2025年粤教版选修化学上册月考试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法中正确的是()A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B.基态氢原子的电子云是圆形的C.ns能级的原子轨道图可表示为D.3d3表示3d能级有3个原子轨道2、常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未两出；忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法不正确的是。

A.Kw(CO32-)的数量级为10-4B.当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mLC.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D.在B点所示的溶液中离子浓度最大的是HCO3-3、室温下，通过下列实验探究0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液的性质。(已知25℃时，Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9)

实验1：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。

实验2：实验测得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH为8.6

实验3：向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等体积0.0100mol·L-1HCl溶液；溶液的pH由8.6降为4.8

实验4：向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等体积0.0200mol·L-1CaCl2溶液。

下列说法正确的是A.实验1发生反应的离子方程式为：+4+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2OB.实验2溶液中由水电离出的c(H+)=10-8.6mol·L-1C.实验3滴加盐酸的过程中离子浓度可能满足关系式：c(Na+)-c(Cl-)＞c()+2c()D.实验4不能将溶液中的沉淀完全4、下列指定反应的离子方程式正确的是A.用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO+H2OB.NaAlO2溶液中AlO的水解：AlO＋2H2O＝Al（OH）3↓＋OH－C.加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2＋3Cl－＋3H2OD.MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O5、下列物质属于纯净物的是：A.焦炉气B.冰醋酸C.福尔马林D.水煤气6、人们经常饮用的金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸(如图)；下列说法错误的是。

A.1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2B.绿原酸能发生缩聚、加聚、消去和氧化反应C.1mol绿原酸与足量Na反应生成气体在标况下的体积为67.2LD.绿原酸水解产物都能与FeCl3发生显色反应7、下列数据是对应物质的熔点；有关判断错误的是()

。物质。

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

熔点（℃）

920

97.8

1291

190

2073

-107

-57

1723

A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B.在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、如图是电解CuCl2溶液的装置；其中c；d为石墨电极。则下列判断正确的是（）

A.a为负极、b为正极B.电解过程中，c电极上发生氧化反应C.d为阳极，电极反应为：2Cl－-2e-=Cl2↑D.电解过程中，电能转化为化学能9、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

。弱酸化学式。

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

1.8×l0-5

4.9×l0-10

Ki1=4.3×l0-7Ki2=5.6×l0-11

则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）<pH（Na2CO3）<pH（CH3COONa）B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则b一定大于aC.往冰醋酸中逐滴加水的过程中，醋酸的电离程度逐渐增大D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)10、已知：pNi=-lgc(Ni2+)，常温下H2S的电离平衡常数:Kal=l.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常温下，向10mL0.1mol•L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol•L-1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最大B.常温下，Ksp(NiS)=1×10-21C.Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=11、联苯的结构简式如图（），下列有关联苯的说法中正确的是（）A.分子中含有6个碳碳双键B.1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应C.它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物D.它可以发生加成反应、取代反应，不易被酸性高锰酸钾氧化12、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构；一直受到化学家的重视，根据其转化关系(如图)，下列说法正确的是。

A.b的所有原子都在同一个平面内B.b可以发生加成、氧化、加聚反应C.p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃D.m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种13、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烯B.乙烷C.苯D.乙醇14、某有机物的结构如图所示；则下列说法中正确的是。

A.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应C.该有机物中有4种官能团D.该有机物能发生酯化反应15、CPAE是蜂胶的主要活性成分；由咖啡酸合成CPAE路线如下，下列说法正确的是。

A.1mol咖啡酸最多可与含3molNaOH的溶液发生反应B.苯乙醇与邻甲基苯酚不是互为同系物C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应D.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成16、有机化合物G是合成抗真菌药物的重要中间体；结构简式如下图。下列说法错误的是。

A.G的分子式为C11H13O5C1B.G分子中含四种官能团C.G分子含有σ键、π键、大π键、氢键等化学键D.1molG最多可与3molH2加成，最多与4molNaOH反应评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、下列三组物质中；均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2；CuO；

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：A_____；B_____；C______。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______。

(4)HCO与H＋在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明_______。18、按下列要求填空：

(1)下列有机化合物中：

A.B.C.D.E.

①从官能团的角度看，可以看作酯类的是(填字母，下同)___________。

②从碳骨架看，属于芳香族化合物的是___________。

(2)该分子中σ键和π键的个数比为___________。根据共价键的类型和极性可推测该物质可以和溴的四氯化碳溶液发生___________反应(填反应类型)。

(3)分子式为___________，一氯代物有___________种，二氯代物有___________种。

(4)的同分异构体有多种，写出其中一种苯环上有一个甲基的酯类同分异构体的结构简式___________。19、唐朝初年；瘟疫频发，人们把它归因于一种叫“年”的怪兽。一位叫李田的人就把硝石；硫磺和木炭装在竹筒里，点燃后驱赶怪兽。后来人们靠此驱散了山林瘴气，战胜了疫情。中国古代四大发明之一的“黑火药”是由“一硫二硝三木炭”混合而成。

(1)写出“黑火药”爆炸的化学反应方程式_______。

(2)“黑火药”爆炸时，空气中还弥漫着一层淡淡的刺鼻的SO2气体，它能在一定程度上，杀灭空气中的细菌。日常生产生活中，产生该气体的主要途径是_______(用文字表述；任写一条合理途径)。

(3)古代曾用硝土[含有少量NaCl等]和草木灰(含有)作原料制取某化学兴趣小组设计了如下实验流程：

①“反应”过程中的离子反应方程式为_______。

②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______；

③如图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括将滤液_______；过滤洗涤、干燥等步骤。

(4)现代国防开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油()；它是一种白色或淡黄色黏稠液体，低温易冻结。熔点13℃，沸点218℃(170℃以上会发生爆炸)，密度是水的1.6倍。

①硝化甘油在人体内能缓慢分解出一种双原子明星分子，其相对分子量是30，少量的该分子在人体内会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛，该明星分子的化学式为_______；

②实验室制备硝化甘油的化学方程式为用浓硝酸；浓硫酸和甘油混合加热到85℃以上，即得到硝化甘油，制备装置如图所示。

该装置中仪器a名称为_______，采用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是_______，从反应后混合溶液中分离硝化甘油的简单方法是_______。20、亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl；回答问题：

(1)Fe3+的核外电子排布式_________；

(2)与CN-互为等电子体的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有_______。含有12molσ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_______mol。

(3)黄血盐中C原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________；

(4)Fe；Na、K的晶体结构如图所示。

①钠的熔点比钾更高，原因是__________；

②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_____g/cm3。21、水钴矿中除SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。

（1）在一定浓度的溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为______小时，最佳的浸出温度为______

（2）请配平下列除铁的化学方程式：____________

____Fe2(SO4)3+____H2O+____Na2CO3==____Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+____Na2SO4+____CO2↑

（3）“除钙、镁”的原理反应为：已知加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中____________________．

（4）“沉淀”中含杂质离子主要有_________和__________；“操作X”包括_________和_________。

（5）某锂离子电池正极是含导电固体为电解质充电时，还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳中如图2所示电池反应为写出该电池放电时的正极反应式________________________________________．评卷人得分四、实验题(共1题，共3分)22、（1）某高三实验小组测定K2FeO4样品的质量分数；实验步骤如下：

步骤1：准确称量1.0g样品；配制100mL溶液；

步骤2：准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中；

步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe（OH）3和CrO42-；

步骤4：加稀硫酸，使CrO42-转化为Cr2O72-，CrO2-转化为Cr3＋，Fe（OH）3转化为Fe3＋；

步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00mL的（NH4）2Fe（SO4）2溶液。

已知：滴定时发生的反应：6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。

②写出步骤3中发生反应的离子方程式________。

③步骤5中能否不加指示剂________（填“能”或“否”），原因是___________。

④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为________。

（2）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取质量为mg的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为cmol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2＋，共用去K2Cr2O7溶液的体积为VL。则锡粉中锡的质量分数是________________。（Sn的摩尔质量为Mg·mol－1；用含m；c、V、M的代数式表示）

（3）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol·L－1高锰酸钾溶液滴定，当达到滴定终点时，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为________________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)23、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。24、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.电子云表示电子在核外空间某处出现的机会；不代表电子的运动轨迹，故A错误；

B.基态氢原子的电子云呈球形；不是圆形，故B错误；

C.s能级的电子云呈球形；所以用该图表示ns的原子轨道，故C正确；

D.3d3表示3d能级有3个电子；3d有5个轨道，故D错误。

综上所述，答案为C。2、D【分析】【详解】

A.根据图像可知当c(HCO3-)=c(CO32-)时，H2CO3的第二步电离平衡常数Ka2=c(H+)＞10-11，碳酸根离子水解方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-，当c(HCO3-)=c(CO32-)时，Kw(CO32-)水解平衡常数Kw(CO32-)Kw(CO32-)的数量级为10-4；A正确；

B.当Na2CO3的物质的量与HCl的物质的量相等时，二者恰好反应产生NaCl和NaHCO3，加入的HCl体积是10mL，此时溶液总体积为20mL，NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，HCO3-水解程度大于其电离程度，使溶液呈碱性，若要使pH=7，则HCl的物质的量要比Na2CO3的稍微多些；即加入的盐酸体积应大于10mL，此时溶液的总体积大于20mL，B正确；

C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，①c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；溶液中还存在物料守恒：②c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，将②带入①式，整理可得：2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)=c(OH-)，所以c(OH-)＞c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)；C正确；

D.B点溶液中溶质为NaHCO3，钠离子不水解，HCO3-会发生水解反应、电离作用而消耗，水电离产生的H+、OH-的离子浓度很小，所以溶液中浓度最大的阳离子是Na+；D错误；

故合理选项是D。3、C【分析】【详解】

A．方程式+4+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O得失电子不守恒；A不正确；

B．实验2溶液中，c(OH-)=且OH-全部来自水电离，所以由水电离出的c(H+)=10-5.4mol·L-1；B不正确；

C．依据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(Cl-)+c(OH-)，实验3刚滴加盐酸时，溶液呈碱性，此时c(H+)＜c(OH-)，则c(Na+)＞c()+2c()+c(Cl-)，所以c(Na+)-c(Cl-)＞c()+2c()；C正确；

D．实验4，当二者完全时，c(Ca2+)=此时溶液中的c()=＜10-5mol/L，则溶液中的沉淀完全；D不正确；

故选C。4、C【分析】【详解】

A．用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：NH3·H2O+SO2=NH+HSO故A错误；

B．NaAlO2溶液中AlO的水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，水解用可逆号，正确的离子方程式为：AlO＋2H2OAl（OH）3＋OH－；故B错误；

C．NaClO将污水中的NH3氧化成N2、自身被还原为氯化钠，反应的离子方程式为：3ClO－＋2NH3＝N2＋3Cl－＋3H2O；故C正确；

D．MnO2与浓盐酸混合加热，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；故D错误；

故选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．焦炉气中含有氢气；甲烷、一氧化碳等气体；属于混合物，故不选A；

B．冰醋酸是纯醋酸；属于纯净物，选B；

C．福尔马林是甲醛的水溶液；属于混合物，故不选C；

D．水煤气是CO、H2的混合气体；属于混合物，故不选D；

选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据有机物的结构简式可知，分子中含有1个羧基，3个醇羟基，1个酯基，1个碳碳双键和2个酚羟基，因此1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2；其中和苯环上的氢原子取代的需要3mol，碳碳双键加成又需要1mol，A正确。

B．分子中含有1个羧基；3个醇羟基，1个酯基，1个碳碳双键和2个酚羟基，因此绿原酸能发生取代；缩聚、加聚、加成、消去和氧化反应，B正确；

C．羟基和羧基均能与钠反应产生氢气；1mol绿原酸与足量Na反应生成3mol氢气，气体在标况下的体积为67.2L，C正确；

D．绿原酸发生水解反应产物一边是醇羟基，一边是酚羟基，醇羟基不能能与FeCl3发生显色反应；D错误；

故选：D。7、B【分析】【分析】

金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体；BCl3分子中B原子只达到6电子结构；C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同；Na的熔点比AlCl3低。

【详解】

A；金属单质含有金属阳离子是金属晶体；不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A正确；

B、BCl3分子中B原子只达到6电子结构；故B错误；

C；C和Si同主族；但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；

D、Na的熔点比AlCl3低；所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确。

答案选B。二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】【分析】

由图可知，电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极；则c为阳极，d为阴极，铜离子在阴极得到电子，氯离子在阳极失去电子，结合电解池的基本工作原理解题。

【详解】

A.电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极；故A错误；

B.电解过程中，c为阳极，还原剂失电子发生氧化反应，2Cl－-2e-=Cl2↑；故B正确；

C.d为阴极，铜离子在阴极得到电子，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；故C错误；

D.电解过程中；电能转化为化学能，故D正确；

故选BD。

【点睛】

本题主要考查了学生对电解原理这个知识点的理解以及掌握情况，解答本题的关键是首先判断出电源正负极，然后分析电解池的阳极是否是惰性电极，最后确定电极反应。解答本题时需要注意的是，题目中给出的是电流方向，不是电子的运动方向。9、CD【分析】【详解】

A.电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，钠盐溶液的pH越小，酸性排序为所以其盐的水解程度：等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)<pH(NaCN)<pH(Na2CO3)；A错误；

B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中含有Na＋、CN－、H＋、OH－，溶液电中性，则已知所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，则b未必大于a，例如，b=a；恰好反应得到NaCN溶液，因水解呈碱性，B错误；

C.往冰醋酸中逐滴加水的过程中；因稀释促进电离，醋酸的电离程度逐渐增大，C正确；

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，溶液呈电中性，则一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)；D正确；

答案选CD。

【点睛】

判断B的关键就是应用电中性原理、结合Na＋、CN－的浓度关系，判断出氢离子、氢氧根离子浓度相对大小，从而判断出溶液的酸碱性，从而进一步推测出溶质成分进行进一步判断。10、BD【分析】【详解】

A．Ni(NO3)2是强酸弱碱盐，Ni2+水解，促进水的电离，使溶液显酸性，如Ni(NO3)2与H2S恰好完全反应；生成硝酸钠，此时水的电离程度最小，由图可知，F点对应溶液中水电离程度最小，A错误；

B．完全沉淀时，pNi=-lgc(Ni2+)=10.5，Ksp(NiS)=c(Ni2+)·c(S2-)=1×10-10.5×1×10-10.5=1×10-21；B正确；

C．根据物料守恒可得2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)；C错误；

D．S2-第一步水解常数Kh1==D正确；

故合理选项是BD。11、BD【分析】【详解】

A．苯环中不存在碳碳双键或碳碳单键；A项错误；

B．每个苯环与氢气以1：3发生加成反应，则1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应；B项正确；

C．同系物要求结构相似；联苯和蒽中苯环数目明显不相同，则它和蒽不是同系物，C项错误；

D．因联苯分子中含有2个苯环；故可发生加成；取代反应，但苯环不能被酸性高锰酸钾氧化，D项正确；

所以答案选择BD项。12、BD【分析】【详解】

A．b含有饱和碳原子；具有甲烷的结构特征，则所有原子不可能都在一个平面内，故A错误；

B．b含碳碳双键；可发生加成；氧化、加聚反应，故B正确；

C．p中与溴原子相连的碳原子邻位碳原子上没有氢原子；p不能发生消去反应，故C错误；

D．m的分子式为C7H8O；m的属于芳香族化合物的同分异构体含苯环；还含1个O、1个C，为苯甲醚、苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，共5种，故D正确；

故答案选BD。

【点睛】

本题注意选项D为解答的难点，要根据官能团种类和位置的不同书写同分异构体，防止遗漏。13、AD【分析】【详解】

A．乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键；能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，A符合题意；

B．乙烷结构稳定；不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而不能使溶液紫色褪去，B不符合题意；

C．苯分子具有特殊的稳定性；不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而不能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，C不符合题意；

D．乙醇分子中含有羟基；具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，D符合题意；

故合理选项是AD。14、BD【分析】【详解】

A．该有机物含有碳碳双键；与溴能发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，该有机物含有碳碳双键和醇羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

B．1mol苯环可与3molH2加成，1mol碳碳双键可与1molH2加成，该有机物中含有1个苯环和一个碳碳双键，所以1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应；B正确；

C．该有机物中含有碳碳双键；醇羟基和羧基三种官能团；C错误；

D．酯化反应是羧酸与醇发生反应；该有机物中含有醇羟基和羧基，可以发生酯化反应，D正确。

答案选BD。15、AB【分析】【分析】

【详解】

A．由题干可知；1mol咖啡酸中含有2mol酚羟基和1mol羧基，故1mol咖啡酸最多可与含3molNaOH的溶液发生反应，A正确；

B．苯乙醇与邻甲基苯酚由于前者为醇羟基；后者为酚羟基，故官能团种类不同既结构不相似，故二者不是互为同系物，B正确；

C．咖啡酸中含有酚羟基；碳碳双键和羧基；故可以发生取代和加成反应，但不能发生消去反应；苯乙醇中含有醇羟基且羟基邻碳有氢，故可以发生取代、加成和消去反应，而CPAE含有酚羟基、碳碳双键和酯基，故能发生取代、加成反应，但不能发生消去反应，C错误；

D．由于咖啡酸和CPAE中均含有酚羟基，故不管是否生成CPAE，加入FeCl3溶液均得到紫色溶液，故用FeCl3溶液不能检测上述反应中是否有CPAE生成；D错误；

故答案为：AB。16、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知其分子式为故A正确；

B．有机物G中含有过氧键；酯基、羟基和氯原子四种官能团；故B正确；

C．氢键不属于化学键；故C错误；

D．G只有苯环能与氢气加成；1molG最多能与3mol氢气反应，G中能与NaOH反应的官能团有酯基和卤代烃基，最多可与2mol氢氧化钠反应，故D错误；

故选CD。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【详解】

(1)①MgO、Na2O、CuO均为碱性氧化物，CO2为酸性氧化物，则A为CO2；②HCl、H2SO4、HNO3均为酸，H2O不是酸，则B为H2O；③NaOH、KOH、Cu(OH)2均为碱，而Na2CO3属于盐，则C为Na2CO3；

(2)碳酸钠、水和二氧化碳反应生成NaHCO3；反应中元素化合价不变，故该反应不是氧化还原反应；

(3)碳酸钠与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则离子方程式：CO+2H+=H2O+CO2↑；

(4)HCO与H＋反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑。【解析】①.CO2②.H2O③.Na2CO3④.不是⑤.CO+2H+=H2O+CO2↑⑥.HCO+H+=H2O+CO2↑18、略

【分析】【详解】

（1）①E分子中含有酯基；可以看作酯类；

②A；B、C分子中含有苯环；属于芳香族化合物；

（2）单键形成一个σ键，双键形成一个σ键和一个π键，中含8个σ键和2个π键；其个数比为4:1。该分子含有碳碳双键，可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应；

（3）分子式为C6H12；含有4种类型的氢原子，一氯代物有4种，采用“定一移一”法可以确定二氯代物有12种；

（4）的同分异构体中，苯环上有一个甲基的酯类同分异构体的结构简式可以是【解析】(1)EABC

(2)4：1加成。

(3)C6H12412

(4)19、略

【分析】【详解】

（1）“黑火药”爆炸是碳、硫与硝酸钾反应生成氮气、二氧化碳和硫化钾，反应的化学反应方程式为

（2）日常生产生活中，产生SO2气体的主要途径是含硫矿物的冶炼；硫酸工业的生产等；

（3）①反应"过程中硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，其离子反应方程式为

②“过滤"”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒和漏斗；答案为漏斗；

③根据图中所示的溶解度曲线，“冷却到一定温度"”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是KNO3的溶解度随着温度的降低而显著减小；氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，“一系列操作”包括将滤液蒸发浓缩；冷却结晶、过滤洗涤、干燥等步骤，答案为蒸发浓缩、冷却结晶；

（4）①NO是明星分子；在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞；答案为NO；

②根据仪器的构造可知，该装置中仪器a名称为球形冷凝管；如果用酒精灯直接加热，由于混合液沸点较高，可能引发爆炸，故采用水浴加热而不用酒精灯直接加热；从反应后混合溶液中分离硝化甘油的简单方法是冰水冷却，过滤。【解析】(1)

(2)含硫矿物的冶炼；硫酸工业的生产。

(3)漏斗蒸发浓缩；冷却结晶。

(4)NO球形冷凝管如果用酒精灯直接加热，由于混合液沸点较高，可能引发爆炸冰水冷却，过滤20、略

【分析】【分析】

(1)Fe是26号元素，核外有26个电子，失去3个电子得到Fe3+，根据构造原理写出基态Fe3+的核外电子排布式；

(2)CN-有2个原子，价层电子数为10；K4[Fe(CN)6]是离子化合物，其中含有共价键和配位键，1个中含有6个配位键，CN-中含有C≡N，1个C≡N中含有1个σ键、2个π键，即1个中含有12个σ键；据此计算解答；

(3)CN−中中心原子C的价层电子对数为2，即CN-的VSEPR模型为直线型；采用sp杂化；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大；

(4)①金属的金属键越强；熔点越高；

②设晶胞的边长为x，则该晶胞中Fe原子数为：8×1/8+1=2，晶胞密度为：计算密度。

【详解】

(1)Fe原子核外有26个电子，失去3个电子得到Fe3+，基态Fe3+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5；

(2)CN-有2个原子，价层电子数为10，则与CN-互为等电子体的分子为N2；K4[Fe(CN)6]是离子化合物，存在离子键，其中含有共价键和配位键，即化学键为离子键、配位键和共价键；1个中含有6个配位键，CN−中含有C≡N，1个C≡N中含有1个σ键、2个π键，即1个中含有12个σ键，所以含有12molσ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为1mol，故答案为：N2；配位键；1；

(3)CN−中中心原子C的价层电子对数为2，即CN−的VSEPR模型为直线型，采用sp杂化；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C.N、O第一电离能大小顺序为N>O>C；故答案为：sp；N>O>C；

(4)①K和Na都为金属晶体；K和Na价电子数相同，但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高，故答案为：K和Na的价电子数相同，但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高；

②设晶胞的边长为x，则晶胞体积该晶胞中Fe原子数为：8×1/8+1=2，晶胞密度为：故答案为：【解析】1s22s22p63s23p63d5N2配位键1spN>O>CK和Na的价电子数相同，但Na原子半径小于K原子半径，所以Na金属键更强，熔点更高21、略

【分析】【详解】

根据流程图；浸出时间越长浸出率越高，温度越高，浸出率越高，但浸出12h后，浸出率变化不大，90℃和120℃浸出率相差不大，且时间过长，温度过高导致成本较大，所以最佳的浸出时间为12h，最佳的浸出温度为90℃。

（2）除铁反应为非氧化还原反应，根据原子守恒配平方程式，所以其方程式为：3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3==Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6____CO2↑，因此，本题答案为：

（3）由Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=1.1110-10，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F-)=7.4010-11

==1.5

（4）流程中加入的Na+、NH4+未除去，因此“沉淀”中含杂质离子主要有对过滤后的沉淀进行洗涤、干燥后能得到草酸钴晶体。因此本题正确答案为：；洗涤；干燥。

（5）放电时，该电池是原电池，原电池正极发生还原反应，反应式为：CoO2+Li++e-=LiCoO2。【解析】1290=1.5洗涤干燥四、实验题(共1题，共3分)22、略

【分析】【分析】

根据滴定管的构造及所呈溶液的性质分析解答；根据题给信息中的反应物及生成物结合氧化还原反应原理书写相关反应方程式；根据滴定原理及关系式进行相关计算。

【详解】

（1）①K2FeO4有强氧化性；会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应在酸式滴定管中；故答案为：酸式滴定管；

②碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe（OH）3和CrO42-，离子反应为：CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；故答案为：CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；

③根据滴定原理分析，步骤5中因为K2Cr2O7溶液为橙色、Fe3＋的溶液为黄色，如果不加指示剂，颜色变化不明显，所以不能不加指示剂，故答案为：否；因为K2Cr2O7溶液为橙色、Fe3＋的溶液为黄色；颜色变化不明显；

④由题有关系式：2FeO42-～2CrO2-～Cr2O72-～6Fe2+，得n(FeO42-)=n(Fe2+