2025年沪科版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列四种粒子中；半径按由大到小的排列顺序是。

①基态X的原子结构示意图：②基态Y的价电子排布式：3s23p5

③基态Z2－的电子排布图：

④W基态原子有2个能层，电子式：A.③>①>②>④B.③>②>①>④C.①>③>④>②D.①>④>③>②2、类比是研究物质性质常用的方法之一、下列类比不正确的是A.由Na2O与水反应生成NaOH，推测K2O与水反应生成KOHB.由Na在空气中燃烧生成Na2O2，推测Li在空气中燃烧生成Li2O2C.由Fe可以置换CuSO4溶液中的铜，推测Al可以置换CuSO4溶液中的铜D.由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应3、石墨烯是一种由碳原子构成的正六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料；是用机械剥离的方法从石墨中分离出来。下列说法不正确的是。

A.石墨烯属于烯烃B.石墨烯难溶于水C.石墨烯可以发生加成反应D.石墨烯中键角为120°4、图a～d是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图；其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是。

A.a和cB.b和cC.b和dD.a和d5、观察下列模型并结合有关信息；判断下列说法错误的是。

。物质或结构单元。

结构模型示意图。

备注。

熔点1873K

—

易溶于

—

A.单质硼属于原子晶体B.是非极性分子C.属于分子晶体D.分子中键与键的数目之比为评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有关说法错误的是A.CO2分子中存在1个σ键1个键B.CH3OH和HCHO均为极性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同D.相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高，因为前者为极性分子7、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p18、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献；茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是。

A.咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区B.咖啡因分子中N均有sp2、sp3两种杂化方式C.咖啡因与足量H2加成的产物含有4个手性碳原子D.咖啡因分子间存在氢键9、LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体、中心原子的杂化形式为sp3。请问LiAlH4中存在A.离子键B.σ键C.π键D.氢键10、有5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p轨道上有3个未成对电子；Y原子的价电子构型为Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是A.Y与Q能形成Y2Q和YQ两种化合物B.第一电离能Q＞X＞ZC.电负性Q＞Z＞TD.T和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体11、下列说法错误的是A.晶体是蓝色的，因为与形成了B.在晶体中，每个周围紧邻且距离相等的有6个C.向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀D.在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为12、铁镁合金储氢时分子在晶胞的棱心和体心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为晶胞结构如下图所示，下列说法错误的是。

A.晶胞中铁原子的配位数为4B.晶胞中原子的堆积方式和干冰晶体相同C.该晶胞中距离最近的有6个D.储氢后，该晶体的密度为13、下列说法正确的是A.是由非极性键构成的极性分子，空间构型为Ⅴ形B.的空间共构型为平面三角形C.熔融态的导电时发生了化学反应D.的熔点为液态时能导电而固态时不导电评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3；含锌有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量；可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一。

(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为_________。

(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CH－CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

①N2O分子的立体构型为______。

②CH2=CH－CHO分子中碳原子的杂化方式为______

③1molHCOOH中含σ键数目为_____。

④NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配体为______，Fe的化合价为_____。15、(1)X-射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在离子。离子的几何构型为_________，中心原子的杂化形式为_________。

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_________和__________。

(3)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。16、某的晶胞如图所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

17、下列能级符号中，不正确的是18、钻石并不久远，至少在地表上无法达到永恒，其同胞兄弟石墨其实更稳定。用NA表示阿伏加德罗常数的值；请回答下列问题：

(1)石墨的层状结构中，层内碳原子之间以_______(作用力)结合，层间靠_______(作用力)维系，属于_______晶体；

(2)石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面上，最小环为_______元环，环中碳碳键的键角为_______，每个环内碳原子与C-C键的比值为_______，12g石墨烯含σ键的数目为_______；

(3)钻石(金刚石)属于_______晶体，已知金刚石的晶胞如图所示，每个晶胞中含_______个碳原子，已知晶胞参数为apm，则C-C键的键长为_______pm；

(4)已知金刚砂(SiC)晶胞结构与金刚石相似，其熔点_______金刚石(填“高于”“低于”“等于”)。19、（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了_____的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_____的作用力；碘的升华，粒子间克服了_____的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_____。

（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_____(填序号)。

（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，五种物质的熔点由高到低的顺序是_____。

（4）A；B、C、D为四种晶体；性质如下：

A.固态时能导电；能溶于盐酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固态时不导电；液态时能导电，可溶于水。

D.固态；液态时均不导电；熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A_____；B_____；C_____；D_____。

（5）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A_____；B_____；C_____；D_____。

A.B.C.D.评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)20、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误23、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共12分)24、某小组设计一系列实验探究SO2和AgNO3溶液反应的原理。回答下列问题：已知：Ag+能与NH3·H2O反应生成稳定的络合物[Ag(NH3)2]+。

实验(一)：制备SO2并完成SO2和AgNO3溶液反应。

已知：常温下，实验室用70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2。

实验中；硝酸银溶液中产生大量白色沉淀，过滤得到灰白色沉淀A和无色溶液B。

(1)制备SO2的发生装置宜选择___________(填标号)。A．B．C．D．(2)饱和NaHSO3溶液的作用是___________。

实验(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步骤1：向沉淀A中加入足量的浓氨水；灰白色沉淀逐渐减少，得到灰黑色浊液。

步骤2：静置一段时间；取上层清液于试管中，加入浓硝酸，产生红棕色气体。

(3)经检验，灰黑色浊液中的固体是银单质，则每生成1mol银转移的电子的物质的量为___________mol。

(4)灰白色沉淀A与浓氨水发生反应的离子方程式为___________(写出一个即可)。

实验(三)：探究无色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于浓盐酸生成[AgCl2]-

操作与现象：

将无色溶液B分成两份，向一份溶液中滴加浓盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入饱和Na2SO3溶液；试管中无沉淀产生。

(5)补充实验：向0.1mol•L-1的AgNO3溶液中滴加饱和Na2SO3溶液，有白色沉淀产生。由此推知，无色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)经检验发现此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移动原理解释向溶液B中滴加浓盐酸出现白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量无色溶液B，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，有同学认为是由于空气中的O2参与了反应，设计实验探究该同学的猜想：___________。

(8)通过上述实验，可以推出SO2与AgNO3溶液反应包括氧化还原反应和复分解反应。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有两种：一种是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一种是___________(用离子方程式表示)。25、某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯；溴、碘的非金属性强弱。

Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时；溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。

②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。

Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)

实验步骤；

(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是__________；

装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是_____(填字母)。

A.碱石灰B.硅胶C.浓硫酸D.无水氯化钙。

(2)装置B的作用为___________________________________。

(3)KI的电子式为_____；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______________；写出装置F中反应的离子方程式____________________(中的S元素被氧化成最高价)。

Ⅲ[探究与反思]

(4)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是________________________________________。该组同学思考后将上述D；E、F装置改为下图装置；实验操作步骤如下：

①打开弹簧夹；缓缓通入氯气。

②当a和b中的溶液都变为黄色时；夹紧弹簧夹。

③当a中溶液由黄色变为棕色时；停止通氯气。

④

(5)步骤④的操作是________________________________________________。26、某实验小组为探究与反应后的产物；做如下探究实验。

【查阅资料】

①为砖红色固体；不溶于水；

②为黄色固体；不溶于水；

③为无色配合离子、为无色配合离子、为深蓝色配合离子。

【实验探究】

实验1：①向2mL的溶液中滴加的溶液；开始出现黄色沉淀，但无气体产生。

②继续加入溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成离子。

实验2：向90℃的溶液中滴加的溶液；直接生成砖红色沉淀。

实验3：向2mL的溶液中滴加的溶液；开始阶段有蓝色沉淀出现。

(1)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量该同学认为是相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成沉淀的过程：_______。

(2)若要进一步检验黄色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具体实验方法为_______。

(3)经检验，实验2所得溶液中有大量生成。该实验中表现_______性，写出该实验中反应的离子方程式：_______。

(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究与的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______。

评卷人得分六、原理综合题(共1题，共9分)27、铝和氟的化合物在制造；化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：

（1）基态铝原子的核外电子排布式为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小，其原因是___________。

（2）通常情况下，AlF3可由六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]受热分解制得，请写出该反应的化学方程式______________________。

（3）AlF3具有较高的熔点(1040℃)，属于___________晶体(填晶体类型)；AlCl3在178℃时升华，写出导致AlF3、AlCl3具有不同晶体类型的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)___________。

（4）NaAlO2在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－为配离子，写出Al原子的杂化形式___________，该阴离子中存在的化学键有___________(填字母代号)

A.离子键B.极性键C.非极性键D.金属键E.配位健F.氢键。

（5）萤石CaF2晶体的晶胞如图所示，其中Ca2+的堆积方式称为___________。立方体边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

①根据结构示意图可知X为S；②基态Y的价电子排布式：3s23p5可知Y为Cl；③根据基态Z2－的电子排布图可知Z2－为S2-；④根据W基态原子有2个能层，电子式：可知W为F；电子层数越多，半径越大，则F<S2-；综上半径大小关系为S2->S>Cl>F即③>①>②>④；A正确；正确选项A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．Na2O、K2O均是活泼金属的氧化物，二者性质相似，由Na2O与水反应生成NaOH，可推测K2O与水反应生成KOH；A正确；

B．Na的金属性强于Li，Na在空气中燃烧生成Na2O2，Li在空气中燃烧生成Li2O；B错误；

C．Fe和Al的金属性均强于铜，由Fe可以置换CuSO4溶液中的铜，推测Al可以置换CuSO4溶液中的铜；C正确；

D．CO2、SiO2均是酸性氧化物，二者性质相似，由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应；D正确；

答案选B。3、A【分析】【详解】

A．石墨烯是碳元素形成的单质；A错误；

B．石墨烯是非极性分子；难溶于水，B正确；

C．石墨烯能与氢气发生加成反应；C正确；

D．石墨烯是碳原子构成的正六边形蜂巢晶格，键角为120o；D正确；

故选A。4、D【分析】【详解】

NaCl晶体是简单立方体结构，每个Na＋周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na＋；与每个Na＋等距离的Cl－有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl－等距离的6个Na＋也构成正八面体，由图可知，a和d属于从NaCl晶体中分割出来的结构图，故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．单质硼熔点1873K；熔点很高，属于原子晶体，故A正确；

B．是正八面体形分子；正负电荷中心重合，是非极性分子，故B正确；

C．易溶于非极性溶剂属于分子晶体；故C正确；

D．是sp杂化的直线形分子，键与键的数目之比为故D错误；

故答案为D。二、多选题(共8题，共16分)6、AD【分析】【详解】

A．双键中含有1个σ键和1个π键，二氧化碳分子中含有2个双键，则CO2分子中存在2个σ键；2个π键；A错误；

B．CH3OH和HCHO分子中正负电荷重心不重合；均为极性分子，B正确；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同，分别是sp、sp3和sp2；C正确；

D．相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高；是因为前者能形成分子间氢键，D错误；

答案选AD。7、CD【分析】【详解】

A．C是6号元素，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p2；A正确；

B．O是8号元素，故O2-核外有10个电子，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p6；B正确；

C．Cr是24号元素，根据能级构造原理结合洪特规则，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；C错误；

D．Al是13号元素，故Al3+核外有10个电子，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p6；D错误；

故答案为：CD。8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．咖啡因的组成元素H位于元素周期表s区；其他元素位于元素周期表p区，故A错误；

B．咖啡因分子中含有C=O键的碳原子价层电子对数为3+0=3，是sp2杂化，—CH3中碳原子价层电子对数为4+0=4，是sp3杂化，左上角的N价层电子对数为4+0=4，是sp3杂化，右下角的N原子价层电子对数为2+1=3，是sp2杂化；故B正确；

C．咖啡因与足量H2加成的产物含有4个手性碳原子，标“*”的碳原子为手性碳原子，如图故C正确；

D．咖啡因不分子间存在氢键；不满足X—H∙∙∙Y(X；Y都是电负性大的原子)这个特点，故D错误。

综上所述，答案为AD。9、AB【分析】【详解】

LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体、中心原子的杂化形式为sp3，则阴离子为[AlH4]-，阳离子为Li+，LiAlH4中存在离子键、Al-H间的共价键，即σ键，答案为AB。10、BD【分析】X原子2p轨道上有3个未成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的价电子构型为则Y是Cu元素；Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Q核外电子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数，则Z是6号C元素；T原子有1个3p空轨道，则T核外电子排布式是1s22s22p63s23p2；则T是Si元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O两种元素形成的化合物有Cu2O；CuO两种；A正确；

B．Q是O；X是N，Z是C，它们是同一周期的元素，一般情况下，同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大，但第VA的N元素的原子核外电子排布处于原子轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能大小关系为：X＞Q＞Z，B错误；

C．同一周期元素；原子序数越大，其电负性越大；同一主族元素，原子序数越大，其电负性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的电负性由大到小的顺序为：Q＞Z＞T，C正确；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物为SiO2；Si原子与O原子之间以共价键结合形成立体网状结构，该物质属于共价晶体，D错误；

故合理选项是BD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．CuSO4·5H2O晶体结构中，与形成了晶体是蓝色的；A正确；

B．由晶胞示意图可知，每个周围紧邻且距离相等的氯离子有6个，每个周围紧邻且距离相等的有12个；B不正确；

C．由与氯离子构成，故向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀；C正确；

D．在金刚石晶体中，每一个碳原子与4个碳原子通过碳碳单键形成正四面体空间网状结构，故按均摊法可知，碳原子数与碳碳键个数的比为D不正确；

答案选BD。12、AC【分析】【详解】

A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铁原子与位于体对角线处镁原子的距离最近；则晶胞中铁原子的配位数为8，故A错误；

B．干冰晶体中二氧化碳分子的堆积方式为面心立方最密堆积；由晶胞结构可知，晶胞中铁原子位于面心和顶点，采用面心立方最密堆积，所以晶胞中铁原子的堆积方式和干冰晶体相同，故B正确；

C．由晶胞结构可知；晶胞中位于顶点的铁原子与位于面心的铁原子的距离最近，则晶胞中距离铁原子最近的铁原子有12个，故C错误；

D．由晶胞结构可知，晶胞中位于面心和顶点铁原子个数为8×+6×=4，位于体内的镁原子个数为8，由题给信息可知，位于体心和棱的中心的氢分子个数为12×+1=4，则晶胞的化学式为FeMg2H2，最近的两个铁原子之间的距离为anm，则晶胞的边长为anm，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正确；

故选AC。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．根据等电子原理，O3与SO2是等电子体，结构相似，中心原子氧是sp3杂化，有2个孤电子对，但臭氧分子的正负电荷重心不重合，是由非极性键构成的极性分子；空间构型为Ⅴ形，故A正确；

B．的中心原子氯的价层电子对==4，是sp3杂化；空间共构型为三角锥形，故B错误；

C．熔融态的导电时发生了化学反应；发生了电解，有新物质生成，故C正确；

D．的熔点为属于分子晶体，液态；固态时均不导电；故D错误；

故选AC。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

根据Zn的原子序数，依据核外电子排布规律写出Zn2+的电子排布式；根据等电子体判断立体构型；根据分子结构中σ键数目判断C原子杂化方式；根据分子结构中单键数目判断σ键数目；根据配合物的结构判断配体和中心离子的价态；据此解答。

【详解】

(1)Zn元素是30号元素，核内有30个质子，核外有30个电子，各电子层上电子依次为2，8，18，2，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，Zn2+表示失去最外层2个电子，Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；答案为1s22s22p63s23p63d10。

(2)①N2O与CO2是等电子体，结构相似，CO2的结构式O=C=O，立体构型为直线形，所以N2O立体构型也为直线形结构；答案为直线形。

②CH2=CH-CHO分子中每个碳原子均形成两个单键和一个双键，即含有三根σ键和一根π键，因有三根σ键，每个C原子均采用sp2杂化；答案为sp2杂化。

③1个HCOOH分子中含有3个单键即C-H，C-O，O-H，1个双键即碳氧双键，双键中有一根σ键和一根π键，则该分子中共有4个σ键，1molHCOOH中含σ键4mol，即含σ键数目为4NA；答案为4NA。

④由[Fe(NO)(H2O)5]SO4配合物结构可知，配位体位于方括号中，由1个NO和5个H2O分子构成，则配体为NO和H2O，配位数位6，由硫酸根呈现-2价，配体NO和H2O是分子，根据化合价代数和为0，则中心离子铁元素呈现+2价；答案为NO和H2O，+2。【解析】①.1s22s22p63s23p63d10②.直线形③.sp2④.4NA⑤.H2O和NO⑥.+215、略

【分析】【详解】

(1)I中I原子为中心原子，则其孤电子对数为1/2×(7－1－2)＝2，且其形成了2个σ键，中心原子采取sp3杂化，空间构型为V形，故答案为：V形；sp3；

(2)CO2中C原子的价层电子对数为2，故为sp杂化，CH3OH分子中C的价层电子对数为4，故为sp3杂化，故答案为：sp；sp3；

(3)甲基上的碳原子形成4个σ键，故采用sp3杂化，羰基上的碳原子形成3个σ键，故采用sp2杂化，故答案为：sp2、sp3。【解析】①.V形②.sp3③.sp④.sp3⑤.sp2、sp316、略

【分析】【详解】

能量越低越稳定，从题图知，替代a位置型会更稳定，其晶胞中位于8个顶点，位于面心，N位于体心，其化学式为故答案为Fe3CuN。【解析】17、C【分析】【详解】

能级数等于该电子层序数；第一电子层只有1个能级（1s），第二电子层由2个能级（2s；2p），第三能级有3个轨道（3s、3p、3d），综上无2d能级，故C错误；

答案选C。18、略

【分析】(1)

石墨当中层内碳碳之间形成共价键；层间是通过范德华力结合在一起的，属于混合型晶体；

(2)

石墨烯是一种以sp2杂化连接的碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中最小的环上有六碳原子，为六元环状结构；环中碳碳键的键角为120°；每个碳原子形成三个碳碳键，每个碳碳键，被两个碳原子共用，故每个环内碳原子与C-C键的比值为：2：3；由于每个碳原子形成三个碳碳键，每个碳碳键，被两个碳原子共用，则每个碳原子平均含有1.5个碳碳键，故12g石墨烯含σ键的数目为1.5NA；

(3)

晶胞中每个碳原子周围都有四个碳原子，五个碳原子构成一正四面体，将正方体晶胞分为八个小正方体，其中晶胞体内的碳原子位于四个互不相邻的小正方体体心，于是小正方体体对角线上排列了三个碳原子且彼此相切，则晶体中两个最近碳原子之间的距离为两个原子的半径r，则小正方体的体对角线为故故最近碳原子之间的距离为：pm；

(4)

金刚砂和金刚石都是共价晶体，键长：Si-C大于C-C，所以键能C-C较大，即金刚砂中共价键长，键能小，故金刚砂的熔点低于金刚石的熔点。【解析】(1)共价键范德华力混合型。

(2)六120°2：31.5NA

(3)共价晶体8

(4)低于19、略

【分析】【分析】

分析构成晶体的结构微粒及微粒间的作用力；确定晶体的所属类型，根据晶体的物理性质变化的一般规律并结合具体情况进行分析。

【详解】

（1）氯酸钾属于离子化合物；其在熔化过程中粒子间克服了离子键；二氧化硅属于只含有共价键的原子晶体，其熔化时粒子间克服了共价键的作用力；碘属于分子晶体，其在升华时粒子间克服了分子间作用力。在通常情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体；离子晶体高于分子晶体，故三种晶体的熔点由高到低的顺序是：二氧化硅＞氯酸钾＞碘。

（2）①CO2属于分子晶体；在常温下是气体；

②NaCl属于离子晶体；在常温下是固体；

③Na属于熔点较低的金属晶体；在常温下是固体；

④Si属于原子晶体；在常温下是固体；

⑤CS2属于分子晶体，在常温下是液体，且其相对分子质量大于CO2；

⑥金刚石属于原子晶体；在常温下是固体，碳原子的半径小于硅原子，故金刚石的熔点高于晶体硅。

在通常情况下；原子晶体的熔点高于离子晶体；离子晶体高于分子晶体。综上所述，它们的熔点从低到高的顺序为①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥。

（3）H2属于分子晶体，相对分子质量为2，在常温下是气体；(NH4)2SO4属于离子晶体，在常温下是固体；SiC属于原子晶体，在常温下是固体；CO2属于分子晶体，相对分子质量为44，在常温下是气体；HF属于分子晶体，其分子间可以形成氢键，在常温下是气体；在分子晶体中，相对分子质量较大，其熔点较高，存在分子间氢键的，其熔点较高。在通常情况下，原子晶体的熔点高于离子晶体、离子晶体高于分子晶体，因此，五种物质的熔点由高到低的顺序是H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC。

（4）A.固态时能导电；说明其中含有能够自由移动的电子，故A为金属晶体；

B.CS2属于非极性分子，根据相似相溶原理可知，能溶于CS2；不溶于水的晶体；其一定是由非极性分子组成的，故B属于分子晶体；

C.固态时不导电；液态时能导电，说明其熔化后可以产生自由移动的离子，故C为离子晶体；

D.固态；液态时均不导电；不可能是金属晶体或石墨；熔点为3500℃，其熔点很高，故D为原子晶体。

（5）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型：

A.该晶体中；两种粒子的配位数均为8，故其为氯化铯；

B.该晶体中；两种粒子的配位数均为6，故其为氯化钠；

C.该晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成共价键；每个O原子与相邻的2个Si原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，故其为二氧化硅；

D.该晶体中每个原子与相邻的4个原子形成共价键，并且向空间发展形成空间立体网状结构，故其为金刚石。【解析】①.离子键②.共价键③.分子间作用力④.二氧化硅＞氯酸钾＞碘⑤.①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥⑥.H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC⑦.金属晶体⑧.分子晶体⑨.离子晶体⑩.原子晶体⑪.氯化铯⑫.氯化钠⑬.二氧化硅⑭.金刚石四、判断题(共4题，共8分)20、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；21、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。23、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、实验题(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】

70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，生成气体通过饱和NaHSO3溶液进行除杂；得到纯净二氧化硫气体通入硝酸银溶液中观察实验现象，二氧化硫气体有毒，尾气通入碱液中吸收处理。

（1）

已知：常温下，实验室用70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2；反应为固液不加热反应；且亚硫酸钠为粉末，多孔隔板不起作用，故应该选择装置c。

（2）

生成的二氧化硫气体会带出部分硫酸酸雾和三氧化硫气体，硫酸、三氧化硫会和饱和碳酸氢钠反应，故饱和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸雾或通过观察气泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步骤1：向沉淀A中加足量的浓氨水，灰白色沉淀逐渐减少，说明沉淀溶于氨水，据信息，是含银离子的沉淀与NH3·H2O反应生成稳定的络合物[Ag(NH3)2]+。

步骤2：静置一段时间，取上层清液于试管中，加入浓硝酸，产生红棕色气体，则浓硝酸转变为二氧化氮，说明上层清液含有还原剂，则含有+4价S，综上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水时能发生非氧化还原反应得到[Ag(NH3)2]+与SO则Ag2SO3与浓氨水反应方程式可以为Ag2SO3+4NH3▪H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O；经检验；实验步骤1中还得到含银单质的灰黑色浊液，则+1价银转变为Ag，发生了氧化还原反应；银化合价降低1价，按得失电子守恒，每生成1mol银转移的电子的物质的量为1mol。

（4）

结合(3)可知，Ag2SO3溶于NH3·H2O还得到了Ag，则亚硫酸根离子作还原剂被氧化为SO故还可能发生的反应为Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。综上，灰白色沉淀A与浓氨水发生反应的离子方程式为Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。(写出一个即可)。

（5）

将无色溶液B分成两份，向一份溶液中滴加浓盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则沉淀为氯化银、并且AgCl溶于浓盐酸生成[AgCl2]-；说明无色溶液B中存在Ag+。

向另一份溶液中加入饱和Na2SO3溶液，试管中无沉淀产生。补充实验：向0.1mol•L-1的AgNO3溶液中滴加饱和Na2SO3溶液，有白色沉淀产生，二者一比较可推知，无色溶液B中存在的Ag+浓度小；应该是银离子与亚硫酸根离子生成了难以解离的可溶性离子。

（6）

经检验发现此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移动原理解释向溶液B中滴加浓盐酸出现白色沉淀的原因：[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入浓盐酸发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，2SO+2H+=H2O+SO2↑，导致[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO平衡正向移动，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)。

（7）

取少量无色溶液B，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，结合(6)可知，白色沉淀可能为氯化银、也可能为硫酸钡——由氧气氧化+4价硫转变为硫酸钡沉淀。若有同学认为是由于空气中的O2参与了反应，则设计实验为：向盐酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；无白色沉淀生成，放置空气中一段时间，若溶液变浑浊，则上述猜想正确，否则不正确(或其他合理答案)。

（8）

通过上述实验，可以推出SO2与AgNO3溶液反应包括氧化还原反应和复分解反应。通常，Fe3+的氧化性略小于银离子，由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有两种：一种是Fe3+与SO之间的非氧化还原反应——双水解反应，另一种是Fe3+与SO之间的氧化还原反应，得到Fe2+和SO则离子方程式为2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+。【解析】(1)C

(2)通过观察气泡控制SO2流速(或除去SO2中H2SO4形成的酸雾或其他合理答案)

(3)1

(4)Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O(或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O)

(5)存在。

(6)溶液中存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入浓盐酸，c(SO)降低，平衡向正方向移动，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)

(7)向盐酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；无白色沉淀生成，放置空气中一段时间，若溶液变浑浊，则上述猜想正确，否则不正确(或其他合理答案)

(8)2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+25、略

【分析】【分析】

由图中装置可知，装置A中放入高锰酸钾、分液漏斗中放入浓盐酸，二者反应产生的氯气通入饱和食盐水除去其中的氯化氢气体，然后通入C，Ⅰ、Ⅲ处放干燥的有色布条，Ⅱ放入固体粒状干燥剂，但不能是碱性干燥剂，否则会吸收氯气，可观察到Ⅰ处布条褪色，Ⅲ处不褪色，氯气通入漏斗D中，溶液变橙色，再滴入KI溶液与苯的分层的液体中，苯层呈紫色，最后多余的氯气用硫代硫酸钠溶液吸收，Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化为排除氯气对其溴；碘检验的干扰；可进行对比实验，以此来解答。

【详解】

(