2025年人教版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学上册阶段测试试卷160考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。油脂的以下用途与其含有的碳碳不饱和键()有关的是A.衣服上的油脂可用汽油洗去B.适量摄入油脂,有利于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素C.植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质2、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是。ABCD装置目的快速制备少量NH3蒸发结晶得到食盐晶体制取并收集一定量Cl2将乙醇氧化为乙醛

A.AB.BC.CD.D3、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为和电解质溶液为溶液，总反应式为：下列说法不正确的是A.电池工作时，是正极B.负极的电极反应是C.电池工作时，电子从锌极经过溶液流向D.工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强4、下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中；属于无机非金属材料的是。

。A

B

C

D

高纯硅用于制作信息产业芯片。

铝合金用于建设高铁。

铜用于生产5G基站的电路板。

聚乙烯醇用于制作人造软骨组织。

A.AB.BC.CD.D5、下列说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.X(s)=Y(s)是放热反应，则X比Y稳定C.等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量更多D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、铝作为一种应用广泛的金属；在电化学领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：

(1)某同学根据氧化还原反应：设计如图所示的原电池：

①电极X的化学式为__________，电极Y的化学式为________________。

②盐桥中的阴离子向_____(填化学式)溶液中移动。

(2)新型电池中的铝电池类型较多。

①是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为放电时的正极反应式为______________，充电时，阴极的电极反应式为____________________。

②空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用溶液为电解液。电池工作过程中电解液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③图为电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为当电极上析出时，电路中转移的电子为_____

7、如图为一个原电池示意图，该原电池的负极是___片，正极是___片；负极上的电极反应为：___。正极上的电极反应为：___。总反应离子方程式为：___。

8、在100℃时，将0．1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：。浓度时间（S）020406080100c(N2O4)／mol·L—10.1c10．05c3abc(NO2)／mol·L—100．06c20．120．120．12

(1)该反应的化学方程式为______________________，表中c2_____c3_____a______b(选填“>”、“<”；“==”)。

(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·l—1依据图像可以判断该反应的ΔH___0（填“>”或“<”)9、思维辨析：

(1)甲烷的电子式、结构式均能反映出甲烷的空间结构。()

(2)碳碳双键的键能比碳碳单键的键能大，键长短，所以碳碳双键比碳碳单键稳定。()

(3)甲烷分子里，4个碳氢键的键长和键能均等同，说明甲烷分子不是平面结构。()

(4)正戊烷分子中的碳链是直线型的。()10、乙烯是有机化学工业中的重要原料；以乙烯为原料可制取下列物质：

(1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为_______、_______。

(2)写出由乙烯制取乙醇的化学方程式：_______。

(3)写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式：_______。11、锌银充电电池比能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O+H2OZn(OH)2＋2Ag。请回答下列问题：

（1）发生氧化反应的电极是___（填“Zn”或“Ag2O”）是电池的___；（填“负极”或“正极”）

（2）该电池的正极材料是___；电池工作时；阳离子向___(填“正极”或“负极”)移动；负极的电极反应式为__。

（3）电池耗电完毕后，充电时，该电池的Zn电极与电源的__（填“负极”或“正极”）。12、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇。反应为某温度下；在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据如图：

(1)从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为______，该温度下的平衡常数为______

(2)至10min时速率变化的原因可能是______；评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误14、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误15、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误16、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误17、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误18、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误19、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共10分)20、已知：（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基）今有A～K等11种不同的有机物；它们之间的转化关系如下。其中A为烃，1molA可得2molB。

请回答下列问题：

(1)指出反应的类型：①____________；

(2)E的系统命名为_______________。

(3)A的结构简式为________________________。

(4)J（C10H12O2）有多种同分异构体。若J中苯环上只有两个取代基并处于对位，且1molJ能与含2molNaOH的溶液完全反应，写出满足上述要求的J的有_____种可能结构简式。21、有机化合物A的相对分子质量是28的烃；B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)石油通过_______(填“蒸馏”；“干馏”或“裂解”)可获得A。

(2)①的反应类型为_______，D分子中所含官能团的名称为_______。丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为_______。

(3)反应④的化学方程式为：_______，该反应中，浓硫酸所起的作用是_______。

(4)以淀粉为原料经反应⑤、⑥也可制得B，下列说法正确的是_________

a.淀粉属于糖类；糖类都是高分子化合物。

b.反应⑤⑥都属于水解反应。

c.淀粉水解的最终产物可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验评卷人得分五、原理综合题(共1题，共6分)22、化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。在1L蜜闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=___；与实验①相比；实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的___（填字母编号）。

a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂。

（2）800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2；甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡时，平衡常数K甲___K乙___K丙（填“＞”“＜“或“＝”）。

②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲___c（N2）乙，c（N2）乙___c（N2）丙（填“＞”＜”或“＝”）

③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是___。A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大D．丙容器温度不再变化时说明已达到平衡状态评卷人得分六、工业流程题(共3题，共30分)23、硝酸在生产生活及国防建设中非常重要；工业制备硝酸的流程如下：

(1)②反应的化学方程式为___________，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。

(2)与稀硝酸反应的离子方程式为___________。

(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用溶液吸收。主要反应为下列措施能提高和去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾气的速率。

B．采用气；液逆流的方式吸收尾气。

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液。

(4)也可用溶液吸收氮氧化物的尾气制备工艺流程如下：

已知：

①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)。

②若将两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产时，的理论用量为___________t(假定恰好完全反应)。24、硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3；MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案；进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：。沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

pH

3．4

5．2

12.4

一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。

请回答：

（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式：____。

（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是____（填以下字母编号）

A．水B．氧化铝C．氨水D．氢氧化钠。

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是____。（任写2点）

（4）写出F→H的反应离子方程式：____。

（5）证明H溶液的主要阴离子（Cl－除外）的方法是____。25、利用炼锌矿渣【主要含铁酸镓铁酸锌】可制得具有优异光电性能的氮化镓()；部分工艺流程如下：

已知：金属离子在该工艺条件下的萃取率(进入有机层中的金属离子百分数)见下表。金属离子萃取率/%099097~98.5

回答下列问题：

(1)可以写成“浸出”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(2)滤饼的主要成分是___________(填化学式)，固体X最好选用___________(填化学式)。

(3)与同主族，化学性质相似。“反萃取”后，溶液中镓元素的存在形式为___________(填离子符号)。

(4)下图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理，铜电极上发生反应的电极反应式为___________。向该系统中通入标况下理论上可产生氧气的物质的量为___________

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A.衣服上的油脂可用汽油洗去；主要是利用了相似相容原理，与碳碳不饱和键无关，A项错误；

B.适量摄入油脂；有利于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素，主要是利用了相似相容原理，与碳碳不饱和键无关，B项错误；

C.植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)，氢化”就是与H2的加成反应；是不饱和双键的特性，C项正确；

D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质；与与碳碳不饱和键无关，D项错误；

【点睛】

本题要求选出“与其含有的不饱和双键有关”的性质，这是解题的关键，也是容易导致出错的地方。2、D【分析】【详解】

A．收集氨气的试管口应塞一团棉花；不能用橡胶塞堵住试管口，故A错误；

B．应该用蒸发皿蒸发食盐水得到食盐晶体；故B错误；

C．氯气的密度大于空气；应该用向上排空气法收集氯气，故C错误；

D．用铜作催化剂；乙醇可被氧气氧化为乙醛，故D正确；

选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．反应中锌失去电子，被氧化，锌是负极，氧化银得到电子，被还原，因此电池工作时，是正极；A正确；

B．锌是负极，负极的电极反应是B正确；

C．电池工作时，电子从锌极经过导线流向电子不能利用溶液传递，C错误；

D．负极的电极反应是正极反应式为+2e－+H2O＝2OH－+2Ag；所以工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强，D正确；

答案选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．高纯硅是无机非金属材料；故A正确；

B．铝合金是金属材料；故B错误；

C．铜是金属材料；故C错误；

D．聚乙烯醇是有机合成材料；故D错误；

故答案为A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．需要加热的反应不一定是吸热反应；如铝热反应；A错误；

B．为放热反应；放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，所以X(s)的总能量大于Y(s)的总能量，因此Y比X稳定，B错误；

C．相同条件下；同一物质在气态时具有的能量最高，液体时次之，固态时最低，反应放出的热量等于反应物所具有的总能量减去生成物所具有的总能量，因为生成物是一样的，所以等量的硫蒸气完全燃烧时放出的热量比固态硫放出的要多，C错误；

D．化学反应的本质是旧键断裂；新键形成，旧键断裂吸收的能量不等于新键形成放出的能量，D正确。

故选D。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【详解】

(1)①根据已知离子方程式可知做正极，做负极；故答案为：Cu；Al；

②原电池中阴离子向负极移动，即盐桥中的阴离子向溶液中移动，故答案为：

(2)①根据总反应式可知负极反应式为用总反应式减去负极反应式可得正极反应式为充电时为电解池，阴极发生还原反应，电极反应式为故答案为：

②空气电池的总反应为故溶液碱性减弱，减小；故答案为：减小；

③该电池的正极反应为中的化合价为当电极上析出(即)时，电路中转移的电子为故答案为：0.02。【解析】CuAl减小0.027、略

【分析】【分析】

【详解】

金属性锌强于铁，该原电池的负极是锌片，正极是铁片；锌失去电子，负极上的电极反应为Zn－2e－＝Zn2＋。正极上氢离子放电，电极反应为2H＋+2e－＝H2↑，因此总反应离子方程式为Zn+2H＋＝H2↑+Zn2＋。【解析】锌铁Zn－2e－＝Zn2＋2H＋+2e－＝H2↑Zn+2H＋＝H2↑+Zn2＋8、略

【分析】【分析】

(1)四氧化二氮反应生成二氧化氮，其反应的化学方程式为N2O42NO2，40s时四氧化二氮物质的量浓度为0.05mol·L-1，改变量为0.05mol·L-1，则二氧化氮物质的量浓度改变量为0.1mol·L-1，60s二氧化氮改变量为0.12mol·L-1，则四氧化二氮物质的量改变量为0.06mol·L-1，此时四氧化二氮物质的量浓度为0.04mol·L-1；60s以后已经达到平衡。

(2)20s时二氧化氮物质的量浓度改变量为0.06mol·L-1，则四氧化二氮物质的量浓度改变量为0.03mol·L-1，则此时四氧化二氮物质的量浓度c1=0.1mol·L-1–0.03mol·L-1=0.07mol·L-1，依据图像先拐先平衡，数字大，得出T1>T2，从下到上，升温，二氧化氮体积分数变大，说明是正向移动，即升温正向移动，正向是吸热反应，即ΔH>0。

【详解】

(1)四氧化二氮反应生成二氧化氮，其反应的化学方程式为N2O42NO2，40s时四氧化二氮物质的量浓度为0.05mol·L-1，改变量为0.05mol·L-1，则二氧化氮物质的量浓度改变量为0.1mol·L-1，60s二氧化氮改变量为0.12mol·L-1，则四氧化二氮物质的量改变量为0.06mol·L-1，此时四氧化二氮物质的量浓度为0.04mol·L-1，60s以后已经达到平衡，因此表中c2>c3=a=b，故答案为：N2O42NO2；>；=；=。

(2)20s时二氧化氮物质的量浓度改变量为0.06mol·L-1，则四氧化二氮物质的量浓度改变量为0.03mol·L-1，则此时四氧化二氮物质的量浓度c1=0.1mol·L-1–0.03mol·L-1=0.07mol·L-1，依据图像先拐先平衡，数字大，得出T1>T2，从下到上，升温，二氧化氮体积分数变大，说明是正向移动，即升温正向移动，正向是吸热反应，即ΔH>0，故答案为：0.07；>。【解析】N2O42NO2>==0．07>9、略

【分析】【详解】

(1)甲烷的电子式只表示原子间成键类型和数目；结构式能表示原子间连接方式；均不能反映出甲烷的空间结构。故（1）错误；

(2)碳碳双键的键能比碳碳单键的键能大；键长短，但碳碳双键中有一个键不稳定，所以碳碳双键比碳碳单键稳定性弱。故（2）错误；

(3)甲烷分子里；4个碳氢键的键长和键能均等同，不能说明甲烷分子不是平面结构，还要看键角之和是否为360°。故（3）错误；

(4)碳的杂化方式是sp3，键角不是180°，正戊烷分子中的碳链是锯齿型的。故（4）错误。【解析】错错错错10、略

【分析】【分析】

乙烯分子结构中含有碳碳双键；可发生加成或加聚反应，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再氧化生成乙酸，乙醇与乙酸酯化生成乙酸乙酯，据此分析解题。

【详解】

(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子结构中含有羟基，而乙酸结构简式为CH3COOH；所含官能团为羧基；

(2)乙烯和水催化加成生成乙醇的化学方程式为CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH；

(3)乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O。【解析】羟基羧基CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OHCH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）电池总反应为Zn＋Ag2O+H2OZn(OH)2＋2Ag；Zn作为还原剂，发生氧化反应，负极发生氧化反应，故Zn为正极，故答案为：Zn；负极；

（2）正极发生还原反应，故Ag2O为正极，原电池工作时电解质溶液中阳离子向正极移动；负极发生氧化反应，Zn失电子碱性条件下生成ZnO与水，电极反应式：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，故答案为：Ag2O；正极；Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；

（3）电池耗电完毕后，充电时，该电池的Zn电极需要得电子，发生还原反应，与电源的负极相连，故答案为：负极。【解析】Zn负极Ag2O正Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2负极12、略

【分析】【详解】

由图可知10min到达平衡，平衡时甲醇为则：

起始量120

变化量

平衡量

则平衡常数

故答案为：0.03mol/(L∙min)；

时刻瞬间各组分的物质的量未变；而后反应速率加快，可能是反应受热或使用了催化剂；

故答案为：反应受热或使用了催化剂。

【点睛】

在计算平衡常数或者反应速率时一定要注意容器的体积是否为1L。【解析】升高温度或使用了催化剂三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。14、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。15、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；16、A【分析】【详解】

煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，煤的气化属于化学变化；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化；所以煤的气化和液化都是化学变化说法正确，故答案为正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。18、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。19、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。四、有机推断题(共2题，共10分)20、略

【分析】【分析】

为烃，1molA发生已知中的反应的到2molB，A的结构式对称的，G与苯发生反应生成H，H可以是转化为说明G中含有三个碳原子，因此A中含有六个碳原子，B能与氢气发生加成反应生成C，C即能与HCl发生反应，也能在浓硫酸催化作用下发生消去反应生成D，因为D能与氯化氢反应，说明该反应是加成反应，即D中含有碳碳双键，所以C中含有羟基。由于A的结构是对称的，含有六个碳原子，含有的官能团是碳碳双键，A的结构式为：(CH3)2C=C(CH3)2，B应该是C是D是CH2=CHCH3，E是卤代烃为2-氯丙烷，在氢氧化钠水溶液中水解生成F是醇，G是CH3CHClCH3，G与苯发生取代反应生成H，则H是H与氯气发生苯环侧链上氢原子的取代反应，最终通过卤代烃的消去反应生成H被高锰酸钾氧化生成I，I是苯甲酸，由于E和G的分子式相同但结构式不同，因此E的结构简式为CH3CH2CH2Cl，则F的结构简式为CH3CH2CH2OH，苯甲酸和F反应生成J，J是

【详解】

(1)反应①是在浓硫酸加热的条件下生成CH2=CHCH3；反应①是消去反应；

(2)E是2-氯丙烷；

(3)A的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2；

(4)J(C10H12O2)有多种同分异构体。若J中苯环上只有两个取代基并处于对位，且1molJ能与含2molNaOH的溶液完全反应，J的结构简式可能为共4种。【解析】①.消去反应②.2-氯丙烷③.(CH3)2CH=CH(CH3)2④.421、略

【分析】【分析】

由图知；B为乙醇、D是乙酸；B(乙醇)催化氧化得到C、C进一步氧化为D(乙酸)，则C为乙醛，有机化合物A的相对分子质量是28的烃，催化作用下、A和水反应生成乙醇，则A为乙烯，石油经过裂解可得到A乙烯。葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，则E为葡萄糖，据此回答；

（1）

石油裂解是以比裂化更高的温度；使石油分馏产品中的长链烃(包括石油气)断裂成乙烯；丙烯等气态短链烃。则石油通过裂解可获得A。

（2）

①为A(乙烯)和水反应生成乙醇，则反应类型为加成反应，D(乙烯)分子中所含官能团的名称为羧基。丙烯含碳碳双键，能发生加聚反应，聚丙烯的结构简式为

（3）

反应④为乙酸和乙醇的酯化反应。化学方程式为：该反应中，浓硫酸所起的作用是催化剂和吸水剂。

（4）

a．淀粉等多糖类属于高分子化合物；单糖；低聚糖和油脂不属于高分子化合物，错误；

b．反应⑤属于水解反应；⑥是葡萄糖发酵；不属于水解，错误；

c．淀粉水解的最终产物为葡萄糖、葡萄糖含有醛基，其溶液可以与新制备的Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜沉淀；也可发生银镜反应，故可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验，正确；

说法正确的是c。【解析】(1)裂解。

(2)加成反应羧基

(3)催化剂和吸水剂。

(4)c五、原理综合题(共1题，共6分)22、略

【分析】【分析】

（1）根据计算反应速率，根据图象可知②到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度与①相同；化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂，①和③比较可知，③的速率比①大，平衡时氮气的浓度高，即平衡逆向移动，故③升高了温度；

（2）①甲乙容器温度不变；平衡常数不变，丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小；

②乙容器保持体积不变；随着反应的进行，压强减小，甲容器在反应过程中保持压强不变，故甲对于乙来说，相当于增大压强，平衡正向移动；丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行；

③运用化学平衡标志解答。

【详解】

(1)根据像可知，②在10min时达到平衡，此时氮气的浓度变化为0.04mol/L，根据方程式或知，氨气的浓度变化了0.08mol/L，则：

根据图象可知②到达平衡的时间比①短,到达平衡时N2的浓度与①相同，化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂，故e正确；①和③比较可知，③的速率比①大，平衡时氮气的浓度高，即平衡逆向移动，反应为放热反应，故③升温平衡逆向进行，故c正确，故答案为：0.008mol•L-1•min-1；ec；

(2)①甲乙容器温度不变,平衡常数不变,丙容器绝热,温度升高平衡逆向进行,平衡常数减小,故K甲=K乙>K丙；故答案为：=；＞；

②甲容器在反应过程中保持压强不变,故容器体积减小,氮气的浓度增大;乙容器保持体积不变,随着反应的进行,压强减小;丙容器绝热,温度升高平衡逆向进行,故达到平衡时N2的浓度c(N2)甲>c(N2)乙<c(N2)丙；故答案为：＞；＜；

③A.气体的总质量一定；体积一定，故乙容器气体密度不再变化时，不能说明此反应已达到平衡状态，故A错误；

B.在甲中充入稀有气体He；体积增大，原体系的压强减小，化学反应速率减慢，故B错误；

C.向甲容器中充入氨气；体积增大，氢气和氮气的浓度减小，氨气的浓度增大，故正向速率减小，逆向速率增大，故C正确；

D.丙容器绝热；故丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态，故D正确；

故答案为CD。【解析】0.008mol•L-1•min-1ec=＞＞＜CD六、工业流程题(共3题，共30分)23、略

【分析】【分析】

反应①为工业合成氨反应，②为NH3被O2氧化产生NO，③为NO被O2氧化产生红棕色NO2，④为NO2与水反应产生HNO3；

用溶液吸收氮氧化物的尾气制备时，由制备流程可知，碳酸钠溶解后，”碱吸收”发生的主要反应为Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，然后中和液进行蒸发Ⅰ、结晶Ⅰ操作，过滤分离出NaNO2，母液I中主要含NaNO2，母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3、空气，硝酸提供酸性环境，氧气可将NaNO2转化为NaNO3，转化液进行蒸发Ⅱ、结晶Ⅱ、过滤Ⅱ分离出NaNO3，母液Ⅱ中主要含NaNO3；应在转化液及结晶中提高利用率。

【详解】

（1）②为NH3被O2氧化产生NO，反应的化学方程式为④反应为二氧化氮转化为硝酸时充当还原剂，二氧化氮转化为NO时充当氧化剂，则其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:1；

（2）与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮：故离子方程式为：

（3）A．加快通入尾气的速率；气体不能充分反应，故A错误；

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气体与氢氧化钠溶液充分反应，能提高和去除率；故B正确；

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，可使气体充分反应，能提高和去除率；故C正确；

故答案为：BC；

（4）①据分析，母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是将NaNO2氧化为NaNO3。母液Ⅱ需回收利用；合理的处理方法是转入流程中转化液；

②若将两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产时，n(NaNO2)==106mol，NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为1:1，则n(NaNO3)=106mol，由Na原子守恒可知，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，的理论用量m(Na2CO3)=(106mol+106mol)××106g/m