2025年人教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、反应主要产物是A.B.C.D.2、化学材料在航天、军事、天文等领域的应用非常广泛。下列说法正确的是A.“天宫二号”空间实验室的二氧化硅电池板可将光能直接转换成电能B.“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的陶瓷属于新型无机非金属材料C.国产大型客机“C919”机身使用钛合金不可以承受较大的压力D.“长征五号”运载火箭中使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体3、我国科学家开发出了一种锌—一氧化氮电池系统，该电池具有同的合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是

A.电极电势：电极电极B.电极的反应式为C.电池工作一段时间后，正极区溶液的减小D.电子流向：电极→负载电极4、下列装置中；都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是。

。A．

B．

C．

D．

电解水。

水力发电。

太阳能热水器。

干电池工作。

A.AB.BC.CD.D5、在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：经5min后，测得容器内B的浓度减少了则下列叙述错误的是（）A.在5min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为B.在5min时，容器内D的浓度为C.该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大D.5min时，容器内气体总的物质的量为3mol6、在标准状况下，11.2LCH4与Cl2在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量为A.0.25molB.1molC.1.25molD.2mol7、新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A.太阳能B.煤炭C.天然气D.石油8、下列有关化学电池的说法中正确的是A.化学电池只能将化学能转化为电能B.燃料电池能将全部化学能转化为电能C.锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D.一次电池包括干电池和蓄电池评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、苯甲酸()广泛存在于自然界中；常用作防腐剂。

(1)苯甲酸中的含氧官能团为____。(填名称)

(2)根据苯甲酸的结构简式推断；向苯甲酸溶液中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液会。

变成____色。

(3)苯甲酸钠()也有防止食品变质、延长保质期的效果。与NaOH溶液反应可以生成苯甲酸钠；该反应的化学方程式为____。

(4)苯甲酸乙酯()有水果气味，可用于配制香水，其可由与CH3CH2OH反应制得，该反应的类型属于____反应(填“取代”或“加成”)。10、回答下列问题：

(1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；

②a极的电极反应为：_______。

(2)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲溶液中的阴离子移向_______(填“A”或“B”)极。

②装置乙中正极的电极反应式为_______。

③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

(3)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_______；当导线中有0.4mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______L。11、完成下列方程式。

(1)_______。

(2)_______。

(3)_______。

(4)_______；_______。

(5)_______；

_______。

(6)_______。12、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的化学方程式为_______。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是_______(填“正极”或“负极”)。能证明化学能转化为电能的实验现象是：_______、_______。锌片上的电极反应式为_______铜片上的电极反应式为_______。稀硫酸在如图所示装置中的作用是：传导离子、_______。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①2H2＋O22H2O

②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

③CaO＋H2O=Ca(OH)213、在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g)3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5molC，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω2；请回答下列问题；

（1）该反应在30℃时平衡常数K1=_________，焓变△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）从反应开始到达到化学平衡状态v(A)____________mol/(L·min)

（3）该反应在70℃时平衡常数为K2，则K1_______K2(填“＞”；“＝”或“＜”)

（4）可以判断2A(g)+3B(g)3C(g)反应已经达到平衡()

A．2v(B)＝3v(A)

B．密闭容器中总压强不变。

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变。

E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶314、硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。

(1)少量SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为__。

(2)分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液；进行如图实验：

①实验C中，未观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因__。

②实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。其原因可能是__。

(3)SO2—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置如图所示，质子交换膜只允许质子，即H+通过，质子向___极迁移(填“M”或“N”)。

15、瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为________；电池的总反应为________16、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是____(填序号)。

①生成物的产量一定增加②生成物的体积分数一定增加③反应物的浓度一定降低④反应物的转化率一定增加⑤正反应速率一定大于逆反应速率评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误18、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误19、合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___A.正确B.错误20、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误21、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误22、理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(_______)A.正确B.错误23、石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。(____)A.正确B.错误24、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误25、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共7分)26、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共12分)27、硫酸是用途广泛的化工原料；可作脱水剂；吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。

②方法二；用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜；生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_____________________________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是____________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫；同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生的反应是氧化还原反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。

②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。28、氮化硅硬度大；熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外)；是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)，已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺流程如下：

注：原料中的N2是采用空气分离法制备。

(1)净化N2和H2时，铜屑的作用是_______；硅胶的作用是_______。

(2)氮化炉中发生反应：3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s)，同时会剧烈放热，反应时要严格控制氮气的流速以控制_______，原因是_______。

(3)X可能是_______(选填：“盐酸”；“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。

(4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？_______。

(5)用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源，直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应)，该反应的化学方程式为：_______。29、海洋植物如海带；海藻中含有丰丰富的碘元素；碘元素以碘离子的形式存在。实.验室里从海带中提取碘的流程如图。

（1）操作①为分液，若试剂a为苯，则有机溶液需从分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（2）加入双氧水的作用是__，操作③的名称是__。

（3）I-和IO在酸性条件下生成I2的离子方程式是__。

（4）图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是__。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

略2、B【分析】【分析】

【详解】

A．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能；故A错误；

B．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高；可适用于不同的要求，如高温结构陶瓷；压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B正确；

C．合金强度高；因此国产大型客机“C919”机身使用钛合金可以承受较大的压力，故C错误；

D．碳纤维复合材料属于混合物；不是碳的单质，不能互为同素异形体，故D错误；

故选B。3、C【分析】【详解】

A．电极为负极，电极为正极，正极电势高于负极电势，A正确；

B．电极的反应式为，B正确；

C．电极区消耗的源于双极膜解离出的，且产生的会部分溶解，所以正极区溶液的不会降低，C错误；

D．电子流向：负极→负载→正极，D正确。

答案选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．电解是电能变成化学能；A错误；

B．没有化学反应；B错误；

C．是太阳能变热能；C错误；

D．干电池是化学能变电能；D正确；

故选D。5、D【分析】【详解】

A.则在5min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率A正确；

B.由化学方程式知，相同时间内B的浓度减少值等于D的浓度增加值，则在5min时，容器内D的浓度为B正确；

C.正方向是气体分子数目增加的反应；则该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内气体的物质的量逐步增加，则压强逐渐增大，C正确；

D.5min后，测得容器内B的浓度减少了则2x=1mol，x=0.5mol，则5min时，容器内气体总的物质的量为2-2x+x+2x=2.5mol；D错误；

答案选D。6、C【分析】【详解】

标况下，11.2LCH4的物质的量是0.5mol；根据C原子守恒可知，反应产生的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的物质的量总和为0.5mol；四种有机取代物的物质的量相等，故这四种有机取代物的物质的量均为0.125mol；由于取代反应中，Cl2分子中的一个Cl原子取代了有机物中的H原子，另一个Cl原子生成HCl分子，故有机取代物中Cl原子的物质的量之和就是消耗的Cl2的物质的量，为0.125mol+20.125mol+30.125mol+40.125mol=1.25mol；故选C。7、A【分析】【详解】

煤、石油、天然气是化石能源，属于不可再生能源，而像太阳能、风能、核能、地热能、氢能等均为可再生能源，属新能源，故答案为A。8、C【分析】蓄电池不但可以将化学能转化为电能(放电)，也可以将电能转化为化学能(充电)。燃料电池的能量转换率超过80%，但不可能100%转换。蓄电池可重复使用，属于二次电池。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

根据有机物的结构及官能团的性质分析解答；根据反应物及生成物中结构变化分析有机反应类型。

【详解】

(1)根据苯甲酸的结构简式分析；苯甲酸中的含氧官能团为-COOH，名称为羧基，故答案为：羧基；

(2)根据苯甲酸中含有羧基；具有酸性，遇到石蕊试液，溶液变红，故答案为：红；

(3)与NaOH溶液反应可以生成苯甲酸钠，该反应的化学方程式为+NaOH→+H2O，故答案为：+NaOH→+H2O；

(4)从反应物和生成物的结构变化分析，酯化反应属于取代反应，故答案为：取代。【解析】羧基红+NaOH→+H2O取代10、略

【分析】【详解】

（1）①原电池中，负极发生氧化反应、正极发生还原反应，根据电子流向，可知a是负极、b是正极；氢氧燃料电池，氧气得电子发生还原反应，所以空气从B口通入；

②电子由a极流出，a极为负极，氢气失电子发生氧化反应，电极反应为H2-2e-=2H+。

（2）装置甲；金属A不断溶解，A是负极；B是正极，溶液中的阴离子移向A极。

②装置乙中，C的质量增加，说明C电极铜离子得电子生成铜单质，C是正极，正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

③装置甲中，金属A不断溶解，A是负极、B是正极，活泼性A>B；装置乙中，C的质量增加，C是正极、B是负极，活泼性B>C；装置丙中，A上有气体产生，A是正极、D是负极，活泼性D>A，四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C。

（3）锌、空气、某种电解质溶液，总反应式是：2Zn+O2=2ZnO，Zn发生氧化反应，所以则该电池的负极材料是Zn；根据反应方程式2Zn+O2=2ZnO，氧元素化合价由0降低为-2，1mol氧气得4mol电子，当导线中有0.4mol电子通过时，理论上消耗的0.1molO2，标准状况下的体积是2.24L。【解析】(1)BH2-2e-=2H+

(2)ACu2++2e-=CuD>A>B>C

(3)Zn2.2411、略

【分析】【详解】

（1）在催化剂条件下，发生聚合反应，方程式为故答案为

（2）含有共轭二烯烃结构，在催化剂条件下发生聚合反应，方程式为故答案为

（3）由两种单体发生的聚合反应为缩聚反应，故答案为

（4）乙二醇和乙二酸可发生缩聚反应，羟基和羧基生成酯基，3-羟基丙酸含有羟基和羧基，羟基和羧基生成酯基，可发生聚合反应，方程式为故答案为

（5）中的氨基和羧基可反应生成酰胺键，由发生的聚合反应方程式为同理，发生聚合的方程式为故答案为

（6）苯酚与甲醛的缩聚反应方程式为故答案为【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌比铜活泼，锌片是负极，失电子；铜片上有气泡产生、电流表指针偏转，能证明化学能转化为电能；锌片上的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜片上的电极反应式为2H+＋2e-=H2↑；故稀硫酸在如图所示装置中的作用是：传导离子；作正极反应物。

(3)在一定条件下能自发进行的放热的氧化还原反应才能将化学能直接转化为电能，而③CaO＋H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不能实现化学能直接转化为电能，故③不选；①2H2＋O22H2O、②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+均是能自发进行的放热的氧化还原反应、能实现化学能直接转化为电能，故①②选。【解析】Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑负极铜片上有气泡产生电流表指针偏转Zn-2e-=Zn2+2H+＋2e-=H2↑作正极反应物①②13、略

【分析】【分析】

（1）2min达平衡；平衡时C为1.5mol，据此利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；根据温度对平衡状态的影响分析判断；

（2）根据v=△n/(V·△t)计算v（C）；再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；

（3）根据温度对平衡状态的影响分析判断；

（4）化学反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度不变；含量不变，由此衍生的一些物理量也不变，据此结合选项判断。

【详解】

（1）2min达平衡；平衡时C为1.5mol，C的平衡浓度为1.5mol÷2L=0.75mol/L，则：

故30℃平衡常数k==4；

由题意可知，升高温度平衡时C的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；

（2）2min达平衡，平衡时C为1.5mol，C的平衡浓度为1.5mol÷2L=0.75mol/L，用C表示的反应速率是0.75mol/L÷2min＝0.375mol/（L•min）。反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=×0.375mol/（L•min）=0.25mol/（L•min）；

（3）升高温度平衡向正反应方向移动，说明温度越高平衡常数越大，故K1＜K2；

（4）A．未指明正逆速率；不能说明到达平衡，故A错误；

B．随反应进行；反应混合物的物质的量减小，压强降低，当密闭容器中总压强不变时，说明到达平衡，故B正确；

C．混合气体的总质量不变；容器的体积不变，容器中混合气体的密度始终不变，不能说明到达平衡，故C错误；

D．混合气体的总质量不变；随反应进行，反应混合物的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明到达平衡，故D正确；

E．平衡时各组分的物质的量之比不一定等于化学计量数之比，与开始的物质的量及转化率有关，当n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3时不能说明到达平衡；故E错误；

故答案为BD。

【点睛】

可逆反应的有关计算一般采用三段式，而平衡状态的判断既要抓住本质正逆反应速率相等，又要抓住特征（例如浓度、含量等不再发生变化等）。【解析】①.4②.＞③.0.25④.＜⑤.BD14、略

【分析】【分析】

根据二氧化硫具有还原性；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可以与二氧化硫发生氧化还原反应，二氧化硫与盐的反应可以看成先与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸在与溶质发生反应，根据弱酸不能制强酸的一般规律判断亚硫酸不与氯化钡发生反应。对于煮沸的溶液，根据气体在溶液中的溶解度判断，煮沸后氧气的含量会减小。

【详解】

(1)根据电荷、原子、电子守恒配平该氧化还原反应为：

(2)溶液显酸性，根据氯化钡是强酸强碱盐而显中性判断，应该是二氧化硫通入水中显酸性，故可能发生的反应为：由于没有煮沸的溶液中与煮沸的溶液相比较；所含与氧气的不同，而氧气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，可能发生反应，加快了反应速率；

(3)燃料电池属于原电池；根据原电池中阴阳离子的移动方向判断，阳离子移向正极，根据燃料电池的正负极判断，通入氧气的一极是正极，通入燃料的一极是负极。所以氢离子的移动的一极是N。

【点睛】

注意根据实验的对比找出实质区别，其次根据物质的性质进行判断反应类型，二氧化硫常表现出还原性。【解析】未煮沸的溶液中含有氧气，氧气将二氧化硫氧化N15、略

【分析】【分析】

根据电池的工作原理示意图电极2是正极；电极1是负极，负极生氧化反应，根据燃料中N元素的化合价变化判断失电子数，进而完成电极反应式的书写。燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式。

【详解】

在燃料电池的负极上燃料氨气失电子发生氧化反应，在碱性环境下电极1发生的电极反应为:2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O；燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O。答案：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O；4NH3+3O2=2N2+6H2O。【解析】2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O4NH3+3O2=2N2+6H2O16、略

【分析】【详解】

①平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，则生成物的产量一定增加，故①正确；②若投料不变，向正反应移动，生成物的体积分数一定增大，若增加反应物，平衡正向移动，生成物的体积分数可能降低，故②错误；③若增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度会增大，故③错误；④若增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，加入的反应物的转化率降低，故④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；答案是①⑤。【解析】①⑤三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。18、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。19、A【分析】【详解】

合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食，奠定了多相催化科学和化学工程科学基础，故该说法正确。20、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；21、B【分析】略22、A【分析】【详解】

任何自发的氧化还原反应均有电子的转移，理论上都可设计成原电池，正确。23、B【分析】【详解】

通过石油分馏和石油裂化可获得汽油，两种汽油分别称为分馏汽油和裂化汽油，均属于混合物，题干说法错误。24、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。25、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。四、结构与性质(共1题，共7分)26、略

【分析】【分析】

立体模型中有两种大球；根据C的成键特点可以形成4个单键可知哪种黑球为C原子，小球为氢原子，所以)“Et”表示乙基。

【详解】

(1)对比结构简式与立体模型可知Et为CH3CH2-，由立体模型得其分子式为C9H12O3，

故答案为：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)该分子中有两个碳氧双键；其他碳原子均为碳碳单键或碳氢单键，故不饱和碳原子有两个，故答案为2；

(3)含氧官能团有两种，酯基和羰基故答案为：酯基；羰基；

(4)碳环中含有一个结构不对称，所以H原子有7种，被Br原子取代后得7种一溴代物，故答案为：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.7五、工业流程题(共3题，共12分)27、略

【分析】【详解】

（1）①铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；②稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；铜和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；通入空气的作用是利用氧气把Fe2+氧化成Fe3+，反应离子方程式为：4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；通过过滤分离蓝色滤液和红褐色沉淀；（2）①吸收塔中氨气、二氧化硫和空气中的氧气反应生成硫酸铵，发生的反应方程式为：4NH3+2SO2+O2+2H2O=2(NH4)2SO4，反应中氧化剂为氧气，还原剂为二氧化硫，根据方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；②检验硫酸铵中的NH4+是利用强碱并加热产物的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的离子方程式是：NH4++OH-NH3↑