2025年冀教版必修2化学下册月考试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版必修2化学下册月考试卷215考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、马航失联事件震惊中外,事件发生后,联合搜救部门启用了“金枪鱼”水下搜救器展开水下搜救,其中电池是一种可用作水下动力的优良电源,其原理如图所示。该电池工作时总反应式为则下列说法错误的是

A.Al电极做负极，电极反应式为：B.工作时电解液中的OH-移向电极C.工作时正极发生还原反应，负极不断减重D.当电极上生成时，电路中转移的电子为0.01mol2、下列各组物质通过图中所示能实现一步转化的是。选项XYZABCDA.AB.BC.CD.D3、下列关于平衡体系的各说法中不正确的是()A.在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B.在CH3COOHCH3COO－+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C.纯水升温到100℃时，pH小于7，呈酸性D.在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变4、下列说法正确的是。

①物质发生化学变化的同时都伴有能量变化。

②伴有能量变化的物质变化都是化学变化。

③放热反应不需加热就能发生；吸热反应不加热就不能发生。

④吸热反应和放热反应都可能在常温下进行。

⑤NaOH固体溶于水放出的能量就是该变化的反应热。

⑥在任何条件下；化学反应的焓变都等于该反应的反应热。

⑦生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0

⑧化学反应中反应热的大小与反应物的多少、反应物和生成物的状态、温度、压强等有关A.①⑤⑦⑧B.②④⑤⑦C.①④⑦⑧D.③④⑥⑧5、下列反应属于吸热反应的是A.甲烷在空气中燃烧B.碳酸钙受热分解C.镁条溶于盐酸D.钠与水反应评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在温度；容积恒定的反应体系中；CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是。

A.在不同时刻都存在关系：3v(N2)=v(CO)B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D.维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙7、下列四个常用电化学装置的叙述错误的是。图I水果电池图II干电池图III铅蓄电池图IV氢氧燃料电池

A.图I所示电池中，电子从锌片流出B.图II所示干电池中石墨作负极C.图III所示电池为二次电池D.图IV所示电池中负极反应为：8、化学能与热能；电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是。

（）A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2可表示中和反应的能量变化情况C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D.化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成9、某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通信卫星；战略导弹等的运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质；生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是。

A.a电极上的电极反应式为B.电池内电路中，电流方向：电极a→电极bC.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被还原的O2在标准状况下的体积为22.4LD.电极b附近的PH变大10、下列各图与表述一致的是。

A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化C.曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化D.图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑11、出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有覆盖在其表面。下列说法正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜的高B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中的快D.生成覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程12、木糖醇是从植物中提取出来的一种天然植物甜味剂(如下所示)；具有防龋齿等特性。下列说法中，正确的是。

A.木糖醇的分子式是C5H12O5B.木糖醇可使溴的四氯化碳溶液褪色C.木糖醇不溶于水，易溶于有机溶剂D.可利用木糖醇能够被氧化的原理来测定木糖醇的含量13、为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率；实验结果如图所示，下列说法正确的是。

A.pH越小，氧化率越大B.温度越高，氧化率越小C.Fe2＋的氧化率不仅与溶液的pH和温度有关，还受其他因素影响D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、氨气是氮的重要化合物。请根据题意回答下列问题。

(1)氨气遇到氯化氢时会产生_______(填“白烟”或“白雾”)；

(2)向氨水溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液呈_______(填“红色”或“蓝色”)；

(3)实验室常用氯化铵和强碱反应制取氨气，请完成下列反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+_____。15、化学反应速率和限度与生产；生活密切相关。

(1)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体；请回答：

①实验过程如图1所示。分析判断_______段化学反应速率最快。

②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是_______。

(2)某温度时，在恒容容器中X；Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图2所示。

①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：_______。

②反应开始至时，Z的平均反应速率为_______。

③时X的转化率为_______。16、已知A；B均是由两种元素组成的化合物；A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A___________B____________J_____________。

（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为_______________。

（3）反应④的化学方程式为：________________________________________________。

（4）离子方程式分别为：反应②__________________________________________；

⑤__________________________________________________________。

（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式__________________________________________________________。17、在下图所示的装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有一滴KMnO4；电源有a、b两极。若在A、B中充满0.01mol/L的KOH溶液后倒立于同浓度的KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3；通直流电，实验现象如下图所示，则：

(1)断开K1，闭合K2、K3，通直流电，试管B中产生的气体为_________（填化学式）。

(2)在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO4处现象为_____________。

(3)断开K1，闭合K2、K3，通直流电较长一段时间后，KOH溶液pH变__________（填“变大”“变小”或“不变”）。

(4)电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，检流计有指数，此时该装置A试管中电极上发生的反应为_____________18、金属盐可使人中毒。当人误食重金属盐时，可以喝___________解毒。原因是上述食品中含有较多的_______________，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。19、将反应2H++Zn=Zn2++H2↑为依据设计一个原电池。

可选：Zn片；Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、导线、烧杯、U形管。

(1)画出原电池装置，标明正负极和电核材料，以及电解质溶液，标出电子转移的方向___。

(2)写出正极的电极反应式：___。

(3)H+离子向___极移动，阴离子向__极移动。(填“正”或““负”)。20、（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为_________。

（2）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为__________。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O；其装置如图甲；乙。

①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极（填“A”或“B”）。

②该电解池的阳极反应式为_______。

③当反应生成14.4gCu2O时，至少需要肼________mol。评卷人得分四、实验题(共3题，共18分)21、H2O2被称为绿色氧化剂；其性质的研究极其重要。

I.某市售H2O2溶液中含H2O2的质量分数为30%；密度1.11g/mL，回答下列问题。

(1)H2O2中氧的化合价为_______，该市售双氧水溶液中H2O2的物质的量浓度_______。(结果保留2位小数)

II.某同学以H2O2分解为例，按照表中数据探究温度、浓度、催化剂、酸对反应速率的影响。编号反应物催化剂温度①20mL2%H2O2溶液+2mLH2O无20℃②20mL5%H2O2溶液+2mLH2O无20℃③20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末状MnO220℃④20mL5%H2O2溶液+2mL1mol/LHCl溶液1g粉末状MnO220℃⑤20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末状MnO240℃

(2)在实验①和②中，H2O2分解速率较快的是_______，实验②和③的目的是_______；

(3)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出的实验结论是_______。

III.如图：另一个同学将状态不同的1gMnO2分别加入盛有30mL等浓度的H2O2溶液的锥形瓶中；产生气体进入注射器针筒中，记录结果如表：

MnO2状态触摸试管情况该温度下针筒内收集到气体的体积所需时间粉末状很烫30mL3min块状微热30mL9min

(4)锥形瓶中发生反应的化学方程式_______，该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，装置a的名称_______，实验结果表明，催化剂的催化效果与_______有关。

(5)实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因_______。

22、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：。实验。

编号实验。

温度试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无。

色所需时间。

/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO43mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0

（1）请写出该反应的离子方程式______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为______NA。

（2）V1＝_______mL。

（3）根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是_______。

（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______（填实验编号）

（5）该小组根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。实验编号实验温度。

/℃试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO43mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4④252.03.02.03.0MnSO4t

①小组同学提出的假设是________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。23、某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。

【初步探究】。示意图序号温度试剂A现象①0℃稀硫酸左右出现蓝色②20℃左右出现蓝色左右出现蓝色③20℃稀硫酸左右出现蓝色左右出现蓝色④20℃蒸馏水左右出现蓝色左右出现蓝色

(1)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为_________。

(2)写出实验③中反应的离子方程式:_________________。

(3)对比实验②③④，可以得出结论:_________________。

【继续探究】溶液对反应速率的影响。

查阅资料：i.时，能被氧化为I2。

ii.时，发生歧化反应:越大；歧化速率越快。

(4)小组同学用4支试管在装有的储气瓶中进行实验；装置如图所示。

分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因:________。

(5)甲同学利用原电池原理设计实验证实的条件下确实可以发生被氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象____________。

【深入探究】较高温度对反应速率的影响。

小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。序号温度试剂现象⑨敞口试管水浴70°C溶液。

稀硫酸仍保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色⑩密闭试管溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色

(6)对比实验⑨和⑩的现象差异；该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。

假设1：_____________。

假设2:45℃以上I2易升华，70℃水浴时，太小难以显现黄色。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共14分)24、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH<0。

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：_________________。

(2)降低温度，该反应K值________，二氧化硫转化率________，化学反应速率_____（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_____________（用文字表达），10min～15min的曲线变化的原因可能是___________（填写编号）。

a．加了催化剂。

b．缩小容器体积。

c．降低温度。

d．增加SO3的物质的量25、Ⅰ.如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2；目前已引起各国普遍重视。

（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=__；

②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是__热（填“吸”或“放”）反应。

③该反应的平衡常数K为__（保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值__（填“增大”；“减小”或“不变”）；

④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为__。

Ⅱ.（2）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)；其三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ⋅mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ⋅mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ⋅mol-1

总合成反应的热化学方程式为__。

（3）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__（填字母代号）。

A.高温高压。

B.加入催化剂。

C.减少CO2的浓度。

D.增加CO的浓度。

E.分离出二甲醚。

（4）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K=400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：。物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol⋅L-10.440.600.60

此时，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

电池总反应为：Al元素化合价升高，为负极，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；Ag元素化合价降低，Ag2O为正极，电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；据此解答。

【详解】

A．由分析可知，Al电极做负极，电极反应式为：A正确；

B．OH-是阴离子，阴离子向负极移动，即OH-向Al电极移动；B错误；

C．由分析可知，正极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，发生还原反应，电极质量减小（Ag2O→2Ag）；C正确；

D．n(Ag)==0.01mol，由Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-可知，当电极上生成即生成0.01molAg时，电路中转移的电子为0.01mol，D正确。

答案选B。

【点睛】

原电池中：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠；钠在高温或点燃条件下与氧气反应生成过氧化钠，但过氧化钠不能转化为氧化钠，Z→Y不能一步实现，故A不符合题意；

B．Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl2与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与铁反应生成FeCl2，FeCl2与锌反应生成Fe；满足图中所示物质转化关系且都经过一步就能实现，故B符合题意；

C．NaAlO2不能直接得到Al2O3，Al2O3不能直接得到Al(OH)3；不满足图中Z→Y；Y→X经过一步就能实现，故C不符合题意；

D．NO不能一步反应生成NH3，NH3不能一步反应生成HNO3；不满足图中Y→X；X→Z经过一步就能实现，故D不符合题意；

答案选B。3、C【分析】【详解】

A.在N2+3H22NH3的平衡体系中；缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，平衡正向移动，氨的产率增加，故A正确；

B.根据同离子效应，在CH3COOHCH3COO－+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体；增加醋酸根浓度，平衡逆向移动，故B正确；

C.纯水升温到100℃时，平衡正向移动，溶液中的c(H+)增大；pH减小，但依然呈中性，故C错误；

D.在盐酸中加入KCl晶体；氢离子的浓度不变，溶液pH不变，故D正确。

综上所述，答案为C。4、C【分析】【分析】

【详解】

①物质发生化学变化；都伴有能量变化，比如放热或吸热，正确；

②伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化；比如液态水蒸发吸热不属于化学变化，而是物理变化，错误；

③放热反应可能需加热才发生；比如天然气燃烧需点燃才发生放热反应，吸热反应不加热也可能发生，比如氯化铵与氢氧化钡晶体一混合便发生吸热反应，错误；

④吸热反应和放热反应与反应条件无关；都可能在常温下进行，正确；

⑤反应热是化学反应过程中放出或吸收的热量；而NaOH固体溶于水为物理变化，溶解时的能量变化不是反应热，错误；

⑥在恒压时；化学反应的焓变都等于该反应的反应热，错误；

⑦生成物的总能量大于反应物的总能量时，在反应过程中从外界吸收能量，则反应吸热，ΔH>0；正确；

⑧反应物量的不同；反应热不同；反应物和产物的状态，如生成液态水和水蒸气，反应热也不一样；温度和压强也会影响反应热大小，正确；

综上：①④⑦⑧正确；

故选C。5、B【分析】【分析】

根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸反应、金属与水反应；所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)；少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。

【详解】

A．燃烧反应是放热反应；故A不符合题意；

B．大多数分解反应一般为吸热反应；碳酸钙受热分解是吸热反应，故B符合题意；

C．活泼金属与酸的反应为放热反应；则镁条溶于盐酸是放热反应，故C不符合题意；

D．钠与水反应是放热反应；故D不符合题意。

答案选B。二、多选题(共8题，共16分)6、AD【分析】【详解】

A．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(N2)=v(CO)；故A错误；

B．c点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间；为一氧化碳的瞬时速率，故B正确；

C．图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率；故C正确；

D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应；平衡逆向进行，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态不同，故D错误；

故选AD。

【点睛】

本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学方程式书写方法，主要是图象分析应用。本题的易错点为B，c点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间为瞬时速率。7、BD【分析】【分析】

【详解】

A．原电池工作时；电子从负极流出，图I所示电池中，锌为负极，则电子从锌片流出，A正确；

B．图II所示干电池中石墨作正极；锌作负极；B错误；

C．铅蓄电池对外供电时；铅作负极；二氧化铅作正极，当充电时，铅作阴极，二氧化铅作阳极，可反复使用，故图III所示电池为二次电池，C正确；

D．图IV所示电池为氢氧燃料电池，其中，氧气在正极得到电子发生还原反应，正极反应为：D错误；

答案选BD。8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．图1所示的装置中没有构成闭合回路；不能将化学能转化为电能，A错误；

B．中和反应为放热反应；因此反应物的总能量大于生成物的总能量，与图2相符，B正确；

C．在化学反应中；释放或吸收的能量可以是电能；光能、不一定都是热能，C错误；

D．在化学反应中；一定有旧的化学键断开和新的化学键形成，断开键吸收能量，形成键释放能量，因此化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成，D正确；

答案选BD。9、BC【分析】【分析】

由题给示意图可知，通入肼的一极为负极，在氧离子作用下，肼在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为通入氧气的一极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为电池总反应为

【详解】

A.由分析可知，通入肼的一极为负极，在氧离子作用下，肼在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为故A错误；

B.燃料电池工作时，电流由正极流向负极，则电池内电路中电流方向为电极a→电极b；故B正确；

C.由电池总反应可知，当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上有1molO2被还原；在标准状况下的体积是22.4L，故C正确；

D.由分析可知；燃料电池以固体氧化物为电解质，不存在pH的变化，故D错误；

故选BC。10、BD【分析】【分析】

当其他条件不变时；升高温度，正逆反应速率均要加快；降低温度，正逆反应速率均减慢；使用催化剂能降低反应的活化能；向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时，一开始氢氧化钠溶液过量，无氢氧化铝沉淀生成；电解饱和食盐水的装置中阴极是氢离子放电。

【详解】

A．当其他条件不变时；升高温度，正逆反应速率均要加快；降低温度，正逆反应速率均减慢；与图像不符，A错误；

B．使用催化剂能降低反应的活化能，故图②中a曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH<0使用催化剂时反应过程中的能量变化；B正确；

C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时；一开始氢氧化钠溶液过量，无氢氧化铝沉淀生成，与图像不符，C错误；

D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；D正确；

答案选BD。11、BC【分析】【详解】

A.合金的熔点一般比各组分金属的熔点低；A项错误；

B.在自然环境中，与构成原电池，因比的金属活动性强，所以做负极，做正极，对起保护作用；B项正确；

C.合金在潮湿环境中发生电化学腐蚀；比在干燥环境中的腐蚀要快，C项正确；

D.电化学腐蚀属于化学反应过程；D项错误；

故选BC。12、AD【分析】【分析】

【详解】

略13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由②③可知；温度相同时，pH越小，氧化率越大，错误；

B．由①②可知；pH相同时，温度越高，氧化率越大，错误；

C．Fe2＋的氧化率除受pH；温度影响外；还受其他因素影响，如浓度等，正确；

D．综上降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率；正确；

故选CD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氨气遇到氯化氢时会反应产生NH4Cl白色固体；固体小颗粒在空气中扩散产生白烟；

(2)氨水中的NH3·H2O电离产生OH-；使溶液显碱性，因此向氨水溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色；

(3)根据质量守恒定律，可知括号中的物质是CaCl2。【解析】白烟蓝色CaCl215、略

【分析】【分析】

（1）

①从图1中可以看出，在EF段，曲线的斜率最大，单位时间内生成的H2体积最多；所以EF段化学反应速率最快。

②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，若没有其它因素的影响，反应速率应减慢，但刚开始时产生H2的速率逐渐加快；则应为温度的影响，其原因是该反应放热，体系温度升高，反应速率加快。

答案为：EF；该反应放热；体系温度升高，反应速率加快；

（2）

①从图中可以看出，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，反应结束时，各物质的量均大于0，则反应为可逆反应；5min时X、Y、Z的物质的量的变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，则三者的化学计量数之比等于物质的量之比，即为3:1:2，从而得出该反应的化学方程式为：3X(g)+Y(g)2Z(g)。

②反应开始至时，Z的物质的量变化量为0.2mol，则平均反应速率为=0.05mol•L-1•min-1。

③时X的转化率为=60%。

答案为：3X(g)+Y(g)2Z(g)；0.05mol•L-1•min-1；60%。【解析】(1)EF该反应放热；体系温度升高，反应速率加快。

(2)3X(g)+Y(g)2Z(g)0.05mol•L-1•min-160%16、略

【分析】【分析】

中学阶段所学知识中淡黄色固体化合物是过氧化钠，所以B是过氧化钠；根据过氧化钠的化学性质，无色液体是水，所以X是水；C是含氢量最高的烃，则C是甲烷；根据B与水反应的产物氢氧化钠与氧气判断，甲烷可与氧气反应，所以F是氧气，E是氢氧化钠；C、J是同周期元素的气态氢化物，猜测J是NH3，所以K是NO，L是NO2，I是HNO3，A是两种元素组成的化合物，由以上分析知A中含有C元素，A与水反应生成甲烷，同时生成的D中应含O元素，即D是氧化物，而氧化物中与氢氧化钠反应的只有Al2O3，所以A中含有C、Al2种元素，A中某种元素的质量分数为75%，根据元素的常见化合价判断A的化学式是Al4C3；其中Al元素的质量分数是75%。则G是偏铝酸钠，H是二氧化碳，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝溶于硝酸。

【详解】

（1）A：Al4C3，B：Na2O2；J：NH3

（2）过氧化钠与水反应每生成1mol氧气，转移电子2mol，其数目为2NA（1.204×1024）；

（3）反应④是氨气的催化氧化反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O

（4）反应②是二氧化碳与偏铝酸钠溶液生成氢氧化铝的反应；离子方程式为。

2AlO2－+CO2+3H2O="2"Al(OH)3+CO32－；反应⑤是氢氧化铝与硝酸的中和反应，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（5）甲烷的相对分子质量是16，所以1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量是16×55.6kJ=889.6kJ，所以该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol【解析】Al4C3Na2O2NH32NA（1.204×1024）4NH3+5O24NO+6H2O2AlO2－+CO2+3H2O="2"Al(OH)3+CO32－(或AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3－)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol17、略

【分析】【分析】

A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后，倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3；通直流电，AB；CD处是电解原理的应用。

(1)依据A、B中气体体积变化分析，电解的是水，A端产生氧气，电解池的阳极；B端产生是氢气，为电解池的阴极，则a为电源的负极，b为电源正极；

(2)C；D为夹在滤纸两端的铂夹；与电源也构成了电解池，C与电源负极相连，为阴极，D与电源正极相连，为阳极，据此解答；

(3)断开K1，闭合K2、K3；通直流电，发生的电解反应，电解KOH溶液实质上是电解水，根据溶液中OH-的浓度与溶液的pH关系分析判断；

(4)若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1；A；B中形成的氢氧燃料电池，依据原电池原理分析判断。

【详解】

(1)切断K1，合闭K2、K3通直流电，电极A、B及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，通过图象知，B极上气体体积是A极上气体体积的2倍，所以B极上得H2，A极上得到O2，所以B极是阴极，A极是阳极，则a是负极，b是正极；

(2)浸有硫酸钠的滤纸和电极C、D与电源也构成了电解池，因为a是负极，b是正极，所以C是阴极，D是阳极，电解质溶液中的阳离子K+向阴极C电极区域移动，阴离子MnO4-向阳极D区域移动；所以D极附近的溶液呈紫色；

(3)切断K1，合闭K2、K3，电解较长一段时间，A、B中均有气体包围电极，电解KOH溶液，实质上是电解H2O，H2O不断电解消耗，使得KOH的浓度逐渐增大，则溶液中c(OH-)增大；因此一段时间后溶液的pH会变大；

(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1，构成氢氧燃料电池，在燃料电池中，燃料氢气所在的B电极为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O；氧气所在的A电极为正极，O2获得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。

【点睛】

本题考查了原电池、电解池工作原理。根据A、B两个电极产生的气体体积多少判断电源的正负极是本题解答根据。书写电极反应式要注意结合电解质溶液书写，如果电解质溶液不同，虽然原料相同，电极反应式也不同，【解析】H2紫色向D处移动变大O2+4e-+2H2O=4OH-18、略

【分析】【分析】

【详解】

可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，如鸡蛋清、牛奶等，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用，故答案为：牛奶（豆浆）；蛋白质。【解析】牛奶（豆浆）蛋白质19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在反应2H++Zn=Zn2++H2↑中，Zn失去电子，发生氧化反应，H+得到电子，发生还原反应产生H2，所以若将该反应设计一个原电池，应该Zn为负极，活动性比Zn弱的石墨棒为正极。由于硝酸具有强氧化性，与金属反应不能产生氢气，因此电解质溶液为稀硫酸，电子由负极Zn经外电路流向正极石墨，装置图为：

(2)石墨棒为正极，在正极上硫酸电离产生的H+得到电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；

(3)负极上Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，电子由负极Zn经导线流向正极石墨。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中H+向负电荷较多的正极移动；阴离子向正电荷较多的负极移动。【解析】2H++2e-=H2↑正负20、略

【分析】【分析】

(1)根据原电池和电解池的原理回答；

(2)根据原电池的形成条件回答；

(3)根据燃料电池和氧化还原反应的原理回答；

【详解】

(1)①装置为原电池；铁为负极，被腐蚀；

②装置为原电池；锌为负极，被腐蚀，铁作正极被保护；

③装置为电解池；铁作阴极被保护；

装置③发生的是电解饱和食盐水的反应，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得电子发生还原反应，总的离子反应为2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑；

(2)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag；利用原电池原理，用铝置换出银，食盐水的作用是作电解质溶液，形成原电池；

(3)燃料电池正极通氧化剂，负极通燃料，即A极为负极，B极为正极，图乙为电解池装置，电解目的为制备Cu2O，则D极作阳极，接电池正极(B极)，铜被氧化，阳极反应式为2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O，根据电极反应2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O和N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O可知，2Cu2O~N2H4，则14.4gCu2O的物质的量为n===0.1mol；消耗肼的物质的量为0.05mol。

【点睛】

电化学计算时，需要写出电极反应式，再分析。【解析】②③2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑作电解质溶液（或导电）B2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O0.05四、实验题(共3题，共18分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)H2O2中O原子形成过氧键，氧的化合价为-1价；1L该溶液的质量为1000mL×1.11g/mL=1110g，其中m(H2O2)=1110g×30%=333g，则n(H2O2)==9.79mol，溶液体积为1L，所以H2O2的物质的量浓度为9.79mol/L；

(2)实验①和②中，②中所用双氧水的浓度更大，分解速率较快；实验②中没有使用催化剂，③中使用催化剂(MnO2)，其他条件相同，所以实验②和③的目的是探究催化剂(MnO2)对反应速率的影响；

(3)实验③和④对比，③中产生氧气的速率更快，说明HCl溶液对H2O2分解有抑制作用；实验③和⑤对比，⑤中产生氧气的速率更快，说明温度越高H2O2分解速率越快；

(4)双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为试管发烫说明该反应为放热反应；根据装置a的结构特点可知a为分液漏斗；根据实验结果可知粉末状的MnO2催化效果更好；说明催化剂的催化效果与催化剂的接触面积有关；

(5)根据图像可知随着反应进行，反应速率逐渐减小，原因应是随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢。【解析】-19.79mol/L②探究催化剂(MnO2)对反应速率的影响温度越高H2O2分解速率越快，HCl溶液对H2O2分解有抑制作用放热分液漏斗催化剂的接触面积随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢22、略

【分析】【分析】

（1）发生氧化还原反应；Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合化合价变化计算转移电子；

（2）由控制变量法可知；总体积相同；

（3）实验数据中只有浓度不同；

（4）②③中只有温度不同；

（5）由图可知生成锰离子可作催化剂加快反应速率。

【详解】

（1）该反应的离子方程式为草酸过量，则高锰酸钾反应完全时转移电子数为故答案为：

（2）由控制变量法可知，总体积相同，则故答案为：

（3）实验数据；可以得到的结论是其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢，故答案为：其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢；

（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择故答案为：

（5）①其它条件相同，加入了MnSO4固体，由图可知提出的假设是对该反应有催化作用，故答案为：对该反应有催化作用；

②提出的假设成立，应观察到褪色时间变短现象，故答案为：褪色时间变短。【解析】2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O0.000752.0其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢②③对该反应有催化作用褪色时间变短23、略

【分析】【分析】

（1）探究温度对反应速率的影响；则应控制温度不同，其他条件相同；

（2）酸性条件下，I－能被空气中的O2氧化成I2；结合得失电子守恒；电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式；

（3）根据实验②③④条件和现象的不同；确定实验结论；

（4）根据溶液中发生的氧化反应和歧化反应进行分析；

（5）根据I－和O2发生的反应确定电极反应物；从而确定实验试剂和实验现象；

（6）结合温度升高；气体溶解度减小进行分析。

【详解】

(1)为探究温度对反应速率的影响，应控制温度不同，浓度相同，因此实验②中所加试剂A为0.5mol·L－1稀硫酸；故答案为：0.5mol·L－1稀硫酸；

(2)酸性条件下，I－能被空气中的O2氧化成I2，O2中O元素的化合价由0价变为-2价，得到4个电子，I－中I元素的化合价由-1价变为0价的I2，失去两个电子，由得失电子守恒，O2的系数为1，生成H2O的系数为2，I－的系数为4，生成I2的系数为2；再根据电荷守恒，反应物中含有H＋，且系数为4；据此可得该反应的离子方程式为：4I－+O2+4H＋=2I2+2H2O；故答案为：4I－+O2+4H＋=2I2+2H2O；

(3)对比实验②③④，实验②③④中反应温度相同，稀硫酸的浓度逐渐减小，出现蓝色的时间逐渐增大，说明当温度相同时，溶液中c（H＋）越大，反应速率越快；故答案为：温度相同时，KI溶液中I-被O2氧化成I2，c（H＋）越大；氧化速率越快；

(4)溶液中的I－被空气中的O2氧化成I2后，当溶液的pH大于9.28，I2发生歧化反应；且pH越大，歧化反应速率越大；试管⑦；⑧中溶液的pH为10、11，溶液中同时发生氧化反应和歧化反应，此时溶液颜色无明显变化，说明歧化反应的速率大于氧化反应、淀粉变色反应的速率；故答案为：试管⑦、⑧中的pH为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率(或歧化速率最快)，所以颜色无明显变化；

(5)I－和O2发生的反应中，I－发生失电子的氧化反应，O2发生得电子的还原反应，因此，试剂1:溶液，滴加1%淀粉溶液；试剂2:pH=10的KOH溶液；现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝()；故答案为：试剂1:溶液，滴加1%淀粉溶液；试剂2:pH=10的KOH溶液;现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝()；

(6)由于加热过程中，温度升高，气体溶解度减小，敞口容器中，溶解在水中的O2逸出，导致c（O2）减小，I－氧化为I2的速率变慢，故答案为：加热使O2逸出，c（O2）降低，导致I－氧化为I2的速率变慢。【解析】稀硫酸被氧化为I2，越大，氧化反应速率越快试管⑦、⑧中的pH为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率(或歧化速率最快)，