高三化学一轮复习课件：离子共存　离子的检验和推断

离子共存离子的检验和推断第7讲第二章

化学物质及其变化考纲要求KAOGANGYAOQIU掌握常见离子的检验方法。内容索引NEIRONGSUOYIN考点一离子共存考点二离子的检验和推断探究高考明确考向课时作业01考点一离子共存1.离子共存的本质知识梳理ZHISHISHULI几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间

；若离子之间能

，则不能大量共存。2.判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色不发生任何反应发生反应指出下列离子组不能大量共存的原因。(1)Na＋、OH－、

、Fe3＋________________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－_________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－______________________________________________________。(4)含有大量

的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、______________________________。(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、

、Ca2＋________________________________。提升思维能力·深度思考Fe3＋与OH－反应生成沉淀I－能被ClO－氧化 Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应化Fe2＋(6)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、 ______________________________________________。(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、 ______________________________。(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中： ___________________________________________________________________________________________________。(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、

、Ca2＋、ClO－__________________________。Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀溶液可能呈碱性也可能呈酸性，

在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存ClO－与H＋生成弱电解质HClO题组一警惕“颜色陷阱”[应对策略]解题探究JIETITANJIU(1)若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、

等有色离子不能大量存在。(2)“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。解析本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2＋是蓝色；√√B项，Fe3＋有颜色、Fe3＋与I－不能大量共存；C项，Cu2＋有颜色。题组二警惕溶液的酸碱性[应对策略]溶液酸碱性的判断方法(1)常见表示呈酸性的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7mol·L－1的溶液。(2)常见表示呈碱性的溶液①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7mol·L－1的溶液。(3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。√解析A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，错误；B项，溶液的pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶液显酸性，Fe2＋和

不能大量共存，错误；D项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存，错误。√题组三警惕特定情况下的隐含因素[应对策略]充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。5.下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是A.Na＋、H＋、Cl－、 B.K＋、Ba2＋、OH－、I－C.Na＋、Mg2＋、Cl－、 D.Cu2＋、S2－、Br－、ClO－√D项中S2－与Cu2＋、ClO－不能大量共存。6.下列溶液一定能大量共存的是A.c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、B.c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、C.0.1mol·L－1AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－D.c(Fe3＋)＝1mol·L－1的溶液中：Na＋、

、SCN－、√解析A项，ClO－具有强氧化性，与S2－不能大量共存；C项，Ag＋与Cl－、Br－会生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－会生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。题组四警惕关键词“一定”还是“可能”[应对策略](1)抓住关键词语解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)理解两大条件若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。7.室温时，在由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是√选项C在酸性或碱性条件下都不参与反应，能大量共存。解析A项，H＋与OH－因生成弱电解质水而不能大量共存；√02考点二离子的检验和推断1.常见离子的检验方法知识梳理ZHISHISHULI根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。离子试剂现象注意Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)

稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀

浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝需加热稀盐酸和澄清石灰水产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色

有干扰I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色

Fe2＋①KSCN溶液和氯水②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6]①先是无变化，滴加氯水后变红色②生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液红色

苯酚溶液紫色

Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2.离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、 )。(2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。3.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在

()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在(

)(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在(

)(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在(

)辨析易错易混·正误判断××××(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在(

)(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(

)(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－(

)(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－(

)(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在(

)×√√××在练习中体会“四项原则”某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关的离子方程式为____________________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为_____________________________________。提升思维能力·深度思考Cu2＋、Fe3＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_____。B离子检验中的常见干扰离子以及排除措施待检离子干扰离子排除措施Cl－加过量的Ba(NO3)2溶液加稀硝酸酸化OH－加盐酸酸化Ag＋加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊易错警示题组一高考热点题型——操作、现象、结论的判断1.(2018·福州第一中学质检)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀

原溶液中有B滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生

原溶液中有C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝

原溶液中无√解题探究JIETITANJIUC项，观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；2.(2018·晋江期末)下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A将乙烯通入KMnO4酸性溶液紫红色褪去乙烯具有漂白性B向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，搅拌开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H2SO4＞I2C向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色一定含有Fe2＋D取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有I－√B项，溶解在溶液中的氧气将I－氧化为单质碘；C项，若溶液中只有Fe3＋，也会产生相同的现象；D项，下层呈紫红色，可知氯气氧化碘离子生成碘，则无色溶液中一定有I－，正确。题组二瞻前顾后，突破离子推断题3.(2019·佛山质检)某无色溶液中可能含有

中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验：①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是

√A.取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；B.在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色

沉淀a；C.在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_________________________；一定存在的离子是___________________。解析某无色溶液，说明溶液中一定不存在高锰酸根离子。实验A，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，所以溶液中一定存在

，生成的气体甲为二氧化碳，一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，阳离子只有钠离子；实验B，在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀a，原溶液中一定存在

，白色沉淀a为氢氧化铝；实验C，在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。(2)气体甲为_____(填化学式，下同)，白色沉淀a为________，气体乙为_____。(3)判断沉淀b成分的方法是___________________________________________________________________________________。CO2Al(OH)3NH3

滴加盐酸，若沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则只含有碳酸钡03探究高考明确考向12341.(2016·全国卷Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4√1234解析A项，NaHCO3、Al(OH)3

中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。2.(2018·江苏，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B.0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、C.0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、D.0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、解析B项，各离子可以大量共存；A项，ClO－有氧化性，能将I－氧化为I2，不能大量共存；C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO－与H＋不能大量共存；√12343.(2017·江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－1234√解析A项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量存在；123412344.(2014·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是

√1234解析A项，Al3＋和S2－可以发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；B项，酸性溶液中，HClO具有强氧化性，能将I－氧化，错误；C项，弱碱性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、

能大量共存；D项，Fe3＋在pH为3.7的溶液中就可沉淀完全，则在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，错误。04课时作业1.(2018·郑州高三上学期期中)下列关于物质或离子检验的推断正确的是

A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B.用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中

含有C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火

焰无紫色，则Z溶液中有Na＋，无K＋D.用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则

W溶液中含有Cl－√1234567891011121413解析A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；12345678910111214C项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。132.(2018·抚州市临川区第一中学高三调研)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是

A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原

溶液中存在√123456789101112141312345678910111214解析A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3＋，错误；B项，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有Cl－，错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有

，错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在

，正确。133.(2018·安徽皖江名校联考)下列各组微粒一定能大量共存的是

A.遇KSCN变红色的溶液：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－B.某无色溶液：OH－、K＋、HClO、Ba2＋12345678910111214√13解析遇KSCN变红色的溶液中有Fe3＋，Fe3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－之间相互不反应，能大量共存，A项正确；OH－和HClO发生反应而不能大量共存，B项错误；Na2S溶液中S2－和Al3＋会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时，

会和H＋反应，不能大量共存，D项错误。12345678910111214134.(2018·湖南长望浏宁四县联合调研)下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是

A.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB.用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO－＋Ca2＋===(C17H35COO)2Ca↓√1234567891011121413解析将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成FeI2、I2和H2O，反应的化学方程式为Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O，离子方程式为Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O，A项错误；C17H35COO－与硬水中的Ca2＋形成难溶于水的(C17H35COO)2Ca，B项正确；123456789101112141312345678910111214√C项，SCN－和Fe3＋会发生络合反应而不能大量共存；136.下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是

12345678910111214选项离子组要求A溶液无色澄清B逐滴滴加盐酸，立即产生气体C逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失D滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体√1312345678910111214四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3＋反应，不会立刻产生气体，D项错误。1312345678910111214√1312345678910111214D项，c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中SCN－不能大量共存，错误。1312345678910111214√13解析Al3＋与S2－能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；Al3＋、Fe3＋水解使溶液呈酸性，中性溶液中，Al3＋、Fe3＋不能大量存在，B项错误；12345678910111214ClO－会氧化Fe2＋为Fe3＋，D项错误。1312345678910111214①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是

√1312345678910111214131234567891011121410.某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、

等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：①用pH试纸检验，溶液的pH大于7；②向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是

A.实验①说明发生了反应：B.实验②中发生的离子反应只有：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2C.实验③④发生的反应分别是Ba2＋＋

===BaSO4↓、Ag＋＋Cl－===AgCl↓D.为确定该溶液是否含有Na＋，还要做焰色反应实验√1312345678910111214由实验①证明原溶液中含有

，根据离子共存原则可知其中一定没有Ba2＋，又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定有Na＋，没有必要进行焰色反应来检验Na＋的存在，D项错误。1311.(2018·荆门质检)某溶液可能含有Cl－、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.60g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

12345678910111214√13123456789101112141312345678910111214√13123456789101112141313.(2018·威海高三上学期调研)5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。12345678910111214分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；13④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1

H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式：A________；B_______；C________；D________；E________。12345678910111214CuSO4

FeCl3

Ba(OH)2Al(NO3)3

Na2CO313解析本题主要考查离子反应。①蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧化钡；②在剩余阳离子中只有Na＋可以与

结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B和E中一种是碳酸钠，另一种物质是铁盐；③说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜；④说明B是铁盐，E是碳酸钠；⑤说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。A、B、C、D、E的化学式分别为CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。123456789101112141312345678910111214(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式：_________________________________________。＋3CO2↑1312345678910111214(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式：________________________________________。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是_____mL。＋4H2O5001314.(2018·莱芜市高三调研)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。实验实验及操作现象试管滴管饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0mL0.5mol·L－1NaOH溶液；再滴加1.0mol·L－1H2SO4溶液Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀0.1mol·L－1AlCl3溶液Ⅱ.加碱时___；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失Ⅲ.加碱时____；加酸后得黄色溶液0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液新制饱和氯水Ⅳ.加碱时溶液变为无色；加酸