤；

（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应①、②、③来实现，因为C1、C2含有酚羟基；易被硝酸氧化，应先生成醚基，防止被氧化；

（4）反应⑤：与CH3COOH发生取代反应生成化学方程式为

（5）含N基团可为氨基或硝基，当为氨基时，含碳基团可为羧基或酯基，当为硝基时，对位应为乙基。取代基结构可能为：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯环上分别有邻间对三种结构，共35=15种。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应（不含酯基）的同分异构体的结构简式为其中既能发生银镜反应（甲酸酯），也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为

【点睛】

本题考查有机物的推断，注意把握有机物的结构和性质，特别是官能团的变化，是解答该题的关键。【解析】②、③、⑤保护酚羟基不被硝酸氧化1520、略

【分析】【详解】

（1）白色沉淀是碳酸钙，物质的量是30g÷100g/mol＝0.3mol，则CO2的物质的量是0.3mol，质量是0.3mol×44g/mol＝13.2g。碱石灰吸收水和CO2，则水的质量是18.6g－13.2g＝5.4g，物质的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，所以C与H的原子个数之比是1：2，因此实验式是CH2；分子中碳原子个数是0.3mol÷0.05mol＝6，所以分子式为C6H12；若该烃分子中所有碳原子都在一个平面上，其结构简式为（2）根据图示可知分子中含有4种氢原子，由于含一个苯环且苯环上只有一个取代基，所以该取代基应该是－COCH3或是－OOCCH3，则A可能的结构简式为或（3）如果含有1个氧原子，则相对分子质量是16÷0.5＝32，即为甲醇；如果含有2个氧原子，则相对分子质量是32÷0.5＝64，如果含有2个碳原子，则氢原子是8个，根据碳原子的四价理论可知该有机物不存在；如果含有3个氧原子，则相对分子质量是48÷0.5＝96，如果含有3个碳原子，则氢原子是12个，根据碳原子的四价理论可知该有机物不存在；如果含有4个氧原子，则相对分子质量是64÷0.5＝128，此时碳原子个数应该是5个，氢原子个数是4个，所以分子式为C5H4O4。如果含有5个氧原子，则相对分子质量大于150，不符合。【解析】①.CH2②.C6H12③.④.或⑤.1或4⑥.C5H4O421、略

【分析】【分析】

A是一种烃；它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，说明A为乙烯，反应①的原子利用率为100%，B是一种含氧三元环状化合物，则B为环氧乙烷；C的核磁共振氢谱有2组峰，面积之比为2︰1，为1,2-乙二醇。

【详解】

(1)A为乙烯，分子式为C2H4；X中含氧官能团的名称为羟基；醚键、酯基；

(2)X的结构中含有酯基；是通过缩聚反应得到的，所以反应④的反应类型为缩聚反应；

(3)E的分子式为C7H5NO4，根据后面聚合物的结构分析，该物质含有两个羧基，结构简式为

(4)已知反应③为聚合反应，乙二醇反应的化学方程式：nHOCH2CH2OH→HOCH2CH2OH+(n－1)H2O；

(5)E的同分异构体Y可能是六个碳原子形成苯环，则可能链接-OOCNO2，有一种结构；或一个硝基和一个-OOCH，有三种结构；或一个醛基和一个-ONO2，有三种结构；或一个-NO和-OCONO2，有三种结构；或者形成连接-OCOCOOH，有三种结构，或者连接-COOCOOH，有三种结构；或者连接一个醛基和一个-OCOOH，有10种结构，或者连接两个-OCOH，有6种结构；或者连接一个羧基和一个-OCOH，有10种结构；或者连接一个羟基和一个-OCOCHO，有10种结构，或者连接一个羟基和一个-COOCHO；有10种结构。共62种。故选D。

(6)核磁共振氢谱有三组峰(面积之比为1︰2︰2)的同分异构体的结构简式为【解析】C2H4羟基、醚键、酯基缩聚反应nHOCH2CH2OH→HOCH2CH2OH+(n－1)H2OD等五、推断题(共3题，共15分)22、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：