辽宁省2024九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物基础知识小测新版新人教版

第六单元基础知识小测一、碳单质及其性质1．重要的几种碳单质以及用途(1)金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，经过仔细打磨后具有璀璨光芒，可用作______________；因为________的性质，可用来切割玻璃、大理石等。(2)将石墨的性质与其用途用线段连接起来。注意：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是________________________________________________________________。(3)木炭、活性炭的主要成分也是碳单质。①木炭、活性炭都是____________(填“纯净物”或“混合物”)；②木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有良好的________性，利用该性质除去食品或工业产品中的色素；③活性炭的吸附性比木炭还要强，利用该性质，活性炭在生活中的用途有很多，如防毒面具中的滤毒罐、__________________________(举一例)。(4)C60是科学家发现的另一种碳单质，一个C60分子中含________个碳原子。2．单质碳的化学性质与用途如图为单质碳的化学性质的知识结构图，补充完成该图。(1)木炭还原氧化铜实验现象：黑色固体变为____色，澄清石灰水变________。实验细节：①酒精灯加网罩的目的是__________________________________________。②反应结束后，先____________________，再________________________，防止______________________。二、二氧化碳的性质和用途及对环境的影响1．二氧化碳的性质和用途2．二氧化碳对环境的影响二氧化碳是________的原料，但大气中的二氧化碳等气体增多，容易引起________加剧。三、一氧化碳的性质和用途1．物理性质：____色，______的____体，密度比空气________，____溶于水。2．有毒：一氧化碳极易与人体血液中的____________结合，使人体缺少氧气而中毒。3．化学性质：H2、CO、C具有相似的化学性质可燃性、还原性。CO可燃性：___________________________________________________(用化学方程式表示)。可燃性气体点燃前一定都要检验纯度CO还原性：_____________________________________________________(用化学方程式表示)。CO还原CuO的现象：__________________________________________。四、二氧化碳与一氧化碳对比1．二氧化碳、一氧化碳都是碳的氧化物，但是它们的性质差异很大。(1)从元素组成看，一氧化碳和二氧化碳都是由________(填元素名称)元素组成的。(2)从分子构成看，二氧化碳分子和一氧化碳分子的差异是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)从氧元素得失的角度分析：一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)一氧化碳与二氧化碳的性质存在差异，说明影响物质性质的因素除了组成元素的种类外，其他因素还有__________________________________。2．CO2与CO的鉴别鉴别方法现象和结论分别通入澄清石灰水中_______________________________________________________________________________________分别通入紫色石蕊溶液中_______________________________________________________________________________________________________________________________________分别通过______________________________________________________________________________________能使黑色固体变红的是一氧化碳，无明显现象的是二氧化碳分别__________不能燃烧的是二氧化碳，能燃烧的是一氧化碳五、二氧化碳的制取1．原理分析产生二氧化碳的反应化学方程式是否适合实验室制取二氧化碳(说明理由)碳在空气中燃烧________________________________________________________________________________________碳酸钙高温分解(生成氧化钙和二氧化碳)___________________________________________________________________________________________________________________________________块状大理石和稀盐酸反应(反应较为平缓)____________________________________________________________________________________________________________________________________块状大理石和浓盐酸反应—__________________________________________________________________续表粉末状大理石和盐酸反应(反应剧烈，迅速产生大量气泡)—______________________________________________________块状大理石和稀硫酸反应—______________________________________________________2.装置(1)发生装置(见图1)：固—液常温型，是由__________________和______________决定的。装置优势：装置②中长颈漏斗可随时添加液体；装置③中分液漏斗可控制反应速率；装置④可控制反应的发生与停止。(2)收集方法(见图2)：________________，用此方法的理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________。3．检验(见图3)：__________________________________________，则该气体为二氧化碳。4．验满(见图4)：__________________________________________，则证明已集满。六、制取气体的一般思路如图为实验室制取气体的内容结构图，补充完成该图。第六单元基础知识小测一、1.(1)装饰品；硬度大(2)注意：碳原子排列方式不同(3)①混合物②吸附③冰箱除臭剂(合理即可)(4)602．化学性质不活泼；2C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO；C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2；燃料；C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))CO2↑＋2Cu；3C＋2Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))3CO2↑＋4Fe；冶炼金属(1)实验现象：红；浑浊实验细节：①集中火焰，提高加热温度②将导管撤出；用弹簧夹夹紧乳胶管，停止加热；液体倒吸，试管炸裂二、1.无；无臭；气；能；干冰；人工增雨；大于；不易燃烧也不支持燃烧；CO2＋H2O=H2CO3；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温))2CO；光合作用2．光合作用；温室效应三、1.无；无臭；气；略小；难2．血红蛋白3．2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2；CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2(合理即可)；黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊四、1.(1)碳、氧(2)分子构成不同，一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成，一个一氧化碳分子由一个氧原子和一个碳原子构成(3)一氧化碳能从氧化铜中得到氧元素(4)分子构成2．能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳；能使紫色石蕊溶液变红的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳；灼热的氧化铜；点燃五、1.C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2；不适合，燃烧产生的二氧化碳中容易混有一氧化碳；CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑；不适合，高温分解碳酸钙需要温度较高，且主要产物是氧化钙，二氧化碳不容易收集；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；适合；不适合，