2025年人教A新版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版必修2化学下册阶段测试试卷748考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于氨气的说法正确的是。

A.氨可以用浓硫酸干燥B.氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝C.氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施D.吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸2、甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）A.快B.慢C.相等D.无法判断3、下列物质或方法中能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.观察颜色B.水C.稀硫酸D.紫色石蕊溶液4、下列物质应用错误的是A.溶液用作水果的保鲜剂B.苯甲酸及其钠盐用作食品防腐剂C.用作生活用水的消毒剂D.用热NaOH溶液洗去铁表面沾有的柴油5、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s)ΔH=+1.9kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定C.含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出26.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为OH-(aq)+H+(aq)＝H2O(l)ΔH=-53.4kJ·mol-1D.已知2H2S(g)+O2(g)＝2S(g)+2H2O(l)ΔH1、2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)ΔH2,则ΔH1＞ΔH26、化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是A.是“氧化剂”的标志B.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C.可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.钢管被原油中含硫化合物腐蚀发生的是电化学腐蚀7、已知下列反应的反应热：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ⋅mol-1

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ⋅mol-1

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ⋅mol-1

则下列反应的反应热为（）

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)A.△H=+488.3kJ⋅mol-1B.△H=-244.15kJ⋅mol-1C.△H=-977.6kJ⋅mol-1D.△H=-488.3kJ⋅mol-1评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、电池在我们的生活中有着重要的应用；请回答下列问题：

（1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是____(填序号)，写出正极的电极反应式____。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为____。

（2）将CH4设计成燃料电池；其利用率更高，装置如图所示(A；B为多孔碳棒)。

实验测得OH-向B电极定向移动，则___(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，该电池正极的电极反应式为___当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，正极消耗氧气的物质的量为___。9、为解决化石能源面临的困境，人们大力开发新能源。(1)氢气是未来非常理想能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作激光用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。分解海水时，______能转变为______能。生成的氢气用于燃料电池时，______能转变为______能。(2)利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。①在方框中画出设计的原电池示意图_____。②负极反应式：______。③溶液中Fe3+向______极移动(填“正”或“负”)。10、现有A；B、C三种烃；其球棍模型如图:

(1).等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______(填对应字母；下同)

(2).同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______

(3).等质量的以上三种物质燃烧时，生成水最多的是______

(4).在120℃、1.01×105Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______。11、乙烯是有机化学工业中的重要原料；以乙烯为原料可制取下列物质：

(1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为_______、_______。

(2)写出由乙烯制取乙醇的化学方程式：_______。

(3)写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式：_______。12、合理选择饮食；正确使用药物和培养良好的生活习惯对保持身心健康的至关重要。请回答下列问题：

(1)在苹果和海带两种食物中；长期食用能够有效防止坏血病的是____(填“苹果”或“海带”)。

(2)食盐和食醋都可以用作调味剂；但长期过量进食会导致血压升高的是______(填“食盐”或“食醋”)。

(3)有麻黄碱和阿司匹林两种药物；头疼发热时可用于解热镇痛的是___(填“麻黄碱”或“阿司匹林”)。

(4)医生为李爷爷贫血除开了一些补血药外，还有维生素B12。维生素B12属于_______(填“水溶性”或“脂溶性”)维生素；所开的补血药在一般药店就能买到，药盒上标有“OTC”说明这种药是________(填“处方”或“非处方”)药。13、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始～2min，气体X的平均反应速率为_______。

(3)反应开始～2min，气体Y的转化率为_______

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·s)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反应速率最快的是_______(填编号)。14、乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)ΔH2＞0

（1）不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。

①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正____（填“大于”“小于”或“等于”）v逆。

②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16(l)的转化率也升高，理由可能是____。

（2）t℃，向恒容密闭反应器中充入1．00molC8H16(l)进行催化脱氢，测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系如下图所示。

①在8h时，反应体系内氢气的量为_____mol（忽略其他副反应），液态C8H16(l)的转化率是_________。

②x1显著低于x2的原因是________评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误16、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误17、在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含元素。(_______)A.正确B.错误18、用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在。(____)A.正确B.错误19、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误20、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共30分)21、[化学——选修5：有机化学]

有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，结构简式为G的合成线路如下：

其中A~F分别代表一种有机化合物；合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：①

②物质D的分子式为C8H14O4；能发生银镜反应。

③E的结构简式为

请回答下列问题：

(1)G物质中含有的官能团的结构简式为____________，物质B的名称为____________。(用系统命名法命名)

(2)第②步反应的反应类型为____________，物质D的结构简式为____________。

(3)写出第③步反应的化学方程式____________________________________。

(4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有____________种。

①只含有一种官能团；②链状结构且无－O－O－；③能与NaHCO3反应放出气体。

(5)结合上述信息，以CH3CH2OH为原料(无机试剂任选)合成写出其合成路线____________。22、已知有机物A；B、C、D、E、F有以下转化关系.A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体；相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋。结合如图关系回答问题：

（1）按要求回答下列问题：

①写出A、E的结构简式：A___、E___；

②写出B、C、D中官能团的名称：B___、C___、D___；

③写出反应②的反应方程式：___。

（2）A与苯都是石油化工的重要产品；在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：

①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：___。

②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂___除去，该除杂操作所必须的主要玻璃仪器是___。23、石油裂化和裂解可以得到乙烯；乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。如图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图(C是厨房常用的一种调味剂)。

填写下列各空：

(1)CH2=CH2→B的反应类型：___________。

(2)A的结构简式：___________。

(3)写出A的一种用途：___________。

(4)B+O2→反应的化学方程式：___________。

(5)区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入___________中；观察溶液变色。

(6)写出比乙烯多出两个碳原子的同系物的同类别同分异构体的结构简式_______评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．氨属于碱性气体；不能用酸性干燥剂干燥，A不正确；

B．氨溶于水生成氨水，湿润的酚酞试纸遇NH3会变红；B不正确；

C．虽然氨气并不能称为有毒气体；但浓度大时具有很强的腐蚀性，常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，C不正确；

D．四氯化碳是一种油状液体；氨气不能溶解在其中，从而防止了倒吸，D正确；

故选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

反应速率的表达式为v=Δc/Δt；因为容器的体积不知道，所以无法求出一分钟内两容器中A的浓度变化量，仅根据每分钟减少了的A的物质的量，是不能判断出甲乙两容器的反应速率孰大孰小的；

答案选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇和乙酸都是无色液体；不能通过观察颜色鉴别，故A错误；

B．乙醇和乙酸都是易溶于水的液体；不能用水鉴别，故B错误；

C．乙醇和乙酸和稀硫酸都不反应；混合都没有明显现象，故C错误；

D．乙醇和紫色石蕊试液互相溶解；乙酸溶于水会电离出氢离子，遇紫色石蕊试液会变红色，故可用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸，故D正确；

故答案为：D4、D【分析】【详解】

A．酸性KMnO4能和乙烯发生氧化还原反应；可做水果的保鲜剂，A正确；

B．苯甲酸及其钠盐作为一种食品添加剂；具有抑菌防腐作用，B正确；

C．ClO2是净化饮用水的一种十分有效的净水剂；其中包括良好的除臭与脱色能力；低浓度下高效杀菌和杀病毒能力，C正确；

D．柴油主要由烷烃；烯烃等组成；不与氢氧化钠互溶，也不反应，无法用NaOH溶液洗去，D错误；

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜-241.8kJ•mol-1；故A错误；

B．物质能量越高越活泼；由C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨能量比金刚石低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；

C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，而醋酸是弱酸，电离吸热，其中和热不是53.4kJ·mol-1；故C错误；

D、反应1是H2S的不完全燃烧，反应2是H2S的完全燃烧，故反应1放出的热量小于反应2放出的热量，而燃烧均为放热反应，故△H均为负值，故△H1＞△H2；故D正确。

故答案为D。

【点睛】

注意比较反应热的大小时要带着正负号比较。6、C【分析】A.是“氧化剂”的标志，是“易燃固体”的标志，故A错误；B．铝离子水解生成胶体，可吸附悬浮杂质，不具有强氧化性，不能用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C．过渡元素中均为金属元素，可寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，故C正确；D．钢管被含硫化合物腐蚀为化学腐蚀，生成硫化物，因原油不导电，则没有形成原电池反应，故D错误；故选C。7、D【分析】【详解】

由中C、的化学计量数为2，可推出：即得，

选项D正确。

答案选D。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

（1）

①中铜是负极，碳是正极，铁离子在正极放电生成亚铁离子，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；

②中在常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铁是正极，铜是负极，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；

③中铁是负极，碳是正极，铜离子在正极得到电子生成铜，能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱，正极的电极反应为Cu2++2e-=Cu；

当导线中通过0.05mol电子时；消耗铁0.025mol×56＝1.4g，析出铜是0.025mol×64g/mol＝1.6g，则两个电极的质量差为1.4g+1.6g＝3.0g；

（2）

①实验测得OH-定向移向B电极，则B电极是负极，因此B处电极入口通甲烷，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；

②甲烷的体积为33.6L(标准状况下)，物质的量是1.5mol，则导线中转移电子的物质的量为1.5mol×8＝12mol，消耗的氧气的物质的量为3mol。【解析】（1）③Cu2++2e-=Cu3g

（2）BO2+4e-+2H2O=4OH-3mol9、略

【分析】【详解】

(1)太阳能产生的激光分解水生成氢气和氧气；太阳能转化为光能；光能转化为化学能；生成的氢气用于燃料电池，是将化学能转化为电能，所以分解海水时，太阳能能转变为化学能。生成的氢气用于燃料电池时，化学能能转变为电能，故答案为：太阳；化学；化学；电能；

(2)①根据反应可知Fe应为负极，被氧化，正极可为C、Cu等，电解质溶液含有Fe3+，可为氯化铁或硫酸铁等，装置图为故答案为：

②Fe为负极，失电子变成Fe2+，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；

③阳离子向正极移动，即溶液中Fe3+向正极移动，故答案为：正。【解析】太阳化学化学电能Fe-2e-=Fe2+正10、A:A:A:B:C【分析】【分析】

根据球棍模型，推出A为CH4，B为CH2=CH2，C为CH3－CH3；利用烃燃烧的规律进行；

【详解】

(1).等质量的烃完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，即CxHy写成CH4、C2H4、C2H6中的依次为得出CH4耗氧量最多；

(2).等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，（x+）的值越大；耗氧量越大，依次为2；3、3.5，故乙烷耗氧量最多；

(3).根据(1)的分析，等质量的三种物质，CH4的含氢量最高，因此CH4生成的H2O最多。

(4).温度大于或等于100℃条件下，水为气态，CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，该烃完全燃烧前后气体体积不变，1＋x+=x+解得y=4，故答案为CH4、C2H4；

【点睛】

判断耗氧量，一般根据(1)等质量的烃完全燃烧，判断耗氧量，采用氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，即CxHy写成越大耗氧量越多；(2)等物质的量烃燃烧，判断耗氧量，采用烃燃烧的通式，即（x+）越大耗氧量越多。11、略

【分析】【分析】

乙烯分子结构中含有碳碳双键；可发生加成或加聚反应，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再氧化生成乙酸，乙醇与乙酸酯化生成乙酸乙酯，据此分析解题。

【详解】

(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子结构中含有羟基，而乙酸结构简式为CH3COOH；所含官能团为羧基；

(2)乙烯和水催化加成生成乙醇的化学方程式为CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH；

(3)乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O。【解析】羟基羧基CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OHCH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)新鲜的水果或蔬菜中有能防止坏血病的维生素。

(2)食盐和长期过量进食会导致血压升高。

(3)阿司匹林可用于解热镇痛；麻黄碱具有止咳平喘作用，也有兴奋作用。

(4)维生素B12属于水溶性维生素；药盒上标有“OTC”说明非处方药。【解析】苹果食盐阿司匹林水溶性非处方13、略

【分析】【分析】

(1)

由图可知，Y、X的物质的量减少，则Y、X为反应物，而Z的物质的量增加，可知Z为生成物，v(Y)：v(X)：v(Z)=△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=(1−0.9)：(1−0.7)：(0.2−0)=1：3：2，且2min后物质的量不再变化，则该反应为可逆反应，由速率之比等于化学计量数之比可知反应为3X+Y2Z；

(2)

反应开始至2min，气体X的物质的量变化了0.3mol，以气体X表示的平均反应速率为=0.075mol/(L⋅min)；

(3)

反应开始至2min，气体Y的物质的量从1mol变为0.9mol，则Y的转化率为×100%=10%。

(4)

都转化为同一物质表示的速率即可比较速率大小。根据速率之比等于化学计量数之比，①v(X)=5mol/(L·min)，用Y表示为mol/(L·min)；②v(Y)=0.05mol/(L·s)，统一单位，所以v(Y)=0.05mol/(L·min)×60s/min=3mol/(L·min)；③v(Z)=4.5mol/(L·min)，用Y表示为mol/(L·min)，则②中反应速率最快。【解析】(1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L⋅min)

(3)10%

(4)②14、略

【分析】【分析】

(1)升高温度；达到新平衡前，升高温度，正；逆反应速率均增大，但正反应增大程度较大；

(2)①参加反应的C8H16(l)为1mol，根据C8H16(l)⇌C8H10(l)+3H2(g)和C8H16(l)⇌C8H6(l)+5H2(g)和C8H10(l)、C8H6(l)的产量计算n(H2)、C8H16的变化量，结合转化率=×100%计算C8H16的转化率；

②反应的活化能越低；反应越易进行，反应速率越大，据此分析。

【详解】

(1)升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，但升高温度导致正向移动程度大于增大压强导致逆向移动程度时，C8H16(l)的转化率会升高；

(2)①参加反应的C8H16(l)为1mol，8h时C8H6(l)的产率为0.374，其物质的量为0.374mol，C8H10(l)的产率为0.027，其物质的量为0.027mol，则反应生成的氢气的量为n(H2)=3×0.027mol+5×0.374mol=1.951mol；n[C8H10(l)]+n(C8H6(l))=0.374mol+0.027mol=0.401mol，所以液态C8H16(l)的转化率=0.401mol1mol×100%=40.1%；

②反应的活化能越低，反应越易进行，反应速率越大，x1显著低于x2的原因可能是C8H16(l)转换为C8H6(l)的活化能小，反应速率很快，生成的C8H10(l)大部分转化为C8H6(l)，因此x1显著低于x2。【解析】①.大于②.升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度（叙述合理即可）③.1.951④.40．1％⑤.C8H16（l）转换为C8H6（l）的活化能小，反应速率很快，生成的C8H10（l）大部分转化为C8H6（l），因此x1显著低于x2三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。16、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。17、B【分析】【详解】

由于玻璃棒的主要成分中含有钠元素，灼烧时会干扰Na元素的检验，应选择洁净的铁丝或铂丝蘸取待测液灼烧，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

硅是一种亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故错误。19、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。20、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误四、有机推断题(共3题，共30分)21、略

【分析】【分析】

（1）观察G的结构简式，找出官能团；烯烃和HBr发生加成反应；生成溴代烃，溴代烃水解，得到醇；

（2）第②步反应的反应为溴代烃水解反应，由题意可知：D的分子式C8H14O4；D水解得到乙醇和E，由此推知D的结构简式；

（3）第③步反应是水解产物B（）的催化氧化反应；生成醛；

（4）由题中所给的E的结构简式，可知E的分子式为C6H10O4；依据条件要求分析同分异构数目；

（5）依据题中合成流程的启示，以CH3CH2OH为原料合成

【详解】

由题所给G的结构简式，可以看出含有的官能团为：COO-、OH，由流程图可知B为名称为：2甲基1丙醇；本题答案为：COO-、OH，2甲基1丙醇。

（2）第②步反生是A水解生成B的反应，反应类型是：取代反应，D的分子式C8H14O4，D水解得到乙醇和E，由此推知D的结构简式：本题答案为：取代反应，

（3）第③步反应是水解产物B（）的催化氧化反应，生成醛，化学方程式为：本题答案为：

（4）由题中已知条件，可知E的分子式为：C6H10O4，满足①只含有一种官能团；②链状结构且无－O－O－；③能与NaHCO3反应放出气体，说明含有两个羧基，为二元羧酸，除两个羧基外，还有４个饱和碳原子，其碳链异构有Ｃ－Ｃ－Ｃ－Ｃ和两种；两个羧基取代氢原子后共有9种结构，所以同分异构体共9种；本题答案为：9。

（5）根据题中合成的启示，利用已知条件，以CH3CH2OH为原料合成的路线为：

本题答案为：

【解析】COO-、OH2甲基1丙醇取代反应922、略

【分析】【分析】

A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2；A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，D能使石蕊试液变红，则D是羧酸，E是不溶于水且具有香味的无色液体，属于酯，所以B和D发生酯化反应生成E，且E的相对分子质量是C的2倍，则E的相对分子质量=44×2=88，则D的相对分子质量=88+18-46=60，D为乙酸，其结构简式为CH3COOH，E为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋，则F是聚乙烯，其结构简式为

【详解】

（1）①通过以上分析知，A的结构简式为CH2=CH2、E的结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为：CH2=CH2；CH3COOCH2CH3；

②B的结构简式为CH3CH2OH，含有羟基，C为CH3CHO，含有醛基，D的结构简式为CH3COOH；含有羧基，故答案为：羟基；醛基；羧基；

③反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（2）①苯和液溴在FeBr3作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，由苯制备溴苯的化学反应方程式：故答案为：

②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，溴可以和NaOH溶液反应，但和溴苯不反应，所以可以加入试剂NaOH溶液除去，反应方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；二者不互溶，所以可以采用分液方法分离，该除杂操作所必须的玻璃仪器是分液漏斗，故答案为：NaOH溶液；分液漏斗。

【点睛】

纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，溴可以和NaOH溶液反应，但和溴苯不反应，所以可以加入试剂NaOH溶液除去，二者不互溶，所以可以采用分液方法分离是解答关键。【解析】①.CH2=CH2②.CH3COOCH2CH3③.羟基④.醛基⑤.羧基⑥.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑦.+Br2+HBr⑧.NaOH溶液⑨.分液漏斗.23、略

【分析】【分析】

乙烯加聚形成A；A为聚乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，B为乙醇，B乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成C乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D乙酸乙酯；

【详解】

(1)B为乙醇；可由乙烯和水发生加成反应生成,因此，本题正确答案是:加成反应;

(2)乙烯发生加聚反应生成A，A为聚乙烯

(3)聚乙烯是塑料；故用途为：塑料头刷；梳子、奶瓶、皂盒、烟盒、筷子笼、塑料花、食品袋、杯子、碗等日用品；

(4)由分析，B为乙醇，在铜做催化剂加热条件下可以发生催化氧化生成乙醛，故反应的方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(5)乙烯含有碳碳双键；可与溴水；溴的四氯化碳溶液发生加成反应，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用这些物质鉴别,，因此，本题正确答案是：溴水(或“高锰酸钾酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”).

(6)比乙烯多出两个碳原子的同系物的同类别的物质为丁烯C4H8，所有同分异构体为：CH2