2025年人民版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版选修化学下册月考试卷553考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）A.c(A-)=c(K+)B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)C.V总≥20mLD.V总>20mL2、下图是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线；下列叙述正确的是。

A.酚酞不能用作本实验的指示剂B.盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1C.P点时恰好完全中和，溶液呈中性D.曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线3、下列说法不正确的是（）A.HO-CHO和硬脂酸C17H35COOH互为同系物B.金刚石和石墨互为同素异形体C.和互为同分异构体D.和互为同位素4、某有机物结构简式为下列叙述不正确的是（）A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B.该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应D.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀5、下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生取代反应和氧化反应B.有机物C4H11N的同分异构体有6种（不考虑立体异构）C.丙烯中反应①②分别是取代反应、加成反应D.化合物甲()和乙()分子中，共平面的碳原子数相同6、核酸检测和抗原检测是抗击新冠疫情中的有力手段。下列说法正确的是A.部分抗原是蛋白质，因此是碱性物质B.DNA两条链上的碱基通过共价键连接C.蛋白质抗原在高温下仍然可以生效D.核酸分子水解可以得到磷酸评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、如图为CaF2、H3BO3（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）；金属铜三种晶体的结构示意图；请回答下列问题：

（1）图I所示的CaF2晶胞中与Ca2+最近且等距离的F-的个数为____________。

（2）图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是____________，H2BO3晶体中硼原子个数与极性键个数之比为____________。

（3）由图Ⅲ所示的铜原子的堆积模型可知，未标号的铜原子形成晶体后其周围最紧邻的铜原子数为____________。

（4）三种晶体中熔点最低的是其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________。8、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

(1)写出该反应离子方程式__，NH4Cl中N元素化合价为__。

(2)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_。

(3)反应中氧化剂与还原剂的分子数之比为：__。

(4)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为__。9、苯甲酸重结晶实验基本操作如下：

①将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中；再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，②全部溶解后再加入少量蒸馏水并搅拌。③然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。④滤出晶体。回答下列问题：

（1）上述四步操作过程中需用到玻璃棒的步骤有____；

（2）步骤②的目的是_____；

（3）观察滤液冷却时的实验现象____；

（4）重结晶后苯甲酸的状态为____；

（5）为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时温度越低越好？请说明理由____。10、蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)；如图所示：

(1)蒽与X都属于__；

a．环烃b．烷烃c．芳香烃。

(2)苯炔的分子式为__，苯炔不具有的性质是__；

a．能溶于水b．能发生氧化反应c．能发生加成反应d．常温常压下为气体。

(3)下列属于苯的同系物的是__(填字母符号)；

(4)能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__。

A.B.C6H14C.D.11、请以乙醇为原料设计合成的方案。写出合成方案中所涉及反应的化学方程式。______12、现有下列7种有机物。

①CH4②③④

⑤⑥⑦

请回答：

（1）其中属于醇类的是________（填序号，下同），互为同系物的是_______，能与金属钠反应的有_________，互为同分异构体的是________。

（2）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100。如图是异辛烷的模型，则异辛烷的系统命名为____________________。

13、分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：

（1）若B能发生银镜反应；试回答下列问题。

①试确定有机物甲的结构简式：________________________；

②用化学方程式表示下列转化过程。

甲→A：__________________________________________；

B和银氨溶液反应：________________________________。

（2）若B不能发生银镜反应；请回答下列问题：

①试确定A的结构简式：______________________________；

②用化学方程式表示下列转化过程。

甲＋NaOHD：__________________________________；

A―→B：____________________________________________；

D―→E：____________________________________________。14、已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动失水生成含醛基的化合物。今在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛(C6H5CHO)。

（1）条件2中试剂为____________________________________________。

（2）写出苯甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_________________________________________________________________。

（3）苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B。写出A经酸化后的产物苯甲酸与B酯化反应可生成一种新的化合物C的结构简式：______________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、苯酚中混有甲苯，可以通过加酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在。(____)A.正确B.错误16、除去苯中的苯酚，加入浓溴水再过滤。(___________)A.正确B.错误17、在葡萄糖溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，且以环状结构为主。(____)A.正确B.错误18、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg。(____)A.正确B.错误19、氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质。(____)A.正确B.错误20、酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共12分)21、氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：

已知：①A的相对分子量为58；氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰；

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________。

（2）C的结构简式为________________，F中的含氧官能团名称是________________。

（3）由E生成F的反应类型为_____________，由G生成H的反应类型为_____________。

（4）由G生成H的化学方程式为________________________________。

（5）写出A的能够发生银镜反应的同分异构体的结构简式______________。22、有机物Ⅰ是合成药物阿莫西林的中间体。以有机物A为原料合成Ⅰ的路线如下：

已知：

回答下列问题。

(1)A的名称是_______。

(2)B在光照条件下与Cl2反应生成C，C中官能团的名称是_______。

(3)C→D的反应条件为_______，E→F的反应类型为_______。

(4)流程中设计A→B的目的是_______。

(5)E能与银氨溶液反应，反应方程式为_______。

(6)G在一定条件下能发生酯化反应生成分子内含3个六元环的有机物，其结构简式为_______。

(7)芳香族化合物X是H的同分异构体，满足以下条件的文的结构有_______种(不考虑立体异构)。

a.能使FeCl3溶液显紫色；苯环上的一溴代物只有一种。

b.核磁共振氢谱显示不同化学环境的氢原子数比为3∶2∶2∶1

C.能在稀硫酸中发生水解反应且产物之一的分子式为C7H8O3

写出符合上述题意的分子式为C7H8O3的一种有机物的结构简式_______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共9分)23、A→J有如图所示的转化关系(反应条件、部分反应物和产物已忽略)：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4；它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。

(1)物质C的化学式___________；物质B的电子式为___________

(2)写出反应的化学反应方程式：⑤___________

(3)写出反应的离子方程式：⑦___________

(4)Na2FeO4还可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请书写离子方程式：____________。根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因___________。

(5)可用滴定分析法测定Na2FeO4的纯度，已知：FeO+CrO+2H2O=CrO+Fe(OH)3+OH-；2CrO+2H+=Cr2O+H2O；Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。现称量2.28g高铁酸钠粗样品溶解，加入足量KCrO2充分反应后过滤，将滤液定容于250mL容量瓶，每次取25mL定容后的溶液，加入稀硫酸进行酸化，再用0.100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定三次；每次消耗标准液的体积分别为28.36mL；29.98mL、30.02mL。则：

①上述样品中高铁酸钠的质量分数为___________。

②若到达滴定终点时仰视读数，将导致所测定的样品质量分数___________。(偏大、偏小、不变)参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

常温下，pH＝10的KOH溶液中c(KOH)＝0.0001mol/L，pH＝4的HA中c(H＋)＝0.0001mol/L，混合溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH−)，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒确定c(K＋)、c(A−)的相对大小；如果酸是强酸，则酸碱溶液体积相等，如果酸是弱酸，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量。

【详解】

A．溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH−)，溶液中存在电荷守恒，则c(K＋)＋c(OH−)＝c(H＋)＋c(A−)，所以c(K＋)＝c(A−)；故A正确；

B．溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH−)，溶液中存在电荷守恒，则c(K＋)＋c(OH−)＝c(H＋)＋c(A−)，所以c(K＋)＝c(A−)；故B错误；

C．如果酸是强酸；则酸碱溶液体积相等，则混合溶液体积为20mL，如果酸是弱酸，要使混合溶液呈中性，则酸物质的量应该稍微过量，由于酸的浓度远远大于碱，则酸的体积小于碱，所以混合后溶液体积＜20mL，综合以上两种情况，混合后溶液体积≤20mL，故C错误；

D．根据选项C知；混合溶液体积≤20mL，故D错误；

故答案选A。

【点睛】

本题需要根据溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答，根据酸的强弱确定需要酸的体积。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．强酸；强碱相互滴定；指示剂可选择酚酞或甲基橙，故A错误；

B．根据曲线a可知，起点盐酸的pH=1，盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1；故B错误；

C．P点时恰好完全中和；溶质为氯化钠，溶液呈中性，故C正确；

D．曲线b的pH逐渐降低，所以b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线；故D错误；

选C。3、C【分析】【详解】

A.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互为同系物，故互为同系物的有机物必须官能团的种类和个数相同。HO-CHO和硬脂酸C17H35COOH均属于脂肪酸，结构相似，在分子组成上相差17个“CH2”原子团互为同系物；故A说法正确；

B.同种元素的不同单质之间互为同素异形体；金刚石和石墨为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B说法正确；

C.甲烷为正四面体结构，和都是二氯甲烷；为同一种物质，故C说法错误；

D.具有相同质子数、不同中子数的原子之间互为同位素，和为H元素的不同原子；二者互为同位素，故D说法正确；

故选：C。4、D【分析】【详解】

A．苯环、碳碳双键可以和氢气加成，所以1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应；故A正确；

B．含有碳碳双键可以与溴水发生加成反应使溴水褪色；也可以被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；

C．与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子；可以发生消去反应，氯原子可以水解；甲基可以和卤族单质发生取代，故C正确；

D．该有机物为非电解质；不能电离出氯离子，不能和硝酸银溶液产生白色沉淀，故D错误；

故答案为D。5、C【分析】【分析】

本题主要考查了有机物同分异构体计算；官能团对应化学反应类型，碳原子共平面问题。

【详解】

A.乳酸薄荷醇酯()具有酯基和羟基；能发生取代反应，氧化反应，消去反应，A错误；

B.有机物C4H11N的同分异构体（不考虑立体异构）有8种，分别是CH3CH2CH2CH2NH2，CH3NHCH2CH2CH3，CH3CH2NHCH2CH3，CH3CH(NH2)CH2CH3，CH3CH(CH3)CH2NH2，CH3CH(CH3)NHCH3，(CH3)3CNH2，（CH3）2NCH2CH3；B错误；

C.丙烯转为中；氯原子只有一个，故反应①是取代反应；反应②是双键加成反应，C正确；

D.化合物甲()一定共平面的碳原子数为8个，乙()分子最多共平面的碳原子数为6个；不相同，D错误。

答案为C。

【点睛】

判断碳原子共平面问题；可以先从以下几种简单结构入手：

1；甲烷的空间构型——正四面体型：5个原子中最多有3个原子共平面。

2；乙烯的空间构型——平面型：六个原子均在同一平面上。

3；乙炔的空间构型——直线型：四个原子在同一条直线上。

4；苯的空间构型——平面六边型：六个碳原子和六个氢原子12个原子共平面。

5；HCHO的空间构型——平面三角型：分子中所有原子共平面。

再从结构不同的基团连接后分析：1．直线与平面连接：直线结构中如果有2个原子（或者一个共价键）与一个平面结构共用，则直线在这个平面上；2、平面与平面连接：如果两个平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，两个平面不一定重合，但可能重合；3．平面与立体连接：如果甲基与平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，甲基的一个氢原子可能暂时处于这个平面上。6、D【分析】【详解】

A．蛋白质既含有氨基；又含有羧基官能团，因此为两性物质，故A错误；

B．DNA两条链上的碱基通过氢键连接；故B错误；

C．蛋白质在高温条件下会发生变性；性质和功能发生改变，故C错误；

D．核酸水解的最终产物有磷酸；含氮碱基，五碳糖，故D正确；

答案为D。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

(1)由图I可知，以图中上面面心的Ca2+为例，与之最近且等距离的F-下面有4个，上面有4个（未画出），则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-的个数为8；故答案为：8；

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是氧原子。由图Ⅱ可知，每个硼原子与3个氧原子形成3个极性键，3个氢原子与氧原子也形成3个极性键，则H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数之比为1：6；答案为：1：6；

(3)图Ⅲ中未标号的铜原子的上面有3个铜原子；周围有6个铜原子、下面有3个铜原子；其周围最紧邻的铜原子数为12，故答案为：12；

(4)CaF2是离子晶体，Cu是金属晶体，H3BO3是分子晶体，故H3BO3熔点最低，晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用是分子间作用力，故答案为：分子间作用力。【解析】①.8②.O③.1：6④.12⑤.分子间作用力8、略

【分析】【详解】

(1)该反应离子方程式3Cl2+8NH3=6NH+6Cl-+N2，NH4Cl中Cl元素为-1价；H元素为+1价，根据化合物化合价代数和为0，则N元素化合价为-3价；

(2)该反应中Cl元素的化合价由0价降低为-1价，得到1个电子，被还原；N元素的化合价由-3价升高为0价，失去3个电子，被氧化，根据电子得失守恒，用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：

(3)根据(2)中分析，Cl元素被还原，N元素被氧化，则Cl2是氧化剂，NH3是还原剂，有反应中化合价的变化可知，Cl2全部被还原，8个NH3分子中只有两个被氧化；则氧化剂与还原剂的分子数之比为3：2；

(4)6.8克氨发生氧化反应，氧化产物为氮气，其物质的量为=0.4mol，根据氮原子守恒，生成的氮气的物质的量为0.2mol，其质量为0.2ｘ28g/mol=5.6g。【解析】3Cl2+8NH3=6NH+6Cl-+N2-33：25.6g9、略

【分析】【分析】

重结晶法提纯苯甲酸时；首先将粗苯甲酸溶解在一定量的水中，为了避免过滤过程中苯甲酸结晶析出，一方面在溶解粗苯甲酸后又多加了少量的蒸馏水，另一方面趁热过滤；再将滤液冷却至适当的温度，使苯甲酸晶体析出再进行过滤等操作即可。

【详解】

(1)在溶解粗苯甲酸时需要玻璃棒搅拌；在过滤操作时需要玻璃棒引流，防止液体飞溅；因此步骤①②③④均会用到玻璃棒；

(2)为了避免过滤过程中苯甲酸结晶析出；可以在溶解粗苯甲酸后再向溶液中添加少量的蒸馏水；

(3)冷却苯甲酸的溶液；会观察到苯甲酸晶体析出，并且越来越多；

(4)经过重结晶后的苯甲酸为晶体的状态；

(5)冷却含苯甲酸的滤液时；降温要适当，否则温度过低，一方面部分杂质也有可能析出，另一方面溶剂水也有可能凝固。

【点睛】

重结晶法提纯物质时，首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：(1)杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去；(2)被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。【解析】①.①②③④②.减少趁热过滤过程中损失苯甲酸③.晶体析出，且越来越多④.晶体⑤.杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出；温度极低时溶剂水也会结晶析出10、略

【分析】【分析】

（1）均含苯环及环状结构；

（2）由结构简式可知分子式；含碳碳双键；

（3）苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基；

（4）能发生加成；取代；由选项可知含有碳碳双键；

【详解】

(1)均含苯环及环状结构；则蒽与X都属于环烃；不饱和烃；

故答案为：ac；

(2)由结构简式可知分子式为C6H4；含碳碳三键，能发生加成；氧化反应，但不溶于水，常温下为液体；

故答案为：C6H4；ad；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基，只有D符合；

故答案选D；

(4)能发生加成；氧化、取代；由选项可知，含苯环和碳碳双键，只有选项D符合；

故答案选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，芳香烃、烃基和同系物，含苯环的化合物在化学性质上具有相似性，解题时要结合苯的化学性质分析，易错点在于同系物的判断，需要注意，结构相似、类别相同的有机物互为同系物。【解析】①.ac②.C6H4③.ad④.D⑤.D11、略

【分析】【详解】

乙醇CH3CH2OH与浓硫酸混合加热170℃，发生消去反应产生CH2=CH2，CH2=CH2与Br2水发生加成反应产生CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br与NaOH水溶液共热，发生水解反应产生HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH与浓硫酸混合加热发生取代反应产生则以乙醇为原料设计合成的方案中所涉及反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；2HOCH2CH2OH+2H2O。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；2HOCH2CH2OH+2H2O12、略

【分析】【详解】

(1)①CH4是烷烃；②属炔烃；③属单烯烃；④属烷烃，与甲烷是同系物；⑤属单烯烃，与分子式相同，结构不同，互为同分异构体；⑥属酚；⑦属芳香醇；则。

其中属于醇类的是⑦；互为同系物的是①④，醇；酚均能与金属钠反应，则答案为⑥⑦；互为同分异构体的是③⑤；

(2)根据异辛烷的球棍模型可知其结构简式图：

根据烷烃的命名原则；最长碳链有5个碳原子，取代基3个，都为甲基，距两端碳原子相等，支链编号之和最小，右边的端碳原子为1号碳原子，其系统命名为2，2，4-三甲基戊烷。

点睛：(1)烷烃命名原则：①长选最长碳链为主链；②多遇等长碳链时；支链最多为主链；③近离支链最近一端编号；④小支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；⑤简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；(2)有机物的名称书写要规范；

(3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；(4)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。【解析】①.⑦②.①④③.⑥⑦④.③⑤⑤.2,2,4-三甲基戊烷13、略

【分析】【详解】

分子式为C3H7Br的卤代烃有两种，但不论哪一种其消去产物均是丙烯CH2＝CHCH3；(1)①若C3H7Br在碱性条件下水解后的产物被氧化后的产物能发生银镜反应,说明甲的结构简式为CH3CH2CH2Br；②CH3CH2CH2Br在碱性条件下水解生成生成醇，化学方程式为：CH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaBr；丙醛与银氨溶液反应方程式为：CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O；

（2）①若C3H7Br在碱性条件下水解后的产物被氧化后的产物不能发生银镜反应，说明甲的结构简式为CH3CHBrCH3，A结构简式为CH3CH(OH)CH3；②在强碱的醇溶液、加热条件下，CH3CHBrCH3发生消去反应生成丙烯，化学方程式为：

A―→B即2-丙醇催化氧化，化学方程式为：

D―→E即丙烯的加聚反应，化学方程式为：【解析】①.CH3CH2CH2Br②.CH3CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaBr③.CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O④.⑤.⑥.⑦.14、略

【分析】【详解】

（1）反应2是卤代烃的水解反应；则条件2为氢氧化钠水溶液中加热，故答案为氢氧化钠溶液；

（2）苯甲醛含有醛基，与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：C6H5-CHO+NaOH+2Cu(OH)2C6H5-COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为C6H5-CHO+NaOH+2Cu(OH)2C6H5-COONa+Cu2O↓+3H2O；

（3）苯甲酸钠经酸化后的产物苯甲酸与苯甲醇酯化反应可生成苯甲酸甲酯，结构简式为故答案为【解析】氢氧化钠溶液C6H5-CHO+NaOH+2Cu(OH)2C6H5-COONa+Cu2O↓+3H2O三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【详解】

苯酚和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在，故该说法错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚会溶于苯中，所以不能通过过滤除去，故错误。17、A【分析】【详解】

葡萄糖分子存在链状和环状两种结构，且两种结构之间能发生相互转化，以环状结构稳定为主，故答案为：正确；18、B【分析】【分析】

【详解】

1molHCHO中含有2mol醛基，与银氨溶液发生反应：1molHCHO生成4molAg，故答案为：错误；19、A【分析】【详解】

氨基酸和蛋白质的结构中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都属于既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质，故该说法正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

酚醛树脂结构为网状结构，属于热固性塑料；聚氯乙烯结构为线型结构，属于热塑性塑料，题中说法错误。四、有机推断题(共2题，共12分)21、略

【分析】试题分析：(1)A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，则氧原子个数是58×0.276÷16=1，再根据商余法42÷12=36，A的分子式是C3H6O，核磁共振氢谱显示为单峰，A是CH3COCH3；(2)A是CH3COCH3，根据信息②，可知B是B在浓硫酸作用下生成C，根据C的分子式C4H5N，可知C是H是氰基丙烯酸酯，结合G在浓硫酸条件下与甲醇反应生成H，则H是逆推G是F是E是D是

解析：根据以上分析，（1）A是CH3COCH3；化学名称为丙酮。

（2）C的结构简式为F是含氧官能团是-CHO；名称是醛基。

（3）由→的反应类型为氧化反应，在浓硫酸条件下与甲醇反应生成的反应类型为酯化反应。

（4）在浓硫酸条件下与甲醇反应生成的反应方程式为+CH3OH+H2O。

（5）能够发生银镜反应说明含有醛基，CH3COCH3含有醛基的同分异构体的结构简式是CH3CH2CHO。

点睛：用铜作催化剂，醇可以被氧气氧化为醛，醛氧化为羧酸；含有醛基的有机物(醛类、甲酸、甲酸酯)可以发生银镜反应。【解析】丙酮醛基氧化反应取代反应（酯化反应）+CH3OH+H2OCH3CH2CHO22、略

【分析】【分析】

A与CH3I发生酚羟基上氢原子的取代反应，生成B；B与氯气发生甲基上的取代反应，生成C即C再发生卤代烃的水解反应生成醇，D为D被氧化生成醛；根据已知信息，E与HCN/OH-发生加成反应，生成F即根据G、I的结构简式及反应物质，可确定H为

【详解】

(1)根据A的结构简式；其名称是对甲基苯酚(4-甲基苯酚)；

(2)B在光照条件下与Cl2反应生成C，C为含有的官能团的名称是氯原子；醚键；

(3)C→D的反应为氯代烃的水解反应；条件为氢氧化钠水溶液；加热；E→F的反应类型为加成反应；

(4)酚羟基易被氧化；流程中设计A→B的目的是保护酚羟基。

(5)E中含有醛基，能与银氨溶液反应，反应方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；

(6)G在一定条件下能发生酯化反应生成分子内含3个六元环的有机物，则为2个G发生酯化反应生成酯和水，其结构简式为

(7)芳香族化合物X是H的同分异构体，H为满足条件a.能使FeCl3溶液显紫色，苯环上的一溴代物只有一种，含有苯环，且含有酚羟基；b.核磁共振氢谱显示不同化学环境的氢原子数比为3∶2∶2∶1；c.能在稀硫酸中发生水解反应且产物之一的分子式为C7H8O3，X的结构有合计2种(不考虑立体异构)。符合题意的分子式为C7H8O3的一种有机物的结构简式为或【解析】①.对甲基苯酚(4—甲基苯酚)②.氯原子、醚键③.氢氧化钠水溶液、加热④.加成反应⑤.保护酚羟基⑥.⑦.⑧.2⑨.或五、元素或物质推断题(共1题，共9分)23、略

【分析】【分析】

H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ，则H为Fe(OH)2，I为Fe(OH)3，C为红棕色粉末，则C为Fe2O3，D为Fe