2025年新科版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修2化学上册月考试卷97考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是A.和锂在同一主族的都是金属元素B.Na＋比Li多一个电子层C.Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子D.Li是碱金属原子中半径最小的原子2、洋葱所含的微量元素硒(34Se)是一种很强的抗氧化剂，能消除体内的自由基，增强细胞的活力和代谢能力，具有防癌抗衰老的功效。工业上用精炼铜的阳极泥(硒主要以CuSe存在，含有少量Ag、Au)为原料与浓硫酸混合焙烧，将产生的SO2、SeO2混合气体用水吸收即可得Se固体；其工艺流程如图，下列有关说法错误的是。

A.实验室中过滤用到的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、普通漏斗B.SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强C.“焙烧”时的主要反应为：CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2OD.生产过程中产生的尾气SeO2可以用NaOH溶液吸收3、“医用酒精"和84消毒液”混合，产生QW、Y2X4Z、YX3W等多种物质。已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列正确的是A.Y2X4Z中σ键和π键数目之比5：1B.基态Y原子的价电子轨道表示式不符合泡利原理C.YX3W分子的空间构型为正四面体D.Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比为1：24、下列描述正确的是（）A.CS2为V形极性分子B.SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D.水加热到很高温度都难分解是因水沸点高5、加热熔化只需破坏范德华力的物质是A.干冰B.SiO2C.NaD.MgCl2评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、一种铜金合金晶胞如图所示(原子位于顶角，原子位于面上)，则该合金中原子与原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为则合金的密度为____________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为).

7、回答下列问题：

(1)符号“3px”没有给出的信息是_______

A．能层B．能级C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向。

(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是_______

A．4s1B．3p64s1C．3d54s1D．3d104s1

(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是_______

A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

(4)下列比较正确的是_______

A．酸性：H3PO4＜H3AsO4B．熔点：MgO＞CaO

C．离子半径：r(Al3＋)＞r(02－)D．键角：H2O＞NH3

(5)下列实验事实不能用氢键来解释的是_______

A．CH4比SiH4稳定

B．乙醇能与水以任意比互溶。

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

(6)下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于NaCl的晶体结构的图是()

(7)键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是_______。化学键Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C键能/kJ·mol－1460360436431176347

A．SiCl4的熔点比SiC熔点低B．HCl的稳定性比HI稳定性高。

C．C－C的键能大于Si－SiD．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ8、短周期元素A；B、C、D原子序数依次增大；且C元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

(1)基态D原子的价电子轨道表示式___________________________。

(2)由上述A、B、D三种元素形成的ADB分子中存在的键分别称为_________。

(3)B、D两种元素可形成多种阴离子，如等，这三种阴离子的空间结构分别为______________________。比较和的键角大小并说明理由：_______________________。

(4)E元素原子基态时电子所占据的轨道个数为：_________；试分析具有较强还原性的原因___________________________。9、(1)通常情况下，NH3比PH3易液化；主要原因是__________。

(2)已知CaCl2O是由两种阴离子和一种阳离子形成的离子化合物，且每个原子满足8电子稳定结构。CaCl2O电子式为_________。

(3)相同条件下HF酸性比H2CO3强，请用一个化学方程式说明________。10、(1)肼(N2H4)又称联氨，是良好的火箭燃料，写出肼的电子式：___________。

(2)金刚石与石墨都是碳的同素异形体，金刚石是自然界硬度最大的物质，但石墨质地柔软，细腻润滑，从微粒间作用力角度分析石墨硬度比金刚石低很多的原因是___________。11、含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2；也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：

(1)该有机物的分子式为________。

(2)该有机物可能的结构简式有_________。12、超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支,还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子；2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示:

(1)Mo处于第五周期第ⅥB族,价电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布图是_____。

(2)该超分子中存在的化学键类型有______(填选项字母)。

A.离子键B.氢键C.σ键D.π键。

(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是______(填元素符号),p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有______。

(4)从结构与性质之间的关系解释C60的熔点低于此超分子的原因是________

(5)已知:某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示,其中所有顶点原子坐标均为(0,0,0)。

钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中,每个晶胞有2个Mo原子,其中Mo原子坐标是(0,0,0)及()。已知该晶体的密度是ρg·cm-3,Mo的摩尔质量是Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值是NA,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为______pm。13、有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20.其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族；它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是___________，B是___________，C是___________，D是___________，E是___________(用元素符号表示)

(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)___________。写出该物质的一种主要用途___________

(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型___________评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误16、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误17、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共9分)19、是环境友好材料；能光催化降解有机物.回答下列问题：

(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为_______，价电子中未成对电子有_______个。

(2)二氧化钛与(光气)、(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。

①(光气)的立体构型为_______，中键和键的数目比为_______。

②(二氯亚砜)是_______分子.(填“极性”或“非极性”)

(3)香豆素()是一种天然香料，能被光降解。

①香豆素分子中C、O元素的第一电离能大小关系是_______，理由是_______。

②分子中C原子的杂化类型是_______。

③已知单双键交替的共轭结构可以形成大π键，大π键可用符号表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则香豆素中的大π键应表示为_______。

(4)研究表明，在通过氮掺杂反应生成能使对可见光具有活性；反应如图所示。

晶体中_______，_______。20、下图是X；Y两种元素化合物的六方晶胞图。X用小黑球表示；Y用大白球表示。

（1）试写出该化合物的化学式(用X、Y表示)____。

（2）X占有Y围成的何类空隙中____？空隙占有率是多少___？

（3）试写出X、Y单独存在时的堆积方式____。(X用小写英文字母表示，Y用大写英文字母表示)并写出该化合物晶体的堆积方式_____。

（4）试写出该晶体密度的表达式_____。(晶胞参数用a(pm)，c(pm)表示。Mx与My表示X与Y的摩尔质量)↓

（5）试写出该晶体的结构基元化学式___，画出点阵形式__。21、已知元素N、S、可形成多种物质；在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）Se与S是同族元素，请写出基态Se原子的电子排布式：__。N与S是不同族元素，请解释NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。

（2）有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__。

（3）已知的结构为其中S原子的杂化方式是__。

（4）N、P可分别形成多种三角锥形分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是__。

（5）离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：。半径比0.225～0.4140.414～0.7320.732～1典型化学式立方ZnSNaClCsCl晶胞

已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为__，晶体的密度为__g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共5分)22、化合物H可用以下路线合成：

已知：

请回答下列问题：

（1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为________________________；

（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为_________________；

（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是___________；

（4）反应①的反应类型是_______________________；

（5）反应②的化学方程式为______________________________________；

（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式_______________。评卷人得分六、实验题(共1题，共6分)23、有机物乙偶姻存在于啤酒中；是酒类调香中一个极其重要的品种。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。

步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化铜(催化剂)氧化成二氧化碳和水；再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.64g乙偶姻的蒸气氧化生成5.28g二氧化碳和2.16g水。

步骤二：通过仪器分析得知乙偶姻的相对分子质量为88。

步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图所示；图中4个峰的面积比为1:3:1:3。

步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图所示。

(1)请写出乙偶姻的分子式____(请写出计算过程)。

(2)请确定乙偶姻的结构简式______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A.Li元素位于元素周期表ⅠA族；非金属元素H元素也位于ⅠA族，故A错误；

B.Na＋和Li都只有两个电子层；故B错误；

C.Rb原子最外层是1个电子，而Rb＋离子最外层是8个电子；故C错误；

D.同主族元素；从上到下原子半径依次增大，则Li原子是碱金属原子中半径最小的原子，故D正确；

故选D。2、B【分析】【分析】

阳极泥研磨粉碎，与浓硫酸混合焙烧，将产生的SO2、SeO2混合气体用水吸收；过滤即可得Se固体。

【详解】

A．实验室中过滤用到的仪器有带铁圈的铁架台；漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒；则玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、普通漏斗，A说法正确；

B．将产生的SO2、SeO2混合气体用水吸收即可得Se固体，SeO2中的Se为+4价，降低为0价，有氧化性，二氧化硫被氧化为硫酸，所以SeO2氧化性比SO2强；B说法错误；

C．“焙烧”时反应物为CuSe、H2SO4，生成物有SeO2、SO2，根据元素守恒配平，主要反应为：CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O；C说法正确；

D．Se与S为同主族元素，性质具有相似性，则生产过程中产生的尾气SeO2可以用NaOH溶液吸收；D说法正确；

答案为B。3、D【分析】【分析】

“医用酒精”主要成分使CH3CH2OH；“84消毒液”主要成分是NaClO，二者混合反应生成氯化钠；乙醛、一氯甲烷等多种物质，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，则X为H、Y为C、Z为O、Q为Na、W为Cl元素，然后根据物质性质及元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析可知X为H；Y为C、Z为O、Q为Na、W为Cl元素。

A．Y2X4Z是C2H4O表示的物质为CH3CHO；其中σ键为6个，π键为1个，故σ键和π键数目之比6：1，A错误；

B．Y是C，原子核外电子总是可能成单排列，而且自旋方向相同，则基态Y原子的价电子轨道表示式为：不符合洪特规则，B错误；

C．YX3W表示的物质是CH3Cl，可看作是甲烷分子中的一个H原子被Cl原子取代产生的，甲烷分子为正四面体结构，由于Cl、H原子半径大小不同，所以CH3Cl分子的空间构型不是正四面体；C错误；

D．Z与Q形成的常见化合物Na2O和Na2O2中阴；阳离子个数比都为1：2；D正确；

故合理选项是D。4、B【分析】【详解】

A．CS2中价层电子对个数=2+(4-2×2)=2；且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，A错误；

B．SiF4中价层电子对个数=4+(4-4×1)=4，中价层电子对个数=3+(6+2-3×2)=4，所以SiF4和中中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；B正确；

C．共价键中所有的单键均为σ键，双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键，C2H2分子的结构式为H—C≡C—H，故C2H2中有3个σ键与2个π键；故σ键与π键的数目比为3∶2，C错误；

D．水加热到很高温度都很难分解是因为O-H键能大；与氢键无关，D错误；

故答案为：B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．干冰是分子晶体；加热熔化只需破坏范德华力，故A符合题意；

B．SiO2是共价晶体；加热熔化只需破坏共价键，故B不符题意；

C．Na是金属晶体；加热熔化只需破坏金属键，故C不符题意；

D．MgCl2是离子晶体；加热熔化只需破坏离子键，故D不符题意；

故选A。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【详解】

该晶胞中，原子位于顶角，原子位于面上，原子个数为原子个数为所以该合金中原子与原子个数之比为1：3；

晶胞体积该合金的化学式可写成AuCu3，一个晶胞中含有1个AuCu3，则晶胞质量m=则该合金密度【解析】1:37、略

【分析】【详解】

(1)3px表示原子核外第3能层（电子层）p能级（电子亚层）轨道，其中p轨道应有3个不同伸展方向的轨道，可分别表示为px、py、pz，同一个原子轨道中最多含有2个自旋相反的电子，所以从符号“3px”中不能看出电子的自旋方向。故答案选D。

(2)A．4s1应为19K的价电子排布式；A不符合；

B．3p64s1应为19K，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，主族元素的价电子是最外层电子，应为4s1；故B符合；

C．3d54s1应为24Cr，副族元素的价电子是最外层电子与次外层的部分电子之和，核外电子为[Ar]3d54s1，即价电子为3d54s1；此为洪特规则的特例，3d轨道上的电子为半满状态，整个体系的能量最低，故C不符合；

D．3d104s1应为29Cu，价电子为3d104s1；3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故D不符合；

故答案选B。

(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，s轨道上只能排2个电子，n＝2，所以X是P，则X的氢化物的化学式是PH3；答案选C。

(4)A．非金属性P＞As，则最高价含氧酸的酸性：H3PO4＞H3AsO4；A错误；

B．镁离子半径小于钙离子半径；晶格能氧化镁大于氧化钙，则熔点：MgO＞CaO，B正确；

C．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：r(Al3＋)＜r(02－)；C错误；

D．孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力，H2O的孤电子对数目多于NH3的孤电子对数目，则分子中的键角：H2O＜NH3；D错误；

答案选B；

(5)A．氢化物稳定性与共价键的强弱有关；与氢键无关，且二者均不能形成氢键，故A符合；

B．乙醇能与水形成氢键；所以和水以任意比互溶，故B不符合；

C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，C不符合；

D．水蒸气分子之间除了存在分之间作用力外还存在氢键；使水蒸气分之间间隙变小，导致其相对分子质量测量值大于18，故D不符合；

故答案选A。

(6)因NaCl属于立方晶体；每个钠离子周围有6个氯离子，选项B中只有将黑球表示钠离子，白球表示氯离子，钠离子周围有6个氯离子，即B属于NaCl的晶体结构，故答案选B。

(7)A．SiCl4的是分子晶体，SiC是原子晶体，熔点原子晶体＞分子晶体，所以SiCl4的熔点比SiC熔点低；故A正确；

B．H-I键的键长比H-Cl长；键长越短键能越大，化学键越稳定，氢化物越稳定，所以HCl的稳定性比HI稳定性高，故B正确；

C．C原子半径小于Si原子半径；C-C键的键长比Si-Si键的短，键长越短化学键越稳定，键能越大，所以C-C的键能大于Si-Si，故C正确；

D．晶体硅中1个Si原子与周围的4个Si形成正四面体空间网状结构，每个Si原子形成4个Si-Si键，所以1mol晶体硅中含有Si-Si键为1mol×4×=2mol；拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ/mol×2mol=352kJ，故D错误。

故答案选D。【解析】DBCBABD8、略

【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D原子序数依次增大；C元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能电离出电子数相等的阴、阳离子；C是Na元素；A、C位于同一主族，A为非金属元素，A是H元素；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是O元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，D是Cl元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，E是Fe元素。

(1)

D是Cl元素，核外有17个电子，基态Cl原子的价电子排布式3s23p5，价电子轨道表示式

(2)

由H、O、Cl三种元素形成HClO分子的结构式为H-O-Cl，存在的键分别称为s-p键p-p键。

(3)

中Cl原子杂化轨道数为孤电子对数是2，所以空间构型为V形；中Cl原子杂化轨道数为孤电子对数是1，所以空间构型为三角锥形；中Cl原子杂化轨道数为孤电子对数是0，所以空间构型为正四面体形；和的VSEPR模型均为四面体形，而中存在孤电子对，孤电子对有较大的斥力，所以键角<

(4)

E是Fe元素，Fe原子基态时电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子所占据的轨道个数为15；的价电子为易失去一个电子形成较稳定的半充满结构所以具有较强还原性。【解析】(1)

(2)s-p键p-p键。

(3)V形、三角锥形、正四面体形和的VSEPR模型均为四面体形，而中存在孤电子对；孤电子对有较大的斥力（孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力）

(4)15的价电子为易失去一个电子形成较稳定的半充满结构9、略

【分析】【分析】

根据分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，判断NH3易液化的原因；根据题中信息写出CaCl2O的电子式；根据强酸制弱酸的原理，写出HF制取CO2的反应即可；据此解答。

【详解】

（1）由于氮的原子半径小，电负性较大，所以NH3分子之间形成氢键，沸点高易液化；答案为NH3分子间存在氢键，而PH3分子间无氢键。

（2）已知CaCl2O是由两种阴离子和一种阳离子形成的离子化合物，可推知两种阴离子为Cl-和ClO-，阳离子为Ca2+离子，且均满足8电子稳定结构，其电子式为答案为

（3）根据强酸制弱酸的原理，用HF与NaHCO3或Na2CO3反应，产生CO2即可证明，即HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；答案为HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑。【解析】NH3分子间存在氢键，而PH3分子间无氢键(ClO-与Cl-调换位置也可以)HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)联氨是共价化合物，电子式为故答案为：

(2)石墨属于过渡型晶体，晶体中层内形成共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石是原子晶体，晶体中原子间形成共价键，分子间作用力弱于共价键，则石墨硬度比金刚石低很多，故答案为：石墨晶体中层与层之间为分子间作用力，金刚石中原子间为共价键，分子间作用力弱于共价键。【解析】石墨晶体中层与层之间为分子间作用力，金刚石中原子间为共价键，分子间作用力弱于共价键11、略

【分析】【分析】

由C、H、O的质量比，可求出其最简式，再由与氢气的相对密度，求出相对分子质量，从而求出分子式；最后由“与小苏打反应放出CO2；也能使溴水褪色”的信息，确定所含官能团的数目，从而确定其结构简式。

【详解】

(1)由C、H、O的质量比为12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最简式为CHO；其蒸气对氢气的相对密度为58，则相对分子质量为58×2=116；设有机物的分子式为(CHO)n，则29n=116，从而求出n=4，从而得出分子式为C4H4O4。答案为：C4H4O4；

(2)它能与小苏打反应放出CO2，则分子中含有-COOH，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应，从而得出该有机物分子中含有2个-COOH；该有机物也能使溴水褪色，由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键，从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案为：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。

【点睛】

由分子式C4H4O4中C、H原子个数关系，与同数碳原子的烷烃相比，不饱和度为3。【解析】①.C4H4O4②.HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)212、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cr的基态价电子分布为3d54s1，而Mo与Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基态价电子分布为4d55s1，用轨道电子排布表示为故答案：

(2)观察该超分子结构有双键；说明有σ键和π键，分子中不存在离子键，根据信息Mo形成配位键，故答案：CD。

(3)CO做配体时是C做配位原子，氧把孤对电子给了碳，碳变成富电子中心，有提供电子对形成配位键的能力，p－甲酸丁酯吡啶中碳原子有形成双键，说明其杂化方式为sp2，在丁基中C原子形成四个单键为sp3杂化。故答案：C；sp2和sp3。

(4)根据不同晶体类型的性质不同来解释：C60是分子晶体，该超分子是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力。故答案：C60是分子晶体；该超分子是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力。

(5)Mo的一种立方晶系的晶体结构中，以(0，0，0)Mo原子为中心，那么与之最近的Mo原子有8个，分别是(1/2，1/2，1/2)，(-1/2，1/2，1/2)，(1/2，-1/2，1/2)等等，因而为体心立方堆积，先计算出立方的边长，因而每个晶胞中含有2个Mo原子，晶胞体积V=2MρNAm3，所以立方边长a==m，最近的两个原子坐标为(0，0，0)和(1/2，1/2，1/2)，可知该立方边长为1，用距离公式算出两原子相距根据比例关系，原子最近真实距离等于1010pm。故答案：1010pm。【解析】CDCsp2和sp3C60是分子晶体，该超分子是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力13、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数大于O，故C为Al元素；A和E元素原子的最外层电子排布为ns1；处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故E为K元素，由于C；E是金属元素，则A为H元素，据此分析。

【详解】

(1)由以上分析可知A为H；B为O，C为Al，D为S，E为K；

(2)由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO4）2•12H2O；可作为净水剂；

(3)D为S元素，原子价层电子排布为ns2np4，轨道表示式为【解析】HOAlSKKAl(SO4)2•12H2O可做净水剂三、判断题(共5题，共10分)14、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；15、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。16、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。17、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、原理综合题(共3题，共9分)19、略

【分析】【详解】

(1)Ti为22号元素，基态Ti原子核外电子排布式为[Ar]3d24s2；其最高能级为4s；价电子上的3d轨道上有2个电子未成对，故答案为：4s；2；

(2)①中C原子成3个价键，其中C与O原子之间为双键，因此为平面三角形构型；1个双键中含有1个δ键和1个π键，单键中只有δ键，因此中键和键的数目比为3：1；故答案为平面三角形；3：1；

②的结构式为分子中正负电荷中心不重叠，因此为极性分子；

(3)①C；O元素位于同一周期；同周期元素第一电离能从左至右存在逐渐增大的趋势，因此第一电离能O＞C；其原因是O原子半径比C原子小，对最外层电子吸引力大；

②分子中C原子的价层电子数为3，且没有孤电子，因此C原子均为sp2杂化；

③单双键交替的共轭结构可以形成大π键，因此香豆素中双环上成环原子均存在1个电子参与形成大π键，共10个原子，10个电子，因此香豆素中的大π键应表示为

(4)由图可知，TiO2晶胞中，Ti原子位于顶点和面以及体心，O原子位于面和棱边以及晶胞内部，因此1个晶胞中含Ti：8×＋4×＋1＝4，O：8×＋8×＋2＝8，进行N掺杂后，有2个O原子形成氧空穴，1个O原子被N原子替代，则掺杂后晶体中N原子为O原子数为8－1－－＝晶胞内各原子数为定Ti原子数为1，则2－a＝×解得a＝b＝×＝【解析】4s2平面三角形3：1极性O＞CO原子半径比C原子小，对最外层电子吸引力大sp220、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）XY2

（2）X占有Y围成的正八面体空隙中空隙占有率为50%

（3）X：abcabcabcY：ABCABCABCXY2：AcBCbABaCA或者aBAbCBcACa

（4）ρ=

（5）X3Y6点阵型式R心六方(RH)21、略

【分析】【分析】

（1）元素Se处于第四周期VIA族，原子序数为34；NH3分子与H2O分子间形成氢键，H2S不能与H2O形成氢键；

（2）等电子体是指原子数目相等；价电子数目相等的粒子，利用原子替换书写，同主族元素原子价电子数目相等；

（3）的结构中两边的S原子均形成4个σ键且无孤对电子；中间的两个S原子均形成两个单键，且均有两对孤对电子；

（4）电负性N＞P，且N原子半径小于P原子半径，NH3中成键电子对彼此相离更近；斥力更大；

（5）根据74÷184≈0.402，离子晶体RA的晶胞为立方ZnS型，晶胞中阴离子的配位数为4，晶胞中阴阳离子个数比为1：1.1个晶胞含有4个“RA”，结合摩尔质量计算晶胞中微粒总质量，阴阳离子半径之和为体对角线的且体对角线为晶胞边长的倍；结合密度公式计算。

【详解】

（1）元素Se处于第四周期VIA族，原子序数为34，基态电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p4；N的电负性很大，使得NH3中N-H键极性非常强，N原子带有明显的负电荷，H2O强极性O-H中的H几乎成为裸露的质子，NH3分子与H2O分子间形成了O-HN氢键，使NH3在水有很大的溶解度。H2S中S所带负电荷不足以使H2S与H2O形成氢键，所以H2S在水中溶解度较小，故答案为：[Ar]3d104s24p4或1s22