2025年北师大新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温下，向20mL0.1mol•L-1Na2X溶液中缓慢滴加0.1mol•L-1盐酸溶液（不逸出H2X），溶液pH与溶液中lg之间关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.M点：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)B.常温下，0.1molNa2X和1molNaHX同时溶于水得到溶液pH=5.2C.N点：c(Na+)＜3c(X2-)+c(Cl-)D.常温下，X2-第一步水解常数Kh1的数量级为10-82、下列关于烃的叙述错误的是A.聚乙烯、聚乙炔分别属于烯烃、炔烃B.烯烃可以发生加聚反应生成聚合物C.正丁烷的熔、沸点比异丁烷的高D.烷烃的通式为CnH2n+23、已知有机物X、Y、Z的名称和结构简式如下表，下列说法不正确的是。XYZ名称3-甲氧基-4-羟基扁桃酸没食子酸乙酯丁香酸结构简式

A.X、Y、Z都能与NaOH溶液反应B.X、Y互为同分异构体，X、Z互为同系物C.依据X的名称，可推测出Z的名称为3，5-二甲氧基-4-羟基苯甲酸D.推测出没食子酸的分子式为C7H6O54、下列烯烃分别与HBr按物质的量之比为l：l加成后，所得的产物只有一种的是（）A.CH2=CHCH3B.CH2=C（CH3）2C.CH3CH=CHCH3D.CH2=CHCH=CH25、萜类化合物a、b；c广泛存在于动植物体内；关于下列萜类化合物的说法正确的是（）

A.b和c互为同分异构体B.a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上C.a、b和c均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、按要求回答下列问题：

Ⅰ、稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的离子反应方程式_________________________________。

Ⅱ、常温下，向20mL0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如下图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）

（1）H2A在水中的电离方程式为_________________________。

（2）当V（NaOH）=20mL时，写出H2A与NaOH反应的离子方程式_________________。此时溶液中所有离子浓度大小关系：__________________。

（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度_________、溶液的pH________。（填增大；减小、不变、无法确定）。

（4）V（NaOH）=30mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。

（5）某校研究性学习小组开展了题为“H2A是强酸还是弱酸的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：你认为下述方案可行的是_______（填编号）；

A．测量浓度为0.05mol/LH2A溶液的pH，若pH大于1，则可证明H2A为弱电解质。

B．可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸。

C．比较中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和H2A溶液所需氢氧化钠的量多少，可证明H2A是强酸还是弱酸。7、回答下列问题：

（1）常温下，将mmol·L－1的CH3COOH溶液和nmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)与碱中c(OH-)的大小关系是c(H+)____c(OH-)。

（2）常温下，将浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。则混合溶液中各离子浓度由大到小排序为_____。关于该混合溶液的说法不正确的是___(填代号)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

c．此溶液中水的电离程度一定大于纯水的电离程度。

d．向此溶液中加少量氢氧化钠或盐酸；溶液pH变化不大。

（3）用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并计算醋酸的电离常数_____，CH3COOH的物质的量浓度为____mol·L－1。

8、体现现代奥运会公平性的一个重要方式就是坚决反对运动员服用兴奋剂。以下是两种兴奋剂的结构：

兴奋剂X：

兴奋剂Y：

回答下列问题：

(1)兴奋剂X分子中有______种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有______组峰。

(2)1mol兴奋剂X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗______molNaOH。

(3)1mol兴奋剂Y与足量的浓溴水反应，最多可消耗______molBr2。

(4)兴奋剂Y最多有______个碳原子共平面。

(5)1mol兴奋剂X与足量的H2反应，最多消耗______molH2。9、有机化合物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。已知七种有机化合物；根据要求回答问题。

A．B．C．D．E．F．

(1)用系统命名法命名A物质：___________，A的一氯代物有___________种。

(2)B物质的分子式为：___________，按官能团分类，B所属的类别是___________。

(3)在C中加入足量的浓溴水，观察到的现象是___________。

(4)工业上D主要用于生产聚异戊二烯橡胶，写出聚异戊二烯橡胶的结构简式___________。

(5)写出E在作催化剂并加热的条件下发生催化氧化的化学方程式：___________。

(6)检验F中官能团可以选择银氨溶液，写出银氨溶液的配置方法：___________。10、某种解热镇痛药的结构简式如图所示：

当它完全水解时可得到的产物有________种；写出其中含有苯环的产物的结构简式：____________11、某有机物A的结构简式为请回答下列问题．

（1）A中所含官能团的名称是_______、______；

（2）A可能发生的反应有______（填序号）；

①取代反应②消去反应③水解反应④酯化反应。

（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是_____．12、某物质E可做香料，其结构简式为以苯为原料工业合成路线如下：

回答下列问题：

（1）E的官能团是_________（写名称）；②的反应类型是_______

（2）B的结构简式可能是______；______；

（3）步骤④的化学方程式是____________；

（4）E有多种同分异构体；写出符合以下条件的结构简式______（只写顺式结构）。

①具有顺反结构②能与NaOH溶液反应③分子中苯环上的一溴代物有两种评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式一定是CnH2n。(____)A.正确B.错误14、天然气、汽油、煤油、石蜡中的主要成分为烷烃。(_____)A.正确B.错误15、除去苯中的苯酚，加入浓溴水再过滤。(___________)A.正确B.错误16、丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂。(____)A.正确B.错误17、淀粉和纤维素都是非还原性糖。(____)A.正确B.错误18、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解。(____)A.正确B.错误19、高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)20、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。21、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________评卷人得分五、结构与性质(共4题，共24分)22、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。23、完成下列填空。

(1)甲烷的结构特点。

甲烷分子中5个原子不在同一平面上，而是形成___________的空间结构，碳原子位于正四面体的___________，4个氢原子位于4个___________，分子中的4个C—H的长度和强度___________，相互之间的夹角___________，分子结构示意图：球棍模型为空间充填模型为

(2)几种常见的烷烃。烷烃乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________结构式___________结构简式_________________________________

(3)烷烃结构的特点。

①结构特点。

a．单键：碳原子之间都以___________结合。

b．饱和：碳原子剩余价键全部跟___________结合。

c．结构：每个碳原子都与其他原子形成___________结构。

②链状烷烃通式：___________。

(4)写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式___________。24、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐；而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠；三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。25、目前铬被广泛应用于冶金；化工、铸铁及高精端科技等领域。回答下列问题：

（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为_______，其核外有_______种不同能量的电子。

（2）Cr的第二电能离（ICr）和Mn的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）过氧化铬CrO5中Cr的化合价为+6，则该分子中键、键的数目之比为______。

（4）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为___________。

（5）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是_______，阳离子中Cr原子的配位数为_________，ClO的立体构型为________。

（6）氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，Cr处在N所围成的________空隙中，如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度计算式为__________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

评卷人得分六、有机推断题(共4题，共32分)26、有机物A的分子中碳氢原子数之比为1：2。它不与碳酸钠反应，相同物质的量的A与氢气的质量比为37：1。0.37gA与足量的银氨溶液反应可析出1.08gAg。A在一定条件下与氢气反应生成B，1molB与足量金属钠反应可产生22.4LH2（标准状况下）,B不与碳酸钠反应。求A、B的结构简式。27、质隐形眼镜材料W；树脂X的合成路线如下：

已知：

（1）A中含有的官能团名称是___________。

（2）甲的结构简式是___________。

（3）B→C反应的化学方程式是___________。

（4）B有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有__________种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是__________。

（5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同。则F还能发生的反应是（填序号）___________。

a加成反应b氧化反应c加聚反应d分解反应。

（6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可）_________。

（7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成E的化学方程式是_________。28、H是一种氨基酸；其合成路线如下：

已知：

①

②RMgBrRCH2CH2OH+

③R-CHO

完成下列填空：

（1）A的分子式为C3H4O，其结构简式为____________。

（2）E→F的化学方程式为____________。

（3）H的结构简式为_________________。写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简______________、________________。

I.含有苯环；II.分子中有三种不同环境的氢原子。

（4）结合题中相关信息，设计一条由CH2Cl2和环氧乙烷（）制备1，4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。_______________（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）29、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_______，B分子中的官能团名称为_______。

（2）反应⑦的化学方程式为________，反应⑧的类型为_______。

（3）反应⑤的化学方程式为_________。

（4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为_______，其结构简式为______。

（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中，____________。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．M点对应的溶液中，c(X2-)=10c(HX-)，pH＞7，呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中离子浓度大小排序为c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)；A项正确；

B．1molNaHX和0.1molNa2X投人水中，NaHX电离大于Na2X水解，故溶液中lg＜1；pH＞5.2，B项错误；

C．N点对应的溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(C1-)，c(H+)>c(OH-)，c(HX-)=c(X2-)，整理得：c(Na+)＜3c(X2-)+c(C1-)；C项正确；

D．常温下，X2-+H2O⇌HX-+OH-，选择N点对应的数据计算，Kb1=1×10-7.8=10-8×100.2，1＜100.2＜10，数量级为10-8；故D正确；

答案选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．聚乙烯是乙烯发生加聚反应所得；不含碳碳双键；不属于烯烃；聚乙炔是乙炔发生加聚反应所得、不含碳碳三键，不属于炔烃，A错误；

B．烯烃可以发生加聚反应生成聚合物；例如乙烯发生加聚反应得聚乙烯，B正确；

C．正丁烷是直链烃；正丁烷分子间作用力大于异丁烷的；则正丁烷熔、沸点比异丁烷的高，C正确；

D．烷烃是饱和链烃、碳原子之间以单键相结合成链状，通式为CnH2n+2；D正确；

答案选A。3、B【分析】【详解】

A．酚羟基；羧基、酯基和肽键都能和NaOH溶液反应；X中含有羧基和酚羟基、Y中含有酚羟基和酯基、Z中含有酚羟基和羧基，所以X、Y、Z都能和NaOH溶液反应，故A正确；

B．分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2原子团的有机物互为同系物；X；Y分子式相同而结构不同，所以X和Y互为同分异构体；X和Z的结构不相似，二者不是同系物，故B错误；

C．依据X的名称；Z的名称为3，5-二甲氧基-4-羟基苯甲酸，故C正确；

D．根据没食子酸乙酯的结构简式没食子酸的结构简式为其分子式为C7H6O5；故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A，要注意归纳有机物中常见的能够与氢氧化钠反应的官能团，能够与氢氧化钠反应的官能团主要有酚羟基、羧基、酯基、肽键和卤素原子。4、C【分析】【详解】

A.CH2=CHCH3、B.CH2=C(CH3)2都是不对称分子，HBr是不对称分子；加成产物有2种，故A；B不符合题意；

C.HBr是不对称分子，CH3CH=CHCH3是对称分子；加成后产物只有1种，故C符合题意；

D.CH2=CHCH=CH2是对称分子；但由于只是1:1加成，因此加成产物有3种，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。5、B【分析】分析：A．分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；

B．a、b；c中均含有饱和碳原子；

C．根据含有的官能团结构与性质判断；

D．只有-CHO与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀。

详解：A．b和c的分子式分别是C10H14O、C10H16O；不能互为同分异构体，A错误；

B．a、b；c中均含有饱和碳原子；与饱和碳原子相连的4个原子构成四面体，则三种分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B正确；

C．b不能使溴的四氯化碳溶液褪色；C错误；

D．只有-CHO与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀，则只有c能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀，b不能；D错误；答案选B。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，注意选项B为解答的难点。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【详解】

Ⅰ、(1)铝离子能与硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢，反应的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案为2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；

Ⅱ、(1)根据图像，0.2mol•L﹣1H2A溶液中存在H2A和HA﹣，以及少量的A2﹣，说明该酸为弱酸，在水中的电离方程式为H2AHA﹣+H+，HA﹣A2﹣+H+，故答案为H2AHA﹣+H+，HA﹣A2﹣+H+；

(2)当V(NaOH)=20mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，离子方程式为OH-+H2A═HA-+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故答案为OH-+H2A═HA-+H2O；c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；

(3)根据图像，V(NaOH)=20mL时，为NaHA溶液，溶液中c(A2-)＞c(H2A)，说明NaHA的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度增大，溶液中c(H+)减小；pH增大，故答案为增大；增大；

(4)当V(NaOH)=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液中含有等物质的量的NaHA，Na2A，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①，物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)-2c(OH-)=c(A2-)-3c(H2A)-c(HA-)＜2c(A2﹣)﹣3c(H2A)﹣c(HA﹣)；故答案为＜；

(5)A．测量浓度为0.05mol/LH2A溶液的pH，若pH大于1，说明H2A未完全电离，则可证明H2A为弱电解质，故A正确；B．可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，可能是NaHA的水解程度小于电离程度，不能证明是强酸，故B错误；C．无论H2A是强酸还是弱酸，中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和H2A溶液所需氢氧化钠的量都相同，故C错误；故选A。【解析】①.2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑②.H2AHA﹣+H+，HA﹣A2﹣+H+③.OH-+H2A═HA-+H2O④.c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）⑤.增大⑥.增大⑦.＜⑧.A7、略

【分析】【详解】

（1）pH＝7，说明c(H+)=c(OH-)，CH3COOH为弱酸，氢氧化钠是强碱，因此反应后醋酸是过量的，因而m＞n，c(H+)＜c(OH-)；

（2）将浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)最多，浓度最大，且有c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液呈酸性，有c(H+)＞c(OH-)，那么混合溶液中各离子浓度由大到小排序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

a．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)；a项正确；

b．根据物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，b项错误；

c．混合溶液呈酸性；抑制了溶液中水的电离，因此溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度，c项错误；

d．形成的混合溶液为缓冲溶液；加入氢氧化钠抑制了水解促进了电离，加入盐酸抑制了电离，促进了水解，因此溶液pH变化不大，d项正确；

答案选bc。

（3）点①溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，此时pH=5，c(H+)=10-5mol/L，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5；

点③溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，说明NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，则此时c(CH3COOH)==0.1005mol/L。【解析】＞＜c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)bc1.7×10-50.10058、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)兴奋剂X分子中有3种含氧官能团分别为：醚键；羧基、羰基；X苯环上的两个氢原子是不同的；在核磁共振氢谱上共有7组吸收峰。

(2)直接与苯环相连的卤素原子在水解后生成酚羟基；故1mol该类卤原子水解消耗2molNaOH，故1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH。

(3)兴奋剂Y左边苯环，上有1个羟基的邻位氢可被溴取代，右边苯环。上羟基的邻位和对位氢可被溴取代，1个碳碳双键可和Br2发生加成反应，则1molY与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2。

(4)苯环为平面结构；碳碳双键也为平面结构，Y分子中所有碳原子可能共平面。

(5)X结构中的碳碳双键、羰基和苯环均能与氢气在一定条件下发生加成反应，故1molX与足量的氢气反应，最多消耗5molH2。【解析】37541559、略

【分析】【详解】

（1）由结构简式可知；烷烃A分子中最长碳链含有4个碳原子，侧链为2个甲基，名称为2，2—二甲基丁烷；该物质有3种等效氢，故一氯代物有3种；

（2）由结构简式可知，B分子为含有碳碳双键的烯烃，分子式为C8H16，故答案为：C8H16；烯烃；

（3）苯酚与足量的浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀和氢溴酸；实验现象为生成白色沉淀；

（4）异戊二烯一定条件下发生加聚反应生成聚异戊二烯，聚异戊二烯的结构简式为：

（5）在铜做催化剂作用下，苯甲醇和氧气共热发生催化氧化反应生成苯甲醛和水，反应的化学方程式为：2+O22+2H2O；

（6）实验室配制检验醛基的银氨溶液的方法为：往洁净的试管中加入1mL2%硝酸银溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%稀氨水，直到最初产生的的沉淀刚好溶解为止。【解析】(1)2；2—二甲基丁烷3

(2)C8H16烯烃。

(3)生成白色沉淀。

(4)

(5)2+O22+2H2O

(6)往洁净的试管中加入1mL2%硝酸银溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀刚好溶解为止10、略

【分析】【分析】

分子中含有的酯基；肽键发生水解生成相应的物质；据此判断。

【详解】

分子中含有的酯基、肽键发生水解，完全水解生成CH3COOH、CH3CH2COOH，故水解产物有4种，其中含有苯环的产物为【解析】①.4②.11、略

【分析】【分析】

该有机物所含官能团为溴原子；羧基；具有溴代烃和羧酸的性质。

【详解】

(1)根据物质A的结构简式可知；所含官能团的名称是溴原子；羧基；

(2)A含有Br原子，可以发生取代反应和水解反应，由于Br原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子；所以还可以发生消去反应；结构中含有羧基，能发生酯化反应，故可能发生的反应有①②③④；

(3)将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，发生消去反应产生CH2=CHCOONa，该有机物含有碳碳双键，能够发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是【解析】羧基溴原子①②③④12、略

【分析】试题分析：（1）E的官能团是醛基，②是烃在光照条件下的取代反应；（2）与氯气发生取代反应，根据生成物的结构，可知B可能的结构是：（3）步骤④的化学方程式是（4）E有多种同分异构体，其中符合条件①具有顺反结构；②能与NaOH溶液反应；③分子中苯环上的一溴代物有两种的结构简式（只写反式结构）是

考点：考查物质的结构、性质、相互转化、化学方程式、同分异构体的书写。【解析】（1）醛基（2分）取代（2分）

（各1分）

（1分）三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【详解】

链状烷烃的通式一定是CnH2n＋2，单烯烃的通式一定是CnH2n，错误。14、B【分析】【详解】

天然气、汽油、石蜡主要成分为烷烃，煤油主要成分为芳烃，故该说法错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚会溶于苯中，所以不能通过过滤除去，故错误。16、B【分析】略17、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素均不含醛基，均为非还原性糖，故答案为：正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液发生银镜反应，所以检验蔗糖水解程度时，应向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热后，加入过量的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热才能观察到是否有银镜生成，故错误。19、B【分析】【详解】

高分子化合物的相对分子质量一般为几万到几千万，高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量小，不是高分子化合物，故错误。四、推断题(共2题，共16分)20、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）21、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O9五、结构与性质(共4题，共24分)22、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能团为酯基；醚键、酮基；

（2）

具有的官能团有氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能团有氯原子和碳碳双键；

（4）

含氧官能团为酯基和羟基；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为2；

（5）

含氧官能团名称为硝基；醛基、羟基；

（6）

官能团为羟基；

（7）

A为丙烯；C中官能团为氯原子；羟基；

（8）

官能团为羧基；碳碳双键；

（9）

官能团为羟基；醚键；

（10）

官能团为羟基；

（11）

官能团为碳碳双键；酯基；

（12）

官能团为碳碳双键；羰基；

（13）

含氧官能团为羧基。【解析】（1）酯基；醚键，酮基(任写两种)

（2）氨基；羰基、卤素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳双键；氯原子。

（4）羟基；酯基2

（5）醛基(酚)羟基。

（6）羟基。

（7）丙烯氯原子羟基。

（8）羧基；碳碳双键。

（9）羟基；醚键。

（10）羟基。

（11）碳碳双键；酯基。

（12）碳碳双键；羰基。

（13）羧基23、略

【分析】【详解】

（1）甲烷分子的空间构型为正四面体形；碳原子位于正四面体的体心，四个氢原子位于正四面体的4个顶点，分子中4个C-H键的长度和强度都相同，相互之间的夹角为109°28′。

（2）乙烷的分子式为C2H6，结构简式为CH3CH3；丙烷的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3；丁烷的分子式为C4H10，结构式为结构简式为CH3CH2CH2CH3。

（3）①碳原子之间都以碳碳单键结合；碳原子剩余价键全部跟氢原子结合，每个碳原子都与其他原子形成四面体结构。

②链状烷烃的通式为CnH2n+2。

（4）甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，化学方程式为【解析】(1)正四面体形体心顶点相同109°28′

(2)C2H6C3H8C4H10CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3

(3)碳碳单键氢原子四面体CnH2n+2

(4)24、略

【分析】【分析】

（1）根据对角线原则分析可得；

（2）在氯化铁双聚分子中；铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物；磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4；

（4）可以根据磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化学式寻求规律分析。

【详解】

（1）根据对角线原则可知与锂的化学性质相似的是镁，镁元素基态原子核外M层的电子数是2，价电子排布式为43s2；s轨道的2个电子自旋方向相反，故答案为Mg；相反；

（2）在氯化铁双聚分子中，铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键，则双聚分子存在的FeCl3的结构式为每个铁原子与4个氯原子相连，则Fe的配位数为4，故答案为4；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物，磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键，故答案为sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式分别为PO42-、P2O74-、P3O105-，由化学式可知磷原子的变化规律为1、2、3。。n，氧原子的变化规律为4、7、。。3n+1，酸根的电荷数变化规律为3、4、5。。n+2，则这类磷酸根离子化学式的通式为(PNO3N+1)(n+2)-，故答案为(PnO3n+1)(n+2)-。

【点睛】

本题考查物质结构与性质，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力，注意原子核外电子排布规律、化学键、杂化类型以及通式的规律分析是解答关键。【解析】①.Mg②.相反③.④.4⑤.sp3⑥.(PnO3n+1)(n+2)—25、略

【分析】【分析】

过渡元素的价层电子包括最外层电子和次外层d能级；不同的能级，能量是不同；从它们的第一电离能的电子排布式角度进行分析；利用化合价代数和为0进行分析；从晶体熔沸点判断；杂化轨道数等于价层电子对数，从配合物结构进行分析；根据晶胞的结构进行分析；

【详解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，价层电子排布式为3d54s1，其轨道表达式为基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；有7个能级，因此核外有7种不同能量的电子；

(2)Cr失去1个e－后，价电子排布式为3d5，Mn失去1个e－后，价电子排布式为3d54s1；前者3d为半充满，不易失去电子；

(3)令－1价O原子个数为a，－2价O原子的个数为b，则有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr为＋6价，从而推出CrO5的结构简式为即键、键的数目之比为7：1；

(4)CrCl3为分子晶体，CrF3为离子晶体；一般离子晶体的熔沸点高于分子晶体；

(5)根据配合物结构，“C=S”中C的杂化方式为sp，饱和碳的杂化方式为sp3；该配合物中，Cr与6个N原子形成6个配位键,即Cr的配位数为6；ClO4－中有4个σ键，孤电子对数为=0；价层电子对数为4，空间构型为正四面体形；

(6)根据氮化铬的晶胞结构，Cr处于N所围成正八面体空隙中；Cr位于晶胞的棱上和体心，利用均摊法，其个数为=4，N位于顶点和面心，个数为=4，化学式为CrN，晶胞的质量为根据晶胞的结构，晶胞的边长为为2apm，即为2a×10－10cm，根据密度的定义，该晶胞的密度为g/cm3或g/cm3。【解析】7Cr失去1个e－后，3d轨道处于半充满状态，不易失去电子，Mn失去2个e－后，才处于半充满状态7：1CrCl3为分子晶体，CrF3是离子晶体sp、sp36正四面体形正八面体g/cm3或g/cm3六、有机推断题(共4题，共32分)26、略

【分析】【分析】

根据A和B的性质特点结合数量关系分析解答。

【详解】

A不与碳酸钠反应，则A不含羧基，相同物质的量的A与氢气的质量比为37：1，则A的相对分子质量为32×2=74，0.37gA的物质的量为0.005mol，与足量的银氨溶液反应可析出1.08gAg，Ag的物质的量为0.01mol，由-CHO～2Ag可知，A中含有一个-CHO，A在一定条件下与氢气反应生成B，1molB与足量金属钠反应可产生22.4LH2(标准状况下)，B不与碳酸钠反应，则B中含有-OH，氢气物质的量为1mol，故B中含有2个-OH，则A中含有-OH，令A的分子式为CxH2xOy，则14x+16y=74，且y≥2，讨论可得x=3，y=2，故A的结构简式为：HOCH2CH2CHO或CH3CHOHCHO，对应B的结构简式为：HOCH2CH2CH2OH或CH3CHOHCH2OH。【解析】A：HOCH2CH2CHO或CH3CHOHCHO；B：HOCH2CH2CH2OH或CH3CHOHCH2OH27、略

【分析】【分析】

由合成路线可知，利用逆推法结合W可知，C为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，B与乙二醇发生酯化反应生成C，则B为CH2=C(CH3)COOH，A→B发生氧化反应，则A为CH2=