2023版化学3年高考2年模拟(实验设计与评价-综合性实验)

第三章实验设计与评价综合性实验

第一局部三年高考题荟萃

2023年高考题

1.（2023江苏高考7）以下有关实验原理或实验操作正确的选项是

A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取20mL0.5000mol和一勺2s0」溶液于烧杯中，加水80mL,配制成0.1000molL

TH2sol溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置除去CL中的少量HC1

解析：此题属于根底实验与根本实验操作的考查范畴。

A.pH试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。

B.0.5000mol•H2s0」溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。

C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。

D.根据溶解平衡原理，CL在咆和食盐水溶解度很小，而HC1极易溶解。

此题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生

对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操

作的真实性。

答案：D

2.（2023江苏高考10）以下图示与对应的表达相符的是

/Y•苜催化反应

•催化所

生成物

反废8悯

iAU9,CC

图5图6国7图8

A.图5表示某吸热反响分别在有、无催化剂的情况下反响过程中的能量变化

B.图6表示0.1000mol•L-,NaOH溶液滴定20.OOmLO.1000mol・L7cH£00H溶液

所得到的滴定曲线

C.图7表示KN03的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80C时KMh的不饱和溶

液

D.图8表示某可逆反响生成物的量随反响时间变化的曲线，由图知t时反响物转化率

最大

解析：此题考查学生对化学反响热效应、酸碱中和滴定、溶解度由线、平衡转化率等角

度的理解能力。是根本理论内容的综合。高三复习要多注重这一方面的能力训练。

A.图5表示反响物总能量大于生成物总能量，是放热反响。

B.图6中当NaOH未滴入之前时，CH3COOH的pH应大于1。

C.图7通过a作一条辅助线，与KNO：,的溶解度曲线有一交点在2点之上，说明a点溶

液是不饱和溶液。

D.图8表示某可逆反响生成物的量随反响时间变化的曲线，由图知t时曲线并没有到

达平衡，所以反响物的转化率并不是最大。

答案：C

3.(2023江苏高考13)以下有关实验原理、方法和结论都正确的选项是

A.向饱和FeCL溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(0H)3胶体

B.取少量溶液X,向其中参加适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X

溶液中一定含有Fe2+

C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中参加适量NaOH溶液，振湖、静置后分液，可除

去苯中少量苯酚

D.L一上+广，向盛有KL溶液的试管中参加适量CCL,振荡静置后CCL层显紫色，

说明KL在CCL中的溶解度比在水中的大

解析：此题属于常规实验与根本实验考查范畴。

A.饱和FeCL溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取Fe(0H)3胶体。滴加

过量氨水，就会产生Fe(0H)3沉淀。

B.溶液X中应先滴KSCN溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明

X溶液中一定含有Fe2+。

C.苯酚与NaOH溶液反响可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，实现别离除杂。

D.溶解平衡IJ一L+I中，参加适量CCL,有利于溶解平衡L一向右移动,

L溶解在CCL中显紫色。

【备考提示】常见物质的制冬、别离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的根本实验

技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。

答案：C

4.12023浙江高考8)以下说法不正确的选项是

A.变色硅胶枯燥剂含有CoCL,枯燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水枯燥功能

B.“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸储水洗净后即可使用，滴定管和移液管用

蒸镭水洗净后，必须枯燥或润洗前方可使用

D.除去枯燥CO?中混有的少量S02,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnCh溶液、浓硫

酸的洗气瓶

解析：A.错误，无水CoCL呈蓝色，具有吸水性

B.正确，烧杯底部温度高。

C.正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀稀影响。

D.正确，利用S&的复原性，用KMnO」酸性溶液除去。

答案：A

【评析】此题考察实验化学内容。

化学是以实验为根底的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须

要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应

该让那些不做实验的学生得不到分；让那些认真做实验的学生得好分。从题目的分析

也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实验学生

才能会真正领悟。

5.(2023安徽高考10)以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是

选项实验操作现象解释或结论

过量的Fo粉中参加稀HNOs,充

A溶液呈红色稀HN03将Fe氧化为Fe计

分反响后，滴入KSCN溶液

BAgl沉淀中滴入稀KC1溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶

A1箔外表被HN03氧化,

CA1箔插入稀HNOB中无现象

形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色

1)试纸变蓝色浓氨水呈碱性

石蕊试纸上

解析:Fe粉与稀硝酸反响生成物是Fe*但过量的铁会继续和Fe”反响，将其复原成Fe2',

即溶液中不存在Fe”,所以滴入KSCN溶液不可能显红色，A不正确；Agl的溶度积常数

小于AgCl的溶度积常数，所以Agl沉淀中滴入稀KC1溶液不可能产生AgCl沉淀，B不

正确；A1箔插入桶HNO：,中，首先硝酸会和A1箔外表的氧化膜反响，然后再和单质铝发

生氧化复原反响，硝酸被复原生成NO气体单质铝外表的氧化膜是被空气中氧气氧化的,

所以C也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时

会显蓝色，因此只有选项D正确。

答案：D

6.（2023广东高考23）以下实验现象预测正确的选项是

A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2sol

B、实验II：酸性KMn（h溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C、实验III：微热稀HNO,片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

解析：单质澳能与NaOH溶液发生氧化复原反响，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐

渐消失，A不正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然

后单质碳被浓硫酸氧化而被复原成SO?,S6具有复原性可是酸性KMnG溶液褪色，所以B正

确：在加热时稀硝酸与铜发生氮化复原反响，硝酸被复原成NO,NO与空气被氧化生成NO-

NO2是红棕色气体，C不正确；装置IV属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D

正确。

答案：B、D

7.（2023天津）向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的选

项是

操作现象结论

A滴加BaCh溶液生成白色沉淀原溶液中有so广

B滴加氯水和CCL,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有r

C用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反响火焰呈黄色原溶液中有Na',无K'

D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHJ

解析：能与BaCk溶液反响生成白色沉淀的除了so；以外，还可以是SO/-、COr、以

及Ag+等，因此选项A不正确；CCL的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶

液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的I被氯水氧化成单质碘的，即选项

B正确；因为在观察钾元素的焰色反响时，需要透过蓝色的钻玻璃漉去黄光，而在实验

中并没有通过蓝色的钻玻璃观察，所以不能排除K',选项C不正确；由于氨气极易溶于

水，因此如果钱盐和强碱在稀溶液中反响且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色

石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。

答案：B

8.12023重庆）在实验室进行以下实验，括号内的实验用品都能住到的是

A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（珀期、温度计、硫酸铜晶体）

B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

C.钠的焰色反响（钳丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

解析：此题考察常见的根本实验原理及仪器的使用和选择。硫酸铜晶体里结晶水含量的

测定所需要的实验用品是:托盘天平、研钵、珀烟、用烟钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、

枯燥器、酒精灯、硫酸铜晶体，不需要温度计A不正确；醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白

质变性而不是盐析，B不正确；焰色反响时需要伯丝，伯丝需要用盐酸洗涤，所以C是正

确的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反响，甘油属于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，

因此选项D也不正确。

答案：C

9.(2023重庆)不就鉴别AgNO」、BaCl2>K2s(h和Mg(N(h)2四种溶液(不考虑他们间的相互

反响)的试剂组是

A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液

C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液

解析：此题考察物质的鉴别和试剂的选择。物质的鉴别一般可用其性质包括物理性质如

颜色、状态、气味及溶解性等。四种物质均属于无色无味的溶液，因此利用其物理性质

无法鉴别，只能利用其化学性质的差异进行检验。盐酸、硫酸均与K2s反响生成刺激

性气体S02,盐酸、硫酸也均与AgNd反响生成白色沉淀，但硫酸可与BaCh反响生成白

色沉淀。氨水、氢氧化钠溶液均与AgNOs、Mg(Nd)2反响生成白色沉淀氢氧化银和氢氧

化镁，氢氧化银不稳定，会分解生成黑色的AgO但如果氨水过量氢氧化银会溶解生成

银氨溶液，由以上不分析不难看出选项D是无法鉴别的，故答案是D。

答案：D

10.(2023四川)以下实验“操作和现象”与"结论〃对应关系正确的选项是

操作和现象结论

向装有Fe(N(h)2溶液的试管中参加稀H2sCh,在管口

AHNO3分解生成了NO?

观察到红棕色气体

向淀粉溶液中参加稀H2s0",加热几分钟，冷却后再

B淀粉没有水解成葡萄糖

参加新制Cu(0H)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。

向无水乙醇中参加浓H2sOu,加热至170C产生的气

C使溶液褪色的气体是乙烯

体通入酸性KMnO,溶液，红色褪去。

D向饱和Na2c中通入足量C02,溶液变浑浊析出了NaHCO3

解析：在酸性溶液中NOT具有氧化性，被Fe?一复原成NO气体，N0气体在管口遇空气氧

化成加2；没有加碱中和酸，不能说明是否水解：无水乙醇中参加浓H?SO.i加热时有可能发

生氧化复原反响生成二氧化硫气体，所以不一定是乙烯。

答案：1)

11.(2023上海10)草酸晶体(HCOi・2出0)100℃开始失水，101.5C熔化，150℃左右分

解产生比0、C0和C02。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装

置是（图中加热装置已略去）

解析•：根据草酸晶体的性质不难得出答案是D。

答案：D

12.（2023江苏高考10,15分）高氯酸镀（NILC10J是复合火箭推进剂的重要成分，实验室

可通过以下反响制取

NaC104（aq）+NH4Cl（aq）=NH4CIO4（aq）+NaCl（aq）

⑴假设NIhCl用氨气和浓盐酸代替，上述反响不需要外界供热就能进行，其原因

是。

（2）反响得到的混合溶液中NH’ClOi和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质

的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NHClOi晶体的实验操作依次为（填

操作名称）、枯燥。

N

a

c

o

4

3

的

会

海

0>

（3）样品中NHCIO,的含量可用蒸馈法进行测定，蒸馆装置如图10所示（加热和仪器固

定装置已略去），实验步骤如下：

步骤1：按图10所示组装仪器，检杳装置气密性。

步骤2：准确称取样品ag（约0.5g）于蒸储烧瓶中，参加约150mL水溶解。

-,

步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol-LH2S0,溶解于锥形瓶中。

步骤4：经滴液漏斗向蒸储瓶中参加20mL3mol•L-'NaOH溶液。

步骤5：加热蒸储至蒸储烧瓶中剩余约100mL溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2〜3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：向锥形瓶中参加酸碱指示剂，用cmol-L-'aOH标准溶液滴定至终点，消耗

NaOH标准溶液V.niLo

步骤8.将实验步骤1〜7重笈2次

①步骤3中，准确量取40.00mlH2S04溶液的玻璃仪器是。

②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填

写步骤号）。

③为获得样品中NH,ClOi的含量，还需补充的实验是

【分析】此题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题，涉及理论

分析、阅读理解、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容，考查学生

对综合实验处理能力。

【备考提示】实验的根本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等

内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。

答案：（1）氨气与浓盐酸反响放出热量

（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤

（3）①酸式滴定管

②1、5、6

③用NaOH标准溶液标定H2s0」溶液的浓度（或不加高氯酸钱样品，保持其他

条件相同，进行蒸馆和滴定实验）

13.(2023江苏高考，12分)草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制

备草酸的装置如图14所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)实验过程如下：

用14

①将一定量的淀粉水解液参加三颈瓶中

②控制反响液温度在55〜60Z条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混

酸(65%廊3与98%H2s的质量比为2：1.5)溶液

③反响3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生以下反响：

CM2O6+12HNO.L3H2c2。4+9啦t+3NOt+9H2O

CJL2O6+8IINO3-6CO2+8NOt+IOH2O

3H2C2O4+2HNO3-*6CO2+2NOt4-4H20

(D检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为o

(2)实验中假设混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因

是。

(3)装置C用于尾气吸收,当尾气中n(NO2):n(NO)=l：1时，过量的NaOH溶液能将N(X

全部吸收，原因是［用化学方程式

表示)

⑷与用NaOH溶液吸收尾气相比拟，假设用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点

是。

(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的

仪器有o

【分析】这是一道“实验化学”的根底性试题，通过草酸制备，考查学生对化学原理、

化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实

验中的具休问题的能力。

答案：(D碘水或KI-L溶液

(2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致以凡2。6和H2c2。」进一步被氧化

(3)N02+N0+2NaOH=2NaN02+H20

(4)优点：提高HN03利用率

缺点：NO,吸收不完全

(5)布氏漏斗、吸漏瓶

14.(2023浙江高考28,15分)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可

由二苯基羟乙酮氧化制得，反响的化学方程式及装置图(局部装置省略)如下：

OOHOO

<Q^C-CH-^^>4-2FeCl3—►<Q^C-C^Q>+2FeCl2+2HCl

在反响装置中，参加原料及溶剂，搅拌下加热回流。反响结束后加热煮沸，冷却后即有

二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醉水溶液重结晶提纯。重结晶过程：

加热溶解一活性炭脱色一趁热过滤一冷却结晶一抽滤一洗涤一枯燥

请答复以下问题：

(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：a,bo

(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，以下哪些因素有利于得到较大的晶体:

___0

A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高

C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂

如果溶液中发生过饱和现象，可采用等方法促进晶体析出。

(3)抽滤所用的滤纸应略(填“大于〃或"小于")布氏漏斗内径，将全部小孔盖

住。烧杯中的二茉基乙二酮晶休转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶休，需选

用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，以下液体最适宜的是。

A.无水乙醇B.饱和NaCl溶液C.70%乙醇水溶液D.滤液

(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：。

(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反响进程，分别在反响开始、回

流15min、30min>45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点

如下图。该实验条件下比拟适宜的回流时间是。

A.15minB.30ninC.45minD.60min

解析：［1)熟悉化学实验仪器，特别是有机合成的仪器比拟特殊。

(2)溶液浓度越高，溶质溶解度越小，蒸发或冷却越快，结晶越小；

过饱和主要是缺乏晶种，用玻璃棒摩擦，参加晶体或将容㈱进一步冷却能解决。

(3)抽滤涉及的仪器安装，操作细那么颇多，要能实际标准操作，仔细揣摩，方能掌

握。

用滤液(即饱和溶液)洗涤容器能减少产品的溶解损失。

(4)趁热过滤除不溶物，冷却结晶，抽滤除可溶杂质。

(5)对照反响开始斑点，下面斑点为反响物，上面为生成物，45min反响物根本无剩

余。

答案：(1)三颈瓶球形冷凝器(或冷凝管)

(2)AD用玻璃棒摩擦容器内壁参加晶种

(3)小于D

(4)趁热过滤C

15.(2023安徽高考27,14分)

MnO?是一种重要的无机功能材料，粗Mn()2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习

小组设计了将粗Mn。(含有较多的MnO和MnCO.J样品转化为纯MnO?实验，其流程如下:

(1)第①步加稀H2sOi时，粗MnO?样品中的(写化学式)转化为可溶性物质。

(2)第②步反响的离子方程式

□+口。。3一+0=□MnO2+□Cl2f+□o

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、、、,

蒸发得到的固体中有NaClOm和NaOH,那么一定还有含有(与化学式

(4)假设粗MnO?样品的质量为12.69g,第①步反响后，经过滤得到8.7gMnO?,并收

集到0.224LC02(标准状况下)，那么在第②步反响中至少需要molNaC103

解析：此题通过Mn&的提纯综合考察了常见的根本实验操作、氧化复原方程式的配平、

产物的判断及有关计算。

(1)MnO?不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnC()3分别和硫酸反响生成可溶

性的MnSO„所以答案是粗MnO?样品中的MnO和MnCOs转化为可溶性物质；

(2)MnSOi要转化为所①，需失去电子，故需要参加NaCl。；做氧化剂，依据得失电子守

恒可以配平，所以反响的化学方程式是：5MnS0,+2NaC103-F4H20=5Mn02+Cl2t+

2+-

Na2so,+4H2S(h,因此反响的离子方程式是：5Mn+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl21+8H

+*

(3)第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；

CL通入热的NaOH溶液中一定发生氧化复原反响，且氯气既做氧化剂又做复原剂,

NaCl()3属于氧化产物，因此一定有复原产物NaCl；

(4)由题意知样品中的MnO和MnC和质量为12.69g-8.7g=3.99g。由方程式H2s(h+

MnCO尸MnSOi+HzO+CO2t可知MnCQ的物质的量为O.Olmol,质量为115g/molX

O.Olmol=1.15g,所以MnO的质量为3.99g-1.15g=2.84g,其物质的量为

2,84g=O.O4/7K?/,因此与稀硫酸反响时共生成MnSO,的物质的量为0.05mol,

71g/mol

根据方程式5MnS0i+2NaC103+4H20=5Mn02+Cl2t+Na2S01+4H2S0l,可计算出需要

NaClOa的物质的量为0.02mol。

答案：(1)MnO和MnCOa：

(2)5Mn2++2C103-+4H20=5MnO>+C121+8H+；

(3)酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl；

(4)0.02molo

16.(2023北京高考27,15分)

甲、乙两同学为探究S&与可溶性钢的强酸盐能否反响生成白色BaS(h沉淀，用以下图

所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

操作现象

A中有白雾生成，铜片外表产生气泡

关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

翻开弹簧夹，通入N2,

—

停止加热，一段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解

(DA中反响的化学方程式是。

(2)C中白色沉淀是,该沉淀的生成说明S02具有性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是o

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反响，乙认为是白雾

参与反响。

①为证实各自的观点，在原实验根底上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；

乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是一

②进行实验，B中现象：

甲大量白色沉淀

乙少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

________O

(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出

的结论是o

解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和

△

水，方程式为2H2s0M浓)+Cu^=CuSOq+2H2O+2SO21：

(2)SQ溶于水显酸性，而在酸性条件下N03一具有氧化性可将S&氧化成硫酸，从而生

成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钢沉淀，这说明S02具有复原性；而NOJ被复原成NO

气体，由于试剂瓶中的空气将NO氧化成N02,因此会出现浅棕色气体，方程式为

2N0+02=2N02；

(3)见解析(2)

(4)①要排除空气参与反响，可在反响之前先通入氮气一段时间，将装置中的空气排

出；由于铜和浓硫酸反响放热，因此产生的白雾中含有硫酸，为防止硫酸干扰后

面的反响，需要饱和的NaHSCh溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质；②甲仅仅是

排除了空气，但并没有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此会产生大量沉淀，方程

式为S0?~+Ba2+=BaS0U；而乙虽然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但没有排尽

空气，由于在溶液中空气可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也会生成硫酸钢沉淀，

方程式为2Ba2++2S()2—02+2H2()=2BaSOi+4H+。但由于白雾的量要远多于装置中

氧气的量，所以产生的沉淀少。

(5)通过以上分析不难得出SO?与可溶性钢的强酸盐不能反响生成白色BaS(h沉淀。

△

答案：(1)2H2s0,(浓)+Cu^=CuS0d2H2O+2SO2f：

(2)BaSO.复原

(3)2N0+02=2N02；

(4)①通N2一段时间，排除装置的空气饱和的NaHSO：溶液

22+2++

②甲：SO4~+Ba=BaSO41；乙：2Ba+2SO2+O24-2H2O=2BaSO4+4H；白雾的

量要远多于装置中氧气的量

(5)SO/与可溶性钢的强酸盐不能反响生成BaSOs沉淀

17.(2023福建高考25,16分)

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体

生成。

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中参加过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反响的离子方程式是

12)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再参加过量稀盐酸。观察到的现象是

H.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用以下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反响后，测定C中生成的

BaCOs沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

NaOH

醉液、

依据实验过程答好以下问题：

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反响物外，还有:

(4)C中反响生成BaCO：,的化学方程式是

(5)以下各项措施中，不能提高测定准确度的是(填标号)。

a.在参加盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得8@8.,平均质量为3.948。

那么样品中碳酸钙的质量分数为_________o

(7)有人认为不必测定C中生成的BaC6质量，只要测定装置C在吸收CO?前后的质量

差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，

原因是。

解析：(1)氢氧化铝与NaOH溶液反响的离子方程式书写，要求根底。

Al(0H)3+0H=[Al(OH)J或Al(0H)3+0H=A102-+2H20

(2)生成的是NaAlOz溶液，通入C0气体有Al(0H)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO?,

参加盐酸有C02气体产生、Al(0H)3沉淀溶解。学生完整描述实验现象要比拟扎实的

根本功。

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气，把生成的(:仇全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2

溶液吸收。这样设问学生经常接触。

(4)C02+Ba(0H)2=BaC0314-H2O,根底简单的方程式书写。

(5)在参加盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，会影响测量，滴加盐酸不宜过快，

保证生成的C02完全被吸收。在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，因为整个

装置中不需要枯燥，有水份不会影响C0?吸收。在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢

钠溶液的洗气装置，C瓶中是足量BaSH”，可以吸收CO2中的HC1,而不影响CO?

吸收，所以不需要除去CO?中的HC1,选cd。

(6)82(：03质量为3.948,n(BaC03)=0.0200mol,那么n(CaC03)=0.0200moL质量为

2.00g,那么样品中碳酸钙的质量分数为25%。此问计算比拟简单。

(7)Ba(0H)2溶液还吸收了水蒸气、氯化氢气体等，造成质量偏大，所以可以答复B中

的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。

此题取材牙膏摩擦剂的探究实验，其中第(5)17)小问出的不错，第(5)小问考查

影响实验准确度的因素探讨，对学生的能力有较高的要求。第(7)小问设置有台阶，

降低了难度，假设将“结果明显偏高增加"设置成填空可能会更好。

-

答案：(1)41(011)3+0/=瓜1(0冷4]一或人1(011)3+0H=A102~+2H20

(2)通入CG气体有白色沉淀生成；参加盐酸有气体生成、沉淀溶解；

(3)把生成的C&气体全部排入C中，使之完全被Ba(0巾2溶液吸收

(4)CO2+Ba(OH)2=BaCO31+H2O

(5)c、d

(6)25%

(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中(或其他合理答案)

18、(2023广东高考33,17分)某同学进行实验研究时,欲配制1.Omol・LBa(OH)2溶液，

但只找到在空气中暴露已久的Ba(0H)2・8H2G试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶

液时发现所取试剂在水中仅局部溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学

查得Ba(0H)2・8HQ在283K、293K和303K时的溶解度(g/lOOgHQ)分别为2.5、3.9

和5.6。

(1)烧杯中未溶物可能仅为BaC(h,理由是

(2)假设试剂由大量Ba(0H)2・81M)和少量BaCOs组成，设计实验方案，进行成分检

验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。(不孝■申结晶水的检验；室温时

BaCOa饱和溶液的pH=9.6)

眼旌试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带

塞导气管、滴管

实验步骤预期现象和结论

步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中，参加足量蒸储水，充

分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。

步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。

步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中,___________。

步骤4：

(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2•8H2O的含量。实验如下:

①配制250ml约0.lmol・LTBa(0H)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸

储水，,将溶液转入,洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(0H)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将

(填“0.020"、"0.05"、”.1980〃或"1.5")mol•广盐酸装入50nd酸式滴定管,

滴定

至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。

③计算Ba(0H)2・8H2的质量分数=(只列出算式，不做运算)

(4)室温下，(填“能"或“不能〃)配制1.0mol・LBaiOH)2溶液

解析：此题考察常见的实验步骤的设计、仪器和试剂的选择、一定物质的量浓度的配制

以及有关计算。

(1)Ba(0H)2属于强碱，易吸收空气中的水蒸气和CQ形成难溶的BaCOs沉淀，因此

长时间暴露在空气中时Ba(0H)2就有可能转化为BaC03o

(2)Ba(OH”易溶于水，所以滤液中含有Ba?+,因此滴加稀硫酸使会产生白色沉淀

BaSO.；要想验证沉淀为BaCO”可以利用其能与酸反响产生能使澄清石灰水变浑浊的

CO2气体；为进一步证明试剂是是否还有Ba(OH£・8HQ,可以取步骤1中的滤液，用

pH计测其pH值，假设pH>9,6,即证明滤液不是纯BaCOj溶液，即证明是由大量

Ba(OH)2・8H2O和少量BaCO：,组成，假设成立。

(3)①由于试样中含有难溶性的BaCOs,因此加水溶解后要过滤，且冷却后在转移到

250ml容量瓶中；

②Ba(OH)2溶液的浓度约为0.ImokL,体积是25ml,由于酸式滴定管的容量是50ml,

因此盐酸的浓度至少应该是0.1的，假设盐酸的浓度过大，反响过快，不利于

制滴定终点，所以选择点1980mol・L的盐酸最恰当。

③消耗盐酸的物质的量是0.1980XVX107mol,所以25.00ml溶液中含有Ba(0H)2

n1QQAxVX10-3

的物质的量是上g-----------niol,所以W克试样中Ba(0H)2的质量是

0.1980xVxl0-3250

x——x315g,故Ba(0H)2・8H9的质量分数

225

250x0.1980x10-3x315xV

xl00%<,

2x25.00x卬

(4)假设配制lLL0mol・LTBa(0H)2溶液，那么溶液中溶解的Ba(0H)2・8氏0的质量是

315

315g,所以此时的溶解度约是——xlOO=31.5g/100gHO而在常温下Ba(0H)2•8H20

1000

是3.9g/lOOg夷0,显然不可能配制出1.0mol・I?Ba(0H)2溶液。

答案：(1)由于Ba(0H)z・8HQ与收空气中的CO?反,所取试剂大局部已变质为BaCOs,

未变质的Ba(0H)2・8H2在配制溶液时能全部溶解。

(2)

实验步骤预期现象和结论

步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中，参加足量蒸锵水，充

分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。

出现白色沉淀，说明该

步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。

试剂中有Ba?♦存在

步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸,澄清石灰水变混浊。说

连接带塞导气管将产生的气休导入澄清石灰水中.明该试剂中含有BaCOo

步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH计测定其pHPH值明显大于9.6,说

值。明该试剂中含有Ba(0H)2o

(3)①搅拌溶解250ml容量瓶中②0.1980

有250x0.1980xIO"%315xV

③----------------------------------------------------X100%

2x25.00xw

⑷不能。

19.(2023山东高考30,14分)实验室以含有Ca?+、'e十、Cl，SO：，Bi「等离子的卤水

为主要原料制备无水CaCL和Bn,流程如下：

烟与

|博法71(^.O――

1过法酸化、结曲

A无水CACIJ

--上燃溶液X一-港激Y_♦常泄Z

*«।育M脱水

下瓜溶液V——

(1)操作I使用的试剂是，所用主要仪器的名称是--O

(2)参加溶液W的目的是o用CaO调节溶液Y的pH,可以除去卜或+。由

表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是。酸化溶液Z时，使用的

试剂为。

开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH

Mg2+9.611.0

Ca2+12.2c(01F)=1.8mol•L-l

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反响制备并收集C6气体，以下装置中合理的是

b

（4）常温下，H2sCh的电离常数K,”=1.2x10-2,7^2=6.3x10-3,心（心的电,离常数

=4.5x10，K,2=4.7x10-“。某同学设计实验验证H2s。3酸性强于H£Q,：

将SO2和CQ气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH,假设前者的

pH小于后者，那么H2s酸性强于H2c该实验设计不正确，错误在

于o

设计合理实验验证2s。3酸性强于HEO?（简要说明实验步骤、现象和结

论）。o仪器器自选。

供选的试剂：CO2、S02、Na03、NaHCOs、KMrO、NaHS（h、蒸储水、饱和石灰水、酸性

KMnO,溶液、品红溶液、pH试纸。

解析：此题主要考察常见的根本实验操作、仪器的使用、离子的除杂和实验方案设计，

综合性强。

（1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的Br一氧化澳单质，因为单质浪极易溶

于有机溶剂，

所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗。由流程图可知单质溟在下层，

因此该有机溶剂的密度要比水的大且不溶于水，所以该试剂是CCli；

（2）由于S0广会与Ca2+结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除去;

由表中数据可知pH大于11时沉淀完全，pH大于12.2时，C-+开始沉淀，所

以理论上可选择pH最大范围是U.0WpHV12.2；因为不能引入新的杂质，所以酸

化溶液Z时，使用的试剂应该为盐酸。

（3）实验室制取C02的特点是固体和液体反响且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此

在收集之前需要出去挥发出HC1气体，因为C02的密度大于空气中的，所以采用

向上排空气发收集C02气体。假设采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必需插入到

溶液中，以防止C&气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项b、d正确。

（4）H2s6和H£03均属于二元酸，要想通过比拟二者的pH来验证二者的酸性强弱，必

需使二者的浓度相同，但是S02和C02气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等

（因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确：要检验酸性强弱，可以采用

多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较

强的酸制取较弱的酸来检验。由于S02和C02气体均可以使饱和石灰水编混浊，所

以C02气体在通入饱和石灰水之前必需除去CO2气体中混有的S02气体。

答案：（1）四氯化碳；分液漏斗

(2)除去溶液中的SO广；11.0WpHV12.2；盐酸

⑶b、d

(4)用于比拟pH的两种酸的物质的量浓度不相等；参考方案如下：

方案一：配制相同物质的量浓度的NaHS03和NaH