2025年西师新版必修2化学上册阶段测试试卷

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A.AB.BC.CD.D4、2019年10月9日诺贝尔化学奖授予了JohnB.Goodenough，M.StanleyWhittingham和AkiraYoshino三位科学家，以表彰他们在锂离子电池开发中的贡献。下面是锂离子放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法正确的是A.Li1-xCoO2一端的电势要比LixC6的一端电势要高B.乙醇、乙酸可以做锂离子电池的电解质液C.若将Li换成Na，放电时每转移1mole-，碳棒减少的质量更少D.充电时，负极的电极反应式为C6+xLi+-xe-=LixC65、下列有机物的命名正确的是（）A.1，3，4-三甲苯B.3-甲基戊烯C.2-甲基-1-丙醇D.1，3-二溴丙烷6、下列属于加成反应的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.CH2=CH2+3O22CO2+2H2OD.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、氨气是一种无色而具有强烈刺激性的气体；比空气要轻。氨气在工农业生产中有重要应用。

(1)写出氨气的电子式_______；写出氨气的一种用途_______。

(2)如下图所示；向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______。

②溶液会出现的现象_______。

(3)可以转化为其他含氮物质，下图为转化为的流程。

①写出与反应转化为NO的化学方程式_______。

②转化为的整个过程中，为提高氮原子的转化率，可采取的措施是_______。8、某无色溶液由①Na+、②Cl-、③NH4+、④CO32-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：

（1）取原溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是____________。（填序号；下同）。

（2）取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是_______。

（3）取原溶液加入少量盐酸若能产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有的离子是_______

（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是_______。9、Ι.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；请回答下列问题：

(1)固体1中主要含有___。

(2)X可以是___，是否需要过量___。

(3)处理含NH废水时，发生的反应___。

(4)捕获剂所捕获的气体主要是___。

П.今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2；CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___。

(2)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是___L。

(3)硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___。

(4)3.2gCu与30mL8mol·L-1HNO3反应，硝酸的还原产物为NO2，NO，反应后溶液中所含H+为amol；则：

①溶液中n(NO)为___。

②所生成的NO在标准状况下体积为___。10、按要求答题。

(1)下列实验方法合理的是_______。

A.可用盐酸与BaCl2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO

B.用加热法除去食盐固体中的氯化铵。

C.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来；可用四氯化碳进行萃取。

D.实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量。

E.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

F.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质。

(2)SiO2广泛存在自然界中；其用途也非常广泛，用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。

①写出工业上制备粗硅的化学反应方程式_________。

②SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式：_______。11、如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图,图中A；D均为碳棒；B铝棒,C为铁棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。

（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中___________是原电池，其负极的电极反应式为：_______________；

（2）实验开始后，（乙）装置中有关电极反应是：C：___________________；D：__________________，D电极上的现象是_____________，一段时间后溶液中的现象是________________；

（3）在实验（2）的基础上，改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，此时D极上发生的电极反应式为：__________________，乙装置里除两电极上有明显的现象外，还可以看到的现象是__________________，产生该现象的化学反应方程式是______________。12、I.某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行；各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A；B、C均为气体）。

(1)该反应的化学方程式为__________________。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_________。

A.υ(A)=2υ(B)B.容器内气体密度不变C.υ逆(A)=υ正(C)

D.各组分的物质的量相等E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

(4)由图求得平衡时A的转化率为________。

II.已知甲烷燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；若以4mol/L500mLKOH(aq)为电解质溶液，将其设计为原电池，则。

(1)其正极电极方程式为___________。

(2)至某时刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，则导线上通过的电子的物质的量为_____，此时消耗标准状况下CH4体积_____L。（假设化学能全部转化为电能；溶液体积保持不变）13、在体积为2L的密闭容器中，某可逆反应（A；B、C均为气体）；从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

(1)该反应的反应物是__，生成物是__；

(2)该反应的化学方程式为___；

(3)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率__；

(4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。14、按系统命名法命名。

(1)______

(2)______评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误16、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误17、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误18、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误19、取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中。(___________)A.正确B.错误20、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误21、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共28分)22、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破；一种工业合成氨的简式流程图如图：

（1）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH=＋206.4kJ·mol-1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH=－41kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是__。

a.升高温度b.减小CO浓度c.加入催化剂d.降低压强。

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若将1molCO和4molH2O的混合气体充入一容积为2L的容器中反应，若第4分钟时达到平衡时放出32.8kJ的能量，则前4分钟的平均反应速率v（CO）为____。

（2）步骤Ⅴ的反应原理为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92.4kJ·mol-1

①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是___（填选项）。

A.采用较高压强（20MPa～50MPa）

B.采用500℃的高温。

C.用铁触媒作催化剂。

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来。

②450℃时该反应的平衡常数____500℃时的平衡常数（填“<”“>”或“=”）。

③合成氨工业中通常采用了较高压强（20MPa～50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，理由是___。

（3）天然气的主要成分为CH4，CH4在高温下的分解反应相当复杂，一般情况下温度越高，小分子量的产物就越多，当温度升高至上千度时，CH4就彻底分解为H2和炭黑，反应如下：2CH4C+2H2。该反应在初期阶段的速率方程为：r=k×cCH4；其中k为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=___r1。

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___。

A.增加甲烷浓度，r增大。

B.增加氢气浓度，r增大。

C.氢气的生成速率逐渐增大。

D.降低反应温度，k减小23、氨是重要的化工产品之一；有着广泛的用途，运用化学反应原理的相关知识研究氨的合成及性质对工业生产有着十分重要意义。

I．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为______________。

II.恒温下，将一定量N2、H2置于10L的容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol；反应过程中各物质的物质的量随时间变化如下图。

（1）图中0～2s内的反应速率v(NH3)=______；该温度下达平衡时N2的转化率为_____。

（2）若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时c(N2)__，平衡常数___。（填编号）

A．增大B．减小C．不变D．不能确定。

（3）在不同温度下达到平衡时测得NH3的体积分数如下表所示：。T/℃200300400NH3的体积分数a1a238%

①试比较a1、a2的大小：a1_____a2（填“>”、“<”或“=”）。

②若反应在恒容400℃条件下进行，下列能判断反应达到平衡状态的依据有____(填编号)。

A．断裂1molH-H键同时断裂2molN-H键B．v正(N2)=3V逆(H2)

C．容器内N2、H2、NH3；的物质的量之比为1:3:2D．平衡常数保持不变。

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变F．混合气体的密度保持不变。

（4）工业上合成氨采用了高温高压、催化剂的条件，根据反应判断下列哪些条件有利于提高氨的产率____。

A．采用400℃～500℃高温B．采用合适的高压。

C．使用铁触媒做催化剂D.将氨液化从体系中分离出来。

（5）氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)。

①该反应温度升高，氨气的百分含量增大，则△H______0（填“>”、“<”或“=”）。

②CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，若充入2molNH3与1molCO2在2L密闭容器中进行反应，则100℃时反应的平衡常数K=________；压强的大小关系：P1______P2（填“>”、“<”；“=”或“不确定”）。

24、工业废气和汽车尾气含有多种氮氧化物，以NOx表示，NOx能破坏臭氧层；产生光化学烟雾，是造成大气污染的来源之一。按要求回答下列问题：

（1）NO2与N2O4存在以下转化关系：2NO2(g)N2O4(g)。

①已知：标准状况(25℃、101kPa)下，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变(或反应热)，称为该化合物的标准摩尔生成焓。几种氧化物的标准摩尔生成焓如表所示：。物质NO(g)NO2(g)N2O4(g)CO(g)标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1)90.2533.189.16-110.53

则NO2转化成N2O4的热化学方程式为__。

②将一定量N2O4投入固定容积的恒温容器中，下述现象能说明反应达到平衡状态的是__(填标号)。

A．v(N2O4)=2v(NO2)B．气体的密度不变。

C．不变D．气体的平均相对分子质量不变。

③达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，混合气体颜色____填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由是___。

（2）在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入等量NO2，发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。保持温度分别为T1、T2，测得n(NO2)与n(O2)随时间的变化如图所示：

①T1时，反应从开始到第2min，平均速率v(O2)=__，该温度下平衡常数K=__。

②实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响，下列有关说法正确的是__(填标号)。

A．反应正向放热。

B．a点处，v逆(甲)逆(乙)

C．k正(T2)>k正(T1)

D．温度改变，k正与k逆的比值不变。

（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)在碱性溶液中是较强的还原剂，可用于净化氧化度较高的NOx废气，使之转化为无毒、无污染的N2。请写出NO2与硫代硫酸钠碱性溶液反应的离子方程式：__。25、CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。

（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH=＋180.5kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221.0kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol－1

则反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=________kJ·mol－1。

（2）已知：反应CO2(g)CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如图1；反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2；

①分析图1，求2min内v(CO2)=_______，5min时达到平衡，平衡时c（CO）=_______。

②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K=______(计算结果保留1位小数)。

（3）为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验；得到如下数据：

选项T/K时间/min催化剂种类甲醇的含量(%)A45010CuO-ZnO78B45010CuO-ZnO-ZrO288C45010ZnO-ZrO246

①由表1可知，该反应的最佳催化剂为____________（填编号）；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是____________。

②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有____________。

A．使用催化剂CuO－ZnO－ZrO2B．适当降低反应温度。

C．增大CO和H2的初始投料比D．恒容下，再充入amolCO和3amolH2评卷人得分五、有机推断题(共1题，共10分)26、石油是“工业的血液”；炼制石油能得到多种有机化合物。

(1)丙烯和乙烯可以由石油裂解得到；根据下图回答以下问题：

①乙烯的结构简式为_____，B中官能团的名称是____。

②写出反应①的化学方程式_____。

③下图为实验室制取C的装置，图中试剂a为____，写出由C2H6O和B反应生成C的化学方程式________。

(2)口罩最核心的材料熔喷布是由聚丙烯制得。

④聚丙烯可以由丙烯直接通过______(填反应类型)反应制得。

⑤丙烯和乙烯互为_____(填序号)。

A．同素异形体B．同位素C．同系物D．同分异构体。

⑥C3H7Cl的同分异构体有____种。评卷人得分六、实验题(共1题，共8分)27、原电池是将化学能转化为电能的装置。

I．a为铜片，b为铁片；烧杯中是稀硫酸溶液。

(1)当开关K断开时产生的现象为_______；当开关K闭合时，产生的现象为_________。

A．a不断溶解B．b不断溶解C．a上产生气泡D．b上产生气泡E．溶液逐渐变蓝。

(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。

A．溶液中H+浓度减小B．正极附近浓度逐渐增大

C．溶液中含有FeSO4D．溶液中浓度基本不变。

II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为________，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_______，正极电极反应为______。

III．如图是氢氧燃料电池构造示意图。

下列说法不正确的是______

A．a极是负极

B．电子由b通过溶液流向a

C．该电池总反应是2H2＋O2=2H2O

D．氢氧燃料电池是环保电池参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A.鸡蛋清溶液中滴入饱和的Na2SO4溶液；发生盐析，则有沉淀析出，故A错误；

B.人体缺少使纤维素水解的酶；纤维素在人体内不能水解，故B错误；

C.变质的油脂有难闻的特殊气味；是由于油脂发生了氧化反应，故C错误；

D.三大合成材料是指塑料；合成纤维和合成橡胶；故D正确。

故选：D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．氨气易液化；液氨汽化时吸收大量的热，能够从周围环境吸收能量，因此液氨常用作制冷剂，故A正确；

B．氧化性的强弱与得电子的能力有关，与得电子的多少无关，虽然与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态；但浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故B错误；

C．受热易分解的物质贮存时；要密封保存，并放在阴凉通风处；铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；

D．硝酸具有强氧化性；活泼金属和稀硝酸反应的还原产物一般为一氧化氮或其它低价态含氮物质，但不会产生氢气，故D正确；

故选B。3、A【分析】【详解】

A．硝酸钾和氯化钠溶解度随温度变化不同；可以利用重结晶的方式除去硝酸钾中少量的氯化钠，A正确；

B．二氧化氮与水反应生成NO；除去二氧化氮的同时引入了新的杂质，B错误；

C．硫单质和碘单质都能与热的氢氧化钠溶液反应；C错误；

D．乙醇与水能以任意比例互溶；无法从水溶液中萃取出溴单质，D错误；

故选A。4、A【分析】【分析】

根据电池总反应，Li1-xCoO2电极一端发生还原反应，得到电子，作正极；而LixC6的电极一端发生氧化反应；失去电子，作负极，据此分析；

【详解】

A.根据电池总反应，在原电池中Li1-xCoO2一端，发生还原反应，得到电子，作正极，LixC6的一端发生氧化反应，失去电子，作负极。在原电池中，电流与电子的导线的流动方向相反，电流是从电势高的一端流动到电势低的一端，所以Li1-xCoO2一端的电势要比LixC6的一端电势要高；故A正确；

B.乙醇属于非电解质；不可以作电解质溶液，乙酸中有活泼氢，锂与乙酸可发生氧化还原反应，故B错误；

C.锂离子电池，电极反应式为LixC6－xe－=xLi＋＋C6，放电时每转移1mole－，碳棒减少7g；若将Li换成Na，放电时每转移1mole－，碳棒减少23g，若将Li换成Na，放电时每转移1mole－；碳棒减少的质量更多，故C错误；

D.充电时，电源负极与阴极相连，发生还原反应，其电极反应式为：C6+xLi++xe-=LixC6；故D错误；

答案A

【点睛】

关于电池试题，一般采用先把电极反应式书写出，负极反应式为LixC6－xe－=xLi＋＋C6，正极反应式为Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋=LiCoO2，然后逐步分析就可以；另外对可充电电池来说，充电时，电源的正极，接电池的正极，电源的负极，接电池的负极，它们的电极反应式应认为是电池正负极电极反应式的逆过程。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．苯的同系物命名是以苯作母体；当苯环上连有多个相同的烷基时，环上编号应满足代数和最小，因此该有机物的命名为：1，2，4-三甲基苯，故A错误；

B．该有机物为烯烃；选择含碳碳双键最长的碳链为主链，并从碳碳双键位次最小的方向开始编号，因此该有机物的命名为：3-甲基-1-戊烯，故B错误；

C．该有机物为饱和醇；直接选择最长碳链为主链，将-OH作为取代基，从距离羟基最近的碳原子开始编号，因此该有机物的命名为：2-丁醇，故C错误；

D．该有机物为饱和卤代烃，选择最长碳链为主链，将-Br作为取代基；从距离溴原子最近的碳原子开始编号，因此该有机物的命名为：1，3-二溴丙烷，故D正确；

故答案为：D。

【点睛】

苯的同系物中，当苯环上连有多个不同的烷基时，烷基名称的排列应从简单到复杂，环上编号从简单取代基开始，如的命名为：邻甲基丙苯或2-甲基丙苯。

当芳香类物质中含有官能团时，以某官能团为母体，称为“苯某某”(取代基一般为官能团时)，如的命名为：对甲基苯乙烯或4-甲基苯乙烯。6、D【分析】【详解】

A．甲烷的燃烧属于氧化还原反应；不属于加成反应，故A错误；

B．甲烷中氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷；该反应属于取代反应，故B错误；

C．乙烯的燃烧属于氧化还原反应；不属于加成反应，故C错误；

D．乙烯与溴的反应中；碳碳双键断裂变成碳碳单键，发生了加成反应，故D正确；

故选：D。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】(1)

氨气是共价化合物，其电子式氨气的一种用途为制冷剂或制硝酸，制化肥；故答案为：制冷剂或制硝酸；制化肥。

(2)

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，主要是氯化氢和氨气反应生成氯化铵，其发生反应的化学方程式为故答案为：

②溶液先是硫酸亚铁溶液和氨气反应生成白色沉淀；白色沉淀被氧气氧化生成红褐色沉淀，因此反应的现象先产生白色沉淀，后又迅速变为灰绿色最终变为红褐色；故答案为：先产生白色沉淀，后又迅速变为灰绿色最终变为红褐色。

(3)

①与催化氧化生成NO和H2O，则反应的化学方程式故答案为：

②转化为的整个过程中，氨气催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，为尽量提高氮原子的转化率，可采取的措施是通入足量的空气；故答案为：通入足量的空气。【解析】(1)制冷剂或制硝酸；制化肥。

(2)先产生白色沉淀；后又迅速变为灰绿色最终变为红褐色。

(3)通入足量的空气8、略

【分析】【分析】

(1)钠离子的焰色反应为黄色；

(2)使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体是氨气；

(3)硫酸钡是一种白色不溶于酸的白色沉淀；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化；再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，生成氯化银。

【详解】

(1)只有钠离子的焰色反应为黄色；取少量原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有钠离子，故答案为①；

(2)使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体是氨气；铵根离子可以和强碱加热反应生成氨气，所以一定含有铵根离子，故答案为③；

(3)取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是SO42-；故答案为④；

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，生成氯化银，说明含有氯离子，故答案为②。【解析】①.①②.③③.④④.②9、略

【分析】【分析】

Ι.工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO4及过量石灰乳，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2；捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。

【详解】

Ι.(1)由上述分析可知固体1中主要成分为CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2，故答案为：CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2；

(2)若X为适量空气或氧气，严格控制空气用量的原因是过量空气或氧气会将NO氧化成无法与发生反应；故答案为：空气或氧气；不需要；

(3)处理含废水时，发生反应的离子方程式为：故答案为：

(4)由以上分析可知捕获剂所捕获的气体主要是CO；

П.(1)(1)二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为故答案为：

(2)由氧化剂和还原产物原子个数守恒可得如下关系式：2NO2~N2~8e-，则当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积为故答案为：6.72；

(3)由反应方程式可知；该反应为归中反应，一氧化氮是反应的还原剂，二氧化氮是反应的氧化剂，则氧化剂二氧化氮和还原剂一氧化氮的物质的量之比为1∶1，故答案为：1∶1；

(4)①由题意可知，反应溶液中的离子为铜离子、氢离子和硝酸根离子，氢离子的物质的量为amol,3.2g铜的物质的量为由铜原子个数守恒可知，反应后溶液中的铜离子的物质的量为0.05mol，由电荷守恒可得故答案为：（0.1+a）mol；

②由氮原子个数守恒可知，一氧化氮和二氧化氮的物质的量之和为设生成一氧化氮和二氧化氮的物质的量分别为xmol、ymol，则由得失电子数目守恒可得解联立方程可得x=则一氧化氮的体积为故答案为：11.2(a-0.04)L。【解析】CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2空气或氧气不需要CO6.721∶1(0.1+a)mol11.2(a-0.04)L10、略

【分析】【详解】

(1)A．硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验；用盐酸除去干扰的离子，再根据硫酸根离子和钡离子生成白色沉淀判断即可，故A正确；

B．氯化铵不稳定；加热时易分解生成氨气和氯化氢，氯化钠加热时不分解，所以可以采用加热的方法除去氯化铵，故B正确；

C．萃取剂选取标准是：和原溶剂不溶；和溶质不反应，溶质在原溶剂中的溶解度小于在萃取剂中的溶解度，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，故C正确；

D．氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液；所以用过量氢氧化钠和氯化铝得不到氢氧化铝沉淀，要用氨水和氯化铝制取氢氧化铝，故D错误；

E．澄清的石灰水和碳酸钠；碳酸氢钠都生成碳酸钙沉淀；所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故E错误；

F．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液；亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故F正确；

故答案为：ABCF。

(2)①碳能与二氧化硅在高温下反应生成硅单质，化学反应方程式：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑，故答案为：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑；

②二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，化学反应方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。【解析】ABCFSiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O11、略

【分析】【分析】

（1）甲为原电池；乙为电解质，甲中A为正极，B为负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；

（2）C为阳极；发生氧化反应，D为阴极，发生还原反应；

（3）在实验（2）的基础上；改变两电极的连接方式，A接D；B接C，则D为阳极，C为阴极，阳极生成氧气，阴极生成氢气，氧气可与氢氧化亚铁发生氧化还原反应生成红褐色氢氧化铁。

【详解】

（1）A、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒，铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以甲为原电池，乙为电解质，甲中A为正极，B为负极，负极发生氧化反应，电极方程式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；

（2）乙是电解池，其中C为阳极，发生氧化反应，电极方程式为Fe－2e－=Fe2＋；D为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H＋＋2e－=H2↑。氢离子放电破坏水的电离平衡；所以阴极附近溶液碱性增强，所以则可生成氢氧化亚铁白色沉淀，则一段时间后溶液中的现象是有无色气体产生，有白色沉淀生成；

（3）在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，则D为阳极，C为阴极，阳极生成氧气，电极方程式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；阴极生成氢气，氧气可与氢氧化亚铁发生氧化还原反应生成红褐色氢氧化铁，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，产生该现象的化学方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

【点晴】

电极产物的判断与有关反应式的书写。

1；电解时电极产物的判断——“阳失阴得”；即。

2；电解池中电极反应式的书写。

（1）根据装置书写。

①根据电源确定阴；阳两极→确定阳极是否是活性金属电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。

②在确保阴；阳两极转移电子数目相同的条件下；将两极电极反应式合并即得总反应式。

（2）由氧化还原反应方程式书写电极反应式。

①找出发生氧化反应和还原反应的物质→两极名称和反应物→利用得失电子守恒分别写出两极反应式。

②若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式即得另一电极反应式。【解析】甲Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2OFe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑有无色气体产生有白色沉淀生成4OH－－4e－=2H2O＋O2↑白色沉淀转化为灰绿色，最后呈现红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)312、略

【分析】【分析】

I.(1)从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物；根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程式；

(2)化学反应速率是单位时间内浓度的变化；据此可求得反应速率；

(3)可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，若存在有色物质，则有色物质的颜色也不再变化，据此对各选项进行判断；

(4)根据A达到平衡时已转化的物质的量与起始的物质的量之比；可求得平衡时A的转化率；

II.在甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极为负极，甲烷被氧化产生的CO2与溶液中的KOH反应产生K2CO3，通入O2的电极为正极，O2获得电子发生还原反应，可根据溶液中CO32-的物质的量确定电子转移数目及反应的甲烷的物质的量和体积。

【详解】

I.(1)由图像可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A)：△n(B)：△n(A)=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A(g)+B(g)2C(g)；

(2)由图像可以看出，反应开始至2分钟时，△n(B)=1mol，B的平均反应速率为v(B)===0.1mol/(L·min)；

(3)A.υ(A)=2υ(B)不能说明正反应和逆反应的关系；因此无法判断反应是否达到平衡，A错误；

B.容器的体积以及气体的质量不变；因此无论是否达到平衡状态，容器内气体密度都不变，B错误；

C.在该反应中A和C的计量数相等；当v逆(A)=v正(C)时，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态了，C正确；

D.容器内各物质的物质的量相等；不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，D错误；

E.气体的质量不变；但反应前后气体的物质的量不等，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，E正确；

故合理选项是C；E；

(4)由图像可知：达平衡时A的物质的量变化为：△n(A)=5mol-3mol=2mol，因此A的转化率为：×100%=40%；

II.在甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极为负极，甲烷被氧化产生的CO2与溶液中的KOH反应产生K2CO3，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

通入O2的电极为正极，O2获得电子发生还原反应，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)反应后产生的K2CO3的物质的量为n(K2CO3)=c(CO32-)=1mol/L×0.5L=0.5mol，由负极电极反应式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O可知：每反应产生1molCO32-，反应消耗1mol甲烷，电子转移8mol，则反应产生0.5molCO32-，转移电子的物质的量为n(e-)=0.5mol×8=4mol，反应的甲烷的物质的量是0.5mol，其在标准状况下的体积V(CH4)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

【点睛】

本题考查了化学平衡图像在化学方程式的书写、化学反应速率的计算的应用、化学平衡状态的判断及燃料电池的反应原理及有关化学计算的知识，注意把握由图像判断化学方程式的方法，掌握原电池反应基本原理及规律是解题关键。【解析】2A(g)+B(g)2C(g)0.1mol/(L·min)C、E40%O2+4e-+2H2O=4OH-4mol11.213、略

【分析】【分析】

分析图中曲线；A；B的物质的量随反应的进行而不断减小，表明其为反应物；C的物质的量随反应的进行而不断增大，表明其为生成物；反应结束后，反应物、生成物的物质的量都大于0，表明反应不能进行到底，反应为可逆反应。

【详解】

(1)从图中可以看出；A；B的物质的量随反应进行而不断减小，则为反应物，所以该反应的反应物是A、B；C的物质的量随反应进行而不断增大，其为生成物，所以生成物是C；答案为：A、B；C；

(2)图中数据显示，2molA与1molB完全反应生成2molC，反应结束时，各物质的量都大于0，表明反应可逆，所以该反应的化学方程式为2A+B2C；答案为：2A+B2C；

(3)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为=0.5mol/(L•min)；答案为：0.5mol/(L•min)；

(4)2分钟后A；B、C各物质的量不再随时间的变化而变化；说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态。答案为：化学平衡。

【点睛】

在分析反应的化学方程式时，我们很容易忽视反应物与生成物间的“”，而错写成“=”。【解析】A、BC2A+B2C0.5mol/(L•min)化学平衡14、略

【分析】【分析】

(1)该物质属于烷烃；依据烷烃的命名原则命名；

(2)该物质属于烯烃；依据烯烃的命名原则命名。

【详解】

(1)由结构简式可知；该物质属于烷烃，分子中最长碳链含有7个碳原子，支链为2个甲基和1个乙基，名称为2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(2)结构简式可知；该物质属于烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子，支链为1个甲基，名称为3-甲基-2-戊烯，故答案为：3-甲基-2-戊烯。

【点睛】

烯烃命名时，应选择含有碳碳双键的最长碳链做主链是命名关键。【解析】①.2，3-二甲基-5-乙基庚烷②.3-甲基-2-戊烯三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。17、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。18、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。19、A【分析】【详解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷时应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中，避免白磷自燃；正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。21、A【分析】【详解】

煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，煤的气化属于化学变化；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化；所以煤的气化和液化都是化学变化说法正确，故答案为正确。四、原理综合题(共4题，共28分)22、略

【分析】【分析】

此题考查化学平衡的影响和反应速率影响因素；根据平衡影响三因素C；P、T对平衡和速率的影响进行判断。其次对化学平衡常数的含义和转化率的理解的考查，根据平衡常数只与温度有关，平衡常数的表达式可以通过三段式进行计算。

【详解】

（1）对于反应①先判断能加快反应速率的是a和c，又可以提高平衡体系中H2的百分含量，说明平衡是正向移动，而c中催化剂是不影响平衡，故只有a符合题意。根据热化学方程式的含义可以通过方程式进行计算出第4分钟CO的消耗掉的物质的量如下：根据速率公式=0.1mol•L-1•min-1。

（2）①合成氨工业是要尽可能的生成氨气，使平衡正向移动，A中高压使平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，不符合。B高温平衡向吸热方向，即逆反应方向，也不符合。C中使用催化剂不影响平衡但可以加快反应速率，提高效率。D中是减小生成物浓度平衡向正反应方向移动。故只有C答案是不影响平衡的因素。②由于该反应是放热反应，升高温度平衡向逆向移动，平衡常数K减小，所以填>。③压强越大；消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大，其次压强不利用平衡向正向移动。

（3）根据r=k×cCH4，反应开始时，r1=k×cCH4，当甲烷转化率为α时，说明消耗掉的甲烷是其实甲烷的α倍，所以剩余甲烷是1-α倍，r2=k×cCH4（1-α），则r2=（1-α）r1。

②A增加甲烷的浓度，根据已知的公式可知反应速率r在增大。A符合题意。

B增加氢气的浓度对该反应速率无影响；根据反应初期阶段的速率方程可知。B不符合题意。C根据反应初期阶段的速率方程可知,甲烷随反应进行，浓度减小，反应速率减小，则用氢气表示的速率也应该在减小。故C不符合题意。

D中降低反应温度，反应速率减小，根据r1=k×cCH4；可以判断出k应该在减小，故D符合题意。选AD。

【点睛】

此题重点在于根据题目信息进行判断。利用平衡影响及速率影响用已学知识推导结论。其次最后一小题是信息，但信息不能违背速率的影响结果。【解析】a0.1mol•L-1•min-1C>压强越大，消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大1-αAD23、略

【分析】【详解】

I．已知：①②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282KJ/mol，②③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-242KJ/mol，③①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-846KJ/mol，由盖斯定律①-③×3-②得到：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+162kJ•mol-1；

II.（1）根据图象1可知，曲线b为氨气的浓度的变化曲线，△c（NH3）==0.1mol/L，故v（NH3）===0.05mol/（L·s）；该温度下达平衡时N2的转化率为×100%=50%；

（2）当容器恒压时；相当于是在恒容达平衡的基础上再压缩容器的体积，平衡右移，氮气被消耗，则氮气的物质的量变小，但浓度比恒容时要变大，故答案为A；温度不变，平衡常数不变，故答案为C；

（3）①根据反应放热，随着温度升高，平衡向逆反应方向移动，则氨气的体积分数应该变小，则a1＞a2；

②A．断裂1molH-H键同时断裂2molN-H键，说明氢气的正、逆反应速率相等且不为0，则为平衡状态，故A正确；B．v正(N2)=3V逆(H2)时不能说明氢气的正、逆反应速率相等，则无法确定是平衡状态，故B错误；C．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2；此时不一定为平衡状态，故C错误；D．恒温条件下，平衡常数始终保持不变，此时不一定为平衡状态，故D错误；E．气体的总质量不变，总物质的量不确定，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明气体总物质的量不再改变，则为平衡状态，故E正确；F．体积和混合气体的总质量始终不变，混合气体的密度保持不变，无法确定是平衡状态，故F错误；答案为AE；

（4）A．升高温度平衡逆向移动；不利于提高氨的产率，故A错误；B．增加压强，平衡正向移动，有利于提高氨的产率，故B正确；C．使用催化剂，改变反应速率，但不影响平衡移动，不改变氨的产率，故C错误；D.将氨液化从体系中分离出来，有利于平衡正向移动，有利于提高氨的产率，故D正确；答案为BD；

（5）2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)

起始物质的量浓度（mol/L）10.500

变化物质的量浓度（mol/L）0.50.2500.25

平衡物质的量浓度（mol/L）0.50.2500.25

则100℃时反应的平衡常数K===4；

由图示可知在恒温条件下，压强越大，CO2的转化率越大，即P1＞P2。

【点睛】

化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。【解析】CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+162kJ／mol0.05mol／(L·s)50%AC>AEBD<4>24、略

【分析】【分析】

⑴①根据题意有I、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=−33.18kJ∙mol−1×2=−66.36kJ∙mol−1，II、N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=−9.16kJ∙mol−1；根据盖斯定律，II-I可得；②根据化学平衡时正逆反应速率相等，各组分含量不变分析；③根据影响化学平衡因素分析可得。

⑵①T1时，反应从开始到第2min，n(NO2)从1.2mol减少到0.8mol，则反应NO2消耗0.4mol，生成氧气为0.2mol，可得O2平均反应速率，建立三段式算平衡常数；②A.根据图可知，乙先达到平衡，则T2>T1，平衡时，甲中氧气0.4mol，乙中氧气多于0.4mol，则温度升高，氧气生成多，即温度升高有利于正方向；B.T2>T1，a点处，v逆(甲)逆(乙)；C.T2>T1，温度升高，反应速率快，k正(T2)>k正(T1)；D.v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)∙c(O2)，平衡时，v正=v逆，则温度改变，K发生改变。

⑶NO2与硫代硫酸钠在碱性条件下生成氮气和硫酸钠；据此书写。

【详解】

(1)①根据题意有I、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=−33.18kJ∙mol−1×2=−66.36kJ∙mol−1，II、N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=−9.16kJ/mol，根据盖斯定律，II−I得：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=−57.2kJ∙mol−1；故答案为：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=−57.2kJ∙mol−1。

②将一定量N2O4投入固定容积的恒温容器中；

A.v(N2O4)=2v(NO2)；未说明正逆方向，故A错误；

B.根据ρ=气体的质量不变，容积固定，则密度始终不变，故B错误；

C.c(N2O4)、c(NO2)不变；反应达到平衡，故C正确；

D.根据M=混气质质量不变，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)气体的物质的量减小，则从N2O4投入平均相对分子质量增大；不变时，达到平衡，故D正确；综上所述，答案为：CD。

③达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，根据反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，压缩体积，平衡正向移动，n(NO2)减小，但体积减小对浓度的影响更大，因而c(NO2)增大，再次达到平衡时，混合气体颜色变深；故答案为：变深；压缩体积，平衡正向移动，n(NO2)减小，但体积减小对浓度的影响更大，因而c(NO2)增大；颜色变深。

(2)①T1时，反应从开始到第2min，n(NO2)从1.2mol减少到0.8mol，则NO2反应了0.4mol，生成氧气为0.2mol，则v(O2)=0.2mol÷2L÷2min=0.05mol∙L−1∙min−1；平衡时，n(NO2)为0.4mol；列三段式：

则故答案为：0.05mol∙L−1∙min−1；0.8。

②A.根据图可知，乙先达到平衡，则T2>T1；平衡时，甲中氧气0.4mol，乙中氧气多于0.4mol，则温度升高，氧气生成多，即温度升高有利于正方向，正反应为吸热反应，故A错误；

B.T2>T1，a点处，v逆(甲)逆(乙)；故B正确；

C.T2>T1，温度升高，反应速率快，k正(T2)>k正(T1)；故C正确；

D.v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)∙c(O2)，平衡时，v正=v逆，则温度改变，K发生改变，则k正与k逆的比值变化；故D错误；

综上所述；答案为BC。

(3)NO2与硫代硫酸钠在碱性条件下生成氮气和硫酸钠，离子反应为：2NO2+S2O32−+2OH−=N2↑+2SO42−+H2O；故答案为：2NO2+S2O32−+2OH−=N2↑+2SO42−+H2O。【解析】2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=−57.2kJ∙mol−1CD0.05mol∙L−1∙min−1变深压缩体积，平衡正向移动，n(NO2)减小，但体积减小对浓度的影响更大，因而c(NO2)增大，颜色变深0.8BC2NO2+S2O32−+2OH−=N2↑+2SO42−+H2O25、略

【分析】【分析】

(2)①2min内O的浓度增大0.6×10-6mol/L，则二氧化碳减小0.6×10-6mol/L，根据计算；

②建立三段式；根据平衡时，氧气的体积分数为0.2，求算平衡时各物质的平衡浓度，从而计算K值；

(3)①从表1中数据可知，相同条件下甲醇的含量最高时催化剂效果最好，即B；图3中转化率最大值时，即c点，说明反应达到平衡，而ab两点的转化率还在增加；说明反应未达到平衡；

②由图3可知升高温度平衡逆移，则提高CO2转化为CH3OH平衡转化率；应使平衡向正向移动，可降低温度，增大浓度。

【详解】

(1)已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH=＋180.5kJ·mol－1

②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)