2025年沪科版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版高二化学上册阶段测试试卷564考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知元素rm{R}有某种同位素的氯化物rm{RCl_{X}}该氯化物中rm{R}微粒核内中子数为rm{Y}核外电子数为rm{Z}该同位素的符号为rm{(}rm{)}A.rm{;_{Z}^{Y}R}B.rm{;_{Z}^{Y+Z}R}C.rm{;_{X+Z}^{Y+Z}R}D.rm{;_{X+Z}^{X+Y+Z}R}2、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶A.溴水，浓H2SO4B.浓H2SO4，溴水C.澄清的石灰水，浓H2SO4D.浓H2SO4，酸性KMnO4溶液3、为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（）A.加固体NaOHB.加固体硝酸钠C.加固体醋酸钾D.加硫酸4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A.实验操作和现象：rm{Al}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{(SO}rm{(SO}rm{4}rm{4}rm{)}rm{)}rm{3}B.rm{3}溶液蒸发结晶后得到白色固体结论：该固体成分为rm{Al}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}C.rm{3}实验操作和现象：某溶液中加入盐酸酸化的rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{3}rm{3}rm{)}溶液至不再有沉淀产生，再滴加rm{)}rm{2}rm{2}溶液，有白色沉淀生成结论：溶液中一定含有rm{SO}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{2}rm{2}D.实验操作和现象：将rm{0.1mol隆陇L}溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝rm{0.1mol隆陇L}rm{-1}rm{-1}rm{MgSO}rm{MgSO}5、对可逆反应：rm{A(}气rm{)+B(}气rm{)overset{}{?}2C(}气rm{)+Q}根据下图，从rm{a}反应历程改变为rm{b}反应历程，所采取的措施是rm{(}rm{)}

A.增大rm{B}的浓度B.升高温度C.加入催化剂D.减小压强评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有A.金属性B.化合价C.原子半径D.单质的还原性7、化学反应一般均会伴随着能量变化，对rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧的反应；正确的是。

A.该反应为吸热反应rm{{,!}}B.该反应为放热反应C.该反应速度很快D.该反应速度很慢8、将下列物质加入水中，会显著放热的有()A.烧碱B.浓硫酸C.食盐D.生石灰9、下列玻璃仪器中，不能用于加热的有A.烧杯B.容量瓶C.量筒D.试剂瓶10、下列物质与水混合后静置，出现分层的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳11、下列不同类别物质中均含有rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的是rm{(}rm{)}A.醇B.烷烃C.糖类D.油脂12、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}begin{matrix}?=end{matrix}H_{2}O+}rm{CuO+H_{2}begin{matrix}?

=end{matrix}H_{2}O+}在该反应中。

A.rm{Cu}做还原剂rm{Cu}B.rm{{,!}}做氧化剂。

C.铜元素的化合价降低D.铜元素化合剂升高rm{CuO}评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、回答下列问题。（1）常温时，FeCl3溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是____；将FeCl3溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是____。（2）25℃时，向0.1mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是。（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是____，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为。②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为。③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），则该溶液显（填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）____c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。14、（15分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：（1）实验室制乙烯（）（2）用甲苯制备TNT（）（3）苯酚和浓溴水的反应（）（4）1，2-二溴乙烷与足量氢氧化钠的乙醇溶液加热：()（5）2-丙醇与氧气在催化剂作用下反应（）15、（8分）300多年前，著名的化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如图所示：（1）用没食子酸制造墨水主要利用了_______________类化合物的性质（填代号）。A．醇B．酚C．油脂D．羧酸（2）1mol没食子酸在一定条件下完全燃烧，消耗氧气的物质的量为____。（3）没食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为：_____________________________________（4）写出没食子酸丙酯与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________16、（1）A；B、C、D为四种晶体；性质如下：

A．固态时能导电；能溶于盐酸。

B．能溶于CS2；不溶于水。

C．固态时不导电；液态时能导电，可溶于水。

D．固态；液态时均不导电；熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：

A．____；B．____；C．____；D．____．

（2）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型；请填写相应物质的名称：

A．____；B．____；C．____；D．____．

（3）下列六种晶体：①H2O，②NaCl，③Na，④Si，⑤H2S，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为____（填序号）．

（4）如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构．实验测得金属钨的密度为ρg•cm-3，钨的相对原子质量是M．假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：

①每一个晶胞中分摊到____个钨原子．

②晶胞的边长为____cm．

③钨的原子半径为____cm．17、（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。负极的电极反应式是。（3）下图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应是。②假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是。18、化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡；电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种；且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈______性，原因是______；（用离子方程式表示）

（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于______；

（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS-+H+

①向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向______移动，（填“左”或“右”）c（H+）______．（填“增大”；“减小”或“不变”）

②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，（填“左”或“右”）c（S2-）______．（填“增大”；“减小”或“不变”）

（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1______m2．（选填“＜”；“=”、“＞”）

（5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______；（该温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11）19、现有下列几种有机物：①乙炔；②乙醇、③乙醛、④乙酸、⑤乙酸乙酯、⑥苯酚、⑦溴乙烷、⑧聚乙烯、⑨氨基乙酸(甘氨酸)．其中；

(1)能与NaHCO3溶液反应产生气泡的是____________(填序号；下同)；

(2)能与FeCl3溶液发生显色反应的是____________；

(3)能发生银镜反应的是____________；

(4)不能与碳酸钠但能与金属钠反应的是____________；

(5)既能与酸；又能与碱反应生成盐的是____________；

(6)属于高分子化合物的是____________；

(7)常用来焊接或切割金属的是____________．20、有以下微粒rm{垄脵N_{2}H_{4}}rm{垄脷P_{4}}rm{垄脹H_{2}O}rm{垄脺N_{2}}rm{垄脻H_{3}O^{+}}rm{垄脼NH_{4}^{+}垄脽CO_{2}}rm{垄脿H_{2}O_{2}(}填编号rm{)}

rm{(1)}既有极性键又有非极性键的是______；

rm{(2)}既有rm{娄脪}键又有rm{娄脨}键的是______；

rm{(3)}微粒中所有原子都不含孤电子对的是______；

rm{(4)}立体构型呈正四面体的是______；

rm{(5)}中心原子为rm{SP^{3}}杂化的是______。21、请写出rm{298K}rm{101KPa}时；下列反应的热化学方程式。

rm{(1)1molC}与rm{1mol}水蒸气反应生成rm{1molCO}和rm{1molH_{2}}吸热rm{131.5KJ}______

rm{(2)}用rm{CO(g)}还原rm{1mol}rm{Fe_{2}O_{3}(s)}放热rm{24.8KJ}______

rm{(3)1mol}rm{HgO}分解生成液体汞和氧气时，吸热rm{90.7KJ}______．评卷人得分四、探究题(共4题，共8分)22、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。23、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。24、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。25、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)26、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】解：化合物中rm{X}元素的微粒的质子数rm{=Z+X}质量数rm{=}质子数rm{+}中子数rm{=Z+X+Y}所以该同位素的符号是。

rm{{,!}^{X+Y+Z}}X+Zrm{R}

rm{R}故选：rm{D}

根据原子符号的含义以及阳离子中质子数rm{=}核外电子数rm{+}电荷数，质量数rm{=}质子数rm{+}中子数．

本题主要考查了原子符号的含义以及阳离子中质子数rm{=}核外电子数rm{+}电荷数，质量数rm{=}质子数rm{+}中子数．【解析】rm{D}2、A【分析】【解析】试题分析：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体，所以不用高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯。应用溴水。考点：有机物的除杂【解析】【答案】A3、C【分析】试题分析：加NaOH固体，会消耗盐酸，使生成氢气的总量减小，A错误；加固体硝酸钠，溶液中有H+、NO3-相当于硝酸，与镁反应生成NO,不再生成氢气，B错误；加CH3COOK固体，会得到CH3COOH，溶液中C(H+)减小，反应速率减慢，氢气的总量不变，C正确；加硫酸，会使生成的氢气增多，D错误。考点：考查化学反应速率的影响因素。【解析】【答案】C4、C【分析】【分析】本题是对化学实验的评价知识的考察，是高考常考知识点，难度一般。关键是对化学实验知识的积累，侧重基础知识点的考察。【解答】A.实验操作和现象：由于rm{Al}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{(SO}rm{(SO}rm{4}rm{4}rm{)}rm{)}rm{3}rm{3}溶液蒸发过程中产生的硫酸不能挥发，使用结晶后得到白色固体是，故A错误；rm{Al}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{(SO}rm{(SO}rm{4}rm{4}rm{)}的干扰，故B错误；rm{)}rm{3}rm{3}B.实验操作和现象：某溶液中加入盐酸酸化的rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{3}rm{3}溶液至不再有沉淀产生，再滴加rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}溶液，有白色沉淀生成，不能排除rm{SO}rm{SO}rm{3}rm{3}rm{2-}rm{2-}C.溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。由于没有加热操作，所以可能没有氨气放出，故实验操作和现象：将rm{0.1mol隆陇L}rm{0.1mol隆陇L}不一定正确，故D错误。故选C。rm{-1}【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】本题考查化学平衡的影响因素，把握催化剂、压强对平衡的影响和反应速率的因素及图象的分析为解答的关键，注意只增大反应速率而平衡不移动，题目难度不大。【解答】由图可知，rm{b}反应速率大于rm{a}平衡状态相同，则改变条件同等程度的增大正逆反应速率；

A.增大rm{b}的浓度；正反应速率增大，平衡右移，与图象不符，故A错误；

B.rm{A(g)+B(g)?2C(g)+Q}升高温度，平衡左移，与图象不符，故B错误；

C.使用催化剂可同等程度的增大反应速率；与图象符合，故C正确；

D.rm{A(g)+B(g)?2C(g)+Q}为气体体积不变的可逆反应；减小压强，平衡不移动，但反应速率减小，与图象不符，故D错误。

故选C。【解析】rm{C}二、多选题(共7题，共14分)6、ACD【分析】本题考查同主族元素的性质递变规律。碱金属元素从上到下，原子序数依次增大，金属性逐渐增强，半径逐渐增大，单质的还原性依次增强，化合价不变，故ACD正确。故选ACD。【解析】rm{ACD}7、BD【分析】【分析】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。【解答】A.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃烧反应为放热反应，故A错误；中燃烧反应为放热反应，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}

故B正确；

C.该反应速度不是很快，故C错误；D.该反应速度很慢，故D正确。【解析】rm{BD}8、ABD【分析】【分析】本题旨在考查学生对吸热过程和放热过程的应用。【解答】A.烧碱溶于水放出大量的热，故A正确；B.浓硫酸稀释放出大量的热，故B正确；C.食盐溶于水不会放出大量的热，故C错误；D.生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故D正确。故选ABD。【解析】rm{ABD}9、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}10、ACD【分析】【分析】本题考查了物质分离提纯的方法，混合物分层，说明两种液体不互溶，反之不出现分层时选项中的物质与水互溶，以此来解答。【解答】乙酸乙酯、三氯甲烷、四氯化碳和水不溶，能分层，乙醇和水以任意比互溶，不分层，故ACD正确。故选rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}11、ABC【分析】解：rm{A.}醇含官能团羟基，含rm{C}rm{H}rm{O}三种元素；故A错误；

B.烷烃含rm{C}rm{H}两种元素；故B错误；

C.糖类含rm{C}rm{H}rm{O}三种元素；故C正确；

D.油脂含rm{C}rm{H}rm{O}三种元素；故D正确；

故选ABC．

烃含rm{C}rm{H}两种元素；醇；糖类、油脂属于烃的含氧衍生物，据此分析．

本题考查了有机物的元素组成，较基础，中学中主要学习了烃和烃的含氧衍生物，注意蛋白质除含rm{C}rm{H}rm{O}外，还含rm{N}rm{P}等元素．【解析】rm{ABC}12、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价降低被还原；作氧化剂，故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故C正确；

D.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

【解析】rm{BC}三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】试题分析：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，溶于水铁离子水解溶液显酸性，因此常温时，FeCl3溶液的pH＜7；氯化铁是强酸弱碱盐，溶于水铁离子水解溶液显酸性，加入盐酸后，抑制铁离子水解；水解是吸热的，加热促进水解。且生成的氯化氢极易挥发，因此最终得到氢氧化铁固体，进一步灼烧得到氧化铁，反应的反应式有FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl或FeCl3＋3H2OFe（OH）3↓＋3HCl↑、2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O。（2）氨水中存在一水合氨的电离平衡NH3·H2ONH4++OH－。NH4Cl溶于水，发生电离NH4Cl＝NH4++Cl－，产生大量NH4+，增大溶液中c（NH4+）浓度，使一水合氨的电离平衡向左移动，因此溶液中c（OH－）减小。（3）①只有醋酸钠能同时电离出Na+、CH3COO－，而任何溶液中都存在水的电离平衡，所以若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是醋酸钠。醋酸钠溶于水电离出的CH3COO－水解溶液显碱性，所以溶液中离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）。②由于醋酸钠的水解程度比较小，所以若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），这说明溶液是由醋酸钠和氢氧化钠组成的混合液，则溶液中溶质的化学式NaOH、CH3COONa。③根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），所以若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），则溶液中c（OH－）＝（H+），所以该溶液显中性。如果醋酸和氢氧化钠恰好中和生成醋酸钠，由于醋酸钠水解溶液显碱性。因此要使溶液显中性，则醋酸一定是过量的。因此若该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）。考点：考查水解平衡的应用、外界条件对水解平衡的影响以及溶液中离子浓度大小比较【解析】【答案】（1）＜，（1分）Fe3+发生水解，加入盐酸后，抑制其水解。（2分）FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl或FeCl3+3H2OFe（OH）3↓+3HCl↑（2分）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O（2分）（2）氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH－。NH4Cl溶于水，发生电离NH4Cl＝NH4++Cl－，产生大量NH4+，使氨水的电离平衡向左移动，溶液中c（OH－）减小。（3分）（3）①醋酸钠c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）（每空1分，共2）②NaOH、CH3COONa（2分）③中性，＜（每空1分，共2分））14、略

【分析】试题分析：（1）实验室制乙烯乙醇在浓硫硫酸作用下发生消去反应；（2）用甲苯制备TNT是取代反应；（3）苯酚和浓溴水的反应生成三溴苯酚是取代反应；（4）1，2-二溴乙烷与足量氢氧化钠的乙醇溶液加热发生消去反应；（5）2-丙醇与氧气在催化剂作用下发生氧化反应，生成丙酮和水。考点：有机反应类型【解析】【答案】（每小题3分，共15分）（1）消去反应；（2）取代反应；（3）取代反应；（4）BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O，消去反应；（5）氧化反应。15、略

【分析】本题考查了酚的性质、有机物的燃烧、酸的中和、酯化等知识点；该物质中有一个—COOH、三个酚—OH；（1）酚可与铁盐显特征的紫色（2）C7H6O5+6O27CO2+3H2O（3）由所得产物的名称知是该物质与丙醇的酯化脱水（4）酚—OH与—COOH均可与NaOH反应【解析】【答案】（每空2分，共8分）（1）B（2）6mol(没有写单位扣1分)（3）（4）16、略

【分析】

（1）A．固态时能导电；能溶于盐酸，应为活泼金属，为金属晶体；

B．能溶于CS2；不溶于水，应为分子晶体；

C．固态时不导电；液态时能导电，可溶于水，为离子晶体，分子晶体液态不导电；

D．固态；液态时均不导电；熔点为3500℃，为原子晶体；

故答案为：金属晶体；分子晶体；离子晶体；原子晶体；

（2）由晶胞结构模型可知A；B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石；

故答案为：氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石；

（3）①H2O，②NaCl，③Na，④Si，⑤H2S；⑥金刚石中，④⑥为原子晶体，由于原子半径④＞⑥则，熔点⑥＞④，②为离子晶体，③为金属晶体，①⑤都为分子晶体，但①含有氢键，熔沸点①＞⑤，一般来说晶体的熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则它们的熔点从低到高的顺序为⑤＜①＜③＜②＜④＜⑥；

故答案为：⑤＜①＜③＜②＜④＜⑥；

（4）故答案为：①晶胞中钨位于晶胞的顶点和体心，晶胞平均含有8×+1=2个钨原子；故答案为：2；

②设晶胞的边长为x，已知金属钨的密度为ρg•cm-3，钨的相对原子质量是M，则晶胞的体积为x3cm3；

晶胞的质量为则有ρ=x=cm，故答案为：

③因边长为cm，设半径为r，原子紧密相邻，则r=•cm，故答案为：•．

【解析】【答案】（1）A．固态时能导电；能溶于盐酸，应为活泼金属；

B．能溶于CS2；不溶于水，应为分子晶体；

C．固态时不导电；液态时能导电，可溶于水，为离子晶体；

D．固态；液态时均不导电；熔点为3500℃，为原子晶体；

（2）根据晶体结构模型判断物质的种类；

（3）首先判断晶体的类型；一般来说晶体的熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，晶体类型相同时要考虑影响晶体的因素；

（4）利用均摊法计算晶胞化学式，根据ρ=计算．

17、略

【分析】试题分析：（1）32.0gN2H4的物质的量是1mol，所以1molN2H4完全燃烧生成氮气和液态水放出的热量是624kJ，则N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是N2H4(1)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)△H=－624.0kJ/mol；（2）燃料电池中正极发生还原反应，元素的化合价降低，所以是氧气发生还原反应，结合电解质溶液，正极反应的电极反应式为O2+4e－+2H2O4OH－，负极则是燃料发生反应，根据（1）判断N2H4的氧化产物是氮气，所以负极反应式为N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑；（3）①该装置是电解池装置，Zn是阴极，发生还原反应，所以是铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e－Cu；②铜片作阳极，发生氧化反应，所以Cu片逐渐溶解，质量减少128g，即Cu的物质的量减少2mol，失去电子4mol，根据整个过程满足得失电子守恒规律，所以氧气得电子的物质的量也是4mol，根据O2+4e－+2H2O4OH－，得需要氧气得物质的量是1mol，标准状况下的体积是22.4L，空气中氧气体积含量为20%，所以需要空气的体积是22.4L/20%=112L；（4）NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，则Cl元素被还原为氯离子，根据元素守恒，产物中还有水生成，离子方程式为ClO－+2NH3N2H4+Cl－+H2O。考点：考查热化学方程式的书写，电化学理论的应用【解析】【答案】（12分，每空2分）（1）N2H4(1)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)△H=－624.0kJ/mol（2）O2+4e－+2H2O4OH－N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑（3）①Cu2++2e－Cu②112（4）ClO－+2NH3N2H4+Cl－+H2O18、略

【分析】解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，钠离子不水解、碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；

故答案为：碱性；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；

（2）pH=2的盐酸；稀释100倍后溶液的pH变为4，故答案为：4；

（3）①向H2S溶液中加入NaOH固体时；氢离子的浓度减小，电离平衡向右移动，故答案为：右；减小；

②向H2S溶液中加入NaHS固体时，硫氢根离子浓度变大，H2S═HS-+H+电离平衡向左移动，硫氢根离子的电离，c（S2-）增大；故答案为：左；增大；

（4）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2．

故答案为：B；＜；

（5）0.002mol•L-1MgSO4溶液中c（Mg2+）=0.002mol/L，沉淀平衡时c（OH-）==mol/L=10-4mol/L，则c（H+）=10-10mol/L，所以溶液的pH=-lgc（H+）=10；故应调整溶液pH大于10，故答案为：10．

（1）碳酸钠为强碱弱酸盐；碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；

（2）pH=2的盐酸；稀释100倍后溶液的pH变为4；

（3）①向H2S溶液中加入NaOH固体时；氢离子的浓度减小，电离平衡向右移动；

②向H2S溶液中加入NaHS固体时，硫氢根离子浓度变大，H2S═HS-+H+电离平衡向左移动，硫氢根离子的电离，c（S2-）增大；

（4）醋酸为弱酸；等pH时，醋酸浓度较大，与锌反应时，醋酸进一步电离出氢离子，则醋酸的pH变化较小，醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，pH变化等量时，消耗的锌较多，以此解答；

（5）根据c（OH-）=计算氢氧根离子浓度；从而确定溶液的pH；

本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、弱电解的稀释的理解应用、溶度积有关计算、盐类水解等知识点，是高考的热点，应熟练掌握，难度中等．【解析】碱；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；4；右；减小；左；增大；B；＜；1019、略

【分析】解：(1)乙酸、氨基乙酸中含有-COOH，-COOH能与NaHCO3溶液反应产生气泡；

故答案为：④⑨；

(2)苯酚中含有酚羟基，酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应；

故答案为：⑥；

(3)乙醛中含有-CHO；-CHO能发生银镜反应；

故答案为：③；

(4)乙醇中含有醇羟基；醇羟基不能与碳酸钠但能与金属钠反应；

故答案为：②；

(5)氨基乙酸中含有氨基和羧基；既能与酸；又能与碱反应生成盐；

故答案为：⑨；

(6)聚乙烯为高分子化合物；

故答案为：⑧；

(7)乙炔常用来焊接或切割金属；

故答案为：①；【解析】④⑨;⑥;③;②;⑨;⑧;①20、略

【分析】解：rm{垄脵N_{2}H_{4}}中含有rm{N-H}键和rm{N-N}键，rm{N}原子上含有一个孤电子对，氮原子rm{SP^{3}}杂化；

rm{垄脷P_{4}}中含有rm{P-P}键，rm{P}原子上含有孤电子对，磷原子rm{SP^{3}}杂化；

rm{垄脹H_{2}O}中含有rm{H-O}键，rm{O}原子上含有孤电子对，氧原子rm{SP^{3}}杂化；

rm{垄脺N_{2}}中含有rm{N隆脭N}键，rm{N}原子上含有孤电子对，氮原子rm{SP}杂化；

rm{垄脻H_{3}O^{+}}中含有rm{H-O}键，rm{O}原子上有孤电子对，氧原子rm{SP^{3}}杂化；

rm{垄脼NH_{4}^{+}}中含有rm{H-N}键，rm{N}原子上没有孤电子对，氮原子rm{SP^{3}}杂化；

rm{垄脽CO_{2}}中含有rm{C=O}键，rm{O}原子上含有孤电子对，碳原子rm{SP}杂化；

rm{垄脿H_{2}O_{2}}中含有rm{O-H}键和rm{O-O}键，rm{O}原子上含有孤电子对，氧原子rm{SP^{3}}杂化；

rm{(1)}既有极性键又有非极性键的是rm{垄脵垄脿}故答案为：rm{垄脵垄脿}

rm{(2)}既有rm{娄脪}键又有rm{娄脨}键的是rm{垄脺垄脽}故答案为：rm{垄脺垄脽}

rm{(3)}微粒中不含孤电子对的是rm{垄脼}故答案为：rm{垄脼}

rm{(4)}立体构型呈正四面体的是rm{垄脷垄脼}故答案为：rm{垄脷垄脼}

rm{(5)}中心原子为rm{SP^{3}}杂化的是rm{垄脵垄脷垄脹垄脻垄脼垄脿}故答案为：rm{垄脵垄脷垄脹垄脻垄脼垄脿}

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，单键中含有一个rm{娄脪}键，双键、三键中含有rm{娄脪}键和rm{娄脨}键；结合分子的空间构型和电子式解答。

本题考查了共价键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力分析解答，题目难度不大。【解析】rm{垄脵垄脿}rm{垄脺垄脽}rm{垄脼}rm{垄脷垄脼}rm{垄脵垄脷垄脹垄脻垄脼垄脿}21、C（S）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1；Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol；HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=+90.7kJ/mol【分析】解：rm{(1)1molC}与rm{1mol}水蒸气反应生成rm{1mol}rm{CO}和rm{1mol}rm{H_{2}}吸收rm{131.5kJ}的热量，则热化学方程式为：rm{C(S)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)triangleH=+131.5kJ?mol^{-1}}

故答案为：rm{C(S)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)triangleH=+131.5kJ?mol^{-1}}

rm{C(S)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)triangle

H=+131.5kJ?mol^{-1}}还原rm{C(S)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)triangle

H=+131.5kJ?mol^{-1}}rm{(2)CO(g)}放热rm{1mol}则反应的热化学方程式为：rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangleH=-24.8kJ/mol}

故答案为：rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangleH=-24.8kJ/mol}

rm{Fe_{2}O_{3}(s)}分解生成液态汞和氧气时，吸热rm{24.8KJ}标注物质聚集状态和对应焓变得到热化学方程式为：rm{HgO(s)=Hg(l)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)triangleH=+90.7kJ/mol}

故答案为：rm{HgO(s)=Hg(l)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)triangleH=+90.7}rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangle

H=-24.8kJ/mol}．

rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangle

H=-24.8kJ/mol}根据热化学方程式的书写方法书写；吸热反应中焓变为正值；

rm{(3)1molHgO(s)}先写出反应的化学方程式并标明物质状态；然后根据放热反应焓变为负值写出反应的热化学方程式；

rm{90.7kJ}根据热化学方程式的书写方法解答；化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态，吸热反应中焓变为正值．

本题主要考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握书写热化学方程式的方法：标注物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．rm{HgO(s)=Hg(l)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)triangleH=+90.7kJ/mol}【解析】rm{C(S)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)triangleH=+131.5kJ?mol^{-1}}rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangleH=-24.8kJ/mol}rm{HgO(s)=Hg(l)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)triangleH=+90.7kJ/mol}四、探究题(共4题，共8分)22、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）24、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）五、有机推断题(共4题，共12分)26、略