2025年浙教版高三化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版高三化学下册阶段测试试卷695考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、向2L的密闭容器中充入1molA和1molB；反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H的平衡常数（K）和温度（T）的关系如下：

。温度/℃700800900平衡常数0.1X1800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v（B）=0.04mol/（L•s）．下列说法不正确的是（）A.△H＞0B.平衡时，c（B）为0.6mol•L-1C.800℃时平衡常数X=4/9D.900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5mol2、NA表示阿伏伽德罗常数；下列说法正确的是（）

①标准状况下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子数为0.5NA

②标准状况下，28g乙烯与丙烯混合物中含有的碳原子数为2NA

③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移的电子数为0.2NA

④60gSiO2晶体中含有4NA个Si-O键。

⑤用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时；阳极产生11.2L气体（标准状况下）

⑥1mol．L-1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数为1.5NA．A.②④B.①⑥C.③⑤D.②⑤3、电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，下列判断不正确的是（）A.锌为正极，Ag2O为负极B.锌为负极，Ag2O为正极C.原电池工作时，负极区溶液pH减小D.原电池工作时，正极区溶液pH增大4、对下列事实的解释错误的是（）A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B.常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C.氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性D.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性5、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）

A.装置①中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl；并防止倒吸。

B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体。

C.装置③可用于分离C2H5OH和H2O的混合物。

D.装置④可用于干燥、收集NH3，并且吸收对于的NH3

6、下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B.丙烯分子存在非极性键C.丙烯分子有6个σ键，1个π键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上7、下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是rm{(}rm{)}

。选项实验操作及现象结论rm{A}用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色rm{(}透过蓝色钴玻璃rm{)}待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素rm{B}向某无色溶液中通入过量的rm{CO_{2}}气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有rm{SiO_{3}^{2-}}rm{C}向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是rm{SO_{2}}rm{D}向rm{NaOH}溶液中滴加rm{MgCl_{2}}溶液，产生白色沉淀，继续滴加rm{FeCl_{3}}溶液产生红褐色沉淀rm{Fe(OH)_{3}}的溶解度大于rm{Mg(OH)_{2}}的溶解度A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、实验是化学研究的基础；下列有关各实验装置图的叙述中，不正确的是（）

A.装置①可用于除去乙醇中微量的食盐B.装置②可用于检验CO2气体C.以KMnO4为原料，装置③可用于实验室制备少量O2的发生装置D.装置④b口进气可收集H2、N2等气体9、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl混合而成；为检验它的成分，做了如下实验：则该固体混合物中（）

①将固体混合物溶于水；搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液；有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．A.肯定有Na2SO4，可能有CuSO4B.一定有NaCl，肯定没有Na2SO4C.一定有Na2CO3，可能有NaClD.可能有CaCl2，一定没有CuSO4评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、常用的补牙剂中有一种汞合金，它含有几乎等质量的汞、银、锡、铜和锌．补牙剂汞合金中含有组成大致为Ag2Hg3、Ag3Hg、SnxHg（x=7～9）的物质；它们可能发生电极反应为：

3Hg22++4Ag+6e-=2Ag2Hg3；

Sn2++3Ag+2e-=Ag3Sn．

如果补过的牙不小心咬到包装用的铝箔会产生微电流刺激牙神经引起疼痛，下列有关说法正确的是（）A.Ag3Sn的中的Ag和Hg22+中的Hg都显+1价B.产生疼痛时，铝作负极，发生的电极反应为：Al-3e-=Al3+C.唾液充当电解液D.产生微电流刺激牙神经时，电流方向从Al到合金11、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（）A.

含有两种溶质B.

只含一种溶质C.

只含Na2CO3D.

含有NaOH12、元素在元素周期表中的分区说法正确的是（）A.S区的元素一定是主族元素B.d区元素一定是副族元素C.p区的元素一定是主族元素D.ds区元素一定是副族元素13、棉籽中可以提取出一种叫做棉酚的物质，具有抗癌作用，其市场价格相当于黄金价格的60倍．棉酚的结构如图所示，下列关于棉酚的说法不正确的是（）A.棉酚放置在空气中容易变质B.用核磁共振氢谱可以证明棉酚分子中有9种氢原子C.棉酚完全燃烧产生的CO2的物质的量是H2O的2倍D.棉酚能与NaOH溶液、溴水发生反应14、下列实验操作和现象中，正确的是（）A.在相对过量的氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液以配制氢氧化铜悬浊液B.在稀氨水中逐渐加入过量的硝酸银溶液来配制银氨溶液C.试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现E.向较稀的KSCN和FeCl3的混合溶液中加入少量KCl固体，溶液颜色深浅不变E.向较稀的KSCN和FeCl3的混合溶液中加入少量KCl固体，溶液颜色深浅不变15、下列有关元素化合物的叙述中正确的是（）A.碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B.将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色C.Li、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.高性能通信材料光导纤维的主要原料是单品硅评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分解反应的催化效率．

。催化剂（0.1g）活性炭FeCl3KIMnO2颗粒状MnO2粉末状前15s产生氧气的量（ml）[来51178[11前30s产生氧气的量（ml）816111121前45s产生氧气的量（ml）1120151835前60s产生氧气的量（ml）1524202649（1）写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式____．

（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是____，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响____．

（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是____．17、以A为原料合成安眠药--苯巴比妥的路线如下：

i．CH3COOH+SOCl2→+SO2+HCl

ii．+CO（NH2）2→

（1）A中官能团的名称是____．

（2）B→C的化学方程式是____

（3）写出所有与D互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式____．

（4）F为酯，其结构简式是____．

（5）F→G的反应类型是____．

（6）H的结构简式是____．

（7）G与CO（NH2）2在一定条件下合成的高分子结构简式是____．18、过氧化氢是重要的氧化剂；还原剂；其水溶液又称双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质、用途．

Ⅰ．测定过氧化氢的含量。

（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中；加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____．

（3）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

Ⅱ．探究过氧化氢的性质。

（4）该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验；分别验证过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验试剂只有：过氧化氢溶液；稀硫酸、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请填写他们的实验方法和实验现象的表中空白：

。实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量碘化钾淀粉溶液、稀硫酸于试管中，滴入过氧化氢溶液．（或：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．）____．

（或：____）验证热不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，____

____．产生气泡，带火星的木条复燃．Ⅲ．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

（5）印刷电路板金属粉末中的Cu在H2SO4与H2O2溶液中反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为____．

（6）控制其他条件相同，印刷电路板的Cu用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理；测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

。温度（℃）20304050607080铜平均溶解速率。

（×10-3mol•L-1•min-1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是____．19、某学生取9g淀粉溶于水；为测定淀粉的水解百分率，其程序如图：

（1）各步所加试剂为：A____、B____、C____、D____．

（2）只加A溶液而不加B溶液是否可以____，理由____．

（3）当析出2.16g沉淀时，淀粉水解率为____．20、按官能团的不同；可以对有机物进行分类．将下列有机物的种类，填在横线上．

CH3CH2CH2COOH____；

____；

_____；

____；

____．21、（1）单质硫既能被氧化，又能被还原，请你写出一个化学方程式来体现硫的还原性：____．

黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑该反应中1molS能氧化C____mol

（2）以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请分别写出（1）和（4）的化学方程式：____，____．

你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是____．

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源。

A；①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤

（3）用二氧化硫气体分别进行如下性质实验：

①氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是____；

反应的化学反应方程式为____．

②还原性：通入____溶液；观察到溶液褪色．

如何证明二氧化硫在该反应中被氧化？____

（4）Na2SO4和NaCl溶液的鉴别可加____试剂（只限一种试剂），有关离子方程式：____．22、氯气是一种重要的化工原料；在生产和生活中的应用十分广泛．

（1）请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式．____

（2）实验室欲制得氯气1.12L；理论上需要消耗二氧化锰多少克？

（3）①若用3.36L氯气与4.0mol/L的NaOH溶液反应制取简易消毒液；则需要多少毫升这种NaOH溶液能与氯气恰好完全反应？

②实验发现，该反应产物的质量明显小于理论值，可能的原因是____．23、【化学选修物质结构与性质】

五种短周期元素甲；乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大；甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构．甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物．甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾．回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是____，非金属性最强的是____；（填元素符号）；

（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是____；（用化学式表示）；

（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的杂化类型为____；甲和乙形成的化合物可与甲和戊形成的化合物反应，其产物中存在的化学键类型为____；

（4）除乙外，上述元素的电负性从大到小依次为____；（填元素符号）；

（5）单质戊与水反应的离子方程式为____；

（6）一定条件下1.86g单质丁与2.912L单质戊（标准状况）反应，则产物为____，（用化学式表示）其物质的量之比为____．评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)24、25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA．____（判断对错）25、制备Fe（OH）3，既可以通过复分解反应制备，又可以通过化合反应制备____（判断对和错）26、一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“-”____（判断对错）27、将40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L____．（判断对错）评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)28、（一）如图所涉及的物质均为中学化学中常见物质；甲；乙、丙、丁为单质，其余均为化合物，它们存在如下转化关系．

已知：ⅰ．常温下A为无色液体；

ⅱ．B与G的相对分子质量相同；

ⅲ．工业上常利用反应③冶炼单质丁．

回答下列问题：

（1）组成物质丁的元素在周期表中的位置____；

（2）物质A的化学式是____；

（3）反应①的化学方程式为____；

反应⑤的离子方程式为____；

（4）引发反应②的条件____；

（二）在浓度相等的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中，逐滴加入等体积0.0002mol/L的AgNO3溶液，先产生____沉淀（填化学式）；则生成该沉淀所需相应盐溶液的最小浓度为____mol/L．（已知Ksp（Ag2CO3）=8.3×10-12，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5）29、右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是____；（2）用电子式表示出H的形成过程____；（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学为____；（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____；（5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）____；（6）E与F在L中反应的离子方程式为____；（7）H和G之间反应的化学方程式为____.评卷人得分六、实验题(共3题，共6分)30、亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中ffi重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成；其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

经查阅资料：NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O

（1）仪器甲的名称是______。

（2）图示装置G中反应的化学方程式为______。

（3）NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构；则NOCl的电子式为______。

（4）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为______。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3；制备NOC1。

（5）装置乙中装有无水CaCl2；其作用为______；丙为尾气处理装置，则最佳选择为______。

31、邻苯二甲酸酯类是最常见的塑化剂，实验室制备邻苯二甲酸二丁酯的反应原理如下，其中n-C4H9OH表示正丁醇．

已知：（1）上述反应的第一步进行得迅速而完全；第二步反应可逆，较难进行．

（2）有关物质的性质如下表所示：

。物质性质（沸点及分解温度均为101kPa测得）邻苯二甲酸酐。

（M=148g/mol）白色针状晶体．不溶于冷水；溶于热水及有机溶剂．

密度1.53g/cm3，沸点295℃．正丁醇（M=74g/mol）无色液体．微溶于水，溶于有机溶剂．密度0.81g/cm3，沸点117.7℃．可与水形成二元共沸物（沸点92.7℃）．邻苯二甲酸二丁酯。

（M=278g/mol）无色油状液体．难溶于水，溶于有机溶剂．密度1.49g/cm3，沸点340℃．酸性条件下180℃以上易发生分解．实验步骤：装置图如1图所示；夹持装置；加热装置均略去．

（Ⅰ）制备粗产品：在三颈烧瓶侧口插入温度计；另一侧口连接分水器与冷凝管，从中间口先加入3g（0.02mol）邻苯二甲酸酐及几粒沸石，在振摇下缓慢加入6.5mL（0.07mol）正丁醇和0.1mL浓硫酸的混合液．安装搅拌装置．在分水器中加入正丁醇至支管平齐．缓慢升温，使混合物微沸，至瓶内固体完全消失．继续回流，分水器中有小液滴沉入底部，当温度升到140℃时便可停止加热．

（Ⅱ）粗产品纯化：当反应液冷却到70℃以下时，将混合液转入分液漏斗，加入10mL5%Na2CO3溶液洗涤；有机层用15mL温热的饱和食盐水洗涤2～3次，至有机层呈中性，分离出的油状物，用无水硫酸镁干燥，除去干燥剂．有机层先蒸去过量的正丁醇，最后在抽气泵的减压下蒸馏，收集180～190℃的馏分即得产品，称量质量．回答下列问题：

（1）仪器e的名称____，浓硫酸的作用是____抽气泵的作用是____．

（2）制备装置中冷凝水的流向与冷凝管中蒸汽的流向____，制备过程中反应进行到终点的标志是____．

（3）产品纯化过程中，加入Na2CO3溶液的目的是____，该操作是否可改用NaOH溶液？____（填“是”或“否”），原因是____．加入食盐水洗涤一方面是防止有机物发生乳化而不利于分层，另一方面是为了____．

（4）实验中还可采用薄层色谱法（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始后的不同时间，用毛细管从三颈烧瓶中取样、点样、薄层色谱展开后在紫外灯照射下（含苯环结构的物质可显色）斑点如图2．你认为不可能出现的情况是____．

A．开始B．30minC．60minD．90min．32、工业上常利用含硫废水生产rm{Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O}实验室可用如图所示装置rm{(}略去部分夹持仪器rm{)}模拟生产过程．

烧瓶rm{C}中发生反应如下：

rm{Na_{2}S(aq)+H_{2}O(l)+SO_{2}(g)篓TNa_{2}SO_{3}(aq)+H_{2}S(aq)(}Ⅰrm{)}

rm{2H_{2}S(aq)+SO_{2}(g)篓T3S(s)+2H_{2}O(l)(}Ⅱrm{)}

rm{S(g)+Na_{2}SO_{3}(aq)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}S_{2}O_{3}(aq)(}Ⅲrm{S(g)+Na_{2}SO_{3}(aq)dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}S_{2}O_{3}(aq)(}

rm{)}仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置rm{(1)}中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若______，则整个装置气密性良好，装置rm{B}的作用是______，装置rm{D}中为______溶液．

rm{E}为提高产品纯度，应使烧瓶rm{(2)}中rm{C}和rm{Na_{2}S}恰好完全反应，则烧瓶rm{Na_{2}SO_{3}}中rm{C}和rm{Na_{2}S}物质的量之比为______．

rm{Na_{2}SO_{3}}装置rm{(3)}的作用之一是观察rm{B}的生成速率；其中的液体最好选择______

rm{SO_{2}}蒸馏水。

rm{a}饱和rm{b}溶液。

rm{Na_{2}SO_{3}}饱和rm{c}溶液。

rm{NaHSO_{3}}饱和rm{d}溶液。

实验中，为使rm{NaHCO_{3}}缓慢进入烧瓶rm{SO_{2}}采用的操作是______，已知反应rm{C}Ⅲrm{(}相对较慢，则烧瓶rm{)}中反应达到终点的现象是______，反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶rm{C}实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______

rm{A}烧杯rm{a}蒸发皿rm{b}试管rm{c}锥形瓶。

rm{d}反应终止后，烧瓶rm{(4)}中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出rm{C}其中可能含有rm{Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O}rm{Na_{2}SO_{3}}等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在rm{Na_{2}SO_{4}}简要说明实验操作；现象和结论：______

已知rm{Na_{2}SO_{4}}遇酸易分解：rm{Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O}供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、rm{S_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}篓TS隆媒+SO_{2}隆眉+H_{2}O}溶液、rm{BaCl_{2}}溶液．rm{AgNO_{3}}参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】A．由表数据可知；随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应；

B．根据△c=v×△t计算△c（B）；B的平衡浓度=B的起始浓度-△c（B）；

C．平衡时△c（B）=0.04mol/（L•s）×5s=0.2mol/L；则：

A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）

起始浓度（mol/L）：0.50.500

变化浓度（mol/L）：0.20.20.20.2

平衡浓度（mol/L）：0.30.30.20.2

代入平衡常数K=计算；

D．A、B的起始物质的量均为1mol，由900℃平衡常数K==1，可知平衡时n（A）=n（B）=n（C）=n（D）．【解析】【解答】解：A．由表数据可知；随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故△H＞0，故A正确；

B．△c（B）=0.04mol/（L•s）×5s=0.2mol/L，B的平衡浓度=-0.2mol/L=0.3mol/L；故B错误；

C．平衡时△c（B）=0.04mol/（L•s）×5s=0.2mol/L；则：

A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）

起始浓度（mol/L）：0.50.500

变化浓度（mol/L）：0.20.20.20.2

平衡浓度（mol/L）：0.30.30.20.2

900℃平衡常数K===；故C正确；

D．A、B的起始物质的量均为1mol，由900℃平衡常数K==1；可知平衡时n（A）=n（B）=n（C）=n（D），故平衡时A的物质的量为0.5mol，故D正确；

故选：B．2、A【分析】【分析】①一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；导致分子数减少；

②乙烯与丙烯的最简式为CH2；根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；

③氯气与氢氧化钠溶液的反应中；氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子；

④依据n=计算物质的量；结合二氧化硅中含有4个Si一0键分析；

⑤没有告诉在标况下；题中条件无法计算生成气体的体积；

⑥确实硫酸铝溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子数目．【解析】【解答】解：①标准状况下，11.2LO2和NO的混合物物质的量为0.5mol，由于二者发生反应，则含有的分子数小于0.5NA；故①错误；

②标准状况下，28g乙烯与乙烯混合物中含有2mol最简式CH2，含有2molC原子，含有的碳原子数为2NA；故②正确；

③7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移了0.1mol导致，转移的电子数为0.1NA；故③错误；

④60gSiO2的物质的量为：=1mol，二氧化硅中含有4个Si一0键，则60gSiO2晶体中含有4NA个Si一0键；故④正确；

⑤不是在标准状况下；不能使用标况下的气体摩尔体积减少反应生成氯气的体积，故⑤错误；

⑥没有告诉1mol•L-1的硫酸铝溶液的体积；无法计算溶液中硫酸根离子的数目，故⑥错误；

故选A．3、A【分析】【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应；从总反应方程式分析，氢氧根离子的物质的量没变化但溶剂的量减少，所以碱性增大；电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该移向负极，带正电荷的离子移向正极．【解析】【解答】解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O；故A错误；

B、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O；故B正确；

C、原电池工作时，负发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；溶液PH值减小，故C正确；

D、原电池工作时，正发生反应Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；该极区溶液PH值增大，故D正确．

故选A．4、D【分析】【分析】A．氨气极易溶于水；使烧瓶内外气体产生压强差；

B．常温下；铝和浓硝酸能发生钝化现象；

C．氯气和水反应生成次氯酸；次氯酸有漂白性；

D．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑．【解析】【解答】解：A．如果盛放氨气的烧瓶内外不产生压强差；则不能形成喷泉，实际上，氨气能形成喷泉实验，则说明氨气极易溶于水，而使烧瓶内外产生压强差而形成喷泉，故A正确；

B．常温下；浓硝酸和铝反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，浓硝酸体现了强氧化性，故B正确；

C．氯气和水反应生成次氯酸；氯气；盐酸都不能使干燥的有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，则说明次氯酸有漂白性，故C正确；

D．浓硫酸具有脱水性；可使蔗糖脱水；碳化生成炭黑和水而导致蔗糖变黑，故D错误；

故选D．5、C【分析】

A；水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶；所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故A正确；

B、当瓶内空气由管口处于上方的a管排出时，一些密度大于空气的气体可使用该装置进行收集，如CO2、SO2、Cl2；当瓶内空气由管口处于上方的b管排出时，一些密度小于空气的气体可使用此装置进行收集，如H2、NH3、CH4；若在瓶内充满水而气体由a管进入水则从b管排出时；该项装置则为排水法收集气体，不溶于水或不易溶于水的气体可使用此装置进行收集；

如H2、NO、N2、CH4；CO；故B正确；

C、因分液是分离两种互不相溶的液体，而C2H5OH和H2O是互溶的两种液体；故C错误；

D、因NH3是碱性气体；可用碱石灰干燥；密度比空气小，可用向下排空法收集；极易溶于水，用倒置的漏斗可防倒吸，故D正确；

故选C．

【解析】【答案】A、根据NH3或HCl极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到水液面以下以及NH3或HCl难溶于有机溶剂CCl4；

B、根据收集气体的原理，当瓶内空气由管口处于上方的a管排出时，一些密度大于空气的气体可使用该装置进行收集；当瓶内空气由管口处于上方的b管排出时，一些密度小于空气的气体可使用此装置进行收集；若在瓶内充满水而气体由a管进入水则从b管排出时；该项装置则为排水法收集气体；

C；根据分液是分离两种互不相溶的液体；

D、根据NH3是碱性气体；密度比空气小、极易溶于水．

6、B【分析】【解答】A．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化；故A错误；

B．同种非元素之间形成非极性键；则丙烯中存在C﹣C非极性共价键，故B正确；

C．C﹣C；C﹣H键均为σ键；C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故C错误；

D．由C=C双键为平面结构；甲基为四面体结构可知；丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；

故选B．

【分析】A．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；

B．同种非元素之间形成非极性键；

C．C﹣C；C﹣H键均为σ键；C=C中一个σ键，一个π键；

D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析．7、A【分析】解：rm{A.K}的焰色反应为紫色；透过蓝色的钴玻璃观察，不能确定是否含钠元素，则待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素，故A正确；

B.通入过量的rm{CO_{2}}气体，有白色沉淀产生，沉淀可能为硅酸，也可能为氢氧化铝，则原溶液中可能含rm{SiO_{3}^{2-}}或rm{AlO_{2}^{-}}故B错误；

C.品红溶液褪色，气体与品红化合生成无色物质，或气体溶于水具有强氧化性，则气体为rm{SO_{2}}或rm{Cl_{2}}等；故C错误；

D.rm{NaOH}溶液过量，可与氯化镁、氯化铁均反应，发生沉淀的生成，而不是转化，则不能比较rm{Fe(OH)_{3}}rm{Mg(OH)_{2}}的溶解度大小；故D错误；

故选A．

A.rm{K}的焰色反应为紫色；透过蓝色的钴玻璃观察；

B.通入过量的rm{CO_{2}}气体；有白色沉淀产生，沉淀可能为硅酸，也可能为氢氧化铝；

C.品红溶液褪色；气体与品红化合生成无色物质，或气体溶于水具有强氧化性；

D.rm{NaOH}溶液过量；可与氯化镁；氯化铁均反应．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、离子检验、物质的性质、沉淀的生成及转化等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{A}8、B【分析】【分析】A．乙醇和食盐的熔沸点相差大；可以采用蒸馏方法分离提纯；

B．二氧化碳在水中溶解没有明显现象；

C．高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气；

D．密度小于空气且常温下和空气不反应的气体可以采用向下排空气法收集．【解析】【解答】解：A．乙醇和食盐的熔沸点相差大；可以采用蒸馏方法分离提纯，所以装置①可用于除去乙醇中微量的食盐，故A正确；

B．二氧化碳在水中溶解没有明显现象，不能用装置②检验CO2气体；应该用澄清石灰水检验，故B错误；

C．高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气，所以以KMnO4为原料，装置③可用于实验室制备少量O2的发生装置；故C正确；

D．密度小于空气且常温下和空气不反应的气体可以采用向下排空气法收集，氢气和氮气密度小于空气且常温下和空气不反应，用向下排空气法收集氢气和氮气，所以装置④b口进气可收集H2、N2等气体；故D正确；

故选B．9、C【分析】【分析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无CuSO4，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定，以此解答该题．【解析】【解答】解：①固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无CuSO4；

②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；

③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸；沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡；

故一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4；实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定；

A；依据分析可知；溶液中一定没有硫酸铜，故A错误；

B；依据分析可知；溶液中不能确定NaCl的存在，故B错误；

C；依据分析可知；溶液中一定有碳酸钠，可能存在NaCl，故C正确；

D、依据分析可知，溶液中一定没有氯化钙，故D错误，故选C．二、多选题(共6题，共12分)10、BC【分析】【分析】A、依据电极反应Sn2++3Ag+2e-=Ag3Sn；分析可知，银化合价为0价；

B；补过的牙不小心咬到包装用的铝箔会产生微电流刺激牙神经引起疼痛；铝做原电池负极失电子形成原电池产生电流；

C；补过的牙不小心咬到包装用的铝箔会产生微电流刺激牙神经引起疼痛；形成原电池是利用铝和合金在唾液中形成原电池反应；

D、原电池中电流是从正极流向负极．【解析】【解答】解：A、依据电极反应Sn2++3Ag+2e-=Ag3Sn，分析可知，银化合价为0价，Hg22+中的Hg显+1价；故A错误；

B、补过的牙不小心咬到包装用的铝箔会产生微电流刺激牙神经引起疼痛，铝做原电池负极失电子形成原电池产生电流，电极反应Al-3e-=Al3+；故B正确；

C；补过的牙不小心咬到包装用的铝箔会产生微电流刺激牙神经引起疼痛；形成原电池是利用铝和合金在唾液中形成原电池反应，唾液充当电解液，故C正确；

D；原电池中电流是从正极流向负极；故D错误；

故选BC．11、ACD【分析】【分析】CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20；

当≥1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；

当＜＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；

当≤，反应按②进行，等于时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于时，生成Na2CO3；NaOH有剩余；

向M中逐滴加入盐酸，根据溶液M中溶质不同，通过反应过程判断．【解析】【解答】解：由分析可知向NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M中溶质情况有：

（1）当含有两种溶质时；

①若溶质为Na2CO3、NaOH时，不能立即产生气体，滴加盐酸先中和氢氧化钠，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积同碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积相等，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为

②若为NaHCO3、Na2CO3，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为故A错误；

（2）若只有一种溶质时；

①当溶质为Na2CO3时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为

②当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为．

A、由上述分析可知，当含有两种溶质，不论是Na2CO3、NaOH，还是NaHCO3、Na2CO3；滴加盐酸都不能立即产生气体，故A错误；

B、由上述分析可知，只含一种溶质，①当溶质为Na2CO3时，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为②当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为故B错误；

C、由上述分析可知，只含一种溶质，当溶质为Na2CO3时，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为故C正确；

D、溶质含有氢氧化钠，则含有两种溶质，是Na2CO3、NaOH，由上述分析可知，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为故D正确．

故选CD．12、AD【分析】【分析】A；s区元素是由第IA族和第IIA族元素组成；

B；d区元素包括周期系第ⅢB～ⅦB；ⅤⅢ，ⅠB～ⅡB元素，不包括镧系和锕系元素；

C；稀有气体也是在p区；

D、ds区元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB两族元素．【解析】【解答】解：A；s区元素是由第IA族和第IIA族元素组成；所以s区都是主族元素，故A正确；

B；d区元素包括周期系第ⅢB～ⅦB；ⅤⅢ，ⅠB～ⅡB元素，不包括镧系和锕系元素，ⅤⅢ不是副族，故B错误；

C；稀有气体也是在p区；是零族元素，故C错误；

D；ds区元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB两族元素；所以ds区元素一定是副族元素，故D正确；

故选AD．13、BC【分析】【分析】该有机物中含C=O、酚-OH及苯环，结合苯酚的性质来分析解答，且该有机物的结构对称，只含X、H、O元素，以此来解答．【解析】【解答】解：A．含酚-OH；易被空气中的氧气氧化，故A正确；

B．结构不对称；则棉酚分子中有15种氢原子，故B错误；

C．由结构简式可知分子式为C28H26O8，则燃烧产生的CO2的物质的量不是H2O的2倍；故C错误；

D．含有酚羟基；可与NaOH溶液；溴水发生反应．

故选BC．14、AE【分析】【分析】A．配制氢氧化铜悬浊液；碱应过量；

B．配制银氨溶液；应向硝酸银中滴加氨水；

C．淀粉水解显酸性；而检验葡萄糖应在碱性条件下；

D．溴乙烷水解显碱性；而检验溴离子应在酸性条件下；

E．加入少量KCl固体，对Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3无影响．【解析】【解答】解：A．配制氢氧化铜悬浊液；在相对过量的氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液，碱过量，操作合理，故A正确；

B．配制银氨溶液；应向硝酸银中滴加氨水，只生成的沉淀恰好溶解即为银氨溶液，故B错误；

C．管里加入少量淀粉；再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后冷却后加碱至碱性，再加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现，故C错误；

D．溴乙烷在氢氧化钠溶液的存在下进行水解后；然后加酸至酸性，再加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在，故D错误；

E．加入少量KCl固体，对Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3无影响；则溶液颜色深浅不变，故E正确；

故选AE．15、BC【分析】【分析】A；碱金属元素原子包括锂、钠、钾、铷、、铯、钫分属于不同周期；锂原子次外层为2；

B；二氧化硫气体的漂白性具有选择性；能使品红褪色是因为生成的亚硫酸可以结合品红为不稳定的无色物质，通入石蕊试液生成亚硫酸是中强酸，能使石蕊变红色；

C；Li、C、P在足量的氧气中燃烧均生成一种氧化物；故C正确；

D、光导纤维是二氧化硅；【解析】【解答】解：A；锂原子核外3个电子；原子次外层为2，故A错误；

B；二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的水中；生成亚硫酸使石蕊变红，故B正确；

C；Li、C、P在足量的氧气中燃烧均生成一种氧化物；故C正确；

D；光导纤维的原料是二氧化硅；故D错误；

故选BC．三、填空题(共8题，共16分)16、2H2O22H2O+O2↑MnO2（粉末状）＞FeCl3＞KI＞活性炭颗粒越小催化效果越好催化剂失去活性【分析】【分析】（1）双氧水在催化剂作用下分解生成水和氧气；据此写出反应的化学方程式；

（2）相同时间内生成氧气的体积越大；反应速率越快，根据表中数据判断不同催化剂对双氧水分解速率的影响；根据二氧化锰颗粒和二氧化锰粉末分别而已双氧水的分解影响进行判断；

（3）根据加入盐酸或者加热后，导致动物的肝脏发生变性，失去了生理活性进行解答．【解析】【解答】解：（1）H2O2在催化剂作用下分解生成氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

（2）由表中数据可知，相同的时间内，二氧化锰粉末做催化剂是放出的氧气体积最大，其次是氯化铁，放出氧气体积最小的是活性炭，所以催化剂对双氧水分解速率影响大小为：MnO2（粉末状）＞FeCl3＞KI＞活性炭；结合表中数据可知；二氧化锰粉末催化效果大于二氧化锰颗粒，说明催化剂的颗粒越小催化效果越好；

故答案为：MnO2（粉末状）＞FeCl3＞KI＞活性炭；颗粒越小催化效果越好；

（3）新鲜的动物肝脏对双氧水的分解具有明显效果；但是当加入盐酸或者加热后，由于动物肝脏发生了变性，失去了生理活性，导致失去了催化效果；

故答案为：催化剂失去活性．17、碳碳双键取代反应【分析】【分析】根据题中各物质的转化关系，由D及题中信息Ⅰ的条件可推知E为E的乙醇反应生成F，根据F的分子式及F为酯可知，F为F发生取代反应生成G，G与溴乙烷发生取代反应生成H，根据H的分子式可知，H为C经过两步氧化得到D，可反推得C为根据A的分子式，及A→B→C的反应条件可推知B为A为据此答题．【解析】【解答】解：根据题中各物质的转化关系，由D及题中信息Ⅰ的条件可推知E为E的乙醇反应生成F，根据F的分子式及F为酯可知，F为F发生取代反应生成G，G与溴乙烷发生取代反应生成H，根据H的分子式可知，H为C经过两步氧化得到D，可反推得C为根据A的分子式，及A→B→C的反应条件可推知B为A为

（1）A为A中官能团的名称是碳碳双键，故答案为：碳碳双键；

（2）B→C为卤代烃的碱性水解，反应的化学方程式为

故答案为：

（3）与D互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式为

故答案为：

（4）F为酯，其结构简式是故答案为：

（5）根据上面的分析可知在；F→G的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；

（6）H的结构简式是故答案为：

（7）根据题中已知Ⅱ的信息，G与CO（NH2）2在一定条件下合成的高分子结构简式是

故答案为：．18、偏高溶液变蓝色产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊稍微加热用带火星的木条检验Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O温度升高，H2O2分解速率加快【分析】【分析】I．（2）根据方程式中；高锰酸钾和双氧水之间的关系式计算25mL双氧水中双氧水的质量，从而得出250mL双氧水溶液中双氧水的质量，根据质量分数公式计算即可；

（3）滴定管尖嘴处有气泡；使得标准液的消耗体积变大；

II．（4）如果双氧水能使淀粉碘化钾溶液变蓝色；则证明双氧水有氧化性；如果将双氧水加热产生能使带火星的木条复燃的物质，则证明双氧水不稳定；

Ⅲ．（5）酸性环境下双氧水具有氧化性；能将金属铜氧化；

（6）根据图示信息，当温度升高时反应速率加快来回答．【解析】【解答】解：I．（2）设25mL双氧水溶液中含有双氧水的质量是x；

5H2O2+6HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O

170g2mol

x10-3cVmol

=

x=0.085cVg

则250mL双氧水溶液中双氧水的质量是0.85cVg，双氧水溶液的质量为10ρg，所以其质量分数==，故答案为：；（3）由于气泡的体积计入了标准液消耗的体积；使得标准液体积比实际体积增大，测定结果偏高，故答案为：偏高；

II．（4）如果双氧水能使淀粉碘化钾溶液变蓝色；则说明双氧水氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以能证明双氧水有氧化性（双氧水能将硫化氢氧化产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊）；

如果将双氧水加热产生能使带火星的木条复燃的物质，则说明双氧水分解生成氧气，所以能证明双氧水不稳定，故答案为：。实验内容实验方法实验现象验证氧化性溶液变蓝色．（或：产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．）验证不稳定性稍微加热，用带火星的木条检验．Ⅲ．（5）金属铜在酸性环境下和双氧水的反应为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（6）根据测得不同温度下铜的平均溶解速率的数据，会发现随着温度的升高，铜的平均溶解速率，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，因为双氧水受热易分解，导致金属铜的反应速率减慢，故答案为：温度升高，H2O2分解速率加快．19、H2SO4NaOH碘水[Ag（NH3）2]OH不可以银镜反应必须在碱性条件下发生，所以必须加入NaOH溶液将催化剂H2SO4中和掉18%【分析】【分析】淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，加碱中和之后溶液呈碱性，然后加入银氨溶液有银单质生成，淀粉遇碘单质变蓝，根据关系式（C6H10O5）n～nC6H12O6～2nAg进行计算．【解析】【解答】解：（1）测定淀粉的水解完全与否，加NaOH中和H2SO4后，加银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液，检验-CHO，所以淀粉水解，A为H2SO4作催化剂，加入的B为NaOH，中和掉H2SO4；因为氧化反应不能在酸性条件下发生，C为碘水，D为银氨溶液，银氨溶液和醛发生氧化还原反应生成银单质；

故答案为：H2SO4；NaOH；碘水；[Ag（NH3）2]OH；

（2）银镜反应必须在碱性条件下才能发生反应；在酸性条件下不发生反应，所以加入的氢氧化钠溶液将硫酸中和掉而使环境呈碱性；

故答案为：不可以；银镜反应必须在碱性条件下发生，所以必须加入NaOH溶液将催化剂H2SO4中和掉；

（3）（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）；

（C6H10O5）n～nC6H12O6～2nAg

162n216ng

x2.16g

淀粉质量为：x═1.62g；

则淀粉的水解率为×100%=18%；

故答案为：18%．20、羧酸类酚类芳香烃酯类羧酸类【分析】【分析】根据各有机物分子中所含官能团，可对其进行分类．【解析】【解答】解：CH3CH2CH2COOH；分子中含有羧基，属于羧酸类；

分子中含有苯环与羟基直接相连结构；属于酚类；

分子中含有苯环；只有碳氢元素组成，属于芳香烃；

甲酸乙酯；分子中含有酯基，属于酯类；

分子中含有羧基；属于羧酸类；

故答案为：羧酸类；酚类；芳香烃；酯类；羧酸类．21、S+O2SO20.52SO2+O22SO32H2SO3+O2=2H2SO4C瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴SO2+2H2S=3S↓+2H2O溴水检验溶液中有SO42-离子生成即可证明BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓【分析】【分析】（1）体现硫的还原性，则S元素的化合价升高，S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑中；C元素的化合价升高为还原剂，利用电子守恒计算；

（2）两个反应分别为二氧化硫的催化氧化；亚硫酸的氧化反应；减少酸雨；减少煤的使用及二氧化硫的排放即可；

（3）①二氧化硫与硫化氢反应生成S和水；

②二氧化硫被氧化；则作还原剂，可与溴水反应；

（4）利用硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，而氯化钠与氯化钡不反应来鉴别．【解析】【解答】解：（1）体现硫的还原性，则S元素的化合价升高，如S+O2SO2，S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑中，C元素的化合价升高为还原剂，由电子守恒可知，1molS能氧化C为=0.5mol，故答案为：S+O2SO2；0.5；

（2）两个反应分别为二氧化硫的催化氧化、亚硫酸的氧化反应，反应方程式分别为2SO2+O22SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；减少酸雨，减少煤的使用及二氧化硫的排放，也可开发新能源的使用减少化石燃料的使用，选C符合，故答案为：2SO2+O22SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；C；

（3）①二氧化硫与硫化氢反应生成S和水，反应为SO2+2H2S=3S↓+2H2O；现象为瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴；

故答案为：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；

②二氧化硫被氧化，则作还原剂，可与溴水反应，溴水褪色，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，故答案为：溴水；检验溶液中有SO42-离子生成即可证明；

（4）利用硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，而氯化钠不反应，则选试剂为BaCl2，发生的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：BaCl2；Ba2++SO42-=BaSO4↓．22、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，但是二氧化锰和稀盐酸之间不反应【分析】【分析】（1）浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰；氯气和水；

（2）根据反应方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O进行计算；

（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，根据方程式计算氯气和氢氧化钠的量之间的关系；随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，但是二氧化锰和稀盐酸之间不反应．【解析】【解答】解：（1）浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）根据反应方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；制得氯气1.12L即0.05mol，理论上需要消耗二氧化锰0.05mol，质量是0.05mol×87g/mol=4.35g，答：理论上需要消耗二氧化锰4.35克；

（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3.36L氯气在标况下的物质的量是0.15mol，消耗氢氧化钠是0.3mol，NaOH溶液的体积是=0.075L=75mL；

答：需要75mL这种NaOH溶液能与氯气恰好完全反应；

②随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，但是二氧化锰和稀盐酸之间不反应，所以反应产物的质量明显小于理论值，故答案为：随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，但是二氧化锰和稀盐酸之间不反应．23、NaClPH3sp3离子键、共价键Cl＞P＞H＞NaCl2+H2O=H++Cl-+HClOPCl3和PCl51：2【分析】【分析】五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大．甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则甲为氢元素、乙为氮元素；甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构，则丙为Na元素；甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾．则丁为磷元素，戊为氯元素，据此解答．【解析】【解答】解：五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大．甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3；则甲为氢元素；乙为氮元素；甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构，则丙为Na元素；甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾．则丁为磷元素，戊为氯元素；

（1）同周期自左而右原子半径减小；同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；

最高价含氧酸的酸性越强；中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；

故答案为：Na；Cl；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3；

故答案为：PH3；

（3）甲和乙形成的化合物NH3，价层电子对个数是3+（5-1×3）=4，其含有一个孤电子对，所以其中心原子杂化类型为sp3，NH3h和HCl二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键；共价键；

故答案为：sp3；离子键；共价键；

（4）一般来说；周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小．电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角，则电负性：Cl＞P＞H＞Na；

故答案为：Cl＞P＞H＞Na；

（5）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

（6）参加反应的P和Cl2的物质的量之比为：=0.06：0.13=6：13，n（Cl）：n（P）=0.06：（0.13×2）=3：13=1：4.33，则产物有PCl3和PCl5；则其物质的量之比为：

故答案为：PCl3和PCl5；1：2．四、判断题(共4题，共20分)24、×【分析】【分析】根据PH=-lg[H+]、[H+][OH-]=Kw、n=cV来计算；【解析】【解答】解：pH=13的Ba（OH）2溶液，[H+]=10-13mol/L，依据[H+][OH-]=Kw，[OH-]=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-数目为0.1NA，故错误．25、√【分析】【分析】铁盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化亚铁能与空气的氧气和水化合生成氢氧化铁．【解析】【解答】解：氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，此反应属于复分解反应，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，此反应属于化合反应，故正确，答案为：√．26、√【分析】【分析】根据放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量来解答，放热反应的△H为负值，吸热反应的△H为正值．【解析】【解答】解：当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“-”，故答案为：√．27、×【分析】【分析】将40gNaOH溶解在1L水中，溶液体积大于1L．【解析】【解答】解：将40gNaOH溶解在1L水中；溶液体积大于1L，溶液中溶质的物质的量浓度小于1mol/L；

故答案为：×．五、推断题(共2题，共8分)28、第三周期第ⅢA族H2O3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H22AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃Ag2CO32.1×10-4【分析】【分析】常温下A为无色液体，所以A为H2O，工业上常利用反应③冶炼单质丁，丁为活泼金属，甲是单质，能和水反应的单质有钠、碳、铁等，水和甲反应生成单质乙和C，乙和丙能反应生成水，则乙为氢气或氧气，C和丁能发生置换反应，则C为氧化物，所以甲是Fe，乙为H2，C为Fe3O4，丁为Al，D为Al2O3，丙是O2，D和E反应生成F，F能和二氧化碳反应生成白色沉淀，则E是强碱，F是偏铝酸盐，G是Al（OH）3，水和B反应生成氧气，则B是Na2O2，E是NaOH，F是NaAlO2，结合物质的性质分析解答．【解析】【解答】解：常温下A为无色液体，所以A为H2O，工业上常利用反应③冶炼单质丁，丁为活泼金属，甲是单质，能和水反应的单质有钠、碳、铁等，水和甲反应生成单质乙和C，乙和丙能反应生成水，则乙为氢气或氧气，C和丁能发生置换反应，则C为氧化物，所以甲是Fe，乙为H2，C为Fe3O4，丁为Al，D为Al2O3，丙是O2，D和E反应生成F，F能和二氧化碳反应生成白色沉淀，则E是强碱，F是偏铝酸盐，G是Al（OH）3，水和B反应生成氧气，则B是Na2O2，E是NaOH，F是NaAlO2；

（1）丁为Al；铝原子核外有3个电子层，最外层电子数是3，所以属于第三周期第ⅢA族元素；

故答案为：第三周期第ⅢA族；

（2）A是水，其化学式为H2O；

故答案为：H2O；

（3）铁和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，所以该反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-；

故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-；

（4）引发②反应的条件是加少量KClO3；插上Mg条并将其点燃；

故答案为：加少量KClO3；插上Mg条并将其点燃；

（二）相同浓度时，溶度积常数越小的越先产生沉淀，根据溶度积常数知，先产生沉淀的是Ag2CO3，则生成该沉淀所需相应盐溶液的最小浓度===2.1×10-4mol/L；

故答案为：Ag2CO3；2.1×10-4．29、略

【分析】【解析】试题分析：含金属元素的白色胶状沉淀是氢氧化铝（J），淡黄色固体单质是S。G为SO2，按框图转化可知H中含有硫元素，H与SO2生成S和L，可知H为H2S，L为H2O，由E、F、L生成Al(OH)3、NaCl、H2S可推出E为AlCl3、F为Na2S。A、B是铝和氯气，C是Na。（1）以上物质属于非电解质的是SO2。（2）用电子式表示H2S形成过程为（3）氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，加热氯化铝溶液促进水解，盐酸挥发，最终得氢氧化铝固体，固体灼烧得氧化铝。(4)(5)S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，所以硫化钠溶液中c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。(6)氯化铝溶液与硫化钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢。（7）硫化氢与二氧化硫生成硫和水。考点：无机推断非电解质用电子式表示物质的形成过程盐类的水解离子浓度比较方程式的书写【解析】【答案】（1）SO2（2）（3）Al2O3（4）c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)（5）S2-+H2OHS-+OH-（6）3Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（7）2H2S+SO2=3S↓+H2O六、实验题(共3题，共6分)30、蒸馏烧瓶MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O储存A中产生的NO气体D防止水蒸气进入D中，使NOC1水解②【分析】解：（1）仪器甲的名称是蒸馏装置中的蒸馏烧瓶；

故答案为：蒸馏烧瓶；

（2）G的作用是产生氯气，故方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对，电子式为

故答案为：

（4）关闭K1、K2，A中依然产生NO气体，故此时C可以作为安全瓶，储存A中产生的NO气体，滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯当D中充满黄绿色气体时，打开K1、K3；制备NOCl；

故答案为：储存A中产生的NO气体；D；

（5）亚硝酰氯（NOCl）遇到水发生水解反应，装置乙中无水氯化钙可以吸收水蒸气，防止水蒸气进入D中使NOCl水解，丙为尾气处理装置，尾气主要为NO、Cl2、和NOCl、NO2，因为NOCl、NO2的沸点都是-5.5°C；在常温下易挥发，故在尾气吸收时可以选用氢氧化钠溶液，同时为了防止NOCl和NO2挥发逸出，可以在上方加一个浸有NaOH溶液的棉花团，①中碱石灰固体不能吸收气体，③中不能避免挥发出的气体污染空气，则最佳选择为②；

故答案为：防止水蒸气进入D中；使NOC1水解；②。

实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，装置A是稀硝酸和铜反应生成NO气体，通过装置B中水除去硝酸和空气中氧气反应生成二氧化氮，进入装置C，此时装置C的作用为储存A中产生的NO气体，装置G中滴入浓盐酸点燃酒精灯，当D中中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOCl，装置F是除去氯化氢装置，装置E为干燥装置，装置乙中装有无水CaCl2；其作用为防止水蒸气进入D中，使NOC1水解，丙为尾气吸收装置，防止污染空气；

（1）甲仪器是蒸馏烧瓶；

（2）G的作用是产生氯气；

（3）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构；则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对；

（4）关闭K1、K2，A中依然产生NO气体，故此时C可以作为安全瓶，可以储存气体，亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中ffi重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成；

（5）装置乙中装有无水CaCl2；防止空气中水蒸气进入，丙为尾气吸收装置，防止污染空气；

（6）若实验开始时，先关闭K2打开K1、K3，则NO会与空气中氧气反应生成NO2，NO2熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，会被冷凝留在装置D中，可发生反应Cl2+2NO2=2NClO2。

本题考查了物质制备方案设计，主要考查了化学方程式的书写、实验方案评价、物质性质、环境保护等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能量，注意相关基础知识的学习与积累。【解析】蒸馏烧瓶MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O储存A中产生的NO气体D防止水蒸气进入D中，使NOC1水解②31、蒸馏烧瓶催化剂，吸水剂可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳