2025年冀教新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是A.加少量醋酸钠固体B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.加少量硫酸钠固体2、下列说法不正确的是A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OD.HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现3、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A.某吸热反应能自发进行，则该反应是熵增反应B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D.可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底4、等物质的量的下列烃完全燃烧，生成的水的质量最大的是A.B.C.D.5、下列说法错误的是()A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应6、下列属于可再生能源的是A.汽油B.可燃冰C.沼气D.核燃料7、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L丙烷含有的分子数为0.5NAB.标准状况下，2.24L乙醇中含有H原子数为0.6NAC.在常温常压条件下，2.8g乙烯中含有的质子数为0.5NAD.标准状况下，2.24L丁烷中含有的碳碳单键数为0.4NA8、白藜芦醇主要来源于花生；桑葚等植物中；是肿瘤的化学预防剂，其结构简式如图所示。下列有关白藜芦醇的说法中错误的是。

A.分子式为C14H12O3B.属于酚类化合物C.分子中的所有原子一定共平面D.1mol该有机物最多可与7molH2反应评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、在密闭容器中X2(g)+2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是A.c(Z)═0.45mol/LB.c(X2)═0.3mol/LC.c(X2)═0.5mol/LD.c(Y2)═0.5mol/L10、有机物X的结构简式如图所示；下列说法正确的是。

A.X的分子式为C19H16O3B.X中所有碳原子可能共平面C.X可以发生加成反应D.X有1个手性碳原子11、潮湿环境、C1-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。如图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（）

A.腐蚀过程中，青铜基体是正极B.若有64gCu腐蚀，理论上消耗氧气的体积为11.2L(标准状况)C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变D.环境中的C1-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓12、下列说法正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B.和互为同系物C.烷烃分子中一定含有碳碳单键D.分子式为C2H6和C5H12的烷烃的一氯代物的数目可能相同13、与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（）A.工业合成氨：N2+3H22NH3B.工业合成盐酸：H2+Cl22HClC.工业获取氯化钠：2Na+Cl22NaClD.工业制取氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑14、部分短周期元素原子半径的相对大小；最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示；下列说法正确的是。

A.离子半径的大小：B.与a形成简单化合物的稳定性C.a、c、d三种元素形成的化合物可能是酸、碱或盐D.e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均能发生反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、按要求完成下列问题:

(1)松油醇()的官能团的名称为________

(2)戊烷有____种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有1个吸收峰的结构简式__________

(3)分子式为且含两种官能团的链状有机物的结构简式为______________

(4)在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为________________

(5)写出甲苯生成的反应方程式_____________16、肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]回答下列问题：。P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0

(1)计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=_______kPa﹣1。(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)

(2)导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=_______(用含有k正；k逆的式子表示)。

(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为_______%(计算结果保留小数点后两位)

(4)一般情况下，高烧患者体内MbO2的浓度会比其健康时_______(填“高”或“低”，下同)；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时_______。

(5)37℃时，下图中坐标为(1.00，50.0)的点对应的反应状态为向_______进行(填“左”或“右”)，此时v正：v逆=_______(填数值)。

17、2020年9月7日，我国在太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭，成功将高分十一号02星送入预定轨道。N2H4、NH3等均可用作火箭推进剂。请回答下列问题：

(1)某种运载火箭的推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，一定量的N2H4(1)和H2O2(1)完全反应生成氮气和1mol气态水的过程中的能量变化如图所示。

①该反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。

②写出N2H4中含有的共价键类型：___。

③若该反应过程中N2H4中有8mol极性键发生断裂，则能量变化为___kJ。

(2)已知下列数据：。物质NH3H2ON2O2断裂1mol化学键所需能量/kJ391463942496

则68g氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为___kJ。18、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平，不考虑2NO2N2O4)

完成下列填空：

（1）硝酸在该反应中的作用是_________，该反应的还原产物是_______。

（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是____个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体______L。

（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出该反应的离子方程式________。

（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则化学方程式可能的配平系数有许多组。原因是_______________________。19、有机化学知识在生活中应用广泛。

（1）糖类；油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质。

①下列有关说法中，正确的是________________；

A．棉；麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素。

B．油脂是产生能量最高的营养物质。

C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸。

D．糖类都是有甜味的物质。

E．淀粉；纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物。

F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中；蛋白质都能从溶液中析出。

②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上。写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：_____________________________________________。

（2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为该分子中官能团的名称为________________，可以和醇类物质发生__________反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为_________________。

（3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇；浓硫酸和乙酸；瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_____________；

②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）___________________；

A．单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水。

B．单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸。

C．单位时间里；消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸。

D．正反应的速率与逆反应的速率相等。

E．混合物中各物质的浓度不再变化。

③现拟分离含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗产品；下图是分离操作步骤流程图。

试剂a是______，分离方法①是_______；分离方法②是________，试剂b是________；

④写出C→D反应的化学方程式________________________________________________。20、我国东部沿海地区的居民以前使用管道煤气(主要成分是和)；现在主要使用天然气。请完成下列任务。

(1)燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，哪种消耗氧气更多______？

(2)将适用于煤气的灶具改装成适用于天然气的灶具时，需调大还是调小灶具上的进风口______？为什么___________？

(3)假设天然气是纯净的甲烷，常温下一个普通家庭每天使用天然气在左右，它会向空气中排出_____立方米的二氧化碳？若一棵树一年可以吸收的二氧化碳，那么，需要种植________棵树才能抵消该家庭一年的碳排放？(假设常温常压下气体的体积为)21、1905年哈伯实现了以氮气和氢气为原料合成氨气；生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。

(1)工业合成氨的反应如下：已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN—H键放出的能量为391kJ，则由N2和H2生成2molNH3的能量变化为______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是______(填“A”或“B”)。

(2)反应在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度为0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

。实验。

序号。

时间浓度温度。

0

10

20

30

40

50

60

①

400℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

②

400℃

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

③

500℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根据上表数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验______(填序号)；实验③达平衡时NH3的转化率为______。在恒温恒容条件下；判断该反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a.NH3的正反应速率等于逆反应速率b.混合气体的密度不变。

c.混合气体的压强不变d.c(NH3)=c(H2)评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)22、可以直接测量任意一反应的反应热。___评卷人得分五、实验题(共3题，共15分)23、某学习小组用氨催化氧化法(已知：)在实验室模拟制硝酸；设计如图2所示装置。

(1)写出实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式_______。

(2)仪器B的名称是_______。

(3)按图2所示连接好装置，首先_______；接着装好药品，按一定比例通入氧气；氨气，在催化剂、加热条件下反应。

(4)若没有装置D，可以观察到F中有白烟生成，则白烟成分是_______(写化学式)。装置D盛放的试剂是_______(写名称)。24、已知苯与液溴在溴化铁的催化作用下可以发生反应生成溴苯。某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯并证明苯与溴发生的是取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴；再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。已知溴可溶于溴苯中。

（1）写出A中反应的化学方程式：_______________。

（2）实验结束时；打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式__________________。

（3）实验时可观察到A中发生剧烈反应；反应液沸腾且有红棕色气体产生并充满A容器，说明苯与溴的反应是_______________反应（填“放热”或“吸热”）。

（4）向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。另一种证明方法是向试管D中加入______________________，现象是________________。25、溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：

步骤1：在a中(装置如下图所示)加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中；充分反应。

步骤2：向a中加入10mL水；然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤3：滤液依次用10mL水；8mL10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。

步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙；静置、过滤即得粗产品。

(1)仪器a的名称是___________。

(2)将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是___________。

(3)仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有___________。(填化学式)

(4)步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为___________。苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶

(5)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是__________。

(6)若步骤4的粗产品经进一步精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_______(保留2位有效数字)。评卷人得分六、计算题(共1题，共9分)26、在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)=0.06mol/L；c(NO)=0.24mol/L。

列式计算：

(1)NO2的转化率为多少___？

(2)在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少___？参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

加快铁与稀硫酸的反应速率；可通过增大浓度；升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等措施，据此分析解答。

【详解】

A.加少量醋酸钠固体，醋酸根会与H+结合；导致氢离子的浓度减小，反应速率减慢，A项错误；

B.不用稀硫酸；改用98%浓硫酸，铁遇浓硫酸会钝化，没有氢气产生，B项错误；

C.滴加少量CuSO4溶液；铁会置换出铜，构成原电池加快化学反应速率，C项正确；

D.加少量硫酸钠固体；氢离子的浓度不变，反应的速率几乎不影响，D项错误；

答案选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．碱性物质才能使红色石蕊试纸变蓝；故某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体的水溶液一定显碱性，A正确；

B．由于Cu与稀硫酸不反应，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，但再加入Cu(NO3)2固体，由于发生反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；导致铜粉溶解，B错误；

C．铜与浓硝酸反应的反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O故反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；C正确；

D．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2，故HNO3→NO→NO2；以上各步变化均能通过一步实现，D正确；

故答案为：B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．吸热反应可以自发进行，△H>0，若满足△H-T△S<0；必须是熵增的反应，故A正确；

B．氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中；故B正确；

C．常温下铁在浓硫酸中钝化；表面形成致密氧化物薄膜阻止浓硫酸与铁反应，不能生成氢气，故C错误；

D．海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质；为可燃冰，故D正确；

故选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

等物质的量有机物含氢越多生成水越多，若都设为1mol有机物，完全燃烧生成3molH2O，完全燃烧生成2molH2O，完全燃烧生成1molH2O，完全燃烧生成2molH2O，生成水最多的为：故选A。5、C【分析】【详解】

A．乙醇是料酒的主要成分；乙酸则是食醋的主要成分，都是常用调味品的主要成分，故A正确；

B．乙醇和乙酸中含有羟基，能够形成分子间氢键，增大了熔沸点，C2H6、C2H4中不能形成氢键；故B正确；

C．乙醇能发生氧化反应生成乙醛；乙酸或二氧化碳和水；乙酸可以发生氧化反应生成过氧乙酸，乙酸燃烧也属于氧化反应，故C错误；

D.在浓硫酸的作用下；乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，故D正确；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

汽油；可燃冰、核燃料是自然界存在的一次能源；不能再生，故A、B、D错误；沼气可以经过加工在制取的二次能源，可以再生，故C符合题意。

答案选C。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下，11.2L丙烷的物质的量是＝0.5mol，含有的分子数为0.5NA；A正确；

B．标准状况下乙醇不是气态；不能用气体摩尔体积计算出乙醇的物质的量，B错误；

C．在常温常压条件下，2.8g乙烯的物质的量是＝0.1mol，1分子乙烯含有16个质子，则0.1mol乙烯分子中含有的质子数为1.6NA；C错误；

D．标准状况下，2.24L丁烷的物质的量是＝0.1mol，其中含有的碳碳单键数为0.3NA；D错误；

答案选A。8、C【分析】【详解】

A．根据白藜芦醇的结构，其分子式为C14H12O3；A选项正确；

B．白藜芦醇分子中羟基直接与苯环相连；属于酚类化合物，B选项正确；

C．由于苯环可以绕着单键旋转；故白藜芦醇分子中的所有原子不一定共平面，C选项错误；

D．白藜芦醇分子中苯环和碳碳双键均能与H2发生加成反应，1mol苯环能与3molH2发生加成反应，1mol碳碳双键能与1molH2发生加成反应，1mol白藜芦醇分子中含有2mol苯环和1mol碳碳双键，故1mol该有机物最多可与(3×2+1=7)molH2反应；D选项正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，测常见有机物性质、原子共面的考查，题目难度适中。二、多选题(共6题，共12分)9、BD【分析】【详解】

X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，如果该反应向正反应方向进行，则X2、Y2浓度降低、Z浓度增大，如果该反应向逆反应方向进行，则该反应中Z浓度降低，而X2、Y2浓度增大；

①如果该反应向正反应方向进行，且Y2完全反应；

②如果该反应向逆反应方向进行；且Z完全反应；

实际上该反应可能向正反应方向进行也可能向逆反应方向进行，①中X2、Y2浓度最小而Z浓度最大，②中X2、Y2浓度最大而Z浓度最小，实际上这几种物质浓度介于最大和最小之间，即：0.05mol/L＜c(X2)＜0.5mol/L、0＜c(Y2)＜0.9mol/L；0＜c(Z)＜0.45mol/L；

A．分析知0＜c(Z)＜0.45；则c(Z)═0.45mol/L不可能成立，故A错误；

B．0.05＜c(X2)＜0.5，则c(X2)═0.3mol/L可能成立；故B正确；

C．0.05＜c(X2)＜0.5，则c(X2)═0.5mol/L不可能成立；故C错误；

D．0＜c(Y2)＜0.9，则c(Y2)═0.5mol/L可能成立；故D正确；

故答案为BD。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．X的分子式为C19H15O3Cl；故A错误；

B．分子结构中含有多个饱和碳原子；具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能共平面，故B错误；

C．分子结构中含有苯环；碳碳双键和羰基；均可发生加成反应，故C正确；

D．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，有机物中与羰基、环相连接的原子为手性碳原子，即中标注红星的碳原子是手性碳；只有1个，故D正确；

故答案为CD。11、BD【分析】【分析】

A．根据原电池的构成条件及图中的信息可判断正负极；

B．结合电子得失守恒确定铜和氧气的关系；

C．分析多孔结构对原电池反应的影响；注意焓变的影响因素；

D．结合电极反应的产物及电解质环境中的离子可确定反应的方程式。

【详解】

A．结合图示信息可知青铜基体中的铜失去电子变为Cu2+；失电子应为原电池的负极，腐蚀过程中，青铜基体是负极，A错误；

B．负极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，64g铜的物质的量为1mol，n(e-)=2mol，正极上O2得电子发生还原反应：O2+2H2O+4e−=4OH−，由于正负极得失电子总数相等，则反应消耗O2的物质的量为n(O2)=mol=0.5mol；其在标况下的体积为11.2L，B正确；

C．多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率主要是因为其作正极；多孔结构能够增大反应物与电极的接触面积从加快了反应速率，但对反应的焓变没有影响，C错误；

D．负极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，正极氧气得电子发生反应：O2+2H2O+4e−=4OH−，产生的阴、阳离子与溶液中氯离子结合生成Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；D正确；

故合理选项是BD。

【点睛】

本题主要考查金属腐蚀过程，注重对原电池原理的分析和理解，确定两电极的物质之间的量的关系，通过电子得失守恒建立，计算气体体积时要注意题中是否明确了标准状况。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．烷烃的通式为CnH2n+2；随着分子中n的增大，碳元素的质量分数将逐渐增大，A错误；

B．和中C原子之间以单键结合，剩余价电子全部与Ｈ原子结合，二者结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；因此二者互为同系物，B正确；

C．烷烃分子中若只有1个C原子；该烷烃是甲烷，分子中就不存在碳碳单键，C错误；

D．分子式为C2H6的物质是乙烷，分子中只有一种H原子，其一氯取代物只有一种；而C5H12表示的烷烃有正戊烷；异戊烷、新戊烷三种；若为新戊烷，其分子中也只有一种H原子，其一氯取代物仅只有一种，故二者的一氯代物的数目就相同，D正确；

故合理选项是BD。13、AD【分析】【详解】

A．工业上，以N2、H2为原料；在高温；高压、催化剂的反应条件下合成氨气，A符合题意；

B．工业上用氢气；氯气在点燃条件下反应制取氯化氢；溶于水得到盐酸，B不合题意；

C．工业上用海水晒盐获得NaCl；不用成本更高的钠与氯气反应制取，C不合题意；

D．工业上用电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠；氯气和氢气；D符合题意；

故选AD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

由题意知，a、b；c、d、e、f、g、h依次为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。

A．离子半径S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；应该为g＞h＞e＞f，故A错误；

B．电负性越强，稳定性越强H2O＞NH3＞CH4，故B正确；

C．H、N、O3种元素可以形成酸（如HNO3、HNO2）、碱（如NH3H2O）或盐（如NH4NO3、NH4NO2）；故C正确；

D．e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4H2SO4、HClO4不能反应；故D错误；

所以答案为BC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

（1）松油醇()含官能团有C=C；-OH；名称为碳碳双键、羟基，故答案为碳碳双键；羟基。

（2）戊烷有3种结构，①CH3CH2CH2CH2CH3核磁共振氢谱有1个吸收峰，说明它的结构十分对称，其结构简式为(CH3)4C，故答案为3，(CH3)4C。

（3）根据分子式为C4H4，得知其不饱和度为3，因为该有机物含两种官能团，故其结构中应含1个碳碳双键和1个碳碳三键，结构简式为CH≡C-CH=CH2，故答案为CH≡C-CH=CH2。

（4）在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式为故答案为

（5）甲苯和液溴在催化剂作用下生成反应方程式为：故答案为【解析】碳碳双键、羟基3(CH3)4CCH≡C-CH=CH216、略

【分析】【详解】

(1)由表中数据分析，37℃、P(O2)为2.00kPa时，α(MbO2%)为80.0%，根据结合度的定义可知，反应达到平衡时，反应的平衡常数K=kPa﹣1。

(2)由于v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)，平衡时v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，由于K=所以K==则结合结合度(α)定义导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式为：

(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为=97.56%；

(4)一般情况下，高烧患者血液温度交到，平衡向逆反应方向移动，所以体内MbO2的浓度会比其健康时低，高山山顶的气压较低，该反应为气体分子数减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，所在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时低。

(5)37℃时，下图中坐标为(1.00，50.0)的点在曲线下方，反应未到平衡，故对应的反应状态为向正向进行，若反应到平衡，则正反应速率等于逆反应速率，v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，则=K，所以该对应的【解析】2.0097.56低低右2：117、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①由能量图可知反应物的能量高于生成物的能量；为放热反应，故答案为：放热；

②N2H4中含有N-N；H-N两种化学键；前者为非极性共价键，后者为极性共价键，故答案为：极性键、非极性键；

③由已知可得：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)1molN2H4中有4mol极性键，若该反应过程中N2H4中有8mol极性键发生断裂，则有2molN2H4反应；放出的热量为1283.2kJ，故答案为：1283.2；

(2)氨气完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为：4NH3(g)+3O2(1)=2N2(g)+6H2O(g)根据焓变=反应物的键能和-生成物的键能和，可得：=4×391+3×496-2×942-12×463=-126068g氨气恰好为4mol，燃烧放出的热量为1260kJ，故答案为：1260。【解析】放热极性键、非极性键放热1283.2126018、略

【分析】【详解】

（1）在该反应中硝酸反应生成硝酸盐，且硝酸中N元素的化合价降低，则作氧化剂，硝酸在反应中被还原，则对应的产物NO、NO2为还原产物；

（2）该反应中Cu元素由0价升高到+2价，则失去的电子为0.3mol×（2-0）×NAmol-1=0.6NA个，设NO的物质的量为n，得到的NO和NO2物质的量相同，由电子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），解得n=0.15mol，则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.15mol+0.15mol=0.3mol，由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.3mol×2=0.6mol，则参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.15molNO2与水反应生成0.05molNO，则用排水法收集这些气体，最后气体为NO，其物质的量为0.15mol+0.05mol=0.2mol，在标准状况下，气体的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

（3）Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O中，参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，则3Cu+10HNO3→3Cu（NO3）2+xNO↑+yNO2↑+5H2O，

由电子守恒及N原子守恒可得，3x+y=6、x+y=4，解得x=1，y=3，则配平的化学反应为3Cu+10HNO3═3Cu（NO3）2+NO↑+3NO2↑+5H2O，单质、气体、水在离子方程式中保留化学式，其离子反应为3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O；

（4）该反应中硝酸被还原，生成两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化，则方程式可能的配平系数有许多组。【解析】①.氧化剂、酸②.NO、NO2③.0.6NA④.0.9NA⑤.4.48⑥.3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O⑦.改反应生成两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化19、略

【分析】【详解】

（1）①A.棉；麻、木材的主要成分是纤维素；蚕丝的主要成分是蛋白质，A错误；

B.糖类；油脂、蛋白质中；油脂是产生能量最高的营养物质，B正确；

C.蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸；C正确；

D.糖类不都有甜味；如淀粉；纤维素等没有甜味，D错误；

E.淀粉；纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物；E正确；

F.硫酸铵加入到蛋白质溶液中；蛋白质发生盐析而从溶液中析出，乙酸铅加入到蛋白质溶液中，蛋白质发生变性而析出，F正确；

答案选BCEF。

②葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，其结构中含醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，反应的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O。

（2）根据苹果酸的结构简式可知；苹果酸中含有的官能团的名称为羟基；羧基；因为含羧基，所以可与醇类物质发生酯化反应，酯化反应也是一种取代反应；结构中含羟基且与羟基相连碳原子的邻碳上连有H原子，故苹果酸发生消去反应生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，马来酸的结构简式为HOOC—CH=CH—COOH。

（3）①对液体混合物加热时；为防止液体沸腾时的剧烈跳动，需要加入几块碎瓷片，即加入碎瓷片的目的是：防止烧瓶中的液体暴沸。

②A.单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，只表示正反应，不能说明反应达到平衡状态；

B.单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，表示正；逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态；

C.单位时间里；消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，只表示正反应，不能说明反应达到平衡状态；

D.正反应的速率与逆反应的速率相等是可逆反应达到平衡状态的本质标志；

E.混合物中各物质的浓度不再变化是可逆反应达到平衡状态的特征标志；

答案选BDE。

③由于乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸和水，首先加入的试剂a为饱和Na2CO3，因为饱和Na2CO3溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，吸收乙醇，并将乙酸转化为乙酸钠，加入饱和Na2CO3溶液后振荡；静置出现分层现象；故分离方法①为分液；B的水层中含乙醇、乙酸钠，为了将B中成分分离回收乙醇，分离方法②为蒸馏，E为乙醇，C为乙酸钠溶液；由于乙酸属于弱酸，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，结合乙酸易挥发，向C中加入硫酸，硫酸与乙酸钠反应生成乙酸，最后将D蒸馏得到乙酸。

④C→D的化学方程式为2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4。【解析】BCEFCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O羧基，羟基酯化（或取代）HOOC—CH=CH—COOH防止烧瓶中的液体暴沸BDE饱和Na2CO3溶液分液蒸馏（浓）硫酸2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO420、略

【分析】【详解】

（1）管道煤气主要成分是和天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：根据以上三个燃烧方程式可以看出，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗氧气更多；

（2）要保证天然气完全燃烧；燃烧管道煤气的灶具改烧天然气，就必须加大空气进气量，增大进风口；如果不改就会造成天然气不能充分燃烧而产生大量CO，容易使人中毒或死亡；

（3）由方程式相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，常温下一个普通家庭每天使用天然气则会向空气中排出的二氧化碳；一年向空气中排放的二氧化碳质量为则需要种植树棵树为【解析】(1)天然气。

(2)调大天然气不能充分燃烧；可能产生大量有毒的CO

(3)0.82921、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)说明生成2molNH3放出92kJ能量；反应物的总能量比生成物的总能量高，故答案为：92；A；

(2)实验①、②对比发现，起始温度、加入量相同，实验②反应速率明显增大，说明使用了催化剂，因为催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，根据题表中数据可知实验②先达到平衡，所以实验②使用了催化剂；实验③反应开始时NH3的物质的量浓度是1.0mol/L，达平衡时NH3的物质的量浓度是0.2mol/L，所以平衡时NH3的转化率为

a．NH3的正反应速率等于逆反应速率；则反应达到平衡状态，a正确；

b．由于容器的容积不变，反应混合物都是气体，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度都保持不变，b错误；

c．反应是前后气体体积不等的反应；若未达到平衡，则容器内气体压强会发生变化，若混合气体的压强不变，则反应处于平衡状态，c正确；

d．c(NH3)=c(H2)；反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，d错误；

故答案为：②；80%；ac。【解析】92A②80%ac四、判断题(共1题，共9分)22、×【分析】【分析】

【详解】

有的反应的反应热不能直接测量，错误。【解析】错五、实验题(共3题，共15分)23、略

【分析】【分析】

本实验用实验室制备的NH3来模拟工业上制硝酸中NH3的催化氧化，装置A为实验室制氨气的装置，反应为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，B装置为干燥NH3和O2的混合气体，C为NH3催化氧化发生装置，发生的反应为：D装置为除去NO中的H2O蒸汽；故装有浓硫酸，F为收集氮氧化物，E为尾气处理，据此分析解题。

(1)

由实验装置图可知，实验室以图1装置A作发生装置制备氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+