2025年湘师大新版选择性必修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选择性必修3化学下册月考试卷3考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、关于如下新型聚合物的说法不正确的是。

A.该物质可由小分子通过缩聚反应生成B.合成该物质的单体之一含两个－COOHC.合成该物质的单体之一可做汽车的防冻液D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2nmolNaOH2、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用；结构简式如图所示，下列关于咖啡鞣酸的叙述错误的是。

A.分子式为B.分子中含有4个手性碳原子C.1mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗D.在一定条件下可以发生取代反应、加聚反应和缩聚反应3、实验室制备溴苯的反应装置如图所示。下列叙述错误的是。

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K及分液漏斗的塞子B.实验开始后，液体处于微沸状态，证明苯与溴的反应是放热反应C.装置C的作用是吸收挥发出的苯、Br2以及产生的HBr，防止污染环境D.制得的溴苯呈棕黄色可能是因为混有少量未反应的Br24、用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验时观察到试管a中不断有蒸汽逸出；几种有机化合物的沸点如表所示：

。物质。

乙醇。

乙酸。

乙酸乙酯。

沸点/℃

78.5

117.9

77.1

下列说法不正确的是。

A.在试管a中应加入沸石防止液体暴沸B.a中逸出蒸汽的成分有乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水等C.加热温度不能过高，原因是防止乙酸乙酯挥发D.b中饱和Na2CO3溶液可以吸收乙醇和乙酸5、如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是。

A.将生成的气体直接通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙炔生成B.酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性C.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率D.将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、已知某有机化合物只由碳、氢两种元素组成，其摩尔质量为回答下列问题：

(1)若该有机化合物分子中无碳碳不饱和键和碳环，则该有机化合物的分子式为___________，其同系物中摩尔质量最小的有机化合物的名称为___________。

(2)若该有机化合物分子呈链状；其中含有的碳碳不饱和键只有碳碳双键和碳碳三键，且碳碳三键的数目已确定，请在下表中填写对应分子中所含碳碳双键的数目。

。碳碳三键数目。

1

2

3

碳碳双键数目。

______

_______

_______

(3)若该有机化合物分子中含有碳碳不饱和键，则其分子式为_______，分子结构中含有一个苯环、一个碳碳双键和一个碳碳三键，且苯环上有两个取代基，取代基处于邻位的有机化合物的结构简式为______；若分子结构中含有两个苯环，则该有机化合物的结构简式为______。7、已知咖啡酸的结构如图所示：

（1）咖啡酸中含氧官能团有羟基和_________(填名称)。

（2）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为____________________________________。

（3）咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有_________性。8、某研究性学习小组为确定某蜡状有机物A的结构和性质；他们拟用传统实验的手段与现代技术相结合的方法进行探究。请你参与探究过程：

Ⅰ.实验式的确定。

(1)取样品A进行燃烧法测定。发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了0.125molCO2和2.7gH2O。据此得出的结论是___________。

(2)另一实验中，取3.4g蜡状A在3.36L(标准状况下，下同)氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成2.8LCO2和液态水。通过计算确定A的实验式；___________。

Ⅱ.结构式确定(经测定A的相对分子质量不超过140)

(3)取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明A分子中含有___________基。

(4)进行核磁共振；发现只有两个特征峰，且面积比为8∶4，再做红外光谱，发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收。图谱如下：

则A的结构简式为___________。9、回答下列问题。

I．写出下列有机物的结构简式：

（1）2，6-二甲基－4－乙基辛烷：___________；

（2）2－甲基－1－戊烯：___________；

II．回答下列问题。

（3）立方烷的结构简式如图所示；每个顶点是一个碳原子。则：

①其分子式为___________。

②它的一氯取代物有___________种。

③它的二氯取代物有___________种。10、BPA的结构简式如右下图所示；常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

（1）该物质的分子式为___________，含氧官能团的名称是_________，属于____类。

（2）该物质最多_____个碳原子共面。

（3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为_________。

（4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是_______。

A．可以发生还原反应B．遇FeCl3溶液紫色。

C．1mol该有机物最多可与2molH2反应D．可与NaOH溶液反应评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)11、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误12、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误13、某烯烃的名称是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正确B.错误14、用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O。(____)A.正确B.错误15、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误16、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误17、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误18、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共20分)19、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。20、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。21、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。22、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．该物质可由小分子乙二醇通过缩聚反应生成；故A正确；

B．合成该物质的单体之一不含两个－COOH；故B错误；

C．合成该物质的单体之一乙二醇可做汽车的防冻液；故C正确；

D．1mol该物质由nmol与nmol乙二醇缩聚反应得到；产物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2nmolNaOH，故D正确。

综上所述，答案为B。2、C【分析】【详解】

A．该化合物分子式为Ａ项正确；

B．该分子的六元环（非苯环）上含有4个手性碳原子；Ｂ项正确；

C．1mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗４molBr2；即与碳碳双键发生加成反应消耗1mol，与苯环发生取代反应消耗3mol；C项错误；

D．该分子中有醇羟基；酚羟基、碳碳双键、羧基等官能团；在一定条件下可以发生取代反应、加聚反应和缩聚反应，D项正确。

答案选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．装置气密性良好；为使向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液顺利滴下，滴液前需先打开K及分液漏斗的塞子，A说法正确；

B．实验开始后；苯与溴的反应是放热反应导致液体处于微沸状态，B说法正确；

C．装置b中的四氯化碳能够吸收挥发出的溴和苯，所以装置c的作用是吸收产生的HBr；防止污染环境，C说法错误；

D．制得的溴苯为无色物质，呈棕黄色可能是因为混有少量未反应的Br2；D说法正确；

答案为C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．当加热液体混合物时需要加入沸石或碎瓷片防止暴沸；故A正确；

B．反应物乙醇和乙酸都易挥发；生成的乙酸乙酯也易挥发，在酒精灯加热条件下水也会挥发，所以a中逸出的蒸汽的成分有乙醇；乙酸、乙酸乙酯、水等，故B正确；

C．在本实验中；温度不宜过高；过高会产生杂质，加热使乙酸乙酯挥发，经过导管冷凝，在饱和碳酸钠液面上收集，故C错误；

D．乙醇和水互溶；乙酸可以和碳酸钠反应，故饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇和乙酸，故D正确；

故选C。5、A【分析】【详解】

A．电石中含有杂质；与水反应时除了生成乙炔，还有硫化氢，磷化氢生成，三者均可能使溴水褪色，A项错误；

B．酸性高锰酸钾可以氧化乙炔气体；B项正确；

C．通过控制滴加速率；可以控制饱和食盐水的用量；从而控制乙炔的生成速率，C项正确；

D．烃类燃烧时；其明亮程度；是否产生黑烟都和含碳量有关，有浓烈的黑烟说明乙炔含碳量高，则乙炔的不饱和程度高，D项正确；

所以答案选择A项。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

有机化合物只由碳、氢两种元素组成，其摩尔质量为分析该有机化合物的摩尔质量可知其分子式可能为或

(1)该有机化合物分子中无碳碳不饱和键和碳环，可知该有机物为烷烃，而为烷烃，其同系物中摩尔质量最小的是甲烷。故答案为：甲烷；

(2)该链烃中含有碳碳不饱和键，其分子式为含有7个不饱和度，故当该分子中所含碳碳三键的数目分别为1；2、3时，对应所含碳碳双键的数目分别为5、3、1，故答案为：5；3；1；

(3)由(2)可知，其分子式为分子结构中含有一个苯环，一个碳碳双键和一个碳碳三键，且苯环上两个取代基处于邻位的有机化合物为分子结构中含有两个苯环，且分子式为的有机物的结构简式为故答案为：【解析】甲烷5317、略

【分析】【详解】

（1）根据咖啡酸的结构简式可判断分子中含氧官能团有羟基和羧基；

（2）含有羧基，能与碳酸氢钠反应，则向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液有二氧化碳生成；因此实验现象为有气体生成；

（3）咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，则说明咖啡酸具有还原性。【解析】①.羧基②.有气体生成③.还原8、略

【分析】【分析】

燃烧产物只有CO2和H2O，则样品中一定有C、H元素，可能有O元素。据样品、CO2和H2O的质量；可计算确定有无氧元素；求得实验式。再由实验式、相对分子质量求出有机物的分子式。

【详解】

(1)燃烧产物只有CO2和H2O，则样品中一定有C、H元素，可能有O元素。n(C)=n(CO2)=0.125mol，n(H)=n(H2O)×2=(2.7g/18g·mol−1)×2=0.3mol，则N(C)∶N(H)=n(CO2)∶n(H)=0.125mol∶0.3mol=

5∶12，A实验式为C5H12Oz(z=0，1，2，)，故答案为：C5H12Oz(z=0；1，2，)；

(2)n(CO2)=2.8L/22.4L·mol−1=0.125mol，与(1)中CO2等量，则n(H2O)=2.7g/18g·mol−1=0.15mol，n(O)=N(C)∶N(H)∶N(O)=0.125mol∶0.15mol×2∶0.1mol=5∶12∶4，则A的实验式C5H12O4；故答案为：C5H12O4；

(3)设A分子式(C5H12O4)n，则Mr=136n<140，仅n=1合理，即A分子式为C5H12O4.A与钠反应放出氢气；说明A分子中含有羟基(A分子中氢原子数已饱和，不可能有羧基)；故答案为：羟基；

(4)A核磁共振只有两个吸收峰、且面积比为8∶4，即A分子中有两种氢原子且数目之比为8∶4；红外光谱图说明A分子中有C-H、O-H、C-O键，故A结构简式为C(CH2OH)4，故答案为：C(CH2OH)4；【解析】①.C5H12Oz(z=0，1，2，)②.C5H12O4③.羟基④.C(CH2OH)49、略

【分析】【分析】

（1）

根据烷烃的系统命名法，2，6-二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是

（2）

根据烯烃的系统命名法，2－甲基－1－戊烯的结构简式是

（3）

①根据价键规律，立方烷上每个碳原子连有1个氢原子，其分子式为C8H8。

②立方烷结构对称；分子中只有1种等效氢，它的一氯取代物有1种。

③立方烷结构对称，立方烷二氯取代物的两个氯原子位于同一个楞上、两个氯原子位于面对角线上、两个氯原子位于体对角线上，所以它的二氯取代物有3种。【解析】（1）

（2）

（3）C8H81310、略

【分析】【详解】

（1）根据结构简式可知，分子式为C15H16O2，官能团有酚羟基，可判断该物质属于酚类物质，故答案为：C15H16O2；羟基；酚；

（2）由物质的空间结构可知，与两个苯环相连的碳原子和两个苯环上的碳原子可能共平面，则BPA分子中最多有13个碳原子共面()；故答案为：13；

（3）根据烃的含氧有机与氧气反应的化学方程式可知1mol该有机物和氧气反应消耗氧气18mol；所以标况下即消耗403.2L的氧气，故答案为：403.2L；

（4）A；BPA含苯环；能与氢气发生加成反应，与氢气的加成反应也属于还原反应，故A正确；

B、BPA含酚-OH，遇FeCl3溶液变色；故B正确；

C、苯环能够与氢气加成，则1molBPA最多可与6molH2反应；故C错误；

D；BPA含酚-OH；具有酸性，可与NaOH溶液反应，故D正确；

C错误；故答案为：C。

【点睛】

与两个苯环相连的碳原子和两个苯环上的碳原子可能共平面是解答关键，也是解答难点。【解析】①.C15H16O2②.羟基③.，酚④.13⑤.403.2L⑥.C三、判断题(共8题，共16分)11、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。12、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。13、B【分析】【分析】

【详解】

某烯烃的名称不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，应为2，4-二甲基－2－己烯，故错误。14、B【分析】【详解】

酸脱羟基醇去氢，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：错误。15、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。16、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。四、结构与性质(共4题，共20分)19、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大20、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素21、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－