2025年冀教新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、有机物DA是一种低毒高效的防腐、防霉剂，结构简式为下列说法不正确的是A.DA可与酸性高锰酸钾溶液发生反应B.DA的分子式为C8H8O4C.DA分子内所有原子可能位于同一平面D.1molDA最多能与1molBr2发生加成反应2、下列苯和硝基苯的说法，错误的是A.硝基苯是由苯与浓硝酸、浓硫酸混酸作用下，水浴加热反应制取的B.苯可以发生取代反应也可以发生加成反应C.硝基苯有毒，密度比水小，具有苦杏仁气味D.苯与硝基苯都属于芳香族化合物3、甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是A.观察两者的颜色B.观察两者的状态C.通入氢氧化钠溶液D.通入高锰酸钾酸性溶液4、用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是。A．灼烧碎海带B．电镀银C．氧化还原反应滴定D．制备乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D5、下列实验方案能达到实验目的的是。选项ABCD方案

目的验证乙烯与溴水发生加成反应蒸馏石油获取汽油检验酒精中含有水实验室制乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D6、下列有关苯甲酸重结晶实验中操作的说法正确的是A.粗苯甲酸加热溶解后要恢复到室温再过滤B.趁热过滤时，为了防止苯甲酸结晶，可先将漏斗进行预热C.趁热过滤后，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却，可缩短结晶的时间D.温度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以温度越低越有利于苯甲酸的重结晶实验7、“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是A.月壤中含有的3He，其质子数为3B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维C.制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料D.运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应8、下列化学用语表示正确的是。

①甲基的电子式：②空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子③蔗糖的分子式：C12H22O11④乙醛的结构简式：CHCOH⑤丙烷分子的球棍模型为A.①②④B.③⑤C.②③⑤D.④⑤评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、写出下列化合物的名称或结构简式：

（1）结构简式为的烃可命名为：________________________________。

（2）结构简式为此烃名称为____________________________。

（3）2，5－二甲基－2，4－己二烯的结构简式：__________________________。

（4）有机物的系统名称为________________

（5）结构简式的烃可命名为___________________。10、的同分异构体中能同时满足下列条件的共有___________种(包含顺反异构)。

①链状化合物；

②能发生银镜反应；

③氧原子不与碳碳双键直接相连。

其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积之比为的是___________(写结构简式)。11、某有机物的实验式为其核磁共振氢谱图如图所示。

请写出该有机物的结构简式：___________。12、阿司匹林的结构式是它不但是治感冒药而且被用于预防心血管病。医生建议在餐中或餐后服用。原因是_________。13、聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过其他塑料；甚至在“王水”中也不发生变化，故号称“塑料王”，在工业上有着广泛的用途。

(1)按照下列所示的合成路线，试在方框中填入合适的化合物的结构简式：____、____、____、____。

(2)写出下列化学方程式：

B→C：____。

C→D：____。

(3)聚四氟乙烯的链节为____，单体为____，四氟乙烯生成聚四氟乙烯的反应类型为____。14、（1）根据图回答问题：

①A中的含氧官能团名称为___、___和___。

②C→D的反应类型为___。

（2）根据要求写出相应的化学方程式。

①写出1，3—丁二烯在低温下（-80℃）与溴单质的反应：___。

②甲苯和浓硝酸、浓硫酸制取TNT：___。

③苯和丙烯发生加成反应：___。

④1—溴丙烷制取丙烯：___。15、回答下列问题：

（1）写出2,3−二甲基戊烷的结构简式___。

（2）试写出三氯甲烷在光照条件下与氯气反应的化学方程式：___。

（3）苏丹红一号是一种偶氮染料；不能作为食品添加剂使用。它是以苯胺和2−萘酚为主要原料制备得到的，苏丹红一号和2−萘酚的结构简式如图所示：

①苏丹红一号的分子式为___。

②化合物A~D中，与2−萘酚互为同系物的是(填序号)___；有机物C含有的官能团名称是___。16、某芳香烃A的质谱图如图所示：

(1)A的名称为___________。

(2)A的一氯代物共有___________种。

(3)A分子中最多有___________个原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重___________g、___________g。

(5)A分子的核磁共振氢谱有___________组峰，峰面积之比为___________。17、纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质。(_______)评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误19、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误20、将溴水、铁粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正确B.错误21、葡萄糖是分子组成最简单的醛糖，与果糖互为同分异构体。(____)A.正确B.错误22、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误23、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误24、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误25、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可观察到产生淡黄色沉淀。(___________)A.正确B.错误26、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共18分)27、环己烯()是重要的化工原料，实验室环己醇()可在催化下制备环已烯。

I.环已烯的制备。

如图所示，将环己醇加入试管中，再加入固体，缓慢加热，在试管内收集到环己烯粗品。

密度熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8183难溶于水

(1)浓硫酸也可作该反应的催化剂，但此实验中，选用而不用选浓硫酸的可能原因是_______(写2点)。

(2)实验时水浴温度应高于_______℃，原因是_______。

(3)环己烯粗品中含少量环己醇和等物质。产生的原因是_______(用化学方程式表示)。加入饱和食盐水除去经振荡、静置、分层后，产品在_______层(填“上”或“下”)；再蒸馏得到纯环己烯。

II.环己烯含量测定。

向环已烯样品中加入充分反应后，剩余的与足量溶液反应，用标准溶液滴定，终点时消耗(已知：)

(4)滴定所用指示剂为_______，滴定终点现象为_______。

(5)样品中环己烯的质量分数为_______(用字母表示)。标准溶液部分被氧化，会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。28、某化学小组采用如图所示的装置；用环己醇制备环己烯。

已知：+H2O。相对分子质量密度/g·cm−3熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇1000.9625161能溶于水环己烯820.81-10383难溶于水

(1)制备粗品：将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中；摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①在试管中混合环己醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为___________。

②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________(填字母)。

A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料。

③将试管C置于冰水中的目的是___________。

(2)制备精品。

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填“上”或“下”)，分液后用___________(填字母)洗涤。

a．酸性KMnO4溶液b．稀硫酸c．Na2CO3溶液。

②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a的名称是___________，蒸馏时要加入生石灰，目的是___________。

29、醇脱水是合成烯烃的常用方法；实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：。相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后；开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤；分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：

(1)装置b的名称是_______，装置a的名称是___________；

(2)加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______。

A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料。

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______。

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________。

(5)本实验所得到的环己烯产率是__________(填正确答案标号)。

A．41%B．52%C．61%D．70%评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共36分)30、某同学称取9g淀粉溶于水；测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，当生成1.44g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相对分子质量为13932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。31、短周期元素A；B、C、D、E；A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。

(1)E离子的原子结构示意图_______。

(2)分别由A；C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体；写出这个反应的离子方程式_______。

(3)由A；B、C三种元素组成的物质X；式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应。写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式_______。

(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_______，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显_______(“酸”“碱”或“中”)性，原因是：_______。32、图中烃A是植物生长调节剂；它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”。回答下列问题：

的结构简式为___；E中含有官能团的名称为_____。

关于上述有机物，下列说法不正确的是____填序号

a．A和D均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；但B不能。

b．B的二氯代物有2种。

c．反应②是取代反应。

d．实验室制取H时常用饱和溶液除去H中的杂质。

反应⑤的化学方程式为______；反应⑥的化学方程式为______。33、A；B、C、D、E五种短周期元素；已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子个数比。

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）写出A~E的元素符号。

A：_________B：_________C：_________D：_________E：_________

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是____________。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：__________________________________________________

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：______________________________________评卷人得分六、原理综合题(共1题，共9分)34、为了探究乙醇和钠反应的原理；做如下实验：

甲：向试管中加入3mL乙醇；放入一小块钠，观察现象，并收集，检验产生的气体。

乙：向试管中加入3mL乙醚()；放入一小块钠，无气体产生。

回答以下问题：

(1)简述检验实验甲中产生的气体的方法及作出判断的依据：_________。

(2)从结构上分析，选取乙醚作参照物的原因是_________。

(3)实验甲说明________；实验乙说明_______；根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．DA含有碳碳双键；可与酸性高锰酸钾溶液发生反应，故A正确；

B．根据DA的结构简式得到DA的分子式为C8H8O4；故B正确；

C．DA分子内存在形成4个单键的饱和碳原子；因此DA分子内所有原子不可能位于同一平面，故C错误；

D．DA分子中只含有1mol碳碳双键，因此1molDA最多能与1molBr2发生加成反应；故D正确。

综上所述，答案为C。2、C【分析】【详解】

A．实验室通过苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液水浴加热到50~60℃反应制备硝基苯；选项A正确；

B．苯既能发生加成反应；又能起取代反应，选项B正确；

C．硝基苯有毒；密度比水大，具有苦杏仁气味，选项C错误；

D．苯与硝基苯都含有苯环；属于芳香族化合物，选项D正确；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A．甲烷和乙烯都是无色气体；不能鉴别，故A错误；

B．常温下都为气体；不能鉴别，故B错误；

C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应；不能鉴别，故C错误；

D．乙烯含有碳碳双键；可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确；

故选D。4、A【分析】【详解】

A．可在坩埚中灼烧海带；图中装置合理，故A正确；

B．电镀银时；Ag与电源正极相连作阳极，图中正负极应互换，故B错误；

C．酸性高锰酸钾溶液可氧化橡胶；应选酸式滴定管，故C错误；

D．酯化反应中需要浓硫酸作催化剂；吸水剂；不能选稀硫酸，故D错误；

故选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．溴水中通足量乙烯，溴完全反应而褪色。但褪色不足以证明是加成反应，应取反应后试管内的液体少量，滴加AgNO3，观察是否有淡黄色沉淀生成：若是取代，会有HBr生成，加入AgNO3，则有淡黄色沉淀，若是加成，无HBr生成，加入AgNO3；则无淡黄色沉淀，则A错误；

B．想蒸馏石油获取汽油；温度计水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口，则B错误；

C．酒精与水均能与钠反应生成氢气；故不能用钠检验酒精中含有水，应选用无水硫酸铜粉末，水与无水硫酸铜反应生成五水硫酸铜；白色粉末变蓝，则C错误；

D．左侧试管内；乙酸和乙醇在浓硫酸；加热下反应生成乙酸乙酯，右侧是防倒吸装置，所用的饱和碳酸钠溶液，能中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，则D正确；

答案选D。6、B【分析】【详解】

A．粗甲苯加热溶解后为了防止苯甲酸晶体提前析出；滞留在过滤器中，需要在过滤前适当稀释，不能直接过滤，A错误；

B．漏斗适当预热可减小温差；B正确；

C．趁热过滤后；用冰盐水冷却滤液形成的结晶很小，比表面积大，吸附的杂质多，C错误；

D．重结晶过程中温度太低；杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的，D错误；

故选B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．月壤中含有的3He；其质子数为2，质量数为3，A说法错误；

B．芳纶为芳香族聚酰胺纤维；则制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，B说法正确；

C．SiC增强铝基材料由碳化硅和颗粒状的铝复合而成；其中碳化硅是用石英砂；石油焦(或煤焦)、木屑(生产绿色碳化硅时需要加食盐)等原料在电阻炉内经高温冶炼而成，再和增强颗粒铝复合而成，故制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料，C说法正确；

D．运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应释放出大量的热量及气体催动火箭运动；D说法正确；

答案为A。8、B【分析】【分析】

【详解】

①甲基（-CH3）是电中性原子团，其电子式为故错误；②空间充填模型可以表示甲烷分子，由于氯原子的原子半径大于碳原子，该模型不能表示四氯化碳分子，故错误；③蔗糖属于双糖，水解生成两分子单糖，分子式为C12H22O11，故正确；④乙醛可看作是甲烷中的H原子被醛基-CHO取代的产物，结构简式为CH3CHO，故错误；⑤丙烷原子之间均为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，并且C原子半径大，所以丙烷分子的球棍模型为故正确；正确的有③⑤，故选：B。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

根据烷烃；烯烃、炔烃及芳香烃的命名原则逐一命名。

【详解】

(1)的最长碳链含有5个碳原子；为戊烷，在2；4号碳原子上各有一个甲基，在3号碳原子上有一个乙基，命名为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

(2)的最长碳链含有5个碳原子；为戊烯，在3号碳原子上有一个甲基，在2号碳原子上有一个丙基，命名为：3-甲基-2-丙基-1-戊烯；

(3)对于结构中含2，5-二甲基-2，4-己二烯，主链为2，4-己二烯，在2号C、5号C上都含有一个甲基，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，该有机物结构简式为：C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2；

(4)包含碳碳叁键的主链是5个碳原子，其中3，4上有甲基，则的系统名称为3；4，4-三甲基-1-戊炔；

(5)含有苯环的烃，命名时可以依次编号命名，命名为：1-甲基-3-乙基苯。

【点睛】

考查烷烃、烯烃、炔烃及芳香烃的系统命名的方法应用，注意命名原则是解题关键；烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。【解析】①.2，4-二甲基-3-乙基戊烷②.3-甲基-2-丙基-1-戊烯③.C(CH3)2=CHCH=C(CH3)2④.3，4，4-三甲基-1-戊炔⑤.1-甲基-3-乙基苯10、略

【分析】【详解】

F分子的结构中有两个不饱和度，能发生银镜反应，则含有是链状化合物，氧原子不与碳碳双键直接相连，满足条件的有：2个在上连接，得到共2种；1个和1个羰基，在上连接，得到2种；1个1个还有1个和1个连接后有（顺反异构2种）、4种；1个1个和1个连接有：共9种，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积之比为的是【解析】911、略

【分析】【分析】

【详解】

由该有机物的实验式可知，其所含碳原子均为饱和碳原子，故其可能为醇或醚，而由核磁共振氢谱图中的信息可知，该有机物中只含一种化学环境的原子，则其结构简式为故答案为【解析】12、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】从结构式可以看出，含有羧基，因而具有较强的酸性，对胃有刺激作用13、略

【分析】(1)

氯仿即三氯甲烷，其结构简式为：CHCl3，二氟一氯甲烷是甲烷中的两个氢原子被氟原子取代，一个氢原子被氯原子取代，其结构简式为：CHClF2，四氟乙烯是乙烯中的四个氢原子被四个氟原子取代，其结构简式为：CF2=CF2，四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，其结构简式为：

(2)

B为CHClF2，C为CF2=CF2，B→C的化学方程式为：2CHClF2CF2=CF2+2HCl，D为四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，C→D的化学方程式为：nCF2=CF2

(3)

聚四氟乙烯的结构简式为：其链节为—CF2—CF2—，单体为CF2=CF2，是四氟乙烯通过加聚反应生成。【解析】(1)CHCl3CHClF2CF2=CF2

(2)2CHClF2CF2=CF2+2HClnCF2=CF2

(3)—CF2—CF2—CF2=CF2加聚反应14、略

【分析】【分析】

结合A→B→C可知B为

【详解】

(1)①由A的结构简式可知A中的含氧官能团为羟基；硝基、醛基；故答案为：羟基；硝基；醛基；

②C中的羟基被溴原子取代；故答案为：取代反应；

(2)①1,3-丁二烯在低温下（-80℃）与溴发生1,2加成，反应的化学方程式为故答案为：

②甲苯和浓硝酸、浓硫酸制取TNT的化学方程式为故答案为：

③一定条件下，苯和丙烯发生加成反应生成异丙苯，反应的化学方程式为故答案为：

④1-溴丙烷在强碱的醇溶液中加热发生消去反应可得丙烯，反应的化学方程式为故答案为：【解析】①.羟基②.硝基③.醛基④.取代反应⑤.⑥.⑦.⑧.15、略

【分析】【分析】

（1）

书写时先写碳架结构，先主链，再写支链，因此2,3−二甲基戊烷的结构简式故答案为：

（2）

三氯甲烷在光照条件下与氯气反应生成四氯化碳和氯化氢，其化学方程式：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl；故答案为：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl。

（3）

①根据苏丹红一号的结构简式得到苏丹红一号的分子式为C16H12ON2；故答案为：C16H12ON2。

②化合物A~D中，2−萘酚有两个苯环和一个羟基，A、C、D都没有两个苯环，结构不相似，而B有两个苯环，一个羟基，结构相似，分子组成相差一个−CH2−原子团，因此与2−萘酚互为同系物的是B；有机物C含有的官能团名称是碳碳双键、醛基；故答案为：碳碳双键、醛基。【解析】（1）

（2）CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl

（3）C16H12ON2B碳碳双键、醛基16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据A为芳香烃可知A含苯环，根据质荷比最大值为92可知A的相对分子质量为92，用商余法知A的分子式为C7H8；A为甲苯。故答案为：甲苯；

(2)甲苯中苯环上的一氯代物有3种；即氯原子取代与甲基相邻；相间、相对的位置上的氢原子，甲基上还有1种，即氯原子取代甲基上的氢原子，共4种。故答案为：4；

(3)苯的所有原子共平面；甲烷分子中与碳原子共平面的氢原子最多有两个，甲苯是由甲基取代苯的一个氢原子构成的，所以最多有13个原子共平面。故答案为：13；

(4)9.2g甲苯的物质的量是0.1mol，完全燃烧可得和即和故答案为：7.2；30.8；

(5)甲苯分子中有4种氢，A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：3。故答案为：4；1：2：2：3。【解析】甲苯41330.841：2：2：317、略

【分析】【详解】

人体中没有分解纤维素的酶，故不能将纤维素可以作为人类的营养物质，故错误。【解析】错误三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。20、B【分析】【详解】

苯与液溴混合在FeBr3催化作用下发生反应制得溴苯，苯与溴水只能发生萃取，不能发生反应，该说法错误。21、B【分析】【详解】

葡萄糖是一种单糖，但它不是糖类中最简单的，比它简单的有核糖、木糖等，故答案为：错误。22、B【分析】略23、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；24、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中进行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能过量的NaOH，否则可能观察不到AgBr淡黄色沉淀，而是NaOH和AgNO3反应生成的AgOH，进而分解生成的黑褐色的Ag2O，故错误。26、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。四、实验题(共3题，共18分)27、略

【分析】【分析】

可在催化下发生消去反应生成环已烯。由于生成环己烯的沸点为83℃；水浴温度要高于83℃，使其蒸出，要得到液态环己烯，导管B除有导气外还有冷凝作用，便于环己烯冷凝，C中冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化。环己烯粗品中含少量环己醇和等物质，加入饱和食盐水除去，经振荡；静置、分层后，环己烯密度比水小，所以产品在上层，再蒸馏得到较纯的环己烯。用氧化还原滴定法测定产品纯度。

【详解】

（1）浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3∙6H2O而不用浓硫酸，因为浓硫酸具有强脱水性，能使有机物脱水炭化，该过程中放出大量的热，又可以使生成的炭与浓硫酸发生反应并产生SO2，FeCl3∙6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念。答案：FeCl3∙6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念；浓硫酸易使原料碳化并生成SO2

（2）环己烯沸点为83℃；反应过程中，环己烯要蒸出，进入C装置收集，答案：83；环己烯的沸点是83℃；

（3）FeCl3加热促进水解产生HCl，环己烯密度比水小，在上层，答案：Fe（OH）3+3HCl；上；

（4）根据反应原理可知，可用淀粉溶液作指示剂，当12被Na2S2O3消耗完时；达到滴定终点，现象是蓝色变为无色，且半分钟内不恢复时达到终点。答案：淀粉溶液；当加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色；

（5）由Br2+2KI=I2+KBr，可知，n（I2）=则和环己烯反应的Br2为（b-）mol，根据反应关系式~Br2，环己烯质量为82（b-）g，环己烯的质量分数为当Na2S2O3部分被氧化时，所用Na2S2O3溶液的体积偏大测得环已烯质量分数偏小。答案：偏小。【解析】(1)FeCl3∙6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念；浓硫酸易使原料碳化并生成SO2。

(2)83环己烯的沸点是83℃

(3)Fe（OH）3+3HCl上。

(4)淀粉溶液当加入最后半滴标准溶液时；溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色。

(5)偏小28、略

【分析】【分析】

本题为用环己醇制备环己烯的的实验；主要是将环己醇与浓硫酸加入试管A中，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品，据此分析回答问题。

【详解】

(1)①浓硫酸密度大于环己醇；混合环已醇和浓硫酸操作时，先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸；

②碎瓷片的作用是防爆沸；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该冷却后补加；

③试管C收集环己烯；环己烯的沸点83℃，易挥发，将试管C置于冰水中的目的是防止环己烯的挥发；

(2)①环己烯难溶于水、密度小于水，向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层；环己烯粗品中含有少量酸性杂质，分液后用有关加入碱性溶液洗涤，所以用Na2CO3溶液；故选c；

②根据图示，仪器a的名称是蒸馏烧瓶；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，蒸馏时加入生石灰，目的是吸收剩余的水。【解析】先将环己醇加入试管A中，再缓慢加入浓硫酸B防止环己烯的挥发上c蒸馏烧瓶吸收剩余的水29、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置；装置a的名称是蒸馏烧瓶，故答案为：直形冷凝器；蒸馏烧瓶；

(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故答案为：B；

(3)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，故答案为：

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水；故答案为：干燥；

(5)该实验最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g，而根据设20g环己醇完全转化为环己烯为ag，所以故a=16.4g，故环己烯产率=×100%=61%，故答案为：C。【解析】直形冷凝管蒸馏烧瓶B干燥(或除水除醇)C五、元素或物质推断题(共4题，共36分)30、略

【分析】【分析】

淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2；据此分析解题。

（1）

淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2。

（2）

加入A溶液不加入B溶液不合理，其理由是Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。

（3）

淀粉水解方程式为：＋nH2O得出关系式为~~nCu2O所以淀粉水解百分率为：

（4）

相对分子质量162n=13932，所以n=86，由86个葡萄糖分子缩合而成的。【解析】（1）H2SO4NaOHCu(OH)2

（2）否Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。

（3）18%

（4）8631、略

【分析】短周期元素A；B、C、D、E；A为原子半径最小的元素，则A为H元素；A、D同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na；D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素；B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素。

【详解】

A为H元素；B为碳元素，C为O元素，D为Na，E为S元素；

（1）S2-离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图为：故答案为：

（2）四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水，反应离子方程式为：H＋＋HSO=H2O＋SO2↑，故答案为：H＋＋HSO=H2O＋SO2↑；

（3）X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水，化学反应方程式为：2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案为：2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

（4）Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO发生水解和电离：HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-，HCO⇌CO＋H＋，水解大于电离，所以溶液显碱性，故答案为：共价键、离子键；碱性；反应后所得溶液为NaHCO3，HCO发生水解和电离：HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-，HCO⇌CO＋H＋，水解大于电离，所以溶液显碱性。【解析】H＋＋HSO=H2O＋SO2↑2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O共价键和离子键碱反应后所得溶液为NaHCO3，HCO发生水解和电离：HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH-，HCO⇌CO＋H＋，水解大于电离，所以溶液显碱性32、略

【分析】【分析】

根据题干信息可知，烃A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”，则D为聚乙烯，根据转化关系分析，A与H2发生加成反应生成B，则B为乙烷，A与HCl发生加成反应、B与Cl2发生取代反应均可生成C；则C为氯乙烷，A在催化剂的条件下与水发生加成反应生成E，则E为乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成G，则G为乙酸，E与G在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成H，则H为乙酸乙酯，E催化氧化生成F，则F为乙醛，据此分析解答问题。

【详解】

(1)根据上述分析可知，A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，E为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；其官能团的名称为羟基；

(2)a．A含有碳碳双键；可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B和D均不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a错误；

b．B为乙烷，结构简式为CH3CH3，其二氯代物有CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl共2种，b正确；

c．反应②为乙烷在光照