2025年人教B版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知：乙醇的沸点为78.5°C,乙醛的沸点为20.8°C；乙醛易溶于乙醇，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。某化学课外兴趣小组的同学设计了如图装置以验证乙醇可被灼热的CuO氧化为乙醛，其中设计不合理的为（）A.制备乙醇气体B.CuO氧化乙醇气体C.收集乙醛并尾气处理D.检验乙醛2、下列有关的说法中；正确的是。

A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B.分子式为C7H12O4，其中只含二个-COOCH3基团的同分异构体(不考虑手性异构)共有4种C.芥子醇的结构简式如图1该分子中有5种官能团D.图2化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且1mol最多可与4mol氢气发生反应3、下列关于如图所示原电池装置的叙述中；正确的是。

A.铜片是负极B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原4、一定温度下，2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)．反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是（）。n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6

A.平衡状态时，c(C)=0.6mol/LB.该反应在10min后才达到平衡C.0∼5min用A表示的平均反应速率为0.06mol•L-1•min-1D.物质B的平衡转化率为20%5、以下结论正确的是()A.乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基B.0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05molH2，说明乙醇分子中有一个羟基C.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯6、有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A.苯与溴水用铁做催化剂制备溴苯B.苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C.煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D.2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色7、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、(1)写出有机物中至少两种官能团的名称：__，___。

(2)下列关于丙烯的结构和性质的说法正确的是________。

A．分子中3个碳原子在同一直线上。

B．分子中所有原子在同一平面上。

C．与HCl加成只生成一种产物。

D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色；但褪色原理不同。

(3)请写出用乙炔作原料制备聚氯乙烯过程中发生加聚反应的化学方程式：_______。

(4)某有机物A的结构简式为该烃用系统命名法命名为：_______；有机物A中共有________个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有______种。

(5)已知：烯烃与酸性KMnO4溶液反应时；不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如下：

RCH=CH2+CO2

RCH=CHR＇RCOOH+HOOCR＇

+HOOC－R″

则相对分子质量为70的单烯烃的分子式为_____，若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式共有______种。请写出通过酸性高锰酸钾溶液后能被氧化生成乙酸的该单烯烃的结构简式并用系统命名法命名：结构简式为________，对应名称为_______。9、利用甲醇和水蒸气重整为燃料电池提供氢气。甲醇和水蒸气重整的主要反应是：反应i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ/mol。同时，存在副反应：反应ii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H2=+91kJ/mol

(1)反应i的平衡常数K的表达式是_______。

(2)为探究条件对反应i平衡的影响，X、Y(Y1、Y2)可分别代表压强或温度。下图表示Y一定时，反应i中H2O(g)的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是_______。

②判断Y1_______Y2(填“>”或“<”)，理由是_______。

(3)CO易使反应i的催化剂中毒；研究温度和投料比对甲醇转化率及重整气中CO物质的量分数的影响，结果如图所示。

①选择250℃、水/甲醇投料比为2作为最佳条件进行反应，原因是_______。

②250℃时CO物质的量分数始终高于200℃时CO物质的量分数的原因可能是_______。10、冷敷袋俗称冰袋；在日常生活中有降温；保鲜和镇痛等多种用途。

(1)制作冷敷袋可以利用___________。A．放热的化学变化B．吸热的化学变化C．放热的物理变化D．吸热的物理变化(2)以下是三种常见冷敷袋所盛装的主要物质；请从(1)的选项中找出其对应的主要工作原理。

①冰___________

②硝酸铵+水___________

③硝酸铵+水合碳酸钠___________

(3)请写出十水合碳酸钠()与硝酸铵在一定条件下反应的化学方程式___________，并从反应物、生成物总能量高低的角度解释该反应有能量变化的原因___________。(提示：该反应产生了两种气体。)

(4)请从使用的便捷性、安全性等角度比较上述三种冷敷袋，并与同学讨论___________。11、在体积为2L的恒容密闭容器内，充入一定量的NO和O2，800℃时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)随时间的变化如表所示：。时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)反应在1～2s内，O2的物质的量减少___________mol。该反应在第___________秒时达到平衡状态。

(2)如图所示，表示NO2浓度变化曲线的是___________(填字母)。用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=___________mol·L-1·s-1

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器内气体颜色不再变化。

b．O2的物质的量保持不变。

c．容器内混合气体的密度保持不变12、请根据物质在生产中的应用填空：

(1)自来水厂对水消毒，常使用的物质是__________(填“液氯”或“明矾”)；

(2)制造光导纤维的基本原料是__________(填“硅”或“二氧化硅”)；

(3)铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属。常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可使用的容器是__________(填“铁罐”或“铜罐”)。

(4)二氧化氮(NO2)是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和_________；

(5)乙烯和苯是重要有机化合物，在工业上，可以用__________的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液__________(填“褪色”或“不褪色”)；13、写出由CH2=CH-Cl制取聚氯乙烯的方程式____________，该反应属于________反应。14、有下列3种有机化合物：A：CH2=CH2、B：C：CH3COOH

(1)写出化合物A、C中官能团的名称___________、___________。

(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________(写名称)，该反应的化学方程式为___________，该物质在农业上用作水果的___________。

(3)B的名称是___________，它的分子具有___________(填分子构型)结构，是否存在单双键交替结构？___________(填“是”或“否”)，是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色？___________(填“是”或“否”)。15、(1)写出铁红的化学式：___________。

(2)写出一氯甲烷的结构式：___________。

(3)面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火却会发生剧烈的反应，导致爆炸，请用化学知识解释其现象___________。16、最近科学家研发了可充电“全氢电池”,其工作原理如图所示；

(1)吸附层a中发生反应的方程式是____________________________

(2)电池的总反应方程式是____________________________

(3)请在图中标出的移动方向_______________________。

(4)下列说法正确的是_____________________________(选序号)。

a.可循环利用,基本不需要补充。

b.的作用是传导离子和参与电极反应。

c“全氢电池”工作时将化学能转化为电能。

d.该电池充电时,吸附层b接电源正极评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误18、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误19、燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。(_______)A.正确B.错误20、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误21、乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应。(____)A.正确B.错误22、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误23、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共4分)24、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中A为(NH4)2CO3；受热分解得到的产物的物质的量比为2：1：1，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为一种淡黄色的化合物，I的浓溶液可在常温下用铝制容器盛装。它们存在如下转化关系，反应中的次要产物均已略去。

(1)写出下列各物质的化学式：H_______、I_______。

(2)请写出下列反应的化学方程式：C→F_______；D→G_______。

(3)请写出I→G的离子方程式：_______，当有4molHNO3发生反应时，反应转移的电子数为_______。25、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。族

周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥

(1)②表示的元素是_______(填元素名称)。

(2)①的简单氢化物的电子式为_______。

(3)③④两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为③_______④(填“＜”或“>”)，两者发生反应的离子方程式为_______。若将④与金属铜置于浓硝酸中形成原电池装置，写出负极的电极反应式_______。

(4)③与②两种元素所形成的一种化合物可用作呼吸面具中的供氧剂，用化学方程式表示其原理_______。

(5)⑥的单质可用MnO2和浓盐酸反应制备，若有43.5g的MnO2参与反应，则能得到标准状况下⑥的单质_______L。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共9分)26、具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

已知：i．RCH2BrR—HC=CH—R′

ii．R—HC=CH—R′

iii．R—HC=CH—R′(以上R；R′、R″代表氢、烷基或芳基)

(1)A属于芳香烃，其名称是_____________。

(2)B的结构简式是___________________。

(3)由C生成D的化学方程式是___________________。

(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_________________。

(5)试剂b是__________________。

(6)下列说法正确的是______________(选填字母序号)。

a．G存在顺反异构体。

b．由G生成H的反应是加成反应。

c．1molG最多可以与1molH2发生加成反应。

d．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH27、A是化学实验室中最常见的有机物；它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。

（1）A的官能团名称是____________，B的结构简式____________。

（2）反应②的反应类型为________________________________。

（3）发生反应①时钠在__________________________（填“液面上方”或“液体底部”）。

（4）写出反应③的化学方程式_______________________。

（5）写出反应④的化学方程式_______________________。28、以乙烯为原料；在一定条件下可以转化为A；B、C，最后合成有果香的D，转化关系如下图所示。

(1)写出物质A中的官能团名称_____；

(2)CH2=CH2与B反应也可以生成D，该反应的反应类型属于_____；

(3)写出B+C→D的方程式___；

(4)下列说法不正确的是____。

A．CH2=CH2能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应；两者的褪色原理不相同。

B．物质A与新制Cu(OH)2悬浊液混合后加热；可以出现砖红色沉淀。

C．实验室制备物质D时，常用饱和Na2CO3溶液收集产物；且有机层在下层。

D．等物质的量的CH2=CH2和C完全燃烧，耗氧量相同参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A.乙醇易挥发；沸点低于水，则可以用水浴加热制得乙醇蒸汽，故A正确；

B.氧化铜具有氧化性；能与乙醇发生氧化还原反应生成乙醛；铜和水，故B正确；

C.乙醛的沸点低；乙醛蒸汽在冰水混合物中冷凝转化为液态，便于收集，故C正确；

D.乙醇具有挥发性；挥发出的乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙醛的检验，应选用银氨溶液检验乙醛，故D错误；

故选D。2、B【分析】【详解】

A．该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为-CH3，主链含有6个碳原子，符合条件有：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3；若支链为-CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件有：CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3；支链不可能大于3个碳原子；故符合条件的烷烃有3种，故A错误；

B．分子式为C7H12O4，其中只含二个-COOCH3基团，可以看成丙烷的二元取代产物，含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种：CH3CH2CH(COOCH3)2，CH3OOCCH2CH(CH3)CH2COOCH3，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，CH3OOC(CH3)2COOCH3；故B正确；

C．根据芥子醇的结构简式可知其含有酚羟基；醇羟基、醚键、碳碳双键4种官能团；故C错误；

D．该物质中只有苯环能与氢气发生加成反应；所以1mol该物质最多可与3mol氢气发生反应，故D错误；

综上所述答案为B。3、D【分析】【详解】

在原电池中较活泼的金属作负极；失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。

A；铜片是正极；A错误；

B；锌失去电子；锌片质量逐渐减少，铜片质量不变，B错误；

C；电流从铜片经导线流向锌片；C错误；

D；氢离子在铜片表面被还原；D正确；

答案选D。4、A【分析】【分析】

发生的反应为：

15min时，n(B)=1.6mol；与10min时数据一致，说明反应已经达到平衡，据此逐项分析。

【详解】

A．15min时，n(B)=1.6mol，与10min时数据一致，说明反应在10min已经达到平衡，则平衡时，c(C)==0.6mol/L；故A正确；

B．反应在10min时；B变化了0.8mol，则此时B余下1.6mol，到15min时，B仍然是1.6mol，说明反应在10min已经达到平衡，故B错误；

C．0～5min内，△n(C)=0.9mol，根据方程式，则△n(A)＝△n(C)=0.3mol，所以用A表示的平均反应速率为v(A)====0.03mol/（L•min）；故C错误；

D．物质B的转化率为α（B）=×100%=33.3%；故D错误；

答案为A。5、B【分析】【详解】

A．乙醇与金属钠反应时；乙醇分子断裂的是H-O键，故A错误；

B．0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05molH2；说明乙醇分子中有一个羟基，故B正确；

C．酯化反应需要加入浓硫酸作催化剂；硫酸也可以与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，故C错误；

D．乙醇与浓硫酸共热；温度不同，发生的反应也不同，其中浓硫酸有强氧化性，可以将乙醇氧化，而浓硫酸被还原生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，故D错误；

故选B。6、B【分析】【详解】

A．苯与液溴在催化作用下发生取代反应；与溴水不发生化学反应，发生萃取，故A错误；

B．苯中含碳量高；则苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，故B正确；

C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯；苯为芳香气味的液态烃，故C错误；

D．苯的密度比水的密度小；与高锰酸钾不反应，向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，下层呈紫红色，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A，要注意苯与溴的取代反应中对溴的要求，溴需要是纯净的溴，与溴水发生的是萃取，为物理变化。7、B【分析】【分析】

同主族元素；从上到下，随核电荷数的增加，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。

【详解】

A项；元素金属性越强、金属单质与水或与酸反应越剧烈；同主族元素，钾的金属性强于钠，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故A正确；

B项；氯元素非金属性强于溴元素；但氯单质与水的反应比溴单质与水的反应更剧烈，故B错误；

C项；同主族元素；从上到下，随核电荷数的增加，原子半径依次增大，则碱金属元素和卤素的原子半径随核电荷数的增加都逐渐增大，故C正确；

D项；同主族元素；从上到下，随核电荷数的增加，原子半径依次增大，金属性依次增强，失去最外层电子的能力依次增强，则碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查同主族元素性质的递变性，侧重考查灵活运用元素周期律的知识解决实际问题的能力，注意位、构、性三者之间的关系，明确金属性、非金属性的比较方法是解答关键。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

(1)从有机物的结构简式知；含有的官能团的名称：羟基(醇羟基；酚羟基)、羧基和酯基。

(2)关于丙烯的结构和性质的说法：

A．丙烯可看作乙烯分子中的一个H被−CH3取代；由于碳碳双键的键角约为120°，故三个碳原子不可能共线，A项错误；

B．由于−CH3中的碳原子为饱和碳原子；形成四个单键；是四面体结构，分子中的所有原子不可能共面，B错误；

C．丙烯分子不对称，HCl分子也不对称，当二者发生加成反应时产物有两种：CH3CH2CH2Cl和C错误；

D．能和溴水发生加成反应使溴水褪色；能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使之褪色；褪色原理不同，D正确；

则正确的是D。

(3)用乙炔作原料制备聚氯乙烯，乙炔先和HCl在催化剂作用下发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯再发生加聚反应得到聚氯乙烯，则发生加聚反应的化学方程式：nCH2=CHCl

(4)某有机物A的结构简式为其最长的碳链上有五个碳原子，属于戊烷，有2个甲基取代基，分别位于2号碳、3碳碳上，该烃用系统命名法命名为：2，3－二甲基戊烷；手性碳原子连接着4个不同的原子或原子团，则该有机物A的分子中共有1个手性碳原子；如为烯烃与氢气发生加成反应，采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，应有5种烯烃，如图所示

(5)单烯烃的通式为CnH2n，相对分子质量为70，在14n=70，得单烯烃的分子式为C5H10，若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃：主链2端各有1个甲基、另1个甲基为取代基，则主链为4个碳的烷烃，甲基取代基只能在2号碳原子上，即2-甲基丁烷，则该烯烃可能的结构简式共有3种；据信息，通过酸性高锰酸钾溶液后能被氧化生成乙酸，则该单烯烃中碳碳双键不在1号位、在2号位，结构简式为该单烯烃的主链为4个碳原子，2号碳原子上有1个甲基，用系统命名法命名，对应名称为2－甲基－2－丁烯。【解析】羟基(醇羟基、酚羟基)、羧基和酯基羧基、酯基(任写两个)DnCH2=CHCl2，3－二甲基戊烷15C5H1032－甲基－2－丁烯9、略

【分析】【分析】

（1）直接根据平衡常数的定义即可表示出平衡常数的表达式。

（2）反应i的特点是：气体分子数增多，水的平衡转化率随压强的增大而减小；反应吸热，水的平衡转化率随温度的升高而增大。依此可判断图中X、Y分别代表的物理量以及Y1、Y2的关系。

（3）从图中可知：随着水/甲醇投料比增大；甲醇转化率增大；CO的物质的量分数在200℃时减小不明显，在250℃时，随着水/甲醇投料比的增大而明显减小。根据这些特点及反应本身的特点，运用勒夏特列原理，可以对①；②小题进行解答。

【详解】

（1）根据平衡常数的定义，反应i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常数K表达式是：K=故答案为：K=

（2）①.根据分析可知：反应i中，水的平衡转化率随温度的升高而增大，随压强的增大而减小，故X为温度符合题意，X为压强不符合题意，故X表示温度；②.温度相同时，增大压强平衡逆向移动，水的平衡转化率下降，故Y2压强大于Y1的，故答案为：温度；>；反应i的正反应方向气体体积增大，当温度一定时，压强增大，反应向左移动，H2O(g)平衡转化率减小。

（3）①.一氧化碳能使催化剂中毒；所以在选择条件时，应在照顾甲醇转化率的同时，尽量减少一氧化碳的物质的量分数。相同投料比时，250℃比200℃甲醇转化率高，且在水/甲醇投料比为2时，一氧化碳物质的量分数降低明显。所以反应选择250℃和水/甲醇投料比为2条件最佳，故答案为：此条件下甲醇的平衡转化率最高，且CO的物质的量分数较小。

②.反应i、ii均为吸热反应，所以温度高，均有利于向正向移动。i的正向移动使甲醇浓度降低，氢气浓度升高从而使抑制了反应ii的正向移动，使一氧化碳浓度下降；而ii的正向移动使CO含量升高，两个相反的影响总的结果根据图示可知：升高温度对反应ii的影响大于对反应i的影响，即温度在250℃时比200℃时CO物质的量分数高，故答案为：投料比一定，温度升高，反应ii向右移动，反应i也向右移动使c（CH3OH）减少而使反应ii左移；温度对反应ii的影响较后者大，所以整体表现为250℃时CO含量较高。

【点睛】

1．确定反应的最佳条件；应尽量放大有利因素；减小不利因素，综合权衡才能最终确定；

2．化学是门实验科学，是以实验为基础的。影响化学反应的因素多种多样，特别是在对反应的影响方向相反时，需要根据实验的结果判定哪些是主要因素，哪些是次要因素。【解析】K=温度>反应i的正反应方向气体体积增大，当温度一定时，压强增大，反应向左移动，H2O(g)平衡转化率减小。此条件下甲醇的平衡转化率最高，且CO的物质的量分数较小。投料比一定，温度升高，反应ii向右移动，反应i也向右移动使c（CH3OH）减少而使反应ii左移，温度对反应ii的影响较后者大，所以整体表现为250℃时CO含量较高。10、略

【分析】(1)

选择利用吸热的化学或物理变化制作冷敷袋可以起到降温；保鲜和镇痛等作用；故答案为BD；

(2)

①冰用于冷敷袋是因为熔化时吸热；因此是吸热的物理变化；选D；

②硝酸铵固体用于冷敷袋是因为：溶于水时；扩散过程吸收的热量(也有少量铵离子水解吸热)大于水合过程放出的热量，硝酸铵固体溶于水时大量吸热；主要是吸热的物理变化，选D；

③硝酸铵+水合碳酸钠用于冷敷袋是因为二者接触发生化学反应；是吸热的化学反应；选B；

(3)

据信息：十水合碳酸钠()与硝酸铵在一定条件下反应产生了两种气体，则为氨气和二氧化碳气体，化学方程式为吸热反应，则该反应中反应物的总能量低于生成物总能量；

(4)

从使用的便捷性、安全性等角度比较上述三种冷敷袋，第一选择为冰，冰来源丰富、容易获得、容易储存、使用方便等。硝酸铵在撞击下易爆炸、不如冰的使用便捷、安全。【解析】(1)BD

(2)DDB

(3)反应物的总能量低于生成物总能量。

(4)冰来源丰富、容易获得、容易储存、使用方便等11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据反应方程式中物质反应转化关系可知：每有2molNO发生反应，就会同时消耗1molO2。由表格数据可知：反应在1～2s内，NO的物质的量由0.010mol变为0.008mol，减少了0.002mol，O2的物质的量减少0.001mol；反应在第3s后NO的物质的量不变；说明此时反应已经达到了平衡状态；

(2)NO2是生成物，随着反应进行，其物质的量浓度不断增大，中第3s时反应达到平衡状态，此时其浓度达到最大值，且不再发生变化，故表示NO2浓度变化的曲线是b；

在0～2s内NO的物质的量减少了0.012mol，则同时会消耗0.006molO2，反应在2L恒容密闭容器中进行，则用O2的浓度变化表示反应速率为v(O2)=

(3)a．容器的容积恒定不变，在反应混合物中只有NO2是有色气体；因此当容器内气体颜色不再变化时，说明反应达到了平衡状态，a符合题意；

b．若反应正向进行，则O2的物质的量就会减少；若反应逆向进行，则O2的物质的量就会增加；因此当其物质的量保持不变时，说明反应达到了平衡状态，b符合题意；

c．反应混合物都是气体；气体的质量不变，反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则容器内混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，c不符合题意；

故合理选项是ab。【解析】①.0.001②.3③.b④.1.5×10-3⑤.ab12、略

【分析】【分析】

(1)根据氯气和明矾的用途分析判断；

(2)根据二氧化硅和硅的常见用途分析判断；

(3)根据铁和铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中；表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属分析判断；

(4)NO2和水反应生成硝酸和NO；

(5)乙烯是石油化工的重要产物之一；苯分子结构中没有碳碳双键；据此分析判断。

【详解】

(1)氯气常用于自来水消毒；明矾只能净水不能消毒，故答案为：液氯；

(2)二氧化硅是制造光导纤维的主要原料；硅是制造硅芯片和太阳能电池板的主要原料，故答案为：二氧化硅；

(3)铁和铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中；表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，故常温下可以用铁罐或铝罐来盛装浓硫酸和浓硝酸，故答案为：铁罐；

(4)NO2和水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；故答案为：NO；

(5)乙烯是石油化工的重要产物之一；故可以用乙烯的产量来衡量一个国家石油化工水平发展的标志；苯不是单双键交替结构，结构中没有碳碳双键，故不能使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：乙烯；不褪色。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意铜常温下能够与浓硝酸剧烈反应，与浓硫酸也能缓慢反应。【解析】①.液氯②.二氧化硅③.铁罐④.NO⑤.乙烯⑥.不褪色13、略

【分析】【详解】

氯乙烯分子中的碳碳双键打开，相互连接形成链状的高分子化合物，化学方程式为nCH2=CH－Cl为加聚反应。【解析】①.nCH2=CH－Cl②.加聚14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)写出化合物A结构简式是CH2=CH2，所含官能团名称是碳碳双键；化合物C结构简式是CH3COOH；分子中所含官能团的名称是羧基；

(2)3种化合物中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是烯烃，物质结构简式是CH2=CH2，名称为乙烯；该反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；乙烯能够使果实成熟；因此该物质在农业上用作水果的催熟剂；

(3)B结构简式是其名称是苯；该物质分子中6个C原子形成1个平面正六边形结构；分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，不在单双键交替结构；它不能使溴水因反应而褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【解析】碳碳双键羧基乙烯CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br催熟剂苯平面正六边形否否15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氧化铁俗称铁红，化学式是Fe2O3；

(2)一氯甲烷是甲烷分子中的1个H原子被Cl原子取代产生的，其结构式是

(3)面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火却会发生剧烈的反应，导致爆炸，这是由于面粉的主要成分是淀粉，淀粉为可燃物，面粉厂的空气中充斥着细小淀粉颗粒，与空气中的氧气充分接触，当达到着火点时物质着火燃烧而引燃发生爆炸。【解析】Fe2O3面粉的主要成分是淀粉，淀粉为可燃物，面粉厂的空气中充斥着细小淀粉颗粒，与空气中的氧气充分接触，容易引燃发生爆炸16、略

【分析】【分析】

蓄电池放电时是原电池；充电时是电解池。运用原电池；电解池的工作原理分析解答。

【详解】

(1)据图中电子转移方向知，氢气在吸附层a上失电子。因左侧溶液呈碱性，故生成水，负极反应为

(2)右侧溶液呈酸性，氢离子在吸附层b上得电子，正极反应为2H++2e-=H2↑。两电极反应相加得电池的总反应(或HClO4+NaOH=NaClO4+H2O)

(3)原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。则图中的移动方向从左向右。

(4)a.从电池总反应看，既不消耗也不生成即可循环利用,且不需要补充；a正确；

b.从电极反应看，不参与电极反应，b错误；

c“全氢电池”工作时是原电池；将化学能转化为电能，c正确；

d.蓄电池充电时，应将放电时的反应逆向进行。充电时吸附层b电极反应为H2－2e-=2H+，吸附层b与电源正极相连；d正确。

故选a、c、d。【解析】(或HClO4+NaOH=NaClO4+H2O)移动方向：由左向右acd三、判断题(共7题，共14分)17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。18、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。19、B【分析】【详解】

燃料电池工作时，燃料在负极失电子被氧化，之后电子流入正极，氧化剂在正极得到电子，从而实现将化学能直接转化为电能，题干说法错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。21、B【分析】【详解】

乙烯分子结构中含有碳碳双键，其中一根键容易断裂，因此其化学性质较为活泼，易于发生加成反应，但由于碳碳双键的影响，乙烯难于发生取代反应。题干说法错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。23、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。四、元素或物质推断题(共2题，共4分)24、略

【分析】【分析】

D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是氨气；E为一种淡黄色的化合物，E是过氧化钠；A为(NH4)2CO3，受热分解为氨气、二氧化碳和水，二氧化碳、水与过氧化钠反应放出氧气，氨气和氧气发生催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，则B是水、C是二氧化碳、F是氧气、G是NO、H是NO2；I是硝酸。

【详解】

(1)根据以上分析，H是NO2、I是HNO3；

(2)C→F是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式是

D是氨气，氨气发生催化氧化生成NO，D→G反应的方程式是

(3)I→G是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是当有4molHNO3发生反应时，消耗1.5mol铜，反应转移的电子数为3NA。

【点睛】

本题考查无机推断，推断关键是根据D、E的性质，准确推断D是氨气、E是过氧化钠，熟悉氮及含化合物的性质和转化，掌握氨气的催化氧化、硝酸和铜反应的方程式。【解析】NO2HNO33NA(或1.806×1024)25、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表位置；推出①为N，②为O，③为Na，④为Al，⑤为P，⑥为Cl，据此分析；

（1）②位于第二周期ⅥA族；推出②为氧元素；故答案为氧；

（2）①为N，简单氢化物为NH3，NH3为共价化合物，其电子式为

（3）③的最高价氧化物对应水化物为NaOH，④的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，Na的金属性强于Al，即NaOH碱性强于Al(OH)3；氢氧化铝为两性氢氧化物，与NaOH反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O；Al与浓硝酸发生钝化反应，因此Cu和Al、浓硝酸构成原电池，Cu作负极，其电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋；故答案为＞；Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O；Cu－2e－=Cu2＋；

（4）③和②形成一种化合物，该化合物可用作呼吸面具中的供氧剂，该化合物为Na2O2，其原理是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；故答案为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

（5）该反应中MnO2作氧化剂，Cl2作氧化产物，根据得失电子数目守恒，有解得V(Cl2)=11.2L，故答案为11.2。【解析】(1)氧。

(2)

(3)>Al(OH)3+OH-=+2H2OCu-2e-=Cu2+

(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

(5)11.2五、有机推断题(共3题，共9分)26、略

【分析】【分析】

由A（C8H10）氧化成B（C8H8O2），B发生取代反应生成C，C的结构简式为可逆推出：A的结构简式为B的结构简式为对比C和D（C9H9O2Br）的分子式以及C→D的反应条件，C→D为酯化反应，试剂a为CH3OH，D的结构简式为与HCHO在一定条件下发生题给已知i的反应生成在NaOH溶液中发生水解，水解产物酸化后获得E，E的结构简式为E中含碳碳双键和羧基，E→F（C9H7O2I）发生题给已知ii的反应，对比F和G的分子式，F→G为消去反应，G→H发生题给已知iii的反应，结合H的结构简式，推出F的结构简式为G的结构简式为

【详解】

(1).A属于芳香烃，A的结构简式为A的名称为邻二甲苯（或1,2—二甲苯），故答案为：邻二甲苯（或1,2—二甲苯）；

(2).由分析可知B的结构简式为故答案为：

(3).C生成D的反应为酯化反应，反