2025年牛津译林版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列图示烷烃的二溴代物有。

A.2种B.4种C.6种D.8种2、具有美白功效的某化妆品主要成分Z的合成如图：

下列分析错误的是A.1molX最多与4molH2发生加成反应B.Y中所有原子可能共面C.X和Y反应生成Z为加成反应D.Z中苯环上一氯代物有8种3、下列关于有机物的说法正确的是A.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物B.用碳酸氢钠溶液可区分乙酸、乙醇和苯C.分子式为的同分异构体有4种D.异丙苯()中所有碳原子可能处于同一平面上4、下列不是硅酸盐产品的是A.玻璃B.陶瓷C.水泥D.塑料5、某有机化工产品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法错误的是()

A.一定条件下，R可与5molH2发生加成反应B.R属于芳香族化合物C.R能发生氧化、加成和水解反应D.R分子中所有原子不可能共平面6、瑞德西韦是一种抗病毒药物；其结构如图所示。下列关于该药物分子的结构与性质，叙述正确的是。

A.1mol分子中含有26mol碳原子B.不能使酸性K2Cr2O7溶液褪色C.含有4种含氧官能团D.所有碳原子可能在同一平面内评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、采用现代仪器分析方法；可以快速；准确地测定有机化合物的分子结构。

I.某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56；该物的核磁共振氢谱如图：

(1)X的结构简式为_____；该烯烃是否存在顺反异构_____(填是或否)。

(2)写出X与溴水反应方程式_____。

(3)有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：_____。

II.有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_____，则A的分子式是_____。

②A能与NaHCO3溶液发生反应，且A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是_____。

③写出A与足量Na反应的方程式_____。8、判断正误。

(1)苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃________

(2)从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃________

(3)在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应________

(4)苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同________

(5)甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种________

(6)C8H10中有4种属于芳香烃的同分异构体________

(7)苯的二氯代物有三种________

(8)乙苯的同分异构体共有三种________

(9)甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2，4－二氯甲苯________

(10)苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上________

(11)菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物________

(12)己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则证明己烯中混有甲苯________

(13)某烃的分子式为C11H16，它不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有7种________9、按要求回答下列问题：

(1)中含有的官能团为_______。

(2)CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是______。

(3)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为_______。

(4)在下列有机物：①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-C≡CH；④⑤(CH3)2CHCH3；⑥⑦⑧⑨⑩CH3CH2Cl中，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是______。(填写序号)

(5)核磁共振氢谱吸收峰面积之比是_____。10、依据如图所示A～E的分子示意图填空。ABCDE

（1）B的名称是__________。

（2）D的分子式为__________。

（3）最简单的饱和烃是__________（填标号；下同）。

（4）属于同一物质的是__________。

（5）上述分子中属于C的同系物的是__________。11、如图所示；U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。

（1）下列关于甲烷结构的说法中正确的是________。

A．甲烷的分子式是CH4；5个原子共面。

B．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构。

C．甲烷中的任意三个原子都不共面。

（2）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式________。

（3）下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____。

a.CH3Cl只代表一种物质b.CH2Cl2只代表一种物质。

c.CHCl3只代表一种物质d.CCl4只代表一种物质。

（4）烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是_____。

a.形成4对共用电子对b.通过1个共价键。

c.通过2个共价键d.通过离子键和共价键。

（5）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误13、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误14、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误15、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误16、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误17、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共21分)18、实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如表所示：。乙酸1-丁醇()乙酸丁酯熔点/℃沸点/℃密度/()水溶性互溶可溶(水)微溶

(1)制取乙酸丁酯的装置应选用________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是__________________________。

(2)该反应是一个可逆反应，为了提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是______。

(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作。图所示的操作中，与本次分离提纯无关的是_____(填标号)。

a．b．c．d．

(4)在有机实验中经常会用到分液漏斗等仪器。小华同学在利用分液漏斗进行分液操作时发现液体流不下来，其可能原因除了分液漏斗活塞堵塞外，还可能是_______(写出一点即可)。19、肉桂酸是一种重要的中间体，通常用Perkin反应法制备；化学方程式为。

+(CH3CO)2OCH3COOH+

苯甲醛为无色油状液体；在水中溶解度较小，在乙醇中溶解度较大，沸点为179℃，肉桂酸为白色固体，难溶于水，在乙醇中溶解度较大，沸点为300℃。

Ⅰ.制备：如图甲将3g醋酸钾、3新蒸馏的苯甲醛和5.5乙酸酐装入反应装置中；加热使其保持微微沸腾(150~170℃)1h。

Ⅱ.分离与提纯：

①将反应混合物趁热(100℃左右)倒入盛有25水的250圆底烧瓶B中。用饱和碳酸钠水溶液将调为8；然后进行水蒸气蒸馏。

②加少量活性炭脱色，煮沸数分钟趁热过滤，滤液用浓盐酸调至为4；冷却析晶，过滤，洗涤，干燥后即得白色肉桂酸。

③产品用含水乙醇(水∶乙醇)进行重结晶；得到纯肉桂酸晶体。

请回答下列问题：

(1)图甲中为控制温度在150~170℃，必须增加的玻璃仪器是_______。

(2)图乙装置A中装有水，装置B中导管要伸入混合物中的原因是_______，判断水蒸气蒸馏结束的现象为_______。

(3)步骤Ⅱ的②中趁热过滤的目的_______。

(4)步骤③重结晶析出的肉桂酸晶体通过减压过滤分离。下列说法正确的是_______。

A.选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体。

B.放入比布氏漏斗内径小的滤纸后；用倾析法转移溶液和沉淀，再开大水龙头抽滤。

C.当吸滤瓶液面高度达到支管口位置时；从吸滤瓶支管倒出溶液，防止溢出。

D.抽滤完毕时；应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头。

(5)重结晶的正确操作为_____(选出正确操作并按序排列)取粗产品干燥得到纯净晶体。

A.将粗产品加入圆底烧瓶中。

B.安装回流装置；通冷凝水，加热；回流至晶体全部溶解。

C.将适量含水乙醇加入圆底烧瓶。

D.用乙醇洗涤。

E.用水洗涤。

F.转移至蒸发皿中蒸发至余下少量液体时；余热蒸干。

G.冷却结晶，抽滤20、辛烯醛是重要化工原料；某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。辛烯醛的制备及除杂流程如图：

已知：①相关物质的物理性质如下表：。相对分子质量沸点/℃密度(g/cm3)水中溶解性正丁醛7275.70.8微溶辛烯醛1261750.85几乎不溶

②如图甲；反应器中发生的反应如下：

CH3CH2CH2CHO

回答下列问题：

(1)如图仪器a的名称是_______，操作1的名称为_______。

(2)洗涤时用蒸馏水洗的目的是_______，判断有机相已洗涤至中性的操作方法：_______。

(3)MgSO4干燥可以除去粗产品中少量的水，干燥完成的标志是_______，固体X的摩尔质量为246g·mol-1，固体X的化学式为_______。

(4)关于图乙、图丙装置，下列有关说法错误的是_______(填序号)。

A．与普通过滤相比；抽滤可以加快过滤的速度，能得到较干燥的沉淀。

B．图乙中仪器b可用于防倒吸。

C．图丙装置蒸馏时；加热应保持温度计指示温度为175℃

D．图丙中毛细管的作用和沸石相似；防止液体暴沸，仪器c可换成球形冷凝管。

(5)请设计实验方案证明辛烯醛中含有碳碳双键：_______。[提示：醛类(RCHO)在常温下能与溴水；酸性高锰酸钾溶液反应；在加热条件下能与银氨溶液、新制氢氧化铜浊液反应]

(6)产率计算：若反应器中共滴加了10.0mL正丁醛，最终收集到6.0g辛烯醛，产率为_______％(保留1位小数)。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共16分)21、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。22、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共8分)25、CH4在光照条件下与Cl2反应；可得到各种氯代甲烷。

(1)生成CH3Cl的化学方程式是____。

(2)CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3)反应，包括以下几步：。Ⅰ.链引发Ⅱ.链传递Ⅲ.链终止Cl22Cl·Cl·+CH4→·CH3+HCl

·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·

2Cl·→Cl2

Cl·+·CH3→CH3Cl

①写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：____、____。

②不同卤原子自由基(X·)均可夺取CH4中的H，反应通式：X·(g)+CH4(g)→·CH3(g)+HX(g)△H。

已知：25℃，101kPa时，CH4中C—H和HCl中H—Cl的键能分别是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。

a．当X为Cl时，△H=____kJ·mol-1。

b．若X依次为F、Cl、Br、I，△H随着原子序数增大逐渐_____(填“增大”或“减小”)，结合原子结构解释原因：____。

③探究光照对CH4与Cl2反应的影响，实验如表。编号操作结果A将Cl2与CH4混合后，光照得到氯代甲烷B将Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合得到氯代甲烷C将Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再与CH4混合几乎无氯代甲烷D将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Cl2混合几乎无氯代甲烷

a．由B和D得出的结论是____。

b．依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：____。

(3)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。

推知—CH3中C—H键能比中C—H键能____(填“大”或“小”)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

略2、D【分析】【详解】

A．X含有苯环和碳碳双键，则1molX最多与4molH2发生加成反应；故A正确；

B．苯中12个原子共平面；根据氧氢单键可以旋转，因此Y中所有原子可能共面，故B正确；

C．根据X与Y和Z的结构简式及分子式得到X和Y反应生成Z为加成反应；故C正确；

D．Z中苯环上有5种位置的氢；因此其一氯代物有5种，故D错误。

综上所述，答案为D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．汽油；柴油中除含有碳、氢元素外；还含有少量硫、氮等元素；植物油的组成元素是碳、氢、氧三种，故A项错误。

B．碳酸氢钠溶液加入乙酸中；产生气泡；碳酸氢钠溶液加入乙醇中不出现分层；碳酸氢钠溶液加入苯中，出现分层现象。因此用碳酸氢钠可以区分三者，故B项正确。

C．分子式为的有机物，包括醇和醚两类物质，醇分子中含有—OH，该有机物为丁醇，丁基()可能的结构有丁基异构体数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇可能的结构有4种，分别为醚分子中含有—O—，可能的结构有3种，分别为所以分子式为的同分异构体共有7种；故C项错误。

D．异丙苯()中苯环为平面结构；与苯环直接相连的C与苯环在同一平面内，四面体C最多三原子共平面，故所有碳原子不可能都处于同一平面上，故D项错误；

故选B。4、D【分析】【详解】

A．玻璃的化学组成是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O·CaO·6SiO2等；属于硅酸盐材料，故不选；

B．陶瓷属于硅酸盐材料；故不选；

C．水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3)等；属于硅酸盐材料，故不选；

D．塑料属于有机合成材料；不属于硅酸盐，故选；

故选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知R分子中含有1个苯环、1个碳碳双键能够与H2发生加成反应，而含有的酯基具有独特的稳定性，不能与H2发生加成反应，故在一定条件下，R可与4molH2发生加成反应；A错误；

B．物质分子中含有苯环；因此属于芳香族化合物，B正确；

C．R含有酯基；能够发生水解反应；含有碳碳双键和苯环能够加成反应和氧化反应，C正确；

D．物质结构中含甲基-CH3；具有甲烷的四面体结构，故分子中不可能所有原子共平面，D正确；

故合理选项是A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；1个该药物分子中含有27个碳原子，1mol分子中含有27mol碳原子，故A错误；

B．该药物分子中含有碳碳双键、羟基，因此能使酸性K2Cr2O7溶液褪色；故B错误；

C．由图可知；该药物分子中含有羟基；酯基、醚键和磷酸酰胺键4种含氧官能团，故C正确；

D．由图可知，该物质存在其中标有*的碳原子连接的原子形成四面体结构，所以该药物分子中所有碳原子不可能在同一平面内，故D错误；

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，则烯烃X的相对分子质量为56，分子中最大碳原子数目==48，可知X的分子式为C4H8，其核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积比为：1：2：2：3，可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，因为双键在边碳原子上，一个碳上连有两个氢原子，所以该烃不存在顺反异构，故答案：CH2=CH-CH2-CH3；否。

(2)根据上述分析可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，含有碳碳双键能和溴水发生加成反应，其反应方程式为：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3，故答案：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3。

(3)根据上述分析可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：故答案：

II.①有机物质谱图中，最右边的质荷比表示该有机物的相对分子质量，根据有机物质谱图可知该有机物的相对分子质量为90。根据浓H2SO4吸水，所以生成的水的质量是5.4g，即0.3mol；碱石灰吸收CO2，则CO2的质量是13.2g，即0.3mol，所以9.0gA中氧原子的物质的量==0.3mol，所以该有机物的实验式为CH2O。又因其相对分于质量为90，所以A的分子式为C3H6O3，故答案：90；C3H6O3。

②A能与NaHCO3溶液发生反应，说明含有羧基；A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是HO-CH(CH3)-COOH，故答案：HO-CH(CH3)-COOH。

③根据上述分析可知A的结构简式是HO-CH(CH3)-COOH，则A与足量Na反应的方程式为：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑，故答案：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑。【解析】CH2=CH—CH2—CH3否CH2=CH—CH2—CH3+Br2→CH3Br—CHBr—CH2CH390C3H6O3HO-CH(CH3)-COOHHO—CH(CH3)—COOH+2Na→NaO—CH(CH3)—COONa+H2↑8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色；但是属于芳香烃，故答案为：错误；

(2)从苯的凯库勒式()看；苯分子中不含有碳碳双键，其键是一种介于单键和双键之间的一种特殊键，故答案为：错误；

(3)在催化剂作用下；苯与液溴反应生成溴苯，发生了取代反应，故答案为：错误；

(4)苯分子为平面正六边形结构；6个碳原子之间的键完全相同，故答案为：正确；

(5)甲苯苯环上有3种H原子；含3个碳原子的烷基有正丙基；异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物，故答案为：正确；

(6)C8H10中属于芳香烃的同分异构体有：乙苯；邻-二甲苯，间-二甲苯，对-二甲苯，共四种，故答案为：正确；

(7)苯的二氯代物有邻-二氯苯；间-二氯苯，对-二氯苯，共三种，故答案为：正确；

(8)乙苯的同分异构体可为二甲苯；有邻；间、对，连同乙苯共4种，如不含苯环，则同分异构体种类更多，故答案为：错误；

(9)甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，故答案为：错误；

(10)苯和乙烯都是平面型分子；苯乙烯可看做苯中的一个氢原子被乙烯基取代，所有原子可能在同一个平面上，故答案为：正确；

(11)菲的等效氢为5种；因此它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故答案为：正确；

(12)先加入足量溴水；己烯与溴水发生加成反应生成二溴己烷，溶液分层，再加入酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，说明含有甲苯，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故答案为：正确；

(13)根据有机物分子式可知C11H16不饱和度为4，不能因反应而使溴水褪色，说明该有机物分子中不存在C=C双键、C≡C三键，分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为-C5H11，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明烷基连接苯环的C原子含有H原子，烷基组成结构为-CH2-C4H9或-CH（CH3）-C3H7或-CH（C2H5）2，若烷基为-CH2-C4H9，-C4H9的异构体有4种，故符合题意的有4种异构体；若烷基为-CH（CH3）-C3H7，-C3H7的异构体有：正丙基、异丙基两种，故符合题意的有2种异构体；若烷基为-CH（C2H5）2，-C2H5没有异构体，故符合题意的有1种异构体，综上符合条件的有机物的可能的结构有4+2+1=7，故答案为：正确。【解析】错误错误错误正确正确正确正确错误错误正确正确正确正确9、略

【分析】【分析】

(1)根据常见官能团的结构分析判断；

(2)丙烯加聚得到聚丙烯；模仿乙烯生成聚乙烯的反应书写；

(3)烷烃命名时；先选用最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出支链的位置，据此写出名称；

(4)根据结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体分析判断；

(5)根据等效氢的方法分析判断。

【详解】

(1)中含有的官能团为-OH和-COOH；名称分别为羟基；羧基故答案为：-OH（或羟基）、-COOH（或羧基）；

(2)丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，其结构简式为故答案为：

(3)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3的最长碳链上有6个碳原子；为己烷，在2号碳原子上有2个甲基，4号碳原子上有1个甲基，名称为2，2，4三甲基己烷，故答案为：2，2，4三甲基己烷；

(4)结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，故①CH3CH2CH3和⑤(CH3)2CHCH3、②CH3-CH=CH2和⑥互为同系物；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，故④和⑥互为同分异构体；故答案为：①和⑤；②⑥；④⑥；

(5)的结构具有对称性，含有4种（）环境的氢原子，个数比为1∶2∶2∶3，因此核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1∶2∶2∶3，故答案为：1∶2∶2∶3。【解析】①.羟基、羧基②.③.2，2，4-三甲基己烷④.①和⑤、②和⑥⑤.④和⑥⑥.1∶2∶2∶310、略

【分析】【详解】

（1）由B的球棍模型可知；B为乙烯，故答案为：乙烯；

（2）由D的球棍模型可知D的分子式为故答案为：

（3）最简单的饱和烃是故答案为：A；

（4）C为丙烷的结构简式；E为丙烷的球棍模型，即C；E为同一物质，故答案为：C、E；

（5）上述分子与结构相似，且分子组成上相差一个或若干个原子团的有机物为即C的同系物为A，故答案为：A。【解析】①.乙烯②.③.A④.C、E⑤.A11、略

【分析】【详解】

(1)A.甲烷的分子式是CH4；甲烷是正四面体结构，有3个原子共面，故A错误；

B.甲烷分子中碳原子含有4个共价键；其空间构型是正四面体结构，故B正确；

C.甲烷是正四面体结构；所以甲烷中的任意三个原子都共面，故C错误；

故选B；

(2)甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物是CCl4，该取代反应的化学方程式为：CH4+4Cl2→CCl4+4HCl；

(3)CH4分子中有四个等同的C-H键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构，甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体，而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位，若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系，由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构，故选b；

(4)烃中碳原子与氢原子以共价键结合，且C与H之间只能形成1个共价键，故选b；

(5)等质量时H的质量分数越大，消耗氧气越多，由最简式分别为CH4、CH3、CH2.6、CH2.5，据此可知消耗O2最多的是CH4。【解析】①.B②.CH4+4Cl2→CCl4+4HCl③.b④.b⑤.CH4三、判断题(共6题，共12分)12、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。13、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。14、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。15、B【分析】【详解】

用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，故错误。16、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。四、实验题(共3题，共21分)18、略

【分析】【详解】

(1)乙酸；1-丁醇的沸点与乙酸丁酯的沸点接近；若选用甲装置，会造成反应物的大量损耗而降低反应物的转化率；若选用乙装置，冷凝管的冷凝回流可以减少反应物的损耗，提高原料利用率(或提高产率)，故答案为：乙；反应物的沸点略低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量损耗而降低反应物的转化率；

(2)根据化学平衡移动原理；增大乙酸的浓度或及时移出产物，均可以提高1-丁醇的利用率，故答案为：增大乙酸的浓度，及时移出生成物。

(3)乙酸丁酯中的杂质为乙酸和1-丁醇，一般用饱和溶液吸收乙酸和1-丁醇，并且分离乙酸丁酯，所以会采用分液的方法。用不到的装置是b(过滤装置)d(蒸发装置)，故答案为：bd；

(4)使用分液漏斗前必须检查是否漏水或堵塞，若液体流不下来，可能是分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准，或漏斗内部未与外界大气相通，液体滴下时，分液漏斗内的压强减小，液体逐渐难以滴下，或者玻璃塞未打开，液体不能滴下，故答案为：分液漏斗的瓶塞上的凹槽未对准瓶颈上的小孔。【解析】乙反应物的沸点略低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量损耗而降低反应物的转化率增大乙酸的浓度，及时移出生成物bd分液漏斗的瓶塞上的凹槽未对准瓶颈上的小孔19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)为控制温度在150~170℃；需要测量温度，所以增加的玻璃仪器是温度计；

(2)图乙装置A中装有水；装置B中导管伸入混合物中，通入的水蒸气能搅拌混合物，使混合物与水蒸气充分接触，有利于乙酸；乙.酸酐、苯甲醛等杂质蒸出；苯甲醛为无色油状液体，若冷凝管中不再有油状液滴产生，可判断水蒸气蒸馏结束；

(3)随温度升高；肉桂酸盐的溶解度增大，为防止肉桂酸盐析出，使产率降低，步骤Ⅱ的②要趁热过滤；

(4)A.减压过滤可以加快过滤速度快而且能得到较干燥的晶体；故A正确；

B.放入比布氏漏斗内径小的滤纸后；先由洗瓶挤出少量蒸馏水润湿滤纸，微启水龙头，稍微抽吸，使滤纸紧贴在漏斗的瓷板上，然后开大水龙头进行抽气过滤，故B错误；

C.当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时；应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，而不能从吸滤瓶支管口倒出溶液，故C错误；

D.抽滤完毕时；应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸，故D正确；

选AD；

(5)肉桂酸在乙醇中溶解度较大；重结晶肉桂酸时，将粗产品加入圆底烧瓶中，用热的含水乙醇溶解粗产品，冷却结晶，用水洗涤，所以正确操作为：将粗产品加入圆底烧瓶中；将适量含水乙醇加入圆底烧瓶；安装回流装置，通冷凝水，加热；回流至晶体全部溶解；冷却结晶，抽滤；用水洗涤，所以正确的操作步骤为：ACBGE。

【点睛】

本题以苯甲醛制备肉桂酸为载体，考查学生实验操作能力，掌握混合物分离的方法，注意新的信息提取和应用，培养学生规范严谨的实验操作、分析能力。【解析】温度计搅拌混合物，使乙酸、乙.酸酐、苯甲醛等杂质蒸出冷凝管中不再有油状液滴产生防止肉桂酸盐析出，使产率降低ADACBGE20、略

【分析】【分析】

正丁醛在80℃的NaOH溶液中反应生成辛烯醛，完全反应后利用操作1分液操作获得上层有机层，并用MgSO4洗涤除去有机层的水，过滤除去结晶水合物后，固体X的化学式为MgSO4·7H2O；再减压蒸馏获得产品；根据蒸馏操作和碳碳双键与醛基的性质差异解题；先计算辛烯醛理论产量，再计算产率。

【详解】

(1)如图仪器a的名称是滴液漏斗；辛烯醛难溶于水，说明反应后产品与水溶液分层，采用分液操作，操作1的名称为分液。故答案为：滴液漏斗；分液；

(2)洗涤时用蒸馏水洗的目的是除去NaOH；判断有机相已洗涤至中性的操作方法：取最后一次洗涤液于试管中，测得洗涤液pH为7。故答案为：除去NaOH；取最后一次洗涤液于试管中，测得洗涤液pH为7；

(3)MgSO4干燥可以除去粗产品中少量的水，干燥完成的标志是有机相澄清透明，固体X的摩尔质量为246g·mol-1，设固体X的化学式为MgSO4•xH2O，120+18x=246，解得：x=7，固体X的化学式为MgSO4·7H2O。故答案为：有机相澄清透明；MgSO4·7H2O；

(4)A．与普通过滤相比；负压抽滤可以加快过滤的速度，能得到较干燥的沉淀，故A正确；

B．图乙中仪器b是安全瓶；可用于防倒吸，故B正确；

C．图丙装置蒸馏时；为减压蒸馏，加热应保持温度计指示温度为60~70℃，故C错误；

D．图丙中毛细管的作用和沸石相似；防止液体暴沸，仪器c不可换成球形冷凝管，蒸出的液体无法从球形冷凝管中流出，故D错误；

故答案为：CD；

(5)设计实验方案证明辛烯醛中含有碳碳双键；先排除醛基的干扰，再检验碳碳双键。取少量辛烯醛，先加入足量的银氨溶液(或新制氢氧化铜浊液)，水浴加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡，溶液褪色，则含碳碳双键。故答案为：取少量辛烯醛，先加入足量的银氨溶液(或新制氢氧化铜浊液)，水浴加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡，溶液褪色，则含碳碳双键；

(6)产率计算：若反应器中共滴加了10.0mL正丁醛，最终收集到6.0g辛烯醛，由关系式2CH3CH2CH2CHO~辛烯醛的理论产量为=7.0g，产率为=85.7％(保留1位小数)。故答案为：85.7。【解析】滴液漏斗分液除去NaOH取最后一次洗涤液于试管中，测得洗涤液pH为7有机相澄清透明MgSO4·7H2OCD取少量辛烯醛，先加入足量的银氨溶液(或新制氢氧化铜浊液)，水浴加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡，溶液褪色，则含碳碳双键85.7五、结构与性质(共4题，共16分)21、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大22、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

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