2025年沪科版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4；过程如下：

下列有关说法中，不正确的是A.试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO32－＝CaCO3↓C.检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体2、四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。下列说法正确的是。

A.b的同分异构体只有t和c两种B.t、b、c中只有t的所有原子可以处于同一平面C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能3、下列实验现象与实验结论都正确的是：

。编号。

实验。

实验结论。

A

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液；溶液由黄色变为浅绿色。

维生素C有还原性。

B

将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中；溶液褪色。

气体中只含有烯烃。

C

向溴水中加入苯；溴水层颜色褪去。

苯与溴发生了取代反应。

D

将丙烯气体与HBr气体等体积混合加成。

可制取纯净的溴丙烷。

A.AB.BC.CD.D4、白屈菜有止痛；止咳等功效；从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（）

A.分子式是C7H4O6B.能发生加成反应C.能发生水解反应D.能发生加聚反应5、以下关于糖类.油脂.蛋白质的说法中.错误的是A.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物B.用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质C.用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情D.利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂6、某有机化合物样品的核磁共振氢谱如图所示；该物质可能是。

A.甲烷B.乙烷C.乙醇D.丙烷评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、有关元素X、Y、Z、W的信息如下：。元素信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4Y最高氧化物对应的水化物为强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见物质，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W基态原子核外5个能级上有电子，且最后的能级上只有1个电子

下列说法不正确的是（）A.原子半径：Y>W>XB.Z3+离子的最外层电子排布式为3s23p63d5C.Y的单质在X2气体中燃烧，所得生成物的阴、阳离子个数比为1:1D.W的单质能溶于Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，若反应中转移0.3mol电子，则消耗氧化剂1.8克8、常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是A.浓度相同的下列溶液：①②③溶液浓度由大到小的顺序为②＞③＞①B.由的溶液与的溶液等体积混合，其离子浓度不可能是C.的溶液与的盐酸等体积混合，混合溶液的D.的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是9、常温下，以酚酞作指示剂，用的NaOH溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.在水中电离的方程式为：B.当时，溶液中离子浓度大小顺序为：C.常温下，的电离常数为D.当时，10、化合物X是一种黄酮类化合物的中间体；其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是。

A.能发生取代反应、加成反应和消去反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol化合物X最多能与2molBr2反应D.1mol化合物X最多可与11molH2发生加成反应11、番木鳖酸具有一定的抗炎；抗菌活性；结构简式如图。下列说法错误的是。

A.1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2B.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1C.1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应D.该物质可被酸性KMnO4溶液氧化12、化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2；A的核磁共振氢谱有4个峰且峰面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，正确的是。

A.符合题中A分子结构特征的有机物有3种B.1molA在一定条件下可与3molH2发生加成反应C.A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应D.与A属于同类化合物的同分异构体只有5种评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、锌在工业中有重要作用；也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

14、磷存在于人体所有细胞中；是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

（1）基态P原子的价电子排布式为___。

（2）磷的一种同素异形体——白磷(P4)的空间构型为___，其键角为__，推测其在CS2中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

（3）膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试用价层电子对互斥理论分析PH3的键角小于NH3的原因：___。

（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A、B的化学式分别为___、__，A的中心原子杂化轨道类型为___。

（5）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素是__（填元素符号）。

（6）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：__。物质BNAlNGaN熔点/℃30002200170015、按要求写方程式。

（1）写出下列物质的电离方程式。

①硝酸钾_____________________________________。

②碳酸钙_____________________________________。

③硫酸钠_____________________________________。

（2）书写下列反应的离子方程式。

①氢氧化钠与硫酸反应________________________________。

②实验室制取CO2气体______________________________________

③少量CO2气体通入澄清石灰水_______________________________。

④硫酸铜溶液与氢氧化钠反应_____________________________________。

⑤铁与稀硫酸_____________________________________。

⑥氧化铜与稀盐酸_____________________________________。

⑦MgSO4溶液与BaCl2溶液_____________________________________。16、(1)用Co2O3与浓盐酸反应可制备CoCl2；写出反应的离子方程式：______。

(2)光气(COCl2)化学性质不稳定，遇水迅速产生两种酸性气体。少量COCl2可用烧碱溶液吸收；发生反应的离子方程式为______。

(3)制备纳米级银粉可用NaOH溶液溶解Na2S2O4，再加入一定量的AgNO3溶液；即生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式：______。

(4)向氯化锰溶液中加入碳酸氢铵和氨水；得到碳酸锰固体，该反应的离子方程式为______。

(5)在酸性溶液中MnO2能将CuS中的硫元素氧化为单质硫；写出该反应的离子方程式：______。

(6)在酸性溶液中H2O2与FeSO4反应的离子方程式是______。17、化合物种类繁多的一个重要原因是同分异构现象的存在。现有中心体(M)与若干个非手性单齿配体(a、b、c、d)。对于中心体(M)的八面体配合物，如果要获得手性配合物，至少需要的不同类型的非手性单齿配合物数目为_____，配合物组成的化学式为____，其立体异构体数目为_____。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共28分)18、聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。其结构为利用有机物A合成PET的路线如下图所示:

已知:①②

根据题意回答下列问题:

（1）A的名称是_______,C所含官能团的名称是_______。

（2）由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯，写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_______。

（3）A→D、B→C的反应类型分别为_______、_______。

（4）写出C+F→PET的化学反应方程式______________。

（5）G是F的同系物，其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_____种。

（6）参照上述合成路线，以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶()的合成路线_______________。19、茉莉花是一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种；它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

(1)C的结构简式为__________________。

(2)写出反应①的化学方程式：___________________。

(3)反应③的化学方程式：_____________。其反应类型为_________________。

(4)反应________(填序号)原子的理论利用率为100%；符合绿色化学的要求。

(5)写出符合下列条件的乙酸苯甲酯一种同分异构体：①含苯环结构②具有酯的结构：_______________________________。

(6)指出乙醇的两个重要用途___________、____________。20、部分果蔬中含有下列成分；回答下列问题：

已知：

①

②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍。

③

（1）甲可由已知①得到。

①甲中含有不饱和键的官能团名称为__________，可以表征有机化合物中存在任何官能团的仪器是____________。

②A→B为取代反应，A的结构简式为__________。

③B→D的化学方程式为____________。

（2）乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物，该反应的化学方程式为______________。

（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J(部分反应条件略去)：

①检验丙中官能团的试剂是_________，反应的现象是___________。

②经E→G→H保护的官能团是_________，据此推出E→G两步反应略去的反应物可能为：第一步______________，第二步_________________。

③J有多种同分异构体。其中某异构体L呈链状且不存在支链，L中的官能团都能与H2发生加成反应，L在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2，则L的结构简式为_________(只写一种)。21、[化学——选修5：有机化学基础]化合物J是制备降血脂药贝利贝特的中间体；制备J的一种合成路线设计如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是________________。

(2)G生成H的反应类型是________________；J的分子式为________________。

(3)C的结构简式为________________________。

(4)化合物I可由芳香化合物C6H6O和环状化合物C6H10O在醋酸和盐酸催化下制备得到，该反应的化学方程式为________________________________________。

(5)R与E互为同分异构体且与E具有相同的官能团种类和数目，则R的结构有________种。其中对应的核磁共振氢谱图中有四组峰，且峰面积比为4：3：2：1的结构简式为________。

(6)苯氧乙酸乙酯()是一种农药，设计由苯酚和乙醇为起始原料制备苯氧乙酸乙酯的合成路线：________________(无机试剂任选)。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共18分)22、（14分）氟化钙为无色结晶体或白色粉末，难溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行业，目前我国利用氟硅酸（H2SiF6）生产氟化钙有多种方案，氨法碳酸钙法是制备氟化钙的常见方案，其工艺流程如图所示。请回答下列问题：

（1）萤石含有较多的氟化钙，在炼钢过程中，要加入少量的萤石，推测萤石的主要作用是________（填字母）。

A．还原剂B．助熔剂C．升温剂D．增碳剂。

（2）请写出氨化釜中反应的化学方程式：_______________________________。

（3）反应釜中产生两种气体，溶于水后一种显酸性，一种显碱性，请写出反应釜中反应的离子方程式：__________________________________。

（4）从经济效益和环境效益上分析，本工艺为了节约资源，经过必要的处理可循环利用的物质是________。

（5）本工艺用CaCO3作原料的优点为___________________________________（任写两条）；查文献可知3Ca(OH)2+H2SiF63CaF2+SiO2+4H2O，请叙述此方法制备CaF2的最大难点是______________。

（6）以1t18%氟硅酸为原料，利用上述氨法碳酸钙法制备CaF2，最后洗涤、干燥、称量得到0.25t纯净的CaF2，请计算CaF2的产率为__________%（保留整数）。23、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能绿色消毒剂，下列为制备K2FeO4的几种方案。按要求回答下列问题：

方案一：以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料，通过铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)制备高铁酸钾(K2FeO4)可降低生产成本且产品质量优；工艺流程如图：

FeSO4溶液铁黄(FeOOH)Na2FeO4K2FeO4晶体。

(1)写出由高铁酸钠制得高铁酸钾的化学方程式：___________。

方案二：以硫酸铁为原料加入过量NaOH溶液；同时加入NaClO溶液。充分反应后，加入过量饱和KOH溶液，使高铁酸钾析出。

(2)此方案中生成高铁酸钠的离子方程式为___________。

(3)碱性条件下，氧化性：NaClO___________(填“＞”或“＜”)Na2FeO4。

方案三：若将FeSO4固体和Na2O2固体混合，一定条件下可以先制得高铁酸钠；其主要反应为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑；再转化为高铁酸钾。

(4)该反应中的氧化剂为___________(填化学式)，每生成标准状况下112mL气体，转移电子的物质的量为___________mol。24、硫酸铅是一种重要的化工粉末材料，被广泛用于涂料和电池等行业。湿化学法从方铅矿(主要成分为)直接制取硫酸铅粉末的转化流程图如下：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)浸出过程中，产物中以形式存在，同时可观察到黄色沉淀，浸出过程中的反应的离子方程式为________________。反应后期，有少量气体产生，产生气体的化学方程式为________________。

(2)浓缩结晶过程中是将浸出液静置于冰水混合物中，从平衡角度解释使用冰水混合物的作用为________。

(3)氧化过程中通常加入发生反应的离子方程式为__________。

(4)向固体中加入发生反应的方程式为计算该反应的平衡常数为________。

(5)单位体积溶液中加入的质量对方铅矿的浸出率的影响如图，高于之后，浸出率基本不变，可能的原因是_____________。

(6)传统工艺是经火法治炼得到粗铅，然后电解精炼，再经高温熔融、氧化焙烧制取氧化铅，然后与硫酸反应制得硫酸铅。与传统工艺相比，湿化学法的优点是________(任写两点)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡；除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，故除去硫酸钠必须在氯化钙之前，对于氯化镁则无要求。

【详解】

A.根据分析可知，试剂①、②、③分别可能是NaOH、BaCl2、Na2CO3；A错误；

B.除去Ca2+加入的试剂为碳酸钠，的主要反应：Ca2++CO32－＝CaCO3↓；B正确；

C.检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液；观察是否有白色沉淀生成，若有，则未洗净，C正确；

D.加入稀盐酸后；为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，D正确；

答案为：A2、D【分析】【分析】

A.b苯乙烯分子式为C8H8；符合分子式的有机物结构可以是多种物质；

B.b含有碳碳双键和苯环；为平面形结构。

C.根据一氯代物中氢原子的种类判断；

D.t和b含有碳碳双键；可被酸性高锰酸钾氧化；

【详解】

A.通过多个碳碳双键和叁健或环状满足分子C8H8的化合物很多，如：CH2=CHCH=CHCH=CHC≡CH等；A项错误；

B.苯分子中的所有原子；乙烯中的所有原子都处于同一平面；苯乙烯中由于乙烯基与苯环是单键相连可以转动，苯乙烯分子中所有原子可以处于同一平面上，B项错误;

C.不考虑立体结构，二氯代物t和c均有3种，b有14种；C项错误；

D.三种分子中只有t和b中含碳碳双键，而立方烷不含碳碳双键，t和b能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D项正确；

答案选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．氯化铁具有氧化性；能氧化还原性物质，如果维生素C具有还原性，则维生素C能将氯化铁还原为亚铁离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，所以可以通过观察颜色变化判断维生素C是否具有还原性，故A正确；

B．将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中；溶液褪色，可以说明气体中含有不饱和烃，并不能说明分解产物都是烯烃，故B错误；

C．苯与溴水不反应；溴水加入苯中，充分振荡，静置后，溴水层颜色变浅的原因是苯萃取了溴水中的溴单质，故C错误；

D．丙烯和HBr发生加成反应生成1−溴丙烷或2−溴丙烷；得不到纯净的溴丙烷，故D错误；

答案选A。4、C【分析】【详解】

A．由结构简式可知分子式为C7H4O6；故A正确；

B．含有碳碳双键和羰基；可发生加成反应，故B正确；

C．含有羰基和羧基；不能水解，故C错误；

D．含有碳碳双键；可发生加聚反应，故D正确。

故选：C。

【点睛】

解答本题需注意：白屈菜酸中不含苯环，结构中含碳碳双键。5、A【分析】【详解】

A.油脂不属于天然高分子化合物，A错误；

B.浓硝酸可以和含有有苯环结构的蛋白质反应使蛋白质变成黄色，灼烧蛋白质会有烧焦羽毛的气味，B正确；

C.糖尿病患者含有过多的葡萄糖，新制氢氧化铜和葡萄糖在加热条件下反应有砖红色沉淀，C正确；

D.油脂的皂化反应是油脂在氢氧化钠溶液中发生水解反应，会生成甘油和高级脂肪酸钠即肥皂，D正确；

答案选A。6、D【分析】【分析】

核磁共振氢谱获得不同化学环境的氢原子种数；根据题中核磁共振氢谱，该有机物有两种不同化学化学环境的氢原子；

【详解】

A．甲烷为正四面体结构；只有一种不同化学环境的氢原子，故A不符合题意；

B．乙烷的结构简式为CH3CH3；只有一种不同化学环境的氢原子，故B不符合题意；

C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH；有三种不同化学环境的氢原子，故C不符合题意；

D．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3；有两种不同化学环境的氢原子，故D符合题意；

答案为D。二、多选题(共6题，共12分)7、CD【分析】【分析】

X所在主族序数与所在周期序数之差为4，则为第2周期时，在ⅥA族，即X为O元素，或为第3周期时，在ⅤⅡA族，即X为Cl元素；Y的最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，则由NaOH═Na++OH-，所以Y为Na元素；Z的单质是生活中常见物质，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则Z为Fe元素；W基态原子核外5个能级上有电子，且最后的能级上只有1个电子1s22s22p3；则W为Al，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析；X为O元素或Cl元素，Y为Na元素，Z为Fe元素，W为Al元素。

A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：Y>W>X；故A正确；

B．铁为26号元素，Z3+离子的最外层电子排布式为3s23p63d5；故B正确；

C．钠的单质在氧气或氯气中燃烧；所得生成物为过氧化钠或氯化钠，其中过氧化钠的阴；阳离子个数比为1:2，故C错误；

D．W的单质能溶于Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应的氧化剂为水，若反应中转移0.3mol电子，则消耗氧化剂H2O0.3mol；质量为5.4g，故D错误；

故选CD。

【点睛】

正确判断元素是解题的关键。本题的难点为X的不确定性，易错点为D，要注意铝与氢氧化钠溶液的反应中铝为还原剂，水为氧化剂。8、AD【分析】【详解】

A．①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解对于铵根离子的水解起到抑制作用，②(NH4)2CO3中碳酸根离子水解对于铵根离子的水解起到促进作用，③(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子的水解无影响；所以溶液中铵根离子的水解程度的大小顺序为：②＞③＞①。则要达到相同的铵根离子浓度，水解程度大的溶液，物质的浓度应该越大，即溶液浓度由大到小的顺序是：②＞③＞①，故A正确；

B．由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，由于醋酸的浓度远大于氢氧化钠的浓度，所以中和以后得到醋酸钠(较少)和醋酸(较多)的混合溶液，溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得到：c(CH3COO-)＞c(Na+)。又因为钠离子是醋酸钠完全电离生成的，氢离子是醋酸微弱电离得到的，所以有c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；故B错误；

C．pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合；两溶液的氢氧根离子和氢离子的浓度刚好相等，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故C错误；

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，其c(OH-)==0.505mol/L，所以c(H+)==1.98×10-14mol/L，pH=-lg(1.98×10−14)=13.7；故D正确；

答案选AD。9、BC【分析】【分析】

由图的二元酸溶液中HA-占90%，A2-占10%，没有H2A分子，说明第一步全电离，根据电离平衡常数的定义利用各离子浓度的分配系数计算电离常数，根据电荷守恒和物料守恒或直接写出时质子守恒的式子。

【详解】

A．由图的二元酸溶液中HA-占90%，A2-占10%，没有H2A分子，说明第一步全电离，在水中电离的方程式为：故A错误；

B．当时，NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA，溶质为NaHA，溶液的pH约为2，氢离子抑制HA-的电离，氢离子浓度比c(A2-)大，溶液中离子浓度大小顺序为：故B正确；

C．常温下，由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图象，当VNaOH=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka==故C正确；

D．当时，溶质为NaHA、Na2A，溶液中的电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，物料守恒为2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)，用两个等式消去c(Na+)可得：故D错误；

故选BC。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．含有羟基；可发生取代反应；氧化反应，含有苯环，可发生加成反应，羟基连接在苯环上，不能发生消去反应，故A错误；

B．苯环上含有甲基；能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；

C．苯环上能与溴发生取代反应的为酚羟基的邻位、对位H原子，甲基上的H原子也能与溴发生取代反应，则1mol化合物X最多可与7molBr2发生反应；故C错误；

D．能与氢气反应的为苯环和羰基，含有3个苯环，2个羰基，则可与11molH2发生加成反应；故D正确；

故选BD。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．根据分子的结构简式可知，1mol该分子中含有1mol-COOH，可与溶液反应生成1mol在标准状况下其体积为A正确；

B．1mol分子中含5mol羟基和1mol羧基，其中羟基和羧基均能与Na发生置换反应产生氢气，而只有羧基可与氢氧化钠发生中和反应，所以一定量的该物质分别与足量反应，消耗二者物质的量之比为B错误；

C．分子中含1mol碳碳双键，其他官能团不与氢气发生加成反应，所以1mol该物质最多可与发生加成反应；C错误；

D．分子中含碳碳双键和羟基，均能被酸性溶液氧化；D正确；

故选BC。12、BC【分析】【分析】

有机物A的分子式为分子式C8H8O2，不饱和度为=5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，则四种氢原子个数之比=1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在C-H，C=O，C-O-C，且苯环与C原子相连，故有机物A的结构简式为含有苯环，能与氢气发生加成反应，含有酯基，具有酯的性质，据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，符合题中A分子结构特征的有机物为只有一种，A错误；

B．1mol有机物A含有1mol苯环；可以与3mol氢气发生加成反应，-COOC-不能与氢气发生加成反应，B正确；

C．由分析可知，A分子为属于酯类化合物；故在一定条件下能发生水解反应，C正确；

D．含有酯基；苯环；若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，苯甲酸甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，含苯环的就有6种异构体，D错误。

故答案为：BC。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【分析】

本题是物质结构与性质的综合题；需要熟练掌握这一部分涉及的主要知识点，一般来说，题目都是一个一个小题独立出现的，只要按照顺序进行判断计算就可以了。

【详解】

（1）Zn是第30号元素，所以核外电子排布式为[Ar]3d104s2。

（2）Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能；原因是，Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子比较困难。同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子，而Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。

（3）根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物；所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌；溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。

（4）碳酸锌中的阴离子为CO32-，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为3+(4－3×2＋2)/2=3对，所以空间构型为正三角形，中心C为sp2杂化。

（5）由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为12×+2×+3=6个，所以该结构的质量为6×65/NAg。该六棱柱的底面为正六边形，边长为acm，底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为6×cm2，高为ccm，所以体积为6×cm3。所以密度为：g·cm-3。

【点睛】

本题是比较常规的结构综合习题，考查的知识点也是多数习题考查的重点知识。需要指出的是最后一步的计算，可以选择其中的晶胞，即一个平行六面体作为计算的单元，直接重复课上讲解的密度计算过程即可。本题的解析中选择了比较特殊的解题方法，选择六棱柱作为计算单元，注意六棱柱并不是该晶体的晶胞（晶胞一定是平行六面体），但是作为一个计算密度的单元还是可以的。【解析】[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小平面三角形sp2六方最密堆积(A3型)14、略

【分析】【分析】

(1)基态P原子的核电荷数为15；根据核外电子排布规律来写价电子排布式；

(2)白磷分子是正四面体结构；四个P原子位于正四面体顶点上，物质溶解性遵循相似相溶原理；

(3)NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化；孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形，电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小；

(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-；

(5)同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势；IIA族；VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；

(6)氮化硼；氮化铝、氮化镓都是原子晶体；键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质熔点越高。

【详解】

(1)P原子核外有15个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，则基态P原子的价电子排布式为3s23p3；

(2)白磷分子是正四面体结构，四个P原子位于正四面体顶点上，所以键角是60°，为非极性分子，相似相容原理可知，易溶于非极性溶剂中，二硫化碳为非极性溶剂，所以白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度；

(3)NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形，电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大，PH3的键角小于NH3的键角；

(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-，已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为：PCl4+，PCl4+中P没有孤电子对。含四个σ键，所以原子杂化方式是sp3，B为：PCl6-；

(5)同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势；IIA族；VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，第三周期主族元素中，第一电离能在磷和铝之间的元素有：S、Si、Mg；

(6)氮化硼、氮化铝、氮化镓它们熔点的不同，其主要原因是氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，硼、铝、镓的原子半径逐渐增大，键长增长，键能减小，熔点降低。【解析】①.3s23p3②.正四面体③.60°④.大于⑤.电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大⑥.PCl4+⑦.PCl6-⑧.sp3⑨.Mg、Si、S⑩.氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，硼、铝、镓的原子半径逐渐增大，键长增长，键能减小，熔点降低15、略

【分析】【详解】

（1）①硝酸钾电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为KNO3＝K＋+

②碳酸钙电离出钙离子和碳酸根离子，电离方程式为CaCO3＝Ca2＋+

③硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4＝2Na＋+

（2）①氢氧化钠与硫酸反应生成；硫酸钠和水，离子方程式为OH－+H＋＝H2O。

②实验室制取CO2气体利用的是碳酸钙和盐酸，离子方程式为CaCO3+2H＋＝Ca2＋+H2O+CO2↑。

③少量CO2气体通入澄清石灰水中生成碳酸钙和水，离子方程式为CO2+Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓+H2O。

④硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓。

⑤铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

⑥氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O。

⑦MgSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，离子方程式为Ba2＋＋＝BaSO4↓。【解析】KNO3＝K＋+CaCO3＝Ca2＋+Na2SO4＝2Na＋+OH－+H＋＝H2OCaCO3+2H＋＝Ca2＋+H2O+CO2↑CO2+Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓+H2OCu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2OBa2＋＋＝BaSO4↓16、略

【分析】【详解】

(1)Co2O3与浓盐酸反应生成CoCl2、Cl2和H2O，反应的离子方程式：Co2O3+2Cl-+6H+=Co2++Cl2↑+3H2O；

(2)光气(COCl2)化学性质不稳定，遇水迅速产生两种酸性气体，气体为CO2和HCl，则少量COCl2与烧碱溶液反应生成碳酸钠、氯化钠和水，发生反应的离子方程式为COCl2+4OH-=+2Cl-+2H2O；

(3)制备纳米级银粉可用NaOH溶液溶解Na2S2O4，再加入一定量的AgNO3溶液，即生成纳米级的银粉，Ag+得电子生成Ag，AgNO3为氧化剂，则Na2S2O4为还原剂，S元素失电子，化合价升高，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1且生成的含硫物质只有一种，根据得失电子守恒，含硫物质为亚硫酸钠，该反应的离子方程式：2Ag+++4OH-=2Ag↓+2+2H2O；

(4)向氯化锰溶液中加入碳酸氢铵和氨水，反应得到碳酸锰固体、氯化铵和水，该反应的离子方程式为Mn2+++NH3·H2O=MnCO3↓++H2O；

(5)在酸性溶液中MnO2能将CuS中的硫元素氧化为单质硫，S元素的化合价由-2价变为0价，化合价升高，失电子，则Mn元素的化合价降低，得电子，化合价应由+4价降低为+2价，则该反应的离子方程式：MnO2+CuS+4H+=S+Mn2++Cu2++2H2O；

(6)在酸性溶液中H2O2与FeSO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，离子方程式是：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。【解析】Co2O3+2Cl-+6H+=Co2++Cl2↑+3H2OCOCl2+4OH-=+2Cl-+2H2O2Ag+++4OH-=2Ag↓+2+2H2OMn2+++NH3·H2O=MnCO3↓++H2OMnO2+CuS+4H+=S+Mn2++Cu2++2H2OH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O17、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】3Ma2b2c26(1)或表明有1个手性配合物(或光学异构)四、有机推断题(共4题，共28分)18、略

【分析】【分析】

根据聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)的结构可知，C、F是乙二醇和，根据生成C和F的条件可知，C为乙二醇，F为对苯二甲酸，则B为1，2-二溴乙烷，A为乙烯；根据已知信息，乙烯与反应生成D，D为E为对二甲苯。

【详解】

(1)根据上述分析；A为乙烯，C为乙二醇，所含官能团为羟基，故答案为乙烯；羟基；

(2)由1，3-丁二烯可制备顺式聚1，3-丁二烯，顺式聚l，3-丁二烯的结构简式为故答案为

(3)根据上述分析；A→D为加成反应；B→C为卤代烃的水解反应，属于取代反应，故答案为加成反应；取代反应(或水解反应)；

(4)C+F→PET的化学反应方程式为故答案为

(5)G是F()的同系物，其相对分子质量比F多28，多2个甲基，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3:1:1，即6:2:2，则符合该条件的G的同分异构体有：共4种，故答案为4；

(6)以1，3-丁二烯为原料制备丁苯橡胶()。根据已知信息，首先需要制备苯乙烯，可以有2分子1，3-丁二烯发生加成反应生成再由制备苯乙烯，最后苯乙烯与1，3-丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶，合成路线为故答案为

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，根据聚对苯二甲酸乙二醇酯采用逆向推理的方法推导是解答本题的思维方法和关键。本题的易错点为(5)中同分异构体数目的判断，要注意的核磁共振氢谱有四组峰，不是三组峰；本题的难点是(6)，要注意充分利用题示信息。【解析】乙烯羟基加成反应取代反应（或水解反应）419、略

【分析】【分析】

乙醇在Cu或Ag催化作用下加热反应生成A是CH3CHO，CH3CHO进一步被氧化为B是CH3COOH，甲苯与氯气在光照条件下反应产生在碱性条件下发生水解生成C是苯甲醇，结构简式为在一定条件下与CH3COOH发生酯化反应生成结合有机物的结构和性质解答该题。

【详解】

根据上述分析可知：A是CH3CHO，B是CH3COOH，C是

(1)由以上分析可知C为

(2)乙醇在Cu或Ag催化作用下加热反应生成CH3CHO，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)在一定条件下与CH3COOH发生酯化反应生成和水。反应的方程式为CH3COOH++H2O；发生反应类型为酯化反应，酯化反应也属于取代反应；

(4)反应②2CH3CHO+O22CH3COOH中；反应物中的原子完全转化为生成物，因此原子利用率为100%，符合绿色化学的要求；

(5)乙酸苯甲酯的同分异构体中，含有苯环，说明是属于芳香族化合物的同分异构体，且具有酯基结构，可能为等结构；

(6)75%的酒精杀菌消毒作用，可以在医疗上作消毒剂；乙醇燃烧会放出大量的热，反应产物是CO2和水，无污染，因此可作燃料，清洁无污染；也可以制作白酒等饮品。【解析】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH++H2O酯化反应(或取代反应)②消毒燃料20、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）由A的分子式、B的结构可知，A与溴发生取代反应生成B，则A为CH3COOH，B在碱性条件下发生水解反应、中和反应得到D为HOCH2COONa；D酸化得到甲。

①甲中含有不饱和键的官能团名称为：羧基；可以通过红外光谱仪表征有机化合物中存在的官能团，故答案为羧基；红外光谱仪；

②A→B为取代反应，A的结构简式为：CH3COOH，故答案为CH3COOH；

③B→D的化学方程式为：BrCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaBr+H2O，故答案为BrCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaBr+H2O；

（2）1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍，则乙分子中含有2个羧基，乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物，则乙为HOOCCH(OH)COOH，得到的高分子化合物为反应方程式为：nHOOCCH(OH)COOH+(n-1)H2O，故答案为nHOOCCH(OH)COOH+(n-1)H2O；

（3）与氢气发生加成反应生成E经过硝化反应、酯化反应得到G，G发生信息③中转化得到H为J为

①丙为其中官能团为醛基，可以选用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验，若生成光亮的银镜或有砖红色沉淀生成，证明含有醛基，故答案为银氨溶液或新制的氢氧化铜；生成光亮的银镜或有砖红色沉淀生成；

②经E→G→H保护的官能团是羟基，E→G略去的两步分别为用酯化反应保护羟基，然后在浓硫酸存在时发生硝化反应，反应反应物分别为：第一步乙酸(或CH3COOH)、浓硫酸；第二步浓硫酸、浓硝酸；故答案为羟基；乙酸(或CH3COOH)；浓硫酸；浓硫酸、浓硝酸；

③J()的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体，分子中含有2个-CH3、2个-CH2-，且为对称结构，可能的结构简式为：CH3CH2COC≡CCOCH2CH3，CH3COCH2C≡CCH2COCH3，CH3CH2OC≡C-C≡COCH2CH3，CH3OCH2C≡C-C≡CCH2OCH3，CH3OC≡CCH2-CH2C≡COCH3，CH3C≡COCH2-CH2OC≡CCH3，CH3C≡CCH2OOCH2C≡CCH3，CH3CH2C≡COOC≡CCH2CH3，共有8种，其中某异构体L中的官能团都能与H2发生加成反应，则L的结构简式为CH3CH2COC≡CCOCH2CH3，CH3COCH2C≡CCH2COCH3，故答案为CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH。

考点：考查了有机物的推断与合成、官能团结构、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体的书写的相关知识。【解析】①.羧基②.红外光谱仪③.CH3COOH④.BrCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaBr+H2O⑤.⑥.银氨溶液或新制的氢氧化铜⑦.生成光亮的银镜或有砖红色沉淀生成⑧.－OH(或羟基)⑨.乙酸(或CH3COOH)、浓硫酸⑩.浓硫酸、浓硝酸⑪.(或)21、略

【分析】【分析】

根据合成路线图用逆合成法分析各中间产物及反应类型。

【详解】

(1)用逆合成法分析，D为C为B为则A为名称是丙二酸或甲烷二羧酸；

故答案为丙二酸或甲烷二羧酸；

(2)由G和H的结构特点看出，G中的羧基变为酯基，所以G生成H的反应类型是取代反应(或酯化反应)；由J的结构简式得出分子式为C32H44O6；

故答案为取代反应(或酯化反应)；C32H44O6；

(3)由D的结构及反应条件可推出的C的结构简式为

故答案为

(4)根据I的结构简式分析，该反应的化学方程式为：

(5)E的结构为R与E互为同分异构体且与E具有相同的官能团种类和数目，两个羧基须在两端，主链上包含两个羧基中的碳原子，若主链有6个碳原子，则同分异构体有1种，如主链有5个碳原子，同分异构体有2种，如主链有4个碳原子，同分异构体有3中，若主链有3个碳原子，则同分异构体有3种，其中一个是E，则R的结构一共有8种；其中对应的核磁共振氢谱图中有四组峰，且峰面积比为4：3：2：1的结构简式为

故答案为8，

(6)根据官能团的结构特点及性质分析得合成路线为：

【点睛】

在分析同分异构体的种类时，