2025年沪科版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于苯酚的叙述中，正确的是()A.纯净的苯酚是粉红色晶体B.苯酚不溶于水C.苯比苯酚容易发生苯环上的取代反应D.可用浓溴水鉴别苯和苯酚2、实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是。

A.操作I中苯作萃取剂B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.通过操作II苯可循环使用D.三步操作均需要分液漏斗3、EPA、DHA均为不饱和羧酸，是鱼油的水解产物之一，1mol分子式为C67H96O6的鱼油完全水解后，生成1mol甘油（C3H8O3）、1molEPA和2molDHA，EPA、DHA的分子式分别为A.C20H30O2、C22H30O2B.C22H32O2、C20H30O2C.C22H30O2、C20H30O2D.C20H30O2、C22H32O24、脱氢枞酸常用于合成表面活性剂；结构简式如图所示，下列说法错误的是（）

A.能发生酯化反应B.脱氢枞酸和乙酸互为同系物C.脱氢枞酸最多消耗D.能和溶液反应产生5、分子式为C6H12O2的酯水解后得到醇A和B，若A经氧化能生成B，则C6H12O2应是下列的A.HCOO(CH2)4CH3B.CH3COO(CH2)3CH3C.C2H5COO(CH2)2CH3D.CH3(CH2)2COOCH3评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后；经硝酸转化，再用碱中和；蒸发、结晶、分离制得。

实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式：______；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式：______；将亚硝酸钠溶液滴加到酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由______色变为绿色，写出该反应的离子方程式：______。

写出氮氧化物与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式：______；若用溶液吸收可生成和溶液完全反应时转移电子则反应的离子方程式为______。

从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是______。

A.稀盐酸溶液稀硝酸氢氧化钠溶液。

等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是______填溶液中溶质的化学式

工业品硝酸钠含少量杂质NaCl、水不溶物某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：

称取干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入10mL的A溶液足量充分反应后过滤；

向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸；充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用的溶液滴定，用去溶液

(有关反应为：

溶液中的溶质的化学式是______，加入A溶液的作用是______。

物质是______，滴定终点时的颜色变化是______。

若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是任写一点______。7、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒、0.5mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液；实验尚缺少的玻璃用品是__。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__(填“能”或“否”)；其原因是__。

（3）他们记录的实验数据如下：

。实验用品。

溶液温度。

中和热。

t1

t1

t2

ΔH

①

50mL0.55mol·L－1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L－1溶液。

20℃

23.3℃

②

50mL0.55mol·L－1NaOH溶液。

50mL0.5mol·L－1HCl溶液。

20℃

23.5℃

已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1g·cm－3。

①计算完成上表。___

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__。8、近期；李兰娟院士通过体外细胞实验发现抗病毒药物阿比多尔(H)能有效抑制冠状病毒，同时能显著抑制病毒对细胞的病变效应。合成阿比多尔的一条路线为：

已知：

回答下列问题：

(1)阿比多尔分子中的含氧官能团为__________；____________；D的结构简式为______________。

(2)反应②的化学方程式为_______________；反应③的作用是_______________；反应⑤的类型为________________。

(3)A的同分异构体中；能发生银镜反应且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有______种(不考虑立体异构)。

(4)以下为中间体D的另一条合成路线：

其中X、Y、Z的结构简式分别为_________、__________、_________。9、(1)键线式表示的分子式___。

(2)中含有的官能团的名称为___。

(3)丙基的2种结构简式___。

(4)用系统命法写出下列物质名称：

①___。

②___。10、下列微粒之间，属于同位素的是_______________，属于同素异形体的是_______________，属于同分异构体的是_______________，属于同一种物质的是：_______________。（填字母）

A．正丁烷和异丁烷B．红磷和白磷C．氕和氚D．氯气和液氯E．冰和干冰F．乙醇和二甲醚G．氧气和臭氧H．13C和14C11、根据乙烯的性质回答下列问题：

(1)在空气中点燃乙烯；观察到现象是____________________________________________。

(2)乙烯燃烧的化学方程式是____________________________________________________。

(3)与甲烷相比较，乙烯燃烧有较浓的黑烟的原因是_____________________________。12、乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的有机物。

(1)根据乙醇分子式和可能结构推测，1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是________________mol。

(2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是________________________________，乙醇的官能团是_______________。

(3)用如图装置实验；干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生。

能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是_________________________。

(4)乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是_______________________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(_____)A.正确B.错误14、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正确B.错误15、在所有符合通式CnH2n-2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小。(_____)A.正确B.错误16、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误17、检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都可长时间储存。(____)A.正确B.错误18、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]缩合最多可形成两种二肽。(________)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共8分)19、处理不当易造成环境污染；如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

(1)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。在催化条件下可以将还原为已知：

①

②

则反应_______。

(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：

①在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入和初始压强为平衡时体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用浓度变化表示的反应速率为_______；该温度下平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数)；若保持温度不变，再向容器中加入和各1mol，则再次平衡时HCN的体积分数_______(填“增大”“不变”或“减小”)

②其他条件一定，达到平衡时转化率随外界条件X变化的关系如图1所示，X代表_______(填字母代号)。

A．温度B．压强C．原料中与的投料比。

(3)结合水溶液中离子平衡的相关知识回答下列问题：

温度为t℃时，某NaOH稀溶液中已知：请回答下列问题：

①该NaOH溶液中由水电离出的_______

②该温度下，若要中和500mL该NaOH溶液所需的盐酸溶液的体积为_______mL。评卷人得分五、计算题(共4题，共36分)20、由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672mL氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。21、奶粉中蛋白质含量的国家标准是：每100g婴幼儿奶粉中含蛋白质其测定方法是：奶粉经水解产生氨基酸，再经过其他反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的含量(蛋白质的含氮量按16%计算)。某市质检局对市场中某个品牌的婴幼儿奶粉进行检验，取该奶粉样品进行反应后，生成的和质量分数为19.6%的稀硫酸能恰好完全反应生成正盐，该品牌的婴幼儿奶粉属于________(填“合格”或“不合格”)奶粉。22、有机物A分子中含苯环；相对分子质量136，分子中碳；氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。

（1）A的分子式是__________________。

（2）若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有_______种，请任写一种符合条件的A的结构简式：______________________。23、某有机物蒸气0.1L与aLO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO（气体体积均在相同条件下测得）。

（1）a的最大值为_________，有机物的结构简式为________________。

（2）当有机物为乙二醇时，a的值为_____________。评卷人得分六、推断题(共2题，共10分)24、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________25、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A；纯净的苯酚是无色晶体；易被空气中的氧气氧化为粉红色晶体，故A错误；

B；常温下；苯酚微溶于水，故B错误；

C；苯酚中苯环与羟基相连；由于羟基的影响，苯酚中苯环上羟基邻、对位H原子活泼，比苯更容易发生苯环上的取代反应，故C错误；

D；苯、苯酚与浓溴水混合的现象分别为：分层后有色层在上层；白色沉淀；现象不同，可以鉴别，故D正确；

故选D。

【点睛】

苯酚具有一定还原性，在空气中久置会生成一类含有两个碳氧双键的六碳原子环状二酮结构的芳香族有机化合物：对苯醌（黄色）、邻苯醌（红色）、蒽醌（黄色），其反应方程式如：2、B【分析】【详解】

A．苯酚容易溶于有机溶剂苯；而难溶于水，水与苯互不相溶，因此可用苯作萃取剂将含有苯酚的废水中的苯萃取出来，操作I中苯作萃取剂，A正确；

B．苯酚钠容易溶于水；而难溶于苯，因此在苯中的溶解度比在水中的小，B错误；

C．向萃取分液后的含有苯酚的溶液中加入NaOH溶液，发生反应：NaOH+C6H5OH→C6H5ONa+H2O，C6H5ONa易溶于水；而与苯互不相溶，然后分液，得到的苯可再应用于含有苯酚的废水的处理，故通过操作II苯可循环使用，C正确；

D．再向含有苯酚钠的水层加入盐酸，发生：C6H5ONa+HCl→C6H5OH+NaCl；苯酚难溶于水，密度比水大，在下层，通过分液与水分离开，通过上述分析可知在三步操作中都要进行分液操作，因此要使用分液漏斗，D正确。

答案选B。3、D【分析】【详解】

试题分析：1mol分子式为C67H96O6的某种鱼油完全水解后生成1mol甘油(C3H8O3)，1molEPA和2molDHA，即C67H96O6+3H2O→C3H8O3+EPA+2DHA，根据质量守恒定律，将A．C20H30O2、C22H30O2、B．C22H32O2、C20H30O2、C．C22H30O2、C20H30O2、D．C20H30O2、C22H32O2；代入方程式，只有D满足，故选D。

考点：考查了酯的水解、质量守恒定律的应用的相关知识。4、B【分析】【详解】

A．脱氢枞酸含有羧基；能发生酯化反应，A项正确；

B．脱氢枞酸含有苯环，与乙酸不是相差若干个和乙酸不互为同系物，B项错误；

C．脱氢枞酸中的苯环能与发生加成反应，脱氢枞酸最多消耗C项正确；

D．脱氢枞酸含有羧基，能和溶液反应产生D项正确。

故选B。5、C【分析】【详解】

酯水解得到酸与醇，醇A经氧化能生成B，说明A、B分子中含有的C原子相同，都是3个C原子。B是丙酸，由于丙酸CH3CH2COOH无同分异构体，所以A是CH3CH2CH2OH，该酯为CH3CH2COOCH2CH2CH3，故选C。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

(1)加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气；根据化合价变化相等及质量守恒定律配平方程式；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，说明碘离子被亚硝酸钠氧化成碘单质，根据亚硝酸钠的化合价分析可知亚硝酸反应后被氧化成NO；橙色的酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠，同时被还原成铬离子，则溶液由橙色变为绿色，据此写出反应的离子方程式；

(2)氮氧化物(NO、NO2)与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，根据化合价升降相等配平并写出反应方程式；该反应中NO2被氧化生成NO3-，根据转移的电子求出生成的n(NO3-)；结合化合价的变化判断书写离子方程式；

(3)亚硝酸钠与硝酸银生成淡黄色沉淀；与氯化钠生成不溶于硝酸的白色沉淀；据此进行解答；

(4)亚硝酸钠；NaCl溶液中；根据电荷守恒结合盐的水解情况判断；碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中的阴离子浓度增大，则碳酸钠溶液中的阴离子浓度大于NaCl溶液；

(5)①硝酸钠含少量杂质Na2CO3、NaNO2、NaCl，加入A的目的是除去杂质CO32-、Cl-、NO2-；可以选用硝酸银；

②硝酸根离子在酸性条件下能够将碘离子氧化成碘单质；碘单质遇到淀粉显示蓝色，可用淀粉做指示剂；滴定前溶液为蓝色，滴定结束后溶液变为无色；

③测定结果偏高；说明测定出生成的碘单质物质的量偏大或消耗的硫代硫酸根离子的物质的量偏大，据此分析解答。

【详解】

加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，亚硝酸钠中氮元素的化合价为价，铵根离子中氮元素的化合价为价，反应生成0价的氮气，则二者的化合价变化相同，反应方程式中二者的计量数相等，结合质量守恒可知该反应的化学方程式为：将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，反应中生成了碘单质，亚硝酸钠在反应中作氧化剂，氮元素的化合价从价降为价的NO，反应的离子方程式为：酸性重铬酸钾溶液能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠，反应的离子方程式为：则溶液由橙色变为绿色，故答案为：橙；

氮氧化物与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，NO变为价的亚硝酸钠，化合价升高1价，二氧化氮从变为价的亚硝酸钠，化合价降低1价，则NO和的计量数相等，该反应方程式为：二氧化氮的物质的量为：该反应中被氧化生成反应转移电子，则生成则剩余二氧化氮被还原生成其它物质，且转移电子，则生成物中N元素化合价为价，且生成物在水溶液中，应该是亚硝酸根离子，反应的离子方程式为：故答案为：

亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成淡黄色的亚硝酸银沉淀；氯化钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，所以鉴别试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，即BC正确，故答案为：BC；

亚硝酸钠、NaCl溶液中，阳离子总电荷浓度之和=根据电荷守恒，溶液中总阴离子浓度由于亚硝酸钠溶液中，亚硝酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则亚硝酸钠溶液中的氢离子浓度小于氯化钠，故氯化钠溶液中阴离子总浓度大于亚硝酸钠；碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致碳酸钠溶液中的阴离子浓度增大，所以碳酸钠溶液中的阴离子浓度大于NaCl溶液，故三种溶液中阴离子浓度大小为：故答案为：

烧杯中硝酸钠溶液中混有滴定过程中会影响测定结果，所以需要加入溶液，使转化为沉淀而除去，故答案为：使转化为沉淀而除去；

向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，所以可加入淀粉作为指示剂；向反应后的溶液中加入淀粉后，溶液变成蓝色，滴定结束后碘单质消失，溶液变成无色，则滴定终点时的颜色变化为：蓝色无色，故答案为：淀粉；蓝色无色；

若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，可能是生成的碘单质的量偏高，如：未沉淀完全、滴定过程中带入空气将生成的氧化，有可能是部分与反应，导致计算出的碘单质的物质的量偏高，计算结果偏高，故答案为：未沉淀完全或滴定过程中带入空气将生成的氧化、部分与反应【解析】橙使转化为沉淀而除去淀粉蓝色无色未沉淀完全7、略

【分析】【分析】

（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器；然后判断还缺少的仪器。

（2）金属导热快；热量损失多。

（3）①先求出2次反应的温度差的平均值，根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量；最后根据中和热的概念求出中和热。

②根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法。

【详解】

(1)中和热的测定过程中；需要用量筒量取酸溶液；碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒。

故答案为：量筒；温度计。

(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大。

故答案为：不能；金属易导热；热量散失导致误差大。

(3)①第1次实验反应前后温度差为：3.3℃，第2次实验反应前后温度差为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，溶液与溶液的质量和为代入公式得生成0.05mol的水放出热量即生成0.025mol的水放出热量为：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为：即该实验测得的中和热

故答案为：−56.85。

②稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热56.8kJ，该反应的热化学方程式为：

故答案为：【解析】温度计否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大－56.8kJ·mol－1NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ·mol－18、略

【分析】【分析】

A中的羰基与氨发生反应生成B，B与发生反应生成C，C中的酚羟基与乙酸发生酯化反应生成D，根据D的分子式可推知，D的结构式为：D在指定条件下生成E，E与溴发生取代反应生成F，F在碱性环境下，与反应生成G；G在通过一系列反应生成H。据此解答。

【详解】

（1）阿比多尔分子的结构式为：其中含氧官能团为：酚羟基和酯基，C中的酚羟基与乙酸发生酯化反应生成D，根据D的分子式可推知，D的结构简式为：故答案为：酚羟基；酯基；

（2）反应②是与反应生成和水的反应，其化学方程式为：根据H的结构式：可知，反应③的作用是：保护酚羟基；反应⑤为与溴发生取代反应生成的反应，反应⑤的类型为取代反应，故答案为：保护酚羟基；取代反应；

（3）A的分子式为：C6H10O3，其同分异构体中，能发生银镜反应说明有醛基，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体说明有羧基，因此相当于是丁烷分子中的2个氢原子被醛基和羧基取代，丁烷如果是CH3CH2CH2CH3，其二元取代物是8种，如果丁烷是(CH3)3CH；其二元取代物是4种，所以同分异构体总共有12种，故答案为：12；

（4）根据D的合成路线可知，中的酚羟基与乙酸发生酯化反应生成：与铁、氯化铵发生还原反应生成在InBr3条件下与发生取代反应生成和水。所以X为：Y为：Z为：故答案为：【解析】酚羟基酯基保护酚羟基取代反应129、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)键线式中，端点、转折点均有碳原子，由碳四价可知氢原子数，所以对应的结构简式为(CH3)2CHCH2CH2CH3，分子式C6H14；

(2)中；官能团为酯基；(酚)羟基；

(3)丙基是丙烷分子去掉一个氢原子的产物，有2种，结构简式为-CH2CH2CH3、-CH(CH3)2。

(4)①该物质最长碳链上有5个碳原子；从靠近支链的一端编号，2号碳上有一个甲基，故名称为2-甲基戊烷；

②该物质中含有碳碳双键，属于烯烃，含有双键的最长碳量上有5个碳原子，从靠近双键的一端编号，双键在2号碳上，4号碳上有一个甲基，所以名称为4—甲基—2—戊烯。【解析】①.C6H14②.酯基、(酚)羟基③.—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2④.2—甲基戊烷⑤.4—甲基—2—戊烯10、略

【分析】【详解】

同位素是质子数相同，而中子数不同的核素的互称。C．氕和氚，质子数均为1，中子数分别为0和2，质子数相同，中子数不同，互称同位素；H．13C和14C；质子数均为6，中子数分别为7和8，质子数相同，中子数不同，互称同位素；属于同位素的是C；H；

同素异形体是同种元素组成的不同的单质。B．红磷和白磷；均为P元素构成的单质；G．氧气和臭氧，均为O元素构成的单质；属于同素异形体的是B；G；

同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物的互称。A．正丁烷和异丁烷，其分子式均为C4H10，结构简式分别为CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH，分子式相同，结构不同，互称同分异构体；F．乙醇和二甲醚，其分子式均为C2H6O，结构简式分别为CH3CH2OH、CH3OCH3；分子式相同，结构不同，互称同分异构体；属于异构体的是A；F；

同一种物质的是D．氯气和液氯；它们是氯气的不同聚集状态，是同一种物质。【解析】①.C、H②.B、G③.A、F④.D11、略

【分析】【分析】

(1)乙烯具有可燃性；在空气中燃烧火焰明亮，伴有黑烟。

(2)乙烯燃烧生成二氧化碳和水；

(3).乙烯的含碳量(85.7%)大于甲烷的含碳量(75%)；

【详解】

(1)乙烯具有可燃性；在空气中燃烧的现象是火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热。

(2)乙烯燃烧生成二氧化碳和水，反应的方程式是C2H4＋3O22CO2＋2H2O；

(3).乙烯的含碳量(85.7%)大于甲烷的含碳量(75%)，不完全燃烧，产生碳的黑色小颗粒。【解析】火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热C2H4＋3O22CO2＋2H2O乙烯的含碳量(85.7%)大于甲烷的含碳量(75%)，易不完全燃烧，产生碳的黑色小颗粒12、略

【分析】【分析】

由乙醇的结构简式CH3CH2OH；可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；乙醇的结构中含有官能团-羟基，能够与金属钠反应置换出氢气，且羟基中氢原子的活泼性小于水中氢原子活泼性，乙醇和钠反应与钠与水比较要缓慢的多，据以上分析解答。

【详解】

(1)由乙醇的结构简式CH3CH2OH；可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；

(2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，说明钠与乙醇反应置换的是羟基上的氢原子，化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；乙醇的官能团为羟基；

(3)图示实验装置不能说明一定有氢气产生；因为乙醇易挥发，乙醇；氢气燃烧都能生成水；

(4)乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼，乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多。【解析】①.0.5、2.5、3②.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑③.羟基④.不能，因为氢气中会含有乙醇蒸汽⑤.乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼三、判断题(共6题，共12分)13、B【分析】【分析】

【详解】

锥形瓶中有少量的蒸馏水，不会影响中和滴定的滴定结果，容量瓶是精量器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会因热胀冷缩的原因导致仪器刻度发生变化，故错误。14、B【分析】【详解】

将烃的分子式化简为CHx，等质量的烃在氧气中完全燃烧时，x值越大，燃烧消耗的氧气越多，则取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，CH4消耗O2最多，故错误。15、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n-2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为(2-)，n值越大，(2-)越大，氢的质量分数越大，故乙炔所含氢的质量分数最小，故答案为：正确。16、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。17、B【分析】【详解】

检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都要现用现配，故本题判断为错误。18、B【分析】【详解】

氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子结合形成二肽，故甘氨酸的羧基与丙氨酸的氨基缩合，也可甘氨酸的氨基与丙氨酸的羧基缩合，还可以考虑甘氨酸和丙氨酸各自两分子的缩合，故最多可形成四种二肽，错误。四、原理综合题(共1题，共8分)19、略

【分析】【详解】

(1)根据盖斯定律可知，①-②可得热化学方程式：(-890.3KJ/mol)-(+67.7KJ/mol)=故答案为

(2)①对于反应设10min时，反应的氨气的物质的量为xmol，消耗CH4的物质的量为xmol，生成HCN的物质的量为xmol，生成H2的物质的量为3xmol，则平衡时剩余的CH4的物质的量为(2-x)mol，NH3的物质的量为(2-x)mol，平衡时的总物质的量为2-x+2-x+x+3x=(4+2x)mol，则解得x=0.5，平衡时的总物质的量为5mol，因此因为起始时容器中总物质的量为4mol，而起始压强为现在达到平衡时总物质的量为5mol，则平衡时的压强为5×105Pa，该温度下，保持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各1mol，根据等效平衡原理，就相当于向一个1L的容器中充入CH4和H2各1mol，在相同的条件下，会达到和原来的反应同样的平衡的状态，然后把这个容器中的气体压入到原来的2L的容器中，这时，平衡向逆向移动，HCN的物质的量要减少，所以其体积分数会减少。故答案为减小。

②根据图1所示；x越大，氨气转化率越小，平衡逆向移动，该反应的正反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，氨气的转化率增大，A错误；该反应的正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆向移动，氨气的转化率减小，B正确；原料中甲烷和氨气的体积比越大，氨气的转化率越大，C错误；故答案为B；

(3)溶液中水的离子积常数该氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量的浓度为c(NaOH)=c(OH-)=10-bmol/L，根据水的离子积常数该NaOH溶液中由水电离出c(OH-)为mol/L；

②完全中和时，酸和碱的物质的量相等，该温度下，若则氢氧化钠的物质的量的浓度为0.0001mol/L，要中和500mL该NaOH溶液所需的盐酸溶液的体积为V(盐酸)×0.01mol/L=0.5L×0.0001mol/L，V(盐酸)=0.005L=5ml，故答案为mol/L；5ml【解析】减小B5mL五、计算题(共4题，共36分)20、略

【分析】【分析】

利用X和足量金属钠反应计算羟基和羧基的总数目，其关系为2-OH~H2、H2~2-COOH；进而推理出摩尔质量最小的X。

【详解】

n(H2)==0.03mol，由于2-OH~H2、2-COOH~H2，设X中羟基和羧基的总数为m个（m>2，且为整数），则n(X)==34mg/mol。当m=3，M(X)=102g/mol,羟基数目大于羧基数目，说明含有2个羟基和1个羧基，说明X分子式有4个O，碳和氢的摩尔质量=102-16×4=38g/mol，分子式为C3H2O4，2个羟基和1个羧基就占了3个H原子，可知这个分子式不合理，m=3不成立；当m=4，M(X)=136g/mol,说明含有3个羟基和1个羧基，同上分析可知分子式为C4H8O5，该分子式合理，例如可能的结构简式为故答案是：含有3个羟基和1个羧基；相对分子质量为136。

【点睛】

注意当C原子数很少时，氢原子很多，就会不符碳原子4价键原则，即当C原子为n时，在烃的含氧衍生物中H原子最多为2n+2。【解析】n(H2)＝0.03mol，设X中羟基和羧基的总数为m个(m≥3)则n(X)＝(0.03×2)/m＝0.06/mmol，M(X)＝2.04m/0.06＝34mg·mol−1m＝4，M(X)＝136g·mol−1，含有3个羟基和1个羧基，相对分子质量为136。21、略

【分析】【详解】

设该奶粉样品进行反应后，生成的的质量为x；则。

即解得设该品牌的奶粉中蛋白质的质量分数为y，则得即100g该品牌的奶粉中含蛋白质2.625g，远远低于国家规定的奶粉中蛋白质含量的标准(每100g婴幼儿奶粉中含蛋白质)；所以该品牌的婴幼儿奶粉属于不合格奶粉；

故答案为：不合格。【解析】不合格22、略

【分析】【详解】

碳原子数是136×70.6％÷12=8，分子中碳、氢原子个数相等，所以氢原子数也是8，氧原子数是(136-8-12×8)÷16=2；

（1）A的分子式是C8H8O2。

（2）若A分子中能发生银镜反应，则含有醛基，且有弱酸性，含有酚羟基，则A的同分异构体有13种，符合条件的A的结构简式：【解析】①.C8H8O2②.13③.23、略

【分析】【详解】

(1)有机物蒸气0.1L与aLO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，该有机物分子中含有C、H原子数分别为：N(C)=(0.1+0.1)/0.1=2、N(H)=0.3×2/0.1=6，当有机物分子中不含氧原子时，在燃烧时消耗的氧气量最大，该有机物的分子式为：C2H6，为乙烷，结构简式为:CH3CH3；根据氧原子守恒，0.1L乙烷燃烧生成0.1L二氧化碳、0.1LCO时消耗氧气的体积为:（0.1×2+0.1+0.3×1）/2=0.3L，因此，本题正确答案是:0.3，CH3CH3；

(2)当有机物为乙二醇时，根据质量守恒定律可得:0.1×2+2a=（0.1×2+0.1+0.3×1）计算得出：a=0.2；因此，本题正确答案是:0.2。【解析】①.0.3②.CH3CH3③.0.2六、推断题(共2题，共10分)24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的